高中化學(xué)必須二100題

高中化學(xué)必修二100題(20190522)

追根溯源不忘本，深耕細(xì)琢更精準(zhǔn)。

Direction:按要求填空，寫出簡要、準(zhǔn)確的文字表述。讓寫離子方程式的則寫離

子方程式，未說明的全部寫對應(yīng)的化學(xué)方程式。(注意方程式的配平與反應(yīng)條件)

1、1869年，俄國化學(xué)家編制出第一張化學(xué)元素周期表。

2原子序數(shù)===o

3電子層數(shù)相同的元素，按照原子序數(shù)從左到右排序。最外層電子數(shù)

相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排列。

4堿金屬元素分別是___、、、、o

5堿金屬從上到下，金屬性依次；最高價氧化物對應(yīng)水化物的

堿性依次；單質(zhì)還原性依次,與水反應(yīng)就o

6鹵族元素指的是第一族元素；最外層都有個電子；從上往

下元素非金屬性依次；元素單質(zhì)的氧化性依次；原子半徑

逐漸；原子的得電子能力依次o

7元素非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性_____,穩(wěn)定性最強的是

；非金屬陰離子的還原性_____0非金屬性最強的元素是

;最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性就會,最強的酸是

________?

8核素是具有一定數(shù)目與一定數(shù)目的一種原子。

9核素可用/X表不，其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)。中子數(shù)用N表示。

貝UA=+o

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10質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的的同一種元素互稱為_____O

11氫元素的三種核素分別為：、、O

12在考古工作中用來測定文物年代的原子是____o

13居里夫人發(fā)現(xiàn)了兩種元素，分別是____與o

14常見的與兩種元素沒有正化合價。

15原子核外電子層，第一層又稱為層，第二層為層，第

三層為層；每一層最多容納電子為；

16原子半徑比較，同周期從左到右依次；同主族從上到下依次

；離子半徑比較，首先比較電子層，電子層較多則半徑較大；

當(dāng)電子層數(shù)相同時，再比較質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。例如氧

離子半徑_____（填＜或＞）鈉離子半徑。

17比較一下微粒半徑大小，按從大到小順序排列：01、Na+、Mg2+

ci、cr：o

18短周期金屬性最強的元素：。

19非金屬性最強的元素對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)：

20寫出以下物質(zhì)的電子式：二氧化碳；氫氣；

氧氣;氯氣;氨氣;氮氣;

NaOH；過氧化鈉；氯化鏤；澳化鈉；

脫（N2H4）;氯化鎂;碳化鈣：。

21共價化合物一般都是非金屬化合物，也有特殊金屬化合物是共價

化合物，例如：、O

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22把分子聚集在一起的作用力叫做分子間的作用力，又叫做

;這種力遠小于化學(xué)鍵，僅僅影響物質(zhì)的熔沸點，物質(zhì)

的相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力就越大，熔沸點―；

23氫鍵（填是或不是）化學(xué)鍵；通常N、0、F這三種元素會形成

氫鍵，常見形成氫鍵的化合物：、、、;

由于氫鍵（是分子之間的作用力）的作用力大于范德華力，因此

NH3,H2O,HF,的熔沸點通常大于同主族元素氫化物的。例如NH3>PH3；

H2O>H2S；HF>HI>HBr>HCIo

第二章

24煨燒石灰石方程式：o

25生石灰與水反應(yīng)：o

26化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的與新化學(xué)鍵的;斷鍵需

要能量，形成化學(xué)鍵會能量。只有化學(xué)鍵斷裂或者只有化

學(xué)鍵生成不是化學(xué)變化。例如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，沒有生成

新化學(xué)鍵，不是化學(xué)變化。

27中和滴定實驗中，環(huán)形玻璃棒需要攪動溶液，使其迅速反應(yīng)。

28化石燃料是指、、o

29一次能源是指,例如煤，石油，太陽能;

二次能源是指,例如電能、酒精等。

30原電池是能轉(zhuǎn)化為能;一般是較為活潑的金屬作;

電子從流向;不經(jīng)過電解質(zhì)溶液。

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31堿性鋅鎰電池的總反應(yīng)：o

正極反應(yīng)：。

負(fù)極反應(yīng)：O

32鉛蓄電池的總反應(yīng)：o

正極反應(yīng)：。

負(fù)極反應(yīng)：O

33堿性銀鋅電池（紐扣）總反應(yīng)：-

正極反應(yīng)：。

負(fù)極反應(yīng)：O

34堿性甲烷燃料電池總反應(yīng)：。

正極反應(yīng)：。

負(fù)極反應(yīng)：。

35研究不同催化劑對化學(xué)速率的影響，需要用法。例如銅

離子，鐵離子對或氧化氫的催化效果，應(yīng)保證陰離子相同。即用氯化

鐵與氯化銅分別作催化劑。

36催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低了反應(yīng)的，不改變反應(yīng)的

限度，也不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。

37可逆反應(yīng)的條件：反應(yīng)同時向同時進行；正逆反應(yīng)必須

在條件下進行；反應(yīng)物生成物存在。

38達到化學(xué)平衡狀態(tài)時：正逆反應(yīng)速率;反應(yīng)并未停止，而

是達到了;各組分濃度。

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第三章

39甲烷是氣、氣、的主要成分。

40甲烷的電子式為：。

41甲烷與氯氣反應(yīng)：，其中生成物

最多的是O

42同系物要求結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個的物質(zhì)互稱

為同系物。

43同素異形體是指：,例如-

44乙烯與酸性高錦酸鉀反應(yīng)的離子方程式：并描述反應(yīng)現(xiàn)象：

45乙烯與濱水反應(yīng)：并描述反應(yīng)現(xiàn)象：

46苯與液漠反應(yīng)：o

47苯與硝酸反應(yīng)：0

48苯與濃硫酸反應(yīng)：反應(yīng)條件110℃,生成苯磺酸。

49苯與氫氣加成反應(yīng)：。

50苯的同系物，例如甲苯、乙苯能被酸性高錦酸鉀氧化，要求苯的

同系物中，與苯環(huán)直接相連的碳原子上連有氫原子。例如一mol甲苯

被氧化成苯甲酸，失去mol電子。

51乙醇與鈉反應(yīng)：o

52羥基的電子式：；氫氧根離子電子式：。

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53乙醇的催化氧化：-

54乙醇與酸性高鋸酸鉀反應(yīng)：

____________________________________________________________________________________________________O

55乙醇與酸性重格酸鉀反應(yīng)，顏色由變成,可以利用此

原理檢驗試劑是否酒駕。

56乙醇消毒液是體積分?jǐn)?shù)為的乙醇消毒液。

57純凈的乙酸稱為-

58乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

59上題實驗中，應(yīng)該在試管中先加入再加入

，最后加入O收集乙酸乙酯用的是溶液，其作用有

三個：O

60分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的方法是:o

61六大營養(yǎng)素是：o

62糖類中，單糖有雙糖有多糖有

。還原性糖有O其中是互為同分異構(gòu)體的

是與;與。淀粉與纖維素是高分子化合物,

都是混合物，不是分異構(gòu)體。

63一個麥芽糖水解成:;一個蔗糖水解為

O淀粉與纖維素的最終水解產(chǎn)物是O

64油脂都是（填高或小或大）分子化合物，在酸性條件下水

解成與;硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解成

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與O（皂化反應(yīng)）

65蛋白質(zhì)是（填高或小）分子化合物，在酶的催化下水解成

第四章

66高爐煉鐵：;

67工業(yè)制汞：；

67工業(yè)制銀：；

68工業(yè)制鈉：；

69工業(yè)制鎂：；

70工業(yè)制鋁：；

71鋁熱反應(yīng)：；

72濕法煉銅：；

73火法煉銅：;

74鋁熱反應(yīng)中鎂帶的作用：;氯酸鉀的作用

;可以利用此反應(yīng)。

75海水資源的利用主要包括和;海

水淡化的方法有、、。

76海水提澳涉及的方程式：、

77煤的綜合利用包括了、、-

78煤干t留的主要產(chǎn)品出爐煤氣：、、.

煤焦油中有、、、;還有焦炭。

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79煤氣化的方程式：o

80煤的直接液化是煤與發(fā)生加成反應(yīng)，生成o

81煤的間接液化是—與反應(yīng)，生成0

82利用石油中各組分沸點不同進行分離的過程叫做0

83石油中中油的裂化，裂解，可以得到—、—、—等簡單重

要化工原料。

84石油在加熱和催化劑條件下，煌的結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，鏈狀煌可以

轉(zhuǎn)化為，如苯甲苯等。

85三大合成材料是指、、-

86對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮合聚合反應(yīng)生成物的名稱是

，即是上世紀(jì)流行的衣物材料“的確良”，又

叫聚酯纖維、滌綸。是典型的合成纖維。

87水中氮、磷過多造成水藻瘋長，消耗水中大量的氧氣。這種情況

在淡水中叫；在海水中叫o

89灼燒氫氧化鋁，需要的實驗儀器有

90制取蒸t留水，蒸鐳時液體一般占據(jù)燒瓶體積的0

91最穩(wěn)定的簡單氫化物是0

92“水滴石穿”中涉及的方程式_______________________________

93寫出乙醇的同分異構(gòu)體：