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PAGE2PAGE1江西省贛州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編一、單選題1.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.太陽能集熱器B.風(fēng)力發(fā)電機C.偏二甲肼燃燒D.鋰離子電池A.A B.B C.C D.D2.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列化學(xué)用語表達正確的是A.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.醋酸的分子式:CH3COOH D.CO2的電子式:3.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列各組微?;蛭镔|(zhì)的相互關(guān)系,屬于同位素的是A. B.正丁烷、異丁烷C.CH4、C3H8 D.金剛石、石墨4.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A.SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物質(zhì)B.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程C.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.合理開發(fā)利用“可燃冰”(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺5.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)以下金屬都需要通過電解法治煉得到的是A.K、Na B.Mg、Cu C.Fe、Ag D.Au、Pt6.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)2020年新春之際,出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒肺炎,威脅著人們的身體健康。以下消毒劑可以有效地滅活病毒,走進了百姓的生活中。下列敘述中,不正確的是A.高錳酸鉀(KMnO4)是電解質(zhì)B.H2O2分子中所有原子都達到了8電子結(jié)構(gòu)C.次氯酸鈉(NaClO)是離子化合物D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液7.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.生石灰和水的反應(yīng) B.木炭在氧氣中燃燒C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌8.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)有關(guān)下列有機物的描述正確的是A.中苯環(huán)上的一氯代物有2種B.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)C.H3C-CH=CH2中所有原子可能共平面D.在FeBr3存在的條件下能與溴水反應(yīng)9.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如圖所示,下列說法不正確的是A.b電極為負極B.反應(yīng)過程中,溶液中的H+向a電極移動C.a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NHD.放電一段時間之后,溶液的酸性增強10.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)"綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2B.水煤氣合成甲醇:CO+2H2CH3OHC.鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.合成甲基丙烯酸甲酯:11.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)在溫度和容積不變的條件下,可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g).能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的描述是A.NO2、NO、O2各物質(zhì)的濃度之比為2:2:1 B.容器內(nèi)氣體顏色不再變化C.2v正(NO2)=v逆(O2) D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變12.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)將4molA氣體和2molB氣體充入到1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)。經(jīng)2s后達到平衡時,測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法中正確的是A.平衡時,A物質(zhì)的濃度為2.8mol·L-1B.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為70%C.反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為5.2molD.用C表示平均反應(yīng)速率為1.2mol·L-1·s-113.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)的實驗,方法正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1、檢驗電流的方向 B.圖2、蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.圖3、石油的分餾 D.圖4、分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層14.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB.3.4g羥基(-OH)和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子C.7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA15.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)為,下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是A.環(huán)丙基乙烯屬于烴類B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯()互為同分異構(gòu)體D.環(huán)丙基乙烯的一氯代物有4種16.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)以下X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期元素,它們的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法正確A.簡單離子的半徑:Y>Z>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R>WC.單質(zhì)的還原性:Z>YD.簡單氫化物的沸點:W>X17.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)煤、石油、天然氣為人類生產(chǎn)生活提供能量,糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法不正確的是A.煤的氣化、液化和干餾都是物理變化B.油脂在酸性條件下水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油C.在催化劑作用下利用太陽能光解水可以制取氫氣D.使用一些新型的可降解的塑料可減少“白色污染”18.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列相關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式: D.分子的電子式:19.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列物品中主要由天然有機高分子制造的是A.塑料插座 B.羊絨衫 C.合成橡膠 D.尼龍繩20.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. B. C. D.21.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構(gòu))A.7種 B.8種 C.9種 D.10種22.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.含有的質(zhì)子數(shù)為 B.乙醇中含有碳氫鍵的數(shù)目為C.甲基所含的電子總數(shù)為 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷所含分子數(shù)為23.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)如圖裝置是酒精檢測儀工作原理示意圖。其工作原理與酸性燃料電池相似。下列說法不正確的是A.右側(cè)電極表面化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)B.裝置中從右側(cè)通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動C.電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.該電池的總反應(yīng)式為:24.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)盆栽鮮花施用誘抗素劑(結(jié)構(gòu)如圖)以保持鮮花盛開,說法不正確的是A.該有機物分子式為B.該有機物能與溶液反應(yīng)放出C.該有機物與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.該有機物與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗25.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列說法正確的是A.干冰升華破壞了共價鍵B.分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵C.由于非金屬性,所以酸性D.、、、熔沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高26.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以表示),向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),反應(yīng)速率減小的是A.加入少量水 B.加入固體C.加入少量鋅固體 D.加入固體27.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)試劑正確的是A.苯(硝基苯):溴水 B.苯():溶液C.乙酸(乙酸乙酯):氫氧化鈉溶液 D.丙烯(二氧化硫):酸性高錳酸鉀溶液28.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)工業(yè)上冶煉金屬銅通常采用的方法是A.熱分解法 B.熱還原法 C.結(jié)晶法 D.電解法29.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙醚、乙醇、84消毒液、過氧乙酸()、氯仿()等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品,下列說法錯誤的是A.不是電解質(zhì),與水互溶B.過氧乙酸是有機物,摩爾質(zhì)量為C.分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵D.是離子化合物,通過氧化作用殺滅活病毒30.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’,僅僅需要一勺水,它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應(yīng)原理為:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,則下列說法正確的是A.該電池可用晶體硅做電極材料B.Na4Si在電池的負極發(fā)生還原反應(yīng),生成Na2SiO3C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH231.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)吡啶()是類似于苯的芳香化合物,2-乙烯基吡啶()是合成治療矽肺病藥物的原料,可由如下路線合成。下列敘述正確的是A.是芳香化合物 B.中所有原子不可能共平面C.是乙烯的同系物 D.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)32.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)2022年2月4日,在北京舉行第24屆冬奧會,主題口號是“一起向未來”,科技部提出“科技冬奧”的理念,下列說法錯誤的是A.頒獎禮服添加的石墨烯是一種碳納米材料,化學(xué)性質(zhì)與石墨相似B.采用二氧化碳跨臨界直接制冰代替以往使用的氟利昂,原因是CO2來源廣泛、安全無毒等優(yōu)點C.火炬中采用了碳纖維復(fù)合材料,碳纖維是一種有機高分子材料D.冬奧會史上首次采用氫氣火炬,工業(yè)上氫氣可來源于煤的氣化33.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)化學(xué)用語是用來表示化學(xué)意義的符號、式子或圖示等,下列化學(xué)用語表示合理的是A.羥基的電子式: B.甲烷的空間充填模型:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 D.乙酸的分子式:CH3COOH34.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)且吸收能量的反應(yīng)是A.鈉和水的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng) D.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)35.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法正確的是A.95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B.石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化C.對廢舊電池進行回收處理,主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶D.食品檢驗是保證食品安全的重要措施,二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標(biāo)36.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列物質(zhì)去除雜質(zhì)所用的試劑中,可以達到目的的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑ACO2(SO2)飽和Na2CO3溶液B葡萄糖(淀粉)銀氨溶液C乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液DNO(NO2)H2O、濃H2SO4A.A B.B C.C D.D37.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列食品添加劑的功能類別對應(yīng)錯誤的是A.山梨酸鉀——營養(yǎng)強化劑 B.抗壞血酸——抗氧化劑C.檸檬黃——著色劑 D.碳酸氫銨——膨松劑38.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)某社團小組研究電化學(xué)原理,裝置如圖所示,下列敘述正確的是A.a(chǎn)、b不用導(dǎo)線連接時,鐵片上有氣泡B.a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接時,鐵片為負極C.a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接時,正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e—=H2↑+2OH—D.a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接時,電子從電極N經(jīng)過NaOH溶液流向電極M39.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.1molCH4與1molCl2混合,光照充分反應(yīng),生成CH3Cl分子數(shù)小于NAB.常溫常壓下,22.4L苯中含有的碳原子數(shù)等于0.6NAC.常溫常壓下,4.6g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為0.7NAD.0.1mol/LFeCl3溶液中,Cl-的數(shù)目為0.3NA40.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列有關(guān)金屬的冶煉描述錯誤的是A.電解熔融的NaCl制取Na B.金屬冶煉過程中,被冶煉的金屬被還原C.CO還原Fe2O3制取Fe D.從自然界中獲得金屬單質(zhì)均需要通過化學(xué)方法41.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)一種具有活性的物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4CH=CH(CH2)4CH2OH,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.分子式為C12H20O3B.能分別使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,二者發(fā)生反應(yīng)的類型相同C.不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生22.4LH242.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置①測定中和熱 B.用裝置②演示噴泉實驗C.用裝置③制備NH3且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 D.用裝置④制備乙酸乙酯43.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)2021年9月,中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所以二氧化碳、氫氣為原料,成功生產(chǎn)出淀粉。其部分歷程如圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)③中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B.反應(yīng)①有非極性鍵的斷裂與形成C.此技術(shù)合成的淀粉屬于純凈物D.反應(yīng)②的方程式為:1molCH→1molCH44.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1,則甲烷的燃燒熱為812.3kJ·mol-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體放出366.0kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1C.含1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出57.3kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,則△H1<△H245.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)南海是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法錯誤的是A.物質(zhì)X常選用CaOB.第①步中為了得到干燥的MgCl2?6H2O固體,應(yīng)采用高溫烘干C.操作1中玻璃棒的作用是引流D.第②步中反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+二、多選題46.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是A.乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色,兩者原理相同B.酚酞溶液可鑒別乙酸和乙醇C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有碳碳雙鍵三、填空題47.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)填編號回答以下問題:(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________;互為同系物的是___________。A.甲烷與丁烷;
B.乙烯與聚乙烯;
C.乙醇與甘油;
D.葡萄糖與果糖;
E.和;
F.蔗糖與麥芽糖;
G.淀粉與纖維素(2)下列四組微?;蛭镔|(zhì)互為同位素的是___________;互為同素異形體的是___________。①、、
②、、
③紅磷、白磷
④、、48.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)中國有廣闊的海岸線,建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。Ⅰ.目前世界上的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:(1)操作的名稱是___________,操作是___________。(2)試劑是___________。(3)寫出工業(yè)冶煉金屬的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如下圖所示,試回答下列問題:(1)步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式:___________。(2)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ變化為“”,其目的是___________。(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出,利用了溴的___________。A.氧化性
B.還原性
C.揮發(fā)性
D.腐蝕性(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:___________。四、實驗題49.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸,再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶,回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌,分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾,收集77~78℃餾分,得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1)儀器A的名稱是________(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______(3)在洗滌操作中,Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______(4)本實驗中,乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____50.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)ClO2是一種安全、無毒的綠色消毒劑,可用于飲用水的消毒殺菌,工業(yè)上常用亞氯酸鈉氧化法或氯酸鈉還原法制備。用氯酸鈉還原法制備的實驗裝置如圖所示,請回答下列問題:已知:常溫下,ClO2為黃綠色、有強刺激性氣味的氣體,易溶于水,不與水反應(yīng),其水溶液較穩(wěn)定,當(dāng)在空氣中的體積分數(shù)超過10%時可能爆炸。(1)儀器a的名稱為____。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)將70%硫酸緩慢放入圓底燒瓶與反應(yīng)一段時間后,裝置B可觀察到的現(xiàn)象為____,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。(4)裝置C的作用____。(5)實驗室____(填“能”或“不能”)采用排空氣法收集ClO2。五、元素或物質(zhì)推斷題51.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)短周期主族元素A、B、C、D、E,在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示,A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,D與C形成離子化合物D2C.請回答下列問題:(1)寫出B元素的名稱____(2)E在元素周期表中的位置為______(3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的電子式_____(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物中存在的化學(xué)鍵是_____(5)寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________52.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)、、、、、六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。是形成化合物種類最多的元素,、能形成兩種液態(tài)化合物和,、同主族,元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)元素在周期表中的位置為___________,、、三種元素的原子半徑由大到小順序為___________(用原子符號表示)。(2)化合物、性質(zhì)比較:熱穩(wěn)定性:___;沸點:____(填“”或“”)。(3)物質(zhì)由、兩種元素組成,的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則分子的電子式為:___________,將通入溴的四氧化碳溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)的單質(zhì)和化合物是一種用途很廣的材料。寫出單質(zhì)與氧化鐵高溫加熱制取鐵的化學(xué)方程式:___________。(5)向溶液中通入適量的單質(zhì)后,取少量反應(yīng)后的溶液,往其中滴加少許淀粉溶液,現(xiàn)象是:___________。六、原理綜合題53.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息,請回答下列問題:I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下,通過太陽光的作用,形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。(1)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________(2)如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_________能。II.新冠疫情防控期間,測溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測溫槍,里面使用了鋅銀紐扣式電池,其電極材料分別為Zn和Ag2O,電解質(zhì)為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2(3)正極的電極反應(yīng)式為___________(4)外電路每通過0.4mole-,負極質(zhì)量增重了______g54.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)2020年11月24日,長征五號運載火箭搭載嫦娥五號成功發(fā)射,開啟中國探月新篇章?;鸺S玫耐七M劑燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。(1)用偏二甲肼()作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。(2)肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池,肼被氧化為,該電池負極的反應(yīng)式為___________,每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。(3)肼類推進劑在使用過程中要注意進行環(huán)境監(jiān)測以免造成環(huán)境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為,向甲、乙兩個體積均為的恒容密閉容器中均充入和,分別在、溫度下,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中隨時間變化情況見下表:036122436甲容器()00.360.600.800.800.80乙容器()00.300.500.700.850.85①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)溫度T1____T2。(填“”、“”或“”,下同)②甲容器中,內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。③乙容器中平衡轉(zhuǎn)化率為___________。④下列敘述能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變b.c.與的轉(zhuǎn)化率之比不變d.混合氣體密度不變e.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變(4)航天煤油是石油經(jīng)過___________煉制的。55.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,按要求回答下列問題:(1)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),斷裂1molN≡N、H-H、N-H需要吸收的能量分別是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1,結(jié)合合成氨反應(yīng)過程中的能量變化圖,則x=____。(2)恒溫下,將1.0molN2和3.0molH2置于體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)。若5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L,則用氨氣表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1,5min體系總壓強與初始時的總壓強之比為____。(3)消除NO污染物,可在一定條件下,用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2,在恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO發(fā)生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)。①為提高此反應(yīng)的速率,下列措施可行的是____(填字母)。A.充入氦氣
B.降低溫度
C.使用適合催化劑
D.移出CO2②下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A.容器中NO和CO的體積分數(shù)之比不再變化B.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.2v正(NO)=v逆(N2)D.相同時間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1:2(4)如圖是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極上發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。七、有機推斷題56.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)淀粉常用于合成基礎(chǔ)有機物的原料,某實驗小組基于淀粉的水解設(shè)計了如下合成路線。其中:E是最簡單的烯烴,D是具有水果香味的物質(zhì)。(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____(2)C中的官能團名稱是____(3)寫出A→B的化學(xué)方程式___________,反應(yīng)類型為________(4)寫出C→D的化學(xué)方程式___________,反應(yīng)類型為_________(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解,選擇的檢驗試劑是_____(6)E→CO2反應(yīng)中,MnO被還原為Mn2+,寫出反應(yīng)的離子方程式_______57.(2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)化合物是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:回答下列問題:(1)的分子式為:___________;中的官能團名稱是___________。(2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)(銅作催化劑)的化學(xué)方程式:___________。(3)根據(jù)以上合成線路推測,反應(yīng)③和④發(fā)生的有機反應(yīng)類型分別是___________、___________。(4)根據(jù)信息推斷,寫出反應(yīng)④所需的試劑是___________;反應(yīng)條件是___________。(5)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標(biāo)出中的手性碳原子___________。58.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)A、B、C、D、E、F均為有機物,A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:已知:R-CH=CH-R1R-COOH+R1-COOH(R、R1為燒基)(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____。(2)物質(zhì)C的官能團名稱為_____。(3)A的同系物M的相對分子質(zhì)量比A大14,M發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)直鏈烴(無支鏈)D的相對分子質(zhì)量為84,在反應(yīng)②中,1molD參與反應(yīng)能產(chǎn)生2molE,則D的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____。(6)H是F的同分異構(gòu)體,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,H的結(jié)構(gòu)有____種,其中含有1個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。八、工業(yè)流程題59.(2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式),過濾之后,再加入適量鹽酸。(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________步驟I和步驟II操作的最終目的是_________(4)配平步驟II操作對應(yīng)的化學(xué)方程式:___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__NaBr+___CO2(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____若有48g溴單質(zhì)生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol60.(2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末)化學(xué)在金屬礦物的開發(fā)利用過程中具有重要的意義和作用.鋁是一種重要的金屬,如圖是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,還含有少量Fe2O3、SiO2)中制備鋁的工藝流程:回答下列問題:(1)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,請寫出鋁與MnO2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(3)第①步灼燒,在實驗室進行時需要用到下列儀器中的____(填字母)。A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.酒精燈 D.坩堝(4)第②步用電解法冶煉Al,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。(5)濾渣1的成分為____(填化學(xué)式),檢驗其中所含金屬元素的化學(xué)方法是____(寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。PAGE26PAGE27▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁:1.D〖詳析〗A.太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,故A不符合題意;B.風(fēng)力發(fā)電機是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,故B不符合題意;C.偏二甲肼燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故C不符合題意;D.鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D符合題意;故選D。2.B〖詳析〗A.是丙烷的結(jié)構(gòu)式,丙烷的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CH2CH3,A選項錯誤;B.S原子得到兩個電子形成S2-,則S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,B選項正確;C.CH3COOH是醋酸的結(jié)構(gòu)簡式,醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2,C選項錯誤;D.CO2中C原子和O原子形成兩對共用電子對,則正確的電子式為,D選項錯誤;〖答案〗選B。3.A〖祥解〗同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱,據(jù)此分析解答?!荚斘觥紸.的質(zhì)子數(shù)均為8,中子數(shù)分別為8和10,兩者互為同位素,A符合題意;B.正丁烷和異丁烷分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B不符合題意;C.CH4、C3H8的結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個CH2,互為同系物,C不符合題意;D.金剛石、石墨是C元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,D不符合題意;〖答案〗選A。4.C〖詳析〗A.形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化合物(NOx),硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨,氮氧化合物(NOx)引起硝酸型酸雨,A選項正確;B.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,B選項正確;C.葡萄糖和油脂不屬于高分子化合物,C選項錯誤;D.可燃冰的主要成分是甲烷,可作燃料,對其合理開發(fā)利用有助于緩解能源緊缺,D選項正確;〖答案〗選C。5.A〖祥解〗根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;金屬的活動性不同,冶煉時采用的方法不同;K和Al之間的金屬,用電解法治煉,Zn和Cu之間的金屬用熱還原法,Hg和Ag可用熱分解法治煉,而Pt、Au可用物理方法富集。〖詳析〗A.K、Na冶煉時均采用電解法,A符合題意;
B.Mg冶煉時,采用電解法;Cu冶煉時采用熱還原法,B不符合題意;
C.Fe冶煉時采用熱還原法,Ag冶煉時可采用熱分解法,C不符合題意;D.Au和Pt在自然界有單質(zhì)存在,可采用物理方法富集,D不符合題意;〖答案〗選A。6.B〖詳析〗A.高錳酸鉀溶于水可發(fā)生電離,屬于電解質(zhì),故A正確;B.H2O2分子中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子通過離子鍵結(jié)合形成,屬于離子化合物,故C正確;D.酒精能引起蛋白質(zhì)變性,醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液進行殺菌消毒,故D正確;故選:B。7.D〖祥解〗常見的放熱反應(yīng)有:所有燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿),以此解答該題?!荚斘觥紸.將生石灰倒入水中,反應(yīng)生成氫氧化鈣,為放熱反應(yīng),故A不符合題意;B.木炭在氧氣中燃燒,放出熱量,為放熱反應(yīng),故B不符合題意;C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),放出熱量,為放熱反應(yīng),故C不符合題意;D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合攪拌,為吸熱反應(yīng),故D符合題意;故選D。〖『點石成金』〗注意歸納常見的放熱、吸熱反應(yīng)。易錯點B,木炭在氧氣中燃燒,需要點燃引發(fā)反應(yīng),與反應(yīng)的吸放熱無必然聯(lián)系。8.B〖詳析〗A.中苯環(huán)上的一氯代物有1種,如圖:,故A錯誤;B.CH4中心原子碳是sp3雜化,為正四面體結(jié)構(gòu),故B正確;C.H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3雜化,是四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,故C錯誤;D.在FeBr3存在的條件下能與液溴反應(yīng),與溴水產(chǎn)生萃取現(xiàn)象,不反應(yīng),故D錯誤;故選B。9.D〖祥解〗以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,N2在正極得到電子,H2在負極失去電子,即a為正極,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH,b為負極,電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,據(jù)此分析解答?!荚斘觥紸.由上述分析可知,b為電池的負極,A選項正確;B.原電池中陽離子向正極移動,則反應(yīng)過程中,溶液中的H+向a電極(正極)移動,B選項正確;C.a(chǎn)為正極,N2在正極得到電子與H+結(jié)合生成NH,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH,C選項正確;D.根據(jù)正、負極電極反應(yīng)式可知,每轉(zhuǎn)移6mol電子,負極生成6molH+,正極消耗8molH+,則放電一段時間之后,溶液中H+濃度減小,酸性減弱,D選項錯誤;〖答案〗選D。10.C〖祥解〗根據(jù)題干信息,“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,即原子利用率為100%,據(jù)此分析解答。〖詳析〗A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)要求,A不符合題意;B.水煤氣合成甲醇,反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)要求,B不符合題意;C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,因此不符合綠色化學(xué)要求,C符合題意;D.合成甲基丙烯酸甲酯時,反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)要求,D不符合題意;〖答案〗選C。11.B〖詳析〗A.可逆反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度不變,但是不一定成計量數(shù)之比,A錯誤;B.容器內(nèi)氣體顏色不再變化,說明NO2的濃度不再發(fā)生改變,即消耗和生成NO2的速率相等,反應(yīng)達到平衡,B正確;C.達到平衡時,用NO2表示的正反應(yīng)速率以及和用O2表示的逆反應(yīng)速率應(yīng)為v正(NO2)=2v逆(O2),C錯誤;D.容器不變,氣體的質(zhì)量不變,則容器內(nèi)氣體的密度一直不變,則密度不變,不能判斷是否已經(jīng)達到平衡,D錯誤;〖答案〗選B。12.A〖祥解〗根據(jù)題干信息,將4molA氣體和2molB氣體充入到IL的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)。經(jīng)2s后達到平衡時,測得C的物質(zhì)的量為1.2mol,則C轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.2mol,列三段式有:據(jù)此分析結(jié)合選項解答?!荚斘觥紸.根據(jù)上述分析可知,平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol,則A的濃度為,A選項正確;B.平衡時B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol,則B的轉(zhuǎn)化率為,B選項錯誤;C.反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為2.8+1.4+1.2=5.4mol,C選項錯誤;D.2s達到平衡時,C消耗的物質(zhì)的量為1.2mol,則用C表示平均反應(yīng)速率為,D選項錯誤;〖答案〗選A。13.D〖詳析〗A.裝置未連通不能形成原電池,導(dǎo)線中沒有電流通過,故A錯誤;B.氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解,不能采用蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化銨,應(yīng)用降溫結(jié)晶法從溶液中得到氯化銨,故B錯誤;C.石油分餾時,冷凝水應(yīng)下進上出,且溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,故C錯誤;D.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且四氯化碳不溶于水也不與水反應(yīng),密度比水大,因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì),分層后有機層在下方,故D正確;故選:D。14.A〖詳析〗A.正丁烷的結(jié)構(gòu)式為,1個正丁烷分子中,含有13個共價鍵;異丁烷的結(jié)構(gòu)式為,1個異丁烷分子中,含有13個共價鍵。正丁烷和異丁烷的相對分子式量相同,均為58,則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物含有的分子的物質(zhì)的量為1mol,每個分子中含有的共價鍵均為13個,則1mol的混合物含有的共價鍵的物質(zhì)的量為13mol,數(shù)目為13NA,A正確;B.1個-OH中含有9個電子,則3.4g-OH含有電子的物質(zhì)的量為,其數(shù)目為1.8NA,B錯誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,因此7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0NA,C錯誤;D.在標(biāo)況下,CHCl3和CH2Cl2均為液體,不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,D錯誤;〖答案〗選A。15.C〖詳析〗A.該物質(zhì)只由C、H兩種元素組成,屬于烴類,A正確,不選;B.該物質(zhì)中C原子上的H原子可以被鹵素原子替代,可以發(fā)生取代反應(yīng);含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng),B正確,不選;C.環(huán)丙基乙烯的分子式為C5H8,環(huán)戊二烯的分子式為C5H6,分子式不同,不是同分異構(gòu)體,C錯誤,符合題意;D.環(huán)丙基乙烯分子中有4種H原子,如圖中數(shù)字所示,其中數(shù)字相同的位置上的H原子為等效的,,則其一氯代物有4種,D正確,不選;〖答案〗選C。16.B〖祥解〗根據(jù)原子序數(shù)與最高正價、最低負價,X無最高正價,只有最低負價-2,則X為O;Y的最高正價為+1,且原子序數(shù)比O大,可知Y為Na;同樣的方法,可知Z為Al,W為S、R為Cl?!荚斘觥礁鶕?jù)分析,X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。A.X、Y、Z形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+,它們的核外電子排布相同。當(dāng)核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則簡單離子的半徑X(O2-)>Y(Na+)>Z(Al3+),A錯誤;B.非金屬元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強。同周期的非金屬元素,其非金屬性從左到右依次增強,則最高級氧化物對應(yīng)的水化物的酸性R(HClO4)>W(wǎng)(H2SO4),B正確;C.金屬的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強。同周期元素的金屬元素,從左到右依次減弱,則單質(zhì)的還原性:Y(Na)>Z(Al),C錯誤;D.X形成的簡單氫化物H2O,能夠形成氫鍵,使得沸點升高,則簡單氫化物的沸點X(H2O)>W(wǎng)(H2S),D錯誤;〖答案〗選B。17.A〖詳析〗A.煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等,煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等,煤的干餾可得焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣,煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化,A錯誤;B.油脂是高級脂肪酸甘油酯,在酸性條件下水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油,B正確;C.元素質(zhì)量守恒,則在催化劑作用下可利用太陽能光解水制取氫氣,C正確;D.聚乙烯等高聚物因只含碳碳單鍵、碳氫鍵而性質(zhì)穩(wěn)定、難以降解,會引起白色污染,而使用一些新型的塑料、例如聚碳酸酯類物質(zhì),因可降解能減少“白色污染”,D正確;〖答案〗選A。18.D〖詳析〗A.乙醇的官能團為羥基,結(jié)構(gòu)簡式:,A正確;B.乙烯的官能團為碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式:,B正確;C.次氯酸分子中氧原子分別與氫原子、氯原子共用1對電子對,結(jié)構(gòu)式:,C正確;D.分子內(nèi)除了氮原子之間的三對共用電子對外,每個氮原子還有1對孤電子對,電子式:,D不正確;〖答案〗選D。19.B〖詳析〗A.塑料插座為脲醛塑料,是合成高分子材料,A錯誤;B.羊絨的主要成分為蛋白質(zhì),是天然高分子材料,B正確;C.合成橡膠是合成有機高分子材料制造,C錯誤;D.尼龍繩是聚酰胺纖維,是合成纖維,是合成高分子化合物,D錯誤;〖答案〗為:B。20.A〖詳析〗A.CO2中C的化合價為+4,故最外層電子數(shù)為4+4=8;氧元素化合價為-2,最外層電子數(shù)為6+2=8;故均滿足8電子結(jié)構(gòu),A正確;B.NH3中H的化合價為+1,最外層電子數(shù)是1+1=2,不滿足8電子結(jié)構(gòu),B錯誤;C.BF3中B元素為+3價,最外層電子數(shù)=3+3=6,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤;D.H2O2中,H為+1價,最外層滿足2電子結(jié)構(gòu),與題意不符,D錯誤。故選A。21.C〖詳析〗C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法,,由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體,〖答案〗選C。22.A〖詳析〗A.的物質(zhì)的量為1mol,每個D2O分子中含有10個質(zhì)子,所以1mol該物質(zhì)含有的質(zhì)子數(shù)為,A正確;B.一個乙醇分子中含有5個碳氫鍵,所以1mol乙醇中含有5mol碳氫鍵,B錯誤;C.一個甲基含有9個電子,所以1mol甲基有9mol電子,C錯誤;D.己烷在標(biāo)況下不是氣體,所以33.6L己烷的物質(zhì)的量大于1.5mol,D錯誤;故選A。23.B〖祥解〗該裝置的左側(cè),呼出氣體中的酒精進入后發(fā)生氧化反應(yīng),故左側(cè)為負極;右側(cè)進入的O2發(fā)生還原反應(yīng),為正極。質(zhì)子帶正電荷,應(yīng)由負極移向正極,即由左側(cè)移向右側(cè)。〖詳析〗A.右側(cè)電極表面化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。A正確;B.由分析可知,從左側(cè)通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動,B錯誤;C.電流由O2所在的正極經(jīng)由外電路移向負極,C正確;D.該電池的總反應(yīng)式為:,D正確。故本題選B。24.D〖詳析〗A.該有機物分子式為,A正確;B.該物質(zhì)含有羧基,能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,B正確;C.該物質(zhì)含有羥基和羧基,都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣,1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,C正確;D.該物質(zhì)含有三個碳碳雙鍵,能和溴發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)最多消耗3mol溴單質(zhì),D錯誤;故選D。25.D〖詳析〗A.干冰升華破壞了分子間作用力,二氧化碳分子內(nèi)部共價鍵沒有變化,A錯誤;B.氟元素的非金屬強,生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,分子間氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點,不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,B錯誤;C.元素非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,C錯誤;D.、、、的沸點由分子間作用力決定,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高,D正確;〖答案〗為:D。26.A〖詳析〗A.加入少量水稀釋溶液,溶液中c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,A正確;
B.加入固體,發(fā)生電離,溶液中c(H+)增大,反應(yīng)速率加快,B錯誤;C.只增加純固體的量不影響固體的濃度、因此不影響反應(yīng)速率,則加入少量鋅固體,不影響反應(yīng)速率,C錯誤;D.加入固體,在Zn的表面發(fā)生置換反應(yīng)析出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,D錯誤;〖答案〗選A。27.B〖詳析〗A.苯和硝基苯都不溶于水、能互溶,加入溴水后溴被它們萃取,所以不可以用溴水進行分離,A錯誤;B.Br2能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽,苯不溶于水,再采用分液的方法分離出苯,B正確;C.氫氧化鈉溶液能使乙酸乙酯水解,乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),達不到分離提純的目的,C錯誤;D.丙烯含有碳碳雙鍵、二氧化硫具有強還原性,均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,D錯誤?!即鸢浮竭xB。28.B〖詳析〗工業(yè)上冶煉金屬一般是活潑的金屬用電解法治煉,很不活潑的金屬用熱分解法,較活潑的金屬用熱還原法,火法煉銅即用熱還原法制銅;結(jié)晶法用于從溶液中提取晶體;選B。29.C〖詳析〗A.CH3CH2OH是由分子構(gòu)成的化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電,因此不是電解質(zhì);由于CH3CH2OH和水分子內(nèi)均含有羥基,分子之間容易形成氫鍵,增加了分子之間的吸引力,因此乙醇與水互溶,A正確;B.過氧乙酸是含有碳元素的化合物,屬于有機物,其相對分子質(zhì)量是76,所以其摩爾質(zhì)量為76g/mol,B正確;C.在CHCl3分子內(nèi),3個Cl原子與1個H原子都與C原子形成共價鍵,因此只含有極性鍵,不含有非極性鍵,C錯誤;D.NaClO是鹽,由Na+與ClO-通過離子鍵結(jié)合,屬于離子化合物,該物質(zhì)具有強氧化性,因此具有殺菌消毒作用,D正確;〖答案〗是C。30.C〖詳析〗試題分析:由該電池的反應(yīng)原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負極上發(fā)生氧化反應(yīng);水是氧化劑,其在正極上發(fā)生還原反應(yīng);反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確;B.Na4Si在電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng),B不正確;C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,C正確;D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。31.B〖詳析〗A.MPy的分子式為C6H7N,沒有苯環(huán),不屬于芳香化合物,A錯誤;B.EPy中含有—CH2—,具有類似于甲烷中碳原子和氫原子的空間位置關(guān)系,EPy中所有原子不可能共面,B正確;C.乙烯是一種單烯烴,乙烯的同系物中只能含有一個碳碳雙鍵,分子組成相差一個或若干個CH2原子團,由VPy的化學(xué)組成可知其不是乙烯的同系物,C錯誤;D.由反應(yīng)①的特點及MPy和EPy的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),D錯誤;故選B。32.C〖詳析〗A.石墨烯是一種碳納米材料,與石墨均由只由碳元素組成,化學(xué)性質(zhì)與石墨相似,A正確;B.CO2具有來源廣泛、安全無毒等優(yōu)點,其開發(fā)利用的前景廣闊,B正確;C.碳纖維是一種碳單質(zhì),不是有機高分子材料,C錯誤;D.煤的氣化將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、氫氣、甲烷等可燃氣體,工業(yè)上氫氣可來源于煤的氣化,D正確;故選C。33.B〖詳析〗A.羥基的結(jié)構(gòu)簡式為—OH,電子式為,故A錯誤;B.甲烷的分子式為CH4,空間構(gòu)型為正四面體形,空間充填模型為,故B正確;C.乙烯的分子式為C2H4,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故C錯誤;D.乙酸的分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,故D錯誤;故選B。34.B〖詳析〗A.鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A不符合題意;B.灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)是有化合價變化的氧化還原反應(yīng),屬于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng),故B符合題意;C.乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C不符合題意;D.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是沒有元素化合價變化的非氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;故選B。35.C〖詳析〗A.75%的酒精消毒效果好,95%的酒精使蛋白質(zhì)表面變性,不利于滲入細胞內(nèi)部消毒,A錯誤;B.石油的分餾是物理變化,其裂化、裂解都屬于化學(xué)變化,B錯誤;C.對廢舊電池進行回收處理,減少污染的同時,可回收利用內(nèi)部金屬元素等,主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶,C正確;D.食品檢驗是保證食品安全的重要措施,二氧化硫?qū)θ梭w有害,其含量屬于食品安全檢測指標(biāo),D錯誤;故選C。36.D〖詳析〗A.二氧化碳和二氧化硫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng),所以用飽和碳酸鈉溶液不能除去二氧化碳中混有的二氧化硫,故A錯誤;B.淀粉與銀氨溶液不反應(yīng),葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱生成葡萄糖酸銨,所以用銀氨溶液不能除去葡萄糖中的淀粉,故B錯誤;C.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯會引入新雜質(zhì)二氧化碳,所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯,故C錯誤;D.二氧化氮能與水反應(yīng)生成一氧化氮,濃硫酸可以干燥一氧化氮,則用水、濃硫酸可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮,故D正確;故選D。37.A〖詳析〗A.山梨酸鉀具有防腐性,可以用作防腐劑,不能做營養(yǎng)強化劑,故A錯誤;B.抗壞血酸中的維生素C具有強還原性,是常見的抗氧化劑,故B正確;C.檸檬黃為水溶性合成色素,是常用的著色劑,故C正確;D.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水,是一種安全的食品添加劑,常用于食品中充當(dāng)膨松劑,故D正確;故選A。38.C〖祥解〗a、b不用導(dǎo)線連接時,鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁片溶解,表面有氣泡產(chǎn)生;a、b用導(dǎo)線連接時,鋁鐵在氫氧化鈉溶液中形成原電池,鋁做原電池的負極,堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,電極反應(yīng)式為Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O,鐵做正極,水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—?!荚斘觥紸.由分析可知,a、b不用導(dǎo)線連接時,鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鐵片上沒有氣泡產(chǎn)生,故A錯誤;B.由分析可知,a、b用導(dǎo)線連接時,鋁鐵在氫氧化鈉溶液中形成原電池,鋁做原電池的負極,鐵做正極,故B錯誤;C.由分析可知,a、b用導(dǎo)線連接時,鋁鐵在氫氧化鈉溶液中形成原電池,鐵做正極,水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—,故C正確;D.由分析可知,a、b用導(dǎo)線連接時,鋁做原電池的負極,鐵做正極,電子從電極N經(jīng)過導(dǎo)線流向電極M,故D錯誤;故選C。39.A〖詳析〗A.CH4與Cl2反應(yīng),可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等,1molCH4與1molCl2混合,光照充分反應(yīng),生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子總數(shù)等于NA,則生成CH3Cl分子數(shù)小于NA,A正確;B.常溫常壓下,22.4L苯的密度不知,無法求其質(zhì)量,故其碳原子數(shù)也無法計算,B錯誤;C.常溫常壓下,4.6g乙醇(CH3CH2OH)的物質(zhì)的量為0.1mol,其中所含共價鍵的數(shù)目為0.8NA,C錯誤;D.溶液體積未知,不能求算Cl-的物質(zhì)的量,D錯誤;故選A。40.D〖詳析〗A.金屬鈉的還原性強,工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉,故A正確;B.金屬冶煉過程中,被冶煉的金屬元素的化合價降低被還原,故B正確;C.鐵具有較強的還原性,工業(yè)上常用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵制取鐵,故C正確;D.自然界中含有游離態(tài)的金,所以從自然界中獲得金單質(zhì)不需要通過化學(xué)方法,故D錯誤;故選D。41.D〖詳析〗A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C12H22O3,A錯誤;B.使酸性KMnO4溶液褪色是因為發(fā)生氧化反應(yīng)、使溴水褪色是因為和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),二者發(fā)生反應(yīng)的類型不相同,B錯誤;C.含羧基,能與碳酸鈉溶液反應(yīng),C錯誤;D.含羧基和醇羥基,均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生22.4LH2,D正確;〖答案〗選D。42.B〖詳析〗A.鐵能導(dǎo)熱,應(yīng)選用環(huán)形玻璃攪拌棒、而不是鐵絲攪拌器,故A錯誤;B.SO2是酸性氧化物,容易和NaOH溶液反應(yīng),將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入圓底燒瓶中時,由于SO2的溶解反應(yīng)消耗,使燒瓶內(nèi)壓強降低。打開止水夾,燒杯中的NaOH溶液就會被大氣壓入圓底燒瓶形成噴泉,B正確;C.氫氧化鈉為易溶于水的固體,不能使反應(yīng)隨時停止,難以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,故C錯誤;D.乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯,應(yīng)該使用飽和Na2CO3溶液收集生成的乙酸乙酯,同時除去雜質(zhì)乙酸和乙醇,但蒸氣大量冷凝、被吸收會引起倒吸,故導(dǎo)管不能插入到液面下,D錯誤;〖答案〗選B。43.A〖詳析〗A.根據(jù)圖示,反應(yīng)③是H2O2分解得到O2和X,X為H2O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),其中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,A正確;B.反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O,H-H鍵斷裂是非極性鍵斷裂,沒有非極性鍵形成,B錯誤;C.淀粉屬于多糖,聚合度不同,則屬于不同分子,故淀粉是混合物,C錯誤;D.反應(yīng)②是CH3OH與O2反應(yīng)生成H2O2和HCHO,H2O2又分解生成H2O和O2,方程式為:1molCH3OH1molHCHO,D錯誤;故選A。44.C〖詳析〗A.甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量,則甲烷的燃燒熱大于812.3kJ·mol-1,故A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L氫氣在足量氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出366.0kJ熱量,則反應(yīng)熱△H=—=—183.0kJ/mol,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—183.0kJ/mol,故B錯誤;C.含1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成1mol水放出57.3kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol,故C正確;D.固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫的能量,則固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫的焓變大于氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫的焓變,故D錯誤;故選C。45.B〖祥解〗苦鹵中加石灰乳沉淀Mg2+生成氫氧化鎂,①中在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂,濾液含NaBr,NaBr與氯氣反應(yīng)生成溴,②中溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),吸收液成分為硫酸和HBr;〖詳析〗A.苦鹵中加OH-沉淀Mg2+生成氫氧化鎂,物質(zhì)X常選用CaO,氧化鈣和水反應(yīng)生成石灰乳便宜易得,且氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶,工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為
Mg2+的沉淀劑,故A正確;B.因加熱促進鎂離子水解,且生成鹽酸易揮發(fā),因此第①步是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2,故B錯誤;C.操作1是過濾,其中玻璃棒的作用是引流,故C正確;D.第②步SO2作還原劑,SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+,故D正確;故選:B。46.AB〖詳析〗A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色,乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色,原理不同,A錯誤;B.乙酸和乙醇遇酚酞后均沒有明顯的顏色變化,B錯誤;C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷為取代反應(yīng),苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng),二者反應(yīng)類型相同,C正確;D.苯的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵,相鄰碳原子之間的鍵完全相同,苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,D正確;〖答案〗為:AB。47.
①④
③〖詳析〗(1)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體,所以互為同分異構(gòu)體的是:DFE;結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物胡成為同系物,所以互為同系物的是:A,〖答案〗為:DEF;A;(2)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素,所以互為同位素的為:①④;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,所以互為同素異形體的為:③,〖答案〗為:①④;③。48.
過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)
鹽酸(或)
富集溴元素或提高溴的濃度
溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低?!荚斘觥舰?1)從沉淀池中把氫氧化鎂沉淀分離出來的操作是過濾,則操作的名稱是過濾,操作B用于從溶液中提取晶體,則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)。(2)向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液,則試劑是鹽酸(或)。(3)工業(yè)電解熔融氯化鎂來冶煉金屬,化學(xué)方程式。Ⅱ(1)鹽鹵中含有溴離子,被氯氣氧化為溴,則步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式:。(2)母液中通氯氣,將溴離子氧化為溴單質(zhì),通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中,溴易揮發(fā),利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴,再用碳酸鈉溶液吸收后把溴單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)殇咫x子、溴酸根離子,所得溶液中再加酸,在酸性條件下,溴離子、溴酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì),此過程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),經(jīng)蒸餾后得到溴。(3)結(jié)合(2)可知,步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出,利用了溴的揮發(fā)性,則〖答案〗選C。(4)溴具有強氧化性,二氧化硫具有強還原性,水溶液吸收,溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成HBr硫酸,化學(xué)方程式:。(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在溫度,溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低。49.
球形冷凝管(或冷凝管)
先加乙醇,后加濃硫酸
去除少量殘留的乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出
80%(或0.8)〖祥解〗本實驗為實驗室制備乙酸乙酯的實驗,實驗原理為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,根據(jù)實驗儀器結(jié)構(gòu)得出儀器名稱,根據(jù)乙酸乙酯中混有的雜質(zhì)分離提純乙酸乙酯,根據(jù)公式:,結(jié)合反應(yīng)方程式計算乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率?!荚斘觥?1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知,A為球形冷凝管(或冷凝管);(2)濃硫酸稀釋時放出大量的熱,為保證實驗安全性,在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇,后加濃硫酸;(3)在洗滌操作中,Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出;(4)由題干信息可知,冰醋酸(CH3COOH)的質(zhì)量為4.5g,物質(zhì)的量為,則理論上可以制得乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.075mol,質(zhì)量為0.075mol×88g/mol=6.6g,則乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率=。50.(1)分液漏斗(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)
產(chǎn)生黃綠色氣體
2ClO+SO2=2ClO2+SO(4)收集(吸收)ClO2,得到ClO2水溶液(5)不能〖祥解〗A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備SO2,B裝置中SO2與NaClO3和H2SO4反應(yīng)制備ClO2氣體,裝置C中冰水吸收ClO2獲得ClO2水溶液,D裝置中NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點知,儀器a的名稱為分液漏斗;〖答案〗為:分液漏斗。(2)A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;〖答案〗為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(3)SO2通入NaClO3和H2SO4的混合液中,SO2將NaClO3還原成ClO2,自身被氧化成,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2=+2ClO2,裝置B可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體;〖答案〗為:產(chǎn)生黃綠色氣體;SO2+2=+2ClO2。(4)常溫下,ClO2為黃綠色、有強刺激性氣味的氣體,易溶于水,不與水反應(yīng),其水溶液較穩(wěn)定,裝置C的作用是收集(吸收)ClO2,得到ClO2水溶液;〖答案〗為:收集(吸收)ClO2,得到ClO2水溶液。(5)ClO2在空氣中的體積分數(shù)超過10%時可能爆炸,為防止發(fā)生爆炸,實驗室不能采用排空氣法收集ClO2;〖答案〗為:不能。51.
氮(或氮元素)
第三周期第VIA族
離子鍵、共價鍵
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該氣體為NH3,可知A為H元素,B為N元素,根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置,可知D為Na元素,C為O元素,E為S元素;D和C形成離子化合物為Na2O?!荚斘觥?1)根據(jù)分析B為N元素,其名稱為氮;(2)E為S元素,在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族;(3)A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該氣體為NH3,N原子最外層有5個電子,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3個共用電子對,H原子最外層有1個電子,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1個共用電子對,則NH3的電子式為;(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,由Na+和OH-構(gòu)成,陰陽離子之間存在離子鍵,OH-中的O和H之間存在共價鍵;(5)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。52.
第三周期ⅦA族
溶液變藍〖祥解〗、、、、、六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,是形成化合物種類最多的元素,推知B為:C,、能形成兩種液態(tài)化合物和,所以A為:H,C為:O,、同主族,元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,推知D為:Al,E為:S,F(xiàn)為:Cl,據(jù)此分析答題?!荚斘觥?1)F為:Cl,在元素周期表中的位置為:第三周期ⅦA族;B為:C,C為:O,E為:S,同周期主族元素的原子半徑,從左向右遞減,下周期半徑大于上一周期,所以原子半徑由大到小為:,〖答案〗為:第三周期ⅦA族;;(2)O和S同主族,非金屬性O(shè)>S,非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性:;水可以形成分子間氫鍵,使其熔沸點升高,所以沸點:,〖答案〗為:;;(3)物質(zhì)由、兩種元素組成,的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則為乙烯,其電子式為:;乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:,〖答案〗為:;;(4)D為:Al,與氧化鐵高溫加熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)F為:Cl,氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍,現(xiàn)象為:溶液變藍,〖答案〗為:溶液變藍。53.
CH4+2O2CO2+2H2O
熱
Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
6.8〖詳析〗Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O,燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O;(2)根據(jù)圖示,CO2和H2O,吸收太陽能,最終轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃燒,燃燒燃燒,釋放出燃燒熱;因此太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能;Ⅱ(3)原電池的正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)總反應(yīng),可知Ag2O得到電子,轉(zhuǎn)化為Ag,則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;(4)Zn作負極,失去電子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,負極增加的質(zhì)量為OH-的質(zhì)量。負極的電極方程式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,外電路每通過0.4mole-,則負極Zn就會結(jié)合0.4molOH-轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,則增加的質(zhì)量為0.4molOH-的質(zhì)量,為17g·mol-1×0.4mol=6.8g。54.
大于
ae
分餾〖詳析〗(1)①偏二甲肼()與四氧化二氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣和二氧化碳氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。②該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量,故此反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(2)原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)肼?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,肼轉(zhuǎn)化為氮氣與水可知肼在負極發(fā)生氧化反應(yīng),該電池負極的反應(yīng)式為,由電極方程式知,每生成1mol即28gN2轉(zhuǎn)移4mol電子,則每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)①由表中數(shù)據(jù)可知,12s時甲容器已處于平衡、而乙還沒有平衡,說明甲容器中溫度高,即該反應(yīng)溫度T1T2。②甲容器中,△n(O2)=0.36mol,根據(jù)方程式,△n(NO2)=0.72mol,則內(nèi)的平均反應(yīng)速率。③從開始到平衡,乙容器中,△n(O2)=0.85mol,根據(jù)化學(xué)方程式,△n(O3)=0.85mol,平衡轉(zhuǎn)化率為。④a.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等,混合氣體的總質(zhì)量不變,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變,即反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),故a選;
b.均指正反應(yīng)速率,任何時候都正確,不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),故b不選;
c.恒容密閉容器中充入和,等于化學(xué)計量數(shù)之比,則與的轉(zhuǎn)化率之比始終不變,不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),故c不選;d.混合氣體的總質(zhì)量不變,恒容密閉容器則氣體體積不變,所以密度始終不變,混合氣體的密度不再改變無法判斷反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài),故d不選,e.反應(yīng)中,氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應(yīng)而變化,故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化,說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化,則說明反應(yīng)已達平衡,故e選;則〖答案〗為ae。(4)石油分餾得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品,航天煤油是石油經(jīng)過分餾煉制的。55.(1)945.8(2)
0.08
4:5(3)
C
B(4)
氧化
O2+4e—=2O2—〖解析〗(1)由圖可知,合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的焓變△H=—92.2kJ/mol,由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值可得:H=(x+436×3)kJ/mol—391kJ/mol×6=—92.2kJ/mol,解得x=945.8kJ/mol,故〖答案〗為:945.8;(2)由5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L可知,5min時氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量為1.0mol—(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.8mol,則氨氣的反應(yīng)速率為=0.08mol/(L·min),體系總壓強與初始時的總壓強之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol):(1.0mol+3.0mol)=3.2mol:4.0mol=4:5,故〖答案〗為:0.08;4:5;(3)①A.恒容條件下充入氦氣,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故錯誤;B.降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故錯誤;C.使用適合催化劑,降低反應(yīng)的活化能,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故正確D.移出二氧化碳,生成物的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故錯誤;故選C;②A.由題意可知,反應(yīng)中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數(shù)之比始終不變,則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數(shù)之比不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷反應(yīng)是否達到平衡,故錯誤;B.由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等,該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),反應(yīng)中容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,則容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達到平衡,故正確;C.由方程式可知,2v正(NO)=v逆(N2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷反應(yīng)是否達到平衡,故錯誤;D.由方程式可知,相同時間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷反應(yīng)是否達到平衡,故錯誤;故選B;(4)由圖可知,NiO電極為原電池的負極,氧離子作用下,一氧化氮在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮,Pt電極為正極,氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子,電極反應(yīng)式為O2+4e—=2O2—,故〖答案〗為:氧化;O2+4e—=2O2—。56.
CH2=CH2
羧基
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
氧化反應(yīng)
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))
I2(或碘單質(zhì)或碘水)
5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O〖祥解〗根據(jù)合成路線分析可知,淀粉水解后生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2O
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