2020-2022江西省贛州市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

PAGE2PAGE1江西省贛州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編一、單選題1．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．太陽能集熱器B．風(fēng)力發(fā)電機C．偏二甲肼燃燒D．鋰離子電池A．A B．B C．C D．D2．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．CO2的電子式：3．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列各組微粒或物質(zhì)的相互關(guān)系，屬于同位素的是A． B．正丁烷、異丁烷C．CH4、C3H8 D．金剛石、石墨4．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A．SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物質(zhì)B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．合理開發(fā)利用“可燃冰”(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺5．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）以下金屬都需要通過電解法治煉得到的是A．K、Na B．Mg、Cu C．Fe、Ag D．Au、Pt6．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）2020年新春之際，出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒肺炎，威脅著人們的身體健康。以下消毒劑可以有效地滅活病毒，走進了百姓的生活中。下列敘述中，不正確的是A．高錳酸鉀(KMnO4)是電解質(zhì)B．H2O2分子中所有原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)C．次氯酸鈉(NaClO)是離子化合物D．醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液7．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．生石灰和水的反應(yīng) B．木炭在氧氣中燃燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌8．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）有關(guān)下列有機物的描述正確的是A．中苯環(huán)上的一氯代物有2種B．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)C．H3C-CH=CH2中所有原子可能共平面D．在FeBr3存在的條件下能與溴水反應(yīng)9．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．b電極為負(fù)極B．反應(yīng)過程中，溶液中的H+向a電極移動C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NHD．放電一段時間之后，溶液的酸性增強10．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）"綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2B．水煤氣合成甲醇：CO+2H2CH3OHC．鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．合成甲基丙烯酸甲酯：11．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）在溫度和容積不變的條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g).能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的描述是A．NO2、NO、O2各物質(zhì)的濃度之比為2：2：1 B．容器內(nèi)氣體顏色不再變化C．2v正(NO2)=v逆(O2) D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變12．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）將4molA氣體和2molB氣體充入到1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。經(jīng)2s后達(dá)到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法中正確的是A．平衡時，A物質(zhì)的濃度為2.8mol·L-1B．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為70%C．反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為5.2molD．用C表示平均反應(yīng)速率為1.2mol·L-1·s-113．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)的實驗，方法正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1、檢驗電流的方向 B．圖2、蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．圖3、石油的分餾 D．圖4、分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層14．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB．3.4g羥基(-OH)和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子C．7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA15．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是A．環(huán)丙基乙烯屬于烴類B．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯()互為同分異構(gòu)體D．環(huán)丙基乙烯的一氯代物有4種16．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）以下X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期元素，它們的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>WC．單質(zhì)的還原性：Z>YD．簡單氫化物的沸點：W>X17．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）煤、石油、天然氣為人類生產(chǎn)生活提供能量，糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法不正確的是A．煤的氣化、液化和干餾都是物理變化B．油脂在酸性條件下水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油C．在催化劑作用下利用太陽能光解水可以制取氫氣D．使用一些新型的可降解的塑料可減少“白色污染”18．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列相關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： D．分子的電子式：19．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列物品中主要由天然有機高分子制造的是A．塑料插座 B．羊絨衫 C．合成橡膠 D．尼龍繩20．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．21．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種22．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．含有的質(zhì)子數(shù)為 B．乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為C．甲基所含的電子總數(shù)為 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷所含分子數(shù)為23．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）如圖裝置是酒精檢測儀工作原理示意圖。其工作原理與酸性燃料電池相似。下列說法不正確的是A．右側(cè)電極表面化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)B．裝置中從右側(cè)通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動C．電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．該電池的總反應(yīng)式為：24．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）盆栽鮮花施用誘抗素劑(結(jié)構(gòu)如圖)以保持鮮花盛開，說法不正確的是A．該有機物分子式為B．該有機物能與溶液反應(yīng)放出C．該有機物與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．該有機物與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗25．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．干冰升華破壞了共價鍵B．分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵C．由于非金屬性，所以酸性D．、、、熔沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高26．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，反應(yīng)速率減小的是A．加入少量水 B．加入固體C．加入少量鋅固體 D．加入固體27．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)試劑正確的是A．苯(硝基苯)：溴水 B．苯()：溶液C．乙酸(乙酸乙酯)：氫氧化鈉溶液 D．丙烯(二氧化硫)：酸性高錳酸鉀溶液28．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上冶煉金屬銅通常采用的方法是A．熱分解法 B．熱還原法 C．結(jié)晶法 D．電解法29．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、乙醇、84消毒液、過氧乙酸()、氯仿()等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是A．不是電解質(zhì)，與水互溶B．過氧乙酸是有機物，摩爾質(zhì)量為C．分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵D．是離子化合物，通過氧化作用殺滅活病毒30．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，則下列說法正確的是A．該電池可用晶體硅做電極材料B．Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Na2SiO3C．電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH231．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）吡啶()是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶()是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是A．是芳香化合物 B．中所有原子不可能共平面C．是乙烯的同系物 D．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)32．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）2022年2月4日，在北京舉行第24屆冬奧會，主題口號是“一起向未來”，科技部提出“科技冬奧”的理念，下列說法錯誤的是A．頒獎禮服添加的石墨烯是一種碳納米材料，化學(xué)性質(zhì)與石墨相似B．采用二氧化碳跨臨界直接制冰代替以往使用的氟利昂，原因是CO2來源廣泛、安全無毒等優(yōu)點C．火炬中采用了碳纖維復(fù)合材料，碳纖維是一種有機高分子材料D．冬奧會史上首次采用氫氣火炬，工業(yè)上氫氣可來源于煤的氣化33．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)用語是用來表示化學(xué)意義的符號、式子或圖示等，下列化學(xué)用語表示合理的是A．羥基的電子式： B．甲烷的空間充填模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙酸的分子式：CH3COOH34．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且吸收能量的反應(yīng)是A．鈉和水的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng) D．碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)35．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化C．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標(biāo)36．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)去除雜質(zhì)所用的試劑中，可以達(dá)到目的的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑ACO2(SO2)飽和Na2CO3溶液B葡萄糖(淀粉)銀氨溶液C乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液DNO(NO2)H2O、濃H2SO4A．A B．B C．C D．D37．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列食品添加劑的功能類別對應(yīng)錯誤的是A．山梨酸鉀——營養(yǎng)強化劑 B．抗壞血酸——抗氧化劑C．檸檬黃——著色劑 D．碳酸氫銨——膨松劑38．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）某社團小組研究電化學(xué)原理，裝置如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b不用導(dǎo)線連接時，鐵片上有氣泡B．a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接時，鐵片為負(fù)極C．a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e—=H2↑+2OH—D．a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接時，電子從電極N經(jīng)過NaOH溶液流向電極M39．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molCH4與1molCl2混合，光照充分反應(yīng)，生成CH3Cl分子數(shù)小于NAB．常溫常壓下，22.4L苯中含有的碳原子數(shù)等于0.6NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為0.7NAD．0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.3NA40．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)金屬的冶煉描述錯誤的是A．電解熔融的NaCl制取Na B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬被還原C．CO還原Fe2O3制取Fe D．從自然界中獲得金屬單質(zhì)均需要通過化學(xué)方法41．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）一種具有活性的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4CH=CH(CH2)4CH2OH，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A．分子式為C12H20O3B．能分別使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，二者發(fā)生反應(yīng)的類型相同C．不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生22.4LH242．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①測定中和熱 B．用裝置②演示噴泉實驗C．用裝置③制備NH3且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 D．用裝置④制備乙酸乙酯43．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）2021年9月，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所以二氧化碳、氫氣為原料，成功生產(chǎn)出淀粉。其部分歷程如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)③中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．反應(yīng)①有非極性鍵的斷裂與形成C．此技術(shù)合成的淀粉屬于純凈物D．反應(yīng)②的方程式為：1molCH→1molCH44．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ·mol-1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體放出366.0kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1C．含1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出57.3kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＜△H245．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．物質(zhì)X常選用CaOB．第①步中為了得到干燥的MgCl2?6H2O固體，應(yīng)采用高溫烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+二、多選題46．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是A．乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者原理相同B．酚酞溶液可鑒別乙酸和乙醇C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵三、填空題47．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）填編號回答以下問題：(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________；互為同系物的是___________。A．甲烷與丁烷；

B．乙烯與聚乙烯；

C．乙醇與甘油；

D．葡萄糖與果糖；

E．和；

F．蔗糖與麥芽糖；

G．淀粉與纖維素(2)下列四組微?；蛭镔|(zhì)互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。①、、

②、、

③紅磷、白磷

④、、48．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。Ⅰ.目前世界上的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：(1)操作的名稱是___________，操作是___________。(2)試劑是___________。(3)寫出工業(yè)冶煉金屬的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：___________。(2)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ變化為“”，其目的是___________。(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___________。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________。四、實驗題49．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1)儀器A的名稱是________(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______(4)本實驗中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____50．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）ClO2是一種安全、無毒的綠色消毒劑，可用于飲用水的消毒殺菌，工業(yè)上常用亞氯酸鈉氧化法或氯酸鈉還原法制備。用氯酸鈉還原法制備的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：已知：常溫下，ClO2為黃綠色、有強刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應(yīng)，其水溶液較穩(wěn)定，當(dāng)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過10%時可能爆炸。(1)儀器a的名稱為____。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)將70%硫酸緩慢放入圓底燒瓶與反應(yīng)一段時間后，裝置B可觀察到的現(xiàn)象為____，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。(4)裝置C的作用____。(5)實驗室____(填“能”或“不能”)采用排空氣法收集ClO2。五、元素或物質(zhì)推斷題51．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示，A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D與C形成離子化合物D2C．請回答下列問題：(1)寫出B元素的名稱____(2)E在元素周期表中的位置為______(3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的電子式_____(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物中存在的化學(xué)鍵是_____(5)寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________52．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。是形成化合物種類最多的元素，、能形成兩種液態(tài)化合物和，、同主族，元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)元素在周期表中的位置為___________，、、三種元素的原子半徑由大到小順序為___________(用原子符號表示)。(2)化合物、性質(zhì)比較：熱穩(wěn)定性：___；沸點：____(填“”或“”)。(3)物質(zhì)由、兩種元素組成，的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則分子的電子式為：___________，將通入溴的四氧化碳溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)的單質(zhì)和化合物是一種用途很廣的材料。寫出單質(zhì)與氧化鐵高溫加熱制取鐵的化學(xué)方程式：___________。(5)向溶液中通入適量的單質(zhì)后，取少量反應(yīng)后的溶液，往其中滴加少許淀粉溶液，現(xiàn)象是：___________。六、原理綜合題53．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息，請回答下列問題：I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。(1)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________(2)如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_________能。II.新冠疫情防控期間，測溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2(3)正極的電極反應(yīng)式為___________(4)外電路每通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量增重了______g54．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）2020年11月24日，長征五號運載火箭搭載嫦娥五號成功發(fā)射，開啟中國探月新篇章?；鸺Ｓ玫耐七M劑燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。(2)肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為___________，每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。(3)肼類推進劑在使用過程中要注意進行環(huán)境監(jiān)測以免造成環(huán)境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為，向甲、乙兩個體積均為的恒容密閉容器中均充入和，分別在、溫度下，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中隨時間變化情況見下表：036122436甲容器()00.360.600.800.800.80乙容器()00.300.500.700.850.85①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)溫度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)②甲容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。③乙容器中平衡轉(zhuǎn)化率為___________。④下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變b.c.與的轉(zhuǎn)化率之比不變d.混合氣體密度不變e.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變(4)航天煤油是石油經(jīng)過___________煉制的。55．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，斷裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分別是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，結(jié)合合成氨反應(yīng)過程中的能量變化圖，則x=____。(2)恒溫下，將1.0molN2和3.0molH2置于體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)。若5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1，5min體系總壓強與初始時的總壓強之比為____。(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，在恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO發(fā)生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)。①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是____(填字母)。A．充入氦氣

B．降低溫度

C．使用適合催化劑

D．移出CO2②下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．容器中NO和CO的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．2v正(NO)=v逆(N2)D．相同時間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1：2(4)如圖是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極上發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。七、有機推斷題56．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）淀粉常用于合成基礎(chǔ)有機物的原料，某實驗小組基于淀粉的水解設(shè)計了如下合成路線。其中：E是最簡單的烯烴，D是具有水果香味的物質(zhì)。(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____(2)C中的官能團名稱是____(3)寫出A→B的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為________(4)寫出C→D的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為_________(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，選擇的檢驗試劑是_____(6)E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，寫出反應(yīng)的離子方程式_______57．（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）化合物是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)的分子式為：___________；中的官能團名稱是___________。(2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)(銅作催化劑)的化學(xué)方程式：___________。(3)根據(jù)以上合成線路推測，反應(yīng)③和④發(fā)生的有機反應(yīng)類型分別是___________、___________。(4)根據(jù)信息推斷，寫出反應(yīng)④所需的試劑是___________；反應(yīng)條件是___________。(5)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標(biāo)出中的手性碳原子___________。58．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F均為有機物，A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：R－CH=CH－R1R－COOH+R1－COOH(R、R1為燒基)(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____。(2)物質(zhì)C的官能團名稱為_____。(3)A的同系物M的相對分子質(zhì)量比A大14，M發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)直鏈烴(無支鏈)D的相對分子質(zhì)量為84，在反應(yīng)②中，1molD參與反應(yīng)能產(chǎn)生2molE，則D的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____。(6)H是F的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，H的結(jié)構(gòu)有____種，其中含有1個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。八、工業(yè)流程題59．（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式)，過濾之后，再加入適量鹽酸。(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________步驟I和步驟II操作的最終目的是_________(4)配平步驟II操作對應(yīng)的化學(xué)方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__NaBr+___CO2(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____若有48g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol60．（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)在金屬礦物的開發(fā)利用過程中具有重要的意義和作用.鋁是一種重要的金屬，如圖是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2)中制備鋁的工藝流程：回答下列問題：(1)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與MnO2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)第①步灼燒，在實驗室進行時需要用到下列儀器中的____(填字母)。A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．酒精燈 D．坩堝(4)第②步用電解法冶煉Al，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。(5)濾渣1的成分為____(填化學(xué)式)，檢驗其中所含金屬元素的化學(xué)方法是____(寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。PAGE26PAGE27▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖詳析〗A．太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電機是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．偏二甲肼燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D符合題意；故選D。2．B〖詳析〗A．是丙烷的結(jié)構(gòu)式，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CH2CH3，A選項錯誤；B．S原子得到兩個電子形成S2-，則S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B選項正確；C．CH3COOH是醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，C選項錯誤；D．CO2中C原子和O原子形成兩對共用電子對，則正確的電子式為，D選項錯誤；〖答案〗選B。3．A〖祥解〗同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．的質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8和10，兩者互為同位素，A符合題意；B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C．CH4、C3H8的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，C不符合題意；D．金剛石、石墨是C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D不符合題意；〖答案〗選A。4．C〖詳析〗A．形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化合物(NOx)，硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物(NOx)引起硝酸型酸雨，A選項正確；B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，B選項正確；C．葡萄糖和油脂不屬于高分子化合物，C選項錯誤；D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，對其合理開發(fā)利用有助于緩解能源緊缺，D選項正確；〖答案〗選C。5．A〖祥解〗根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金屬的活動性不同，冶煉時采用的方法不同；K和Al之間的金屬，用電解法治煉，Zn和Cu之間的金屬用熱還原法，Hg和Ag可用熱分解法治煉，而Pt、Au可用物理方法富集?！荚斘觥紸．K、Na冶煉時均采用電解法，A符合題意；

B．Mg冶煉時，采用電解法；Cu冶煉時采用熱還原法，B不符合題意；

C．Fe冶煉時采用熱還原法，Ag冶煉時可采用熱分解法，C不符合題意；D．Au和Pt在自然界有單質(zhì)存在，可采用物理方法富集，D不符合題意；〖答案〗選A。6．B〖詳析〗A.高錳酸鉀溶于水可發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故A正確；B.H2O2分子中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子通過離子鍵結(jié)合形成，屬于離子化合物，故C正確；D.酒精能引起蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液進行殺菌消毒，故D正確；故選：B。7．D〖祥解〗常見的放熱反應(yīng)有：所有燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題?！荚斘觥紸．將生石灰倒入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．木炭在氧氣中燃燒，放出熱量，為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，放出熱量，為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合攪拌，為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；故選D?！肌狐c石成金』〗注意歸納常見的放熱、吸熱反應(yīng)。易錯點B，木炭在氧氣中燃燒，需要點燃引發(fā)反應(yīng)，與反應(yīng)的吸放熱無必然聯(lián)系。8．B〖詳析〗A．中苯環(huán)上的一氯代物有1種，如圖：，故A錯誤；B．CH4中心原子碳是sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3雜化，是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．在FeBr3存在的條件下能與液溴反應(yīng)，與溴水產(chǎn)生萃取現(xiàn)象，不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。9．D〖祥解〗以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，N2在正極得到電子，H2在負(fù)極失去電子，即a為正極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．由上述分析可知，b為電池的負(fù)極，A選項正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則反應(yīng)過程中，溶液中的H+向a電極(正極)移動，B選項正確；C．a(chǎn)為正極，N2在正極得到電子與H+結(jié)合生成NH，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH，C選項正確；D．根據(jù)正、負(fù)極電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極生成6molH+，正極消耗8molH+，則放電一段時間之后，溶液中H+濃度減小，酸性減弱，D選項錯誤；〖答案〗選D。10．C〖祥解〗根據(jù)題干信息，“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B．水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C．反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D．合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；〖答案〗選C。11．B〖詳析〗A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，但是不一定成計量數(shù)之比，A錯誤；B．容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明NO2的濃度不再發(fā)生改變，即消耗和生成NO2的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．達(dá)到平衡時，用NO2表示的正反應(yīng)速率以及和用O2表示的逆反應(yīng)速率應(yīng)為v正(NO2)=2v逆(O2)，C錯誤；D．容器不變，氣體的質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的密度一直不變，則密度不變，不能判斷是否已經(jīng)達(dá)到平衡，D錯誤；〖答案〗選B。12．A〖祥解〗根據(jù)題干信息，將4molA氣體和2molB氣體充入到IL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。經(jīng)2s后達(dá)到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，則C轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.2mol，列三段式有：據(jù)此分析結(jié)合選項解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol，則A的濃度為，A選項正確；B．平衡時B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol，則B的轉(zhuǎn)化率為，B選項錯誤；C．反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為2.8+1.4+1.2=5.4mol，C選項錯誤；D．2s達(dá)到平衡時，C消耗的物質(zhì)的量為1.2mol，則用C表示平均反應(yīng)速率為，D選項錯誤；〖答案〗選A。13．D〖詳析〗A.裝置未連通不能形成原電池，導(dǎo)線中沒有電流通過，故A錯誤；B.氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，不能采用蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化銨，應(yīng)用降溫結(jié)晶法從溶液中得到氯化銨，故B錯誤；C.石油分餾時，冷凝水應(yīng)下進上出，且溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳不溶于水也不與水反應(yīng)，密度比水大，因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，分層后有機層在下方，故D正確；故選：D。14．A〖詳析〗A．正丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1個正丁烷分子中，含有13個共價鍵；異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1個異丁烷分子中，含有13個共價鍵。正丁烷和異丁烷的相對分子式量相同，均為58，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物含有的分子的物質(zhì)的量為1mol，每個分子中含有的共價鍵均為13個，則1mol的混合物含有的共價鍵的物質(zhì)的量為13mol，數(shù)目為13NA，A正確；B．1個－OH中含有9個電子，則3.4g－OH含有電子的物質(zhì)的量為，其數(shù)目為1.8NA，B錯誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，因此7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0NA，C錯誤；D．在標(biāo)況下，CHCl3和CH2Cl2均為液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；〖答案〗選A。15．C〖詳析〗A．該物質(zhì)只由C、H兩種元素組成，屬于烴類，A正確，不選；B．該物質(zhì)中C原子上的H原子可以被鹵素原子替代，可以發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B正確，不選；C．環(huán)丙基乙烯的分子式為C5H8，環(huán)戊二烯的分子式為C5H6，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯誤，符合題意；D．環(huán)丙基乙烯分子中有4種H原子，如圖中數(shù)字所示，其中數(shù)字相同的位置上的H原子為等效的，，則其一氯代物有4種，D正確，不選；〖答案〗選C。16．B〖祥解〗根據(jù)原子序數(shù)與最高正價、最低負(fù)價，X無最高正價，只有最低負(fù)價－2，則X為O；Y的最高正價為＋1，且原子序數(shù)比O大，可知Y為Na；同樣的方法，可知Z為Al，W為S、R為Cl?！荚斘觥礁鶕?jù)分析，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A．X、Y、Z形成的簡單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋，它們的核外電子排布相同。當(dāng)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子的半徑X(O2－)＞Y(Na＋)＞Z(Al3＋)，A錯誤；B．非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強。同周期的非金屬元素，其非金屬性從左到右依次增強，則最高級氧化物對應(yīng)的水化物的酸性R(HClO4)＞W(wǎng)(H2SO4)，B正確；C．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強。同周期元素的金屬元素，從左到右依次減弱，則單質(zhì)的還原性：Y(Na)＞Z(Al)，C錯誤；D．X形成的簡單氫化物H2O，能夠形成氫鍵，使得沸點升高，則簡單氫化物的沸點X(H2O)＞W(wǎng)(H2S)，D錯誤；〖答案〗選B。17．A〖詳析〗A．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等，煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等，煤的干餾可得焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，A錯誤；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在酸性條件下水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，B正確；C．元素質(zhì)量守恒，則在催化劑作用下可利用太陽能光解水制取氫氣，C正確；D．聚乙烯等高聚物因只含碳碳單鍵、碳?xì)滏I而性質(zhì)穩(wěn)定、難以降解，會引起白色污染，而使用一些新型的塑料、例如聚碳酸酯類物質(zhì)，因可降解能減少“白色污染”，D正確；〖答案〗選A。18．D〖詳析〗A．乙醇的官能團為羥基，結(jié)構(gòu)簡式：，A正確；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式：，B正確；C．次氯酸分子中氧原子分別與氫原子、氯原子共用1對電子對，結(jié)構(gòu)式：，C正確；D．分子內(nèi)除了氮原子之間的三對共用電子對外，每個氮原子還有1對孤電子對，電子式：，D不正確；〖答案〗選D。19．B〖詳析〗A．塑料插座為脲醛塑料，是合成高分子材料，A錯誤；B．羊絨的主要成分為蛋白質(zhì)，是天然高分子材料，B正確；C．合成橡膠是合成有機高分子材料制造，C錯誤；D．尼龍繩是聚酰胺纖維，是合成纖維，是合成高分子化合物，D錯誤；〖答案〗為：B。20．A〖詳析〗A．CO2中C的化合價為+4，故最外層電子數(shù)為4+4=8；氧元素化合價為-2，最外層電子數(shù)為6+2=8；故均滿足8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B．NH3中H的化合價為+1，最外層電子數(shù)是1+1=2，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．BF3中B元素為+3價，最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．H2O2中，H為+1價，最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，與題意不符，D錯誤。故選A。21．C〖詳析〗C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，〖答案〗選C。22．A〖詳析〗A．的物質(zhì)的量為1mol，每個D2O分子中含有10個質(zhì)子，所以1mol該物質(zhì)含有的質(zhì)子數(shù)為，A正確；B．一個乙醇分子中含有5個碳?xì)滏I，所以1mol乙醇中含有5mol碳?xì)滏I，B錯誤；C．一個甲基含有9個電子，所以1mol甲基有9mol電子，C錯誤；D．己烷在標(biāo)況下不是氣體，所以33.6L己烷的物質(zhì)的量大于1.5mol，D錯誤；故選A。23．B〖祥解〗該裝置的左側(cè)，呼出氣體中的酒精進入后發(fā)生氧化反應(yīng)，故左側(cè)為負(fù)極；右側(cè)進入的O2發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。質(zhì)子帶正電荷，應(yīng)由負(fù)極移向正極，即由左側(cè)移向右側(cè)?！荚斘觥紸．右側(cè)電極表面化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。A正確；B．由分析可知，從左側(cè)通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動，B錯誤；C．電流由O2所在的正極經(jīng)由外電路移向負(fù)極，C正確；D．該電池的總反應(yīng)式為：，D正確。故本題選B。24．D〖詳析〗A．該有機物分子式為，A正確；B．該物質(zhì)含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，B正確；C．該物質(zhì)含有羥基和羧基，都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，C正確；D．該物質(zhì)含有三個碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗3mol溴單質(zhì)，D錯誤；故選D。25．D〖詳析〗A．干冰升華破壞了分子間作用力，二氧化碳分子內(nèi)部共價鍵沒有變化，A錯誤；B．氟元素的非金屬強，生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，分子間氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，B錯誤；C．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，C錯誤；D．、、、的沸點由分子間作用力決定，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，D正確；〖答案〗為：D。26．A〖詳析〗A．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，A正確；

B．加入固體，發(fā)生電離，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，B錯誤；C．只增加純固體的量不影響固體的濃度、因此不影響反應(yīng)速率，則加入少量鋅固體，不影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．加入固體，在Zn的表面發(fā)生置換反應(yīng)析出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D錯誤；〖答案〗選A。27．B〖詳析〗A．苯和硝基苯都不溶于水、能互溶，加入溴水后溴被它們萃取，所以不可以用溴水進行分離，A錯誤；B．Br2能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽，苯不溶于水，再采用分液的方法分離出苯，B正確；C．氫氧化鈉溶液能使乙酸乙酯水解，乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，達(dá)不到分離提純的目的，C錯誤；D．丙烯含有碳碳雙鍵、二氧化硫具有強還原性，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤?！即鸢浮竭xB。28．B〖詳析〗工業(yè)上冶煉金屬一般是活潑的金屬用電解法治煉，很不活潑的金屬用熱分解法，較活潑的金屬用熱還原法，火法煉銅即用熱還原法制銅；結(jié)晶法用于從溶液中提取晶體；選B。29．C〖詳析〗A．CH3CH2OH是由分子構(gòu)成的化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此不是電解質(zhì)；由于CH3CH2OH和水分子內(nèi)均含有羥基，分子之間容易形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此乙醇與水互溶，A正確；B．過氧乙酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物，其相對分子質(zhì)量是76，所以其摩爾質(zhì)量為76g/mol，B正確；C．在CHCl3分子內(nèi)，3個Cl原子與1個H原子都與C原子形成共價鍵，因此只含有極性鍵，不含有非極性鍵，C錯誤；D．NaClO是鹽，由Na+與ClO-通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，該物質(zhì)具有強氧化性，因此具有殺菌消毒作用，D正確；〖答案〗是C。30．C〖詳析〗試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，D不正確。本題選C。31．B〖詳析〗A．MPy的分子式為C6H7N，沒有苯環(huán)，不屬于芳香化合物，A錯誤；B．EPy中含有—CH2—，具有類似于甲烷中碳原子和氫原子的空間位置關(guān)系，EPy中所有原子不可能共面，B正確；C．乙烯是一種單烯烴，乙烯的同系物中只能含有一個碳碳雙鍵，分子組成相差一個或若干個CH2原子團，由VPy的化學(xué)組成可知其不是乙烯的同系物，C錯誤；D．由反應(yīng)①的特點及MPy和EPy的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，D錯誤；故選B。32．C〖詳析〗A．石墨烯是一種碳納米材料，與石墨均由只由碳元素組成，化學(xué)性質(zhì)與石墨相似，A正確；B．CO2具有來源廣泛、安全無毒等優(yōu)點，其開發(fā)利用的前景廣闊，B正確；C．碳纖維是一種碳單質(zhì)，不是有機高分子材料，C錯誤；D．煤的氣化將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、氫氣、甲烷等可燃?xì)怏w，工業(yè)上氫氣可來源于煤的氣化，D正確；故選C。33．B〖詳析〗A．羥基的結(jié)構(gòu)簡式為—OH，電子式為，故A錯誤；B．甲烷的分子式為CH4，空間構(gòu)型為正四面體形，空間充填模型為，故B正確；C．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D．乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故D錯誤；故選B。34．B〖詳析〗A．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)是有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，屬于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是沒有元素化合價變化的非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。35．C〖詳析〗A．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質(zhì)表面變性，不利于滲入細(xì)胞內(nèi)部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．對廢舊電池進行回收處理，減少污染的同時，可回收利用內(nèi)部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫?qū)θ梭w有害，其含量屬于食品安全檢測指標(biāo)，D錯誤；故選C。36．D〖詳析〗A．二氧化碳和二氧化硫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以用飽和碳酸鈉溶液不能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A錯誤；B．淀粉與銀氨溶液不反應(yīng)，葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱生成葡萄糖酸銨，所以用銀氨溶液不能除去葡萄糖中的淀粉，故B錯誤；C．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯會引入新雜質(zhì)二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故C錯誤；D．二氧化氮能與水反應(yīng)生成一氧化氮，濃硫酸可以干燥一氧化氮，則用水、濃硫酸可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故D正確；故選D。37．A〖詳析〗A．山梨酸鉀具有防腐性，可以用作防腐劑，不能做營養(yǎng)強化劑，故A錯誤；B．抗壞血酸中的維生素C具有強還原性，是常見的抗氧化劑，故B正確；C．檸檬黃為水溶性合成色素，是常用的著色劑，故C正確；D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，是一種安全的食品添加劑，常用于食品中充當(dāng)膨松劑，故D正確；故選A。38．C〖祥解〗a、b不用導(dǎo)線連接時，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁片溶解，表面有氣泡產(chǎn)生；a、b用導(dǎo)線連接時，鋁鐵在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做原電池的負(fù)極，堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，鐵做正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—?！荚斘觥紸．由分析可知，a、b不用導(dǎo)線連接時，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鐵片上沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B．由分析可知，a、b用導(dǎo)線連接時，鋁鐵在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做原電池的負(fù)極，鐵做正極，故B錯誤；C．由分析可知，a、b用導(dǎo)線連接時，鋁鐵在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鐵做正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故C正確；D．由分析可知，a、b用導(dǎo)線連接時，鋁做原電池的負(fù)極，鐵做正極，電子從電極N經(jīng)過導(dǎo)線流向電極M，故D錯誤；故選C。39．A〖詳析〗A．CH4與Cl2反應(yīng)，可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，1molCH4與1molCl2混合，光照充分反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子總數(shù)等于NA，則生成CH3Cl分子數(shù)小于NA，A正確；B．常溫常壓下，22.4L苯的密度不知，無法求其質(zhì)量，故其碳原子數(shù)也無法計算，B錯誤；C．常溫常壓下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含共價鍵的數(shù)目為0.8NA，C錯誤；D．溶液體積未知，不能求算Cl-的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。40．D〖詳析〗A．金屬鈉的還原性強，工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉，故A正確；B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬元素的化合價降低被還原，故B正確；C．鐵具有較強的還原性，工業(yè)上常用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵制取鐵，故C正確；D．自然界中含有游離態(tài)的金，所以從自然界中獲得金單質(zhì)不需要通過化學(xué)方法，故D錯誤；故選D。41．D〖詳析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C12H22O3，A錯誤；B．使酸性KMnO4溶液褪色是因為發(fā)生氧化反應(yīng)、使溴水褪色是因為和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，二者發(fā)生反應(yīng)的類型不相同，B錯誤；C．含羧基，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；D．含羧基和醇羥基，均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生22.4LH2，D正確；〖答案〗選D。42．B〖詳析〗A．鐵能導(dǎo)熱，應(yīng)選用環(huán)形玻璃攪拌棒、而不是鐵絲攪拌器，故A錯誤；B．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反應(yīng)，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入圓底燒瓶中時，由于SO2的溶解反應(yīng)消耗，使燒瓶內(nèi)壓強降低。打開止水夾，燒杯中的NaOH溶液就會被大氣壓入圓底燒瓶形成噴泉，B正確；C．氫氧化鈉為易溶于水的固體，不能使反應(yīng)隨時停止，難以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故C錯誤；D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯，應(yīng)該使用飽和Na2CO3溶液收集生成的乙酸乙酯，同時除去雜質(zhì)乙酸和乙醇，但蒸氣大量冷凝、被吸收會引起倒吸，故導(dǎo)管不能插入到液面下，D錯誤；〖答案〗選B。43．A〖詳析〗A．根據(jù)圖示，反應(yīng)③是H2O2分解得到O2和X，X為H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A正確；B．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，H-H鍵斷裂是非極性鍵斷裂，沒有非極性鍵形成，B錯誤；C．淀粉屬于多糖，聚合度不同，則屬于不同分子，故淀粉是混合物，C錯誤；D．反應(yīng)②是CH3OH與O2反應(yīng)生成H2O2和HCHO，H2O2又分解生成H2O和O2，方程式為：1molCH3OH1molHCHO，D錯誤；故選A。44．C〖詳析〗A．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則甲烷的燃燒熱大于812.3kJ·mol-1，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氫氣在足量氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出366.0kJ熱量，則反應(yīng)熱△H=—=—183.0kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—183.0kJ/mol，故B錯誤；C．含1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成1mol水放出57.3kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol，故C正確；D．固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫的能量，則固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫的焓變大于氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫的焓變，故D錯誤；故選C。45．B〖祥解〗苦鹵中加石灰乳沉淀Mg2+生成氫氧化鎂，①中在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，濾液含NaBr，NaBr與氯氣反應(yīng)生成溴，②中溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，吸收液成分為硫酸和HBr；〖詳析〗A．苦鹵中加OH-沉淀Mg2+生成氫氧化鎂，物質(zhì)X常選用CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成石灰乳便宜易得，且氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為

Mg2+的沉淀劑，故A正確；B．因加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，因此第①步是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2，故B錯誤；C．操作1是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，故C正確；D．第②步SO2作還原劑，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正確；故選：B。46．AB〖詳析〗A．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，原理不同，A錯誤；B．乙酸和乙醇遇酚酞后均沒有明顯的顏色變化，B錯誤；C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷為取代反應(yīng)，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，C正確；D．苯的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，相鄰碳原子之間的鍵完全相同，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；〖答案〗為：AB。47．

①④

③〖詳析〗(1)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是：DFE；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物胡成為同系物，所以互為同系物的是：A，〖答案〗為：DEF；A；(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，〖答案〗為：①④；③。48．

過濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)

鹽酸(或)

富集溴元素或提高溴的濃度

溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低?！荚斘觥舰?1)從沉淀池中把氫氧化鎂沉淀分離出來的操作是過濾，則操作的名稱是過濾，操作B用于從溶液中提取晶體，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)。(2)向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，則試劑是鹽酸(或)。(3)工業(yè)電解熔融氯化鎂來冶煉金屬，化學(xué)方程式。Ⅱ(1)鹽鹵中含有溴離子，被氯氣氧化為溴，則步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：。(2)母液中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用碳酸鈉溶液吸收后把溴單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)殇咫x子、溴酸根離子，所得溶液中再加酸，在酸性條件下，溴離子、溴酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，此過程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴。(3)結(jié)合(2)可知，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性，則〖答案〗選C。(4)溴具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，水溶液吸收，溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成HBr硫酸，化學(xué)方程式：。(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在溫度，溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。49．

球形冷凝管(或冷凝管)

先加乙醇，后加濃硫酸

去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出

80%(或0.8)〖祥解〗本實驗為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，實驗原理為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)實驗儀器結(jié)構(gòu)得出儀器名稱，根據(jù)乙酸乙酯中混有的雜質(zhì)分離提純乙酸乙酯，根據(jù)公式：，結(jié)合反應(yīng)方程式計算乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率。〖詳析〗(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知，A為球形冷凝管(或冷凝管)；(2)濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為保證實驗安全性，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，后加濃硫酸；(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；(4)由題干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的質(zhì)量為4.5g，物質(zhì)的量為，則理論上可以制得乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×88g/mol=6.6g，則乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率=。50．(1)分液漏斗(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)

產(chǎn)生黃綠色氣體

2ClO+SO2=2ClO2+SO(4)收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液(5)不能〖祥解〗A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備SO2，B裝置中SO2與NaClO3和H2SO4反應(yīng)制備ClO2氣體，裝置C中冰水吸收ClO2獲得ClO2水溶液，D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點知，儀器a的名稱為分液漏斗；〖答案〗為：分液漏斗。(2)A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；〖答案〗為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(3)SO2通入NaClO3和H2SO4的混合液中，SO2將NaClO3還原成ClO2，自身被氧化成，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2=+2ClO2，裝置B可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體；〖答案〗為：產(chǎn)生黃綠色氣體；SO2+2=+2ClO2。(4)常溫下，ClO2為黃綠色、有強刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應(yīng)，其水溶液較穩(wěn)定，裝置C的作用是收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液；〖答案〗為：收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液。(5)ClO2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過10%時可能爆炸，為防止發(fā)生爆炸，實驗室不能采用排空氣法收集ClO2；〖答案〗為：不能。51．

氮(或氮元素)

第三周期第VIA族

離子鍵、共價鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，可知A為H元素，B為N元素，根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，可知D為Na元素，C為O元素，E為S元素；D和C形成離子化合物為Na2O?！荚斘觥?1)根據(jù)分析B為N元素，其名稱為氮；(2)E為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；(3)A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，N原子最外層有5個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3個共用電子對，H原子最外層有1個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1個共用電子對，則NH3的電子式為；(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，由Na＋和OH－構(gòu)成，陰陽離子之間存在離子鍵，OH－中的O和H之間存在共價鍵；(5)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。52．

第三周期ⅦA族

溶液變藍(lán)〖祥解〗、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，是形成化合物種類最多的元素，推知B為：C，、能形成兩種液態(tài)化合物和，所以A為：H，C為：O，、同主族，元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，推知D為：Al，E為：S，F(xiàn)為：Cl，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)F為：Cl，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；B為：C，C為：O，E為：S，同周期主族元素的原子半徑，從左向右遞減，下周期半徑大于上一周期，所以原子半徑由大到小為：，〖答案〗為：第三周期ⅦA族；；(2)O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：；水可以形成分子間氫鍵，使其熔沸點升高，所以沸點：，〖答案〗為：；；(3)物質(zhì)由、兩種元素組成，的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則為乙烯，其電子式為：；乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，〖答案〗為：；；(4)D為：Al，與氧化鐵高溫加熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)F為：Cl，氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)，〖答案〗為：溶液變藍(lán)。53．

CH4+2O2CO2+2H2O

熱

Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

6.8〖詳析〗Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；(2)根據(jù)圖示，CO2和H2O，吸收太陽能，最終轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃燒，燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能；Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(4)Zn作負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，負(fù)極增加的質(zhì)量為OH－的質(zhì)量。負(fù)極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外電路每通過0.4mole－，則負(fù)極Zn就會結(jié)合0.4molOH－轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則增加的質(zhì)量為0.4molOH－的質(zhì)量，為17g·mol－1×0.4mol=6.8g。54．

大于

ae

分餾〖詳析〗(1)①偏二甲肼()與四氧化二氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(2)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)肼?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼轉(zhuǎn)化為氮氣與水可知肼在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為，由電極方程式知，每生成1mol即28gN2轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，12s時甲容器已處于平衡、而乙還沒有平衡，說明甲容器中溫度高，即該反應(yīng)溫度T1T2。②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根據(jù)方程式，△n(NO2)=0.72mol，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率。③從開始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根據(jù)化學(xué)方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡轉(zhuǎn)化率為。④a．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，混合氣體的總質(zhì)量不變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a選；

b．均指正反應(yīng)速率，任何時候都正確，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b不選；

c．恒容密閉容器中充入和，等于化學(xué)計量數(shù)之比，則與的轉(zhuǎn)化率之比始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c不選；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容密閉容器則氣體體積不變，所以密度始終不變，混合氣體的密度不再改變無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d不選，e．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故e選；則〖答案〗為ae。(4)石油分餾得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，航天煤油是石油經(jīng)過分餾煉制的。55．(1)945.8(2)

0.08

4：5(3)

C

B(4)

氧化

O2+4e—=2O2—〖解析〗(1)由圖可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=—92.2kJ/mol，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值可得：H=(x+436×3)kJ/mol—391kJ/mol×6=—92.2kJ/mol，解得x=945.8kJ/mol，故〖答案〗為：945.8；(2)由5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min時氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量為1.0mol—(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.8mol，則氨氣的反應(yīng)速率為=0.08mol/(L·min)，體系總壓強與初始時的總壓強之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5，故〖答案〗為：0.08；4：5；(3)①A．恒容條件下充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯誤；B．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯誤；C．使用適合催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確D．移出二氧化碳，生成物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯誤；故選C；②A．由題意可知，反應(yīng)中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；D．由方程式可知，相同時間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1：2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；故選B；(4)由圖可知，NiO電極為原電池的負(fù)極，氧離子作用下，一氧化氮在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，Pt電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—=2O2—，故〖答案〗為：氧化；O2+4e—=2O2—。56．

CH2=CH2

羧基

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

I2(或碘單質(zhì)或碘水)

5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O〖祥解〗根據(jù)合成路線分析可知，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2O