2020-2022浙江省湖州市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下圖是某一由、、組成的有機(jī)物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，請(qǐng)結(jié)合成鍵特點(diǎn)回答：（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；其中含有的官能團(tuán)為_(kāi)_______（填名稱）。（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有________。A加成反應(yīng)

B消去反應(yīng)

C氧化反應(yīng)

D酯化反應(yīng)（3）取該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。（4）一定條件下該化合物自身能通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）某興趣小組為探究的性質(zhì)，將固體隔絕空氣加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知加熱會(huì)生成硫酸鈉和另一種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，加熱前后，固體的質(zhì)量沒(méi)有變化。取加熱后的固體溶于水，滴加稀鹽酸，出現(xiàn)淡黃色沉淀。(1)生成的淡黃色沉淀是________(填名稱)。(2)寫出固體隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式_________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解后產(chǎn)物中的硫酸鈉固體__________。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）(1)寫出的電子式_______。(2)比的熔、沸點(diǎn)高，原因是_______。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）回答下列問(wèn)題(1)基態(tài)氧原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______。(2)乙炔的電子式為_(kāi)______，等物質(zhì)的量的乙炔和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，工業(yè)上可通過(guò)苯甲醛與乙醛反應(yīng)進(jìn)行制備，過(guò)程如下：(1)肉桂醛分子中可能在一個(gè)平面上的原子最多有_______個(gè)。(2)有機(jī)物X分子中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)檢驗(yàn)肉桂醛分子中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)______。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）某有機(jī)物和氧氣在一密閉容器中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸時(shí)使其增重，再通過(guò)足量灼熱的氧化銅粉末，固體質(zhì)量減少，最后再通過(guò)足量過(guò)氧化鈉粉末，固體質(zhì)量增加了。請(qǐng)回答：（1）該化合物的分子式為_(kāi)______。（2）簡(jiǎn)要寫出推理過(guò)程_______。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)需氧量(簡(jiǎn)稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化1L污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)?，F(xiàn)有水樣20.00mL測(cè)其COD．用1.176g

K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g·mol-1)固體配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入適量酸和催化劑，加入水樣后充分反應(yīng)。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，結(jié)果如表所示。序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0012.1021.2613.1631.5415.64已知：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)也被還原為Cr3+。(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(2)該湖水的COD為_(kāi)______mg·L-1。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇（）制備乙酸正丁酯，制備過(guò)程如下：①在干燥的圓底燒瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴濃硫酸，搖勻，投入1~2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。②打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）冷凝水的流向?yàn)開(kāi)_______進(jìn)________出（填a或b）。（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是________________。步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是________________。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O｝（摩爾質(zhì)量為354g?mol-1），是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會(huì)慢慢分解，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，溫度高于260℃易分解。實(shí)驗(yàn)室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）(1)抽濾CuO時(shí)若發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁，應(yīng)采取的措施是_________。(2)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開(kāi)抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。a．轉(zhuǎn)移固液混合物；

b．關(guān)活塞A；

c．開(kāi)活塞A；

d．確認(rèn)抽干；

e．加洗滌劑洗滌(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時(shí)K2CO3固體需分批加入的原因是________。(4)下列說(shuō)法正確的是________。A．從K2〖Cu(C2O4)2〗溶液中結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．洗滌CuO沉淀和K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體時(shí)可分別用熱水和冷水C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾D．在500℃下烘干K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體比200℃的效果更好(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：①滴定過(guò)程中若不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）②該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______________。（用含字母的最簡(jiǎn)式表示）（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）某興趣小組用固體堿熔法制備高錳酸鉀，流程如下：(1)步驟Ⅰ中加熱時(shí)選用鐵坩堝而不用瓷坩堝，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。(2)步驟Ⅲ中通入二氧化碳后，除高錳酸鉀外還會(huì)產(chǎn)生難溶物MnO2和某正鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)步驟Ⅳ中關(guān)于抽濾的說(shuō)法，正確的是_______。A．為防止濾紙被腐蝕，可用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀D．吸濾完成時(shí)應(yīng)先拆下抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭E．顆粒太小的沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙，故不宜用減壓過(guò)濾(4)為測(cè)定步驟Ⅵ中得到的KMnO4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將其配制成溶液，通過(guò)與已知濃度的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定來(lái)計(jì)算。①在滴定操作前，需用移液管量取一定體積的草酸鈉溶液于錐形瓶中。移液管放液的操作是_______，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→_______→_______→_______→_______→開(kāi)始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)③滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色發(fā)生變化，未等半分鐘即讀數(shù)，結(jié)果讀數(shù)后溶液又變回原色，則測(cè)得的高錳酸鉀產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”或“偏低”或“不受影響”)。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路線如下：已知：結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是________。A．沙丁胺醇的分子式為B．設(shè)計(jì)的過(guò)程是為了保護(hù)其中的官能團(tuán)C．的過(guò)程有還原反應(yīng)發(fā)生D．化合物可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、消去、還原等(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)請(qǐng)寫出過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物所有的同分異構(gòu)體________________。①分子中含苯環(huán)，遇溶液顯紫色：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的原子(5)請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_________。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）化合物E是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A中官能團(tuán)的名稱為硝基、_______和_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(4)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①存在—NO2與苯環(huán)直接相連，且不存在鍵。②不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶6。(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）沐舒坦()是臨床上使用廣泛的祛痰藥。下圖所示是其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)。已知：①有機(jī)物C的分子式為；②；③苯胺()易被氧化。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是_______。A．沐舒坦的分子式是B．反應(yīng)②和反應(yīng)③的順序可以顛倒C．反應(yīng)④和反應(yīng)⑤均為取代反應(yīng)D．為促進(jìn)反應(yīng)⑥的進(jìn)行，除加入有機(jī)物C外，還可加入(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。(4)寫出3種同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)_______。①能發(fā)生水解反應(yīng)；②只含3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且無(wú)氮?dú)滏I。(5)對(duì)甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和藥物的中間體，請(qǐng)寫出由苯甲醚()、乙酰氯(CH3COCl)制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_______。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，某小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：固體B、氣體G都是單質(zhì)，氣體E、F是混合氣體。請(qǐng)回答：(1)組成A的四種元素是_______，氣體E是_______。(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是_______。(3)往適量氫氧化鈉溶液滴入藍(lán)色溶液D會(huì)產(chǎn)生渾濁，再向其中加入甘油會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出加入甘油后的化學(xué)方程式_______。(4)固體A中的陰離子是一種擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子類似，我們學(xué)習(xí)過(guò)的SCN-也是擬鹵素離子的一種。請(qǐng)依據(jù)以上信息寫出KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(5)氣體E與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)歧化生成Cu和Cu2+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銅單質(zhì)中可能混有的Cu2O：_______。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）苯乙烯是一種重要的化工原料，乙苯催化脫氫是生產(chǎn)苯乙烯的主導(dǎo)技術(shù)路線。該過(guò)程的反應(yīng)原理如下：(1)已知：化學(xué)鍵C-HC-CH-H鍵能/412348612436請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的_______。(2)下列有利于該平衡正向移動(dòng)的條件是_______。a.高溫

b.低溫

c.高壓

d.低壓(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，維持體系總壓強(qiáng)恒定，發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。②摻入水蒸氣能提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的理由是_______。(4)某研究機(jī)構(gòu)用乙苯—氧氣耦合催化脫氫制苯乙烯。已知298K時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明乙苯催化脫氫過(guò)程中加氧氣的理由_______。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）由前二周期的非金屬元素組成了成千上萬(wàn)種物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)各異。請(qǐng)回答：(1)下列圖中狀態(tài)的硼原子中，能量最低的是_______(填選項(xiàng)字母)；基態(tài)硼原子共有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。A．

B．C．D．(2)NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說(shuō)法正確的_______。A．第一電離能N小于O B．電負(fù)性O(shè)小于NC．NO+的結(jié)構(gòu)為：N≡O(shè)+ D．N、O元素在周期表中都處于p區(qū)(3)乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體，請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：_______。(4)氮化硼和碳化硼均屬于共價(jià)晶體，氮化硼的熔點(diǎn)高于碳化硼的原因?yàn)開(kāi)______。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）鉻是不銹鋼的合金元素之一，目前被廣泛應(yīng)用于冶金、化工等領(lǐng)域。(1)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為_(kāi)______。(2)金屬鉻的第二電離能()和錳的第二電離能()分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是_______。(3)的熔點(diǎn)(83℃)比的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)開(kāi)______。(4)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物陽(yáng)離子中Cr的配位數(shù)為_(kāi)______，陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(5)氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若N與Cr核間距離為apm()，則氮化鉻的密度為_(kāi)______g·cm-3。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

HOCH2CH2COOH

羥基、羧基

B、C、D

22.4

nHOCH2CH2COOH+nH2O〖詳析〗（1）由題目中的比例模型可知，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH；官能團(tuán)有羧基和羥基；（2）該化合物中有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基的α-C上有H，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基的β-C上也有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，該化合物中還有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故選BCD。（3）該化合物中羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)，每個(gè)羧基和羥基都只提供一個(gè)H，故該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上應(yīng)產(chǎn)生1molH2，在標(biāo)況下為22.4L；（4）由于該化合物有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，故可發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為nHOCH2CH2COOH+nH2O；〖『點(diǎn)石成金』〗本題要注意第（2）題，該化合物的氧化反應(yīng)不僅限于羥基的氧化，燃燒也是氧化反應(yīng)。

硫

4Na2SO33Na2SO4+Na2S

取加熱后的固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，取上層清液，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鈉生成〖祥解〗將固體隔絕空氣加熱，加熱前后，固體的質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明沒(méi)有氣體生成，得到硫酸鈉和硫化鈉，向加熱后的固體溶于水，滴加稀鹽酸，硫離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)為淡黃色沉淀，利用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)。〖詳析〗(1)硫離子和亞硫酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，生成的淡黃色沉淀是硫；(2)固體的質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明沒(méi)有氣體生成，得到硫酸鈉和硫化鈉，固體隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；(3)證明分解后產(chǎn)物中的硫酸鈉固體的操作是：取加熱后的固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，取上層清液，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鈉生成?！肌狐c(diǎn)石成金』〗硫離子和亞硫酸根反應(yīng)生成硫單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)。

和結(jié)構(gòu)相似，且都屬于分子晶體，的相對(duì)分子量大，分子間作用力更大〖詳析〗(1)碳最外層4個(gè)電子，與氧形成碳氧雙鍵，CO2的電子式：；(2)和結(jié)構(gòu)相似，且都屬于分子晶體，的相對(duì)分子量大，分子間作用力更大，所以比的熔、沸點(diǎn)高。(1)(2)

(3)〖解析〗(1)氧原子外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，其外圍電子排布圖為；(2)乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)共用電子對(duì)，乙炔的電子式為；等物質(zhì)的量的乙炔和水反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、氨氣、銀和水，反應(yīng)的離子方程式為。(1)18(2)

羥基、醛基

消去(消除)反應(yīng)(3)(4)加過(guò)量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明有醛基；用鹽酸酸化，過(guò)濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵〖解析〗(1)肉桂醛分子中，苯環(huán)上的11個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵上的2個(gè)碳原子和它們連接的碳原子、氫原子一定共面，醛基上的3個(gè)原子一定共面，故肉桂醛分子中所有原子可能共面，共18個(gè)。(2)和CH3CHO發(fā)生反應(yīng)I生成有機(jī)物X，有機(jī)物X再經(jīng)過(guò)反應(yīng)II轉(zhuǎn)化為肉桂醛，則有機(jī)物X為，其官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；反應(yīng)II的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(3)反應(yīng)I中，和CH3CHO反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)肉桂醛的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，可以先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，且銀氨溶液不會(huì)氧化碳碳雙鍵，再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，具體的實(shí)驗(yàn)方法為取肉桂醛少許，加過(guò)量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明有醛基；用鹽酸酸化，過(guò)濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵。

C3H6O3

根據(jù)濃硫酸增重得n（H2O）=0.3mol根據(jù)氧化銅固體減少的質(zhì)量得n（CO）=0.1mol；根據(jù)Na2O2可得混合氣體中n（C）=0.3mol，因此n（CO2）=0.2mol，氧元素守恒得，有機(jī)物中n（O）=0.3mol因此n（有機(jī)物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3?！枷榻狻綕饬蛩嵛杖紵a(chǎn)生的水，通過(guò)足量灼熱的氧化銅粉末，燃燒產(chǎn)生的CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，最后通入足量過(guò)氧化鈉粉末，吸收產(chǎn)生的二氧化碳?！荚斘觥?1)濃硫酸增重5.4g，則燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為；通入氧化銅粉末，發(fā)生反應(yīng)CO+CuOCu+CO2，氧化銅減少1.6g，則燃燒產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為，將產(chǎn)生二氧化碳通入過(guò)氧化鈉粉末，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增重8.4g，則n(C)=，則燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=0.2mol，氧元素守恒得，有機(jī)物中n（O）=0.3mol，因此n（有機(jī)物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3。(2)根據(jù)濃硫酸增重得n（H2O）=0.3mol根據(jù)氧化銅固體減少的質(zhì)量得n（CO）=0.1mol；根據(jù)Na2O2可得混合氣體中n（C）=0.3mol，因此n（CO2）=0.2mol，氧元素守恒得，有機(jī)物中n（O）=0.3mol;因此n（有機(jī)物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3。

0.04000mol·L-1

480〖詳析〗(1)1.176g

K2Cr2O7的物質(zhì)的量為=0.004000mol，溶液體積為100mL，即0.1L，所以濃度為=0.04000mol·L-1；(2)三次實(shí)驗(yàn)消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液體積分別為：12.10-0.00=12.10mL，13.16-1.26=11.90mL，14.64-1.54=13.1mL，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，則平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為=12.00mL；10.00mLK2Cr2O7溶液中n(K2Cr2O7)=0.01L×0.04000mol/L=4×10-4mol，所用Fe(NH4)2(SO4)2溶液中n(Fe2+)=12×10-3L×0.1mol/L=1.2×10-3mol，根據(jù)Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知剩余的n(K2Cr2O7)=×1.2×10-3mol=2×10-4mol，所以水樣消耗的n(K2Cr2O7)=4×10-4mol-2×10-4mol=2×10-4mol，根據(jù)電子電子轉(zhuǎn)移可知，水樣需要氧氣的物質(zhì)的量為：×〖2×10-4mol×(6-3)×2〗=3×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為3×10-4mol×32g/mol=96×10-4g=9.6mg，故該湖水的COD為=480mg·L-1。

a

b

使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率

分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)〖祥解〗乙酸和正丁醇（）反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，分離出反應(yīng)生成的水，可使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率。〖詳析〗(1)為進(jìn)行充分的冷凝，冷凝水要充滿整個(gè)冷凝管，故冷凝水的流向?yàn)閍進(jìn)b出。(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，分離出生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再改變，故當(dāng)分水器中的水層不再增加時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)。

改用雙層濾紙重新抽濾

c→e→b→d

防止生成CO2太快使液體飛濺；防止反應(yīng)劇烈溫度過(guò)高使草酸分解

ABC

無(wú)影響

〖祥解〗分析題給流程圖，將原料膽礬和草酸經(jīng)一系列變化轉(zhuǎn)化為CuO、KHC2O4和K2C2O4混合溶，然后經(jīng)水浴加熱等系列操作得到二草酸合銅酸鉀晶體。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度是將二草酸合銅酸鉀轉(zhuǎn)化為草酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸，可用關(guān)系式簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程?！荚斘觥?1)抽濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁，說(shuō)明抽濾失敗，應(yīng)加厚濾紙重新抽濾，〖答案〗為：改用雙層濾紙重新抽濾；(2)題中裝置中有活塞A的存在，若打開(kāi)活塞A，則空氣直接從A處進(jìn)入，相當(dāng)于停止抽濾，關(guān)閉活塞A，則由布氏漏斗進(jìn)入，開(kāi)始抽濾。故可以利用活塞A的開(kāi)、關(guān)控制抽濾的停止和開(kāi)始。洗滌時(shí)要使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀，要先打開(kāi)活塞A，再加洗滌劑，最后抽干，故〖答案〗為：c→e→b→d；(3)K2CO3固體分批加入，一方面可防止反應(yīng)過(guò)程中生成CO2過(guò)快而使液體飛濺，另一方面可防止反應(yīng)過(guò)程中劇烈反應(yīng)而使體系溫度過(guò)高導(dǎo)致草酸分解。故〖答案〗為：防止生成CO2太快使液體飛濺；防止反應(yīng)劇烈溫度過(guò)高使草酸分解；(4)A．根據(jù)題給信息，二草酸合銅酸鉀晶體含有結(jié)晶水，故從K2〖Cu(C2O4)2〗溶液中結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題給信息，K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體微溶于冷水，溶于熱水時(shí)會(huì)慢慢分解，故應(yīng)用冷水洗滌。CuO可用熱水洗滌，B項(xiàng)正確；C．過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有大量的CuO固體，所以直接將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，C項(xiàng)正確；D．由題可知，溫度高于260℃時(shí)，K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體易分解，故不能在500℃下烘干K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選ABC；(5)①滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的總的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響?！即鸢浮綖椋簾o(wú)影響；②根據(jù)題意，樣品中二草酸合銅酸鉀先轉(zhuǎn)化為草酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，由物料守恒、得失電子守恒，結(jié)合題給信息，可得關(guān)系為：5K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O~~。設(shè)該產(chǎn)品的純度為x，據(jù)題意有：解得：x=?！即鸢浮綖椋骸?/p>

加熱時(shí)瓷坩堝會(huì)與強(qiáng)堿反應(yīng)

AD

將移液管垂直放入稍傾斜的容器中

F

B

E

C

G

偏高〖詳析〗(1)在步驟Ⅰ中加熱時(shí)選用鐵坩堝而不用瓷坩堝，是由于在加熱時(shí)瓷坩堝中是SiO2會(huì)與強(qiáng)堿反應(yīng)，腐蝕坩堝；(2)在步驟Ⅲ中通入二氧化碳后，除反應(yīng)產(chǎn)生高錳酸鉀外，還會(huì)產(chǎn)生難溶物MnO2和某正鹽，該正鹽為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)A．為防止濾紙被堿液腐蝕破損，可用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾，A正確；B．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，B錯(cuò)誤；C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀，以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，C正確；D．吸濾完成時(shí)應(yīng)先拆下抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D正確；E．顆粒太小的沉淀會(huì)在濾紙中形成密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)，故不宜用減壓過(guò)濾，E錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AD；(4)①在滴定操作前，需用移液管量取一定體積的草酸鈉溶液于錐形瓶中。移液管放液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的容器中；②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤(rùn)洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)，故操作步驟先后順序?yàn)椋篎→B→E→C→G；③滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色發(fā)生變化，未等半分鐘即讀數(shù)，結(jié)果讀數(shù)后溶液又變回原色，則消耗KMnO4溶液體積偏小，其濃度偏大，等質(zhì)量的樣品消耗較多的草酸鈉溶液，因此最終使測(cè)得的高錳酸鉀產(chǎn)品的純度偏高。

AD

++CH3COOH

〖祥解〗根據(jù)流程圖所示，根據(jù)A、D的結(jié)構(gòu)變化可知，A→D的變化過(guò)程中，A的酚羥基鄰位引入取代基，該取代基上發(fā)生一系列變化，結(jié)合B、C的分子式，可知，A在酸性條件下與HCHO反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與HCl反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與CH3COONa反應(yīng)生成D，結(jié)合D、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D→I的反應(yīng)條件和E、F、H的分子式，在酸性條件下與(CH3CO)2O反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在CHCl3作用下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與發(fā)生已知信息的轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H在HCl作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成I，I在Pd-C作用下與H2反應(yīng)生成沙丁胺醇，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)A．沙丁胺醇的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．D為，在酸性條件下與(CH3CO)2O反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，設(shè)計(jì)的過(guò)程是為了保護(hù)其中的官能團(tuán)，故B正確；C．H在HCl作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成I，I在Pd-C作用下與H2反應(yīng)生成沙丁胺醇，的過(guò)程有還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)，與氯原子相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，分子中含有羰基，可以被氫氣還原生成醇，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選AD。(2)根據(jù)分析，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)根據(jù)分析可知，過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：++CH3COOH；(4)①分子中含苯環(huán)，遇溶液顯紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或甲酸某酯；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的原子，分子要求對(duì)稱性較高，化合物所有的同分異構(gòu)體有；(5)以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物G，先用苯和甲醛發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，苯甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)得到1-氯甲苯，異丁烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到(CH3)3Cl，(CH3)3Cl和1-氯甲苯在氨氣的作用下生成，合成路線為：?！肌狐c(diǎn)石成金』〗根據(jù)的合成過(guò)程中需要(CH3)3Cl和1-氯甲苯，是難點(diǎn)。

醛基

羥基

取代

、、

CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br〖祥解〗對(duì)比A~D的分子式及E的結(jié)構(gòu)可知，A為，A中酚羥基上的氫原子被甲基取代生成，中的醛基被還原生成B為，B中-OH被溴原子取代生成C為，C中溴原子被—SCH2COOH取代生成D：，D被氧化產(chǎn)生E：，以此來(lái)解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：A是，B是，C是。(1)化合物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中所含官能團(tuán)為硝基、(酚)羥基、醛基；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(3)C為，C中溴原子被—SCH2COOH取代生成D：，所以C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B是，其同分異構(gòu)體滿足條件：①存在—NO2與苯環(huán)直接相連，且不存在—O—O—鍵；②不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶6，其可能結(jié)構(gòu)為：、、；(5)CH3CH2CHO與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH與PBr3或HBr發(fā)生取代反應(yīng)CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br與在NaOH作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與H2O2作用產(chǎn)生，故以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖為：CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br。(1)CD(2)(3)+HNO3+H2O(4)、、(5)〖祥解〗C7H8通過(guò)一系列反應(yīng)得到，根據(jù)分子式可知C7H8為甲苯，反應(yīng)①為甲苯發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)，故C7H7NO2為，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，C7H5NO4為，反應(yīng)③為硝基還原為氨基，A為，反應(yīng)④是A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，然后在溴化鐵催化作用下，與溴發(fā)生取代反應(yīng)即反應(yīng)⑤，溴原子取代氨基鄰、對(duì)位上的氫原子，對(duì)比B反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合B的分子式，可知B為，根據(jù)C的分子式結(jié)合沐舒坦結(jié)構(gòu)可知，C為。(1)A項(xiàng)沐舒坦的分子式為C13H18ON2Br2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)苯胺容易被氧化，如果顛倒反應(yīng)②和③，則在氧化甲基時(shí)會(huì)連同氨基一起氧化，得不到氨基，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)④是和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)⑤是在溴化鐵催化作用下，與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故反應(yīng)④和⑤都是取代反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)反應(yīng)⑥發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)物HCl，促進(jìn)反應(yīng)⑥進(jìn)行，D正確；故〖答案〗選CD。(2)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)①為甲苯發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O(4)根據(jù)以上分析可知，C為，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酰胺鍵，只有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且無(wú)氮?dú)滏I，則其可能的同分異構(gòu)體為、、。(5)根據(jù)對(duì)甲氧基乙酰苯胺的結(jié)構(gòu)進(jìn)行反推，對(duì)甲氧基乙酰苯胺可由乙酰氯和發(fā)生取代反應(yīng)得到，可由被還原得到，苯甲醚發(fā)生硝化反應(yīng)可生成，故合成路線為。

Cu、C、N、O

CO和N2

Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑

+Cu(OH)2→+2H2O

取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量稀硫酸或稀鹽酸，振蕩后若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則含有氧化亞銅〖祥解〗固體B是一種單質(zhì)，能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氣體C和藍(lán)色溶液D，則氣體C為NO，D中含有Cu(NO3)2，n(NO)==0.01mol，根據(jù)電子守恒可知n(Cu)=0.015mol，即2.22gA中含有0.015molCu元素；E和灼熱氧化銅反應(yīng)得到氣體F，氣體F通過(guò)足量澄清石灰水后生成沉淀H、得到氣體單質(zhì)G，說(shuō)明G的性質(zhì)穩(wěn)定，有可能是N2、O2等，而沉淀H應(yīng)為CaCO3，氣體F中含有CO2，而氣體E能和灼熱氧化銅反應(yīng)，則E中含有的應(yīng)是CO，則E中不會(huì)有O2(加熱條件下CO會(huì)和O2反應(yīng))，所以G為N2；n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，則2.22gA中含有0.03molC、0.03molO；標(biāo)況其CO的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，所以n(N2)==0.015mol，則2.22gA中含有0.03molN元素，綜上所述A中含有的n(Cu)：n(C)：n(N)：n(O)=0.015mol：0.03mol：0.03mol：0.03mol=1：2：2：2，則A的化學(xué)式為Cu(CNO)2，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)根據(jù)分析可知A中的四種元素為Cu、C、N、O，氣體E為CO和N2；(2)固體A隔絕空氣加熱分解生成Cu、CO、N2，根據(jù)元素守恒化學(xué)方程式為Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑；(3)藍(lán)色溶液D中含有Cu(NO3)2，加入甘油后的化學(xué)方程式為+Cu(OH)2→+2H2O；(4)鹵素離子可以被酸性高錳酸鉀氧化為鹵素單質(zhì)，所以KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O；(5)銅單質(zhì)和稀硫酸或稀鹽酸不反應(yīng)，所以可以取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量稀硫酸或稀鹽酸，振蕩后若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則含有氧化亞銅。

ad

正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果

反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，，使得反應(yīng)Ⅰ得以實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)發(fā)熱，為反應(yīng)Ⅰ提供能量〖詳析〗(1)由于苯環(huán)在反應(yīng)過(guò)程中不變，并且有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵不變，所以焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=412kJ/mol×2+348kJ/mol-(612kJ/mol+436kJ/mol)=+124kJ/mol；(2)由于該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，降低壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，條件即高溫低壓，故選：ad；(3)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；②由于該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，通入水蒸氣，相當(dāng)減壓，反應(yīng)體系分壓減小，平衡正向移動(dòng)，可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；(4)反應(yīng)Ⅰ的K值小，反應(yīng)程度較小，反應(yīng)I+反應(yīng)II，，通過(guò)加氧氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)，可極大增加K值，從理論上能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I進(jìn)行，同時(shí)H2和氧氣是放熱反應(yīng)，乙苯催化脫氫是吸熱反應(yīng)，加入氧氣可為反應(yīng)I提供熱量，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)。(1)

A

3(2)CD(3)(4)N原子的半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的熔點(diǎn)高于后者〖解析〗（1）軌道能量由高到低順序?yàn)?p>28>1s，所以A狀態(tài)的硼原子的能量最低，〖答案〗選A；基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1，其電子排布圖為，核外有5個(gè)電子，3種軌道，即有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；（2）A．N元素2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素故第一電離能N>O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性O(shè)>N，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿雍蚇O+是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，以氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)知NO+的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)+，選項(xiàng)C正確；D．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，NO形成的晶體構(gòu)成微粒是NO分子，所以NO晶體屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選CD；（3）二個(gè)乙酸分子間，羧基上的氫原子與另一個(gè)乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵，所以其氫鍵表示為，故〖答案〗為；（4）氮化硼和碳化硼均屬于共價(jià)晶體，N原子的半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此氮化硼的熔點(diǎn)高于碳化硼。(1)(2)鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子；錳的第二電離能是失去4s1上的電子，更容易，所需能量更少(3)是分子晶體，是離子晶體，分子間作用力比離子鍵弱得多(4)

6

正四面體形(5)〖詳析〗（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1；（2）金屬鉻失去第1個(gè)電子后，外圍電子結(jié)構(gòu)為3d5，3d軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，而錳失去第1個(gè)電子后外圍電子結(jié)構(gòu)為3d54s1，4s軌道的電子能量較低容易失去，失去后變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)，所以鉻的第二電離能高于錳?！即鸢浮?gt;的原因是鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子；錳的第二電離能是失去4s1上的電子，更容易，所需能量更少；（3）三氯化鉻是分子晶體，符合分子晶體熔沸點(diǎn)較低的特點(diǎn)，而三氟化鉻是離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)普遍較大；室溫下幾乎沒(méi)有是液體或氣體的離子晶體；〖答案〗為是分子晶體，是離子晶體，分子間作用力比離子鍵弱得多；（4）①由圖可以看出鉻原子附近有6個(gè)氮原子，因此配位數(shù)為6；②的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體；（5）該晶胞中氮原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，Cr原子個(gè)數(shù)=1+12×=4，所以其化學(xué)式為：CrN；N與Cr核間距離為apm，則晶胞邊長(zhǎng)為2apm=2a×10-10cm，晶胞體積為8a3×10-30cm，晶胞中含有4個(gè)微粒，則晶胞質(zhì)量為：，密度為。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下圖是某一由、、組成的有機(jī)物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，請(qǐng)結(jié)合成鍵特點(diǎn)回答：（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；其中含有的官能團(tuán)為_(kāi)_______（填名稱）。（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有________。A加成反應(yīng)

B消去反應(yīng)

C氧化反應(yīng)

D酯化反應(yīng)（3）取該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。（4）一定條件下該化合物自身能通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）某興趣小組為探究的性質(zhì)，將固體隔絕空氣加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知加熱會(huì)生成硫酸鈉和另一種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，加熱前后，固體的質(zhì)量沒(méi)有變化。取加熱后的固體溶于水，滴加稀鹽酸，出現(xiàn)淡黃色沉淀。(1)生成的淡黃色沉淀是________(填名稱)。(2)寫出固體隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式_________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解后產(chǎn)物中的硫酸鈉固體__________。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）(1)寫出的電子式_______。(2)比的熔、沸點(diǎn)高，原因是_______。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）回答下列問(wèn)題(1)基態(tài)氧原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______。(2)乙炔的電子式為_(kāi)______，等物質(zhì)的量的乙炔和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，工業(yè)上可通過(guò)苯甲醛與乙醛反應(yīng)進(jìn)行制備，過(guò)程如下：(1)肉桂醛分子中可能在一個(gè)平面上的原子最多有_______個(gè)。(2)有機(jī)物X分子中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)檢驗(yàn)肉桂醛分子中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)______。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）某有機(jī)物和氧氣在一密閉容器中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸時(shí)使其增重，再通過(guò)足量灼熱的氧化銅粉末，固體質(zhì)量減少，最后再通過(guò)足量過(guò)氧化鈉粉末，固體質(zhì)量增加了。請(qǐng)回答：（1）該化合物的分子式為_(kāi)______。（2）簡(jiǎn)要寫出推理過(guò)程_______。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)需氧量(簡(jiǎn)稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化1L污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)?，F(xiàn)有水樣20.00mL測(cè)其COD．用1.176g

K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g·mol-1)固體配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入適量酸和催化劑，加入水樣后充分反應(yīng)。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，結(jié)果如表所示。序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0012.1021.2613.1631.5415.64已知：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)也被還原為Cr3+。(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(2)該湖水的COD為_(kāi)______mg·L-1。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇（）制備乙酸正丁酯，制備過(guò)程如下：①在干燥的圓底燒瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴濃硫酸，搖勻，投入1~2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。②打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）冷凝水的流向?yàn)開(kāi)_______進(jìn)________出（填a或b）。（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是________________。步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是________________。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O｝（摩爾質(zhì)量為354g?mol-1），是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會(huì)慢慢分解，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，溫度高于260℃易分解。實(shí)驗(yàn)室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）(1)抽濾CuO時(shí)若發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁，應(yīng)采取的措施是_________。(2)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開(kāi)抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。a．轉(zhuǎn)移固液混合物；

b．關(guān)活塞A；

c．開(kāi)活塞A；

d．確認(rèn)抽干；

e．加洗滌劑洗滌(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時(shí)K2CO3固體需分批加入的原因是________。(4)下列說(shuō)法正確的是________。A．從K2〖Cu(C2O4)2〗溶液中結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．洗滌CuO沉淀和K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體時(shí)可分別用熱水和冷水C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾D．在500℃下烘干K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體比200℃的效果更好(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：①滴定過(guò)程中若不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）②該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______________。（用含字母的最簡(jiǎn)式表示）（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）某興趣小組用固體堿熔法制備高錳酸鉀，流程如下：(1)步驟Ⅰ中加熱時(shí)選用鐵坩堝而不用瓷坩堝，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。(2)步驟Ⅲ中通入二氧化碳后，除高錳酸鉀外還會(huì)產(chǎn)生難溶物MnO2和某正鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)步驟Ⅳ中關(guān)于抽濾的說(shuō)法，正確的是_______。A．為防止濾紙被腐蝕，可用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀D．吸濾完成時(shí)應(yīng)先拆下抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭E．顆粒太小的沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙，故不宜用減壓過(guò)濾(4)為測(cè)定步驟Ⅵ中得到的KMnO4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將其配制成溶液，通過(guò)與已知濃度的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定來(lái)計(jì)算。①在滴定操作前，需用移液管量取一定體積的草酸鈉溶液于錐形瓶中。移液管放液的操作是_______，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→_______→_______→_______→_______→開(kāi)始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)③滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色發(fā)生變化，未等半分鐘即讀數(shù)，結(jié)果讀數(shù)后溶液又變回原色，則測(cè)得的高錳酸鉀產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”或“偏低”或“不受影響”)。（2020春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路線如下：已知：結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是________。A．沙丁胺醇的分子式為B．設(shè)計(jì)的過(guò)程是為了保護(hù)其中的官能團(tuán)C．的過(guò)程有還原反應(yīng)發(fā)生D．化合物可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、消去、還原等(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)請(qǐng)寫出過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物所有的同分異構(gòu)體________________。①分子中含苯環(huán)，遇溶液顯紫色：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的原子(5)請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_________。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）化合物E是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A中官能團(tuán)的名稱為硝基、_______和_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(4)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①存在—NO2與苯環(huán)直接相連，且不存在鍵。②不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶6。(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）沐舒坦()是臨床上使用廣泛的祛痰藥。下圖所示是其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)。已知：①有機(jī)物C的分子式為；②；③苯胺()易被氧化。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是_______。A．沐舒坦的分子式是B．反應(yīng)②和反應(yīng)③的順序可以顛倒C．反應(yīng)④和反應(yīng)⑤均為取代反應(yīng)D．為促進(jìn)反應(yīng)⑥的進(jìn)行，除加入有機(jī)物C外，還可加入(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。(4)寫出3種同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)_______。①能發(fā)生水解反應(yīng)；②只含3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且無(wú)氮?dú)滏I。(5)對(duì)甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和藥物的中間體，請(qǐng)寫出由苯甲醚()、乙酰氯(CH3COCl)制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_______。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，某小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：固體B、氣體G都是單質(zhì)，氣體E、F是混合氣體。請(qǐng)回答：(1)組成A的四種元素是_______，氣體E是_______。(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是_______。(3)往適量氫氧化鈉溶液滴入藍(lán)色溶液D會(huì)產(chǎn)生渾濁，再向其中加入甘油會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出加入甘油后的化學(xué)方程式_______。(4)固體A中的陰離子是一種擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子類似，我們學(xué)習(xí)過(guò)的SCN-也是擬鹵素離子的一種。請(qǐng)依據(jù)以上信息寫出KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(5)氣體E與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)歧化生成Cu和Cu2+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銅單質(zhì)中可能混有的Cu2O：_______。（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）苯乙烯是一種重要的化工原料，乙苯催化脫氫是生產(chǎn)苯乙烯的主導(dǎo)技術(shù)路線。該過(guò)程的反應(yīng)原理如下：(1)已知：化學(xué)鍵C-HC-CH-H鍵能/412348612436請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的_______。(2)下列有利于該平衡正向移動(dòng)的條件是_______。a.高溫

b.低溫

c.高壓

d.低壓(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，維持體系總壓強(qiáng)恒定，發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。②摻入水蒸氣能提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的理由是_______。(4)某研究機(jī)構(gòu)用乙苯—氧氣耦合催化脫氫制苯乙烯。已知298K時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明乙苯催化脫氫過(guò)程中加氧氣的理由_______。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）由前二周期的非金屬元素組成了成千上萬(wàn)種物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)各異。請(qǐng)回答：(1)下列圖中狀態(tài)的硼原子中，能量最低的是_______(填選項(xiàng)字母)；基態(tài)硼原子共有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。A．

B．C．D．(2)NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說(shuō)法正確的_______。A．第一電離能N小于O B．電負(fù)性O(shè)小于NC．NO+的結(jié)構(gòu)為：N≡O(shè)+ D．N、O元素在周期表中都處于p區(qū)(3)乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體，請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：_______。(4)氮化硼和碳化硼均屬于共價(jià)晶體，氮化硼的熔點(diǎn)高于碳化硼的原因?yàn)開(kāi)______。（2022春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）鉻是不銹鋼的合金元素之一，目前被廣泛應(yīng)用于冶金、化工等領(lǐng)域。(1)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為_(kāi)______。(2)金屬鉻的第二電離能()和錳的第二電離能()分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是_______。(3)的熔點(diǎn)(83℃)比的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)開(kāi)______。(4)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物陽(yáng)離子中Cr的配位數(shù)為_(kāi)______，陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(5)氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若N與Cr核間距離為apm()，則氮化鉻的密度為_(kāi)______g·cm-3。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

HOCH2CH2COOH

羥基、羧基

B、C、D

22.4

nHOCH2CH2COOH+nH2O〖詳析〗（1）由題目中的比例模型可知，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH；官能團(tuán)有羧基和羥基；（2）該化合物中有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基的α-C上有H，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基的β-C上也有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，該化合物中還有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故選BCD。（3）該化合物中羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)，每個(gè)羧基和羥基都只提供一個(gè)H，故該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上應(yīng)產(chǎn)生1molH2，在標(biāo)況下為22.4L；（4）由于該化合物有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，故可發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為nHOCH2CH2COOH+nH2O；〖『點(diǎn)石成金』〗本題要注意第（2）題，該化合物的氧化反應(yīng)不僅限于羥基的氧化，燃燒也是氧化反應(yīng)。

硫

4Na2SO33Na2SO4+Na2S

取加熱后的固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，取上層清液，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鈉生成〖祥解〗將固體隔絕空氣加熱，加熱前后，固體的質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明沒(méi)有氣體生成，得到硫酸鈉和硫化鈉，向加熱后的固體溶于水，滴加稀鹽酸，硫離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)為淡黃色沉淀，利用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)?！荚斘觥?1)硫離子和亞硫酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，生成的淡黃色沉淀是硫；(2)固體的質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明沒(méi)有氣體生成，得到硫酸鈉和硫化鈉，固體隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；(3)證明分解后產(chǎn)物中的硫酸鈉固體的操作是：取加熱后的固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，取上層清液，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鈉生成。〖『點(diǎn)石成金』〗硫離子和亞硫酸根反應(yīng)生成硫單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)。

和結(jié)構(gòu)相似，且都屬于分子晶體，的相對(duì)分子量大，分子間作用力更大〖詳析〗(1)碳最外層4個(gè)電子，與氧形成碳氧雙鍵，CO2的電子式：；(2)和結(jié)構(gòu)相似，且都屬于分子晶體，的相對(duì)分子量大，分子間作用力更大，所以比的熔、沸點(diǎn)高。(1)(2)

(3)〖解析〗(1)氧原子外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，其外圍電子排布圖為；(2)乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)共用電子對(duì)，乙炔的電子式為；等物質(zhì)的量的乙炔和水反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、氨氣、銀和水，反應(yīng)的離子方程式為。(1)18(2)

羥基、醛基

消去(消除)反應(yīng)(3)(4)加過(guò)量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明有醛基；用鹽酸酸化，過(guò)濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵〖解析〗(1)肉桂醛分子中，苯環(huán)上的11個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵上的2個(gè)碳原子和它們連接的碳原子、氫原子一定共面，醛基上的3個(gè)原子一定共面，故肉桂醛分子中所有原子可能共面，共18個(gè)。(2)和CH3CHO發(fā)生反應(yīng)I生成有機(jī)物X，有機(jī)物X再經(jīng)過(guò)反應(yīng)II轉(zhuǎn)化為肉桂醛，則有機(jī)物X為，其官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；反應(yīng)II的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(3)反應(yīng)I中，和CH3CHO反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)肉桂醛的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，可以先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，且銀氨溶液不會(huì)氧化碳碳雙鍵，再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，具體的實(shí)驗(yàn)方法為取肉桂醛少許，加過(guò)量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明有醛基；用鹽酸酸化，過(guò)濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵。

C3H6O3

根據(jù)濃硫酸增重得n（H2O）=0.3mol根據(jù)氧化銅固體減少的質(zhì)量得n（CO）=0.1mol；根據(jù)Na2O2可得混合氣體中n（C）=0.3mol，因此n（CO2）=0.2mol，氧元素守恒得，有機(jī)物中n（O）=0.3mol因此n（有機(jī)物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3。〖祥解〗濃硫酸吸收燃燒產(chǎn)生的水，通過(guò)足量灼熱的氧化銅粉末，燃燒產(chǎn)生的CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，最后通入足量過(guò)氧化鈉粉末，吸收產(chǎn)生的二氧化碳?！荚斘觥?1)濃硫酸增重5.4g，則燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為；通入氧化銅粉末，發(fā)生反應(yīng)CO+CuOCu+CO2，氧化銅減少1.6g，則燃燒產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為，將產(chǎn)生二氧化碳通入過(guò)氧化鈉粉末，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增重8.4g，則n(C)=，則燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=0.2mol，氧元素守恒得，有機(jī)物中n（O）=0.3mol，因此n（有機(jī)物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3。(2)根據(jù)濃硫酸增重得n（H2O）=0.3mol根據(jù)氧化銅固體減少的質(zhì)量得n（CO）=0.1mol；根據(jù)Na2O2可得混合氣體中n（C）=0.3mol，因此n（CO2）=0.2mol，氧元素守恒得，有機(jī)物中n（O）=0.3mol;因此n（有機(jī)物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式為C3H6O3。

0.04000mol·L-1

480〖詳析〗(1)1.176g

K2Cr2O7的物質(zhì)的量為=0.004000mol，溶液體積為100mL，即0.1L，所以濃度為=0.04000mol·L-1；(2)三次實(shí)驗(yàn)消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液體積分別為：12.10-0.00=12.10mL，13.16-1.26=11.90mL，14.64-1.54=13.1mL，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，則平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為=12.00mL；10.00mLK2Cr2O7溶液中n(K2Cr2O7)=0.01L×0.04000mol/L=4×10-4mol，所用Fe(NH4)2(SO4)2溶液中n(Fe2+)=12×10-3L×0.1mol/L=1.2×10-3mol，根據(jù)Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知剩余的n(K2Cr2O7)=×1.2×10-3mol=2×10-4mol，所以水樣消耗的n(K2Cr2O7)=4×10-4mol-2×10-4mol=2×10-4mol，根據(jù)電子電子轉(zhuǎn)移可知，水樣需要氧氣的物質(zhì)的量為：×〖2×10-4mol×(6-3)×2〗=3×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為3×10-4mol×32g/mol=96×10-4g=9.6mg，故該湖水的COD為=480mg·L-1。

a

b

使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率

分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)〖祥解〗乙酸和正丁醇（）反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，分離出反應(yīng)生成的水，可使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率?！荚斘觥?1)為進(jìn)行充分的冷凝，冷凝水要充滿整個(gè)冷凝管，故冷凝水的流向?yàn)閍進(jìn)b出。(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，分離出生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再改變，故當(dāng)分水器中的水層不再增加時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)。

改用雙層濾紙重新抽濾

c→e→b→d

防止生成CO2太快使液體飛濺；防止反應(yīng)劇烈溫度過(guò)高使草酸分解

ABC

無(wú)影響

〖祥解〗分析題給流程圖，將原料膽礬和草酸經(jīng)一系列變化轉(zhuǎn)化為CuO、KHC2O4和K2C2O4混合溶，然后經(jīng)水浴加熱等系列操作得到二草酸合銅酸鉀晶體。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度是將二草酸合銅酸鉀轉(zhuǎn)化為草酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸，可用關(guān)系式簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。〖詳析〗(1)抽濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁，說(shuō)明抽濾失敗，應(yīng)加厚濾紙重新抽濾，〖答案〗為：改用雙層濾紙重新抽濾；(2)題中裝置中有活塞A的存在，若打開(kāi)活塞A，則空氣直接從A處進(jìn)入，相當(dāng)于停止抽濾，關(guān)閉活塞A，則由布氏漏斗進(jìn)入，開(kāi)始抽濾。故可以利用活塞A的開(kāi)、關(guān)控制抽濾的停止和開(kāi)始。洗滌時(shí)要使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀，要先打開(kāi)活塞A，再加洗滌劑，最后抽干，故〖答案〗為：c→e→b→d；(3)K2CO3固體分批加入，一方面可防止反應(yīng)過(guò)程中生成CO2過(guò)快而使液體飛濺，另一方面可防止反應(yīng)過(guò)程中劇烈反應(yīng)而使體系溫度過(guò)高導(dǎo)致草酸分解。故〖答案〗為：防止生成CO2太快使液體飛濺；防止反應(yīng)劇烈溫度過(guò)高使草酸分解；(4)A．根據(jù)題給信息，二草酸合銅酸鉀晶體含有結(jié)晶水，故從K2〖Cu(C2O4)2〗溶液中結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題給信息，K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體微溶于冷水，溶于熱水時(shí)會(huì)慢慢分解，故應(yīng)用冷水洗滌。CuO可用熱水洗滌，B項(xiàng)正確；C．過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有大量的CuO固體，所以直接將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，C項(xiàng)正確；D．由題可知，溫度高于260℃時(shí)，K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體易分解，故不能在500℃下烘干K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選ABC；(5)①滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的總的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響?！即鸢浮綖椋簾o(wú)影響；②根據(jù)題意，樣品中二草酸合銅酸鉀先轉(zhuǎn)化為草酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，由物料守恒、得失電子守恒，結(jié)合題給信息，可得關(guān)系為：5K2〖Cu(C2O4)2〗?2H2O~~。設(shè)該產(chǎn)品的純度為x，據(jù)題意有：解得：x=。〖答案〗為：。

加熱時(shí)瓷坩堝會(huì)與強(qiáng)堿反應(yīng)

AD

將移液管垂直放入稍傾斜的容器中

F

B

E

C

G

偏高〖詳析〗(1)在步驟Ⅰ中加熱時(shí)選用鐵坩堝而不用瓷坩堝，是由于在加熱時(shí)瓷坩堝中是SiO2會(huì)與強(qiáng)堿反應(yīng)，腐蝕坩堝；(2)在步驟Ⅲ中通入二氧化碳后，除反應(yīng)產(chǎn)生高錳酸鉀外，還會(huì)產(chǎn)生難溶物MnO2和某正鹽，該正鹽為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)A．為防止濾紙被堿液腐蝕破損，可用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾，A正確；B．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，B錯(cuò)誤；C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀，以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，C正確；D．吸濾完成時(shí)應(yīng)先拆下抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D正確；E．顆粒太小的沉淀會(huì)在濾紙中形成密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)，故不宜用減壓過(guò)濾，E錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AD；(4)①在滴定操作前，需用移液管量取一定體積的草酸鈉溶液于錐形瓶中。移液管放液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的容器中；②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤(rùn)洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)，故操作步驟先后順序?yàn)椋篎→B→E→C→G；③滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色發(fā)生變化，未等半分鐘即讀數(shù)，結(jié)果讀數(shù)后溶液又變回原色，則消耗KMnO4溶液體積偏小，其濃度偏大，等質(zhì)量的樣品消耗較多的草酸鈉溶液，因此最終使測(cè)得的高錳酸鉀產(chǎn)品的純度偏高。

AD

++CH3COOH

〖祥解〗根據(jù)流程圖所示，根據(jù)A、D的結(jié)構(gòu)變化可知，A→D的變化過(guò)程中，A的酚羥基鄰位引入取代基，該取代基上發(fā)生一系列變化，結(jié)合B、C的分子式，可知，A在酸性條件下與HCHO反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與HCl反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與CH3COONa反應(yīng)生成D，結(jié)合D、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D→I的反應(yīng)條件和E、F、H的分子式，在酸性條件下與(CH3CO)2O反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在CHCl3作用下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與發(fā)生已知信息的轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H在HCl作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成I，I在Pd-C作用下與H2反應(yīng)生成沙丁胺醇，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)A．沙丁胺醇的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．D為，在酸性條件下與(CH3CO)2O反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，設(shè)計(jì)的過(guò)程是為了保護(hù)其中的官能團(tuán)，故B正確；C．H在HCl作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成I，I在Pd-C作用下與H2反應(yīng)生成沙丁胺醇，的過(guò)程有還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)，與氯原子相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，分子中含有羰基，可以被氫氣還原生成醇，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選AD。(2)根據(jù)分析，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)根據(jù)分析可知，過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：++CH3COOH；(4)①分子中含苯環(huán)，遇溶液顯紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或甲酸某酯；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的原子，分子要求對(duì)稱性較高，化合物所有的同分異構(gòu)體有；(5)以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物G，先用苯和甲醛發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，苯甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)得到1-氯甲苯，異丁烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到(CH3)3Cl，(CH3)3Cl和1-氯甲苯在氨氣的作用下生成，合成路線為：。〖『點(diǎn)石成金』〗根據(jù)的合成過(guò)程中需要(CH3)3Cl和1-氯甲苯，是難點(diǎn)。

醛基

羥基

取代

、、

CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br〖祥解〗對(duì)比A~D的分子式及E的結(jié)構(gòu)可知，A為，A中酚羥基上的氫原子被甲基取代生成，中的醛基被還原生成B為，B中-OH被溴原子取代生成C為，C中溴原子被—SCH2COOH取代生成D：，D被氧化產(chǎn)生E：，以此來(lái)解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：A是，B是，C是。(1)化合物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中所含官能團(tuán)為硝基、(酚)羥基、醛基；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(3)C為，C中溴原子被—SCH2COOH取代生成D：，所以C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B是，其同分異構(gòu)體滿足條件：①存在—NO2與苯環(huán)直接相連，且不存在—O—O—鍵；②不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶6，其可能結(jié)構(gòu)為：、、；(5)CH3CH2CHO與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH與PBr3或HBr發(fā)生取代反應(yīng)CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br與在NaOH作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與H2O2作用產(chǎn)生，故以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖為：CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br。(1)CD(2)(3)+HNO3+H2O(4)、、(5)〖祥解〗C7H8通過(guò)一系列反應(yīng)得到，根據(jù)分子式可知C7H8為甲苯，反應(yīng)①為甲苯發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)，故C7H7NO2為，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，C7H5NO4為，反應(yīng)③為硝基