高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一一強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

一、單選題(共19題)

1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

PH4

CH,COONa

A.圖匚二-表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

TTC

,導(dǎo)電性HF(25*C)

B.圖表示氫氟酸為弱酸’且a點(diǎn)4的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

反

應(yīng)

物

圖

%表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)導(dǎo)3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

圖

D.表示0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL】醋酸溶液的滴定曲線

r(NaOl0/mL

2.常溫下，用O.lmol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨

NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是()

A.水解常數(shù):X>Y-B.10.00mL時(shí)，有c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)

C.pH=7時(shí)，c(Y)>c(X)D.a、b兩點(diǎn)溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH)

3.如圖曲線a和b是可溶性一元強(qiáng)堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是()

V/mL

A.可溶性一元強(qiáng)堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為lmol-r1

B.p點(diǎn)為滴定終點(diǎn)（兩者恰好完全反應(yīng)），溶液呈中性

C.酚配不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強(qiáng)堿滴定鹽酸的滴定曲線

4.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是（）

A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)

果偏低

C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏

高

D.月未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致

測(cè)定結(jié)果偏高

.常溫下，用的溶液滴定的酸滴定過程中加入溶液的體

50.010mol/LNaOH10.00mL0.010mol/LH2A,NaOH

積（V）與溶液中1g的關(guān)系如圖所示（10mL之后的曲線未畫出）。下列敘述正確的是（）

,gd0TT)

0

220nNaOH)mL

A.H2A^H*+HA-

B.KJHA）的數(shù)量級(jí)為10s

C.滴定過程中，水的電離程度最大的為B點(diǎn)溶液

D.V（NaOH）=15mL時(shí)的溶液中：c（Na*）＞c（A2）＞c（HAj

6.某氫氧化鈉溶液的實(shí)際濃度為0.1000mol/L.A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定值為0.095mol/L,則他測(cè)定的相對(duì)誤差為

（）

A.5.26%B.-5.26%C.5%D.-5%

7.用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）

A.以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視D.振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來

8.用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是（）

①堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸儲(chǔ)水，再加待測(cè)液

③酸式滴定用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線

A.①④B.①③C.⑦③D.④⑤

9.25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH38OH溶液，溶液的pH變化如下圖

所示，下列分析的結(jié)論中正確的是()

A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)>c(CH3C00-)>c(H+)>c(0H-)C.D點(diǎn)

時(shí)溶液中有：c(CH3C00-)+c(CH3C00H)=2c(Na+)D.曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都

有：c(Na+)>c(CH3C00一)>c(OH一)>c(H+)

10.25'C時(shí)，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,

滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是()

A.滴定XOH時(shí)可用酚酸作指示劑B.YOH是強(qiáng)減

C.X'+HzO會(huì)XOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4D.[V(鹽酸)/V(堿)]=。.5時(shí)，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

11.下列有關(guān)敘述正確的是()

MH

A.如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯

B.若用50mL0.55moi的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50molL」的鹽酸和50mL0.25moLL】的硫酸充

分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液

液面的變化

12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的出5。4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系

如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（）

A.1.0mol/L,20mLB.0.5mol/L,40mLC.0.5mol/L,80mLD.1.0mol/L,80mL

13.有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，下列說法的正確的是（）

A.滴定管和錐形瓶都需要使用蒸儲(chǔ)水和待裝液潤洗

B.滴定前，必須將滴定管中液體的液面調(diào)至0刻度

C.滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液一定呈中性

D.測(cè)定待測(cè)液的濃度，至少需要完成兩組平行實(shí)驗(yàn)，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值

14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）

w

c

s

l分子

事、、電鳥與舄子

/宗T”金力

“七

反應(yīng)■?反應(yīng)年間但港池的ItM

甲乙

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

15.用0.1mol?「iNaOH溶液滴定O.lmol?l/i鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴

溶液的體積約為0.05mL）.繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是（）

A.4B.7.2C.10D.11.3

16.兩人用i瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤洗后，使用水洗過的移液管

取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸儲(chǔ)水的錐形瓶中，其他操作

及讀數(shù)全部正確。你的判斷是（）

A.甲操作正確B.乙操作有誤C.甲測(cè)定值一定比乙小D.乙測(cè)定值準(zhǔn)確

.已知:?時(shí)，二元酸的時(shí)，用溶液滴定

17pK=lgK,25℃H2ApK.1.85,pK2=7.19o25℃O.lmol/LNaOH

20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mLB.C點(diǎn)所得溶液中:c（A2）=c（HA）

C.b點(diǎn)所得溶液中:c（H）A）+c（H+）=c（HA-）+cQH-）D.d點(diǎn)所得溶液中:A?一的水解平衡常數(shù)K^lxlO749

18.測(cè)定濃硫酸試劑中猱彝膽含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)

液；③移取勃JIQ；儂兒待測(cè)液，用QJOQQ儂期FL的冷心日’溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀

器為（）

19.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Na2c。3和NaOH都能抑制水的電離

B.0.1mol?L】Na2c。3溶液加水稀釋，CChz的水解程度增大，溶液pH減小

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2?3次后，再加入待測(cè)液

D.常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m>n

二、綜合題（共9題）

20.質(zhì)監(jiān)局人員監(jiān)測(cè)市場(chǎng)出售的老陳醋的酸度（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL?5g/100mL）,需配制

?定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行食醋中酸量測(cè)定.請(qǐng)回答相關(guān)問題.

（1）用氫氧化鈉和水配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水_mL（水的密度為lg/crrP）.

若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式如下：

(2)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,

現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑,共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g,恰好完全反應(yīng).請(qǐng)

通過計(jì)算判斷該食醋是否合格？

21.欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?「i的HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作

指示劑).

請(qǐng)回答下列問題：

(1)滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_.

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為—.

(3)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為_.

(4)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)

準(zhǔn)溶液的體積為_.

A.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后再用待測(cè)液潤洗

B.酸式滴定管用蒸慵水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù).

22.室溫下，用0.100】NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL】的鹽酸和醋酸，如圖所示。

(1)表示滴定鹽酸的曲線是(填I(lǐng)或II)

(2)當(dāng)醋酸中滴入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)有：_；溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/p>

(3)當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時(shí)，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確

的是(填序號(hào))

a.加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解

b.加熱使溶液堿性減弱

c.加熱使溶液中c（H+）/c（OH）比值減小

23.某學(xué)生用0.100mol?L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步:

A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2?3滴酚酸；

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度"0〃以上2?3cm處；

E.謊節(jié)液面至"0〃或"0"以下刻度，記下讀數(shù)：

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）—.

（2）上述B步驟操作的目的是_.

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_（填“偏高"、“偏低”或"不變”）.

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是—.

24.FeCI3具有凈水作用，而高鐵酸鈉（NazFeO#易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCb

高效（：請(qǐng)回答下列問題：（已知25℃,Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO-38,lg2=0.3）

（1）FeCb凈水的原理是_（用離子方程式表示），除3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜

質(zhì)，常溫下此水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（填寫數(shù)值）。

（2）某酸性CuCb溶液中含有少量的FeCb，為得到純凈的CUC52H2。晶體，加入一，調(diào)至pH=4,

使溶液中的F/+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）-―。

（3）工業(yè)上由CUCI2-2H2O晶體制備無水CuCI2的合理方法是在HCI氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱

CUCI2-2H2O晶體得不到純的無水CuCI2,原因是—（用化學(xué)方程式表示）。

（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CUCI2-2H2O晶體的試樣（不含能與「發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純

度，過程如下①取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，發(fā)生反應(yīng)2QJ2++4I=2CulJ+l2,生成白色

沉淀c②用0.100。010匹他25203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的12，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mLo（已知：l2+2S2O32=SQ62+2廠）

①滴定過程可選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

②該試樣中CUCI2-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25.室溫下向lOmLO.lmohL1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所

示.

(1)酸堿中和滴定時(shí)，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)(帶蝴蝶夾)、_.

(2)a點(diǎn)(橫坐標(biāo)為10)所示溶液中，溶質(zhì)是_,溶液中c(Na*)、c(A)、c(H+)>c(OH)從

大到小的順序?yàn)椤渲衏(Na+)—c(A)+c(HA)(填或“=")

(3)c點(diǎn)所示溶液中，c(Na*)—c(A)(填”>”"V〃或〃=")

(4)b點(diǎn)所示溶液中，c(A)—c(HA)(填〃或"=〃)

(5)a、b、c點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是_.

(6)以下滴定操作會(huì)導(dǎo)致V(HA)偏大的是—.

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B、錐形瓶洗滌后沒有干燥

C、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下

E、滴定開始前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視.

26.某興趣小組欲測(cè)定市場(chǎng)上某H2O2消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作

己知+2+

：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O-5O2

操作①：取lO.OOmLHzCh溶液(密度為LOOg^mL】)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.2000mol?L】KMnO4溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19S8mL、20.02mL、

22.00mL.請(qǐng)回答下列問題:

(1)滴定時(shí)盛裝KMnCU溶液應(yīng)選取的儀器是(填序號(hào)).

A.SOmL酸式滴定管

B.50mL堿式滴定管

C.25mL酸式滴定管

D.25mL堿式滴定管

(2)是否需要選用指示劑—(填"是"或"否")達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是—.

(3)分析數(shù)據(jù)，計(jì)算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(保留三位有效數(shù)字).

27.某學(xué)生用0.2000mol?LT的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①月蒸儲(chǔ)水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0〃刻度線以上；

②同定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

(3)調(diào)節(jié)液面至"0〃或"0〃刻度線稍下，并汜下讀數(shù)：

(4)移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酰溶液；

⑤月標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大"、”偏小〃或“無影

響〃）一。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_o

（3）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。

根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：

（4）_mol/Lo

滴定次數(shù)|待測(cè)體積（）

mL標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次20.000.4020.40

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.00

28.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品.將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需

要—?

（2）取10.00mL待測(cè)液，用—量取.

（3）用0.2010mol?Li標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活

塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視—的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn).

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的純度：_.（保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)|待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）

（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

第一次10.000.5020.40

第二次10.000.1022.10

第三次10.004.0024.10

（5）以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是—

①用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;

③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視；

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管.

答案解析部分

一、單選題(共19題)

1.【答案】A

【解析】【解答】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7,鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，

會(huì)促進(jìn)鹽的水解，因此，升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，

HF中離子濃度變化小，但比鹽酸要大，溶液的導(dǎo)電能力比HCI強(qiáng)，由于溫度相同，所以降的數(shù)值相同，

故B不符合；

C.可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)得3c(g)+D⑸是正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物

的百分含量減小，與圖象不符，故C不符合；

D.醋酸為弱酸，0.10mol?L』醋酸，其pH大于1,而圖中開始pH=l,故D不符合。

故答案為：

Ao

【分析】B.水的離子積常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù)，a點(diǎn)和b點(diǎn)溫度相等，因此兩點(diǎn)的Kw值是相等的；

C.對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)會(huì)向氣體體積之和小的方向進(jìn)行；

D.醋酸是弱酸，在水溶液中是部分電離的，因此0.1000moH/】醋酸溶液pH是大于1的。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.對(duì)于HX和HY,酸性越弱，電離出的H+的數(shù)量越少，初始時(shí)刻根據(jù)圖象，pH越小的

酸酸性越強(qiáng)，酸性越弱，鹽的水解程度增大，水解常數(shù)越大，故水解常數(shù):X〈Y-，選項(xiàng)A不符合題意；

B.當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，滴定HX的溶液中存在HX和NaX,物質(zhì)的量之比為1：1,此時(shí)溶液均為酸

性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)>c(X?c(HX)>c(H+),選項(xiàng)B不符合題意；

C、pH=7時(shí)，溶液中c(H*)=c(OH),根據(jù)電荷守恒，分別存在c(Na+)=c(X),c(Na*)=c(Y),

但HX和HY此時(shí)消耗的NaOH的量前者大，c(Yj<c(Xj,選項(xiàng)C不符合題意；

D、.a、b兩點(diǎn)溶液混合后是完全中和反應(yīng)后得到的NaX、NaY溶液,根據(jù)質(zhì)量守恒有

c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH),選項(xiàng)D符合題意。

故答案為：Do

【分析】結(jié)合酸堿中和滴定和pH隨NaOH溶液體積變化圖像分析；

A、根據(jù)pH越小的酸酸性越強(qiáng)，酸性越弱，鹽的水解程度增大，水解常數(shù)越大判斷：

B、分析此時(shí)溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒解答；

C、運(yùn)用pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH)求解；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒解答；

3.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13,所以其濃度均是,而

不是ImohL1,A項(xiàng)不符合題意；

B.P點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7,則說明中和反應(yīng)完全，溶液呈中性，B項(xiàng)符合題意；

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定既可以選擇甲基橙，也可以選擇酚猷，C項(xiàng)不符合題意；

D.曲線b的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，為鹽酸滴定氫氧化鈉的曲線，D項(xiàng)不符合題意：

故答案為

【分析】本題考查了酸堿中和滴定的曲線及原理分析等知識(shí)。指示劑選擇的基本原則：

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致.(1)不能用石蕊作指示劑。

(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酷作指示劑；滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑；滴定終點(diǎn)為中性

時(shí)，甲基橙或酚取均可作指示劑。(3)并不是所有的滴定都必須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2s03溶液滴

定KMn04溶液時(shí)，KMnCU顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.滴定管精確值為0.01mL,讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A不符合題意；

B.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒有潤

洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B不符合題意；

C.所用的固體KOH中混有NaOH,相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀

的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)岡/V闕

可知Jm偏小，C不符合題意；

D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的

鹽酸體積偏小，依據(jù)C(酸)=C(端xV(堿)/V(M可知測(cè)定結(jié)果偏高，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.滴定管精確值為0.01mL；

B.滴定管水洗后需用待裝液體進(jìn)行潤洗；

C.結(jié)合計(jì)算公式分析；

D.若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏??；

5.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)A點(diǎn)可知，|g甥%=10.083,因?yàn)镵w=[H+]9Hl=10」4,則A點(diǎn)

到口田

+19585+

[H]=10mol/L=0.011mol/L,則H2A一級(jí)電離為完全電離，H2A=H+HA-,A不符合題意；

B.根據(jù)A點(diǎn)，[H+]=10-i9585mo|/L=0.011mol/L,因?yàn)镠2A一級(jí)電離為完全電離，則第二步電離出的

[H*][A2]_IO,W3xO.OOI

[A2]={0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L,則Ka==1.2x10^mol/L,Ka(HA)的

[HA]0.01-0.001

數(shù)量級(jí)為IO?,B不符合題意;

C.根據(jù)酸堿的數(shù)量關(guān)系10mL時(shí)，完全反應(yīng)生成NaHA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，20mL時(shí)完全中和生成Na2A為強(qiáng)堿弱酸

鹽，能促進(jìn)水的電離，故水電離程度最大的點(diǎn)為完全中和時(shí)，C不符合題意;

D.V(NaOH)=15mL時(shí)的溶液中n(NaHA):n(Na2A)=l:l,又因?yàn)镵a(HA)^：10-3mol/L,HN的電離程度大于A，

的水解程度，故當(dāng)n(NaHA):n(Na2A)=l:l時(shí)溶液顯酸性，故c(Na+)>c(A2)>c(HA),D符合題意；

故答案為：Do

【分析】用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的酸H2A,依次發(fā)生NaOH+H2A=NaHA+H2O>

NaHA+NaOH=Na2A+H2O,則當(dāng)力口入10mL的NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaHA。

6.【答案】D

0.095mol/L-0A000mol/L

【解析】【解答】解：該中和滴定的相交誤差為:xlOO%--5%,

O.IOOOwoZ/L

故選D.

測(cè)定值-理論值

【分析】相對(duì)誤差的表達(dá)式為:xlOO%,據(jù)此結(jié)合題中數(shù)據(jù)計(jì)算.

理論值

7.【答案】B

【解析】【解答】解：A.甲基橙變色范圍為3.1-4.4,以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色，溶液變

色時(shí)溶液呈酸性，使用的NaOH溶液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；

B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，使用的NaOH溶液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，

故B正確;

C.滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，導(dǎo)致使用的NaOH體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)

誤；

D.振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來，導(dǎo)致待測(cè)溶液體積偏小，使用的NaOH體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏高，

故D錯(cuò)誤;

故選B.

C(標(biāo)注)x/(標(biāo)準(zhǔn))

【分析】該中和滴定中(待測(cè))=如果標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度、標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大或待測(cè)

c.待測(cè))

溶液體積偏小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定濃度偏高；如果標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度、標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小或待測(cè)溶液體積偏大，會(huì)

導(dǎo)致測(cè)定濃度偏低，據(jù)此分析解答.

8.【答案】A

【解析】【解答】①堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，V(NaOH)偏大，c(HCI)偏大；②錐形

瓶中盛有少量蒸儲(chǔ)水，再加待測(cè)液，V(NaOH)不變，c(HCI)不變；③酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未用鹽

酸潤洗，V(NaOH)偏小，c(HCI)偏?。虎艿味ㄇ皦A式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，V(NaOH)

偏大，c(HCI)偏大；⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線，V(NaOH)偏小，c(HCI)偏低。綜合以上

分析，①④操作使鹽酸測(cè)定的濃度偏大，符合題意。

故答案為：A?

c(NaOH)

【分析】鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相等,則c(HCI)=xV(NaOH),在分

V(HC1)

c(NaOH)

析誤差時(shí)，不管實(shí)際情況如何，都認(rèn)為口,、是一個(gè)定值,鹽酸的濃度只受NaOH體積變化的影

響。取酸時(shí)產(chǎn)生誤差，將影響鹽酸的物質(zhì)的量，從而影響滴加的NaOH的物質(zhì)的量。如酸式滴定管用蒸儲(chǔ)

水洗凈后，未用鹽酸潤洗，因?yàn)樗←}酸的體積一定，所以鹽酸濃度減小，必然導(dǎo)致所取鹽酸的物質(zhì)的

量減小，消耗NaOH的物質(zhì)的量減小，V(NaOH)偏小，因而測(cè)定的鹽酸濃度偏小。若滴定前堿式滴定管尖

端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，則讀取的所用V(NaOH)偏大，計(jì)算c(HCI)時(shí)，是按讀取的NaOH體積進(jìn)

行計(jì)算的，因而c(HCI)偏大。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸的體積是12.5ml,此時(shí)由于醋

酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH=7,說明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml,選項(xiàng)A不符合

題意，

B.根據(jù)電荷守恒c(CH3coCT)+c(OH-)=c(H)+c(Na)可知選項(xiàng)B不符合題意。

C.D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C符合題

意。

D.若加入的醋酸很少時(shí)，會(huì)有c(Na>c(0H)>c(CH3C0CT)>c(H),所以選項(xiàng)D也不符合題意。

故答案為：Co

【分析】體系中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，根據(jù)三大守恒可以得出體系中各微粒的濃度關(guān)系。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，最終溶液的pH=7,可用酚酷作指示劑，故A符合題意；

B.根據(jù)上述分析，YOH是弱堿，故B不符合題意；

C.根據(jù)上述分析，XOH為強(qiáng)堿X+不水解，故C不符合題意；

D.M鹽酸)/V(堿)]=0.5時(shí)，溶液中存在等濃度的堿和鹽，XOH為強(qiáng)堿完全電離，且x+不水解，因此C(X+)最

大，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】本題考查酸堿中和滴定。根據(jù)圖像，0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH

的為13,因此XOH為強(qiáng)堿，其余為弱堿，且堿性XOHAYOH>ZOH。

11.【答案】C

【解析】正確答案：C

A、不正確，起隔熱作用：B、不正確，中和熱是生成lmoIWO放出的熱量，應(yīng)相等；C、正確，減小誤

差；D、不正確，眼睛要始終注視錐形迸內(nèi)溶液顏色的變化

12.【答案】C

+

【解析】【解答】根據(jù)圖象知，硫酸的pH=O,則c(H+)=lmol/L,c(H2SO4)=8(H)=0.5mol/L；完

全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為40mL,根據(jù)反應(yīng)中氫氧化鈉和硫酸的關(guān)系式得：n(NaOH)=2n(H2SO4)

=2x0.5mol/Lx0.04L=lmol/LxV,解得V(H2soJ=40mL,則》昆合溶液體積=40mLx2=80mL；

故答案為：C.

【分析】根據(jù)硫酸溶液的pH計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合混合后溶液pH=7時(shí)，消耗40mLNaOH計(jì)算

消耗疏酸的體積，然后得出混合后溶液的總體積即可。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管需要潤洗，但是盛裝待測(cè)液的錐形瓶使用前不能

用待測(cè)液潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，影響滴定結(jié)果，A不符合題意；

B.滴定前，潤洗滴定管后，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0〃或

"0"以下的某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)，B不符合題意；

C.滴定至終點(diǎn)時(shí)，若酸堿中和的產(chǎn)物為能水解的鹽，溶液可能顯酸性、可能顯堿性，故溶液不一定呈

中性，c不符合題意；

D.測(cè)定待測(cè)液的濃度，至少需要完成兩組平行實(shí)驗(yàn)，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值，減小誤差，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗；

B.滴定前，液面可以是0刻度，也可以不是；

C.滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液的酸堿性是由溶質(zhì)決定的：

D.滴定時(shí)，需要消除認(rèn)為的誤差因素。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，

故A符合題意；

B.酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B不符合題意；

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C不符合題意；

D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.燃料燃燒是放熱反應(yīng)；

B.催化劑可使反應(yīng)速率加快，但高溫能使蛋白質(zhì)變性而失去催化效果；

C.弱電解質(zhì)電離正反應(yīng)速率逐漸降低，逆反應(yīng)速率逐漸加快，最后相等建立平衡；

D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸溶液pH逐漸增大.

15.【答案】C

【解析】【解答】解：終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL,繼續(xù)加水至50mL,

反應(yīng)后溶液中c(0H)=4^xO.lmol.「1=104moLL1,

根據(jù)c(H+)c(OH)=1014,

則c1H+)=1010mol/L,

pH=10,

故選C.

【分析】終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL,繼續(xù)加水至50mL,反應(yīng)后溶液中c(OH)=

,xO.lmol.L'^104mol.L1，根據(jù)c(H+)c(OH)=1014計(jì)算c(H+),進(jìn)而計(jì)算所得溶液的

50

pH.

16.【答案】D

【解析】【解答】進(jìn)行酸堿中和滴定操作時(shí)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤

洗，故乙的操作正確。

【分析】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中誤差分析。

17【答案】B

+

【解析】【解答】A、a點(diǎn)所得溶液中對(duì)H2A有：KI=C(H)C(HA)/C(H2A),1018S=10」85xc(HA-)/c(H2A同得喙

與H2A的濃度相等，當(dāng)Vo=lOmL時(shí)，生成的NaHA和剩余的H2A的物質(zhì)的量相等，a點(diǎn)溶液顯酸性，H2A

的電離程度大于HA的水解程度，故Vo=10mL時(shí)混合溶液中的HA和H2A的濃度不會(huì)相等，VoCLOmL時(shí)才可

能相等，A不符合題意；

271971922

B、C點(diǎn)所得溶液中：對(duì)HA有K2=C(H*)xc(A)/c(HA),10-=10-xC(A)/c(HA)^^A'的濃度與HA的濃

度相等，B符合題意；

C、b點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為20mL,NaOH與H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)質(zhì)子守恒有：

+2

C(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH),C不符合題意；

D、d點(diǎn)加入的NaOH的物質(zhì)的量為H2A的物質(zhì)的量的2倍，恰好生成NazA,此時(shí)A?-第一步水解生成

HA,第一步水解的常數(shù)與H2A的第二電離常數(shù)的乘積為水的離子積常數(shù)，故第一步水解常數(shù)

Ki=1.0xl014vl0-719=10-681,D不符合題意。

故答案為:Bo

【分析】用O.lmol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH2A溶液，根據(jù)滴定曲線分析。

A、根據(jù)電離常數(shù)及電離和水解程度大小分析；

B、根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算

C、根據(jù)質(zhì)子守恒解答；

D、根據(jù)水解常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)之間的關(guān)系。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需用到容量瓶，該實(shí)驗(yàn)要配制250mL溶液，因此需用

到250mL容量瓶，A不符合題意；

B.分液漏斗常用于分液操作，該實(shí)驗(yàn)中不需用到分液漏斗，B符合題意；

C.進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，待測(cè)液應(yīng)盛裝在錐形瓶內(nèi)，因此該實(shí)驗(yàn)需用到錐形瓶，C不符合題意；

D.移取NaOH溶液時(shí)，需用到堿性滴定管，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制和中和滴定的考查，解答此類題型時(shí)，應(yīng)結(jié)合溶液配制過

程和中和滴定實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則Na2c03水解時(shí)促進(jìn)水的電離，NaOH能抑制水的電離，

所以A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋水解程度增大，則0.1mol?「iNa2c03溶液加水稀釋，CCh?一的水解程度增大，但是由于溶液

比較變化大于氫氧根離子的變化，則溶液pH減小，所以B正確：

C.中和滴定時(shí)錐形瓶不能潤洗，若潤洗，則錐形瓶中待測(cè)液的物質(zhì)的量會(huì)偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液

偏多，所以錐形瓶不能潤洗，所以C錯(cuò)誤；

D.醋酸屬于弱酸，pH相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的pH小，若稀釋后兩溶

液的pH仍相同，則m<n,所以D錯(cuò)誤；所以選B.

【分析】本題考查了鹽的水解、水的電離的影響因素、中和滴定、弱電解質(zhì)的電離，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較

多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

二、綜合題(共9題)

20.【答案】(1)180

(2)該食醋是合格的

【解析I解答】：(1)配制200g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=200gxl0%=20g；

則需要水的質(zhì)量=200g-20g=180g；又知水的密度為：lg/cm3；則水的體積為：

~々：=故答案為：的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的

V(H2O)=180mL；180.(2)10%2.4g

乩*國1艇行上

質(zhì)量為：2.4gxl0%=0.24g；設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量為X

CH3C0OH+NaOH=CH3COONa+H2O

6040

x0.24g

60:x=40:0.24

解得：x=0.36g；

則100mL樣品中含醋酸：100mLx0.36g/mL=3.6g；

100mL食醋中CHsCOOH的質(zhì)量在3.5g?5g之間;

故該食醋合格.

答：該食醋是合格的。

【分析】這是一道密切聯(lián)系生活的化學(xué)題，學(xué)生通過計(jì)算可感覺到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，從而也可以激發(fā)學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣：根據(jù)公式：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,已婦任意兩個(gè)量都可計(jì)算出另外

一個(gè)量

21.【答案】(1)錐形瓶

(2)酸式滴定管

(3)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色

(4)26.90mL

(5)0.1052mol/L

(6)A,C

【解析】【解答】解：(1)用酸式滴定管取待測(cè)待測(cè)NaOH溶液于錐形瓶中；

故答案為：錐形瓶：

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；

故答案為：酸式滴定管：

(3)待測(cè)液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是黃色，隨著溶液的

pH減小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時(shí)，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結(jié)束，

故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；

(4)甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖為27.40ml,滴定管

中的液面讀數(shù)為27.40ml-0.50mL=26.90mL,

故答案為：26.90mL：

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V(鹽酸)=

26.29mL+26.31mL

-26.30mL,

2

HCI+NaOH=NaCI+H2O

0.0263Lx0.1000mol*L10.025LxC(NaOH)

/八、0.0263Lx0.|(MX)/no/A

則C(NaOH)=-------------------------------------=0.1052mol/L；

O.O25L

故答案為：0.1052mol/L；（6）A.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后再用待測(cè)液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量

C（標(biāo)準(zhǔn)）x/（標(biāo)準(zhǔn)）

增大，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）分析，造成C（待測(cè)）偏高，故A

.待測(cè)）

正確；

B.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

C（標(biāo)準(zhǔn)）x/（標(biāo)準(zhǔn)）

分析，造成c（待測(cè)）不變，故B錯(cuò)誤;

.待測(cè)）

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

。（標(biāo)準(zhǔn)）x/（標(biāo)準(zhǔn)）

分析，造成c（待測(cè)）偏高，故C正確;

.待測(cè)）

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

C（標(biāo)準(zhǔn)）x/（標(biāo)準(zhǔn)）

分析，造成C（待測(cè)）偏低，故D錯(cuò)誤;

.待測(cè)）

故選AC.

【分析】（1）待測(cè)液盛裝在錐形瓶中;

（2）中和滴定中酸性溶液盛裝在酸式滴定管中:

（3）根據(jù)中和滴定終點(diǎn)的判斷方法進(jìn)行回答；

（4）根據(jù)中和反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算：

C（標(biāo)準(zhǔn)）x/（標(biāo)準(zhǔn)）/

（5）根據(jù)c（待測(cè)）判斷誤差即可.

22.【答案】（1）n

++

（2）CH3COONa＞CH3COOH；c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

（3）a、c

【解析】【解答】（1）0.100moM5鹽酸的pH為1,故曲線I表示滴定鹽酸，曲線H表示滴定醋酸；（2）

向20TILO.lOOmoHJ醋酸中加入10mLO.lOOmolL1NaOH溶液，溶液中含有OOOlmolCH3COOH和O.OOlmol

++

CH3COONa,溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）：（3）當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH

溶液時(shí)，溶液中只有CMOONa,溶液中有：H2O旱田+。代,CH3COO+H**CH3COOH,將所得溶液

加熱，

a、從圖中可知，加熱使得水中H?的濃度增大，則加熱能促進(jìn)出。水的電離；在CWCOONa溶液中，加熱

促進(jìn)七0水的電離，使得溶液中H+濃度增大，從而促進(jìn)反應(yīng)CH3COO+H+登CH3COOH正向移動(dòng)，即加熱

促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解?，a正確；

b、加熱后，溶液中c（OH『增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故b不正確;

c、加熱后，溶液中型U減小，故等盤也減小，c正確;

n（OH）n口H3

故答案為：ac。

【分析】（1）考查的是強(qiáng)酸與弱酸的電離情況，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離

（2）考查的酸堿中和滴定的情況，加入的氫氧化鈉的量少，醋酸為反應(yīng)完全，根據(jù)物料守恒和電荷守恒

即可求出各粒子濃度關(guān)系

（3）考查的是溫度對(duì)水解和電離的影響，鹽水解和水電極都是吸熱，溫度升高促進(jìn)水解和電離

23.【答案】（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去附在滴定管壁上的水，防止因冷標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差

（3）偏高

（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】【解答］解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定

臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù).再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示