高考化學一輪復習-強酸與強堿的中和滴定

2022屆高考化學一輪復習一一強酸與強堿的中和滴定

一、單選題(共19題)

1.下列圖示與對應的敘述相符的是()

PH4

CH,COONa

A.圖匚二-表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

TTC

,導電性HF(25*C)

B.圖表示氫氟酸為弱酸’且a點4的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

反

應

物

圖

%表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)導3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

圖

D.表示0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL】醋酸溶液的滴定曲線

r(NaOl0/mL

2.常溫下，用O.lmol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨

NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是()

A.水解常數(shù):X>Y-B.10.00mL時，有c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)

C.pH=7時，c(Y)>c(X)D.a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH)

3.如圖曲線a和b是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是()

V/mL

A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為lmol-r1

B.p點為滴定終點（兩者恰好完全反應），溶液呈中性

C.酚配不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線

4.下列有關滴定操作的說法正確的是（）

A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結

果偏低

C.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結果偏

高

D.月未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致

測定結果偏高

.常溫下，用的溶液滴定的酸滴定過程中加入溶液的體

50.010mol/LNaOH10.00mL0.010mol/LH2A,NaOH

積（V）與溶液中1g的關系如圖所示（10mL之后的曲線未畫出）。下列敘述正確的是（）

,gd0TT)

0

220nNaOH)mL

A.H2A^H*+HA-

B.KJHA）的數(shù)量級為10s

C.滴定過程中，水的電離程度最大的為B點溶液

D.V（NaOH）=15mL時的溶液中：c（Na*）＞c（A2）＞c（HAj

6.某氫氧化鈉溶液的實際濃度為0.1000mol/L.A同學的實驗測定值為0.095mol/L,則他測定的相對誤差為

（）

A.5.26%B.-5.26%C.5%D.-5%

7.用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是（）

A.以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，終點時俯視D.振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

8.用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（）

①堿式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸儲水，再加待測液

③酸式滴定用蒸儲水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線

A.①④B.①③C.⑦③D.④⑤

9.25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH38OH溶液，溶液的pH變化如下圖

所示，下列分析的結論中正確的是()

A.B點的橫坐標a=12.5B.C點時溶液中有：c(Na+)>c(CH3C00-)>c(H+)>c(0H-)C.D點

時溶液中有：c(CH3C00-)+c(CH3C00H)=2c(Na+)D.曲線上A、B間的任意一點，溶液中都

有：c(Na+)>c(CH3C00一)>c(OH一)>c(H+)

10.25'C時，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,

滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是()

A.滴定XOH時可用酚酸作指示劑B.YOH是強減

C.X'+HzO會XOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4D.[V(鹽酸)/V(堿)]=。.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

11.下列有關敘述正確的是()

MH

A.如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯

B.若用50mL0.55moi的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50molL」的鹽酸和50mL0.25moLL】的硫酸充

分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C.在中和滴定實驗中，滴定管用蒸儲水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液

D.進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液

液面的變化

12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的出5。4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系

如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（）

A.1.0mol/L,20mLB.0.5mol/L,40mLC.0.5mol/L,80mLD.1.0mol/L,80mL

13.有關酸堿滴定實驗，下列說法的正確的是（）

A.滴定管和錐形瓶都需要使用蒸儲水和待裝液潤洗

B.滴定前，必須將滴定管中液體的液面調(diào)至0刻度

C.滴定至終點時，溶液一定呈中性

D.測定待測液的濃度，至少需要完成兩組平行實驗，取消耗標準液的平均值

14.下列圖示與對應的敘述不相符合的是（）

w

c

s

l分子

事、、電鳥與舄子

/宗T”金力

“七

反應■?反應年間但港池的ItM

甲乙

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

15.用0.1mol?「iNaOH溶液滴定O.lmol?l/i鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴

溶液的體積約為0.05mL）.繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是（）

A.4B.7.2C.10D.11.3

16.兩人用i瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管

取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸儲水的錐形瓶中，其他操作

及讀數(shù)全部正確。你的判斷是（）

A.甲操作正確B.乙操作有誤C.甲測定值一定比乙小D.乙測定值準確

.已知:?時，二元酸的時，用溶液滴定

17pK=lgK,25℃H2ApK.1.85,pK2=7.19o25℃O.lmol/LNaOH

20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點所得溶液中:Vo=10mLB.C點所得溶液中:c（A2）=c（HA）

C.b點所得溶液中:c（H）A）+c（H+）=c（HA-）+cQH-）D.d點所得溶液中:A?一的水解平衡常數(shù)K^lxlO749

18.測定濃硫酸試劑中猱彝膽含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測

液；③移取勃JIQ；儂兒待測液，用QJOQQ儂期FL的冷心日’溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀

器為（）

19.下列有關說法正確的是（）

A.Na2c。3和NaOH都能抑制水的電離

B.0.1mol?L】Na2c。3溶液加水稀釋，CChz的水解程度增大，溶液pH減小

C.酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗2?3次后，再加入待測液

D.常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m>n

二、綜合題（共9題）

20.質(zhì)監(jiān)局人員監(jiān)測市場出售的老陳醋的酸度（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL?5g/100mL）,需配制

?定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定.請回答相關問題.

（1）用氫氧化鈉和水配制200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水_mL（水的密度為lg/crrP）.

若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式如下：

(2)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,

現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑,共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g,恰好完全反應.請

通過計算判斷該食醋是否合格？

21.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?「i的HCI標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作

指示劑).

請回答下列問題：

(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_.

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為—.

(3)滴定至終點的顏色變化為_.

(4)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖，則此時消耗標

準溶液的體積為_.

A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸慵水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù).

22.室溫下，用0.100】NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL】的鹽酸和醋酸，如圖所示。

(1)表示滴定鹽酸的曲線是(填I或II)

(2)當醋酸中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質(zhì)有：_；溶液中離子濃度由大到小順序為：

(3)當醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確

的是(填序號)

a.加熱促進水的電離和醋酸鈉水解

b.加熱使溶液堿性減弱

c.加熱使溶液中c（H+）/c（OH）比值減小

23.某學生用0.100mol?L1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2?3滴酚酸；

B.用標準溶液潤洗滴定管2?3次；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度"0〃以上2?3cm處；

E.謊節(jié)液面至"0〃或"0"以下刻度，記下讀數(shù)：

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）—.

（2）上述B步驟操作的目的是_.

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果_（填“偏高"、“偏低”或"不變”）.

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是—.

24.FeCI3具有凈水作用，而高鐵酸鈉（NazFeO#易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCb

高效（：請回答下列問題：（已知25℃,Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO-38,lg2=0.3）

（1）FeCb凈水的原理是_（用離子方程式表示），除3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜

質(zhì)，常溫下此水解反應的平衡常數(shù)為_（填寫數(shù)值）。

（2）某酸性CuCb溶液中含有少量的FeCb，為得到純凈的CUC52H2。晶體，加入一，調(diào)至pH=4,

使溶液中的F/+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）-―。

（3）工業(yè)上由CUCI2-2H2O晶體制備無水CuCI2的合理方法是在HCI氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱

CUCI2-2H2O晶體得不到純的無水CuCI2,原因是—（用化學方程式表示）。

（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CUCI2-2H2O晶體的試樣（不含能與「發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純

度，過程如下①取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，發(fā)生反應2QJ2++4I=2CulJ+l2,生成白色

沉淀c②用0.100。010匹他25203標準溶液滴定生成的12，到達滴定終點時，消耗Na2s2。3標準溶液

20.00mLo（已知：l2+2S2O32=SQ62+2廠）

①滴定過程可選用_作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是

②該試樣中CUCI2-2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

25.室溫下向lOmLO.lmohL1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所

示.

(1)酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶蝴蝶夾)、_.

(2)a點(橫坐標為10)所示溶液中，溶質(zhì)是_,溶液中c(Na*)、c(A)、c(H+)>c(OH)從

大到小的順序為—，其中c(Na+)—c(A)+c(HA)(填或“=")

(3)c點所示溶液中，c(Na*)—c(A)(填”>”"V〃或〃=")

(4)b點所示溶液中，c(A)—c(HA)(填〃或"=〃)

(5)a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是_.

(6)以下滴定操作會導致V(HA)偏大的是—.

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B、錐形瓶洗滌后沒有干燥

C、滴定時錐形瓶中有液體濺出

D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下

E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視.

26.某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下操作

己知+2+

：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O-5O2

操作①：取lO.OOmLHzCh溶液(密度為LOOg^mL】)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.2000mol?L】KMnO4溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19S8mL、20.02mL、

22.00mL.請回答下列問題:

(1)滴定時盛裝KMnCU溶液應選取的儀器是(填序號).

A.SOmL酸式滴定管

B.50mL堿式滴定管

C.25mL酸式滴定管

D.25mL堿式滴定管

(2)是否需要選用指示劑—(填"是"或"否")達到滴定終點的現(xiàn)象是—.

(3)分析數(shù)據(jù)，計算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為—(保留三位有效數(shù)字).

27.某學生用0.2000mol?LT的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①月蒸儲水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0〃刻度線以上；

②同定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

(3)調(diào)節(jié)液面至"0〃或"0〃刻度線稍下，并汜下讀數(shù)：

(4)移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酰溶液；

⑤月標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_,該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大"、”偏小〃或“無影

響〃）一。

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_o

（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。

根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

（4）_mol/Lo

滴定次數(shù)|待測體積（）

mL標準燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次20.000.4020.40

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.00

28.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品.將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需

要—?

（2）取10.00mL待測液，用—量取.

（3）用0.2010mol?Li標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活

塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視—的現(xiàn)象時即到達滴定終點.

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的純度：_.（保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)|待測液體積

標準鹽酸體積（ml）

（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

第一次10.000.5020.40

第二次10.000.1022.10

第三次10.004.0024.10

（5）以下操作會造成測量結果偏高的是—

①用蒸儲水沖洗錐形瓶；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;

③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；

④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管.

答案解析部分

一、單選題(共19題)

1.【答案】A

【解析】【解答】A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7,鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，

會促進鹽的水解，因此，升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；

B.溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，

HF中離子濃度變化小，但比鹽酸要大，溶液的導電能力比HCI強，由于溫度相同，所以降的數(shù)值相同，

故B不符合；

C.可逆反應2A(g)+2B(g)得3c(g)+D⑸是正反應方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應物

的百分含量減小，與圖象不符，故C不符合；

D.醋酸為弱酸，0.10mol?L』醋酸，其pH大于1,而圖中開始pH=l,故D不符合。

故答案為：

Ao

【分析】B.水的離子積常數(shù)是一個溫度常數(shù)，a點和b點溫度相等，因此兩點的Kw值是相等的；

C.對于有氣體參加的可逆反應，當增大壓強，反應會向氣體體積之和小的方向進行；

D.醋酸是弱酸，在水溶液中是部分電離的，因此0.1000moH/】醋酸溶液pH是大于1的。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.對于HX和HY,酸性越弱，電離出的H+的數(shù)量越少，初始時刻根據(jù)圖象，pH越小的

酸酸性越強，酸性越弱，鹽的水解程度增大，水解常數(shù)越大，故水解常數(shù):X〈Y-，選項A不符合題意；

B.當V(NaOH)=10.00mL時，滴定HX的溶液中存在HX和NaX,物質(zhì)的量之比為1：1,此時溶液均為酸

性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)>c(X?c(HX)>c(H+),選項B不符合題意；

C、pH=7時，溶液中c(H*)=c(OH),根據(jù)電荷守恒，分別存在c(Na+)=c(X),c(Na*)=c(Y),

但HX和HY此時消耗的NaOH的量前者大，c(Yj<c(Xj,選項C不符合題意；

D、.a、b兩點溶液混合后是完全中和反應后得到的NaX、NaY溶液,根據(jù)質(zhì)量守恒有

c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH),選項D符合題意。

故答案為：Do

【分析】結合酸堿中和滴定和pH隨NaOH溶液體積變化圖像分析；

A、根據(jù)pH越小的酸酸性越強，酸性越弱，鹽的水解程度增大，水解常數(shù)越大判斷：

B、分析此時溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒解答；

C、運用pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH)求解；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒解答；

3.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13,所以其濃度均是,而

不是ImohL1,A項不符合題意；

B.P點時，溶液pH為7,則說明中和反應完全，溶液呈中性，B項符合題意；

C.強酸和強堿的滴定既可以選擇甲基橙，也可以選擇酚猷，C項不符合題意；

D.曲線b的pH隨反應的進行逐漸減小，為鹽酸滴定氫氧化鈉的曲線，D項不符合題意：

故答案為

【分析】本題考查了酸堿中和滴定的曲線及原理分析等知識。指示劑選擇的基本原則：

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致.(1)不能用石蕊作指示劑。

(2)滴定終點為堿性時，用酚酷作指示劑；滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑；滴定終點為中性

時，甲基橙或酚取均可作指示劑。(3)并不是所有的滴定都必須使用指示劑，如用標準的Na2s03溶液滴

定KMn04溶液時，KMnCU顏色褪去時即為滴定終點。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.滴定管精確值為0.01mL,讀數(shù)應保留小數(shù)點后2位，A不符合題意；

B.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤

洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B不符合題意；

C.所用的固體KOH中混有NaOH,相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀

的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH濃度偏大，導致消耗標準液的體積偏小，根據(jù)岡/V闕

可知Jm偏小，C不符合題意；

D.用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導致消耗的

鹽酸體積偏小，依據(jù)C(酸)=C(端xV(堿)/V(M可知測定結果偏高，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.滴定管精確值為0.01mL；

B.滴定管水洗后需用待裝液體進行潤洗；

C.結合計算公式分析；

D.若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導致消耗的鹽酸體積偏?。?/p>

5.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)A點可知，|g甥%=10.083,因為Kw=[H+]9Hl=10」4,則A點

到口田

+19585+

[H]=10mol/L=0.011mol/L,則H2A一級電離為完全電離，H2A=H+HA-,A不符合題意；

B.根據(jù)A點，[H+]=10-i9585mo|/L=0.011mol/L,因為H2A一級電離為完全電離，則第二步電離出的

[H*][A2]_IO,W3xO.OOI

[A2]={0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L,則Ka==1.2x10^mol/L,Ka(HA)的

[HA]0.01-0.001

數(shù)量級為IO?,B不符合題意;

C.根據(jù)酸堿的數(shù)量關系10mL時，完全反應生成NaHA為強酸強堿，20mL時完全中和生成Na2A為強堿弱酸

鹽，能促進水的電離，故水電離程度最大的點為完全中和時，C不符合題意;

D.V(NaOH)=15mL時的溶液中n(NaHA):n(Na2A)=l:l,又因為Ka(HA)^：10-3mol/L,HN的電離程度大于A，

的水解程度，故當n(NaHA):n(Na2A)=l:l時溶液顯酸性，故c(Na+)>c(A2)>c(HA),D符合題意；

故答案為：Do

【分析】用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的酸H2A,依次發(fā)生NaOH+H2A=NaHA+H2O>

NaHA+NaOH=Na2A+H2O,則當力口入10mL的NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaHA。

6.【答案】D

0.095mol/L-0A000mol/L

【解析】【解答】解：該中和滴定的相交誤差為:xlOO%--5%,

O.IOOOwoZ/L

故選D.

測定值-理論值

【分析】相對誤差的表達式為:xlOO%,據(jù)此結合題中數(shù)據(jù)計算.

理論值

7.【答案】B

【解析】【解答】解：A.甲基橙變色范圍為3.1-4.4,以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色，溶液變

色時溶液呈酸性，使用的NaOH溶液體積偏小，則測定結果偏低，故A錯誤；

B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，使用的NaOH溶液體積偏大，則測定結果偏高，

故B正確;

C.滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，終點時俯視，導致使用的NaOH體積偏小，則測定結果偏低，故C錯

誤；

D.振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來，導致待測溶液體積偏小，使用的NaOH體積偏小，則測定結果偏高，

故D錯誤;

故選B.

C(標注)x/(標準)

【分析】該中和滴定中(待測)=如果標準溶液濃度、標準溶液體積偏大或待測

c.待測)

溶液體積偏小，會導致測定濃度偏高；如果標準溶液濃度、標準溶液體積偏小或待測溶液體積偏大，會

導致測定濃度偏低，據(jù)此分析解答.

8.【答案】A

【解析】【解答】①堿式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準溶液潤洗，V(NaOH)偏大，c(HCI)偏大；②錐形

瓶中盛有少量蒸儲水，再加待測液，V(NaOH)不變，c(HCI)不變；③酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用鹽

酸潤洗，V(NaOH)偏小，c(HCI)偏??；④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，V(NaOH)

偏大，c(HCI)偏大；⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線，V(NaOH)偏小，c(HCI)偏低。綜合以上

分析，①④操作使鹽酸測定的濃度偏大，符合題意。

故答案為：A?

c(NaOH)

【分析】鹽酸與氫氧化鈉溶液進行反應，二者的物質(zhì)的量相等,則c(HCI)=xV(NaOH),在分

V(HC1)

c(NaOH)

析誤差時，不管實際情況如何，都認為口,、是一個定值,鹽酸的濃度只受NaOH體積變化的影

響。取酸時產(chǎn)生誤差，將影響鹽酸的物質(zhì)的量，從而影響滴加的NaOH的物質(zhì)的量。如酸式滴定管用蒸儲

水洗凈后，未用鹽酸潤洗，因為所取鹽酸的體積一定，所以鹽酸濃度減小，必然導致所取鹽酸的物質(zhì)的

量減小，消耗NaOH的物質(zhì)的量減小，V(NaOH)偏小，因而測定的鹽酸濃度偏小。若滴定前堿式滴定管尖

端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，則讀取的所用V(NaOH)偏大，計算c(HCI)時，是按讀取的NaOH體積進

行計算的，因而c(HCI)偏大。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，消耗醋酸的體積是12.5ml,此時由于醋

酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點的pH=7,說明醋酸溶液的體積應大于12.5ml,選項A不符合

題意，

B.根據(jù)電荷守恒c(CH3coCT)+c(OH-)=c(H)+c(Na)可知選項B不符合題意。

C.D點溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項C符合題

意。

D.若加入的醋酸很少時，會有c(Na>c(0H)>c(CH3C0CT)>c(H),所以選項D也不符合題意。

故答案為：Co

【分析】體系中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，根據(jù)三大守恒可以得出體系中各微粒的濃度關系。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.強酸滴定強堿，最終溶液的pH=7,可用酚酷作指示劑，故A符合題意；

B.根據(jù)上述分析，YOH是弱堿，故B不符合題意；

C.根據(jù)上述分析，XOH為強堿X+不水解，故C不符合題意；

D.M鹽酸)/V(堿)]=0.5時，溶液中存在等濃度的堿和鹽，XOH為強堿完全電離，且x+不水解，因此C(X+)最

大，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】本題考查酸堿中和滴定。根據(jù)圖像，0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH

的為13,因此XOH為強堿，其余為弱堿，且堿性XOHAYOH>ZOH。

11.【答案】C

【解析】正確答案：C

A、不正確，起隔熱作用：B、不正確，中和熱是生成lmoIWO放出的熱量，應相等；C、正確，減小誤

差；D、不正確，眼睛要始終注視錐形迸內(nèi)溶液顏色的變化

12.【答案】C

+

【解析】【解答】根據(jù)圖象知，硫酸的pH=O,則c(H+)=lmol/L,c(H2SO4)=8(H)=0.5mol/L；完

全反應時氫氧化鈉溶液的體積為40mL,根據(jù)反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得：n(NaOH)=2n(H2SO4)

=2x0.5mol/Lx0.04L=lmol/LxV,解得V(H2soJ=40mL,則》昆合溶液體積=40mLx2=80mL；

故答案為：C.

【分析】根據(jù)硫酸溶液的pH計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，結合混合后溶液pH=7時，消耗40mLNaOH計算

消耗疏酸的體積，然后得出混合后溶液的總體積即可。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.進行酸堿中和滴定實驗時，滴定管需要潤洗，但是盛裝待測液的錐形瓶使用前不能

用待測液潤洗，否則會導致待測液的物質(zhì)的量偏大，影響滴定結果，A不符合題意；

B.滴定前，潤洗滴定管后，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0〃或

"0"以下的某一刻度，并記下準確讀數(shù)，B不符合題意；

C.滴定至終點時，若酸堿中和的產(chǎn)物為能水解的鹽，溶液可能顯酸性、可能顯堿性，故溶液不一定呈

中性，c不符合題意；

D.測定待測液的濃度，至少需要完成兩組平行實驗，取消耗標準液的平均值，減小誤差，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.錐形瓶不能用待測液潤洗；

B.滴定前，液面可以是0刻度，也可以不是；

C.滴定至終點時，溶液的酸堿性是由溶質(zhì)決定的：

D.滴定時，需要消除認為的誤差因素。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應，

故A符合題意；

B.酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B不符合題意；

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故C不符合題意；

D.強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.燃料燃燒是放熱反應；

B.催化劑可使反應速率加快，但高溫能使蛋白質(zhì)變性而失去催化效果；

C.弱電解質(zhì)電離正反應速率逐漸降低，逆反應速率逐漸加快，最后相等建立平衡；

D.強堿滴定強酸溶液pH逐漸增大.

15.【答案】C

【解析】【解答】解：終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL,繼續(xù)加水至50mL,

反應后溶液中c(0H)=4^xO.lmol.「1=104moLL1,

根據(jù)c(H+)c(OH)=1014,

則c1H+)=1010mol/L,

pH=10,

故選C.

【分析】終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL,繼續(xù)加水至50mL,反應后溶液中c(OH)=

,xO.lmol.L'^104mol.L1，根據(jù)c(H+)c(OH)=1014計算c(H+),進而計算所得溶液的

50

pH.

16.【答案】D

【解析】【解答】進行酸堿中和滴定操作時，錐形瓶不能用待測液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤

洗，故乙的操作正確。

【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗中誤差分析。

17【答案】B

+

【解析】【解答】A、a點所得溶液中對H2A有：KI=C(H)C(HA)/C(H2A),1018S=10」85xc(HA-)/c(H2A同得喙

與H2A的濃度相等，當Vo=lOmL時，生成的NaHA和剩余的H2A的物質(zhì)的量相等，a點溶液顯酸性，H2A

的電離程度大于HA的水解程度，故Vo=10mL時混合溶液中的HA和H2A的濃度不會相等，VoCLOmL時才可

能相等，A不符合題意；

271971922

B、C點所得溶液中：對HA有K2=C(H*)xc(A)/c(HA),10-=10-xC(A)/c(HA)^^A'的濃度與HA的濃

度相等，B符合題意；

C、b點加入的NaOH溶液體積為20mL,NaOH與H2A恰好完全反應生成NaHA,根據(jù)質(zhì)子守恒有：

+2

C(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH),C不符合題意；

D、d點加入的NaOH的物質(zhì)的量為H2A的物質(zhì)的量的2倍，恰好生成NazA,此時A?-第一步水解生成

HA,第一步水解的常數(shù)與H2A的第二電離常數(shù)的乘積為水的離子積常數(shù)，故第一步水解常數(shù)

Ki=1.0xl014vl0-719=10-681,D不符合題意。

故答案為:Bo

【分析】用O.lmol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH2A溶液，根據(jù)滴定曲線分析。

A、根據(jù)電離常數(shù)及電離和水解程度大小分析；

B、根據(jù)電離常數(shù)計算

C、根據(jù)質(zhì)子守恒解答；

D、根據(jù)水解常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)之間的關系。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需用到容量瓶，該實驗要配制250mL溶液，因此需用

到250mL容量瓶，A不符合題意；

B.分液漏斗常用于分液操作，該實驗中不需用到分液漏斗，B符合題意；

C.進行酸堿中和滴定時，待測液應盛裝在錐形瓶內(nèi)，因此該實驗需用到錐形瓶，C不符合題意；

D.移取NaOH溶液時，需用到堿性滴定管，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制和中和滴定的考查，解答此類題型時，應結合溶液配制過

程和中和滴定實驗過程進行分析。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.易水解的鹽促進水的電離，則Na2c03水解時促進水的電離，NaOH能抑制水的電離，

所以A錯誤；

B.加水稀釋水解程度增大，則0.1mol?「iNa2c03溶液加水稀釋，CCh?一的水解程度增大，但是由于溶液

比較變化大于氫氧根離子的變化，則溶液pH減小，所以B正確：

C.中和滴定時錐形瓶不能潤洗，若潤洗，則錐形瓶中待測液的物質(zhì)的量會偏大，滴定時消耗的標準溶液

偏多，所以錐形瓶不能潤洗，所以C錯誤；

D.醋酸屬于弱酸，pH相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的pH小，若稀釋后兩溶

液的pH仍相同，則m<n,所以D錯誤；所以選B.

【分析】本題考查了鹽的水解、水的電離的影響因素、中和滴定、弱電解質(zhì)的電離，題目涉及的知識點較

多，側重于基礎知識的考查.

二、綜合題(共9題)

20.【答案】(1)180

(2)該食醋是合格的

【解析I解答】：(1)配制200g的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=200gxl0%=20g；

則需要水的質(zhì)量=200g-20g=180g；又知水的密度為：lg/cm3；則水的體積為：

~々：=故答案為：的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的

V(H2O)=180mL；180.(2)10%2.4g

乩*國1艇行上

質(zhì)量為：2.4gxl0%=0.24g；設食醋中醋酸的質(zhì)量為X

CH3C0OH+NaOH=CH3COONa+H2O

6040

x0.24g

60:x=40:0.24

解得：x=0.36g；

則100mL樣品中含醋酸：100mLx0.36g/mL=3.6g；

100mL食醋中CHsCOOH的質(zhì)量在3.5g?5g之間;

故該食醋合格.

答：該食醋是合格的。

【分析】這是一道密切聯(lián)系生活的化學題，學生通過計算可感覺到學習化學的重要性，從而也可以激發(fā)學

生學習化學的興趣：根據(jù)公式：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%,已婦任意兩個量都可計算出另外

一個量

21.【答案】(1)錐形瓶

(2)酸式滴定管

(3)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色

(4)26.90mL

(5)0.1052mol/L

(6)A,C

【解析】【解答】解：(1)用酸式滴定管取待測待測NaOH溶液于錐形瓶中；

故答案為：錐形瓶：

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；

故答案為：酸式滴定管：

(3)待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是黃色，隨著溶液的

pH減小，當?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結束，

故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；

(4)甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖為27.40ml,滴定管

中的液面讀數(shù)為27.40ml-0.50mL=26.90mL,

故答案為：26.90mL：

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V(鹽酸)=

26.29mL+26.31mL

-26.30mL,

2

HCI+NaOH=NaCI+H2O

0.0263Lx0.1000mol*L10.025LxC(NaOH)

/八、0.0263Lx0.|(MX)/no/A

則C(NaOH)=-------------------------------------=0.1052mol/L；

O.O25L

故答案為：0.1052mol/L；（6）A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量

C（標準）x/（標準）

增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）分析，造成C（待測）偏高，故A

.待測）

正確；

B.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后再用標準液潤洗，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

C（標準）x/（標準）

分析，造成c（待測）不變，故B錯誤;

.待測）

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

。（標準）x/（標準）

分析，造成c（待測）偏高，故C正確;

.待測）

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，會造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

C（標準）x/（標準）

分析，造成C（待測）偏低，故D錯誤;

.待測）

故選AC.

【分析】（1）待測液盛裝在錐形瓶中;

（2）中和滴定中酸性溶液盛裝在酸式滴定管中:

（3）根據(jù)中和滴定終點的判斷方法進行回答；

（4）根據(jù)中和反應進行計算：

C（標準）x/（標準）/

（5）根據(jù)c（待測）判斷誤差即可.

22.【答案】（1）n

++

（2）CH3COONa＞CH3COOH；c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

（3）a、c

【解析】【解答】（1）0.100moM5鹽酸的pH為1,故曲線I表示滴定鹽酸，曲線H表示滴定醋酸；（2）

向20TILO.lOOmoHJ醋酸中加入10mLO.lOOmolL1NaOH溶液，溶液中含有OOOlmolCH3COOH和O.OOlmol

++

CH3COONa,溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）：（3）當醋酸中滴入20mLNaOH

溶液時，溶液中只有CMOONa,溶液中有：H2O旱田+。代,CH3COO+H**CH3COOH,將所得溶液

加熱，

a、從圖中可知，加熱使得水中H?的濃度增大，則加熱能促進出。水的電離；在CWCOONa溶液中，加熱

促進七0水的電離，使得溶液中H+濃度增大，從而促進反應CH3COO+H+登CH3COOH正向移動，即加熱

促進水的電離和醋酸鈉水解?，a正確；

b、加熱后，溶液中c（OH『增大，溶液的堿性增強，故b不正確;

c、加熱后，溶液中型U減小，故等盤也減小，c正確;

n（OH）n口H3

故答案為：ac。

【分析】（1）考查的是強酸與弱酸的電離情況，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離

（2）考查的酸堿中和滴定的情況，加入的氫氧化鈉的量少，醋酸為反應完全，根據(jù)物料守恒和電荷守恒

即可求出各粒子濃度關系

（3）考查的是溫度對水解和電離的影響，鹽水解和水電極都是吸熱，溫度升高促進水解和電離

23.【答案】（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去附在滴定管壁上的水，防止因冷標準液稀釋而帶來誤差

（3）偏高

（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】【解答］解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定

臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù).再取待測液于錐形瓶，然后加入指示