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L(2019江西吉安一中期中)除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉,曩合理的方法是
A.加熱B.加適量氫氧化鈉溶液C.加鹽酸D.加CaCL溶液
【答案】B
【解析】
加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉,加熱NaHCCh溶液不會(huì)分解,A不合理;
加入適量的氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaHCC)3+NaOH==Na2cO3+H2O。從而除去了碳酸氫鈉,B合理;
加鹽酸二者都發(fā)生反應(yīng),C不合理;
加CaCL溶液,碳酸鈉形成沉淀,D不合理。
2.下列敘述正確的是
@Na2O與NazCh都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2c。3溶液和NaHCCh溶液都能跟
CaCL溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④NazCh可作供氧劑,而NazO不行⑤石蕊
試液中加入NazCh粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成
A.都正確B.②③④⑤
C.④⑤一D.②⑤
【答案】C
【解析】
①NazCh和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,故錯(cuò)誤;
②Na2cCh溶液和CaCL溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀,NaHCCh溶液與CaCb溶液不反應(yīng),故錯(cuò)誤;
③鈉的性質(zhì)活潑,在常溫下易被氧化生成氧化鈉,故錯(cuò)誤;
④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,而NazO與二
氧化碳、水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣,因此NazCh可作供氧劑,而NazO不行,故正確;
⑤NazCh粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性,所以石蕊試液中加入
Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成,故正確。
3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作
用鎮(zhèn)子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆大
A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
小的鈉,小心地放入裝滿水的燒杯中
用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清
B檢驗(yàn)NaHCCh與Na2cCh溶液
石灰水
Na2O2用棉花包裹,放入充滿C02的集氣
C證明Na2O2與C02的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
瓶中,棉花燃燒
用伯絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼
D檢驗(yàn)Na2cCh與K2cCh溶液
燒,直接觀察火焰的顏色
【答案】C
【解析】
應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水,A錯(cuò)誤;
分別向NaHCCh與Na2cCh溶液中滴加澄清石灰水,都有白色沉淀產(chǎn)生,無(wú)法鑒別,B錯(cuò)誤;
NazCh與CO2反應(yīng)生成氧氣,棉花燃燒說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn),能證明NazCh與C02的反應(yīng)是放熱反應(yīng),C
正確;
觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃,D錯(cuò)誤。
4.某溶液含有①NO,、②HCO?、③SO/、④COH、⑤SOF五種陰離子。向其中加入少量的NazCh固
體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)
A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤
【答案】A
【解析】NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,NazCh具有強(qiáng)氧化性,能與OH-反應(yīng)的離子和具
有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變,同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子,該離子濃度也會(huì)變化,以此來(lái)解答.
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,NO5濃度基本不變;
HC05與0H-反應(yīng)生成COM,則HCO?離子濃度減小,CO歹離子濃度增大;
NazCh具有強(qiáng)氧化性,將SCT氧化為SOF,則SOH離子濃度減小,SO?濃度增大。
5.如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入C02,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
【答案】C
【解析】侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入NH3,然后通入CO2,生成的碳酸氫鈉溶解度小
而析出。NH3在水中的溶解度大,為了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考慮NH3的尾氣處理,
所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉,即C選項(xiàng)正確。
6.(2020年黑龍江哈爾濱師大附中月考)為鑒別K2cCh和NaHCCh兩種白色固體,4名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了4
種不同的方法,其中不可行的是
A.分別配成1molL-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚麟試液,比較顏色深淺
B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁
C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀
D.分別配成溶液,用鈉絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時(shí)可透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)
【答案】C
【解析】
K2cCh溶液堿性較強(qiáng),滴加酚酸檢驗(yàn),碳酸鉀溶液的顏色更深,A項(xiàng)正確;
NaHC03不穩(wěn)定,受熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,可通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁,B項(xiàng)正確;
K2cCh和NaHCCh均與氫氧化銀反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同,通過(guò)焰色反應(yīng)可以判斷,D項(xiàng)正確。
7.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn),探究NazCh與水的反應(yīng):
氣泡加入少
足過(guò)水消失后輕輕振傳^MnO
滴卜2滴
勖做溶液
大量氣泡溶液變紅紅色翩去較死氣泡
②③④
下列說(shuō)法不正確的是
A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣
B.③中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成
C.④中現(xiàn)象可能是溶液中的強(qiáng)酸性物質(zhì)造成的
D.⑤中MnCh的主要作用是起催化效果
【答案】C
【解析】
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,A正確;
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,遇到酚醐,溶液變成紅色,B正確;
堿性溶液中不可能存在大量酸性物質(zhì),可能是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧
化性,能夠使溶液褪色,C錯(cuò)誤;
生成的過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑時(shí)發(fā)生了分解,因此放出大量氣泡,D正確。
8.制取漂白液的化學(xué)方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為
A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2
【答案】A
【解析】反應(yīng)中,化合價(jià)升高被氧化,是還原劑,化合價(jià)降低被還原,是氧化劑.
C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。中,氯元素的化合價(jià)由。變成氯化鈉中的-1,被還原,變成次氯酸鈉
中的+1,被氧化,其它元素的化合價(jià)沒(méi)有改變,因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑,也是還原劑,氧化劑和還
原劑各占一半,因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1.
9.下列說(shuō)法不無(wú)理的是
①氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅③液
氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉,漂白粉的成分只
有次氯酸鈣
A.只有①B.①②③
C.①②③④D.①④
【答案】C
【解析】
①氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,同時(shí)產(chǎn)生白霧,生成有刺激性氣味的氣體,故①錯(cuò)誤;
②銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,生成物是氯化銅,故②錯(cuò)誤;
③液氯就是液態(tài)的氯氣,而氯水是氯氣溶于水得到的溶液是混合物,故③錯(cuò)誤;
④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉,漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,成份還有氯化鈣,故④錯(cuò)誤;
10.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是
①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,①錯(cuò)誤;
液氯不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,②錯(cuò)誤;
新制氯水中含有HC1和HC1O,能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,③正確;
氯氣的酒精溶液中存在氯氣,氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色,④錯(cuò)誤;
鹽酸具有酸性,能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,但鹽酸沒(méi)有漂白性,所以不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色,⑤錯(cuò)誤;
鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HC1和HC1O,能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,⑥正確,C項(xiàng)正確。
11.在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnCh共熱制取CL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是
【答案】C
【解析】
集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊,只能進(jìn)氣,不能排氣,則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度,可能將橡膠塞壓
出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
因?yàn)镃12比空氣的密度大,C12應(yīng)短管進(jìn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng)該裝置既能收集CL,又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸,C項(xiàng)正確;
由于CL和NaOH反應(yīng),所以不能收集到Cb,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.下列說(shuō)法正確的是
①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的
④檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有Cb的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中
⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
【答案】C
【解析】
氯氣與氫氣混合,達(dá)到爆炸極限,在光照的條件下才能發(fā)生爆炸,①錯(cuò);
氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少,實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,②錯(cuò);
久置的氯水中HC1O分解生成HC1和02,氧化性減弱,③對(duì);
HC1氣體與AgNO3溶液反應(yīng)也可產(chǎn)生沉淀,④錯(cuò);
將HC1、CL通入飽和食鹽水中,除去的是HC1氣體,而不是CL,⑤錯(cuò)。
13.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HC1(濃)+MnO2^^MnCb+C12T+2H2。,下列說(shuō)法塔用的是
A.還原劑是HC1,氧化劑是MnCh
B.每生成1個(gè)CL,轉(zhuǎn)移電子2個(gè)
C.每消耗1個(gè)MnO2,起還原劑作用的HC1消耗4個(gè)
D.生成的CL中,除含有一些水蒸氣外,還含有HC1雜質(zhì)
【答案】C
【解析】分析反應(yīng)4HC1(濃)+MnO2Y=MnC12+C12T+2H2??芍?/p>
A.還原劑是HC1,氧化劑是MnCh,故A正確;
B.每生成1個(gè)Cb,轉(zhuǎn)移電子2個(gè),故B正確。
C.當(dāng)1個(gè)Mn02參加反應(yīng),起還原劑作用的HC1消耗2個(gè),故C錯(cuò)誤。
D.因濃鹽酸易揮發(fā),所以生成的Cb中,除含有一些水蒸氣外,還含有HC1雜質(zhì),故D正確。
14.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述中,正確的是
A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器
B.容量瓶可以用來(lái)加熱
C.能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液
D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
【答案】A
【解析】
容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,故A正確;
容量瓶不能用來(lái)加熱,故B錯(cuò)誤;
不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存溶液,故C錯(cuò)誤;
一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液,故D錯(cuò)誤。
15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對(duì)0.3molirK2s04溶液的敘述正確的是
A.1L該溶液中含有0.3NA個(gè)K+
B.1L該溶液中含有口和SO廠的總數(shù)為0.9NA
C.2L該溶液中K+的濃度為1.2mol-L1
D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中,所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol-L-1
【答案】B
【解析】1L該溶液中含有0.6NA個(gè)K+、0.3NA個(gè)SO?'D項(xiàng)應(yīng)溶于水配成1L溶液,其濃度才為0.3mol-L
J故選B。
16.下列敘述中正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHC1和1LH2O的物質(zhì)的量相同
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH?和14gN2的體積相同
③28gCO的體積為22.4L
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑤同溫同體積下,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A.①②③B.②⑤⑥
C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥
【答案】B
【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,出。不是氣體,而HC1為氣體,所以雖然二者體積相同,但物質(zhì)的量不相同,①錯(cuò)誤;
同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體,④錯(cuò)誤;
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1g壓和14g用的物質(zhì)的量均為0.5mol,故體積相同,②正確;
28gCO的物質(zhì)的量是1mol,但條件不確定,所以體積不一定是22.4L,③錯(cuò)誤;
同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,所以物質(zhì)的量越大,壓強(qiáng)越大,⑤正確;
同溫同壓下,氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,⑥正確。故選B。
17.某.學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí),結(jié)果所配溶液濃度偏高,其原因可能是()
A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里
D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法
【答案】B
【解析】
若所用NaOH已經(jīng)潮解,則實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏
低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
向容量瓶中加水未到刻度線,溶液的體積偏小,溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高,B項(xiàng)正確;
若有少量氫.氧化鈉溶液殘留在燒杯里,會(huì)造成溶質(zhì)的損耗,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
稱量時(shí)誤用“左碼右物”,若不使用游碼,對(duì)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量無(wú)影響,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響;若使用游
碼,則實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
18.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(2=1.84g-cnT3)配制250mLi.84moll-的稀硫酸,下列操作
正確的是
A.將蒸鏘水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B.必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
C.量取濃硫酸的體積為25.0mL
D.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,再加水定容
【答案】C
【解析】
稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中并不斷攪拌,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
根據(jù)稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變可知,配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為
25QxlQ_3Lxl.84mol-L'xgSg-mol1
¥=■1.84g-cm-3x98%=25'0mL,C項(xiàng)正確;
不能在容量瓶里稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,最后加水定容,D項(xiàng)錯(cuò)
誤。
19.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
1
A.將10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的濃度為1mol-L-
B.將100mL2moi鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度為4moi工二
C.將lOmLl.OmoLL-NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的濃度為0.1mol]一1
D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?,靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液的濃度不
變
【答案】D
【解析】
將10gCaCCh粉末加入100mL水中,由于CaCO3難溶于水,且所得溶液體積不是100mL,故無(wú)法判
斷所得溶液的濃度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
將100mL2moi鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,由于加熱過(guò)程中HC1揮發(fā),故所得溶液的濃度小于4mol-L
r,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
將10mL1.0mol-L-1NaCl溶液與90mL水混合,所得混合溶液的體積不是100mL,故所得溶液的濃度
不是O.lmoLL-i,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢瑁o置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液仍為飽和氫
氧化鈣溶液,溫度不變,則所得溶液的濃度不變,D項(xiàng)正確。
20.若20g密度為pg?mLr的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,則溶液中NO9的物質(zhì)的量濃度為
A.^7;mol-L1B.-mol-L1
400p
C.mol-L1D.mol-L1
【答案】C
【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量:?2g=焉mol,
164g-mol182
_Lmo]
溶液的體積:V=20?-^10-3LL,Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度:c=?=與—=禁mol-L
pg-mL150pV182
布L
r,N(”的物質(zhì)的量濃度為罌molL^x2=^mol-L^^
oZ41
一、非選擇題:本題共5個(gè)題,共60分。
21.(12分)
現(xiàn)有A、B、C三種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,純凈的A可以在B中安靜
地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C:;
②將氣體B通入到水中:;
③將氣體B通入到NaOH溶液中:;
④將氣體B通入到適量石灰乳中:;
(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,出現(xiàn)白色沉淀的氣體是(用字母表示)。
(3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為,該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?/p>
__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】
點(diǎn)燃
(1)?H2+C12====2HC1;
@C12+H2O=HC1+HC1O;
@C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
@2C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)BC;
*■昭
(3)漂白粉;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3;+2HC10,2HC1O==2HC1+O2to
【解析】
已知A、B、C三種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,純凈的A可以在B中安靜
地燃燒生成C,把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,故可以推斷出B為C12,A為H2,C
為HC1,D為漂白粉。
(1)
①純凈的H2在C12中安靜地燃燒生成C的化學(xué)方程式為H2+C12^^2HC1;
②將C12通入到水中的化學(xué)方程式為C12+H2O=HC1+HC1O;
③將C12通入到NaOH溶液中的化學(xué)方程式為C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O;
④將C12通入到適量石灰乳中的化學(xué)方程式為:2cl2+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)將三種氣體分別通入到硝酸銀溶液中,H2與硝酸銀溶液不反應(yīng),C12和HC1與硝酸銀溶液反應(yīng)均
可出現(xiàn)白色沉淀AgCl,因?yàn)镃12在溶液中先與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HCl+AgNO3=HNO3+AgCl;,故
選BC;
(3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉,該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?/p>
先照
Ca(C10)2+C02+H20=CaC03;+2HC10,2HC1O===2HC1+O2t。
22.(12分)
實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol-L-1的Na2c。3溶液,填空并回答下列問(wèn)題:
(1)配制250mL0.1mol-L1的Na2c。3溶液。
實(shí)際應(yīng)稱Na2c。3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
——
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(填字母,每個(gè)字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2?3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.將準(zhǔn)確稱量的Na2cCh固體倒入燒杯中,再加適量水溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線下1?2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,
這是因?yàn)閛
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”):
容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水:;
定容時(shí)俯視刻度線:。
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況,應(yīng)如何處理?
加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線:;
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面:o
【答案】
(1)2.7;250;
(2)B、C、A、F、E、D;
(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn);
(4)無(wú)影響;偏高;
(5)洗凈容量瓶后重新配制;洗凈容量瓶后重新配制。
【解析】
(1)配制250mL0.1moLLT的Na2cCh溶液需要用到250mL的容量瓶,由c=〃V,得
m=cVM=0.1mol/Lx0.250Lx106g/mol=2.7g;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟:①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧儲(chǔ)存,所
以答案為B、C、A、F、E、D;
(3)轉(zhuǎn)移一次之后燒杯和玻璃上上可能會(huì)殘留一部分溶質(zhì),需要重新洗滌幾次;溶液的體積熱脹冷縮,
要配制室溫時(shí)濃度為O.lmoLL-1的Na2co3,所以配制時(shí)的溶液溫度也應(yīng)該是室溫;
(4)由于定容時(shí)要向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水,所以容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水并不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;定容時(shí)俯視
刻度線則加入的蒸儲(chǔ)水體積減少,物質(zhì)的量濃度偏高;
(5)若實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范造成了實(shí)驗(yàn)誤差,則需要重新開始配制,并且需要將容量瓶洗干凈,所以無(wú)論
是多加了蒸館水還是不慎將液滴掉在容量瓶外都會(huì)導(dǎo)致配制的濃度不準(zhǔn),此時(shí)只能重新配制。
23.(14分)
某班級(jí)化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是
(2)金屬鈉燃燒時(shí)會(huì)生成黑色固體,黑色固體的可能來(lái)源是、=
(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2),可利用的裝置如下。
1ninw
①裝置IV中盛放的藥品是,若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有,
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
②若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接遥鲀x器連接的順序是空氣進(jìn)入,接,
接,接o(填字母)
③裝置II的作用是o
【答案】
(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶,用保子取出,放在濾紙上吸干表面的煤油,再用小刀切下所需大小的鈉
塊,余下的放回原試劑瓶,蓋好即可
(2)表面的煤油空氣中的二氧化碳酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素,燃燒時(shí)生成鐵的氧
化物(答任意兩點(diǎn)即可)
(3)①氫氧化鈉溶液Na2cCh2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②hgfea(b)b(a)c
③防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置I
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是打開試劑瓶,用鑲子夾取一塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切下
一小塊,余下的放回原瓶,蓋好瓶塞即可;
(2)黑色固體的可能來(lái)源是煤油不完全燃燒得到的碳,空氣中的二氧化碳與鈉反應(yīng)得到的碳,所以黑色
固體來(lái)源可能是:煤油、二氧化碳;
(3)要制備高純度的NazCh,需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置III的作用是除去水蒸氣,裝置W的
作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO2,則CCh會(huì)與NazCh反應(yīng)生成Na2cCh;裝置II連接在硬質(zhì)
玻璃管末端,作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置I,所以連接順序?yàn)榭諝?/p>
->h—>g—>f~~>e—>a(b)->b(a)->c。
24.(12分)
食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑,其成分為純堿和小蘇打。甲、乙兩位同學(xué)想根
據(jù)高中階段學(xué)習(xí)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定食用堿中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異,利用加熱前后的質(zhì)量差求小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式:。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中需要使用的儀器有(填字母)。
①三腳架②托盤天平③瓷由埸④由埸鉗
⑤泥三角⑥石棉網(wǎng)⑦燒杯⑧蒸發(fā)皿⑨鐵珀煙
⑩干燥器?酒精燈
A.①②③④⑤⑥?
B.①②④⑤⑨⑩?
C.①②⑥⑦⑧?
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定13.7g食用堿中NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其流程如下:
(3)操作II的名稱是,最終稱量的物質(zhì)的化學(xué)式是o
(4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7g,則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
(5)如果該食用堿在測(cè)定前已經(jīng)受潮,則用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填
“偏大”“偏小”或“無(wú)影響,
【答案】
(1)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O
(2)B
(3)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸干)NaCl
(4)61.3%
⑸偏大
【解析】
⑴NaHCCh不穩(wěn)定,受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3T=Na2CO3+CO2f+H2O。
(2)碳酸氫
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