高中化學(xué)【化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)】第一課時(shí)-教案

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第一課時(shí)化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

一、教學(xué)目標(biāo)

了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。

（―）方法上突破點(diǎn)

針對共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開分析剖析，從中提

出問題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

二、教學(xué)方法：問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

三、教學(xué)過程

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化

【討論】：在所有化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)變化,還伴隨能量的變化。比如碳燃燒生成二氧化碳的

同時(shí)會放出大量的熱，電解水生成氫氣和氧氣的同時(shí)卻要提供電能。本節(jié)我們主要研究物質(zhì)的變

化。下面我們還是以電解水為例進(jìn)行探究。

【探索新知】

大家都知道水分解可生成氫氣和氧氣，這個(gè)反應(yīng)要發(fā)生卻需要通電提供能量。

2H2。=通電=2H2t+02t

【想一想】水的分解為什么需要通電？（大膽發(fā)言）

【討論】

【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相

互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的

能量。我們就把這種相互作用稱為化學(xué)鍵。

【板書】

1、化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

【強(qiáng)調(diào)】（1）直接相鄰（2）強(qiáng)相互作用（3）“相互作用”既包括吸引又包括排斥

【演示】從微觀上模擬一下水分解的過程，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？體會在水

的電解反應(yīng)中化學(xué)鍵有什么變化？

【分析?歸納】首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后

氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分

子。

［交流與研討］下面來分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化情況。

化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵

點(diǎn)?燃

2H2+O22H2。

點(diǎn)燃

H2+C12---------2HC1

____圖溫身壓、

、催化劑

N2+3H22NH3

【討論】從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

【歸納總結(jié)】：

從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2、化學(xué)鍵的類型

那么化學(xué)鍵又是如何形成的？不同物質(zhì)間的化學(xué)鍵是不是一樣的？我們就以HC1和NaCl來

對比分析一下。我們先來看一下氯化氫是怎樣形成的？

探究1：

［學(xué)生討論】請根據(jù)核外電子排布規(guī)律討論：

1、氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢？

2、氯化氫分子是怎么形成的

【多媒體演示】

【歸納】兩個(gè)原子各拿出一個(gè)電子共享。氫原子、氯原子就這樣結(jié)合成了氯化氫分子。象這

樣原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

【板書】1、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。

成鍵原因是微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

成鍵元素：一般，非金屬元素之間特例：A1C13

探究2：

【學(xué)生討論】

運(yùn)用核外電子排布的知識解釋

1、鈉原子與氯原子為什么有形成分子的趨勢？

2、NaCl是怎么形成的？

【多媒體演示】

【歸納】由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子

靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)

電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子通過靜電作用就形成

了穩(wěn)定的化學(xué)鍵——離子鍵。

【板書】2、離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

成鍵原因是微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

成鍵元素：一般，活潑金屬元素與活潑廢金屬元素之間特例：錢鹽

【練習(xí)】請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

NaFCH4H20CaOKBr

HFBaCl2o2C02MgCl2

離子鍵：NaFCaOKBrBaCl2MgCl2

共價(jià)鍵：CH4H20HF02C02

【自學(xué)探究】完成課本35頁

3.離子化合物和共價(jià)化合物

離子化合物：含有離子鍵的化合物

【注意】離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物

【注意】共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、

Na2sO4、NH（C1等。

典型例題

判斷下列化合物是離子化合物還

是共價(jià)化合物

Na2OSO2CaChH2O

NaOHHCICuSO4NH3

/一共價(jià)化合物—

課堂練習(xí)、活動

1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（B）

AHOBCaChC.HCID.Ch

2、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（D）

A.NaCl和KFB.H2O和NH3

C.CaFz和CsClD.CCL和NazO

3.下列敘述正確的是（C）

A.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

B.非金屬元素間不可能形成離子化合物

C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵錢鹽

NHC1>

D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵4

NH4NO3等

小結(jié)

化學(xué)鍵定義

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)

舊鍵斷裂，新鍵生成

離子鍵共價(jià)鍵

陰陽離子通過靜電作用原子通過共用電子對

離子化合物共價(jià)化合物

含有離子鍵只