高中化學(xué)重要知識點(diǎn)

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)精華版

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行一一周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下

排成縱行一一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)二電子層數(shù);主族序數(shù);最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反

應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原

子。

①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，

互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性

質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，

原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小

的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有

增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外

層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8一最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對

外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐

漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左f右，核電荷數(shù)——＞逐漸增多，最外層電子數(shù)一

--＞逐漸增多

原子半徑----＞逐漸減小，得電子能力-----＞逐漸增強(qiáng)，失電

子能力——＞逐漸減弱

氧化性----＞逐漸增強(qiáng)，還原性-----＞逐漸減弱，氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性----＞逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性----＞逐漸增強(qiáng)，堿性------＞

逐漸減弱

三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物

才是共價(jià)化合物。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4C1中含極性共價(jià)鍵與離子

鍵，Na202中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H202中含極性和非極

性共價(jià)鍵

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期

短周期長周期

周期

二三四五六七

對應(yīng)行

1234567

數(shù)

所含元32(排

288181832

素種數(shù)滿時)

每周期21018365486118

0族元

素原子

序數(shù)

2.幾種關(guān)系

(1)電子層數(shù)二周期數(shù)

⑵最外層電子數(shù)二主族序數(shù)二最高正化合價(jià)(除F、0)

⑶質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)

(4)|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)I=8(對非金屬元素而言，但對

H不適用)

注意：0無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)

3.元素周期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質(zhì)：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：0,其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：A1,其次是Fe

非金屬性最強(qiáng)的元素：F

金屬性最強(qiáng)的元素：Cs（不考慮Fr）

與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）

與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HC104

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH（不考慮FrOH）

所含元素種類最多的族：IIIB

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2,金屬單質(zhì)是Hg

4.元素、核素、同位素

元素同位素核素

具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不具有一定數(shù)目的質(zhì)

概念的同一類原子的總同的同一種元素的不同子數(shù)和一定數(shù)目的

稱原子互稱為同位素中子數(shù)的一種原子

微觀概念，對某種元素

宏觀概念，對同類

的原子而言，因?yàn)橛型⒂^概念，指元素

對象原子而言；既有游

位素，所以原子種類多的具體的某種原子

離態(tài)，又有化合態(tài)

于元素種類

同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相

以單質(zhì)或化合物形

同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，具有真實(shí)的質(zhì)量，

痔行式存在，性質(zhì)通過

付粒形成單質(zhì)或化合物物理性質(zhì)不同。天然存不同核素的質(zhì)量不

在的各種同位素所占的相同

來體現(xiàn)

原子百分比一般不變

產(chǎn)因質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

5.原子核外電子排布規(guī)律

1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布

的，其主要規(guī)律是：

核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，

依次排布在能量逐步升高的電子層。

2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不能超過2

個電子）。

4.次外層電子數(shù)目不能超過18個（K層為次外層時不能超過2

個），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理

解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。

高中化學(xué)知識點(diǎn)整理歸納

第一單元

1——原子半徑

⑴除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半

徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大.

2---元素化合價(jià)

⑴除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1

遞增至U+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到（氟無正價(jià)，氧無

+6價(jià),除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

（3）所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔

點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

⑵同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非

金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加，

原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加,

原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性）1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1-20號,K最強(qiáng)；總體

Cs最強(qiáng)最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1-20號,F最強(qiáng)；最體一

樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離

子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還

原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

⑴元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

⑵主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在銅系）；不完

全周期（7）.

主族：IA—VIIA為主族元素；IB—WB為副族元素（中間包括

VM）;O族（即惰性氣體）

所以，總的說來

（1）陽離子半徑原子半徑

（3）陰離子半徑〉陽離子半徑

（4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大,其離子

半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體！

專題一：第二單元

一、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

2,類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)

合成NaCl.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)二元

素化合價(jià)的絕對值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個原子借吸引一對成鍵

電子而形成的.例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的

氫分子.

1,共價(jià)分子電子式的表示,P13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型（H20—折現(xiàn)型、NH3一三角錐形、CH4—正

四面體）

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷（C—C單鍵）

乙烯（C—C雙鍵）

乙烘（C一C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高

度離域的共價(jià)鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性一一對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范

德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大

（特例:HF、NH3、H20）

三、氫鍵

1,存在元素：0（H20）,N（NH3）、F（HF）

2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱

補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一：第三單元

一，同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（02、03）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的'轉(zhuǎn)換一一為化學(xué)變化

二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同

l,C4H10（正丁烷、異丁烷）

2,C2H6（乙醇、二甲醛）

三，晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（KN03、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價(jià)化合物（C02、H20）

2,共價(jià)單質(zhì)（H2、02、S、12、P4）

3,稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（Si02）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度一一原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

專題二：第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、

壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的

濃度不再變化，到達(dá)平衡.

專題二：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1,C02+C====2C0

2,H20+C====C0+H2（水煤氣）

3,Ba（0H）2晶體與NH4C1反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸鐵的溶解

熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二：第三單元

一、化學(xué)能一電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，為氧

化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質(zhì)

3,正負(fù)極相加;總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

A中性溶液（水）

B有氧氣

Fe和C-正極：2H20+02+4e—====40H—

補(bǔ)充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的氧化反應(yīng)

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2H++2e—===H2

陽極：40H——4e—===02+2H20

2,常見化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極：

正極：

鉛蓄電池

負(fù)極：

正極：

三、電能一化學(xué)能

1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)

極對陰極

2,陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）

補(bǔ)充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的

關(guān)系

2.元素周期表和周期律

⑴元素周期表的結(jié)構(gòu)

A.周期序數(shù)二電子層數(shù)

B.原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù);最外層電子數(shù)二元素的最高正價(jià)數(shù)

D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

E.周期表結(jié)構(gòu)

⑵元素周期律（重點(diǎn)）

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性

b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)

律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

D.微粒半徑大小的比較規(guī)律:

a,原子