高中化學(xué)同步必修第一冊：鐵的氫氧化物與鐵鹽（精練）（解析版）

3.1.2鐵的氫氧化物與鐵鹽(精練)

題組一鐵的氫氧化物

1.(2022?廣西?高一學(xué)業(yè)考試)向Fes。,溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時(shí)

間后沉淀變成紅褐色，該紅褐色沉淀對應(yīng)化合物中鐵元素的化合價(jià)為

A.+3B.+2C.+1D.0

【答案】A

【解析】Fes。,溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3

沉淀，鐵元素的化合價(jià)為+3,故選：Ao

2.(2022.上海市七寶中學(xué)高一期末)Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，故制備時(shí)主要是避免氧氣的介入。

某學(xué)生利用稀硫酸A、鐵粉B和某堿溶液C在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖裝置制備白色Fe(OH)2固體。

⑴寫出Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化的方程式_______。

⑵裝置II盛放的溶液C是(a.NaOHb.Ba(OH)2)；配置該溶液時(shí)，為除去蒸儲水中溶解的02常采

用的方法是。

(3)鐵粉與稀硫酸制備H?的離子方程式為,H2的作用有(填編號)。

a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣

b.把物質(zhì)B壓入II中

c.保護(hù)白色Fe(OH)2不被空氣氧化

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，用針管吸取錐形瓶I中的溶液，檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+。方法為：用該針管吸取溶

液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色。依

據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論有、o

(5)白色Fe(OH)2沉淀在____(填“錐形瓶I”或“錐形瓶H”)內(nèi)生成，經(jīng)在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色

1

Fe(OH)?粉末是很好的化工______(填“除酸劑”或“除氧劑”)。

【答案】⑴4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑵a加熱煮沸

+2+

(3)Fe+2H=Fe+H2abc

(4)KSCN錐形瓶I中溶液不含F(xiàn)e3+溶液注入試管后，空氣中的氧氣氧化Fe?+得到Fe3+,Fe?+遇

SCN-變紅

⑸錐形瓶H除氧劑

【解析】裝置I中，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，產(chǎn)生的氫氣能排除裝置中的氧氣；反應(yīng)一

段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，則產(chǎn)生的硫酸亞鐵會進(jìn)入裝置n中，與堿發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)2,據(jù)此分析作

答。

⑴Fe(OH)z易被空氣中的氧氣氧化，生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故

答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(2)硫酸亞鐵會進(jìn)入裝置H中，與堿發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)2,可知該堿為NaOH；配置該溶液時(shí)，為除去

蒸儲水中溶解的常采用的方法是加熱煮沸，故答案為：a；加熱煮沸；

(3)稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H?；產(chǎn)生的氫氣能驅(qū)趕裝置內(nèi)

的空氣、關(guān)閉止水夾，能把物質(zhì)B壓入H中、同時(shí)防止空氣進(jìn)入裝置II,保護(hù)白色Fe(OH)2不被空氣氧化，

+2+

故答案為：Fe+2H=Fe+H2；abc；

(4)KSCN遇Fe3+,溶液會變紅色，則用該針管吸取KSCN溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色,說明錐形瓶

I中溶液不含F(xiàn)e";把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色，說明溶液注入試

管后，空氣中的氧氣氧化Fe?+得到Fe3+,Fe3+遇SCN一變紅，故答案為：KSCN；錐形瓶I中溶液不含F(xiàn)e3+；

溶液注入試管后，空氣中的氧氣氧化Fe2+得到Fe3+,Fe3+遇SCN一變紅；

⑸由分析可知，白色Fe(OH)?沉淀在錐形瓶H內(nèi)生成；Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，經(jīng)在無氧環(huán)境中

干燥處理，得到的白色Fe(OH)?粉末是很好的化工除氧劑，故答案為：錐形瓶H；除氧劑。

3.(2022.上海市同濟(jì)中學(xué)高一期末)用下面幾種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO,溶液與用不含O?的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

2

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述Fes。,溶液時(shí)，還需加入少量鐵屑，原因是。(寫離子方程式)

(2)除去蒸儲水中溶解的常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO,溶液液面下，再擠出

NaOH溶液。這樣操作的理由是o

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2sO,等試劑制備。

I!1

(4)在試管I里加入的試劑是o

(5)在試管II里加入的試劑是?

(6)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。

(7)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是o

【答案】(l)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)煮沸

(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸到空氣中的。2而被氧化

(4)鐵屑和稀硫酸

(5)NaOH溶液

(6)收集試管II出口處的氣體，檢驗(yàn)氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾

(7)鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去，使氫氣充滿試管I和試管11(起保護(hù)氣的作

用)，且外界空氣不容易進(jìn)入，由于有氫氣的保護(hù)作用，F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長時(shí)間地穩(wěn)定存在

【解析】方法二中，向試管I中加鐵屑和稀硫酸，向試管II中加NaOH溶液，這樣鐵屑和稀硫酸反應(yīng)可以

制取FeSCU溶液，借助生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去，使氫氣充滿試管I和試管II(起保護(hù)氣的

作用)，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，試管I內(nèi)壓強(qiáng)增大，F(xiàn)eSCU溶液順著導(dǎo)管進(jìn)入試管II的NaOH溶液

中，NaOH與FeSCU發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。

(1)+2價(jià)的鐵有還原性，其化合物無論是在空氣中還是在水中，都易被氧化為+3價(jià)鐵的化合物，加入少量

3

鐵屑可防止Fe2+被氧化，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)除去蒸儲水中溶解的Ch常采用煮沸的方法；

(3)用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeS04溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避

免生成的Fe(OH)2沉淀接觸到空氣中的02而被氧化；

(4)試管I中加入的試劑是鐵屑和稀硫酸；

(5)試管II中加入的試劑是NaOH溶液；

(6)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，試管I中生成氫氣

和硫酸亞鐵，氫氣沿著導(dǎo)管進(jìn)入試管H中，收集試管n出口處的氣體，檢驗(yàn)氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈

時(shí)，再夾緊止水夾，這時(shí)試管I內(nèi)壓強(qiáng)增大，F(xiàn)eSCU溶液順著導(dǎo)管進(jìn)入試管H的NaOH溶液中，NaOH與

FeSO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。

(7)鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去，使氫氣充滿試管I和試管11(起保護(hù)氣的作

用)，且外界空氣不容易進(jìn)入，由于有氫氣的保護(hù)作用，F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長時(shí)間地穩(wěn)定存在。

4.(2022?新疆?烏市一中高一期末)A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6

種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(DH的化學(xué)式是。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

(3)H轉(zhuǎn)化為G的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；化學(xué)方程式為：

(4)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象，使F的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是(填下圖字母)

ARC

【答案】(l)Fe(0H)2

(2)Fe2O3+2Al望Al2O3+2Fe

(3)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4

(4)B

【解析】A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，則反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，所以A為Al,D

為Fe,C為AI2O3,B為鐵的氧化物，D與硫酸反應(yīng)生成F為FeSCU,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeSCU、H為

Fe(OH)2、G為Fe(OH)3,故B為FezCh、E為Fe2(SCU)3。

⑴根據(jù)上面的分析可知，H的化學(xué)式是Fe(0H)2,故答案為：Fe(OH)2；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：Fe2O3+2Al*?A12O3+2Fe,故答案為：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe;

(3)H是Fe(0H)2,G是Fe(OH)3,Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生的沉淀由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色，

故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)為了更清楚地觀察到生成Fe(OH)2的現(xiàn)象，使FeSO4的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是：在FeSCU

溶液的液面上覆蓋一層煤油，以隔絕空氣，然后將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸到液面以下再滴加NaOH

溶液,這樣就可以減少與氧氣接觸，從而可防止Fe(OH)2被氧化產(chǎn)Fe(OH)3,因此合理選項(xiàng)是B,故選：B。

題組二鐵鹽和亞鐵鹽

1.(2022?黑龍江?鶴崗一中高二期末)下列關(guān)于Fe?+、Fe?+的說法錯誤的是

A.配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

B.用如圖裝置可以制備Fe(OH)?沉淀，得到的白色沉淀在A容器中

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象可確定溶液中含有Fe?+

2+

D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe被氧化

【答案】B

【解析】A.FeCb易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較

濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故A不符合題意；

B.先打開止水夾C,開始Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,生成的氫氣可排盡裝置中的空氣，防止生成

的硫酸亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,反應(yīng)生成的七將A中硫酸亞鐵壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)

5

生成Fe(0H)2沉淀，所以Fe(0H)2沉淀在B容器中，故B符合題意；

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+,滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明

溶液中含有Fe2+,故C不符合題意；

D.Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCb溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化，故D不符合題意；

答案為：B

2.一定條件下，將一定量Fe3O4溶于過量鹽酸生成FeCb和FeCb,分別取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行以下實(shí)

驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是

A.滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3+

B.加入5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，則Fe3C>4的質(zhì)量為23.2g

C.用溶液在銅片上寫字，一段時(shí)間后洗去溶液，觀察到銅片表面無明顯現(xiàn)象

D.先向溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，若變紅色證明溶液中含有Fe2+

【答案】A

【解析】A.三價(jià)鐵遇到硫氧化鉀后溶液會變成紅色，故滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有

Fe3+,A正確;

B.原溶液中鹽酸有剩余，加入鐵粉后會和鹽酸反應(yīng)，故無法通過鐵的量計(jì)算四氧化三鐵的量，B錯誤；；

C.溶液中有三價(jià)鐵離子，可以和銅單質(zhì)反應(yīng)，故用溶液在銅片上寫字，一段時(shí)間后洗去溶液，會發(fā)現(xiàn)有銅

被溶解，C錯誤；

D.溶液變紅也可能是原來溶液中就有三價(jià)鐵而使溶液變紅，D錯誤；

故選A?

3.(2022?天津?高一期末)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列

裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原性鐵粉和棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水

蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請回答下列問題：

還原性鐵

⑴儀器A的作用是。

(2)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6

(3)實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃酒精燈a再點(diǎn)燃酒精噴燈，可能的原因是o

(4)無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，黑色氧化銅變紅說明鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為(填化學(xué)式)。

(5)某同學(xué)利用反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

深紅色

溶液

①某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中加入過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加

KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是。

②該同學(xué)想用高錦酸鉀酸性溶液檢驗(yàn)淡黃色溶液中是否含有Fe?+離子，寫出檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式

③該同學(xué)想用淡黃色溶液制Fes。,溶液，可加入過量的,寫出該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式______o

(6)以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖象叫價(jià)類圖。如下圖是鐵的價(jià)類圖，Y物質(zhì)為,

寫出Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)的化學(xué)方程式______。

“化合價(jià)

+3-?Fe2C>3?Fe(OH)3?FeCh

+2-*X*Y?FeCl2

Fe

0|------1-------1---------1------------1----------->

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

【答案】(1)為B中的反應(yīng)提供水蒸氣

,、高溫

(2)3Fe+4H20(g)Fe304+4H2

(3)防止鐵粉被裝置中的空氣(或氧氣)氧化

(4)H2

2++3+2+3+2+

(5)SCN-被過量的氯水氧化5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O鐵粉2Fe+Fe=3Fe

(6)Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3CU和H2,A裝置水蒸氣的產(chǎn)生裝置，B為鐵粉與水

蒸氣反應(yīng)的裝置，C安全瓶，D為氫氣的干燥裝置，E和無水硫酸銅，為氫氣的檢驗(yàn)裝置，以此來解析；

(1)儀器A的名稱為圓底燒瓶；

高溫

(2)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2,反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)^

Fe3O4+4H2（g）；

7

(3)加熱時(shí)鐵能夠與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)前應(yīng)該先將裝置內(nèi)的空氣排盡；

(4)無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了水，黑色氧化銅變紅，說明有還原性性氣體參與反應(yīng)，根據(jù)元

素守恒可知鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為H2;

(5)①褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，說明三價(jià)鐵離子仍然存在，褪色的原因是硫氧化

鉀具有還原性，能夠被氯氣氧化；

②酸性高鎰酸鉀與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和鎰離子，根據(jù)鑄的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),

鐵的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為：

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O；

③淡黃色溶液為鐵離子，鐵離子的化合價(jià)為+3價(jià)，變?yōu)槎r(jià)鐵，化合價(jià)降低，需要加還原價(jià)，加入鐵，反

應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(6)根據(jù)鐵的價(jià)類圖，Y物質(zhì)為堿且為+2價(jià)，且為鐵，所以為Fe(OH)2；Fe(OH)2在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為同類

別的物質(zhì)只能為Fe(0H)3,鐵的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，需要氧化劑，潮濕的空氣中有氧氣

氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

4.(2022?河南駐馬店?高一期末)某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸氣反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)寫出鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目0

(2)A、B、C三個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(3)圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補(bǔ)加碎瓷片的操作是

(4)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體是否存在Fe3()4,引起小組成員爭論：

①甲同學(xué)認(rèn)為可以使用化學(xué)方法，先用足量鹽酸溶解，再分別檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+。

檢測Fe2+是否存在：請從下列試劑中選擇一種：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液，酸性KMnCU溶液,

8

寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

檢測Fe3+是否存在：多數(shù)同學(xué)認(rèn)為該方法檢驗(yàn)是否存在Fe3O4不合理，請寫出一條理由：。

②乙同學(xué)認(rèn)為可以利用Fe3O4的物理性質(zhì)進(jìn)行快速檢驗(yàn)。用鐵片接觸樣品后再移開,若觀察到現(xiàn)象，

證明了反應(yīng)后的固體中含有FesO+o

失8e-

【答案】(l)3Fe+4H20(g)FeO+4H

I________3_4__I2

得8e-

⑵A收集H2,并檢驗(yàn)其純度

(3)先熄滅酒精燈和酒精噴燈，等圓底燒瓶中的溶液冷卻至室溫，再打開燒瓶塞子補(bǔ)加

2++2+3+

(4)5Fe+MnO4+8H=Mn+5Fe+4H2O可能鐵粉未完全反應(yīng)，剩余的鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe?+,檢

測不出Fe3+；或者可能鐵粉未完全反應(yīng)，剩余的鐵粉與Fe3+或者H+反應(yīng)生成Fe2+,無法判斷Fe?+的來源鐵

片上吸附有樣品

高溫

【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄胯F與水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)原理是3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2T，裝置A提供水蒸

氣，裝置B是鐵與水蒸氣反應(yīng)，堿石灰的作用是吸收水蒸氣，裝置C的作用是除去H2或驗(yàn)證H2,據(jù)此分

高溫8

析；⑴鐵與水蒸氣的反應(yīng)是3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2T，則反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由0價(jià)升高到+§,H20

中H化合價(jià)由+1降低為。價(jià)，3moiFe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8moie,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失8e-,失8e一】

3Fe+4H20(g)晅遐Fe3O4+4H2；故答案為3Fe+4H20(g)壁運(yùn)Fe3O4+4H2；

I__________fIf

得8eI得8e-

(2)整個(gè)裝置中有空氣，鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生H2,H2是可燃性氣體，為防止Fe與氧氣反應(yīng)，以及防止發(fā)生

危險(xiǎn)，先通一段時(shí)間的水蒸氣，排除裝置中的空氣，因此先點(diǎn)燃A處的酒精燈；氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃

裝置C中酒精燈時(shí)，先驗(yàn)證H2的純度，即收集H2,并檢驗(yàn)其純度；故答案為A；收集H2,并檢驗(yàn)其純度；

(3)忘記加碎瓷片，防止?fàn)C傷，需先熄滅酒精燈和酒精噴燈，等圓底燒瓶中的溶液冷卻至室溫，再打開燒瓶

塞子補(bǔ)加；故答案為先熄滅酒精燈和酒精噴燈，等圓底燒瓶中的溶液冷卻至室溫，再打開燒瓶塞子補(bǔ)加；

(4)①為了證明Fe?+的存在，利用Fe?+的還原性，需要加入酸性高鎰酸鉀溶液，如果紫(紅)色褪去，說明有

Fe2+,利用高錦酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成Md卡,反應(yīng)的離子方程式為

9

2++2+3+

5Fe+MnO4+8H=Mn+5Fe+4H2O；鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，可能鐵粉未完全反應(yīng)，未反應(yīng)的Fe與Fe3+反應(yīng)

生成Fe2+,檢測不出Fe3+；或者可能鐵粉未完全反應(yīng)，剩余的鐵粉與Fe3+或者H+反應(yīng)生成Fe?+,無法判斷

Fe?+的來源；故答案為5Fe2++MnO；+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；可能鐵粉未完全反應(yīng)，剩余的鐵粉與Fe3+反應(yīng)

生成Fe2+,檢測不出Fe3+；或者可能鐵粉未完全反應(yīng)，剩余的鐵粉與Fe3+或者H+反應(yīng)生成Fe?+,無法判斷

Fe?+的來源；

②磁鐵的主要成分是Fe3O4,Fe3O4具有磁性，用鐵片接觸樣品后再移開，若觀察到鐵片上吸附有樣品，則

說明反應(yīng)后固體中含有Fe3O4；故答案為鐵片上吸附有樣品。

5.（2022?山東濟(jì)寧?高一期末）微量元素體檢報(bào)告單顯示，某兒童體內(nèi)鐵元素含量偏低。

（1）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的（填“氧化性”或“還原

性”）。缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe?+,一些補(bǔ)鐵劑用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖

衣的作用是=

（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4/H?。）在醫(yī)藥上用作補(bǔ)血劑.某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，

并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì).實(shí)驗(yàn)步驟如下:

過量

NaOH紀(jì)褐

色

懸一系列操作,ag

濁

液固體

請回答下列問題:

i.取步驟①的濾液滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明濾液中含有（填禺子符號），加入Fe粉后紅色褪去,

寫出加入鐵粉時(shí)反應(yīng)的離子方程式：o

ii.另取步驟①的濾液，檢驗(yàn)其中是否存在Fe?+的試劑為o

iii.步驟②加入過量H?。？的目的是。

iv.一系列操作包括過濾、洗滌、灼燒，最后所得固體為（寫化學(xué)式）。

v.假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，若1片補(bǔ)血劑的質(zhì)量為bg,則補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】（1）還原性防止FeSO,被氧化

7a

⑵Fe"Fe+2Fe3+=3Fe2+酸性KMnO」溶液將Fe?+氧化為Fe'+FeO—%

23b

【解析】（1）由題意可知，維生素C將鐵離子還原為亞鐵離子，因此維生素C具有還原性；硫酸亞鐵容易被

氧化，因此糖衣的作用是防止硫酸亞鐵被氧化。

10

(2)i.檢驗(yàn)鐵離子常用硫氟酸鉀溶液，若硫氟酸鉀溶液變紅，則溶液中含有鐵離子；鐵會與鐵離子反應(yīng)生成

亞鐵離子，硫氧酸鉀溶液遇亞鐵離子不變紅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+o

ii.亞鐵離子有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此可選用的試劑為酸性高鎰酸鉀溶液。

iii.過氧化氫有氧化性，由分析可知，加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子。

iv.紅褐色固體為氫氧化鐵，氫氧化鐵經(jīng)灼燒所得固體為氧化鐵。

v.ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量，每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為：

—x2x56g/moL則補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2警><100%==%。

10bgb

6.(2021?天津?靜海一中高一階段練習(xí))某興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、O.lmol/LFeCL溶液、KSCN

溶液、雙氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。

(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3+的取少量O.lmol/LFeCb溶液，往溶液中加入加入鐵粉后，溶液變成__________;加入

化學(xué)性質(zhì)足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液KSCN溶液后，溶液變成___________。

結(jié)論：Fe3+具有___________性

(3)該興趣小組未說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCb溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的

離子方程式為o

(4)電子工業(yè)中用過量的FeCh溶液溶解電路板，產(chǎn)生的廢液中含F(xiàn)eCb、CuCh和FeCb由該廢液回收銅并得

到凈水劑(FeCb6H2。)的步驟如下：

I.廢液中加入過量鐵粉，過濾；

II.向I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV……，得至I]FeCb6H2O晶體。

①試劑A是；

②取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是;

a.檢驗(yàn)CL的存在b.檢驗(yàn)Fe3+的存在c.檢驗(yàn)Fe?+的不存在

【答案】⑴2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

(2)淺綠色無明顯變化氧化

11

(3)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

(4)鹽酸ac

【解析】(l)Fe2+具有還原性，可以被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2H++H2Ch=2Fe3++2H2O；

(2)取少量O.lmol/LFeCb溶液，往溶液中加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe?+,溶液由黃色變成淺綠色;

溶液中沒有Fe3+,加入KSCN溶液后，溶液無明顯變化；

(3)FeCL溶液與鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；

(4)①因第1步所加入的鐵粉是過量的，故需要加入鹽酸除去過量的鐵粉；

②如果氯氣過量，則溶液中有氯氣存在；如果氯氣不過量，溶液中也有Fe3+的存在；氯氣與Fe2+反應(yīng)生成

Fe3+,故沒有Fe2+說明氯氣過量；故選ac。

7.(2022?黑龍江?大興安嶺實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸

亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：

a.只含有FeSCUb.含有FeSCU和Fe2(SCU)3c.只含有Fe2(SO4)3

將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號操作現(xiàn)象

i取2mL溶液X,加入ImLlmol-L-'NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色

(1)對實(shí)驗(yàn)i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用

化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))、。

(2)由實(shí)驗(yàn)ii得出的結(jié)論是，化肥中肯定有(填化學(xué)式)。

為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

序號操作現(xiàn)象

取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,

iii溶液顯紅色

再加入1mL水

取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液，

iv溶液顯紅色，顏色比出深

再加入1mL氯水

(3)實(shí)驗(yàn)iv中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是0

(4)通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是假設(shè)成立。

12

a.只含有FeSCU

b.含有FeSCU和Fe2(SO4)3

c.只含有Fe2(SCU)3

2+

【答案】(1)Fe+2OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3

(3)Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

(4)假設(shè)b成立

2+

【解析】該化肥若不變質(zhì)，溶液中只含F(xiàn)e,加入NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，

容易被溶解在溶液中的。2氧化為Fe(OH)3,因此看到產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

若變質(zhì)就變?yōu)镕e3+,加入KSCN溶液后，溶液會變?yōu)檠t色；若同時(shí)含有Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液產(chǎn)生

的白色沉淀會被紅褐色Fe(OH)3顏色所覆蓋，不能觀察到，可通過向溶液中加入KSCN溶液后，溶液會變

為血紅色，再向其中加入少量Cb水，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+,看到紅色加深來證明。

2+

(l)FeSCU溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)離子方程式是Fe+2OH-=Fe(OH)2；,氫氧化

亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(2)Fe3+遇KSCN溶液變紅，溶液X加入1滴KSCN,溶液顯紅色，說明含有Fe2(SC>4)3；

(3)實(shí)驗(yàn)iv中溶液X中加入1滴KSCN,再加入1mL氯水，顏色比適深，說明Fe?+被氯水氧化為Fe3+,反應(yīng)

2+3+

的離子方程式為Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe；

(4)實(shí)驗(yàn)出，溶液X中加入1滴KSCN,再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+,綜合實(shí)驗(yàn)iii、iv,可

得到的結(jié)論是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3,假設(shè)b成立。

8.(2022?廣西賀州?高一期末)某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示的裝置制備無水氯化鐵。

⑴裝置I中儀器A的名稱是,寫出裝置I中制備氯氣的離子方程式______o

(2)裝置II的作用是,裝置III的溶液是o

(3)寫出在裝置IV中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將裝置IV中的固體加水溶解并過濾，往濾液中滴加KSCN溶液，觀察到,即可證明濾

13

液中含有Fe3+。

(5)另一組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，在裝置IV和裝置V之間還需要增加一個(gè)裝置才能制得無水氯化鐵。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)

目的，你認(rèn)為還需在裝置W和裝置V之間添加下圖中的裝置(填序號)。

NaHCOj溶液?石灰N?OH溶液濃破酸

+2+

【答案】⑴分液漏斗MnO2+4H+2Cl--Mn+Cl2t+2H2O

(2)除去CI2中混有的HC1濃H2s04

(3)2Fe+3cl2=2FeCb

(4)溶液變?yōu)榧t色

⑸②④

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置I中二氧化鐳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置II中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置III中盛有的濃硫酸用

于干燥氯氣，裝置W中鐵與氯氣共熱反應(yīng)制備氯化鐵，裝置V中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯

氣，防止污染空氣，該實(shí)驗(yàn)存在一個(gè)缺陷，裝置V中產(chǎn)生的水蒸氣會進(jìn)入裝置IV,不利于制備無水氯化鐵，

所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在裝置W和裝置V之間還需要增加一個(gè)盛有堿石灰或濃硫酸的裝置吸收裝置V產(chǎn)生的水蒸氣,

防止水蒸氣進(jìn)入裝置V中。

(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置I中儀器A為分液漏斗；裝置I中制備氯氣的反應(yīng)為二氧化錦與濃鹽酸共熱反

應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—=Mn2++C12f+2H2。，故答案為：分液漏斗；

+

MnO2+4H+2Cl--Mn2++CbT+2H2O；

(2)由分析可知，裝置n中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置iii中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，

故答案為：除去C12中混有的HC1；濃H2so4；

(3)由分析可知，裝置IV中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與氯氣共熱反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為的化學(xué)方程式2Fe+3c122

2FeCh,故答案為：2Fe+3c12仝2FeCb；

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將裝置IV中的固體加水溶解并過濾，往濾液中滴加硫氧化鉀溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，即

可證明濾液中含有鐵離子，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；

(5)由分析可知，該實(shí)驗(yàn)存在一個(gè)缺陷，裝置V中產(chǎn)生的水蒸氣會進(jìn)入裝置W,不利于制備無水氯化鐵，所

14

以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在裝置W和裝置V之間還需要增加一個(gè)盛有堿石灰或濃硫酸的裝置吸收裝置V產(chǎn)生的水蒸氣，

防止水蒸氣進(jìn)入裝置V中，故答案為：②④。

8.(2022.上海市晉元高級中學(xué)高一期末)在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度

低于570℃時(shí)生成FeO,高于570℃時(shí)生成Fes。，。甲、乙兩位同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進(jìn)行納米級Fe

粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

(1)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)甲裝置中儀器a的名稱為；加熱濕棉花的目的是：

乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驟

將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；

I

試管中，加入少量稀硫酸，微熱有少量氣泡產(chǎn)生

II向?qū)嶒?yàn)I得到的溶液a中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他說出

了自己的理由，請你結(jié)合離子方程式幫他進(jìn)行說明：0

(4)若向?qū)嶒?yàn)I得到的溶液a中加入NaOH溶液，將看到的現(xiàn)象是：。

(5)乙同學(xué)想進(jìn)一步測定實(shí)驗(yàn)I所得溶液中Fe?+的含量：

步驟1：將試管中的溶液準(zhǔn)確稀釋至250mL,取出10.00mL于錐形瓶中；

步驟2：向錐形瓶中加入少量稀硫酸；

步驟3：用濃度為0.100mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定；

步驟4：記錄數(shù)據(jù)，并重復(fù)上述操作2次，計(jì)算反應(yīng)消耗KMnO4溶液bmL。

15

2+3+2+

測定原理為：Fe+MnO；+*Fe+Mn+H2O

①將溶液準(zhǔn)確稀釋至250mL,需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、o

②配平上述測定原理的方程式_______。

③通過計(jì)算可知：實(shí)驗(yàn)I所得溶液中的Fe"的物質(zhì)的量為moL(用含b的代數(shù)式表示)

【答案】(DFe+HzCXg)高溫FeO+H?

(2)蒸發(fā)皿產(chǎn)生大量的水蒸氣

(3)納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完，反應(yīng)后的固體，加入少量硫酸，發(fā)生反應(yīng)

Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以看不到紅色

(4)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色并轉(zhuǎn)為紅褐色

(5)250mL容量瓶膠頭滴管5、1、8、5、1、41.25bxl0-2

【解析】酒精燈的加熱溫度為400-500C,因此甲中生成氧化亞鐵。儀器a名稱為蒸發(fā)皿，加熱濕棉花是為

了產(chǎn)生水蒸氣。乙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生黑色粉末，加入稀硫酸后溶解，溶液為淺綠色，說明有亞鐵離子，產(chǎn)生氣泡

說明還有鐵單質(zhì)，加入KSCN溶液，溶液沒有變紅，說明溶液中沒有鐵離子，但是并不能說明黑色產(chǎn)物為

FeO,也可能是多余的鐵單質(zhì)還原了鐵離子。根據(jù)得失電子守恒配平方程式，根據(jù)消耗高鋅酸鉀的量計(jì)算出

亞鐵離子含量。

(1)酒精燈的溫度為400-500C,適用于溫度不需太高的實(shí)驗(yàn)，本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物為FeO和氫氣，方程式為

高溫

Fe+H2O(g)FeO+H20

(2)儀器a的名稱為蒸發(fā)皿，加熱濕棉花的目的是產(chǎn)生大量的水蒸氣，以便與Fe反應(yīng)。

(3)加入KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+,可能是因?yàn)榧{米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中

Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完，反應(yīng)后的固體，加入少量硫酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以看不到紅色。

(4)a中含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2，，先生成白色沉淀，白色沉淀

迅速轉(zhuǎn)為灰綠色并轉(zhuǎn)為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

(5)將溶液準(zhǔn)確稀釋至250mL,需要的玻璃儀器有：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。亞鐵離子從

+2價(jià)升高為+3價(jià)，KMnO4中Mn由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平為

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O。兩次數(shù)據(jù)得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積消耗量為bmL,根據(jù)反應(yīng)

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,250mL待測溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol/Lxbxl(y3Lx5義

16

250mL

=1.25bxl0-2molo

10.00mL

題組三鐵及其化合物的綜合運(yùn)用

_________________________________________________________________________________________________

1.（2021?新疆?烏市八中高一階段練習(xí)）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）

A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應(yīng)用最廣

B.FeCb溶液存放時(shí)，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化

C.隔絕空氣的情況下，F(xiàn)eCb溶液中加入NazCh后得到白色沉淀Fe（OH）3

D.FeO、Fe2O3>FesCU均為鐵的氧化物，并且都是黑色

【答案】B

【解析】A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A錯誤；

B.Fe2+被氧化Fe3+,Fe+2Fe3+=3Fe2+,故FeCb溶液存放時(shí)，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe?+

被氧化，B正確；

C.Fe（OH）3為紅褐色固體，C錯誤；

D.FezCh為紅棕色固體，D錯誤；

故答案為：Bo

2.（2022.黑龍江.牡丹江市第三高級中學(xué)高一期末）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，不正確的是（）

A.金屬鐵可被磁鐵吸引B.鐵元素有可變化合價(jià)

C.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeC"D.常溫下鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化

【答案】C

【解析】A.金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；

B.鐵元素有。價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)，故B正確；

C.氯氣的氧化性較強(qiáng)，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；

D.鐵與冷的濃硫酸或濃硝酸迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng),表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，

發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；

答案選C。

3.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為

縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部

分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

17

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化為FezCh

C.加熱Fe(OH)3分解生成FezCh,FC2O3加水也能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D.Fe2+中加入氯水、H2O2、酸性KMnCU等強(qiáng)氧化劑可轉(zhuǎn)化為Fe3+

【答案】D

【解析】A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3CU和氫氣，故A錯誤;

B.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化為Fe3O4,故B錯誤；

C.Fe(OH)3難溶于水，加熱Fe(OH)3分解生成FezCh,FezCh和水不反應(yīng)，故C錯誤;

D.Fe2+具有還原性，F(xiàn)e2+中加入氯水、H2O2＞酸性KMnCU等強(qiáng)氧化劑可轉(zhuǎn)化為Fe3+,故D正確;

選D。

4.下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

B.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)ezCh加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO;)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成FezCh

【答案】C

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【解析】A.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B.加熱氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，但氧化鐵不溶于水，加水不溶解不可轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵，B錯誤；

C.高鐵酸鹽(FeO廣)中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可被還原成鐵離子，可用于飲用水的消毒，

C正確；

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化，氧化為四氧化三鐵，D錯誤；

答案選C。

5.鐵和下列物質(zhì)反應(yīng)，能生成+3價(jià)化合物的是：①。2；②S；③HC1；④CuCb；⑤HNCh；⑥氯氣；⑦H2。

A.①②⑤B.①⑥