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高中化學(xué)解題策略
導(dǎo)讀:我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)解題策略》的內(nèi)容,
具體內(nèi)容:在高中早學(xué)化學(xué)知識(shí),早鞏固好解題思路方向,到了高考就不
至于茫然無(wú)措了。下面是我給大家整理的,供大家參閱!高中化學(xué)選擇題
解答技巧在解有機(jī)計(jì)算型選擇題時(shí),若用常規(guī)解法就會(huì)很???
在高中早學(xué)化學(xué)知識(shí),早鞏固好解題思路方向,到了高考就不至于茫然
無(wú)措了。下面是我給大家整理的,供大家參閱!
高中化學(xué)選擇題解答技巧
在解有機(jī)計(jì)算型選擇題時(shí),若用常規(guī)解法就會(huì)很繁瑣,費(fèi)時(shí)費(fèi)力,如果
巧用〃轉(zhuǎn)換法〃解題,則可達(dá)到化難為易,簡(jiǎn)捷快速之目的。
例1.室溫下,測(cè)得甲醛、乙醛和丙酮組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分
數(shù)為9.8隊(duì)則該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()。
A.50B.51C.49D.44
解析:甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分別轉(zhuǎn)換為、、,可知混合物
中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,質(zhì)量之比為6:1,由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為9.8%,求得混合物中碳、氫兩元素的含量為,,混合物的平均相對(duì)分
子質(zhì)量為。故選B。
例2.由乙快和乙醛組成的混合氣體,經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A.32.00%B.22.65%C.19.56%D.2.14%
解析:乙烘和乙醛的分子式可分別轉(zhuǎn)換為、的形式,因,則,
所以。故選C。
例3.把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中,再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄
糖后得到一混合物,則此混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。
A.20%B.35%C.40%D.55%
解析:甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分別轉(zhuǎn)換為、、、,
可知它們的最簡(jiǎn)式都為,所以,無(wú)論以何種比例混合,其碳元素的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)為定值,即。故選C。
例4.由甲苯、甘油組成的混合氣體,經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
60%,則混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A.30%B.8.7%C.10.2%D.19.4%
解析:有機(jī)物中C、H、0元素的相對(duì)原子質(zhì)量之間存在如下等量關(guān)系:。
則(甘油)可轉(zhuǎn)換成,即(甲苯),甲苯+甘油可轉(zhuǎn)換為甲苯+甲苯,所以,
無(wú)論以何種比例混合,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變,即。故選B。
例5.取等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗
氧氣最少的是()。
A.甲醇B.乙醛C.乙烯D.甲酸
解析:選項(xiàng)中物質(zhì)的分子式可分別轉(zhuǎn)換為的形式,顯然只考慮部分的
耗氧量即可。甲醇:;乙醛:;乙烯:理酸:,易知甲酸消耗氧氣的
量最少。故選D。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題解答技巧
例l:Na2
S203可看成是Na2S04中的一個(gè)0原子被一個(gè)S原子取代而成。某同學(xué)
用類(lèi)比的思想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,同時(shí)比較Na2S203與Na2S04的化學(xué)性質(zhì)是
否相似。
【提出猜想】
猜想①:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);
猜想②:無(wú)還原性,不能被氧化劑氧化。
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想,設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,填寫(xiě)下列空白:
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2
S203溶液呈堿性能與酸反應(yīng),有還原性,與Na2s04的化學(xué)性質(zhì)不相似。
分析:本題中有要求回答實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)期的現(xiàn)象和書(shū)寫(xiě)離子方程式,是
對(duì)學(xué)生所學(xué)知識(shí)的綜合考查。在實(shí)驗(yàn)探究①中,,
Ao測(cè)定溶液的PH的實(shí)驗(yàn)操作,應(yīng)是:用玻璃棒蘸取Na2s203溶液,點(diǎn)
到pH試紙中央,將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。但學(xué)生回答時(shí)多
是:用PH試紙測(cè)定,只答方法,不答操作,不合題意。在B中反應(yīng)的離
子方程式是:S2032-+2H+==S+S02+H20,在預(yù)期的現(xiàn)象中已給出生成物的顏
色與狀態(tài),但學(xué)生書(shū)寫(xiě)時(shí)卻容易忽略,錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)。
在實(shí)驗(yàn)探究②實(shí)驗(yàn)中,
C預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:新制氯水的黃綠色變淺,而學(xué)生卻只答成氯水褪色,
應(yīng)該能觀察到的顏色變化過(guò)程沒(méi)答出,造成錯(cuò)誤。
例2在一支試管中放一小塊銅片,加入適量濃硝酸,立即用無(wú)色透明氣
球罩上并系緊,描述實(shí)驗(yàn)中能觀察到的所有現(xiàn)象。
分析:這是一個(gè)比較典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述問(wèn)題,在描述現(xiàn)象時(shí),往往是
只將主要現(xiàn)象描述出來(lái),如產(chǎn)生紅棕色及氣球逐漸變大,而忽視部分現(xiàn)象,
如銅本身的變化及表面出現(xiàn)的現(xiàn)象、溶液的顏色變化等。要全面描述,必
須掌握其反應(yīng)原理:Cu+4HN03(濃)==Cu(N03)2+2N02+2H20,并結(jié)合所發(fā)生
的反應(yīng),得出預(yù)期的現(xiàn)象:
1、銅片表面產(chǎn)生大量氣泡,并逐漸溶解,最后消失。
2、溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
3、試管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體。
4、氣球體積逐漸變大。
描述現(xiàn)象要全方位,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)從試管下部逐漸往上描述,并要準(zhǔn)確、簡(jiǎn)
潔。
總結(jié):做實(shí)驗(yàn)題時(shí)如何做到規(guī)范答題?一是書(shū)寫(xiě)所選試劑要規(guī)范,溶液
最好用中文寫(xiě)出名稱(chēng),或化學(xué)式后加〃溶液〃,固體及氣體可用中文寫(xiě)出名
稱(chēng),也可直接寫(xiě)化學(xué)式;二是有必要時(shí)還需指明試劑的濃度和用量;三是規(guī)
范書(shū)寫(xiě)操作過(guò)程程,做到讓別人看后能按你的描述進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作;四要規(guī)
范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,要求全面、準(zhǔn)確,有時(shí)需要指明何處。
高中化學(xué)計(jì)算題解答技巧
一、化學(xué)計(jì)算解題的基本思維方式化學(xué)計(jì)算題千變?nèi)f化,千差萬(wàn)別,
解法不一.解題雖然沒(méi)有一成不變的方式方法,卻應(yīng)建立解題的基本思維
方式.題示信息+基礎(chǔ)知識(shí)+邏輯思維+心理素質(zhì),就是這樣一種思維方式.
它強(qiáng)調(diào)解題應(yīng)按一定的基本步驟進(jìn)行,其中最不可缺少的4個(gè)步驟是:
1?認(rèn)真閱讀,挖掘題示信息認(rèn)真審題,明確條件和要求,挖掘題示和
信息,弄清要解決的問(wèn)題.有些關(guān)鍵題示往往成為解題的突破口.
2?靈活組合,運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)弄清題意后,在明確化學(xué)涵義的基礎(chǔ)上,
需選擇、調(diào)用貯存在自己腦中的基礎(chǔ)知識(shí)塊,使之分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重
組.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的融會(huì)貫通、組合運(yùn)用是解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ).
3?充分思維,形成解題思路融入思考,運(yùn)用化學(xué)知識(shí),找出已知項(xiàng)與
未知項(xiàng)在量方面的內(nèi)在聯(lián)系;找出突破口,并抓準(zhǔn)解題的關(guān)鍵環(huán)節(jié);廣開(kāi)思
路,使隱蔽的關(guān)系項(xiàng)變明顯,最終形成正確的解題思路,并靈活選擇適合
的方法將題解出.
4?調(diào)整心態(tài),提高心理素質(zhì)一旦形成解題答案后,有些學(xué)生或因盲目
沖動(dòng)、或因焦慮程度過(guò)高、或因〃暗示〃干擾等等,忽視了對(duì)解題過(guò)程的監(jiān)
控和答案合理性驗(yàn)算,這些都與學(xué)生的心理因素有關(guān).尤其是化學(xué)計(jì)算,
需要逐步認(rèn)識(shí)和消除心理性失誤造成對(duì)解題成績(jī)的影響,才可能考出最佳
水平.以上4個(gè)步驟是解題思維的四個(gè)基本步驟.從某種意義上講,它也
是一種能力,反映了解決化學(xué)問(wèn)題的基本能力要求,所以我們有時(shí)稱(chēng)〃題
示信息+基礎(chǔ)知識(shí)+邏輯思維+心理素質(zhì)〃為解題的能力公式.
示例(2002年春季高考題)三聚氟酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中
的氮氧化物(如NO2).當(dāng)加熱至一定溫度時(shí),它發(fā)生如下分解:
C3N3(OH)3=3HNCO.
(1)寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.分別指明化合物中哪種元素被
氧化,哪種元素被還原,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)若按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng),試計(jì)算吸收1.0kgNO2所消耗的三聚氧酸
的質(zhì)量.
解析(1)步驟:寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)方程式?配平?確定化合價(jià)變化?確
定N、C、0、H化合價(jià)?確定HNC0的結(jié)構(gòu)式(H-NC0),問(wèn)題得解.(審題、
挖掘題示信息)(2)分析反應(yīng):H++C02+H20,反應(yīng)前后H、0、N化合價(jià)不
變,根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等,配平.根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念形成另一答題
點(diǎn).(基礎(chǔ)知識(shí))(3)根據(jù)共價(jià)化合物化合價(jià)概念,可從結(jié)構(gòu)式判斷HNC0
中各元素的化合價(jià).反應(yīng)中元素化合價(jià)升高(或降低)數(shù)=元素原子失去
(或得到)電子數(shù).由配平的方程式確定計(jì)算關(guān)系式:C3N3(0H)3?3HNC0?
9/4N02.(邏輯思維)(4)檢索審題:知識(shí)、方法、計(jì)算是否有疏漏,答
案的合理性(如得、失電子數(shù)是否相等,有效數(shù)據(jù)取舍等,解題規(guī)范性等).
(心理素質(zhì))HNC0中的氮元素被氧化,N02中的氮元素被還原.(2)1.2kg.
二、以高考I卷為基準(zhǔn)的知識(shí)點(diǎn)計(jì)算訓(xùn)練1?以微觀的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、
電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有
關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計(jì)算.2?判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài),以反應(yīng)過(guò)程中原
子守恒為主的有關(guān)化合價(jià)計(jì)算.3?以物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒
子數(shù)為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算.4?以多角度、多綜合為主的有關(guān)
化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計(jì)算.5?以物質(zhì)的量濃度、pH、H+濃度、粒子
濃度為主的有關(guān)電解質(zhì)溶液的計(jì)算.6?有關(guān)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
數(shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計(jì)算.7?以確定有機(jī)物分子組成為主的計(jì)算.
8?以處理圖表數(shù)據(jù)、定量實(shí)驗(yàn)結(jié)果等為主的應(yīng)用性計(jì)算.
題型訓(xùn)練例釋?zhuān)?/p>
1?今有0.lmolL-lNa2S04溶液300mL,0.lmolL-lMgS04溶液200mL和
0.lmolLTA12(S04)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
A?1:1:1B?3:2:1C?3:2:3D?1:1:3(濃度的計(jì)算及思維
的敏捷性測(cè)試.
答:D
2?6.48銅與過(guò)量的硝酸(811101460mL)充分反應(yīng)后,硝酸的還原產(chǎn)物有
NO、N02,反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol,此時(shí)溶液中所含N03-的物質(zhì)的量
為().A?0.28molB?0.31molC?(n+0.2)molD?(n+0.4)mol(化學(xué)方
程式計(jì)算、守恒法運(yùn)用.答:C.)
3?在一固定容積的密閉容器中,充入2molA和ImolB發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)?xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W祝若維持容器體積和
溫度不變以0.6moiA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的
體積分?jǐn)?shù)也為酰,則x的值為().A?4B?3C?2D?1(等效平衡計(jì)算、
思維多向性等.
答:B、C.)
4?C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4
五種氣體的混合物.該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是().A?28B?30
C?38D?40(平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算、守恒法和極端假設(shè)法運(yùn)用等.答:
B、C.)
5?如圖1表示金屬X,Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生
氫氣量的情況,其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫
氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).下列有關(guān)Z的組成判斷正確的是().A?
n(Na):n(Fe)=2:1B?n(Mg):n(K)=l:2C?n(Na):n(Al)=l:3D?
n(K):n(Al)=l:1氣體摩爾體積計(jì)算、圖像計(jì)算,平均值法和十字交叉
法運(yùn)用等.
答:D.
三、以高考II卷為基準(zhǔn)的利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的化學(xué)計(jì)算思想
方法訓(xùn)練
近幾年高考化學(xué)試題II卷中的化學(xué)計(jì)算試題,要求考生將題目中各種信
息轉(zhuǎn)變成數(shù)學(xué)條件,邊計(jì)算邊討論足量、適量、過(guò)量、不過(guò)量等各種邊界
條件,利用不等式、不定方程、幾何定理、數(shù)軸、圖像等數(shù)學(xué)工具,靈活
機(jī)智地將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題,或者是將隱含的信息變?yōu)閿?shù)學(xué)的邊
界條件,以解決化學(xué)問(wèn)題.高考化學(xué)試題中計(jì)算題使用的數(shù)學(xué)思想主要
有函數(shù)思想、分類(lèi)討論思想、數(shù)形結(jié)合思想等.
1?函數(shù)思想:就是用運(yùn)動(dòng)、變化的觀點(diǎn)去分析和處理化學(xué)問(wèn)題中定量與
變量之間的相依關(guān)系,建立數(shù)學(xué)模型,解決化學(xué)問(wèn)題.
2?分類(lèi)討論思想:按照一定的標(biāo)準(zhǔn)把復(fù)雜、綜合的計(jì)算題分解成幾個(gè)部
分或幾種情況,然后逐個(gè)解決.適用于連續(xù)、多步化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的計(jì)算,
一般使用〃特值-數(shù)軸〃法.特值:按某個(gè)化學(xué)方程式恰好反應(yīng)的比值確定.
數(shù)軸:用變化的量或方程式中反應(yīng)物的比值作為數(shù)軸的變量畫(huà)出數(shù)軸,將
連續(xù)分步化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分解為某個(gè)范圍的特定反應(yīng)過(guò)程,分段討論,作出
完整的答案.
3?數(shù)形結(jié)合思想:就是將復(fù)雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形在方
法上互相滲透,并在一定條件下互相轉(zhuǎn)化和補(bǔ)充的思想,以此開(kāi)闊解題思
路,增強(qiáng)解題的綜合性和靈活性,探索出一條合理而簡(jiǎn)捷的解題途徑.可
分為利用數(shù)求解形的題目和利用形求解數(shù)的題目.按現(xiàn)行高考化學(xué)計(jì)算
主流題型,分類(lèi)設(shè)計(jì)針對(duì)性訓(xùn)練如下.
1?混合物反應(yīng)的計(jì)算
①混合物計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的一種最基本的類(lèi)型.混合物可以是固體、
氣體或溶液,解題過(guò)程中必須仔細(xì)審題,理清各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系,必
要時(shí)可采用圖示或簡(jiǎn)捷的化學(xué)用語(yǔ)表示.
②二元混合物是混合物計(jì)算中最重要也最基本的一種類(lèi)型,其一般解題
思路是:設(shè)二個(gè)未知數(shù),然后根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系,
列出二元一次方程組求解.
③在解題過(guò)程中注意運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、極值法等方法,以簡(jiǎn)化
解題過(guò)程.
題1在含有7.16gNaHC03和Na2C03的溶液中加入1molL-1的硫酸溶液
70mL,完全反應(yīng)后生成1.792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C02,計(jì)算原溶液中含Na2c03
的質(zhì)量.
答:2.12g.
2?過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算
過(guò)量判斷的化學(xué)計(jì)算題出現(xiàn)較多,其判斷的方法因題型(即所給已知條
件)不同而不同.常見(jiàn)的有常規(guī)方法、極端假設(shè)法、產(chǎn)物逆推法等.因此
判斷的方法靈活多變,具有一定的難度.
題2在一定條件下,使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng).所得產(chǎn)
物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na202反應(yīng),使固體增重2g.求原混合氣體
中02和H2的質(zhì)量.
答:02:24g,H2:2g或02:16g;H2:10g.
3?確定復(fù)雜化學(xué)式的計(jì)算
該類(lèi)題目的特點(diǎn)是:給出一種成分較為復(fù)雜的化合物及其發(fā)生某些化學(xué)
反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象,通過(guò)分析、推理、計(jì)算,確定其化學(xué)式.此類(lèi)題目將
計(jì)算、推斷融為一體,計(jì)算類(lèi)型靈活多變,具有較高的綜合性,在能力層
次上要求較高.其解題的方法思路:一是依據(jù)題目所給化學(xué)事實(shí),分析判
斷化合物的成分;二是通過(guò)計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量之比.
題3為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱(chēng)取12.52g樣
品,將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后,配成100mL溶液.取其一半,加入過(guò)
量K2s04溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66g固體.在
余下的50mL溶液加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過(guò)量NaOH溶液,
則生成紅褐色沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體.(1)計(jì)算
磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)確定該材料的化學(xué)式.
答:①20.45%.②BaFe204(或BaOFe2O3).
4?有機(jī)物計(jì)算
推算有機(jī)物的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,有機(jī)混合物的組成和含量的計(jì)算,有
機(jī)物燃燒反應(yīng)有關(guān)量的討論及有機(jī)信息遷移等有關(guān)計(jì)算.
題4某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,它的相對(duì)分子質(zhì)
量為88.0,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6隊(duì)紅外光
譜和核磁共振氫譜顯示該分子中共有4個(gè)甲基.請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
答:(CH3)3C0CH3.
5?多步反應(yīng)的計(jì)算
題目特征是化學(xué)反應(yīng)原理是多個(gè)連續(xù)反應(yīng)發(fā)生,起始物與目標(biāo)物之間存
在確定的量的關(guān)系.解題時(shí)應(yīng)先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,再找出已知
物和未知物之間的物質(zhì)的量關(guān)系,列出計(jì)算.
題5已知下列化學(xué)反應(yīng):4FeS+7022Fe203+4S022H2S+S02=3S+2H20
Na2s03+SNa2s203用下列途徑制備海波(Na2s2035H20):(1)計(jì)算:原料
FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比.(2)現(xiàn)有88gFeS,設(shè)NaOH溶液吸收
S02的吸收率為96%,問(wèn)最多制備海波質(zhì)量為多少?
答:①2:1.②120g
6?范圍討論計(jì)算
依據(jù)的化學(xué)原理是反應(yīng)物之間相對(duì)含量不同而產(chǎn)物不同(如H2S與02反
應(yīng)、多元酸與堿反應(yīng)、CuO與焦炭反應(yīng)、Na202與NaHC03共熱、C12與NH3
反應(yīng)等),所以,此類(lèi)題目實(shí)際上是過(guò)量計(jì)算的演化和延伸.范圍討論計(jì)
算的解題方法思路是:
(1)寫(xiě)方程式、找完全點(diǎn).即寫(xiě)出因反應(yīng)物相對(duì)量不同而可能發(fā)生的化
學(xué)反應(yīng)方程式并分別計(jì)算找出兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)的特殊點(diǎn).
(2)確定范圍、計(jì)算判斷.即以恰好完全反應(yīng)的特殊點(diǎn)為基準(zhǔn),討論大
于、小于或等于的情況,從而劃出相應(yīng)的區(qū)間,確定不同范圍,然后分別
討論在不同范圍內(nèi)推測(cè)判斷過(guò)量,從而找出計(jì)算根據(jù),確定計(jì)算關(guān)系.
題6向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的C02氣體,充分反應(yīng)后,
在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由于C02通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有
幾種可能的組成,并分別列出.
(2)若通入C02氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到11.9g的白色固體.請(qǐng)
通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的,其質(zhì)量各為多少?所用的
KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
答(1)4種.①KOH、K2CO3.②K2c03.③K2c03、KHC03.?KHC03.
(2)K2C03:6.9g,KHC03:5.Og;c(KOH)=0.50mol/L.
7?信息遷移型計(jì)算
題目材料給出與計(jì)算有關(guān)的新信息,為了將給出的信息遷移至題設(shè)情境
中,需要調(diào)用苦干已有的知識(shí),形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò).信息遷移題的出現(xiàn),
有利于考查計(jì)算技能,有利于公平競(jìng)爭(zhēng).
題7參考下列(a)?(c)項(xiàng)的敘述并回答有關(guān)問(wèn)題.
(a)皂化是使1g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù).
(b)碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù).
(c)各種油脂的皂化值、碘值列表如下(假設(shè)下述油脂皆為(RCOO)3c3H5
型的單甘油酯):
(1)主要成分皆為(C17H33C00)3C3H5(相對(duì)分子質(zhì)理884)形成的油,其皂
化值是.
(2)硬化大豆油的碘值小的原因是.
(3)使碘值為180的魚(yú)油100g硬化所需要吸收的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體
積至少是L.
(4)比較油脂的皂化值大小,可推知油脂.
答:①190.②主要為飽和脂肪酸甘油酸.③15.9,④不同的油脂,所
含的CC數(shù)不同.
8?半定量計(jì)算
將化學(xué)概念、原理的定性知識(shí)和化學(xué)定量計(jì)算結(jié)合的一類(lèi)試題.解答此
類(lèi)題應(yīng)注重對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)的理解、分析、應(yīng)用上,從而形成正確的解計(jì)
算題的思想方法.刪減繁雜的數(shù)學(xué)計(jì)算是高考化學(xué)命題的趨勢(shì).
題8(1)由2個(gè)C原子、1個(gè)0原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子組成的
共價(jià)合物,H的原子數(shù)目最多為個(gè),試寫(xiě)出其中一例的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)若某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種元素,且以n(C)和n(N)分
別表示C和N的原子數(shù)目,則H原子數(shù)目最多等于.(3)若某共
價(jià)化合物分子中含有C、N、0、H四種元素,且以n(C)、113)和口(0)分別
表示C、N和0的原子數(shù)目,則H原子數(shù)目最多等于.
答:①7;H2NCH2-CH20H.②2n(C)+n(N)+2.③2n(C)+n(N)+2.
9?數(shù)據(jù)缺省型的計(jì)算
數(shù)據(jù)缺省型題目的特點(diǎn)是:構(gòu)成計(jì)算要素的已知量缺省,要求學(xué)生根據(jù)
計(jì)算要求補(bǔ)充這一缺省量,然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算題是近幾
年國(guó)家命題組開(kāi)發(fā)出來(lái)的成功計(jì)算題型.此類(lèi)試題對(duì)考查學(xué)生邏輯思維
能力及學(xué)習(xí)潛能特別有效.
題9一般情況下,較強(qiáng)的氧化劑[如Mn02、KMnO4>KC103、K2Cr207>
Ca(C10)2等]氧化濃鹽酸時(shí),有如下反應(yīng)規(guī)律:氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物
+水+氯氣.將Ag漂粉精(過(guò)量)放入BLcmol/L濃鹽酸中.①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)
的化學(xué)方程式:、—;②欲測(cè)定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D,
缺少的條件是(用字母表示,并說(shuō)明字母含義),列出求D的計(jì)算式,
D=(假設(shè)溶液體積不變).①漂粉精與不同濃度的鹽酸的反應(yīng)為:
Ca(CIO)2+4HC1(濃)=CaC12+2C12+2H20,
Ca(C10)2+2HCl(稀)=CaC12+2HC10.②需測(cè)定“標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成C12的體積
VL”.D=,或mol/L.
10?圖表型的計(jì)算
本題型特點(diǎn)是解題條件隱含在圖表之中,旨在考查學(xué)生挖掘圖表信息能
力、觀察能力與思維的深刻性等.
題10圖2是100mgCaC204H20受熱分解時(shí),所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度
變化的曲線(xiàn).試?yán)脠D2中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí),回答下列各問(wèn)題:(1)
溫度分別為tl和t2時(shí),固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是,B是.(2)
由CaC204H20得到A的化學(xué)方程式為
___________________________________.(3)由A得至UB的化學(xué)方程式為
.(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量,并推斷C的合理的化學(xué)
式.答:①CaC204?CaC03.②CaC204H20CaC204+H20.③CaC204CaC03+C0.
@56;CaO.
11?STS計(jì)算
計(jì)算背景材料為科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)內(nèi)容,
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