2019年魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)十

2019年精選魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)十

第1題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

【答案】：

A

【解析】:

【解答】解：A.取用液體藥品時(shí),瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心,瓶口緊挨；圖中所示操作正確；B.量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量

筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，國(guó)中所示操作錯(cuò)誤；

C,稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使法量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；f不腕水注入濃硫

酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤;

D、托盤天平的使用要遵循"左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤.

i?zfc：A.

【分析】A、根據(jù)液體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷；

B,根據(jù)過(guò)注液體時(shí),要注意"一貼、二低、三靠”的原則進(jìn)行分析判斷；

C,根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進(jìn)行分析判斷；

D、根據(jù)托盤天平的使用方法進(jìn)行分析判斷.

第2題【單選題】

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A、鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生產(chǎn)一種白色固體

B、向硫酸銅溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，可以觀察到有藍(lán)色沉淀生成

C、電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

D、氨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉）混合加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

【答案】：

A

【解析】：

［解答］A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅,不會(huì)產(chǎn)生火星,故選項(xiàng)說(shuō)法^誤.

B、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,向硫酸銅溶液中滴加入稀氫氧化鈉溶液，可以觀察到有藍(lán)色沉淀生

成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

C、電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

D、鉞態(tài)廁騎堿（氫氧化鈉）混合加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

婕：A.

【分析】A、根據(jù)鐵絲在空氣中麴品的崛進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.

C,根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

D、鉞態(tài)廁些堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

第3題【單選題】

除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)的方法中，合理可行的是（）

A、氯酸鉀中混有氯化鉀加入少量二氧化鎰，加熱

B、氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鈣加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾

C、二氧化碳?xì)怏w中含有少量一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化鐵粉末

D、硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鋼加入適量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A,KCI03在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引

入了新的雜質(zhì)二氧化鎰，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.B,氫氧化鈣能與過(guò)量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過(guò)量的）,不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

&一氧化碳能與灼熱的氧化鐵粉末反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的

方法正確.

D、硝酸鋼能與適量的硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉,不符合除雜原則，故

選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

雌C

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①力QA的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

＞第4題【單選題】

下列藥品①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸，未經(jīng)密封保存，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的

是（）

②

A和

、

B和③

、

c和④

、

和④

D

、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，故①正確，碳酸鈉晶體在空氣中會(huì)失掉結(jié)

晶水發(fā)生反應(yīng),自身質(zhì)量減小，故②錯(cuò)誤,濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氧化氫而使質(zhì)量減小，故③錯(cuò)誤,濃礴具有吸水

性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，故④正確.

asasc.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，碳酸鈉晶體在空氣

中會(huì)失掉結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng),濃鹽酸具有揮發(fā)性,易輝發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使

質(zhì)量增加.

＞第5題【單選題】

下列圖象與所對(duì)應(yīng)操作相符的是（

C、Nd.<o漏液93aqmI向HCI與CaCI2混合溶液中加入Na2CO3溶液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的pH值只能無(wú)限的接近于7,不可能小于7,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；B,相同質(zhì)量的鎂與鐵和

足量的酸反應(yīng),鎂最終產(chǎn)生的氫氣比鐵多,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣都能反應(yīng),但有鹽酸和碳酸鈣沉淀也能反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，相當(dāng)于碳酸鈉先和稀鹽酸反

應(yīng)，當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)后再和碳酸鈉反應(yīng),故坐標(biāo)正確；

D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸增大,等氫氧化鈉反應(yīng)完后,氯

化鈉不再增加，但隨著鹽酸的加入,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸減少,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；

故選項(xiàng)為：C.

【分析】A、根據(jù)稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的pH值只能無(wú)限的接近于7判斷；

B,根據(jù)相同質(zhì)量的鎂與鐵和足量的酸反應(yīng),鎂最終產(chǎn)生的氧氣比鐵多分析；

C、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣都能反應(yīng),但有鹽酸和碳酸鈣沉淀也能反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，相當(dāng)于碳酸鈉先和稀鹽

酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)后再和碳酸鈉反應(yīng)分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,到氫氧化鈉全部反應(yīng),氯化鈉不再增加，但溶液會(huì)繼續(xù)增加進(jìn)行分析；

第6題【單選題】

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）

A、鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵

B、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C、電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體比負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積大

D、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生濃厚的白霧

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、氫

氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和疏酸鈉,氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正

確.

C、電解水時(shí),可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少,與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤.

D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

嵋：B.

【分析】A,根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的颼進(jìn)行分析判斷.

B.根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行分析判斷.

C,根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

第7題【單選題】

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列推理不正確的是（）

A、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液

B、中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

C、有機(jī)物含碳元素，含碳元素的物質(zhì)不一定都是有機(jī)物

D、飽和溶液一般溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，不飽和溶液變成飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅,能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、中和反應(yīng)有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)不fB中和反應(yīng),MCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,生成物為鹽和水,但

反應(yīng)物如果不是酸和堿，就不屬于中和反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、含有碳元素的化合物不有機(jī)物.例如，碳酸鈣中含有碳元素,它是無(wú)機(jī)物.此項(xiàng)說(shuō)法IE確；

D、不飽和溶液可以通過(guò)降低溫度、力DA溶質(zhì)或控制溫度不變蒸發(fā)溶劑水這三種方法讓它變?yōu)轱柡停档蜏囟葧r(shí)溶液本身沒有

變只是溫度改變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不飽和溶液變成飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

答案：D.

【分析】A、根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析判斷；

B、根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；

C,根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念可知含碳元素的化合物不有磯物；

D、根據(jù)不飽和溶液可以通過(guò)降低溫度、加入硝酸鉀或控制溫度不變蒸發(fā)溶劑水這三種方法讓它變?yōu)轱柡停档蜏囟葧r(shí)溶液本

身沒有變只是溫度改變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解答.

第8題【單選題】

在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核中，某班同學(xué)有如下幾種操作，其中正確的是（）

C、檢查氣密性

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、托盤天平的使用要遒循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了,圖中所示操作錯(cuò)誤.B、

解濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷食半，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不豳B水注入濃硫酸

中；圖中所示操作錯(cuò)誤.

C、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的T浸沒在水里，雙手緊貼容器^展，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作

正確.

D、過(guò)濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操

作錯(cuò)誤.

嵋C

【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷.

D、過(guò)注液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則.

>第9題【單選題】

下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯(cuò)誤的是（）

A、微溶于水，能導(dǎo)電

B、對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用

C、水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

D、將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,氫氧化鈣微溶于水，能形成自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，水溶液具有導(dǎo)電性，故A正確；B、氫氧化鈣的

水溶液具有腐蝕性，故B正確；

C、水溶液呈堿性,能使石蕊試液變藍(lán),故C錯(cuò)誤;

D、將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，氫氧化鈣能與二?化碳反應(yīng)生成白色堅(jiān)硬的碳酸鈣，用做建筑材料,故D正確；

蠅C.

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性,能使石蕊試液變藍(lán)，具有腐蝕性，能用作建筑材料,

據(jù)此解答.

＞第10題【單選題】

將100克20%的鹽酸加入到盛有100克20%的NaOH溶液的小燒杯中，滴加紫色石蕊試液。下列說(shuō)法

正確的是（）

A、得到的溶液呈紫色

B、該反應(yīng)吸收熱量

C、該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)

D、得到的溶液質(zhì)量為200克

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,反應(yīng)后的溶液顯酸性,能使紫色的石蕊試液變紅色，仔符合題意;

B、該反應(yīng)是中和反應(yīng),反應(yīng)時(shí)放出熱量,B不符合題意;

C、該反應(yīng)酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),C不符合題意；

D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,由質(zhì)量守恒定律，得到的溶液質(zhì)量為200克，D符合題意.

故答矣為：D.

【分析】100克20%的稀鹽酸和100克20%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同.根據(jù)化學(xué)方程式HCI+NaOH=NaCI+2H2?？?/p>

知，每36.5份質(zhì)量的氯化氫與4咐質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),貝U100克20%的稀鹽酸和100克20%的NaOH溶液充分混合

后,氯甘有緘,溶液顯雌.

＞第11題【單選題】

下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的時(shí)是（

B、0力口入水的質(zhì)量g向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水

c、°加入HQ溶液質(zhì)量g向盛有一定質(zhì)量二氧化鍋的燒杯中加入過(guò)氧化氫溶液

D、°加入稀鹽酸的質(zhì)里g向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2c03混合溶液的燒杯中滴加稀鹽

酸

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】解：A,雌氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳,固體的質(zhì)量最后不會(huì)減少到零，故A錯(cuò)誤；B、酸在期

釋的過(guò)程中，酸性減弱,pH值會(huì)逐漸增大，只會(huì)無(wú)限的接近7,但是不會(huì)越過(guò)7,故B錯(cuò)誤;

*過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過(guò)氧化氫溶液的加入會(huì)逐漸增大，故C錯(cuò)誤;

D、向盛有量NaOH和Na2c。3混合溶液的燒杯中滴力蹄鹽酸,氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng),然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng),所

以加入一定量的鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故D正確.

邂：D.

【分析】A,根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和M化碳進(jìn)行分析；

B,根據(jù)酸在稀釋的過(guò)程中,酸性減弱，pH值會(huì)逐漸增大，只會(huì)無(wú)限的接近7,但是不會(huì)越過(guò)7進(jìn)行分析；

C、根據(jù)過(guò)氧化氫在M化鎰的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣進(jìn)行分析;

D、根據(jù)向盛有TS?NaOH和Na2c。3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,氫氧化鈉會(huì)先與鹽段反應(yīng),然后碳酸鈉再與鹽酸反

應(yīng)，所以的鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二M化碳進(jìn)行分析.

＞第12題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】A.根據(jù)二氧化碳溶于水，并且能和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸,使塑料瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，因此該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的頊盤為:瓶子變值,溶

液變紅，但不能得出結(jié)論:CO2能與石蕊反應(yīng),錯(cuò)誤；壞符合題意;

B,食醋和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，無(wú)崎不能說(shuō)明二者之間不發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤;B不符合題意;

&向未知溶液中線加入稀鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,可以排除氯離子和碳酸根離子的干擾，再滴入氯化銀溶液有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液

中含有SCU2一,正確；D符合題意;

D、往久置空氣中的氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，如果氫氧化鈉是部分變質(zhì),鹽酸要先與氫氧化鈉,這時(shí)滴加少量稀鹽酸

也會(huì)無(wú)氣泡冒出，所以不能說(shuō)明氫氧化鈉諼變質(zhì)，錯(cuò)誤.D不符合題意；

故答案為：C.［分析］向集滿C02的軟塑料瓶中加入約g體S嫡有石蕊試液的水，這個(gè)實(shí)驗(yàn)只能證明二氧化碳能和水反應(yīng)；無(wú)

現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn),有兩種可能，一種是沒有發(fā)生反應(yīng),一種是反應(yīng)了沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；向久置于空氣中的氫氧化鈉溶液中滴加

少量稀鹽酸，稀鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),然后才與變質(zhì)生成的碳酸鈉反應(yīng)

＞第13題【多選題】

有一包粉末，已知由BaSO4、FeCI3、Ba(NO3)2、Na2so4、NaOH、NaCI中的幾種組成。為了確定其成

分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)。

步驟一：取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到有色沉淀甲和無(wú)色溶液A；

步驟二：向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；

步驟三：將步驟一得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

則下列說(shuō)法中正確的是：()

A、原白色粉末中一定有FeCI3、Na2so4、NaOH

B、有色沉淀甲可能是Fe(0H)3和BaS04的混合物

C、若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，則可確定原白色粉末是否含有NaCI

D、原白色粉末中FeCI3和NaOH的質(zhì)量比為65:48

【答案】：

A.D

【解析】：

【解答】向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸,得到黃色溶液，說(shuō)明沉淀中含有氫氧化鐵,說(shuō)明原物質(zhì)中含有FeCI3和NaOH,

兩者會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NaCI;且無(wú)色濾液A不能使酚猷變色，因此濾液A沒有氯化鐵、氫氧化鈉;濾液A能夠和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，

因此注液A中還有硒鈉,同時(shí)說(shuō)明沒有硝酸板;氯化鈉能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀；故A中f存在的溶質(zhì)的化學(xué)式

是：Na2so4、NaCI;向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸,固體全部消失，因此沒有硫則,原有氯化鈉是否存在對(duì)本題的

現(xiàn)象沒有明顯的影響，所以這包粉末中一定含有物質(zhì)的偌學(xué)式是：FeCaNa2so4、NaOH;

由于濾液Ai殳有氯化鐵、氫氧化鈉，則FeCb與NaOH完全反應(yīng)；由方程式可知

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3!+3NaCI

162.5120

162.5-65

R?一布

故答案為：AD.

【分析】硫酸須難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鐵和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硝酸釵和礴

鈉會(huì)生成不溶于酸的薇酶沉淀，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵的黃色溶液.

第14題【填空題】

從下列物質(zhì)中選擇填空(填序號(hào))：

①氧氣②石蕊溶液③干冰④石墨

(1)常用的酸堿指示劑是,

(2)可用于制鉛筆芯的是,

(3)能用于供給呼吸的是,

(4)可用于人工降雨的是?.

【答案】：

【第1空】@

【第2空】④

【第3空】①

【第4空】③

【解析】：

【解答】（1）石密溶液遇酸堿性溶液會(huì)變不同的顏色,可以作指示劑；

（2）石墨質(zhì)軟可用作鉛筆芯；

（3）氧氣可以支持燃燒,幫助呼吸；

（4）干冰可以用于人工降雨.

故答塞為（1）②；（2）④；（3）①；（4）③.

【分析】①氧氣可以支持燃燒,幫助呼吸；

②石蕊溶液可以作指示劑；

③干冰可以用于人工降雨；

④石墨可用作鉛筆芯.

>第15題【填空題】

將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸

的質(zhì)量變化曲線如圖所示.

（1）在滴加的過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸（填"增大"、"減小"或"不變"）.

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填"放熱"或"吸熱"）反應(yīng).

（3）圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）.

【第1空】減小

【第2空】小

【第3空】NaCI

【解析】：

【解答】(1)氫氧化鈉溶液的pH大于7,稀鹽酸的pH小于7,在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，溶液的pH逐漸變

?。还侍睿簻p??；

(2)由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高,說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng).故填：放

熱；

(3)根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽穌的加入,溫度在逐漸的升高，在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況，B點(diǎn)溫度最高，B點(diǎn)表示穌堿恰

好完全反應(yīng),反應(yīng)后生成氯化鈉和水，故填：NaCI.

【分析】(1)根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)分析；

(2)根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進(jìn)行分析解答;

(3)B點(diǎn)是溫度最高時(shí),也就是酸堿恰好完全中和時(shí).

>第16題【填空題】

仔細(xì)觀察下列微觀示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)圖1是HCI和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCI在水中會(huì)解離出和CM-,NaOH在水中

會(huì)解離出Na"和OHA-，以此類推BaCI2在水中會(huì)解離出的離子是,Na2s04在水中會(huì)解離出

的離子是圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

.(2)2HA++0HA-^H20,

圖3是氯化領(lǐng)溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o由此類推，碳酸鈉溶液和稀

硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

【答案】：

【第1空】Ba2+和Q-

【第2空】Na+和SO42-

2+2

【第3空】Ba+SO4-=BaSO4l

【第4空】2山+832-=出。+0321(或《+(：032-出0+821)

【解析】：

【解答】(1)BaCb在水中會(huì)解離出的離子是Ba2+和C「，Na2so4在水中會(huì)解離出的離子是Na+和SO42-.

(2)氯賺溶液與溶液皈的^BBa2++SC)42-=BaSO4J.液和稀礴儂的^^2H++CC)32一

=出0+82t(或H++CO32-H2O+CO2f).

【分析】本題考查的是離子之間的反應(yīng),離子之間反應(yīng)的豺牛是有氣體、水或者沉淀生成，不符合條件的離子之間不能反應(yīng)，

即可以共存.

>第17題【實(shí)驗(yàn)探究題】

如圖是化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)和改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng).回答下列問(wèn)題:

圖I圖U圖Hl圖H的微觀變化

圖I:我參與我快樂(lè)，在探究滅火的原理時(shí)我用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰很快熄

滅.我用了金屬線圈滅火的原理是;

【第1空】闡琳境溫S到可燃物的著火點(diǎn)以下氣泡產(chǎn)生,然后燃著的蠟熄滅

圖II在鋪有一層純堿粉末的燒杯中點(diǎn)燃一支蠟燭后加入適量蒸偏水充分溶解，然后沿著燒杯壁緩緩倒

入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。

①觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②此反應(yīng)中發(fā)生相互作用的微粒是(微粒符號(hào))，發(fā)生相互作用的微粒個(gè)數(shù)比是。

【第1空】燃著的蠟燭熄滅

【第2空】H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2t+H2O

2

【第3空】H+;CO3-

【第4空】2:13￡1:2

圖山：小組同學(xué)在燒杯A中加入10mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸播水，并分別滴加幾滴

酚酬試液于蒸儲(chǔ)水中，得到無(wú)色溶液.用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，溶液顏色變成紅

色的燒杯是(選填"A"、"B"或"C"),請(qǐng)你用分子的知識(shí)解釋燒杯中溶液變紅的原因。

【第1空】B

【第2空】蠅在不斷遠(yuǎn)動(dòng)

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)銅的導(dǎo)熱性良好,很容易吸收周圍熱量,將環(huán)境溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下，導(dǎo)致火焰熄滅；(2)①群硫酸

與純堿生成二氧化碳?xì)怏w，故有氣泡產(chǎn)生,又因二氧化碳不支持燃燒直緲!察到燃著的蠟熄滅;化學(xué)反應(yīng)方程式為

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2T+H2O;②《據(jù)化學(xué)方程式和圖二微觀變化可知其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成

2

二氧化碳和水，離子符號(hào)為H+,CO3'；通過(guò)觀察可發(fā)現(xiàn)氫離子和碳酸根離子個(gè)數(shù)比為2:1,故填2:1或1:2;(3)因?yàn)闈獍?/p>

水具有很強(qiáng)揮發(fā)性，滴有酚酸的蒸儲(chǔ)水會(huì)因濃氨水不斷擴(kuò)散發(fā)生接觸導(dǎo)致顏色變紅,故填B;擴(kuò)散現(xiàn)象的本質(zhì)是微觀粒子不斷運(yùn)

動(dòng).

故答案為：(1)B制卸遺溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下氣泡產(chǎn)生，然后燃著的蠟熄滅(2)燃著的贈(zèng)燭熄滅；

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2t+H2O;H+;CO32r2:la￡l:2(3)B;版在不耐動(dòng)

【分析】(1)銅的導(dǎo)熱性良好,將周圍的熱量傳出去,使溫度降＜氐到著火點(diǎn)以下

(2)根據(jù)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水二氧化碳，二?化碳不藥燃燒也不燃燒，密度大于空氣密度結(jié)合碳酸的結(jié)構(gòu)分

析解答

(3)根據(jù)分子的特點(diǎn)分析解答

A第18題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己己學(xué)的知識(shí)進(jìn)行

如下探究，請(qǐng)你共同參與并填空：

［猜想假設(shè)］

猜想一：只有氫氧化鈉

猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物

猜想三：.

A\u53ea\u6709\u78b3\u9178\u94a0

【第1空】只有碳酸鈉

［查閱資料］(1)BaCI2溶液顯中性(2)Na2CO3溶液與BaCI2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀［實(shí)驗(yàn)探究］<table

border=lcellspacing=Ocellpadding=Owidth=568><tdwidth=286valign=top>實(shí)驗(yàn)步驟<tdwidth=137

valign=top>實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象<tdwidth=145valign=top>實(shí)驗(yàn)結(jié)論<tdwidth=286valign=top>(1)用小試管取

少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過(guò)量BaCI2溶液<tdwidth=137valign=top>產(chǎn)生白色沉淀<tdwidth=145

valign=top>猜想不正確<tdwidth=286valign=top>(2)取(1)中的少量上層清液于試管中，滴加

酚醐溶液<tdwidth=137valign=top><tdwidth=145valign=top>猜想二正確、猜想三不正確</table>

A\u4e00

B\u6eb6\u6db2\u53d8\u7ea2

【第1空】-

【第2空】海3I

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］

該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式

為.

A、CO2<\Vsub>+2NaOH=Na2<\Vsub>CO3<\\/sub>+H2<\\/sub>O

【第空】

1CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

［反思交流］

(1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存氫氧化鈉；

(2)某同學(xué)認(rèn)為用CaCI2溶液代替BaCI2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認(rèn)為不可以，理由

是：CaCI2溶液和NaOH溶液相混合也會(huì)出現(xiàn).因?yàn)镃a(OH)2是.

A\u5bc6\u5c01

B\u6d51\u6d4a

C:\u5fae\u6eb6\u4e8e\u6c34\u7684\u7269\u8d28

【第1空】喻

【第2空】渾濁

【第3空】箴§于水駿3質(zhì)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【猜想與假設(shè)】若氫氧化鈉完全變質(zhì),則該固體為雌鈉,故填：只有碳酸鈉；［實(shí)驗(yàn)探究］（1）用小試管取少量

固體樣品加水完全溶解,再滴加過(guò)量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

說(shuō)明固體中含有碳酸鈉，因此猜想一錯(cuò)誤，故填：一；（2）?。?）中的少量上層清夜于試管中，由于猜想二正確、猜想三不

正確，因此溶液中還含有氫氧化鈉,溶液顯堿性,滴加酚酸溶液，因此溶液顯紅色，故填：溶液變紅.

［實(shí)蟒論］久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是：空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸解1水，故答案為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

［反思交流J（1）實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存氫氧化鈉，故填：密封；（2）因?yàn)闅溲趸}是微溶于水的物質(zhì)，CaC,溶液和NaOH溶液相

混合也會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.故填：渾濁；微溶于水的物質(zhì).

【分析】【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉若變質(zhì),其產(chǎn)物為碳酸鈉，所以可以據(jù)此結(jié)合題中的猜想完成解答；

【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化釵反應(yīng)生成白色沉淀進(jìn)行分析；（2）根據(jù)結(jié)論可知溶液顯堿性進(jìn)行分析；

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］空氣中的二S化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳窿鈉和水；

【反思與交流】氫氧化鈉易潮解,潮解之后會(huì)和空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì);氫氧化鈣微溶于水，可以據(jù)此解答該

＞第19題【綜合題】

古往今來(lái)，金屬材料和制品在我們的社會(huì)生活中一直起者非常重要的作用。

考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是.在實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸清除鐵

銹，化學(xué)方程式為。

【第1空】鐵與氧氣、水同時(shí)接觸

【第2空】Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

近年來(lái)，我國(guó)高鐵建設(shè)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)、社會(huì)的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼

具有的優(yōu)越性能（要求只答一條）。

【第1空】硬度大（或機(jī)械強(qiáng)度好、或韌性好等）

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個(gè)有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I:硫酸鋁溶液和鐵粉混合

實(shí)驗(yàn)n：硫酸銅溶液與鐵粉混合

在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)將實(shí)驗(yàn)I和n的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體

明顯增多，原因是（用文字說(shuō)明）。一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那

么，濾液中所含金屬離子的情況可能是（填寫序號(hào)）。

①AP3+②AH3+、FeA2+③A1A3+、Fe”+④FeA2+、CuA2+（5）AIA3+>Fe"2+、CuA2+

［第1空］實(shí)驗(yàn)II中硫酸銅溶液有剩余，而實(shí)驗(yàn)［中的鐵粉又能與實(shí)驗(yàn)口中剩余的頑酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成飄硫酸亞鐵

【第2空】（2X5）

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）鐵在與氧氣、水共存時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕；鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O;故填:鐵與氧氣、水同時(shí)接觸;Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O;（2）合金鋼的主要成

分是鐵、鎰、碳，其韌性好，硬度大，純鐵硬度小且脆;所以鐵軌用合金鋼；故填：硬度大（或機(jī)械強(qiáng)度好、或韌性好等）；

（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵H■鋁后面，H■銅前面，所以實(shí)驗(yàn)I中硫酸鋁溶液和鐵粉不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)n中鐵能置換出硫酸銅

中的銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵；將實(shí)驗(yàn)I和II的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，這是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)n

中硫酸銅溶液有剩余,而實(shí)驗(yàn)I中的鐵粉又自—實(shí)驗(yàn)n中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；一段時(shí)間后過(guò)速,向

灌渣中滴加鹽酸,結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉山完全反應(yīng),注渣為銅,注液中一定含有硫酸鋁、硫酸亞鐵，可能含有礴

嗣,即注液中含有的金屬離子有一下幾種可能：鋁離子、亞鐵離子；鋁離子、亞鐵離子和洞離子，故填：實(shí)驗(yàn)n中硫酸銅溶液

有剩余,而實(shí)驗(yàn)I中的鐵粉又能與實(shí)驗(yàn)n中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成桐和硫酸亞鐵；②⑤.

【分析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水的反應(yīng)進(jìn)行分析；根據(jù)酸有造金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行分析；根據(jù)金屬活動(dòng)性中排

在前面的金屬能與H眩后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行分析.

>第20題【綜合題】

向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應(yīng)后的溶液，滴加Na2c03溶液，溶液pH

的變化如圖乙.

甲乙

已知：CaCI2、NaCI的水溶液均呈中性.

回答問(wèn)題:

由圖乙可以推知：甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）.

ACaCI2<Vsub>\u548cHCI

【第1空】CaCI2fflHCI

c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）.

ANaCI\u548cCaCI2<Vsub>

【第1空】NaQ和CaCb

欲將甲反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)是（填序號(hào)）.

A、CaO

B、Ca（OH）2

C、CaCO3.

C

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH<7,所以甲反應(yīng)后的溶液中一定含CaCb和HCI,故答賓

是:CaCb和HCI.（2）溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),bd段是碳酸鈉與氧化鈣反應(yīng),d點(diǎn)之后碳酸鈉過(guò)

量；所以c點(diǎn)是氯化鈣過(guò)來(lái)的，所以此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣.

故答案為:NaClfflCaCI2.（3）A.CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,過(guò)量的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,若不用指

示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行,容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

B、Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣,故

選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

*鹽酸能與過(guò)量的CaCC>3粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)注除去過(guò)量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質(zhì)且沒

有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.

SK^：C.

【分析】（1）、（2）根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH<7,所以甲反應(yīng)后的溶液中T含CaCb和HCI,逐葡

加入Na2c。3溶液,圖乙可以判斷是鹽酸先反應(yīng),因此PH值逐漸增大到7,氯化鈣M與碳酸鈉反應(yīng)PH=7,到c點(diǎn)之后碳酸鈉過(guò)

量.（3）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①力叭的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

>第21題【綜合題】

NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑.

氫氧化鈉溶液與指示劑的反應(yīng),完成如表.〈tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"xtbodyxtd

width="168"valign="top"xtdwidth="188"valign="top”>紫色石蕊溶液vtdwidth二“126“valign="top">無(wú)色酚St

<tdvalign二“top”>氫氧化鈉溶液<tdvalign="top"><tdvalign="top"></tbodyx/table>

【第1空】變藍(lán)

【第2空】應(yīng)

中和反應(yīng)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖圖象合理的是(填〃甲〃或〃乙〃).

【第1空】乙

向長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋其原因.

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

怎樣區(qū)分氫氧化鈉溶液與飽和石灰水，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.

向兩溶液中通入二氧化碳，變冷蟲的是澄清石灰水，沒有明顯崛的氫氧化鈉溶液

常用熟石灰與純堿制取氫氧化鈉，若要制取氫氧化鈉80g,計(jì)算需要純堿多少？

解：設(shè)需要純堿的質(zhì)量為x

+

Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

10680

x80q

106x

雨一甌

x=106g

答：需要純堿的質(zhì)量為106g.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酸遇堿變紅；

故填：變藍(lán)；變紅；(2)將某NaOH溶液逐滴滴入基鹽酸中,稀鹽酸顯酸性,pH小于7;氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉和水，完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH等于7;繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7;pH值的變化是從小于7

逐漸的增大到大于7,故所示圖象合理的是乙；故填：乙；(3)長(zhǎng)期散口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水,碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會(huì)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t;故答案為：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T；(4)M化碳會(huì)與"碗姬碳

酸鈣沉淀，故向兩溶液中通入二氧化碳,變渾濁的是澄清石灰水,沒有明顯蠅的氫氧化鈉溶液；故答案為：向兩溶液中通入

二氧化碳，變渾濁的是澄清石灰水,沒有明顯現(xiàn)象的氫氧化鈉溶液；

【分析］(1)根據(jù)指示劑的變色情況分析解答;(2)將臬NaOH溶液逐滴滴入的某鹽酸中,氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答；(3)長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸斶0水,碳酸鈉能與稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答；(4)根據(jù)氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿,它們的陽(yáng)離子不同，所有

的鈉鹽都溶于水進(jìn)行分析；(5)根據(jù)化學(xué)方程式利用氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算.

＞第22題【綜合題】

回答下列問(wèn)題.

點(diǎn)燃

己知4NH3+3O22X+6H2O,其中X的化學(xué)式是；

【第1空】N2

除去稀鹽酸中的少量硫酸，通常加人的一種鹽溶液是溶液；

【第1空】BaCI2

下列做法中，正確的是。

A、酒精燈使用后一及時(shí)用嘴吹滅火焰

B、廚房中煤氣泄漏一立即打開抽油煙機(jī)

C、家用電器著火一直接快速用水澆滅

D、房間內(nèi)著火逃生時(shí)一要彎腰低姿行進(jìn).

【答案】：

【解析】：

【薛答】解：（1）質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前氟氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6,反應(yīng)后

的生成物中氟氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子和噗、數(shù)目不變，貝（J2X分子中含有4個(gè)瘋原子，則每個(gè)X分

子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，貝懶質(zhì)X的化學(xué)式為N2；（2）硫酸與BaCb溶液反應(yīng)生成硫酸物沉淀和氯氨,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的

雜質(zhì),符合除雜原則；（3）A、酒精燈火焰要用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅,故A錯(cuò)誤;

B、可燃性氣體與空氣混合，遇明火有爆炸的危險(xiǎn),所以不能打開抽油煙機(jī)，而應(yīng)開窗通風(fēng),故B錯(cuò)誤；C,為了防止觸電，家

用電器著火時(shí)，要先切斷電源再滅火，故C錯(cuò)誤；D、著火時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體，并在高處，所以室內(nèi)著火被困時(shí)，立即用濕

毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)，尋找安全出口，故D正確.

故答案為：（1）2；（2）BaCI2；（3）D

【分析】（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式;（2）

除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；（3）根據(jù)安

全操作注意事項(xiàng)分析解答.

＞第23題【綜合題】

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)一瓶出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體變質(zhì)程度進(jìn)行探究，測(cè)

定3g樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好）如圖1所示.

取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品放入燒瓶中.滴入稀鹽酸，當(dāng)觀察到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止滴

加稀鹽酸;

【第1空】無(wú)氣泡產(chǎn)生

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【第1空】033g

請(qǐng)計(jì)算3克變質(zhì)的氫