2022-2023河北省衡水市第十三中學(xué)高二上學(xué)期第三次質(zhì)檢考試化學(xué)試題

河北省衡水市第十三中學(xué)學(xué)年高二上學(xué)期第三次質(zhì)檢考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.圖1：外加電流法中被保護(hù)的設(shè)備為陰極B.圖2：“84”消毒液能殺菌消毒是因為其水溶液呈堿性C.圖3：暖寶貼利用了電化學(xué)原理D.圖4：利用氧煥焰切割金屬時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】B【解析】【詳解】A．圖1：外加電流法中被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，故A正確；B．圖2：“84”消毒液能殺菌消毒，是因為其水溶液中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C．圖3：暖寶貼主要成分是黑色的鐵粉，放熱原理是鐵和氧氣、水共同作用，形成原電池，發(fā)生緩慢氧化產(chǎn)生熱量，故C正確；D．圖4：利用氧煥焰切割金屬時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，使金屬熔化，故D正確；故選B。2.下列各能級上的電子能量最高的是A.2p B.3s C.3d D.4s【答案】C【解析】【詳解】原子的核外電子排布遵循能量最低原理，基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，所以電子能量最高的是3d；故答案選C。3.某基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法錯誤的是A.該元素原子1s、2s、3s軌道形狀均為球形B.該元素原子核外有4個電子層C.該元素原子電子層共有18個電子D.該元素原子比原子活潑【答案】D【解析】【分析】根據(jù)其基態(tài)原子的電子排布式為，可知該元素原子序數(shù)為29，為Cu元素；【詳解】A．原子核外電子的s能級呈現(xiàn)球形，只有一條軌道，所以s軌道為球形，故A正確；B．銅元素位于第四周期，也可以通過其電子排布式可知該元素原子核外有K、L、M、N共計4個電子層，故B正確；C．M層為第三層，在電子排布式中為3s、3p、3d能級，根據(jù)電子排布式可知，M層有2+6+10=18個電子，故C正確；D．根據(jù)金屬活動順序，可知Zn比銅活潑，故D錯誤；故選D。4.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.基態(tài)O原子中含有的末成對電子個數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵個數(shù)為C.電解精煉銅時在陰極得到，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.中含有的陰離子個數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)O原子中含有2個末成對電子，所以基態(tài)O原子中含有的末成對電子個數(shù)為，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不適用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．電解精煉銅時，陰極反應(yīng)為，所以得到，即1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C正確；D．中陰離子為，物質(zhì)的量為1mol，有的陰離子個數(shù)為，故D錯誤；故答案選C。5.下列說法正確的是A.第三周期元素的基態(tài)原子最外層軌道上的電子半充滿的有2種B.電子吸收能量躍遷到高能級的軌道上發(fā)生了化學(xué)變化C.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示電子運(yùn)動的軌跡D.不同種原子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時發(fā)出的光的顏色一定相同【答案】A【解析】【詳解】A．第三周期元素的基態(tài)原子最外層軌道上的電子半充滿的有3s1，3s23p3，一共有2種元素，A正確；B．電子吸收能量躍遷到高能級的軌道上沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．電子云示意圖中的小黑點(diǎn)沒有實際的意義，小黑點(diǎn)的疏密程度表示了電子出現(xiàn)的幾率的大小，C錯誤；D．不同種原子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時放出的能量不同，發(fā)出的光的顏色不相同，D錯誤；故選A。6.氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸B.異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化C.氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能D.升高溫度，有利于異構(gòu)化反應(yīng)的正向進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．能量越低越溫度，所以異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸，故A正確；B．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；所以異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故B正確；C．鍵能越高越穩(wěn)定，由A可知，異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸，所以氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能，故C正確；D．異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于其正向進(jìn)行，故D錯誤；故答案選D。7.工業(yè)上處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅()含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬()和膽礬()。相關(guān)流程如圖所示。已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(細(xì)菌)在為范圍內(nèi)可保持活性。②常溫下，金屬離子沉淀(離子濃度小于時可認(rèn)為沉淀完全)的如下表。金屬離子開始沉淀時的1.64.26.3完全沉淀時的3.16.28.3下列說法錯誤的是A.研磨的目的是使反應(yīng)快速而充分B.可用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有C.生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的在D.常溫下，【答案】C【解析】【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經(jīng)過研磨后生物堆浸，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，生物堆浸過濾后得到含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液，過程I中，加入Na2S2O3固體會還原堆浸液中的Fe3+，得到硫酸亞鐵溶液以及CuS沉淀，硫酸亞鐵溶液進(jìn)一步蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，過程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬(CuSO4?5H2O)，隨著氧化過程的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，c(H+)增大，即生成了H+，H+的生成只能來源于H2O的參與，結(jié)合原子守恒推斷黃色固體中還可能含有的離子?！驹斀狻緼．將礦石進(jìn)行研磨，可增大礦石與生物堆浸液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．檢驗Fe3+可用KSCN試劑，若溶液變紅，則說明溶液中含有Fe3+，故B正確；C．堆浸過程中不能使、沉淀，要小于1.6，故生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的在1.0到1.6之間，故C錯誤；D．離子濃度小于時可認(rèn)為沉淀完全，此時pH=3.1，常溫下，，故D正確；故選：C。8.下列有關(guān)原電池原理的敘述正確的是A.原電池工作時，活潑金屬一定作負(fù)極B.原電池工作時，陽離子向負(fù)極移動C.原電池工作時，電解質(zhì)溶液不一定參加電極反應(yīng)D.原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極【答案】C【解析】【分析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼．原電池中，一般活動性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極，活潑金屬不一定作負(fù)極，故A錯誤；

B．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故B錯誤；

C．原電池工作時，電解質(zhì)溶液不一定參加電極反應(yīng)如氫氧燃料電池，用硫酸鈉作電解質(zhì)的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故C正確；

D．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向。9.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將顆粒、大小相同的鋅分別投入等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中HA溶液中產(chǎn)生氣泡的速率比鹽酸快等濃度、等體積時溶液的酸性：HA＞鹽酸B常溫下，將pH計置于醋酸溶液中pH計讀數(shù)為2.9醋酸是弱酸C將溶液加入盛有2mL濃度均為的NaCl和NaI混合溶液的試管中混合溶液中出現(xiàn)黃色沉淀D常溫下，將滴有幾滴酚酰試液的飽和碳酸鈉溶液加熱到50℃溶液顏色加深，并產(chǎn)生大量氣泡的水解平衡正向移動A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將顆粒、大小相同的鋅分別投入等體積、等的溶液和鹽酸中，溶液中產(chǎn)生氣泡的速率比鹽酸快，說明在反應(yīng)過程接著電離補(bǔ)充H+，H+濃度減小的較慢，說明HA是弱酸，等濃度、等體積時溶液的酸性：<鹽酸，故A錯誤；B．常溫下，將pH計置于醋酸溶液，pH=2.9說明醋酸沒有完全電離，醋酸弱酸，故B正確；C．溶液過量，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較與溶度積的大小，故C錯誤；D．水解是微弱的，加熱的水解平衡正向移動，但不會產(chǎn)生大量氣泡，故D錯誤；故答案為B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.已知火藥爆炸的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：B.氣體產(chǎn)物與中均存在非極性共價鍵C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，簡單離子半徑：，故A錯誤；B．中存在的是極性共價鍵，故B錯誤；C．元素的電離能金屬的小于非金屬的電離能，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，IIA>IIIA，VA>VIA，上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：，故C正確；D．K是19號元素，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故答案為C；11.一種染料敏化太陽能電池如圖，其成本便宜且對環(huán)境無污染。敏化染料()吸附在納米空心球表面。光照時：(基態(tài))(激發(fā)態(tài))，，下列說法正確的是A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化成電能B.正極的電極反應(yīng)式為C.敏化染料還原過程為D.該電池工作一段時間后需要補(bǔ)充電解質(zhì)【答案】AB【解析】【詳解】A．由光照時：(基態(tài))(激發(fā)態(tài))，可知，太陽能轉(zhuǎn)化成電能，A項正確；B．極，得到電子，為正極，電極反應(yīng)為，B項正確；C．敏化染料還原過程為，C項錯誤；D．與可互相轉(zhuǎn)化，循環(huán)往復(fù)，不需要補(bǔ)充，D項錯誤。故本題選AB。12.工業(yè)上通過電解溶液來制備(過二硫酸鈉)。電解時，陰極材料為Pb，陽極(鉑電極)的電極反應(yīng)式為。下列說法正確的是A.中S化合價為+7價B.可以用石墨電極作該電解池的陽極C.電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱D.陰極產(chǎn)物為和【答案】BC【解析】【詳解】A．S的最高化合價為+6價，故A錯誤；B．電解時，可用石墨電極作該電解池的陽極故B正確；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子獲得電子生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e?＝H2↑，消耗H＋，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，故C正確；D．由C可知，陰極產(chǎn)物為，故D錯誤；故答案選BC。13.常溫下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)[如的分布分?jǐn)?shù)：]隨溶液的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線②代表的分布分?jǐn)?shù)隨溶液的變化B.常溫下，的平衡常數(shù)為C.當(dāng)時，D.當(dāng)時，溶液中存在：【答案】AC【解析】【分析】隨著溶液的加入，、、的濃度變化趨勢分別為逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，曲線②代表的分布分?jǐn)?shù)隨溶液的變化，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．隨著溶液的加入，、、的濃度變化趨勢分別為逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，曲線②代表的分布分?jǐn)?shù)隨溶液的變化，故A正確；B．由圖中信息可知，，，常溫下，的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．當(dāng)時，溶液中溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得質(zhì)子守恒式，移項可得，故C正確；D．當(dāng)時，溶液中溶質(zhì)為，的水解常數(shù)，的水解程度大于其電離程度，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為，故D錯誤；故答案選AC。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.現(xiàn)有下列物質(zhì)：Ⅰ.苛性鉀溶液Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.（1）若在大試管的水中加入含有適量Ⅱ的溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為_______腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為_______。（2）若在大試管的水中加入含有適量Ⅲ的飽和溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為_______腐蝕，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。（3）用的Ⅰ滴定未知濃度的Ⅳ溶液。①盛裝IV溶液的滴定管為_______(填“a”或“b”)。②若用酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_______③平行滴定三次所得的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)Ⅰ的體積Ⅳ溶液的體積120.0225.00219.9825.00320.0025.00Ⅳ溶液的濃度為_______。④下列操作使測定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號)。A.錐形瓶用待測液潤洗B.滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡C.到達(dá)滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)【答案】（1）①.吸氧②.O2+4e－+2H2O=4OH－（2）①.析氫②.低于（3）①.a②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.0.08④.AC【解析】【小問1詳解】若在大試管的水中加入含有適量氨水，溶液顯堿性，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－?！拘?詳解】若在大試管的水中加入含有適量亞硫酸飽和溶液，溶液顯酸性，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，大試管中有氫氣生成，壓強(qiáng)增大，則U形管的液面：a低于b?！拘?詳解】①硫酸氫鉀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是堿式滴定管，答案選a。②氫氧化鉀滴定硫酸氫鉀，終點(diǎn)時溶液顯中性，若用酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③三次實驗消耗氫氧化鉀溶液體積的平均值為，所以根據(jù)OH－+H＋=H2O可知硫酸氫鉀溶液的濃度為=0.08。④A.錐形瓶用待測液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，濃度偏大；B.滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，濃度偏??；C.到達(dá)滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，濃度偏大；答案選AC。15.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，工作原理示意圖如圖1，電池總反應(yīng)為(不溶于水)。請回答下列問題。（1）放電時負(fù)極為______(填“鋅膜”或“膜”)，正極質(zhì)量______(填“增大”、減小”或“不變”)。（2）充電時，向______(填“鋅膜”或“膜”)移動。（3）以該電池為電源電解如圖2所示的飽和食鹽水。①若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為___，極的電極反應(yīng)為______。②若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為____________，當(dāng)電路中通過電子時，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下______氣體?！敬鸢浮浚?）①.鋅膜②.增大（2）膜（3）①.產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹②.③.產(chǎn)生無色氣體，電極附近溶液變紅，氣球b膨脹④.4.48【解析】【小問1詳解】根據(jù)電池放電時反應(yīng)方程式，鋅元素化合價升高、Mn元素化合價降低，放電時鋅膜為負(fù)極、膜為正極，正極，增加氫元素，質(zhì)量增大；【小問2詳解】充電時，負(fù)極連接電源負(fù)極、正極連接電源的正極，陰離子向陽極移動，所以向膜移動?！拘?詳解】①若膜連接極，鋅膜連接極，則N為陽極、M為陰極，陽極氯離子失電子生成氯氣，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹，極電極反應(yīng)為。②若膜連接極，鋅膜連接極，則極為陽極，電極反應(yīng)為，為陰極，電極反應(yīng)為。電路中通過時，兩極均產(chǎn)生氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為。16.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子軌道上的電子數(shù)是軌道上電子數(shù)的2倍，Y元素原子軌道上的電子數(shù)與軌道上電子數(shù)之比為，Z元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，W元素原子中成對電子數(shù)與末成對電子數(shù)之比為。請回答下列問題：（1）基態(tài)X原子的電子排布式為______；Y元素位于周期表中的______區(qū)；基態(tài)W原子外圍電子軌道表示式為____________。（2）四種元素中電負(fù)性最小的元素為______(填元素符號)。（3）Z元素原子的軌道數(shù)有______個，核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有______種，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為____________。（4）X、Z、W三元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式，下同)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________?！敬鸢浮浚?）①②.s③.（2）（3）①.9②.15③.M（4）①.②.【解析】【分析】X元素原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上電子數(shù)的2倍，則該元素為第二周期元素，原子2p軌道上有2個電子，X為元素，Y元素原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上電子數(shù)之比為，則Y原子的核外電子排布式為，Y為Na元素；Z元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，則Z為P元素；W元素原子中成對電子數(shù)與末成對電子數(shù)之比為，則基態(tài)W原子的核外電子排布式為，W為元素；【小問1詳解】X為C元素，基態(tài)C原子的電子排布式為；Y元素為Na，原子序數(shù)為11，位于第三周期第ⅠA族；W為Cl元素，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，其價電子排布式為，故填；第三周期第ⅠA族；；【小問2詳解】根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，所以，以上四種元素中，電負(fù)性最小的是Na；【小問3詳解】Z元素為P，原子序數(shù)為15，基態(tài)原子電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，其軌道數(shù)為9，3個s軌道，6個p軌道，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不相同，共15個電子15種運(yùn)動狀態(tài)，從內(nèi)到外分別為K、L、M三個電子層，能量依次增大，最高的電子層為M，故填9；15；M；【小問4詳解】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性正相關(guān)，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，三種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是，故填HCl；。17.利用水煤氣(主要成分是和及少量的)合成甲烷，既可以有效解決當(dāng)前面臨的能源危機(jī)，又能推動煤化工的綠色發(fā)展。該過程涉及的反應(yīng)有：①②③（1）反應(yīng)④______，該反應(yīng)在______(填標(biāo)號)自發(fā)進(jìn)行。a．高溫下b．低溫下c．任何溫度下均可以d．任何溫度下均不能（2）在某催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)，測得相同反應(yīng)時間內(nèi)，不同溫度下甲烷產(chǎn)率的變化曲線如圖所示：①甲烷產(chǎn)率在220℃時達(dá)到最大值，請簡述其原因：___________________________。②下列表述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)。a．恒容恒溫容器中，混合氣體的密度不再發(fā)生變化b．絕熱恒容容器中，溫度不再發(fā)生變化c．恒溫恒壓容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化d．（3）科技工作者還實現(xiàn)了將轉(zhuǎn)化成，某溫度下，在容器體積恒定為、和初始投料量分別為和的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ：Ⅰ．Ⅱ．當(dāng)和在含碳的三種物質(zhì)(、、)中體積分?jǐn)?shù)均為40%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___%，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)______。（4）時，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其速率方程為，為該反應(yīng)的速率常