初二化學(xué)上冊知識點7篇

初二化學(xué)上冊知識點7篇一、根本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有一樣核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分

二、化學(xué)式和化合價

（1）化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣)He氖（氣）Ne氬(氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價，依據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①推斷元素化合價的。依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②依據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖）

排布規(guī)律：

①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

書寫化學(xué)方程式的原則：

①以客觀事實為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

酸堿度的表示方法——PH值說明：

(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；ph值7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

金屬活動性挨次表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

初二化學(xué)上冊學(xué)問點：化學(xué)式的根底計算公式篇二

1、相對分子質(zhì)量(Mr)

1)“AaBbCc”的相對分子質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量a)+(B的相對原子質(zhì)量b)+(C的相對原子質(zhì)量c)+

2)相對原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計算時一般取整

2、化學(xué)式的讀法

1)單質(zhì)

a)氣體：元素名稱+氣

例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

b)非氣體：元素名稱

例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

c)特別讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)

2)化合物(總原則：倒著讀)

a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視詳細狀況而定

例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字

例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字

例：NH4Cl(氯化銨)

d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字

例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

e)特別讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

3、化學(xué)式的書寫規(guī)章

1)單質(zhì)

a)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號

例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)

例：H2、O2、O3、Br2等

2)化合物(總原則：正前負后)

a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最終

例：NaCl、MgO、CO2等

b)兩種非金屬(或原子團)組成的化合物：正前負后

例：H2S、NaOH、NH4NO3、

c)特別寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

4、化學(xué)式的意義(本模塊重點！)

1)宏觀意義

a)表示一種物質(zhì)

b)表示一種物質(zhì)的元素組成

2)微觀意義

a)表示一個分子

b)表示一個分子的原子構(gòu)成

3)假如化學(xué)式前面有數(shù)字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

初二化學(xué)上冊學(xué)問點篇三

1、四種化學(xué)反響根本類型：

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響

如：AB=AB

②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響

如：AB=AB

③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響

如：ABC=ACB

④復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響

如：ABCD=ADCB

2、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響（不屬于化學(xué)的根本反響類型）

氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響（不屬于化學(xué)的根本反響類型）

緩慢氧化：進展得很慢的，甚至不簡單發(fā)覺的氧化反響

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

3、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反響MnO2是催化劑）

4、、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不).(變；元素的種類也不變）

5、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

6、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物

初二化學(xué)上冊學(xué)問點：水的凈化篇四

1、地球外表約71%被水掩蓋，但可利用的水資源仍舊極為短缺

2、愛惜水資源

1)防治水污染：工業(yè)污染(印染廠、電鍍廠等)、農(nóng)業(yè)污染(化肥過度施用，造成水體富養(yǎng)分化)和生活污染(含磷洗衣粉造成水體富養(yǎng)分化)

2)節(jié)省用水：重復(fù)利用(洗米水澆花等)

3、自來水廠的凈水過程

原水沉淀(自然沉淀與沉降(絮凝劑))過濾吸附(活性炭)消毒(消毒劑or紫外線)用戶(自來水)

1)絮凝劑：常用絮凝劑為KAl(SO4)212H2O(明礬)，吸附懸浮不溶物

2)活性炭：吸附色素、異味及其他雜質(zhì)(活性炭吸附具有選擇性)

3)消毒劑：常用消毒劑為Cl2(氯氣)和ClO2(二氧化氯)

4、簡易凈水器

1)小卵石與石英沙：過濾

2)活性炭：吸附

3)蓬松棉：防止活性炭顆粒進入水中

4)紗布：隔斷

5、硬水與軟水(自來水不是純水，仍含有許多可溶性雜質(zhì))

1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

3)硬水的危害：降低洗滌效果，易產(chǎn)生水垢等

4)鑒別硬水與軟水：使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水

5)硬水軟化

猜你感興趣的：

初二化學(xué)上冊學(xué)問點：化合價篇五

1、化合價的定義：元素在形成化合物時表達出的性質(zhì)

1)化合價與各元素化合時，該元素的原子得失電子數(shù)有關(guān)

2)純潔物中各元素化合價的代數(shù)和等于零

3)原子團作為一個整體，其整體有化合價

4)原子團中各元素化合價的代數(shù)和等于原子團整體的化合價

5)單質(zhì)中元素的化合價是0

2、化合價的表示方法

1)寫法：標在元素符號或原子團符號的正上方，用“+n”或“-n”表示

a)正負號在前，正號不能省略

b)數(shù)字在后，數(shù)字為“1”時不能省略

2)讀法：某元素(某原子團)的化合價為正/負n價

a)先讀正負號，正號不能省略

b)再讀數(shù)字，數(shù)字為“1”時不能省略

3、化合價口訣(必背！)

一價鉀鈉氯氫銀；

二價氧鈣鋇鎂鋅；

三鋁四硅五價磷；

二三鐵，二四碳；

二四六硫都齊全；

銅汞二價最常見；

單質(zhì)零價要記全。

負一硝酸氫氧根；

負二碳酸硫酸根；

正一價的是銨根；

負三價的磷酸根。

金正非負單質(zhì)零；

氫一氧二應(yīng)記住；

正負總價和為零；

很多元素有變價；

條件不同價不同。

4、化合價的應(yīng)用

1)已知純潔物的化學(xué)式，確定其中某種元素的化合價

a)常規(guī)解法：利用純潔物中各元素化合價的代數(shù)和等于零計算

b)化學(xué)式中消失原子團時，原子團整體的化合價是固定的，可利用原子團中各元素化合價的代數(shù)和等于原子團整體的化合價計算

2)已知組成純潔物各元素的化合價，確定純潔物的化學(xué)式(本講重點！)

a)確定化學(xué)式中元素的挨次：“金左非右氧最終”，“正前負后”

b)確定各元素的角標：穿插法

c)留意化成最簡比

d)消失原子團時，原子團是整體，給原子團加角標要加括號

初二化學(xué)上冊學(xué)問點篇六

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡潔的有機物是甲烷。

6、金屬活動挨次表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡潔的有機化合物CH48、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

15、最早利用自然氣的是中國；

16、中國最大煤炭基地在：山西??；

17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)覺[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；

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