2022-2023學年四川省綿陽市鹽亭中學高二上學期第一次月考教學質(zhì)量檢測化學試題

四川省綿陽市鹽亭中學2022-2023學年高二上學期第一次月考教學質(zhì)量檢測化學試題1.下列能級符號表示錯誤的是A.? B.?C.? D.?【答案】B【解析】【詳解】A．L能層是第二能層，含有2個能級，分別是2s、2p能級，含2p能級，故A不選；B．M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，無3f能級，故B選；C．第四能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，4s能級屬于第四能層，故C不選；D．第五能層，含有4個能級，分別是5s、5p、5d、5f能級，5d能級屬于第五能層，故D不選。故選B。2.下列說法正確的是A.?鍵是由兩個?電子以“頭碰頭”方式重疊而成B.?鍵是鏡面對稱，而?鍵是軸對稱C.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個?鍵D.氣體單質(zhì)中，一定有?鍵，可能有?鍵【答案】C【解析】【詳解】A．電子云以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵，故A項說法錯誤；B．鍵是軸對稱，而鍵是鏡面對稱，故B項說法錯誤；C．兩個原子形成共價鍵時，根據(jù)電子云伸展方向可知，最多只能形成一個鍵，故C項說法正確；D．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學鍵，因此無鍵和鍵，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項。3.下列說法錯誤的是A.鹵族元素的氫化物中的沸點最高，是由于?分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.?和?中的中心原子雜化方式不相同D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關【答案】C【解析】【詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；C．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3＋=4，N原子采用sp3雜化；故C錯誤；D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導致氨氣極易溶于水，故D正確。故選C。4.下列說法正確的是A.最外層電子排布式為ns2?的基態(tài)原子所對應元素一定位于ⅡA族B.最外層電子排布式為ns1?的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素C.d?區(qū)元素的原子一定都有d?軌道電子D.基態(tài)原子價電子排布式為nsnnPn?的元素一定是金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A．最外層電子排布式為ns2?的基態(tài)原子所對應元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A錯誤；B．最外層電子排布式為ns1?的基態(tài)原子所對應元素不一定位于IA族，可能位于副族，如副族的Cu等，B錯誤；C．d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，所以d區(qū)元素的基態(tài)原子一定都有d軌道電子，C正確；D．基態(tài)原子價電子排布式為nsnnPn??的元素，n能級上最多排列2個電子，則n=2，所以該原子基態(tài)價電子排布式為2s22p2?，該元素為6號C元素，C屬于非金屬元素，D錯誤；故合理選項是C。5.下列說法不正確的是A.的酸性依次增強B.蘋果酸含有1個手性碳原子C.均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強，A正確；B．蘋果酸中與羧基相連的碳原子連接四個各不相同的基團，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵?，C錯誤；D．以極性鍵結(jié)合分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。6.某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子層的電子總數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2?B.該元素為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d?區(qū)【答案】C【解析】【分析】某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子層的電子總數(shù)為5，則價電子排布為(n-1)d3ns2，其為過渡元素，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則其位于該族元素的最上方，其價電子排布式為3d34s2?！驹斀狻緼．由分析知，該元素為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2?，A正確；B．該元素的核電荷數(shù)為23，元素符號為V，B正確；C．該元素的價電子數(shù)為5，為ⅤB族元素，C錯誤；D．該元素為ⅤB族元素，位于元素周期表中d?區(qū)，D正確；故選C。7.下列說法正確的是()A.第三能層有s、p共兩個能級 B.3d能級最多容納5個電子C.第三能層最多容納8個電子 D.無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2個【答案】D【解析】【詳解】A、每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個能級，選項A錯誤；B、d能級最多容納的電子數(shù)是10，選項B錯誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，選項C錯誤；D、s能級最多容納的電子數(shù)分別是2，選項D正確。答案選D。8.已知磷酸分子[]中，三個氫原子都可以跟重水分子中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸也可跟進行氫交換，但次磷酸鈉卻不能再與發(fā)生氫交換。由此可知次磷酸的分子結(jié)構(gòu)為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意說明羥基上的氫能與進行氫交換，但次磷酸鈉卻不能再與發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，由此可知次磷酸的分子結(jié)構(gòu)中只有一個氫為羥基氫，其它兩個氫不是羥基上的氫，故B符合題意；綜上所述，答案為B。9.下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A.原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素B.外圍電子排布式為3s23p2的元素C.第三周期有7個價電子的元素D.3p軌道電子半充滿的元素【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題中敘述可判斷A是碳元素，B是硅元素，C是氯元素，D是磷元素，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。由于四種元素中非金屬性最強的是Cl，則元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是Cl，所以答案選C。10.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.F-：1s22s23p6C.P：最外層電子排布圖為D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】【詳解】A．Ca為20號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則Ca2+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B．F為9號元素，F(xiàn)-的核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，B不正確；C．P的價電子排布為3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，最外層電子排布圖為，C不正確；D．Cr為24號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1(應符合洪特規(guī)則)，D不正確；故選A。11.元素周期表長周期共有18個縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A第9列元素中沒有非金屬B.第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C.最外層電子排布為ns2的元素一定在第2列D.第11、12列為d區(qū)的元素【答案】A【解析】【詳解】A．第9列是過渡元素中的第Ⅷ族元素，全部是金屬元素，故A正確；B．第15列是第ⅤA族元素，原子的最外層電子排布是ns2np3，故B錯誤；C．最外層電子排布為ns2的元素除第二列(第ⅡA族)外，還有零族的氦元素及眾多的過渡元素，故C錯誤；D．第11、12列是第ⅠB、ⅡB族元素，為ds區(qū)元素，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為C，由于存在能級交錯現(xiàn)象，如第四周期，在過渡金屬部分存在3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、…，最外層電子排布為4s2。12.下列關于電子云的敘述中不正確的是A.電子云是用小黑點疏密程度來表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度B.電子云實際上是電子運動形成的類似云一樣的圖形C.1s電子云圖表明離核越遠，電子出現(xiàn)概率密度越小D.能級不同，電子云的輪廓也不一樣【答案】B【解析】【分析】電子云是用小黑點的疏密程度來表示電子在核外空間出現(xiàn)概率大小的圖形；常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大小?！驹斀狻緼.用統(tǒng)計的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云，常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大小，A正確；B.用統(tǒng)計的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云，電子云不是電子運動形成的類似云一樣的圖形，B錯誤；C.小黑點密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度大，小黑點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度小，1s電子云圖表明離核越遠，電子出現(xiàn)概率密度越小，C正確；D.s能級是球形，p能級是啞鈴形，不同能層同一英文字母的能級的電子云輪廓半徑不同，所以能級不同，電子云的輪廓也不一樣，D正確；答案選B。13.某化合物的分子式為?屬?族元素，B屬?族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知?分子的鍵角為?。下列推斷不正確的是A.?分子的空間構(gòu)型為"V"形B.A-B鍵為極性共價鍵，?分子為非極性分子C.?與?相比，?的熔點、沸點比?的低D.?分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而?分子間能形成氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．AB2分子中A原子為第ⅥA族，價電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價層電子對數(shù)為=4，有2對孤電子對，所以為V型結(jié)構(gòu)，A正確；B．由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子，B錯誤；C．H2O分子之間存在氫鍵，沸點更高，C正確；D．氧元素非金屬很強，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子間不能形成氫鍵，D正確；故選B。14.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】【詳解】A．NH3、CO是極性分子，CO2是非極性分子，A錯誤；B．CH4、CCl4均含有極性鍵，但它們的空間結(jié)構(gòu)對稱且無孤電子對，為非極性分子，B正確；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；D．CS2、C2H2是直線形分子，H2O是V形分子，D錯誤；故選B?！军c睛】判斷分子極性的一般方法：①雙原子分子：同核的是非極性分子，異核的是極性分子；②多原子分子：空間結(jié)構(gòu)對稱且無孤電子對的是非極性分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱或含有孤電子對的是極性分子。15.和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①可以由用適當?shù)倪€原劑如等還原制得：②溶液與乙二胺可形成配離子：請回答下列問題：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；三種元素的電負性由大到小的順序是_______。（2）分子的空間構(gòu)型為_______；與互為等電子體的一種離子的化學式為_______。（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_______。（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有_______。A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵【答案】（1）①.②.（2）①.V形②.（3）①.?雜化②.乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵（4）ABD【解析】【小問1詳解】Cu原子的核電荷數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22S22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，可知電負性強弱順序為O＞N＞H；【小問2詳解】SO2分子中含有2個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，所以分子為V形，SnCl4含有的價電子數(shù)為4+4×7=32、并含有5個原子，含有5個原子、含有的價電子數(shù)為6+4×6+2=32，含有的價電子數(shù)為4+4×6+4=32、并含有5個原子，故與SnCl4為等電子體的離子有、等；【小問3詳解】乙二胺分子中氮原子形成3個鍵、1對孤電子對，則價層電子對數(shù)為4、氮原子為sp3雜化；乙二胺分子含N-H鍵、分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低；【小問4詳解】形成的配離子中含有的化學鍵為：N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為ABD。16.已知?和?三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的?軌道上有3個未成對電子，?元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟?可形成化合物?元素可以形成負一價離子。?價電子排布式為3s23p1。請回答下列問題。（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_______，該元素的符號是_______。（2）?元素原子的價層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______。（3）X與Z可形成化合物?，該化合物的空間構(gòu)型為_______。（4）比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明_______。（5）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和W的性質(zhì)相似，請寫出鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物與?反應的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.?②.As（2）①.②.氧（3）三角錐形（4）穩(wěn)定性@，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定（5）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【解析】【分析】試題分析：X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似；W?價電子排布式為3s23p1，為Al；【小問1詳解】由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；【小問2詳解】Y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為，故答案為；氧；【小問3詳解】X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為三角錐型；【小問4詳解】X為N元素，非金屬性較強，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故答案為穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；【小問5詳解】根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)相似，類比氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應，則氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。17.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A為______(寫出元素符號，下同)，電子排布式是______。(2)B為________，簡化電子排布式是________。(3)C為________，價電子排布式是________。(4)D為________，軌道表示式是_______。(5)E為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________?！敬鸢浮竣?Si②.1s22s22p63s23p2③.Na④.[Ne]3s1⑤.P⑥.3s23p3⑦.N⑧.⑨.Fe⑩.【解析】【分析】由題意可知，A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則A為Si；B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，則B為Na；C的最外層有三個成單電子且A、B、C同周期，則C為P；，C、D同主族，則D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)A為Si，電子排布式1s22s22p63s23p2；(2)B為Na，簡化電子排布式是[Ne]3s1；(3)C為P，價電子排布式是3s23p3；(4)D為N，軌道表示式是；(5)E為Fe，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。18.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A?元素基態(tài)原子的最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，其基態(tài)原子的電子排布圖為_______。（2）B元素的負一價離子和C?元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，?的結(jié)構(gòu)示意圖為_______，C元素在元素周期表的_______區(qū)。（3）D?元素的正三價離子的3d?能級為半充滿狀態(tài)，其基態(tài)原子的電子排布式_______。試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋D?的二價陽離子具有較強的還原性，易被氧化為正三價離子的原因：_______。（4）E?元素基態(tài)原子的M層全充滿，N?層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.P（3）①.或②.Fe3+核外電子排布式為，軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故?容易失去一個電子，被氧化為Fe3+（4）【解析】【小問1詳解】?元素基態(tài)原子的最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，說明p層有兩個電子，則其元素為碳，其基態(tài)原子的電子排布圖為?！拘?詳解】B元素的負一價離子和?元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B為氯元素，C為鉀元素，B-?的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素在元素周期表的P區(qū)?！拘?詳解】D?元素的正三價離子的3d?能級為半充滿狀態(tài)，說明其為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式或。Fe3+核外電子排布式為，軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故?容易失去一個電子，被氧化為Fe3+?！拘?詳解】E?元素基態(tài)原子的M層全充滿，N?層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其為銅元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為。19.完成下列問題（1）元素Mn?與O?中，第一電離能較大的是_______。（2）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ?mol-1、INi=1753kJ?mol-1，ICu＞INi的原因是_______。（3）N、O、S?中第一電離能最大的是_______(填元素符號)。（4）在配合物離子[Fe(SCN)]2+?中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_______。（5）Cu2+?能與NH3、H2O、Cl-?等形成配位數(shù)為4的配合物。①1mol[Cu(NH3)4]2+?中含有σ?鍵_______個。②[Cu(NH3)4]2+?具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+?中的兩個NH3?被兩個Cl-?取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+?的空間構(gòu)型為_______。（6）已知Ti3+?可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O?。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3?溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白