高中化學(xué)課公開課學(xué)案高中化學(xué)課公開課學(xué)案一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

第4課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。

2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模

型解決實(shí)際問題。

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。

2.容量瓶

(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格

‘①結(jié)構(gòu)：細(xì)領(lǐng)、梨形的平底玻璃容器.帶磨口

刻度

玻璃塞或塑料塞

②標(biāo)志：溫度、容積和刻度線

③規(guī)格：5()mL、1()0mL、250mL、5()()mL、1()()0mL等

10()mL、④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

、2?！?

(2)容量瓶使用的注意事項(xiàng)

①使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水一塞瓶塞一倒立一查漏一正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)

180。一倒立f查漏。

②使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。

3.配制過程:

以配制100mL1.00moLL?的氯化鈉溶液為例

/試寫出計(jì)算結(jié)果：n(NaCI)=().lmol

計(jì)算[m(NaCl)=5.85g

稱量/①^器：托盤天平(精確度為?！埂颉⑺幊?/p>

3g[②準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g

照入A-歸J「&①儀冷卻器至：空凝溫隹、鈕、量筒

(MX器A的名稱：100mL容量瓶

移液旨用玻璃棒引流

?①用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒、燒杯內(nèi)壁2次

洗滌②將洗滌液都注入空量邈中

.③輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻

'①將蒸闔水注入容量瓶,至液面離容最

瓶刻度線1~2cm

定容②改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的四液

而與刻度線相切

蓋好瓶塞.用食指頂住瓶塞.另一只手的

手指托住瓶底,反復(fù)上下顛倒,使溶液混

合均勻

裝至試劑瓶中.并貼好標(biāo)簽

r判斷正誤」

(1)容量瓶在使用前一定要先檢驗(yàn)是否漏水()

(2)用托盤天平可稱取5.85gNaCl()

(3)將溶液注入容量瓶時(shí)要用玻璃棒引流()

(4)最后溶液定容時(shí)要改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水()

答案(1)J(2)X(3)。(3)V

r深度思考」

i.能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？

提示不能，因?yàn)槲镔|(zhì)溶解或稀釋時(shí)會(huì)有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不

準(zhǔn)確。應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

2.某學(xué)生計(jì)劃用12moi的濃鹽酸配制0.10molLi的稀鹽酸450mL,回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，不必使用的是(填字母)。

A.托盤天平B.量筒

C.容量瓶D.250mL燒杯

E.膠頭滴管F.500mL試劑瓶

(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是o

(3)量取濃鹽酸的體積為mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。

(4)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。

答案(1)A(2)玻璃棒(3)4.210mL(4)500mL

解析用濃溶液配制稀溶液時(shí)，應(yīng)選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸450mL,由于沒有

此種規(guī)格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為匕根據(jù)稀釋前后HC1

物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式:12mol-L-1XV=0.10mol-L-'X500mL,V^4.2mL;根據(jù)量筒的

規(guī)格選取10mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。

-歸納總結(jié)

（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：

所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。

（2）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；

不能長(zhǎng)期貯存溶液。

二'配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

（1）根據(jù)CB=^=匿可知，MB為定值（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致

VMQV

〃?B或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致，加偏

大，則CB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則CB偏小。

（2）容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響（如下圖）

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏大,c偏低。

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏小,c偏高。

2.配制100mL1.00mohL-i的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差

因變量

能引起誤差的操作C

nV

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

稱量②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小

③使用游碼，且藥品祛碼位置顛倒偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

轉(zhuǎn)移⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視不變偏大偏小

定容⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小

裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸鏘水洗過不變偏大偏小

r判斷正誤」

(i)若容量瓶中有少量水，應(yīng)烘干后使用()

(2)配制NaOH溶液時(shí)，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行配制，會(huì)使配制的濃度偏大

()

(3)若定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，應(yīng)對(duì)容量瓶加熱使水揮發(fā)()

(4)定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大()

答案⑴X(2)7(3)X(4)V

r深度思考」

1.若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)用到量筒，量筒型刻度，精確度一般為"mL。

下列操作會(huì)對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(1)量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線偏小。

(2)量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線偏大。

(3)清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中偷大。

2.①配制鹽酸，用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面

③定容時(shí)俯視刻度線

④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

⑥容量瓶?jī)?nèi)有少量水

⑦稱量4.0gNaOH配制0.1molL1NaOH溶液1000mL時(shí)，祛碼錯(cuò)放在左盤

⑧稱量Na2co3固體時(shí)，祛碼上有雜質(zhì)

上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是，無影響的是，偏低的是。

答案③④⑧⑥⑦①②⑤

隨堂演練知識(shí)落實(shí)

I.下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是()

A.用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液

B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水

C.容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線

D.用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

答案D

2.用氫氧化鈉固體配制1.0molL?的溶液220mL,下列說法正確的是()

A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8g

B.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶

D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線

答案C

解析根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取10.0g氫氧化鈉

固體；氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。

3.下列配制的溶液濃度偏高的是（）

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.配制燒堿溶液時(shí)，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒

D.配制燒堿溶液時(shí)，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線

答案D

解析A項(xiàng)，俯視刻度線，將會(huì)使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)，定容

時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項(xiàng)，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致

溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項(xiàng)，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，

溶液濃度偏高。

4.某同學(xué)用Na2c03配制010molL?Na2cO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)操作錯(cuò)誤

的有（）

A.①⑤?B.②④⑦

C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦

答案C

解析稱量Na2co3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物體放在托盤天平的左盤，硅碼放在右盤，①錯(cuò)誤;

定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處相切，⑥錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是

上下來回?fù)u動(dòng)，⑦錯(cuò)誤。

5.配制480mL0.5mol-L-i的NaOH溶液，試回答下列問題：

⑴選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃

棒、、等。

（2）計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為o

（3）溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是o

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2?3次是為了o

（5）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

（填序號(hào)，下同），偏低的是。

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時(shí)俯視刻度線

③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

答案（1）膠頭滴管500mL容量瓶（2）10.0g（3）攪拌、加速溶解（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移

至容量瓶中（5）②③①④

解析⑴配制480mL0.5mol-L-'的NaOH溶液使用的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（2）計(jì)算、稱量：由于沒有480mL容量瓶，要使

用500mL容量瓶，因此需稱量NaOH固體的質(zhì)量機(jī)=0.5LX0.5mol-L-'X40g-mor'=10.0g?

（3）溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、加速NaOH固體的溶解。（4）轉(zhuǎn)移、

洗滌：洗滌燒杯2?3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度更準(zhǔn)確。

（5）①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，使溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減少，因

此溶液的濃度偏低；②定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；③將稱

量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，溶液的溫度高

于容量瓶的使用溫度，當(dāng)恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；④定容后，

將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，則溶液的體

積偏大，使溶液的濃度偏低。

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

IA組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練】

題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作

1.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是（）

T

T

H

T

-rT

T

-r

-lr

-

ABCD

答案c

解析實(shí)臉室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻墻棒、

膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體（或濃溶液）還需要量

筒（或滴定管、移液管）等儀器。

【考點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【題點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需的儀器

2.下列關(guān)于容量瓶及其使用的敘述中正確的是（）

A.用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥

B.用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤(rùn)洗

C.容量瓶可用來長(zhǎng)期貯存溶液

D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器

答案D

解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來加熱，不能用作反應(yīng)器，

不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜長(zhǎng)期貯存溶液；容量瓶用蒸館水洗凈后，不需

要干燥，不能用欲配制的溶液潤(rùn)洗。

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是（）

A.將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量

B.將氫氧化鈉固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸播水至刻度線

答案B

解析選項(xiàng)A中，氫氧化鈉固體易潮解、具有腐蝕性，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，

應(yīng)放在燒杯中稱量；選項(xiàng)C中，定容時(shí)如果加水超過了刻度線，應(yīng)重新配制；選項(xiàng)D中，定

容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸鐳水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。

【考點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【題點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作

4.（2020?合肥高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2molLi的硫酸銅溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用

的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽研的質(zhì)量分別是（）

A.950mL；30.4gB.950mL；47.5g

C.1000mL；50.0gD.1000mL；32.0g

答案C

解析容量瓶的規(guī)格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的選擇

原則是“大而近”，無950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶。需膽研的質(zhì)量=0.2mol-LiX

1LX250g-mor'=50.0go

【考點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【題點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的計(jì)算

5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.用托盤天平稱量11.50gNaCl固體

B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C.使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2?3次

D.溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶

答案C

解析托盤天平只能精確到0.1g,無法稱量11.50gNaCl固體；選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒

的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒，所以

不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸；氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如果不冷卻溶液

直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，

所以要冷卻溶液至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移溶液；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌

燒杯2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確。

【考點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【題點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作

題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

6.（2019?河南正陽高中期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因

可能是（）

A.用敞口容器稱量氫氧化鉀且時(shí)間過長(zhǎng)

B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸儲(chǔ)水

C.容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌

D.溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸儲(chǔ)水，定容

答案A

解析選項(xiàng)A中稱量時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)有部分氫氧化鉀變質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏低；選項(xiàng)B中容量瓶中先

加入蒸健水對(duì)配制溶液的濃度無影響；選項(xiàng)C中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高。

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

【題點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

7.假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01molLF的KMnOa消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配

溶液濃度偏高的是（）

A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸儲(chǔ)水

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

答案c

解析選項(xiàng)A中的操作使取得樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低：選項(xiàng)B中液體濺出，溶質(zhì)戒

少，溶液濃度偏低；選項(xiàng)D中加水量偏多，溶液濃度偏低。

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

【題點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

8.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏

低的是（）

①用天平稱量時(shí)，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水

④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A.①②⑤B.②④?C.③??D.①②④⑤

答案B

解析天平稱量時(shí)使用游碼，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量=硅碼的質(zhì)量一

游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量=砂■碼的質(zhì)量，對(duì)質(zhì)量無影

響，濃度不變；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液

面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低。

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

【題點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

9.下列配制的溶液濃度偏大的是（）

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.稱量4gNaOH配制0.1mol-L-1NaOH溶液1000mL時(shí)，祛碼錯(cuò)誤放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線

答案D

解析A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量取的鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏?。籅項(xiàng)定容時(shí)

仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)

量為整數(shù)，不需要移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響要配制溶液的濃

度；D項(xiàng)因溶解放熱，若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于

刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

【題點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

10.（2020?廣東普寧高一調(diào)研）用36.5%、密度為1.19g-cm-3的濃鹽酸配制0.1molL，的稀鹽

酸500mL,請(qǐng)回答：

（1）用量筒量取所需濃鹽酸的體積為mLo

（2）實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：、、、、量筒。

（3）如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致配制溶液的濃度（填

“偏大”“偏小”或“不影響”）o

答案（1）4.2（2）500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管（3）偏小

解析（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g-cm-3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c」。呼色=

1000X1.19X36.5%

363molL-=11.9設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得:

0.1mol-L_1X500mL=11.9mol-L-1XV,解得V-4.2mL。

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、

裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mo卜L〉

的稀鹽酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠

頭滴管。

（3）如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)HC1揮發(fā)，最終導(dǎo)致

配制溶液的濃度偏小。

【B組綜合強(qiáng)化練】

1.（2019?長(zhǎng)春高一檢測(cè)）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；

②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（）

A.①??④B.0（3）C.①②④D.②③④

答案A

解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，

容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液。

【考點(diǎn)】容量瓶的使用

【題點(diǎn)】容量瓶的使用注意事項(xiàng)

2.（2019?北京四中高一檢測(cè)）用98%的濃硫酸（密度為1.84g-cm3）配制100mLlmolLi的稀

硫酸?現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒

杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正

確的是（）

A.④③?⑤⑥B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

答案D

1000〃41000X1.84X98%

解析98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L

M98

18.4mol-L-1,配制1mol『的稀硫酸100mL,需要濃硫酸的體積為V=*就詈

~0.0054L,即5.4mL,應(yīng)選擇10mL量筒和膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mL量筒量取5.4mL

濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻

等操作，所以正確順序?yàn)棰冖蔻邰撷茛蕖?/p>

【考點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【題點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制使用的儀器和操作順序

3.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.配制溶液定容的操作圖示：

C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高

D.用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體

答案C

解析洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，會(huì)影響其準(zhǔn)確度，A錯(cuò)誤；定容操作，應(yīng)用膠頭

滴管定容，B錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃

度偏高，C正確；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

【題點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作和誤差分析

4.（2020?遼寧濱海實(shí)臉中學(xué)調(diào)研）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol-L1的碳酸鈉溶液，選取500mL

容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）

A.稱取5.1gNa2co3,加入500mL水

B.稱取13.7gNa2CO3」0H2。，配成500mL溶液

C.稱取5.3gNa2co3，加入500mL水

D.稱取14.3gNa2CO3-10H2。，配成500mL溶液

答案D

解析實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1的碳酸鈉溶液，實(shí)際上需要配制的是500mL

0.1molL-的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1molL-iX0.5L=0.05mol,需要碳

酸鈉的質(zhì)量為106g-mol-1X0.05mol=5.3g,若用Na2co34。比0配制，需要Na2c。3?10比0

的質(zhì)量為286g5moi=14.3g,再加水配成500mL溶液，故答案選D。

5.（2020.平羅中學(xué)高一期末）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制220mL1.0mol-L_1NaCl溶液，下列判

斷不正確的是（）

A.用托盤天平稱取NaCl固體11.7g

B.應(yīng)選用250mL的容量瓶來配制此溶液

C.在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液

D.加蒸餡水至離刻度線1?2cm時(shí)改用膠頭滴管定容

答案A

解析實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，稱量14.6gNaCl固體，A

錯(cuò)誤，符合題意；B正確，不符合題意；在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損

失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；加蒸餡水至離刻度線1?2cm時(shí)改用膠頭滴

管定容，D正確，不符合題意。

6.(2020?西安中學(xué)高一期末)下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是()

A.稱取12.5g膽磯(C11SO4SH2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度

為0.1mol-L1

B.取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol.L1

C,將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D.將濃度為2mol-L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL,所得溶液濃度為0.1mol-L1

答案B

125。

解析稱取12.5g膽研［CuSOKHzO］的物質(zhì)的量為宣：=「=0.05mol,加水稀釋至500mL,

所得溶液物質(zhì)的量濃度為嘿罟=0.1molL，選項(xiàng)A正確；由于水的體積為1L,則將58.5g

NaCl固體放入1L水時(shí)，溶液的體積大于IL,故溶液的濃度小于1mol-L-1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

100g5%的食鹽水中NaCl的質(zhì)量為m=100gX5%=5g,加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液質(zhì)量變

為50g,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%,選項(xiàng)C正確；將濃度為2mol-L-1

硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL,稀釋后的濃度為冽口^y^^■上=0.1molLr,選

項(xiàng)D正確。

7.(2019?濰坊高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol［r的NaOH溶液240mL,根據(jù)

溶液的配制情況回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有。

(2)通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOHg；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用

托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為go

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________________________________________

（4）在配制過程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是（填字母）。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

答案（1）玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（2）10.027.4（3）檢查容量瓶是否漏水（4）BC

解析（1）配制步滕有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托

盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃

棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托

盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

⑵因配制溶液的體積為240mL,而容量瓶的規(guī)格沒有240mL,只能選用250mL,NaOH的

質(zhì)量m=cVM=\.Omol-L-1X0.25LX40g-rnol|=10.0g,因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)

量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4go

（4）A錯(cuò)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑