高三化學高考備考一輪復習考點強化 化學平衡綜合測試題（二）

高三化學高考備考一輪復習考點強化化學平衡綜合測試題(二)【原

卷】

一、單選題(共15題)

1.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：

3A(g)+6B(g)=cC(g)AW=-ekJ/mol(0>O),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol

(反應進程如圖所示)。下列說法正確的是()

時間/s

A.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

B.0?2s內(nèi),用A表示的反應速率為0.15mol/(L?s)

C化學計量數(shù)之比6：c=i：4

D.2s內(nèi)，反應放出。2。kJ熱量

2.在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入也和

_?(co2)

0

co,?在一定條件卜發(fā)生反應：2CO,(g)+6H2(g)<C2H4(g)+4H2O(g)AHCO,

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是()

9

8o

7o

6o

5o

4O

30

20

393453513573633693753

T/K

A.AW>0

B.氫碳比：①〈②

C.氫碳比為2.0時，Q點:

%〈國

D.若起始時82、凡的濃度分別為0.5mol.LT和L0mol.LT，則可得P點的平

衡常數(shù)K(P)=512

3.在2L的恒容密閉容器中充入2moiSO2和ImoQ,發(fā)生反應:

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)下列有關說法正確的是（）

S。,含量

0T[T2T3溫度T

①

A.由圖①可知，該反應的

B.在圖②中的1時充入少量瀛氣，容器內(nèi)壓強增大，平衡右移

c.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

4.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應

為：

"YTpV—義/UcHQH

TOMEMTP

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲

醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度

為amol/L-l反應過程中的液體體積變化忽略不計一。下列說法錯誤的是()

A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)

C.若Z點處于化學平衡，則210C時反應的平衡常數(shù)K="篙詈mol.L

0.0267

D.190C時，0~150min內(nèi)平均反應速率>，(MTP)=^moi.LT.疝不

5.某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用

“A(g)+bB(g)=cC(g)表示］的化學平衡的影響，得到如下圖像(圖中〃表示壓

強，7■表示溫度，〃表示物質(zhì)的量，c表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖像，下

列判斷正確的是()

A)

?n(C)

A.如圖I：若四>"2,則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖n：此反應的兇<0,且

c.如圖m：表示4時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖W：表示4時刻增大B的濃度對反應速率的影響

6.在2L的密閉容器中充入3moiZ,發(fā)生反應：

3Z(g)嗒92X(g)+Y(g)AW<0,反應過程中持續(xù)升?同溫度，測得混合體系中Z

的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()

.吶

t

*

o1TfK

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點時，Z的正反應速率等于Z的逆反應速率

C.Q點時，Z的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時在相同條件下再充入Z,則達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡

時Z的體積分數(shù)大

7.在一體積不變的密閉容器中充入2moiNH，，并放入一定量的Feq,,發(fā)生

化學反應：Fe2O3(s)+2NH3(g)<?>2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)AW,實驗測得在壓強分

別為外生時，平衡體系中NH,的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。已

知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓義該

氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法錯誤的是（）

A.該反應的M>0

B.氣體壓強：p?>p、

c.平衡后再加入Fe。,，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

(由x0.1875)x3x0.5625)3

D.M點的平衡常數(shù)K=

(PixO.25)2

8.在保持體系總壓為"'Pa的條件下進行反應1、欠.，原料

SO2（g）+-O2（g）^?>SO3（g）

氣中so,和。2的物質(zhì)的量之比〃（so,）不同時，so,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度

m=-

?（02）

⑺的關系如圖所示。圖中A點原料氣的成分是〃（so,）=10mol，

n（O2）=24.4mol?n（N2）=70mol?下列看關說法正確的是（已知：用分壓表示

的平衡常數(shù)為K，分壓=總壓*物質(zhì)的量分數(shù)）（）

P

A.該反應是吸熱反應

P

D?仆<m2Vm3

C.A點時so2的分壓p(soj=4.0xl()3Pa

D.在500℃、啊的條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=5.2xlO＜PaF

9.若只改變某一條件，化學反應〃人⑺?小。、一的平衡變化圖象如圖1、

2所示（圖中"表示壓強，T表示溫度，夕表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示反

應速率，，表示反應時間），據(jù)此分析下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.由圖1可以判斷該反應為吸熱反應

B.在圖1中，若ppp/貝l+l＜c

C.在圖2中，,°時刻改變的條件為移走部分生成物C

D.在圖2中，a、b、c、d點中正反應速率最大的點是d點

10.溫度為TC,向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1

molNO2,發(fā)生反應：2C（s）+2NO2（g）^N2（g）+2CO2（g）o反應相同時間，測得各

容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示（匕＜匕＜匕）。下列說法正確

的是（）

線

M8o

軍6o

辨4o

S

2o

O'NO

A.對c點容器加壓，縮小容器體積，則此時％逆戶用正）

B.TC時，a、b兩點時反應的平衡常數(shù)（＜Kb

C.向a點體系中充入一定量NO-達到新平衡時，NO?轉(zhuǎn)化率將增大

D.圖中a點所示條件下匕正尸陽

11.在一個不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）U2NH、（g）達到平

衡的標志是（）

①反應速率%：%/％H,=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變(相同狀況)

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2岷(N2)=%(N&)

⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂參加反應，同時2molN-H鍵也斷裂參加反

應

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

12.對于可逆反應電值)+3凡&)=21^3?“H<0,下列各項對不意圖的解釋與

圖像相符的是()

A.①壓強對反應的影響(0>pjB.②溫度對反應的影響

C.③平衡體系增加^對反應的影響D.④催化劑對反應的影

響

13.2020年是勒夏特列誕辰170”0周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動原理在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應用，下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

()0

A.2Hl(g)=H2(g)+l2(g)2HI(g)BH2(g)+b(g)，加壓，體系顏色變深

B.已知反應MCg)+3H2(g);2NH3(g)N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0,高溫比低溫

更有利于NH3NH3的生成

C.工業(yè)上用SOz合成SO3SO3,增加氧氣的量可提高$。”02的利用率

D.工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒可提高NH3NH,的日產(chǎn)量

14.下列描述中可以說明2NO?（g）=i2NO（g）+C）2（g）已達到平衡的是（）

A.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色保持不變

B.C（NO）:C（O2）=2:1

C.單位時間內(nèi)生成nmol（%的同時，生成2nmolNO

D.用NO。、NO和③的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1

15.如圖所示裝置中，向容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一

定量N%?！睆腁處緩慢通入co?氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D

處向左移動，當移至C處時容器容積縮至最小，為原容積的9,干燥管中

To

物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著co?的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。

下列說法正確的是（）

N0

5容器甲

A.活塞從D處移動到C處的過程中，通入的co2氣體為2.24L（標準狀況）

B.NO?轉(zhuǎn)化為NQ4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.容器甲中NO已反應完

D.活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCQ，此時活塞恰好回至D處，則〃小

于0.01

二、填空題（共3題）

16.用co?制備CH3OH可頭現(xiàn)co2的能源化利用，反應原理為

CO2+3H2UCH3OH+H2O0

(1)溫度為523K時，測得上述反應中生成8.0gCHQH(g)放出的熱量為

12.3kJo該反應的熱化學方程式為o

(2)在實驗室模擬上述反應。一定溫度下(各物質(zhì)均為氣態(tài))，向體積

為1L的恒容密閉容器中充入3mHe。2和6m。嘰，加入合適的催化劑進行反

應。已知該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)的值為工。某時刻測得

40

C(CH3OH)=lmol/L,此時反應______(填“已經(jīng)達到”或“未達到”)化學

平衡狀態(tài)。

(3)工業(yè)上用coa制備CH3OH的過程中存在副反應：

CO2(g)4-H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//=+41.2kJ/molo

將反應物混合氣按進料比〃(CO2)：〃(H2)=1：3通入反應裝置，選擇合適的催化

劑，發(fā)生反應。

①不同溫度和壓強下，CHQH平衡產(chǎn)率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖

i.圖1中，壓強“P2(填“>”"二”或)，推斷的依據(jù)是

五.圖2中，壓強為P2,溫度高于503K后，co?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而

增大的原因是o

②實際生產(chǎn)中，測得壓強為小時，相同時間內(nèi)不同溫度下的CH30H產(chǎn)率如

圖3。圖3中523K時的CHQH產(chǎn)率最大，可能的原因是_____(填字

母)。

a.此條件下主反應限度最大

b.此條件下主反應速率最快

C.523K時催化劑的活性最高

17.近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大

氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要

而艱巨的工作。

I氮氧化物的研究

⑴⑵一定條件下，將2moiNO2m“NO與2molO"mo/O)置于恒容密閉容器中

發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)o下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡

的是((填字母編號))。

a.NC)8.N0的轉(zhuǎn)化率保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

C.NONO和。20,的物質(zhì)的量之比保持不變

d.o200的消耗速率和畋明的消耗速率相等

n.碳氧化物研究

(2)工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NOo

氧化法：瀝青混凝土可作為反應2co(g)+Q(g)U2CO式g)的催化劑。下圖表示

在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用相同質(zhì)

量的不同瀝青混凝土(a型、B型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。

co的轉(zhuǎn)化率

B型

(X型

10203040506070溫度/七

①在a、b、c、d四點中，一定未達到平衡狀態(tài)的是_______o

②已知C點時容器中moiC濃度為0.04moi.LT,則50c時，在a型瀝青混

凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=(用含X的代數(shù)式表示)。

③CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)：K(a)K(c)。

④在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下(填“a”或"B”)型瀝青混凝

土中CO轉(zhuǎn)化速率大。

⑤e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是o

18.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降

40%?50%。co2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器

中，充入1molcc)2和3moiH,,一定條件下反應：

CO,(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g),測得CO。和CH30H(g)的濃度隨時間變化

如下圖所示。

e/(mol?L-')

1.00

0.75

0.50

0.25

(1)從3min到9min,v(co2)=moimin-(計算結果保留2位有

效數(shù)字)；

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填編號)。

A.反應中co?與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成lmol小，同時生成ImolCHQH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

(3)平衡時co。的轉(zhuǎn)化率為%0

(4)平衡混合氣體中co?(g)和H?(g)的質(zhì)量之比是0

⑸第3分鐘時吃(CH,OH)第9分鐘時也(CH,OH)(填

或“無法比較")。

2022屆高三化學高考備考一輪復習考點強化化學平衡綜合測試題(二)

【含答案】

一、單選題(共15題)

1.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：

3A(g)+6B(g)UcC(g)AW=-ekJ/mol(0>O),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol

(反應進程如圖所示)。下列說法正確的是()

A.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

B.0?2s內(nèi),用A表示的反應速率為0.15mol/(L?s)

C.化學計量數(shù)之比江c=l：4

D.2s內(nèi),反應放出0.2。kJ熱量

1.答案：B

解析：某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：

3A(g)+AB(g)UcC(g)△”=-QkJ/mol(Q>0)。12s時達到平衡，生成C的物質(zhì)的

量為0.8mol。A項，圖中所示交點反應未達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不

等于A的生成速率，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，。?2s內(nèi)，A的濃度變化

=0.8mol/L-0.5moI/L=0.3moL,反應速率出\)=竺=絲吧匹=0」5moi/(Ls),B

Ar2s

項正確；12s時反應達到平衡，A的濃度變化=0.8mo/L-

0.2mol/L=0.6mol/L,A表示的反應速率="空小=0.05m°i/(Ls),B的濃度變

12s

化=0.5mol/L-0.3moi/L=0.2mol/L,B表示的反應速率

0.8mol

_0.2mol/L__1_/（L-s）,C表示的反應速率=———=—mol/（L-s），速率之比等

12s6012s30

于化學方程式中化學計量數(shù)之比，3Wc=0.052」，解得力=1,c=2,化學

6030

計量數(shù)之比4C=1：2,C項錯誤；12s內(nèi)反應掉A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-

0.2mol/L）X2L=1.2moL結合3A（g）+B（g）u2c（g）△“=-Qkj.moLs知1.2molA

完全反應放出熱量0.4°kJ,D項錯誤。

2.在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入為和

HC°2）J

0

8」在一定條件下發(fā)生反應：2CC）2（g）+6H2（g）港珍C2H4（g）+4H2（Xg）AHCO2

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.A//>0

B.氫碳比：①〈②

C.氫碳比為2.0時，Q點：v<v

D.若起始時co2、氏的濃度分別為0.5m〃L和l.Omol.L，則可得P點的平

衡常數(shù)K（P）=512

2.答案：D

解析：由圖可知，相同氫碳比時，隨溫度升高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說

明升高溫度平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，故A項錯誤；

相同條件下，氫碳比越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故由圖可知，氫

碳比：①〉②，B項錯誤；相同溫度下，在氫碳比為2.0時，Q點二氧化碳

轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明Q點未達到平衡，反應向正反應方向進

行，故Q點：餐＞“，C項錯誤；P點時co?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則：

2CO2(g)+6H2(g)__C2H4(g)+4H2O(g)

起始量/mol0.51.000

轉(zhuǎn)化量/mol0.250.750.1250.5

平衡量/mol0.250.250.1250.5

K*粽怨32,D項正確。

3.在2L的恒容密閉容器中充入2moiSO2和ImoQ,發(fā)生反應:

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)下列有關說法正確的是（）

SO3含量

T2T3溫度r

①

A.由圖①可知，該反應的M＞（）

B.在圖②中的1時充入少量瀛氣，容器內(nèi)壓強增大，平衡右移

C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

3.答案：D

解析：分析圖像①可知心前反應未達到平衡狀態(tài)，”時反應達到平衡狀

態(tài)，溫度升高平衡逆向進行，可推出其逆反應為吸熱反應，正反應為放熱

反應，M<0,A項錯誤；恒容容器中充入少量虢氣，容器內(nèi)壓強增大但

分壓不變，平衡不發(fā)生移動，B項錯誤；由題圖③可知平衡時二氧化硫轉(zhuǎn)

化率為50%,結合化學反應列三段式如下：

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)

起始濃度(mol/L)1.00.50

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.50.250.5

平衡濃度(mol/L)0.50.250.5

平衡常數(shù)K=r^—=4,C項錯誤；反應平衡常數(shù)隨溫度變化而變化，溫

0.52X0.25

度不變平衡常數(shù)不變，反應前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，④

圖像變化符合，D項正確。

4.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應

為：

廣廣于雌火兒6<33

TOMEMTP

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲

醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度

為amol/LZ反應過程中的液體體積變化忽略不計二下列說法錯誤的是()

哪2

O工

8%0

史X190

Y.

艷X

3

辭40

20：

°50100150200250300

反應時間/min

A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>u(Z)

C.若Z點處于化學平衡，則210。。時反應的平衡常數(shù)K=常:mol.L

D.190C時，0?150min內(nèi)平均反應速率v(MTP)=^^moi.LT.疝力

4.答案：C

解析：由圖可知，X、Y兩點反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃

度相等，A項正確；由圖可知，X點曲線斜率大于Z點曲線斜率，則X、

Z兩點的瞬時速率大小為v(x)>v(z),B項正確；反應過程中甲醇被不斷從

體系中移走，若Z點處于化學平衡，則210c時甲醇的濃度不等于

則反應的平衡常數(shù)公%』。山，C項錯誤；190C

時，0~150min內(nèi)MTP的濃度增加了0.67。mob廠,則

v(MTP)=mol-IT1-min-1,D項正確。

150

5.某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用

“A(g)+匕B(g)=cC(g)表示］的化學平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓

強，T表示溫度，〃表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖像，下

列判斷正確的是()

A.如圖I：若化>小,則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖II：此反應的AH<0,且匯<石

c.如圖m：表示4時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖IV：表示4時刻增大B的濃度對反應速率的影響

5.答案：B

解析：若n>P2由圖1可知，增大壓強，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向

移動，說明正反應是燧減的反應，升溫，A的平衡轉(zhuǎn)化率下降，即升溫平

衡逆向移動，故該反應的正反應是放熱反應，根據(jù)AG=M-TAS可知，該反

應在較低溫時更容易自發(fā)進行，A項錯誤；由圖H可知7]<《，升高溫度，

C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，B

項正確；若該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強和加催化劑

都不會引起化學平衡的移動，八時刻可以是增大壓強或是使用催化劑的情

況，C項錯誤；八時刻增大B的濃度，加入的瞬間，正反應速率突然加

快，逆反應速率不變，不會離開原來的速率點，D項錯誤。

6.在2L的密閉容器中充入3moiZ,發(fā)生反應：

3Z(g)嚕診2X(g)+Y(g)AH<O,反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z

的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()

.筋)

7Q

*r

}17VK

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點時，Z的正反應速率等于Z的逆反應速率

C.Q點時，Z的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時在相同條件下再充入Z,則達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡

時Z的體積分數(shù)大

6.答案：C

解析：A項，升高溫度，平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減小，錯誤；B

項，W點時，反應并未達到平衡狀態(tài)，錯誤；C項，Q點時，Z的體積分

數(shù)最小，故Z的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D項，因該反應是反應前后氣體分子

數(shù)不變的反應，相同條件下再充入Z,則達到的新平衡與原平衡互為等效

平衡，故新平衡時Z的體積分數(shù)與原平衡時Z的體積分數(shù)相同，錯誤。

7.在一體積不變的密閉容器中充入2moiNH一并放入一定量的FeQ,發(fā)生

化學反應：Fe2O,(s)+2NH3(g)e?>2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)AH,實驗測得在壓強分

別為外生時，平衡體系中NH,的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。已

知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓X該

氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法錯誤的是()

卓

、

毅

々

本

及

￡

x

k

A.該反應的

B.氣體壓強：Pi>Pi

C.平衡后再加入Fe。，，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

(Pix0.1875)x(7?1x0.5625)3

D.M點的平衡常數(shù)K=

(巧x0.25)2

7.答案：C

解析：A項，由圖可知，隨溫度升高，氨氣的體積分數(shù)降低，平衡正向移

動，則正反應是吸熱反應，該反應的正確；B項，由于

Fe2O3(S)+2NH3(g)<?>2Fe(s)+2也)+3也0(9是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆

向移動，氨的體積分數(shù)增大，則氣體壓強：P2>P1,正確；C項，F(xiàn)ezJ是

固體，增加FeQ?的量對平衡沒有影響，平衡后再加入Fe。、，NH、的轉(zhuǎn)化率

不變，錯誤；D項，設平衡時生成xmolN?,則

Fe2O3(s)+2NH3(g)^.2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

起始量/mol200

變化量/mol2xX3x

平衡量/mol2-2xX3x

由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%,則(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6,平

衡時氣體的總物質(zhì)的量=(2+2x)mol=3.2mol,圖中M點的平衡常數(shù)

0.60.6x33

(P|X及)X(P|Xm)_(px0i875)x(P1XO.5625)3

K=一遍匹=而而芬’正確。

8.在保持體系總壓為io、Pa的條件下進行反應1，原料

SO2(g)+-O2(g)<?>SO3(g)

氣中SO,和。2的物質(zhì)的量之比”(SO、)不同時，SO、的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度

〃(5)

(T)的關系如圖所示。圖中A點原料氣的成分是〃(so,)=10mol，

n(O2)=24.4mol?n(N2)=70mol?下列有關說法正確的是(已知：用分壓表示

的平衡常數(shù)為K，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))()

P

A.該反應是吸熱反應

R

D?町<TH2Vm3

C.A點時SO?的分壓p(sO2)=4.0xl()3Pa

D.在500℃、砥的條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=5.2xlO-2paW

8.答案：D

解析：由圖可知，機相同時，溫度越高，so2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高

溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，A項錯誤；相同條件下，增大氧

氣的量可增大二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率，則也越小，so,的平衡轉(zhuǎn)化率越

大，則叫B項錯誤；A點原料氣的成分是〃(SC)2)=10mol,

n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為88%,貝U:

SO2(g)+lo2(g)^?>SO,(g)

起始量/mol1024.40

轉(zhuǎn)化量/mol8.84.48.8

平衡量/mol1.2208.8

平衡時S5、。2、SO加分壓分別為葛XI。'Pa、常UPa、落KfPa,即

p(SO,)=1200Pa,C項錯誤;平衡常數(shù)與機無關，則500℃、砥的條件下,

I

該反應的平衡常數(shù)=5.2x102Pa^，D項正確。

9.若只改變某一條件,化學反應“A(g)+B(g)=C(g)的平衡變化圖象如圖1、

2所示(圖中P表示壓強，T表示溫度，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，V表示反

應速率，，表示反應時間)，據(jù)此分析下列說法正確的是()

A.由圖1可以判斷該反應為吸熱反應

B.在圖1中，若”>P2，則a+l<c

C.在圖2中，/°時刻改變的條件為移走部分生成物C

D.在圖2中，a、b、c、d點中正反應速率最大的點是d點

9答案:D

解析：根據(jù)圖1知，同一壓強下，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明

平衡逆向移動，所以該反應是放熱反應，A項錯誤；在圖1中，若

熱>外，溫度相同時壓強越大，WA)越大，即增大壓強平衡正向移動，說

明此反應為氣體分子數(shù)減小的反應，即a+l＞c,B項錯誤；在圖2中，為

時刻耍瞬間增大，改變的條件可能為增大c的濃度、增大壓強或升高溫

度，若移走部分生成物C,啜會因濃度減小而減小，C項錯誤；在圖2

中，/。時刻后，懶逐漸減小，也逐漸增大，直至啜R正，達到平衡狀態(tài)，

則正反應速率最大的點是d點，D項正確。

10.溫度為TC,向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1

molNO2,發(fā)生反應：2C（s）+2NO2（g）^N2（g）+2CO2（g）o反應相同時間，測得各

容器中N5的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示（匕＜%＜匕）。下列說法正確

的是（）

/。

。

一8o

熱

軍6o

辨4o

S

2o

O'NO

A.對c點容器加壓，縮小谷器體積，則此時維逆）〉心正）

B.T℃時，a、b兩點時反應的平衡常數(shù)凡〈冬

C.向a點體系中充入一定量NO?,達到新平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率將增大

D.圖中a點所示條件下用正尸鶴

10.答案：D

11.在一個不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應2區(qū)）+3凡。=2師3（切達到平

衡的標志是（）

①反應速率先：他：%由=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%（^）=&（NHJ

⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂參加反應，同時2molN-H鍵也斷裂參加反

應

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

11.答案：C

12.對于可逆反應2值)+3凡值)=21^13(8)4”<()，下列各項對小意圖的解釋與

圖像相符的是()

A.①壓強對反應的影響(2>pjB.②溫度對反應的影響

C.③平衡體系增加電對反應的影響D.④催化劑對反應的影

響

12.答案：C

13.2020年是勒夏特列誕辰17O0O周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動原理在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應用，下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

()。

A.2HI(g)#H2(g)+I2(g)2HI(g)^H2(g)+I2(g),加壓，體系顏色變深

B.已知反應電?+3Hz(g)=2NH?(g)N式g)+3H2(g)u2NHKg)△〃<(),高溫比低溫

更有利于NH3NH3的生成

C.工業(yè)上用soZ合成so3s5,增加氧氣的量可提高S。2sJ的利用率

D.工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒可提高NHJE的日產(chǎn)量

13.答案:C

14.下列描述中可以說明2N0/g）=2NO（g）+O?（g）已達到平衡的是（）

A.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色保持不變

B.C（NO）:C（O2）=2:1

C.單位時間內(nèi)生成nmol的同時，生成2nmolNO

D.用NO?、NO和5的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1

14.答案：A

15.如圖所示裝置中，向容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一

定量Na2?！睆腁處緩慢通入co?氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D

處向左移動，當移至C處時容器容積縮至最小，為原容積的9,干燥管中

To

物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著co?的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。

下列說法正確的是（）

NO

co,湃〉V---靛

收°，容器甲

A.活塞從D處移動到C處的過程中，通入的co2氣體為2.24L（標準狀況）

B.NO2轉(zhuǎn)化為NQ4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.容器甲中NO已反應完

D.活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCOj此時活塞恰好回至D處，則0小

于0.01

15.答案：D

二、填空題（共3題）

16.用CC>2制J備CH30H可實現(xiàn)CC>2的能源化利用，反應原理為

CO2+3H2UCH3OH+H2O。

(1)溫度為523K時，測得上述反應中生成8.0gCHQH(g)放出的熱量為

12.3kJo該反應的熱化學方程式為o

(2)在實驗室模擬上述反應。一定溫度下(各物質(zhì)均為氣態(tài))，向體積

為1L的恒容密閉容器中充入3moice和6m。叫，加入合適的催化劑進行反

應。已知該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)的值為，。某時刻測得

40

c(CH3OH)=lmol/L,此時反應(填“已經(jīng)達到”或“未達到”)化學

平衡狀態(tài)。

(3)工業(yè)上用CO2制備CH30H的過程中存在副反應：

CO2(g)4-H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/molo

將反應物混合氣按進料比〃(82):〃(也)=1:3通入反應裝置，選擇合適的催化

劑，發(fā)生反應。

①不同溫度和壓強下，CHQH平衡產(chǎn)率和C。,平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖

i.圖1中，壓強,(填或)，推斷的依據(jù)是

ii.圖2中，壓強為P2,溫度高于503K后，co?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而

增大的原因是o

②實際生產(chǎn)中，測得壓強為幺時，相同時間內(nèi)不同溫度下的C&OH產(chǎn)率如

圖3。圖3中523K時的CH30H產(chǎn)率最大，可能的原因是_____(填字

母)。

a.此條件下主反應限度最大

b.此條件下主反應速率最快

C.523K時催化劑的活性最高

16.答案：(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=T9.2kJ/mol

(2)未達到

(3)①i.>；co2制備CH3OH的反應為氣體體積減小的反應，增大壓強,

平衡正向移動，CH'OH平衡產(chǎn)率將增大，而相同溫度下，小時CHQH平衡

產(chǎn)率較P2時高，說明RAP?

ii.co2平衡轉(zhuǎn)化率為主反應和副反應的co2平衡轉(zhuǎn)化率之和。副反應為吸

熱反應，隨溫度升高co2平衡轉(zhuǎn)化率升高，主反應為放熱反應，隨溫度升

高，co?平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時，co2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于副反應

②be

解析：(1)8.0gCH30H(g)的物質(zhì)的量為上^=0.25mol,反應中生成

32g/mol

0.25molCH30H(g)放出的熱量為12.3kJ,則生成ImolCH30H(g)放出的熱量為

49.2k,溫度為523K時，各物質(zhì)均為氣體，則反應的熱化學方程式為

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)A//=T9.2kJ/mol。

(2)該時刻測得c(CH3OH)=lmol/L,則消耗n(CO2)=ImoLn(H2)=3mol,生成

n(H2O)=lmol,該時刻《CO2)=2mol/L,c(H2)=3mol/L,c(CH3OH)=lmol/L,

c(HO)=lol/L,該時刻濃度商幺=<K,則說明反

2m33

、JC(CO2)C(H2)2X354

應未達到平衡狀態(tài)。

(3)①i.由圖可知，相同溫度下，壓強為小時CH3OH平衡產(chǎn)率高于壓強

為歷時的CH30H平衡產(chǎn)率，CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+%O(g)是反應前后氣體

體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CH30H平衡產(chǎn)率將升