高中化學(xué)：學(xué)案37 化學(xué)平衡移動

學(xué)案37化學(xué)平衡移動

［考綱要求］1.了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平

衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，

認(rèn)識其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

課前準(zhǔn)備區(qū)回扣教材夯實(shí)基礎(chǔ)

知識點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動

1.概念

達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞的過程。

2.過程

化學(xué)平衡發(fā)生移動

一定條件下的改變|非平衡狀態(tài)產(chǎn)后新條件下

化學(xué)平衡U>(平衡旋壞)=的新平衡

，，

。正=1/逆”正/摩?￡=??

各組分濃度各組分濃度各組分濃度乂

保持一定不斷變化保持新的一定

3.平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)V____。逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)。,EV逆，平衡不移動。

(3)。iEv平衡向逆反應(yīng)方向移動。

4.平衡移動會伴隨著哪些變化

(1)反應(yīng)速率的變化(引起平衡移動的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動)，主要看

。正與。逆是否相等，如果。正逆，則平衡必然要發(fā)生移動，如果。正、。逆同時改變，但始終

保持相等，則平衡不移動。

(2)濃度的變化，平衡移動會使?jié)舛劝l(fā)生變化，但是濃度的變化不一定使平衡移動。

(3)各組分百分含量的變化。

(4)平均相對分子質(zhì)量的變化。

(5)顏色的變化(顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動)。

(6)混合氣體密度的變化。

(7)轉(zhuǎn)化率的變化。

(8)溫度的變化。

【問題思考】

1.化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是什么？

2.某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動

嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？

3.惰性氣體是否影響化學(xué)平衡的移動？

4.改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？

知識點(diǎn)二外界條件對化學(xué)平衡的影響

1.外界條件對化學(xué)平衡的影響

在一定條件下，aA(g)+/?B(g)n〃7c(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變

下列條件對平衡的影響如下:

(1)濃度

①增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向方向移動；

②增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向方向移動。

(2)壓強(qiáng)

①若a-\-b^m

增大壓強(qiáng)，平衡向的方向移動；

減小壓強(qiáng)，平衡向的方向移動；

②若a-\-b—m

改變壓強(qiáng)，平衡一移動。

(3)溫度

升高溫度，平衡向方向移動；

降低溫度，平衡向方向移動。

(4)催化劑

使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡—移動。

2.勒夏特列原理

⑴內(nèi)容

如果改變影響平衡的條件之一(如、或),平衡將向著能夠

____________的方向移動。

(2)適用

①該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。

②這種減弱并不能消除外界條件的變化。

【問題思考】

5.改變外界條件引起平衡移動，平衡移動對條件的改變有什么影響？

課堂活動區(qū)突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn)

一、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用

1.調(diào)控反應(yīng)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動原理，可調(diào)控工業(yè)

反應(yīng)使之效益最大化。如合成氨工業(yè)中加入催化劑提高反應(yīng)速率，溫度控制在500℃左右，

既考慮了反應(yīng)速率又兼顧了催化劑的活性的最佳溫度，充入過量N2以提高H2的轉(zhuǎn)化率等。

2.判狀態(tài)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。

3.判系數(shù)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量

數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。

4.判△“：由溫度的改變，根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

【典例導(dǎo)悟1】(2009?四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,

發(fā)生反應(yīng)，"X(g)="Y(g)△H=QkJ-moll反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣

體體積的關(guān)系如下表所示:

124

溫度云，——————二二二

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列說法正確的是()

A.m>n

B.。<0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

聽課記錄：

二、化學(xué)平衡的計算模板

1.化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的平衡量、起始量及轉(zhuǎn)化量之間的關(guān)系是什么？轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方

程式中的化學(xué)計量數(shù)有無關(guān)系？

2.什么是轉(zhuǎn)化率？

3.有關(guān)化學(xué)平衡計算的一般步驟和解題模式各是什么？

【典例導(dǎo)悟2](2011?深圳模擬)反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g),起始時按5:2的體積比將A、

B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時混合

氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%。求：

(1)A,B的轉(zhuǎn)化率分別為：(IA=，aB=?

(2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)A的相對分子質(zhì)量為MA，B的相對分子質(zhì)量為

MB)：o

(3)平衡時壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？(填“增大”、“不變”或“減小”)。

三、由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向

1.借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

對于可逆反應(yīng)”A(g)+6B(g)=cC(g)+m(g),在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成

物濃度有如下關(guān)系：

c，(C)/(D)

y-c0(A)cfe(B)

/<K反應(yīng)向—反應(yīng)方向進(jìn)行，”正

Q]=K反應(yīng)處于，隈

反應(yīng)向—反應(yīng)方向進(jìn)行,陛—肥

2.利用K可判斷反應(yīng)瞞效應(yīng)

若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)；

若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)。

【典例導(dǎo)悟3】(2008?寧夏理綜，25)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)AH>0,

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=lmol-L-1,c(N)=2.4mol-L^1；達(dá)到

平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為；

⑵若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol-Lc(N)=amol-L-1；達(dá)

到平衡后，c(P)—2mol-L1,a—；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=Z>mol-L達(dá)到平衡后，M的

轉(zhuǎn)化率為o

變式演練[2010?天津理綜一10(4)]已知反應(yīng)2cH30H(g)CH30cH3(g)++0值)某溫

度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH.QH,反應(yīng)到某時刻時測得各組分

的濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

濃度/(molLr)0.440.60.6

(1)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。骸Ｕ齙______。逆(填“>”、"<”或"=")?

(2)若加入CH30H后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)=

該時間內(nèi)反應(yīng)速率y(CH3OH)=?

課后練同區(qū)精題精練規(guī)范答題

高考集訓(xùn)

---------------------------------------??

題組一化學(xué)平衡移動

1.判斷正誤

(1)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率()

(2010?江蘇-8C)

(2)“NCh球”浸泡在冷水中，顏色變淺，(原因是)

2NO2(g)^N2O4(g)A//<0

(紅棕色)(無色)()

(2010?北京理綜一10B)

(3)右圖中曲線表示反應(yīng)2s02(g)+Ch(g)=2SO3(g)

正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化()

(2010?天津理綜一6B)

2.(2012福建理綜，12)25C時,在含有

。反應(yīng)時間/min

Pb2\S/+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)—Sn2+(aq)+

Pb(s),體系中c(Pb2,)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NCh)2固體后，c(Pb")變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)△”>()

D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

題組二化學(xué)平衡的圖象

3.(2011?安徽理綜，9)電鍍廢液中Cr2O?可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成銘黃(PbCrO)CnO廠(aq)

2++

+2Pb(aq)+H20(l)^2PbCrO4(s)+2H(aq)AW<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）

溫度Pb"物質(zhì)的量濃度

CD

4.（2011?江蘇，10）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

生成物

反應(yīng)過程

圖1圖2

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖2表示0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1CHjCOOH溶液所

得到的滴定曲線

C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液是80c時KNCh的不飽和溶液

D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知f時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最

大

考點(diǎn)集訓(xùn)

題組一化學(xué)平衡的移動

1.（2011.北京崇文模擬）

將1molH2（g）和2molL（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+L（g）=

2HI（g）A//<0,并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)叫HI）隨時間變化如圖（H）所示。若改變反應(yīng)條

件，”（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（）

A.恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B.恒溫恒壓條件下，充入ImolNz

C.恒容條件下，升高溫度

D.恒溫恒容條件下，再充入1molH2(g)和2molL(g)

2.(2011?常州調(diào)研)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：“A(g)=cC(g)+6/D(g),反應(yīng)達(dá)到平衡

后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列

敘述正確的是()

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a<c+d

3.(2011?陜西四校聯(lián)考)

U溫度

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)+aG(g)=8R(g)。溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖

所示，其中壓強(qiáng)“<p2，由此可判斷()

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.化學(xué)方程式中的計量數(shù)

C.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D.增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

4.向某密閉容器中加入0.15molL'A、0.05mol-L?C和一定量的B三種氣體。一定

條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示［to時c(B)未畫出，h時增大到0.05mol-L

-1］。圖乙為h時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

(1)若〃時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為mol.L-1,

(2)若右時改變的條件是升溫，此時。正迎，若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與

外界的熱交換總量為akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(3)若"=15s,則to?h階段以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為o(C)=

mol-L'-s-1,A的轉(zhuǎn)化率為。

(4)為時改變的某一反應(yīng)條件可能是(選填

序號)。

A.使用催化劑

B.增大壓強(qiáng)

C.增大反應(yīng)物濃度

題組二化學(xué)平衡的計算

5.(2011?鄭州月考)將等物質(zhì)的量的F?和C1F混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+

ClF(g)=ClF3(g)AW<0,下列敘述中正確的是()

A.恒溫恒容時，當(dāng)C1F轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8倍

B.若C(F2)：c(ClF)：C(C1F3)=1：1：1,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D.平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

6.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H?(g)=

2NH3(g)AA/=-92.6kJmor'?實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體

編號系能量的變化

N2H2NH3

放出能量：

①130

23.15kJ

②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是()

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為"

C.容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量。=23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量<23.15kJ

7.現(xiàn)往1L的容器中通入CCh、H)各2mo1。在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2^CO

+H2O,回答下列問題：

(1)在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度為1molL)該條件下平衡常數(shù)K=

(2)在⑴基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800已知該條件下的平衡常數(shù)七=0.81,可以推

知平衡時C(H2O)=(保留2位有效數(shù)字)。

(3)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)?

(4)在⑴基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5Lo該條件下的平衡常數(shù)為歷。則K3(填

“大于”、“等于”或“小于”)K,理由是o

題幺且三綜合探究

8.N2O5鼠一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

(DN2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)=4NCh(g)+O2(g)

AH>0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、

“減小”或“不變”)。

②下表為反應(yīng)在「溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s05001000

c(N2O5)/mobL15.003.522.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為。

③在不溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol.L則T2

(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式

為___________________________________________________________________________

學(xué)案37化學(xué)平衡移動

【課前準(zhǔn)備區(qū)】

知識點(diǎn)一

3.（1）>⑵=(3)<

知識點(diǎn)二

1.（1）①正反應(yīng)②逆反應(yīng)

（2）①氣體體積減小氣體體積增大

②不

（3）吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

（4）不

2.（1）溫度壓強(qiáng)濃度減弱這種改變

問題思考

I.外界條件影響了反應(yīng)速率，使得。止#。逆，平衡將發(fā)生移動。

2.（1）①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生

變化，但平衡不移動。

②一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使。,逆才發(fā)生移動的。

3.“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系充,業(yè)字體體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的分壓不變一體系中各反應(yīng)成分

的濃度不變一平衡不移動。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系充N也體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各反應(yīng)成分的濃

度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓）

T氣體體積可變反應(yīng)，平衡向氣體體積

增大的方向移動

4.不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，

平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方

向移動時，只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。

5.（1）平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化，如升高溫度時，平衡向著

吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡

向氣體體積減小的方向移動等。

（2）這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如：

①若將體系溫度從50℃升高到80℃,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡

狀態(tài)時50°C<7'<80℃；

②若對體系N2（g）+3H2（g）,'2NH3（g）加壓,例如從30MPa加壓到60MPa,化學(xué)平衡

向氣態(tài)物質(zhì)數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30MPa<p<60MPa；

③若增大平衡體系Fe3++3SCN，、Fe（SCN）3中Fe3+的濃度，例如由0.01molir增至

0.02molL1,則在新平衡狀態(tài)下,0.01mol-L-1<c（Fe3+）<0.02mol.L

【課堂活動區(qū)】

二、1.①反應(yīng)物："（平）="（始）一〃（變）；

生成物："（平）="（始）+〃（變）。

②各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。

.什玄反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度、體積）、（一一,

92.轉(zhuǎn)化單一反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（或濃度、體積

3.（1）一般步驟

①寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。

②確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。

③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。

(2)模式

如機(jī)A(g)+〃B(g).，pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、hmol,達(dá)到平

衡后消耗A的物質(zhì)的量為叩moL

?nA(g)+nB(g).,pC(g)+qD(g)

起始/molab00

變化/molmxnxPXqx

平衡/mola—mxb—nxpxqx

三、1.正>化學(xué)平衡狀態(tài)逆＜

2.吸熱放熱

典例導(dǎo)悟

1.C［溫度不變時(假設(shè)100℃條件下)，體積是1L時，Y的物質(zhì)的量為1mol,體積

為21.時，Y的物質(zhì)的量為0.75moH.1x2L=1.5mol,體積為4I.時，Y的物質(zhì)的量為0.53

mol-LXx4L=2.12mol,說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,

平衡向生成X的方向進(jìn)行，m<n,A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)

的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q>0,B、D項錯誤。］

5MA+2MB

2.(1)56%70%(2)M=

7

⑶不變

解析(l)2A(g)+B(g),-3C(g)

起始量520

變化量2xx3x

平衡量5-2x2-x3x

3x

由已知彳牛X100%=60%x=\.4

5-2x+2-x+3x

“2X1.4

所以CCA=5X100%=56%

14

aB=-^-X100%=70%

(2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、

B兩氣體混合時的平均相對分子質(zhì)量。

(3)反應(yīng)2A(g)+B(g),、3c(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不

變，則在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變。

3.(1)25%(2)增大(3)6(4)41%

解析⑴M(g)+N(g).-P(g)+Q(g)

始態(tài)

2.400

mol-L-1

變化量

1X60%1X60%

mol-L1

1mol-L-1X60%

因此N的轉(zhuǎn)化率為：2.4m*L「義順％=25%

(2)由于該反應(yīng)的A”〉。，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率

增大。

(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：

c(M)=0.4mol-L-1c(N)=1.8mol-L-'

c(P)=0.6mol-L-1c(Q)=0.6mol-L-1

c(P)YQ)

因此化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(M)-c(N)

0.6mol-L1X0.6mol-L11

=0.4mol-fX1.8mol-L_1=2

由于溫度不變，因此K不變，達(dá)到平衡后

c(P)=2mol-L-1c(Q)=2mol-L-1

c(M)=2mol-L-1c(N)=(a-2)molL-1

_c(P>c(Q)_2moLLrX2molir_

Kc(M)-c(N)2mol-L1X(a—2)mol-L12

解得ci=6

(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為：

c(M)=￡>(l—x)mol-L-'c(N)=6(l—x)mol-L-1

c(P)=bxmol-L1c(Q)=bxmol-L-1

c(P)-c(Q)

c<M)-c(N)

______fevmolLlfermoU______j_

b(l~x)mol-L—x)moLL-12

解得x=41%

變式演練

(1)>(2)0.04mol-L10.16mol-L'min1

【課后練習(xí)區(qū)】

高考集訓(xùn)

1.(1)X(2"(3)J

解析(1)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化

率。

2.D［體系中有過量的錫且金屬活潑性：Sn>Pb,向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2+)不變，

A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動，c(Pb2+)增大，B錯誤；升溫

使c(Pb2+)增大，說明平衡逆向移動，AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；由化學(xué)方程式和

,巫士,c(Sn2+)0.22mol-L1.“

圖中數(shù)據(jù)付平衡吊數(shù)K=/Dh2+、=c.-|=2.2,D正確。］

c(Pb-)0.10mol-TL1

3.A［該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正

確；pH增大，H+濃度減小，平衡正向移動，CnOy的轉(zhuǎn)化率升高，B錯誤；溫度升高，正

反應(yīng)速率增大，C錯誤；增大Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，CnO廠的物質(zhì)的量減小，

D錯誤。］

4.C［A錯，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物能量高于生成物能量，應(yīng)該是放熱反應(yīng)；B錯，因

為醋酸屬于弱酸，曲線的起點(diǎn)對應(yīng)的pH數(shù)值應(yīng)在1和2之間；C對，因?yàn)閺膱D中容易讀出

該溫度下的溶質(zhì)還沒有達(dá)到飽和溶液所需要的量：D錯，因?yàn)?生成物的最大量"和"反應(yīng)物的

最大轉(zhuǎn)化率"屬于兩個概念、兩個表示法。］

考點(diǎn)集訓(xùn)

1.C［催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不會使平衡發(fā)生移動，A項錯；恒壓條件下充入

N2,體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，B項錯；原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，

反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項正確；按原比例充入H2和匕，反應(yīng)速率加快，

但平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項錯。］

2.AD［若平衡不發(fā)生移動，改變體積后D的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在變?yōu)?.8倍

說明平衡向左移動，故A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)減小，a<c+d。］

3.B［溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)減小，轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項錯；壓強(qiáng)增大，G的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明

a>b,B項正確；L是固體，平衡移動將引起氣體質(zhì)量的改變，D項錯。］

4.(1)0.02

(2)3A(g)2c(g)+B(g)\H=+100akJ-mol-1

(3)0.00460%(4)AB

解析(1?4時，減小壓強(qiáng)，V。送以同等倍數(shù)下降，說明反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和相等