高中化學離子反應第一課時教案

優(yōu)質課教學設計

課題：離子反響

課時：第一課時

課型：新授課

授課人：鄒潔

時間：20xx年9月20日

離子反響教案〔第一課時〕

一、教學目標

【知識與技能】

1.了解電解質、非電解質的概念。

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。

3.正確書寫電解質的電離方程式。

【過程與方法】引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識。

【情感、態(tài)度與價值觀】通過觀看微觀動畫和分析，培養(yǎng)學生通過現象認識物質

本質的能力，培養(yǎng)學生探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

二、教學重點

1.電解質的概念；

2.電離方程式的書寫方法。

三、教學難點

電解質、非電解質的判斷。

四、教學用具

多媒體

五、教學方法

討論法、引導分析法

六、教學過程

【情景導入】1.用固態(tài)氯化鈉連接到燈泡通電的實驗中，連接電源，閉合開關，

觀察變化。

2.用;后融氯化鈉或氯化鈉溶液連接到燈泡通電的實驗中，連接電源,

閉合開關，觀察變化。

【思考】以下物質中哪些能導電？為什么？

鹽酸，NaOH溶液，NaCI固體，熔融NaCL石墨，Cu單質，蔗糖溶液，酒精溶

液。

學生思考，答復以下問題

能導電的是：鹽酸，NaOH溶液，石墨、NaCI溶液、熔融NaCI、單質Cu。

不能導電的是：氯化鈉固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCI溶液、熔融

NaCI導電是由于有自由移動的離子。NaCI固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電

是由于沒有自由移動的離子存在。

【思考】為什么NaCI固體不導電，而NaCI溶液、熔融NaCI可導電？

[ppt]展示NaCI在水中溶解和電離的過程圖

NaCI加入水中水分fTNaCIQ體作用NaCI海網"電離

當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停地做無規(guī)則的運動。參加

氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體外表。水分子的作用減弱了

氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，

但離子和氯離三繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉

昌子和水合氯晶子。

NaCI在熔融狀態(tài)下能導電的原因：NaCI晶體是由Na\C「按一定規(guī)律緊密地

排列所形成的。晶體中Na\C「不能自由移動，因此晶體不能導電。當熔融時,NaCI

晶體中的Na+、Ct也能成為自由移動的離子。

【板書】酸、堿、鹽在水溶液中的電離

【過渡】那么這些像氯化鈉一樣，溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物，我們給它

一個新名字叫做電解質，這也是我們今天要認真學習的一個概念，如果給你一個

物質，那么你能不能快速的判斷出它是否為電解質呢？

【板書】二、電解質和非電解質

電解質概念：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；

非電解質概念：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

師生共同剖析電解質的概念，加深學生的思考。

【小組討論】以下物質中哪些是電解質，哪些是非電解質？

稀硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、銅、石墨、氧化鎂、甲烷、

葡萄糖、乙醇

【學生答復】電解質：氯化氫氣體、氫氧化鈉固體、氯化鈉固體、氧化鎂。

非電解質：甲烷、葡萄糖、乙醇。

【小組討論】由、溶于水也能導電可以說明、是電解質？

C02NH3C02NH3

【注意】電解質的電離必須是電解質自身的電離

【小組討論】像AgCI、BaSCU這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質嗎？

【結論】這些難溶鹽在熔融狀態(tài)下能電離出可自由移動的離子，屬于電解質。

【總結】判斷物質是否屬于電解質：

一看：是不是化合物；

二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身電離。

【練習與思考】

一、以下物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

（讓學生進一步掌握、了解所學習的概念。）

①金屬銅②固態(tài)NaCI③O2④H2s。4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧

熔融狀態(tài)的⑨葡萄糖⑩液態(tài)

KNO3C02

答案：電解質：②④⑧

非電解質：⑨⑩

能導電：①⑤⑦⑧

二、判斷以下說法的正誤

1、能導電的物質叫電解質

2、氯化鉀晶體不導電，它是非電解質

3、硫酸鎂溶液可以導電，所以硫酸鎂溶液是電解質

4、硫酸鋼懸濁液幾乎不導電，所以硫酸鋼是非電解質

［講述］從上面的解析以及大家的練習中我們可以了解到，電解質的主要類型。

電解質的類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。

說明：離子型氧化物(如Na20、Ca。等)雖然溶于水后并非自身電離，但熔融

時卻可電離，因此，也是電解質。

重點、易錯點強調。(幫助學生理清電解質與非電解質的概念)

(1)電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質

的說法是錯誤的。

(2)溶解或熔融二個條件滿足一個條件即可，不是兩個條件同時具備。

(3)在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化

合物，才是電解質。

(4)電解質與電解質溶液要區(qū)分開，電解質是純潔物，電解質溶液是混合物。

(5)電解質和導電沒有必然聯系，電解質溶液導電性的強弱只取決于溶液中離

子濃度及離子電荷數的多少。

【過渡】今天我們學習到了電解質，我們知道電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下能電

離出自由移動的離子而導電。那么什么是電離？如何形象的表示電解質電離的過

程呢？

【板書】電離

1.概念

2.電離方程式

［ppt］分析電離方程式，以NaCI====Na++CI為例。

電離方程式書寫原則：

a、正確書寫離子符號；

b、遵守質量守恒和電荷守恒；

c、原子團不能拆開；

書寫考前須知：

①式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表

示電解質電離產生的離子。

②離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。

③電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。

【練習】電離方程式的書寫練習

寫出以下物質在水溶液中的電離方程式

第一組：HCI>HNO3、H2so4

第二組:NaOH、Ba(0H)2、Ca(OH)2

第三組：NaCI、KNO3、MgCL、NH4NO3

【歸納】從電離的角度分析歸納酸堿鹽的定義：(從電離的角度，我們可以對酸

堿鹽的本質有一個新的認識。）

酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。

堿：電離時生成的陰離子全部是0H-的化合物。

鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。

【課堂小結】

回憶一下本節(jié)課的內容，學習了電解質和非電解質的概念，了解了酸堿鹽在水液

中的電離，要能正確書寫電離方程式。請同學們下去后認真復習本節(jié)課的內容。

作業(yè)：1、課本：P33-34第