高中化學(xué)總復(fù)習(xí)之鞏固練習(xí)-高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)策略

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、（2016西城一模）下列物質(zhì)與類別不對(duì)座的是（）

2、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）

A.苯、油脂均不能使酸性KMnCU溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6Hl2。6,二者互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正碉的是（）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

4、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反

應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法

正確的是（）

A.Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W與Y可以存在于同一離子化合物中

5、（2016東城一模）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh

溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉

淀，但無氣體放出。下列說法不正現(xiàn)的是

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3一的水解程度大于電離程度

B.加入CaCL促進(jìn)了HCCh-的水解

C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh

2

D.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(CF)

6、（2016東城一模）利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)

KMnO4

CCuSCU溶液

并收集溶液

CaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO

D2飽和NaHCO3溶液濃硫酸

7、（2016北京懷柔一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向苯和苯酚的混合溶液中加入澳水除去苯中混有的苯酚

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCh

證明在相同溫度下的溶解

B溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液,

度：Mg（OH）2>Fe（OH）3

又生成紅褐色沉淀

向含有酚酥的Na2c。3溶液中加入少量BaCI2固體，溶液證明Na2co3溶液中存在水

C

紅色變淺解平衡

將濃鹽酸加入到碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾

D證明非金屬性CI>C

濁的氣體

二、非選擇題

【必做部分】

1、二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工

業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醛。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：o

⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2s用Na2cCh溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)

的化.學(xué)方程式為：o

⑶利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+C0(g)CH30H(g)；AH=-gO.SkJmoC1

②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g);AH=-23.5kl-moF1

1

@CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；AH=-41.3kJ-moP

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)的AH=；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施

是—.(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度e.分離出二甲酸

⑷已知反應(yīng)②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H20(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。

此溫度下，在密閉容器中加入CH30H，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如.下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

濃度/(mol-L-1)0.440.60.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正v逆(填或"=")。

②若加入CH30H后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，止匕時(shí)c(CH3OH)=；

該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率V(CH3OH)=o

2、電鍍含銘廢水的處理方法較多。

I.某工業(yè)廢水中主要含有CF+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和AF+等，且酸性較

強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：

Xa0H

(1)Cr(OH)j?NaCrQz-S：_?Na;CrO4?Na2Cr;O-

(2)Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2。

請(qǐng)回答:

(1)操作I的名稱，上述操作I、n、皿相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需

要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有O

(2)濾渣I的主要成分為(寫化學(xué)式),試劑乙的名稱。

(3)加入試劑甲的目的。

(4)廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：。

II.酸性條件下，六價(jià)銘主要以-形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含一的廢水：

①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，最后有

Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(5)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?(填“能”或“不能”)，

理由是;

(6)已知某含一的酸性工業(yè)廢水中銘元素的含量為104.5mg/L,處理后銘元素最高

允許排放濃度為O.5mg/Lo處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為

kgo(Cr——52)

3、己知FeSC)4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和S03，也可能是FezCh、

SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSCU分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔

點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。

(1)裝置H的試管中不裝任何試劑，其作用是，試管浸泡在

50℃的水浴中，目的是o

(2)裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試

劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑：3mol-L1H2so4、6mol-L1NaOH>0.5mol-L1BaCh>0.5mol-L1

11

Ba(NO3)2>0.01mol-L酸性KMnCU溶液、0.01mol-L澳水。

檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物

裝置m的試管中加入。

中含有SO3o

裝置IV的試管中加入________________=

—

（3）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是

【選做部分】（以下三題，任選一題）

1、［化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

已知：①在稀堿溶液中，澳苯難發(fā)生水解

0H

CH3—C-OHCH3—CHO+H2O

②‘

現(xiàn)有分子式為CioHioChBrz的芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一澳代物只有一種，其核磁

共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列

反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCb溶液顯色且能與濃漠水反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是O

（2）F-H的反應(yīng)類型是o

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)（選填序號(hào)）

a.取代反應(yīng)b.消去反應(yīng)

c.氧化反應(yīng)d.ImolE最多能與2moiNaHCCh反應(yīng)

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；

②F-G的化學(xué)方程式：；

（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

a.苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b.不能發(fā)生水解反應(yīng)

c.遇FeCb溶液不顯色

d.ImolE最多能分別與ImolNaOH和2molNa反應(yīng)

2、［化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)］

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是,上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)

品的一種用途為;

(2)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填

上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是；

(3)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有0

A.增大NH：的濃度，使NH4C1更多地析出

B.使NaHCCh更多地析出

C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2co3,提高析出的NH4cl純度

3、［化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

(2015全國(guó)高考卷I)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布

可用形象化描述。在基態(tài)14c原子中，核外存在對(duì)自旋相反

的電子。

(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是0

(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是,寫出兩

個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子o

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于

_______晶體。

(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有____i個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六

元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。

【答案與解析】

一、選擇題

1、B

2、C

【解析】油脂中有的也含有碳碳雙鍵，能夠與酸性KMnCU溶液發(fā)生反應(yīng)而使之褪色，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；甲烷與CL發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇中的官能

團(tuán)是一OH,而乙酸中的官能團(tuán)是一COOH,二者分子中的官能團(tuán)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3、D

【解析】本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查NCh、CCh分子中均含有2個(gè)氧原子，故NA

個(gè)CO2和NO2分子混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA;乙烯和環(huán)丁烷最簡(jiǎn)式均為CH2,28g

混合氣體相當(dāng)于2molCH2,含有的碳原子數(shù)為2NA;同樣NO?和N2O4的最簡(jiǎn)式也相同

(N02),92g混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA，故A、B、C三項(xiàng)均正確。D項(xiàng)因?yàn)槌爻?/p>

壓下，22.4L不是Imol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA。

4、D

【解析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物

能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，0、S元素核電荷數(shù)之和

與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,而且W的原子序數(shù)小于0,

Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素。

A、Z為C1元素，C1元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，

如HC1O是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、電子層越多，原子半徑越大，所以0<CL即原子半徑：X<Z,故B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性0>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：

w<x,故c錯(cuò)誤；

D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸鍍中含有N、S,故D正確。

5、B

6、D

【解析】A項(xiàng)，缺加熱條件；B項(xiàng)，收集方法不對(duì)；C項(xiàng)，KMnCU溶液氧化乙煥產(chǎn)生CCh;

D項(xiàng)，飽和NaHCCh溶液除掉氯化氫氣體，濃硫酸干燥氣體。

7、C

【解析】A項(xiàng)，生成的三澳苯酚溶于苯；B項(xiàng)，過量的氫氧化鈉有干擾；C項(xiàng)，存在水解平

衡：COl+HzOOHCCV+0『，加入少量BaCL固體生成BaCC>3沉淀，同時(shí)溶液紅色變淺，說

明平衡左移；D項(xiàng)，濃鹽酸會(huì)發(fā)出氯化氫氣體有干擾。

二、非選擇題

【必做部分】

1、(1)C+H2O^^CO+H2

⑵Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3)-246.4kJ-mol」(2分)c、e

(4)①>②0.04molL10.16molL'-min-1

【解析】(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為：C+H2O里CO+H2

(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCCh和NaHS,故方程式為：

Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS?

(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①x2+②+③，故△H=2AHi+AH2+AH3=-246.4kJ-mol"。

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減小；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化

率不變；減少CCh的濃度、分離出二甲酸，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平

衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、eo

(4)此時(shí)的濃度商Q=O'＞。'一=186＜400,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故

0.44x0.44

。正＞。逆;設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為0.6+x,則甲醇的濃度為(0.44-2x)有：400=+A,

(0.44-2%)2

解得x=0.2mol-L1,故0.44mol-L1-2x=0.04moll」。

由表可知，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)molL-^1.64mol-L1,其平衡濃度為0.04

mol-L1,

10min變化的濃度為1.6mol-L1,故n(CH3OH)=016moi-Limin"。

小結(jié)：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、

化學(xué)平衡移動(dòng)原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向、平衡常數(shù)和速率

的計(jì)算等。

2、(1)過濾(1分)，玻璃棒

(2)CU(OH)2、Fe(OH)3氨水

(3)將Fe?+氧化成Fe3+

(4)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)33+HCCV

(5)不能

因陽極產(chǎn)生的C/+不能使-還原到低價(jià)態(tài)(答案合理即給分)

(6)336

【解析】從圖中可得，操作I是固液分離，故是過濾，玻璃儀器還有玻璃棒；試劑甲將Fe2+

氧化為Fe3+,然后向CF+,Cu2\Fe3+和AF+的混合溶液中加過量NaOH溶液，濾渣I的主

要成分為Cu(OH)2和Fe(OH)3,Cr3+轉(zhuǎn)化為NaCrCh，AF+轉(zhuǎn)化為NaAlCh;已知(2)中知

道CU(OH)2能溶于氨水，故試劑乙是氨水；

試劑丙是Cl2,將NaCrCh氧化為Na2CrO4；廢水處理流程中生成濾渣III的反應(yīng)是CCh與

NaAlCh的反應(yīng)，由于CCh過量，故生成NaHCCh和A1(OH)3；

處理含CnC^一的廢水需要產(chǎn)生還原劑Fe2+,不能用Cu代替；

Fe?+和CrzCh?一的比例為6:1,Cr元素的質(zhì)量是(104.5-0.5)X10-3X103X103=1.04X105g,故

鐵的質(zhì)量為336kg=

3、(1)防止溶液倒吸入裝置I防止SO3液化或凝固

(2)(10分)檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物

裝置m的試管中裝有BaCb溶液。

中含有SO3o

若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中

含有SO2；

裝置IV的試管中裝有酸性KMnO4溶液。

若溶液紫色無明顯變化，證明氣體

產(chǎn)物中不含SO2；

或：檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物

裝置III的試管中裝有BaCL溶液。

中含有SO3o

若澳水橙色褪去，證明氣體產(chǎn)物中

含有SO2；

裝置IV的試管中裝有澳水。

若濱水橙色無明顯變化，證明氣體

產(chǎn)物中不含SO2；

(3)NaOH溶液6

【選做部分】

1、(1)酯基、澳原子

(2)消去

t?H3

(3)CH?COOH

(4)bd

(5)①

CH

3CH3

HCO

0一—CHBr2+4NaOH】NaO_—CHO+HCOONa+2NaBr+2H2O

CH

3CH3

②

CH

3CH3

nHO—COOH一定條件》H+

^C^OH+(n-l)H2O

CH

3CH3

(6)4；

HOCH2