人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元測(cè)試卷含答案

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元測(cè)試題評(píng)卷人得分一、單選題1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?)A．面粉B．氯化鈉C．泥土D．乳膠漆2．下列固體物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，溶液溫度顯著升高的是（）A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖3．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A．溶液都是無(wú)色、透明的 B．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里4．下列有關(guān)洗滌問(wèn)題的說(shuō)法中，不正確的是()A．汽油可溶解衣服上的油漬 B．洗潔精可乳化餐具上的油污C．鹽酸能洗去暖水瓶?jī)?nèi)壁的水垢 D．酒精能洗滌瓷磚上的水銹5．下列說(shuō)法不正確的是()A．硝酸銨固體溶于水是吸熱過(guò)程B．乙醇與水混合可形成溶液C．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D．氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子6．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（）A．玻璃棒量筒燒杯膠頭滴管B．托盤(pán)天平量筒燒杯玻璃棒C．托盤(pán)天平玻璃棒燒杯膠頭滴管D．量筒燒杯漏斗玻璃棒7．下列生活中的現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰時(shí)有氣泡逸出B．陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿(mǎn)水的魚(yú)缸壁上有氣泡C．啟開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量泡沫逸出D．夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚(yú)浮出水面8．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是()①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高溫度④降低溫度A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④9．小龍同學(xué)在工具書(shū)中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見(jiàn)下表)。通過(guò)分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．溫度和溶劑種類(lèi)對(duì)NaOH的溶解度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中達(dá)到飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多10．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t2℃時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液B．t1℃時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC．甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11．濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個(gè)海洋鹽類(lèi)的80%以上。下列有關(guān)氯化鈉的說(shuō)法正確的是()A．室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B．取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡虲．可用水鑒別氯化鈉和氫氧化鈉D．將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒12．有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是(提示：鹽酸易揮發(fā))()A．把溶液的量倒掉一半B．與200g25%的鹽酸混合C．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡孟聢D表示的是()A．向硝酸銅溶液中加入鐵粉B．向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳C．向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣D．向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀14．電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O2H2↑＋O2↑。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．溶液中鈉元素質(zhì)量變大D．溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題15．寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。(1)澄清石灰水：_________；(2)硫酸銅溶液：_________；(3)碘酒_________；(4)醫(yī)用消毒酒精：_________。16．用“飽和”和“不飽和”填空。(1)把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，則原硝酸鉀溶液為_(kāi)________溶液。(2)將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃，則變成_________溶液。(3)在10℃時(shí)，硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體，則該溶液為硝酸鉀的_________溶液。(4)將50℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液降溫到10℃，則溶液變?yōu)橄跛徕浀腳________溶液。(5)在20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液中加入5g水，則溶液變?yōu)橄跛徕浀腳________溶液。17．下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：溫度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是______。(2)20℃時(shí)，100g水最多只能溶解NaCl______g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在______之間。(3)向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體______g。18．實(shí)驗(yàn)室需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為2g，主要操作步驟是：_____、_____、_____、_____。在溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌，其作用是_____。在量取水的過(guò)程中，某同學(xué)仰視讀數(shù)，會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。19．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)P點(diǎn)含義是_________。(2)t2℃時(shí)，將15gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)________。(3)若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是_________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。(4)t3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。20．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。制作“葉脈書(shū)簽”需用到10％的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（2）用氫氧化鈉固體配制10％的氫氧化鈉溶液過(guò)程中需要用到的儀器除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_____________。（3）下列操作正確的是________（填字母）。A稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤(pán)放砝碼B在托盤(pán)天平的左右托盤(pán)上墊濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體C將準(zhǔn)確稱(chēng)量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽（4）若用20％的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)______g；配制時(shí)應(yīng)選用_______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題21．根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過(guò)程的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)20℃時(shí)，34gKCl溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為_(kāi)____。(2)相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與_____有關(guān)；碘難溶于水而易溶于汽油，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與_____有關(guān)。此外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與_____條件有關(guān)。(3)在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會(huì)感覺(jué)到試管外壁_____；用X固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是_____(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題22．如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。(1)甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_____；P點(diǎn)所表示的含義為_(kāi)____。(2)①將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____。②如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？_____。(3)t1℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：_____、_____(寫(xiě)兩種方法)。評(píng)卷人得分五、科學(xué)探究題23．仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問(wèn)題。Ⅰ.（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┨骄咳芙膺^(guò)程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ.（查閱資料）(1)物質(zhì)溶解于水的過(guò)程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過(guò)程和放出熱量(Q放)的水合過(guò)程。(2)實(shí)驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0℃、沸點(diǎn)為100℃。Ⅲ.（提出猜想）物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ.（實(shí)驗(yàn)探究）某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在_____℃。Ⅴ.（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明溶液的溫度_____(填“升高”“降低”或“不變”，下同)。圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說(shuō)明_____。Ⅵ.（拓展實(shí)驗(yàn)）按照?qǐng)D3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將_____(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為_(kāi)____(填序號(hào))。①CaO②NH4NO3③濃H2SO4評(píng)卷人得分六、計(jì)算題24．實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題。(1)瓶?jī)?nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是_____。(2)用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸_____。(3)實(shí)驗(yàn)室有10mL和100mL兩種規(guī)格的量筒，要量取5mL濃鹽酸，用10mL比用100mL量筒誤差小的原因是_____。25．某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢瑁ㄈ胱懔緾O2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如“題25圖”所示．則：(l)以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_(kāi)______g；(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)________？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒(méi)有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_______(填“有”、“沒(méi)有”)影響。原因是________________。參考答案1．B【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在溶液中物質(zhì)以分子或離子等微觀粒子的的形式相互混合，因沒(méi)有阻擋光線的微粒，所以溶液都是澄清透明的。面粉、泥土、乳膠漆和水混合否不能得到均一穩(wěn)定的混合物，都不是溶液；氯化鈉和水形成的是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液。選B2．A【解析】氫氧化鈉溶于水放熱，蔗糖、氯化鈉溶于水溫度無(wú)明顯變化，硝酸銨溶于水會(huì)吸熱水溫降低。故選A。3．B【解析】A、溶液不一定無(wú)色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，錯(cuò)誤；B、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，正確；C、均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于均一、穩(wěn)定的液體，屬于純凈物，不是溶液，錯(cuò)誤；D、溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式存在溶液中，錯(cuò)誤。故選B。4．D【解析】【分析】【詳解】A、汽油能溶解油污，利用溶解原理汽油可溶解衣服上的油漬，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，洗潔精可乳化餐具上的油污，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，鹽酸能洗去暖水瓶?jī)?nèi)壁的水垢，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、瓷磚上的水銹是由附著瓷磚上水蒸發(fā)后形成的，主要為碳酸鈣等，這些物質(zhì)不能溶于酒精也不與酒精發(fā)生反應(yīng)，不能用酒精洗滌瓷磚上的水銹，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。5．C【解析】A．硝酸銨固體溶于水是吸熱過(guò)程，正確；B．乙醇與水混合可形成溶液，正確；C．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液，錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，正確。故選C。6．A【解析】試題分析：用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸需要的儀器是量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；A．玻璃棒量筒燒杯膠頭滴管符合要求；B．托盤(pán)天平量筒燒杯玻璃棒中，托盤(pán)天平?jīng)]有必要；C．托盤(pán)天平玻璃棒燒杯膠頭滴管中玻璃棒不必使用；D．量筒燒杯漏斗玻璃棒中漏斗不必使用；故選A考點(diǎn)：溶液的配制所需儀器7．C【解析】【分析】【詳解】試題分析：利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低的關(guān)系來(lái)解答。A、水在燒開(kāi)的過(guò)程中溫度不斷升高，溶解在水中的氣體會(huì)由于溫度升高溶解度降低而溢出，故此選項(xiàng)能夠說(shuō)明，不符合題意；B、陽(yáng)光充足水溫升高，原來(lái)溶解在水中的氣體由于溶解度變小而冒出并形成小氣泡，故此選項(xiàng)能夠說(shuō)明，不符合題意；C、啟開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出，是由于壓強(qiáng)變小氣體的溶解度變小而導(dǎo)致的，故此選項(xiàng)不能夠說(shuō)明，符合題意；D、夏季黃昏天氣悶熱，溫度升高，氣體的溶解度變小，水中氧氣量變少，魚(yú)銀缺氧而浮于水面，故此選項(xiàng)能夠說(shuō)明，不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小（隨溫度的降低而增大），隨壓強(qiáng)的增大而增大（隨壓強(qiáng)的減小而減小），可以簡(jiǎn)記為4個(gè)字，即“溫反壓正”。8．C【解析】【分析】【詳解】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，使溶液中的溶質(zhì)增多。①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取③升高溫度的方法。故①②③符合題意，正確選項(xiàng)是C。9．D【解析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類(lèi)對(duì)NaOH的溶解度都有影響，故A說(shuō)法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說(shuō)法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達(dá)到飽和，故C說(shuō)法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者少，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故本題選D．10．D【解析】【詳解】A、t2℃時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液正確，因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、t1℃時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因?yàn)樵摐囟认?0g水溶解了30g溶質(zhì)，那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溶液是否飽和，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；

故選D。11．C【解析】【詳解】A、一定溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其它物質(zhì)，室溫下的氯化鈉飽和溶液還能再溶解氯化鉀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溶液具有均一性，取出部分上層溶液，接近飽和的氯化鈉溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，氫氧化鈉溶于水溫度升高，可以用水鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、溶解，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。12．B【解析】【詳解】A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×10%+200g×25%100g+200g×100%=20%，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、設(shè)加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，100g×10%+x100g+x×100%=20%，x=12.5g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D【點(diǎn)睛】要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可以加入一定量的溶質(zhì)，或恒溫蒸發(fā)一定量的溶劑，或和其它一定量的溶液混合。13．D【解析】【詳解】A、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，溶液的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故A錯(cuò)誤；B、向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳，生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，且二氧化錳難溶于水，所以溶液的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)量減少，且反應(yīng)放出熱量，當(dāng)恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度之后，溶液中的溶質(zhì)有可能增加，也又可能減小，也有可能不變，所以溶液的質(zhì)量無(wú)法判斷變化情況，故C錯(cuò)誤；D、向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀會(huì)繼續(xù)溶解，當(dāng)達(dá)到飽和后不再繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以溶液的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)達(dá)到飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，故D正確。故選D。14．B【解析】【詳解】A、電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，溶液質(zhì)量減少，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；B、水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少，溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉中氫氧元素質(zhì)量比1：16，水中氫氧元素質(zhì)量比為1：8，因此水電解后溶液中氫、氧元素質(zhì)量比改變，故D錯(cuò)誤。故選B。15．Ca(OH)2CuSO4I2CH3CH2OH【解析】【詳解】澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca（OH）2；硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4；碘酒溶液中溶質(zhì)是碘，化學(xué)式為：I2；醫(yī)用消毒酒精中溶質(zhì)是酒精，化學(xué)式為CH3CH2OH。16．不飽和不飽和飽和飽和不飽和【解析】【詳解】(1)把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，說(shuō)明原溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀，則原硝酸鉀溶液為不飽和溶液；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃，則變?yōu)椴伙柡腿芤海?3)在10℃時(shí)的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體，則該溶液為硝酸鉀的飽和溶液；(4)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將50℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液降溫至10℃，則溶液變?yōu)橄跛徕浀娘柡腿芤海?5)在20℃時(shí)的飽和硝酸鉀溶液中加入5g水，則溶液變?yōu)橄跛徕浀牟伙柡腿芤骸?7．NH4Cl36g10～20℃12.8g【解析】試題分析：（1）據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，溶解度隨溫度差距較大的是氯化銨；（2）溶解度是指在一定溫度下，100g水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)表格可知20℃時(shí)只能溶解氯化鈉36.0g；10℃至20℃之間，氯化鈉與氯化銨溶解度有可能相等；（3）據(jù)表格數(shù)據(jù)，50℃時(shí)，溶解度為50.4,g說(shuō)明此事50.0g氯化銨完全溶解，20℃溶解度為37.2g說(shuō)明此時(shí)100g水只能溶解37.2g氯化銨，則析出50.0g-37.2g=12.8g氯化銨?？键c(diǎn)：溶解度18．計(jì)算稱(chēng)量量取溶解加速溶解偏小【解析】【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解；在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快氫氧化鈉溶解速率的作用；用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。19．t1℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等60g降溫結(jié)晶B>A>C【解析】⑴在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。P點(diǎn)含義t1℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等；⑵溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t2℃時(shí)，將15gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，溶質(zhì)是10g,形成溶液的質(zhì)量為60g；⑶A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而減小，降溫時(shí)會(huì)結(jié)晶析出，而B(niǎo)的溶解度受溫度很小，降溫時(shí)幾乎不析出，若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶；（4）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。t3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，AB都析出晶體得t1℃時(shí)的飽和溶液，t1℃時(shí)，B的溶解度比A的大，降溫時(shí)C的溶解度變大，溶質(zhì)不析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t3℃時(shí)C的溶解度比At1℃，時(shí)的溶解度小，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽>A>C。20．5玻璃棒D2550【解析】【分析】【詳解】(1)①需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量=50g×10%=5g；(2)配制溶液時(shí)還需要玻璃棒攪拌，加速溶解；(3)A、稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該砝碼放在右盤(pán)，氫氧化鈉放在左邊，故操作錯(cuò)誤；B、在托盤(pán)天平的左右托盤(pán)上墊濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，會(huì)腐蝕紙，應(yīng)該放在小燒杯中稱(chēng)量，故操作錯(cuò)誤；C、將準(zhǔn)確稱(chēng)量的氫氧化鈉固體放入燒杯中溶解，而不能在量筒內(nèi)溶解，故操作錯(cuò)誤；D、將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，故操作正確；(4)設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則x×20%=5g，x=25g，需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g，相當(dāng)于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量取。21．34g溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)外界的溫度發(fā)熱NH4NO3【解析】【詳解】(1)20°C時(shí)，34gKCl溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為34g；(2)相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；碘難溶于水而易溶于汽油，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與溶劑的性質(zhì)有關(guān)；此外固體物質(zhì)的溶解能力還與外界的溫度有關(guān)；(3)固體物質(zhì)溶于水時(shí)有能量的變化：試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，要放出熱量，用手觸摸試管外壁，你會(huì)感覺(jué)到試管外壁變熱（或發(fā)燙或溫度升高）；硝酸銨溶于水時(shí)要吸熱，則試管外壁變冷。22．At1℃時(shí)，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等B>A>CC增加溶質(zhì)降低溫度【解析】【詳解】(1)甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A，P點(diǎn)所表示的含義為：在t1℃時(shí)，B、C兩種物質(zhì)的溶解度相同；(2)將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C，因?yàn)锳析出的固體最多；X可能是C，因?yàn)殒V