高中化學二輪復(fù)習專題十一 常見非金屬元素

專題十一

常見非金屬元素

I

［考綱要求］1.理解常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)并了

解其應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。

考點一碳、硅及其重要化合物

W知遲捷講

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識主線

~40+2+4

CH4C—>co—>co2

~40+4+4

SiH4Si―>SiO2(H2SiO3)

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.掃除易忘知識盲點

(1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，是制作光電池的材料。SiO2

不導電，是制作光導纖維的材料。

⑵工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是C02,該反應(yīng)

必須在隔絕空氣的條件下進行。

(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。

(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF

反應(yīng)。

(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅

膠(mSiChwH?。)是一種很好的無毒干燥劑。

，

(6)H2co3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3+CO2(^a-)+H2O=H2SiO3；+Na2co3但高溫下

Na2cCh+SiO?支鼠NazSiCh+CO2t也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化

學平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiCh制得低沸點易揮發(fā)的CO2o

(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。

X題組集也

題組一重要反應(yīng)必練

1.用方程式回答下列問題。

(l)Mg在C02中燃燒。

2Mg+CO2^=2MgO+C。

(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)

CaCCh+C02+H2O=Ca2++2HC0方。

(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)

CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCC>3)2,

Ca(HCO3)20=CaCC)3I+CO2t+比0。

⑷向飽和Na2cCh溶液中通入過量C02的離子方程式

2Na++COF+CO2+H2O=2NaHCO33。

(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示)。

SiCh+4HF=SiF4t+2氏0。

(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。

SiC)2+2OH—=SiC^+H2O。

(7)侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)。

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCC>31+NH4ch

題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)

2.正誤判斷，正確的劃“，錯誤的劃“X”

(1)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學反應(yīng)(J)

(2015?重慶理綜，1C)

(2)P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(V)

(2015?重慶理綜,2B)

(3)硅膠可用作食品干燥劑(J)

(2015?全國卷n,7A)

(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2(X)

(2015?天津理綜，2D)

⑸可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(X)

(2015.海南,7B)

(6)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強于C的還原性(X)

(2015?江蘇，4C)

(7)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物(X)

(2015?安徽理綜，9D)

(8)除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液，然后再干燥(7)

(2015?安徽理綜，8B)

(9)NH4F水溶液中含有HF,因此NKF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(V)

(2014?天津理綜，3B)

(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化(J)

(2014?重慶理綜，1C)

(ll)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2(X)

(2014?重慶理綜，3C)

(12)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料(X)

(2014?江蘇，4A)

(13)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品(X)

(2014?海南，1C)

(14)玻璃容器可長期盛放各種酸(X)

(2014?海南，9A)

(15)Si和Si。?都用于制造光導纖維(X)

(2014.海南,10D)

(16)石英只能用于生產(chǎn)光導纖維(X)

(2013?福建理綜，6A)

(17)高溫下用焦炭還原SiO?制取粗硅(V)

(2013?廣東理綜，11C)

(18)二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸(X)

(2013?江蘇，4B)

題組三硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化

3.(2015?海南，14)單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的

氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似。回答下列問題：

因普國X國4國

(1)能與X發(fā)生化學反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為

(2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為____________________________________________________

____________________，Y分子的電子式為__________________________________________

______________________O

(3)Z、X中共價鍵的類型分別是、o

答案⑴氫氟酸(HF)SiO2+2Mg=^O2t+Mg2Si

H

H:Si:H

(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4tH

(3)非極性鍵極性鍵

解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO?可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)

流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成MgzSi,MgzSi與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相

似，則Y的分子式是SiH4,加熱分解可得到Si單質(zhì)。

考點二鹵素及其重要化合物

事知遲揖講

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識主線

-1+1+3+5+7

HC1—>C12—>HC1O―>HC1O2―>HC1O3—>HC1O4

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.掃除易忘知識盲點

(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

(2)1molCL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。

⑶實驗室制C12,除了用MnC>2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnCU、KCIO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不

需要加熱，如C1O「+C「+2H+=C12t+H2。。

⑷酸性KMnCU溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。

(5)CKT不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如CRT與SOH、Fe?+均不能大量共

存；

C1CT體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解顯堿性，如Fe3++3CKT+3H2O=Fe(OH)3I+3HC1O,

所以C1CT與Fe3+、AF+均不能大量共存。

(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為

2+

Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4I+CT+2HC1O(少量SO2)

2+-+

Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4I+2CF+SOF+4H(il>SO2)。

⑺當Fe和CI2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于CL的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCb。

(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使

用，其原因是ClCr+C「+2H+=C12T+%0。

⑼由于電離常數(shù)Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3),所以向NaClO溶液通入C02,不論C02過量還是少

量均發(fā)生CO2+H2O+CIO=HC10+HC03，但C02(少)+Ca(C10)2+H20=CaC03I+2HC10。

(10)液澳需要用水封，澳蒸氣呈紅棕色，液澳呈深紅棕色，濱水呈橙色，浪的CC14溶液呈橙紅色。

X題組集也

題組一重要反應(yīng)必練

1.用方程式回答下列問題。

(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取C12的化學方程式。

MnO2+4HCl(濃)^^MnC12+Cbt+2%0。

(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。

2MnQf+16H++10C「=2Mn2++5Cbt+8H2O。

(3)將Cb通入石灰乳中(用化學方程式表示)。

2cb+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。

(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。

Ca2++2ClCT+CO2+H2C)=CaCO33+2HC1O。

(5)向FeB"溶液通入少量Cl2的離子方程式。

2Fe2++Cb=2Fe3++2C廠。

(6)向FeBn溶液中通入等物質(zhì)的量CL的離子方程式。

2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Bn+4C「。

⑺向FeBn溶液中通入過量Cl2的離子方程式。

2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2Bn+6C「。

⑻將SO2和C12混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。

SO2+Cb+2H2O=4H++SO4+2cr。

題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)

2.正誤判斷，正確的劃“，錯誤的劃“X”

⑴向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br還原性強于CF(J)

(2015?山東理綜，11C)

(2)漂粉精作消毒劑，漂粉精起還原作用(X)

(2015?四川理綜，1C)

⑶除去氯氣中的HC1氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCCh溶液中(X)

(2015?四川理綜，3B)

(4)50mL12mol-L-1鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(X)

(2015?四川理綜，5D)

(5)漂白粉漂白織物利用了漂白粉的氧化性(V)

(2015?海南,1D)

(6)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2(X)

(2015.海南,7A)

(7)向含「的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>l2(V)

（2015?廣東理綜，22C）

⑻制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體（X）

（2014?天津理綜，2B）

⑼漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3（X）

（2014?新課標全國卷I,8B）

（10）驗證Bn的氧化性強于12,可以將少量漠水加入KI溶液中，再加入CCL，振蕩，靜置，可觀察到下層

液體呈紫色（J）

（2014?四川理綜，4C）

（11）除去Cb中的HCl（g）可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣（J）

（2014?大綱全國卷，10C）

（12）漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張（X）

（2014?江蘇，4C）

題組三氯水的性質(zhì)及海水資源的開發(fā)和利用

3.（2014?江蘇，13）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

答案D

解析A項，C12的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的C12,才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；

B項，C「與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,H+與NaHCO3

反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cb也能將Fe2+氧化為Fe3+,錯誤。

4.（2015?全國卷H,12）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

r__iICl?

|海水|■■廠陪鹵（含K*：Mg"、Br等）|

曲|K+、Jg”等1沉淀劑

|Mg(OH)J

A.向苦鹵中通入CL是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

答案C

解析A項，向苦鹵中通入CL時發(fā)生反應(yīng)Cb+2Br-=2C「+Br2,故其目的是為了提取浪，正確；B項，

可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，

最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca（OH）2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入

Cb后所得溶液中Bn的濃度很小，因此利用Bn的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Bn,再用SO2將其

還原為HBr進行富集，正確。

考點三硫及其重要化合物

X知野講

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識主線

―20+4+6+6

H2S—>S-SO2—>SO3(H2SO4)

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.掃除易忘知識盲點

(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

(2)SCh使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SCh酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SCh的漂白性;

能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SCh的氧化性；SCh和CL

等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

⑶把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCL改成Ba(NO3)2

均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

(4)濃HNCh和Cu(足量)、濃H2s。4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnC)2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)

生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2sCU的反應(yīng)。

(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSC)4確定水一品紅溶液確定SO2-酸性KMnO4

溶液除去SO2f品紅溶液檢驗SO2是否除凈一澄清石灰水檢驗C02o

X題組集剪

題組一重要反應(yīng)必練

1.用方程式回答下列問題。

(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。

3s2s2-+SO芬+3比0。

⑵將SO2氣體通入到FeCb溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。

SO2+2Fe3++2H2O=SO—+2Fe2++4H+。

(3)S2一和SO「可以大量共存，但加入H2sCU后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。

2-+

2S+SOF+6H=3SI+3H2OO

⑷將S02通入到BaC12溶液中無現(xiàn)象，若加入KN03則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。

3so2+3Ba2++2NO亍+2H2O=3BaSC>4I+2NOt+4近。

(5)書寫下列反應(yīng)的化學方程式。

①將H2s氣體通入到CuSO4溶液中o

H2S+CUSC）4=CUSI+H2so4。

②將SO2通入H2s溶液中。

2H2S+SO2=3SI+2比0。

③Cu和濃H2s04混合加熱。

Cu+2H2so4（濃）=^=CuSC）4+SO2t+2日0。

④C和濃H2s。4混合加熱。

C+2H2so4（濃）^=CC）2t+2SO2t+2丘0。

⑤實驗室利用Na2sCh和濃H2sCU制SO2o

NazSCh+H2so4(濃)=Na2SC)4+H2O+SO2t。

題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)

2.正誤判斷，正確的劃“J”，錯誤的劃“X”

(l)S02和S03混合氣體通入Ba(N03)溶液可得到BaSCh和BaS04(X)

(2015?重慶理綜，2D)

(2)在未知液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解，說明該未知液中存在S0廣或SOF(X)

(2015?浙江理綜，8C)

(3)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3(X)

(2015?天津理綜，1A)

(4)濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗(X)

(2015,山東理綜，7C)

(5)1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成"A個S03分子(X)

(2015?廣東理綜，10B)

(6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(X)

(2014?大綱全國卷，6B)

(7)SO2使濱水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(V)

(2014?大綱全國卷，8A)

(8)利用U②圈③，根據(jù)①濃硫酸，②蔗糖，③澳水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(J)

(2014?新課標全國卷I,13B)

QV①

(9)利用U②圈③，根據(jù)①稀鹽酸，②Na2s。3,③Ba(NO3)2溶液，證明SC)2與可溶性釧鹽均可生成白色

沉淀(X)

(2014?新課標全國卷I,13C)

3.(2015?上海，5)二氧化硫能使濱水褪色，說明二氧化硫具有()

A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

答案A

解析二氧化硫能使澳水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr0二氧化硫中的S元

素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。

4.(2015?上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()

A.硫酸銅B.氫氧化鈉

C.硫酸亞鐵D.二氧化硫

答案A

解析A項，CuSC)4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSCU+H2S=CuSI+H2so外產(chǎn)生

黑色沉淀，正確；B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S=Na2S+2H2。，

產(chǎn)生的Na2s是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫

酸〉氫硫酸，所以二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2+

2H2S=3SI+2H2O,產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。

考點四氮及其重要化合物

X知遲精講

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識主線

-30+1+2+4+5

NH3—>N2—>*NzO—>NO—>NCh—^HNCh

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

催化劑Cu

Ca(OH)I

2^HNO,

NH4cl<--------NO^NO2

HCI||-CuH濃

△||H20NaOHH2sO4

NH-HO^^NH：+OH-

32NaNO3

2.掃除易忘知識盲點

(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。

(2)NC)2或NO與。2通入水的計算中常用到4NO+3O2+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3M

個方程式。

⑶濃HN03顯黃色是因為溶有N02,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3+。

(4)硝酸、濃H2so八次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HC1O見光或受熱易分解。

(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2so。與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NCh，而金屬和

稀HNO3反應(yīng)一般生成NOo

(6)實驗室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4C1反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，

而檢驗NH。須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH：的存在。

(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用

稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3O

(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的N02,而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣

體。

⑼濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和NH3的相互檢驗。

(10)NH3,HC1、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進

行噴泉實驗。

X題組集也

題組一重要反應(yīng)必練

1.用方程式回答下列問題。

(1)書寫離子方程式。

①將NH3通入到A1C13溶液中。

3NH3+3H2O+AF+=A1(OH)33+3NH日。

②將N02通入到NaOH溶液中。

2NO2+2OH-=N0T+N0T+H2。。

③將Fe粉逐漸加入到稀HN03中。

Fe+4H-+NO3=Fe3++NOt+2丘0；

2Fe3++Fe^=3Fe2+。

④將熾熱的炭放入濃HN03中。

C+4H++4NO}^=CC>2T+4N02t+2丘0。

(2)書寫化學方程式。

①實驗室用Ca(OH)2和NH4C1制氨氣。

Ca(OH)2+2NH4Cl^^CaCb+2N吐t+2丘0。

②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。

2NH3+3CuO=^=N2+3Cu+3H2。。

③用NH3可以檢驗CI2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。

8NH3+3cb=N2+6NH4ch

④制硝基苯。

+H0—NO2濃7s04>^y-N02+H20

題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)

2.正誤判斷，正確的劃“J”，錯誤的劃“X”

(1)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，則有氣體生成，溶液呈血紅色，可以得出稀

HN03將Fe氧化成Fe3+(X)

(2015?全國卷I,10A)

(2)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCb也可干燥NH3(X)

(2015?全國卷II,7c改編)

(3)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體(X)

(2015?全國卷II,13B)

(4)加熱盛有NH4C1固體的試管，試管底部固體消失，則NH4C1固體可以升華(X)

(2015?山東理綜，11D)

(5)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡(J)

(2015.海南,7C)

(6)檢驗溶液中是否含NHh可以取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙

檢驗產(chǎn)生的氣體(J)

(2015?福建理綜，8C)

(7)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣(X)

(2014?天津理綜，2D)

(8)液氨用作制冷劑不涉及化學變化(V)

(2014?重慶理綜，1B)

(9)NH3能使酚麟試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計噴泉實驗(X)

(2014?廣東理綜，9C)

(10)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣(V)

(2014?海南，9C)

(IDP2O5可用于干燥Cb和NH3(X)

(2014?海南，10A)

堂n①

(12)利用U②圈③，根據(jù)①濃硝酸，②Na2co3,③Na2Si€)3溶液可證明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸(X)

(2014?新課標全國卷I,13D)

①I

（13）利用凹，根據(jù)②中酚醐試液變紅，能證實①中加熱NH4cl和Ca（0H）2混合物發(fā)生反應(yīng)生成

NH3（V）

（2014?北京理綜，11B）

3.（2015?全國卷I,7）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

答案B

解析根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。

題組三裝置判斷與利用

4.正誤判斷，正確的劃“，錯誤的劃“X”。

NH4cl和CaO

（2015?重慶理綜，4C）

濕潤紅色

NH,

石蕊試紙

(5)NH3的收集、檢驗裝置（X）

5.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提

供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）

c中收集d中的

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)

的氣體物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

NaOH

B濃硫酸Na2sO3so

2溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

NaOH

D濃鹽酸MnO2Cl

2溶液

答案B

解析NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3,A錯誤；SO2可通過Na2sCh固體與濃硫酸

在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)

生成物為NO,且在c中無法收集到純凈的NCh,且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnCh反應(yīng)

制取CL需要加熱，D錯誤。

考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護

X知遲搞講

人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)

文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸

雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家

萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點。

1.環(huán)境污染的主要類型

大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。

2.掌握一些重要名詞，如富營養(yǎng)化、霧霾、PM2.5、綠色化學、白色污染、光化學煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、

一次能源、二次能源、空氣質(zhì)量日報等。

3.二氧化硫的污染及治理

二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、

建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚

至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在。

控制酸雨的根本措施是減少S02和N02的人為排放量。火力發(fā)電廠是S02主要的污染源之一。目前全世界

的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫

等方法。

生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。

4.化學中的環(huán)保

(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存

的環(huán)境。

(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。

(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。

(4)粉塵：指煤、礦石、SiCh等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產(chǎn)生的或是由風揚起

的灰塵等。

(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：S02、NO、NO2、CF2c12(氟利昂)等。

(6)氧化物：CN-有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN-的污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。

(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(Hg+S=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風機應(yīng)裝在墻的下

部。

X題組集也

1.(2015?江蘇，1)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識

D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

答案D

解析D項，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不

應(yīng)該提倡。

2.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可

持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()

A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展

答案D

解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)

展的內(nèi)容。

3.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOX能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO,的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NO,在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式:

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收N。，生成鹽。其吸收能力順序如下:

i2MgO<2oCaO<3sSrO<56BaO。原因是__________________________________________________

,元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO*的吸收能力逐漸增強。

答案(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑶①2co+2NO^BN2+2cCh

②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為IIA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑

逐漸增大

解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NOO

(3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2,其化學方程式為2co+2NO蹩%N2+2CC>2。

②分析i2MgO<2oCaO<38SrO<56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)的金屬元素為IIA族元素，

且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結(jié)合元素周期表的

知識，作出合理的解釋。

專題強化練

1.(2015?山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCC)3)2溶液中同時有氣體和沉淀

產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()

A.A1C13B.Na2O

C.FeChD.SiO2

答案A

解析A項,A1CL可由Al與Cb反應(yīng)制得，將A1C13加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2氣體和A1(OH)3沉

淀，正確；B項，Na2O加入Ba(HCC)3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生，錯誤；C項，F(xiàn)e與CL反應(yīng)生成FeCb,

錯誤；D項，SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯誤。

2.(2015?上海，2)下列物質(zhì)見光不會分解的是()

A.HC1OB.NH4C1

C.HNO3D.AgNO3

答案B

解析A項，HC1O不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HC1和。2,反應(yīng)方程式：2HC1O^^2HC1+O2T,

錯誤；B項，NH4cl在加熱時發(fā)生分解反應(yīng)，而在光照時不會分解，正確；C項，HNO3不穩(wěn)定，在加熱

或光照時發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式：4HNC)3(濃)=^^4NO2t+。2t+2H2。，錯誤；D項，AgNCh不穩(wěn)

定，光照發(fā)生分解反應(yīng)，方程式：2AgNO3^^2Ag+2NC>2t+。2T,錯誤。

3.(2015?海南,3)0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol-L1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()

A.NO2B.SO2

C.SO3D.CO2

答案C

解析A項，0.1molNO2與0」molNaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。，生成

的NaNCh是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1molSO2與0.1molNaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3,

由于HSO5的電離程度大于HSO?的水解程度，故溶液呈酸性；C項，0.1molSO3與0」molNaOH恰好反

應(yīng)生成NaHSCU,該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比

NaHSO3溶液的強，其pH更?。籇項，0.1molCO2與0.1molNaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3,由于HCO；的

水解程度大于HCO,的電離程度，溶液呈堿性。故選C。

4.（2015?安徽理綜，10）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，H+、NHl、SOF>可以大量共存

B.該溶液中，Ag+、K+、NO?、CH3CHO可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeS04溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClCT+2H+=Cr+2Fe3++H2。

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCL，轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個

答案D

解析A項，C1CT能氧化Br,且C1CT與H+反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HC1O,不能大量共存，錯誤；B項，

Ag+與能生成難溶物AgCl而不能大量共存，且C1CT能氧化CH3cHO,錯誤；C項，因NaClO水解，

溶液呈弱堿性，滴加FeSCU溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C10-+40H—+H2O=2Fe（OH）33+C「，錯

誤；D項，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為C「+Cl（r+2H+=C12t+H2O,每生成ImolCb,轉(zhuǎn)移電

子約為6.02義1023個，正確。

5.（2015?北京理綜，11）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程

式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：

_

CI2+2OH=cio+cr+H2o

B.該消毒液的pH約為12：

-

CIO+H2OHC1O+OH

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒CL：

2H++C1+C1O=CLt+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：

CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

答案B

--

解析A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=C1O+Cl"+H2O,正確；B項，NaClO

飽和溶液的pH為11,該消毒液中溶液的pH為12,是由于消毒液中還含有少量的NaOH,故pH增大是

由于NaOH電離所致，錯誤;C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H++C「+C1CT==C12t

-_

+H2O,正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOH+C1O=CH3COO+HC1O,HC1O

濃度增大，漂白性增強，正確。

6.（2015?北京理綜，8）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（）

制造蛋白質(zhì)

雷電作用人工固氮，用動物排泄物被細菌

固氮作用及遺體植物遺體分解

、（豆科莒物維需強）J

A.氮元素均被氧化

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

答案A

解析A項，合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；

C項，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和較鹽，實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的

相互轉(zhuǎn)化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C、D正確。

7.（2015?北京理綜，12）在通風櫥中進行下列實驗：

步驟1

FFe稀HNO3nm

I

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣Fe、Cu接觸后，其表

現(xiàn)象棕色氣泡后，迅速

泡，液面上方變?yōu)榧t棕色面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

停止

下列說法不正確的是（）

A.I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO+Ch=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比I、II中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對UI中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

答案C

解析A項，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2,2NO+O2=2NC）2,正確；B項，

鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；C項，對比I、II,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,

錯誤；D項，裝置III形成原電池，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。

8.（2015?上海，18改編）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2-4NO+6H2。中的氨作用相同的是（）

A.2Na+2NH3—?2NaNH2+H2t

B.2NH3+3CUO—?3CU+N2+3H2O

C.NH3+HCI―>NH4cl

D.3SiH4+4NH3—?Si3N4+12H2

答案B

解析在反應(yīng)4NH3+5O2―MNO+6H2。中N元素的化合價由反應(yīng)前氨中的一3價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+

2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A項，在2Na+2NH3-2NaNH?+H2t反應(yīng)中，H元素的

化合價由NH3中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后比的。價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反

應(yīng)的氨的作用不同，錯誤；B項，在2NH3+3CUO―WCu+Nz+BH2。中，NH3中的N化合價由一3價變

為反應(yīng)后的0價，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確；C、D項中，NH3的N元素的化合價沒

有發(fā)生變化，既不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤。

9.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為KMnCU晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCb溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2so4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

答案B

解析A項，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成CL,CL通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色；B項，儀器D能防

止生成的氣體溶于水而引起倒吸；C項，左側(cè)裝置生成的NH?通入AlCb溶液中生成白色沉淀Al（0H）3,

其不溶于弱堿，即使通入過量NH3也不會溶解；D項，常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)。

10.（2015?上海，22改編）將02和N%的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二銘，充分反應(yīng)后，再通過

足量的水，最終收集到44.8niL氣體。原混合氣體中02的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已

換算成標準狀況）（）

①231.5mL②268.8mL③287.5mL④313.6mL

A.①②B.①③C.②④D.③④

答案D

解析將0,和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二錯，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2里察4NO+6H20。充分反

應(yīng)后，再通過足量的水，發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O—>4HNO3,將兩個方程式疊加，可得總反應(yīng)方程

式：NHa+202—>HNO3+HO,若最后得到的氣體是NO,則發(fā)生4NH3+5O2上第4N0+6H2O,消耗的

2加鄭！

氧氣的體積是V（O2）=ly（NO）=,X44.8mL=56mL,消耗的總體積是V（總）=V（C>2）+V（NH3）=9/4X44.8

mL=100.8mL,其余的氣體體積是448mL—100.8mL=347.2mL,發(fā)生反應(yīng)：NH3+2O2―?HNO3+H2O,

27

反應(yīng)消耗的氧氣體積是："（Ch）=§丫（剩余）=］義347.2mL=231.5mL,則其中的氧氣的總體積是：,（。2）（總）

=56mL+231.5mL=287.5mL。若最后剩余的氣體是O2,則。2應(yīng)該是發(fā)生總反應(yīng)NH3+2O2—>HNCh+