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認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個人認(rèn)證

認(rèn)證主體：常**（實名認(rèn)證）

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IP屬地：河北 上傳時間：2024-11-06 格式：PDF 頁數(shù)：10 大?。?.62MB 積分：12 舉報 版權(quán)申訴

高中化學(xué)常考實驗基本操作匯總

化學(xué)實驗基本操作考綱要求：掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器

洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和重結(jié)晶、萃取和分液等基本操作。

1、藥劑取用

（1）使用儀器

固體（塊狀）-鏡子，固體（粉狀）-角匙，液體-量筒、滴管、滴定管；

取用方法：

固體：一橫二放三慢豎；

液體：傾倒，口對口，標(biāo)簽對手心；滴加，滴管潔凈，吸液不太多，豎

直懸滴。

⑵定量?。核脙x器為天平、量筒；

⑶取完后，蓋上蓋子，放回原處，用剩藥品不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）；

⑷特殊試劑取用：

白磷：用鏡子夾住白磷，用在小刀水下切割；

金屬鈉鑼：用震子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀

切害i簧豆或察豆大力”

取用試劑不能用手接觸藥品，不能直聞氣味，不能嘗味道。

2、儀器洗滌

基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷

洗或用洗滌液處理。最后用蒸t留水沖洗。

洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股。

儀器洗滌的方法：根據(jù)儀器沾有污痕的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┤芙?/p>

而除去。常用的有：酸洗、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。

特殊污跡的洗滌舉例：

⑴內(nèi)有油脂的試管，NaOH溶液或洗衣粉或汽油；

⑵附有銀鏡的試管，HNO3溶液；

⑶還原CuO后的試管，硝酸；

⑷粘有硫磺、白磷、碘的試管，CS2；

⑸久置KMnO4溶液的試劑瓶，濃鹽酸；

⑹熔化硫的試管，NaOH溶液或CS2；

⑺久置石灰水的試劑瓶，鹽酸；

⑻熔化苯酚的試管，酒精或NaOH溶液；

⑼盛放乙酸乙酯的試管，NaOH溶液、酒精；

(10)做過CI-,Br-檢驗的試管，氨水。

3、試紙的使用

常用試紙及用途：

紅色石蕊試紙，測試堿性試劑或氣體；

藍(lán)色石蕊試紙，測試酸性試劑或氣體；

KI淀粉試紙，測試氧化性氣體；

PH試紙，測試溶液酸堿性；

使用方法：

檢驗溶液，取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，

觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

檢驗氣體，用鏡子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在

氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

試紙的種類很多，常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙、

淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

注意：使用PH試紙不能用蒸饋水潤濕。

4、溶液的配制

⑴配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是

液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體和水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪

拌使溶質(zhì)完全溶解。

⑵配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體

積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸饋水（約為所配

溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引

流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸屈水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注

入容量瓶，振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改

用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，把容量瓶蓋緊，再

振蕩搖勻。

5、過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

⑴儀器：漏斗、燒杯、鐵架臺、玻棒（濾紙）；

⑵過濾時應(yīng)注意：

a、一貼二低三靠

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏

斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略

低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸，玻璃棒的底端應(yīng)

和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸，漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例

如

用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

b、若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量，則需對沉淀進(jìn)行洗滌；洗滌的原因

是洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì)，洗滌的方法是用蒸儲水浸洗濾紙上的固體，待流

完后，重復(fù)若干次，直至洗凈。

c、沉淀是否洗凈的檢查：（檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含

較多的

SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若

沒有白色

渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有

洗凈。

d、反應(yīng)時是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，加入沉淀劑，若

不再有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。

6、蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從

溶液中析

出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的

原理是根

據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑

或降低溫度

使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃

棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中

出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCI和

KN03混合物。

⑴儀器蒸發(fā)皿三腳架或鐵架臺帶鐵圈酒精燈玻璃棒.

⑵操作:傾倒液體，不得超過2/3加熱過程不斷攪拌以免局部過熱而

使液體飛濺,當(dāng)多量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。

7、蒸儲

蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸饋原理進(jìn)行多

種混合液體的分離，叫分偏。

操作時要注意：

①在蒸屈燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸屈燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3o

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分鐳的方

法進(jìn)行石油的分偏。

8、分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利

用溶質(zhì)在

互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶

劑所組成的

溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中

的溶劑互不相溶，對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮

發(fā)。

⑴儀器

分液漏斗和燒杯

⑵萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，

倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置。

萃取劑選擇：①與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)，②溶質(zhì)在其中溶解

度比原溶劑大得多。

⑶分液操作讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃

塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上

層液體由上口倒入另一燒杯。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能

超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手

握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體

從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取濱水里的

漠。

9、升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物

質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，

例如加熱使碘升華，

來分離12和SiO2的混合物。

儀器：燒杯、燒瓶（內(nèi)盛冷水）、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)。

10、滲析