高中化學浙江2020編知識點訓練三第一單元氯溴碘及其化合物

第一單元氯、溟、碘及其化合物

考點考試內(nèi)h考試要求

(1)氯氣的工業(yè)制Lb

(2豉驗室制取氯氣的反應原理及其裝置b

(3)氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理b

(4)氤氣的物理性質及用途a

(5)氯氣的化學性質(跟某些金屬、上、HO堿的反應)，HC10的漂

氯、澳、碘及其化合物c

白作用

(6)漠、碘單質的物理性質a

(7)氯、漠、碘單質間的置換反應b

(8)海水中提取漠；碘b

(9)檢驗BF、「的常用方法b

考點一氯氣及其化合物的性質與應用

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

(1)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣()

(2)Cb具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑()

(3)Cb與水反應的離子方程式:Cb+HzO——2H++cr+ciox)

(4)口2通入由0口溶液中反應的離子方程式為。2+201!^—Cl+C10+H20()

(5)標準狀況下，11.2LCh與水充分反應轉移電子數(shù)為0.5NA()

(6)“84”消毒液的消毒原理與H◎的相同，都是利用強氧化性()

(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空氣中失效的離子方程式:ClCT+COz+HzO~=HC10+HC0；()

1.3答案⑴，(2)X(3)X(4)V(5)X(6)J(7)X

2.下列說法中，正確的是()

A.液氯和氯水都含有氯離子

B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C,鹽酸和氯水都含有氯離子

D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

2.金答案CA項,液氯中不含有CF,錯誤;B項,CL和液氯均不能使干燥的有色布條褪色,錯誤;D項,鹽酸不

能使有色布條褪色,錯誤。

1.氯氣的性質

(D物理性質

顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性

常溫下，1體積水溶解④

①黃綠色氣體②刺激性比空氣③大有毒

2體積Cl2

提醒：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的口2飄進鼻孔。

(2)化學性質

A.與金屬反應:與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。

a.與鈉反應的化學方程式:⑤2Na+CL占燃*2NaCl。

現(xiàn)象:劇烈燃燒,有⑥白煙(NaCl小顆粒)生成。

占燃

b.與銅反應的化學方程式:⑦Cu+C12=JCuCV。

現(xiàn)象:紅熱的銅絲劇烈燃燒,生成⑧棕黃色的煙(CuCk小顆粒)，溶于水呈⑨綠色,逐漸加水稀釋,

溶液顏色經(jīng)歷⑩綠色一?淺綠色f淺藍色的變化。

c.與鐵反應的化學方程式:?2Fe+3cl2、2FeCL。

現(xiàn)象:鐵絲燃燒,生成?棕色的?煙（FeCh小顆粒），溶于水得?黃色溶液。

B.與非金屬反應

點燃或光照

與H反應:Hz+Ck2HClo

燃燒時，安靜燃燒，發(fā)出?蒼白色火焰,

i瓶口有?白霧

現(xiàn)象一

?光照時劇烈反應，發(fā)生?爆炸,

i瓶口有?白霧

C.與某些還原性物質反應（寫離子方程式）

a.氯氣與KI溶液：?CL+2「^~°I2+2CT。

b.氯氣與FeCk溶液：?ZFeK+Ck;—2Fe"+2C「。

c.向氯水中通SO：:?SO?向I2+2H2O4H*+2cl+S0；_。

D.與H20反應

化學方程式:?CL+HQuHC1+HC1O。

離子方程式:?5+40=H++Cl+HClO（CL既是氧化劑又是還原劑）。

E.與強堿的反應

2NaOH+CL,^=NaC1+NaC10+H2Oo

離子方程式:?C12+2OIT—CI+CO+Hz。。

2.氯的重要化合物

⑴次氯酸（HC1O）

a.弱酸性：比碳酸酸性?弱，電離方程式為?HC1O=IT+C1O。

b.不穩(wěn)定性:見光易分解,化學方程式為?2HC1O查32HC學,氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配,保存在?棕色

試劑瓶中。

c.強氧化性:能使有色布條褪色,能殺菌消毒,用作漂白劑、消毒劑。

（2）漂白粉

a.制取原理：?2clz+ZCaSH)?-CaCk+Ca(C10)2+2H2

b.漂白粉的主要成分是?Ca(C10C和CaCk,有效成分是?Ca(C10)z。

c.水解呈?堿性,其水解的離子方程式為竹(210一+凡0-HC10式F。

d.作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學方程式表示為?CaGlO'+COz+HzO——CaCCVZHClO。漂白粉

久置失效,必須密封保存。

1.CL+H201HCI+HCIO平衡移動的應用

向氯水中加入平衡移動

濃度變化應用

的物質或條件的方向

可溶性①用飽和食鹽水除Cb中的HC1

c(cr)增大左移

氯化物②用排飽和食鹽水法收集Ck

c(H+)和

鹽酸左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制ci2

c(cr)增大

NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Ch

Ca(OH)2c(H*)減小右移制漂白粉

CaCOsC?)減小右移制備高濃度的HC1O溶液

光照c(HC10)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

類別純凈物混合物混合物

微粒Cl2慶0、ci?、HCIO、cio\cr、H\oirHQ、Cl\H\OH

顏色黃綠色淡黃綠色無色

性質氧化性酸性、氧化性酸性

題組一氯氣及其化合物的性質

i.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進行氯、澳、碘的性質實驗。玻璃管內(nèi)分別

裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）

④fG?-NaOH溶液

③一⑤一淀粉-KI溶液

②f望―NaBi?溶液

①

KCIO3

濃鹽酸

A.①黃綠色②橙色③藍色④白色

B.①無色②橙色③紫色④白色

C.①黃綠色②橙色③藍色④無色

D.①黃綠色②無色③紫色④白色

1.金答案A常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Ch,①處充滿黃綠色的Ch;氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶

液發(fā)生置換反應生成Br2,②處的棉球變?yōu)槌壬?氯氣與③處KI溶液反應置換出1%L遇淀粉變藍,所以③處的

棉球變?yōu)樗{色;④處氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應后溶液仍為無色,所以④處的

棉球仍為白色。

2.下列有關氯氣的說法正確的是（）

A.氯氣是黃綠色氣體,有毒,有刺激性氣味,氯水還可消毒殺菌

B.液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色

C.紅熱的鐵絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的霧;壓在CL中燃燒火焰呈淡藍色

D.氯水長時間放置會變質，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā),剩下的是水

2.M答案AA項,氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，有消毒殺菌作用，正確;B項,液氯是液態(tài)的CL,是純凈

物,沒有漂白性,錯誤;C項,生成的氯化鐵為固體粉末,所以產(chǎn)生棕色的煙,壓在Ch中燃燒,火焰為蒼白色,錯

誤;D項,氯水長時間放置,HC10分解,氯水最終變成鹽酸,錯誤。

名師點撥

含氯物質間的轉化關系圖（部分物質和反應條件已略去）

題組二從平衡移動角度分析氯水的性質

3.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是（）

A.再通入少量氯氣,一^減小

（C10-）

B.通入少量SO2,溶液的漂白性增強

C.加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液的漂白性增強

D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導電性減弱

3.9答案C飽和氯水不能再溶解Cl2,各成分的濃度不變,A錯誤;SO2+C12+2H2O-2HC1+H2SO4,Ck+HQ-

H++Cr+HC10平衡左移,HC1O濃度減小,漂白性減弱,B錯誤;加入少量NaHCOs粉末,消耗H；使口計401H.+CF

+HC1O平衡正向移動,HC1O的濃度增大,C正確;光照過程中HC1O分解,生成和HC1,溶液中的離子濃度增大,

導電性增強,D錯誤。

4.新制氯水中含有多種粒子,某?；瘜W學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：

（DHC1O不穩(wěn)定,見光易分解生成HC1和02?請設計實驗證明有生

成

____________________________________________________________________。(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布

條褪色。對于使?jié)駶櫟募t色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請

你設計實驗，得出正確結論。

提出收集提出驗證得出

問題資料假設假設結論

①氯氣有強氧化

氯水中何性；實驗①:把紅色干布條放入充滿

①_____________________;—

種物質能②氯氣與冷水反氯氣的集氣瓶中,布條不褪色；

②_____________________;

使?jié)駶櫟膽甥}酸和次實驗②:______________;

③_____________________;

紅色布條氯酸；實驗③:把紅色布條放在水里,布

@H20使紅色布條褪色

褪色③次氯酸有強氧條不褪色

化性

4.拿答案(1)將盛滿氯水的礦泉水瓶倒置在水槽中,光照一段時間后,瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉過來,

把帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃,證明HC10分解生成氧氣

(2)提出假設:①氯氣使紅色布條褪色②HC10使紅色布條褪色③鹽酸使紅色布條褪色

驗證假設:②把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色

得出結論:次氯酸使紅色布條褪色

金解析(2)提出假設是根據(jù)收集到的資料并結合所學知識進行的。氯氣有氧化性，那么假設氯氣使紅色布條

褪色;氯氣和水生成鹽酸和次氯酸,假設鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色。實驗②把紅色布條放到稀鹽酸中，

紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色,說明是HC10使紅色布條褪色。

歸納總結

氯水的多重性質

考點二氯氣的制法及鹵素的性質

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

(1)實驗室制CL時,必須用濃鹽酸,血。2與稀鹽酸不反應()

(2)為了減少制得的CL中HC1的含量,加熱溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)()

(3)除去CL中少量HC1氣體,可用飽和食鹽水,也可用飽和碳酸氫鈉溶液()

(4)檢驗氯氣可用濕潤的淀粉-KI試紙()

(5)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()

(6)用NaOH溶液吸收多余的CL時，導氣管不能伸到液面以下()

1.*答案⑴J(2)V(3)X(4)V(5)V(6)X

2.下列有關鹵素的說法錯誤的是()

A.從HF、HCKHBr、HI酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B.HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

C.淀粉KI-溶液在空氣中變藍:4F+()2+2H2O——2L+4OH

D.I在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

2.9答案A元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關,A錯誤。

1.工業(yè)制取

⑴原料:工業(yè)上通常用①電解飽和食鹽水的方法制取C12,稱為氯堿工業(yè)。

⑵反應原理:2NaCl+2H2。——2NaOH+Cl2f+H2fo

2.實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置

除HC1除收集吸收多余家氣

發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置裝置尾氣處理裝置

先用⑤飽和食鹽水除去HC1,再用

|凈化方法|一

⑥濃硫酸除去水蒸氣

|收集方法|一⑦向上排空氣法

用強堿溶液(如Na()H溶液)吸收，反應的離子方

|尾氣吸收|一

程式為⑧Cl+2()H-~C1+Cl。-+

(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cb的

瓶口，觀察到試紙立即⑨變藍，則證明已集滿

|驗滿方閡一

(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，

觀察到試紙立即發(fā)生⑩先變紅后褪色的變

化?則證明已集滿

3.鹵素的性質

鹵素位于元素周期表中第?VI1A族，包括：?氟(F)、氯(C1)、澳(Br)、碘(I)、破(At)。鹵素原

子最外層都有?7個電子,都是典型的非金屬元素,其單質具有相似的化學性質。

(1)遞變性

FClBrI2

立工紅淺2黃綠色2黃綠色2深紅棕色紫黑色二、一

顏色:--------------------------?逐漸?加徐

氣體氣體液體固體,

熔、沸點:(常溫下狀態(tài))"逐漸?升高

密度:一"逐漸增大

I、?反應溶解溶解微洛R、K、#,

水溶性:-----------------?逐漸減小

與Hz化合或與水反應

氧化性:逐漸?減弱

還原性(1):一逐漸?增強

⑵相似性

一定條件

a.都能與H2反應：?X,+壓'2Hx

b.都能與大多數(shù)金屬反應,如Fe和Br2>L反應的化學方程式分別為?2Fe+3Br?^、2FeBn;?

Fe+L^=FeL。

c.都能與H20反應:2F2+2H20i^=?4HF+02,

d.都能與堿溶液反應：?X/ZNaOH—NaX+NaXO+HQ(J例外)。

(3)鹵素間的置換反應

將氯氣通入澳化鈉溶液：?CL+2NaBr^^2NaCl+Br?。

將澳水滴入碘化鉀溶液：?Brz+2KI-L+2KBr。

(4)特殊性

鹵素單質及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質。

(1)無正價,?氧化性最強,F的還原性最弱

(2)2F2+2H2O—4HF+0?;壓與握混合，暗處即爆炸

F2

(3)HF是弱酸,能腐蝕玻璃,故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中,有毒,在HX中沸點最高(由于分子間存在

氫鍵)

(1)B版?深紅棕色液體觴?揮發(fā)

Br2

(2)Be易溶于有機溶劑

(3)盛液澳的試劑瓶中加水,進行水封,保存液澳時不能用?橡膠塞

(1)L遇淀粉溶液變?藍色

(2)L加熱時易?升華

(3)1,易溶于有機溶劑

(4)食用鹽中加入KIOs,可防治甲狀腺腫大

4.鹵素離子的檢驗方法

(1)銀鹽法

加入AgNOs洛奧(產(chǎn)生白色沉淀再加稀硝酸,

未知液一振蕩、靜置一"<產(chǎn)生淡黃色沉淀―振蕩’

(產(chǎn)生黃色沉淀

白色沉淀不溶解,有cr

淡黃色沉淀不溶解,有Bi-

黃色沉淀不溶解,有「

(2)置換一萃取法

加適量新制氯水一加入CClj

未知液贏"—振蕩’

士1門□(橙色或橙紅色，有Br-

有機n層呈｛

(紫色或淺紫、紫紅色，有廠

鹵素單質在不同溶劑中的顏色：

常溫下水苯CCL乙醇

F2淺黃綠色劇烈反應反應反應反應

Cl2黃綠色淡黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色

Bn深紅棕色黃色一橙色橙色一橙紅色橙色一橙紅色橙色f橙紅色

I2紫黑色深黃色一褐色淺紫色一紫色紫色一深紫色棕色f深棕色

海水中提取漠、碘

1.海水提漠

(1)流程

(2)發(fā)生反應的化學方程式依次為

2NaBr+C12:---Br2+2NaCl;

:

Br2+S02+2H20-2HBr+H2S04;

2HBr+Cl2-2HC1+Br2o

2.海水提碘

(1)流程

焙燒水氧化劑

I；I軍取

干海帶一海帶灰一浸泡液料濾液筋粗碘型碘單質

工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑用CL,而實驗室中，氧化劑用皿2(還可用MnO,等)，加入氧化劑后,用CCL萃取得到粗

碘。

(2)分別寫出Cb、與濾液反應的離子方程式：

C12+2I--l2+2cr；

+

2r+H202+2H_I2+2H20O

題組一氯氣的制法

1.某化學興趣小組利用MnOz、濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()

A.①中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B.①中缺少加熱裝置

C.②中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D.④中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

L*答案C氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，故②中不能盛放氫氧化鈉溶液。

2.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是（）

A.25℃,NaHC03在水中的溶解度比Na￡03的大

B.石灰乳與Cl2的反應中,CL既是氧化劑,又是還原劑

C.常溫下干燥的Ck能用鋼瓶貯運,所以CL不與鐵反應

D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

2.M答案BA項,25℃時,Na￡Os在水中的溶解度比NaHCO,的大;C項,CL與鐵在點燃條件下能發(fā)生反應;D

項,制取Na2CO3的過程不涉及氧化還原反應。

題組二鹵素的性質

3.碘在地殼中主要以NalOs的形式存在,在海水中主要以F的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示轉化關系,下

列推測不正確的是（）

適量ClzNaHSO3I------1

途徑I0

足量ci?

途徑in

A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘元素

B.足量CL能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5C12+I2+6H2O_2HIO3+1OHC1

C.由圖可知氧化性的強弱順序為C12>I2>IO3

D.途徑n中若生成1mol"反應中轉移的電子數(shù)為IONA

3.9答案C加碘鹽中含有103；其在酸性條件下可被r還原生成12)淀粉-KI試紙遇碘會變藍,A正確;根據(jù)

轉化關系可知試紙變白的原因可能是5cl2+I2+6H2O——2HIO3+1OHC1,B正確;根據(jù)途徑I可知氧化性:CI2X2,根

據(jù)途徑II可知氧化性:I0/L,根據(jù)途徑m可知氧化性:C1DIO],C錯誤;根據(jù)關系式:210丁1/10葭可知,若生成1

molL,反應中轉移的電子數(shù)為IONA,D正確。

1z+

4.已知:ZFe,Br?—,2Fe”+2Br「,2Fe"+2「一2Fe+I2o向FeL、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中

某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是()

A.還原性:r>Fe2+>Br-

B.原混合溶液中FeBn的物質的量為3mol

C.當通入1molCb時，溶液中發(fā)生的反應為2F/+C12——2Fe3++2Cr

D.原溶液中n(Fe2+)：n(D：n(Br-)=2：1：3

4.*答案C由已知反應可知還原性:「汨/〉8一則通入氯氣后，「最先反應,8亡最后反應。分析圖像可知，原

溶液中「、Br\F尸的物質的量分別為2mol、6mol,4mol,所以原溶液中FeBn的物質的量為3mol;當通

入1molS時，發(fā)生的反應為CL+2I-I2+2Cr?

|夯基暹能作業(yè)|

A組基礎題組

1.（2020浙江蒼南中學質量檢測）在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

（）

A.加入AgNOs溶液后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有cr

B.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2

C.將KHCOs固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HC10

D.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是Ch

1.也答案A加入AgNOs溶液后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生,說明有CF與反應生成氯化銀沉淀,A

項正確;新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有次氯酸,B項錯誤;將KHCO,固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,

說明有H：C項錯誤;光照新制氯水有氧氣逸此D項錯誤。

2.（2020浙江金華第一中學檢測）足量的二氧化錦與40mL10mol?L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣和0.1mol二

氧化鎰與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比（）

A.兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多

B.前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍

C.后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多

D.后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍

2.3答案C濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下可生成氯氣,反應的化學方程式為Mn0z+4HCl（濃）-

MnCl2+Cl2t+2H20,將足量的二氧化鎰與40mL10mol-L濃鹽酸反應，隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸降低,

稀鹽酸與二氧化鎰不反應,則生成的氯氣小于0.1mol,0.1mol二氧化錦與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣為

0.1mol,所以后者產(chǎn)生氯氣的量比前者多。

3.（2019浙江竦州第一中學檢測）某學生以鐵絲和CL為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的

是（）

①燃燒②FeC、溶于水③FeCl,濃溶液

滴入沸水

A.實驗①所涉及的物質均為電解質

B.實驗②、③得到的分散系中分散質粒子的直徑:②

C.實驗③得到的物質能產(chǎn)生丁達爾效應

D.實驗③反應制得的物質為純凈物

3.?答案C實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A項錯誤;實驗②得到溶液，實驗

③得到膠體,分散系中分散質粒子的直徑:②〈③,故B項錯誤;實驗③得到氫氧化鐵膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應，

故C項正確;實驗③得到的是氫氧化鐵膠體,是混合物,故D項錯誤。

4.（2019浙江紹興柯橋中學月考）下列有關氯元素的單質及其化合物性質的說法正確的是（）

A.液氯是純凈物,氯水是電解質,漂白粉是混合物

B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因為氯分子具有強氧化性

C.隨著化合價的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強

D.不能用pH試紙測定氯水的pH

4.M答案D氯水是混合物，不是電解質；氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具

有強氧化性;次氯酸的氧化性強于高氯酸;因為氯水能將pH試紙漂白,所以不能用pH試紙測定氯水的pH。

5.（2019浙江舟山南海月考）水處理包括水的凈化、殺菌消毒等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂

白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池中的水進行處理。下列說法中正確的是（）

A.臭氧、活性炭處理水的原理相同

B.氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水也可以用于配制化學試劑

C.氯氣和二氧化硫都具有漂白性,等體積的兩者混合會提高漂白效率

D.漂白粉長期露置在空氣中會失效

5.魚答案D臭氧處理水是利用其氧化性,活性炭處理水則是利用其吸附性,A錯誤;用氯氣消毒的水含有氯

氣、鹽酸、次氯酸等成分,配制化學試劑時可能會使試劑變質,B錯誤;氯氣和二氧化硫等體積混合因發(fā)生反應

SO2+C12+2H2O-H2SO4+2HC1,會使其失去漂白性,C錯誤。

6.(2019浙江德清中學質量檢測)將0.03molCL緩緩通入含有0.02molH2sO3和0.02molHBr的混合液中,

則溶液中的濃度與通入氯氣的物質的量的關系是下列圖中的()

0.010.03n(Cl2)/mol0.020.03n(Cl2)/mol0.020.03n(Cl2)/rnol0.010.03n(Cl2)/mol

ABCD

6.金答案BH2sO3的還原性比HBr強,故向二者的混合液中通入氯氣時,H2SO3先被氧化:H2sO3+CI2+HQ——

H2SO4+2HC1,C?)將增大,直至H2s被消耗完;繼續(xù)通入氯氣，氯氣置換出澳單質：Cb+2HBr^~■2HC1+Br?,此時

溶液中H，的濃度基本不變。

7.(2019浙江溫州選考適應性測試)NaClO?廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。

工業(yè)上用C102氣體制備NaClOz的工藝流程如下：

冷的NaOH溶液

C102發(fā)生器I一I吸收器I結晶'過濾》NaC10(

f1

空氣雙氧水

已知:NaClOz飽和溶液在低于38℃時析出NaClO??3H。高于38℃時析出NaClO?。下列說法不正確的是

()

A.吸收器中生成NaClOz的離子方程式:2C102+20H「+H?！?C102+02+2H20

B.流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

C.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率,也提高反應物的利用率

D.發(fā)生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出CIO%使其被充分吸收

7.*答案C吸收器中二氧化氯、氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaC10〃離子方程式為2CIO2+2OH+H2O2——

2002+。2+2&0,故A正確;低于38℃時析出NaC102-3H。所以要得到NaC102,需要蒸發(fā)結晶、趁熱過濾,故B

正確;溫度升高雙氧水分解,降低反應物的利用率，故C錯誤;通入一定量空氣可以驅趕出CIO?,使其被充分吸

收，故D正確。

8.(2019河南八市重點高中聯(lián)考)磺酰氯(SO￡k)是有機合成領域中常用的氯化劑、磺化劑，熔點-54.1℃,沸

點69.1℃,在潮濕空氣中會產(chǎn)生酸霧，高溫下容易分解。某化學小組用下圖所示裝置制取磺酰氯，反應原理是

SO2(g)+Cl2(g)^—SO2ck⑴AH=-97.3kj/mol,請回答相關問題。

(1)儀器組裝好后首先要進行的操作是

(2)裝置E的儀器名稱是,所裝藥品是o

(3)若缺少裝置B,三頸燒瓶中會發(fā)生的主要副反應的化學方程式是(任寫一個)。

裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用，該裝置可以是。

(4)通過氣體流量計測得通入CL的體積折合成標準狀況下為3.36L(SO：：足量)，最終得到的SO2cL質量為8.1

g,則產(chǎn)率為。下列措施能提高SO￡b產(chǎn)率的是(填選項序號)。

a.加快通入氯氣的速率

b.三頸燒瓶溫度過高時適當冷卻

c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水

(5)某同學在實驗過程中不小心將與H2s0&混合在一起,分離該混合物的方法是o

8.金答案(1)檢驗裝置的氣密性(2)(球形)干燥管堿石灰(3)SOZ+C12+2H2(>~■壓SO&+2HC1或

SO2clz+2HQ——H0SO4+2HCI裝有無水氯化鈣的干燥管(4)40%b

(5)蒸鐳

金解析(D有氣體生成或參與的實驗必須先檢驗裝置的氣密性。

(2)裝置E的作用是吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與SO2cL反應,因此應選擇堿石灰等具有吸水

性的堿性固體,裝置E的儀器名稱是(球形)干燥管。

(3)若缺少裝置B,則有水蒸氣進入三頸燒瓶與二氧化硫、氯氣(或SO2C12)反應生成硫酸和鹽酸,三頸燒瓶中會

發(fā)生的主要副反應是SO2+S+2H2O——H2so〈+2HC1或S0￡h+2HQ——H2so&+2HC1。裝置B更換為某裝置后可起

到同樣的作用，即干燥氣體的作用，該裝置可以是裝有無水氯化鈣的干燥管等。

(4)通過氣體流量計測得通入CL的體積折合成標準狀況為3.36L(S02足量)，根據(jù)反應S02(g)+Cl2(g)——

SO￡L,理論上應產(chǎn)生S0￡k的質量為1篇X135g/mol=20.25g,產(chǎn)率為占X100%=40%。

a.加快通入氯氣的速率不利于反應物充分反應,會降低產(chǎn)率;b.制備反應為放熱反應且S0￡L高溫容易分解，

因此對三頸燒瓶適當冷卻會提高產(chǎn)率;c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水會增大S0￡L的揮發(fā)

量,從而使三頸燒瓶中收集到的S0￡L減少,會降低產(chǎn)率。

(5)S02cL沸點較低,H2s0,是高沸點難揮發(fā)的酸,二者沸點差別較大,可通過蒸播的操作進行分離。

9.(2019山東淄博階段性檢測)SzCk是有機化工中的氯化劑和中間體,為淺黃色液體,可由適量氯氣通入熔融

的硫黃而得。Ch能將S2c12氧化為SC12,SCL遇水發(fā)生歧化反應,并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質SS2c12SC12

沸點/℃44513859

熔點/℃113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式。

①制取氯氣:=

②SCL與水反應:o

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應o

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面,還是伸入熔融硫的下方?請判斷并予以解釋:

(4)D裝置中熱水浴(60℃)的作用是o

(5)指出裝置D可能存在的缺點:=

9.M答案(1)①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20或KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3C12t+3HQ

@2SCl2+2H20===S1+S02f+4HC1

(2)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下

(3)伸入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應,避免因氯氣過量而生成SCL

(4)除去SC12

(5)沒有吸收CL、SCI,等尾氣的裝置

金解析(1)①不加熱條件下可用KMnCh或KClOs與濃鹽酸反應制氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=~=

2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2或KCIO3+6HCI(濃)~■KC1+3CLt+3H2;②SCL與水發(fā)生反應iZSCb+ZHzOi~'

SI+S0=t+4HClo

(4)SCL的沸點是59℃,60℃時汽化而除去。

(5)Cb、SCI2等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點:沒有吸收Ck、SCI?等尾氣的裝置。

B組提升題組

10.(2020浙江海鹽高級中學檢測)空氣吹出工藝是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)步驟③的離子方程式:O

(2)步驟⑤中澳蒸氣冷凝后得到液澳與澳水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離

儀器的名稱是。

(3)澳水混合物II中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸鐳產(chǎn)生的氣體通過(填試劑名稱)溶液,

以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸儲過程中，溫度應控制在80~90℃o溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原

因：

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高CL的利用率,理由是。

(6)提取澳單質，采用蒸儲“濱水混合物H”而不是蒸儲“濱水混合物I”，請說明原

因：O

10.金答案(l)Br2+S02+2H20-4H'+ZBl+SO：

(2)分液漏斗

(3)澳化鐵(或其他含Br「的鹽類物質)

(4)溫度過高,大量水蒸氣隨Bn蒸出,Br2蒸氣中含水量增加;溫度過低,Br2不能完全蒸出,產(chǎn)率低

(5)酸化可抑制Cb、Bn與水反應

(6)將“濱水混合物1”轉變?yōu)椤鞍乃旌衔颒”是Bn的濃縮過程,可提高效率、減少能耗、降低成本

金解析從海水中提取Bn,一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應是

Cl2+2Br-='2C1+Br：1生成的澳仍溶解在海水中，怎樣才能把澳提取出來呢?根據(jù)澳的沸點比水低的性質，可以

鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO?吸收(步驟③):Br2+S02+2H20=4H++2Br-+S0這

樣可以得到較高濃度的含BE的溶液,進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2,然后蒸儲便得到液澳。

11.(2019浙江平湖中學月考)以粗鹽(主要成分為NaCl,含少量Ca\Mg2\Fe"、SO：等)為原料制備亞氯酸鈉

(NaC102)的工藝流程如下(試劑A為依次加入的過量BaCh、NaOH、NazCOs溶液):

試劑A鹽酸水

殘液C

回答下列問題。

(1)“精制”過程中，加入過量的Na2c03的作用是o

(2)電解時發(fā)生主要反應的離子方程式為;該過程中有少量有毒氣體單質產(chǎn)生,可

用堿液吸收,該氣體為(填化學式)。

(3)二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的化學反應，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

(4)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為;二氧化氯氣體和H202需

稍過量,其目的是.o

11.金答案⑴除Ca"和過量的Ba2+

通電_

(2)Cr+3H20—C103+3H2tCl2

(3)2：1

!

(4)2C102+H202+2Na0H==■2NaC102+2H20+02使NaOH完全反應，便于產(chǎn)物提純

金解析(1)粗鹽精制就是除去Ca?,、Mg"、Fe"、SO；等，應先加入NaOH、BaCL溶液，然后加入Na2cO3溶液，過

濾后加入HCE其中,Na￡0s一方面要除去溶液中原有的Ca2+,另一方面要除去過量的Ba\(2)電解步驟是電

解NaCl溶液。根據(jù)流程圖,產(chǎn)物是NaClOs和七,所以電解反應為CF+3HQ迺曳口0社3壓t。再結合題目和信息

可知,產(chǎn)生的有毒單質氣體為Cl2o(3)在二氧化氯發(fā)生器中,NaClOs轉化成C102;氯元素化合價降低1價，作氧

化劑;SO,具有還原性，作還原齊!J,硫元素化合價升高2價。根據(jù)化合價升降相等,可知兩者的物質的量之比為2:

lo

(4)從流程圖可知,HQ與CIO?在NaOH作用下轉化成NaClO”02和HQ。根據(jù)化合價升降相等,配平可

得:2ClO2+H2()2+2NaOH=~=2NaC102+2H20+02o二氧化氯和H◎稍過量,一方面能使NaOH完全反應,另一方面固體

溶質只有NaClOz,便于結晶時獲得較純的NaC102,分離方便。

12.(2019重慶西南大學附中月考)二氧化氯(C10J是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大

于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時,CIO?可將廢水中的CN一氧化成C0?和甌該反應的離子方程式是—

(2)某小組按照文獻中制備C10。的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備CIO?。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二

是__________________________________________________________

②裝置B的作用是。

③裝置A用于生成CIO?氣體,該反應的化學方程式為________________________________________________

(3)測定裝置C中CIO,溶液的濃度:取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液并用HfO,酸化,然

后加入作指示劑，用0.1000mol?L的NazSzOs標準液滴定錐形瓶中的溶液(l2+2S?0；^~=2F+

SQ；),當看到的現(xiàn)象時,測得標準液消耗的體積為20.00mL,通

過計算可知C中C10?溶液的濃度為mol-L'o

-

12.M答案(1)2C102+2CN-2C02+N2+2Cr

(2)①稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸

②防止倒吸(或作安全瓶)

@2NaC103+H202+H2S04-2C102t+Na2SO4+O2t+2H20

(3)淀粉溶液溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.04

_-M

+4T+2-3

X

C解析(l)C102fCl,1molCIO2得5mol電子；CNN2,1molCW失5mol電子，故CIO2與CN-按物質的

量之比1：1恰好反應。

+5+410

⑵③裝置A中NaClOsfC102,H202fo2,1molNaC103^1mol電子，1molH2O2失2mol電子，故NaClOs與

按物質的量之比2：1恰好反應。

⑶淀粉遇L變藍色;2C10z+10r+8M==■2CF+5L+4HQ,2c10z~51210s2；,10mL溶液中CIO2物質的量為

44xlQmol-2

(20.00x10-3*o,100Ox-)mol=4X10"mol,c(C102)==4X10mol?I?。

\5/0.01L

13.(2020浙江1月選考,28,10分)I.由三種元素組成的化合物A,按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物,溶

液C焰色反應為磚紅色,氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答：

(1)組成A的三種元素是,A的化學式是