高中化學(xué)全程復(fù)習方略階段滾動檢測（五）

階段滾動檢測（五）第5?10章

（90分鐘100分）

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

1.（滾動交匯考查）在丹麥首都哥本哈根召開的世界氣候大會。倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的綠色

環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40%?45%的減排目標。下列不符合這一主題的是

)

A.自備購物布袋，不用塑料方便袋

B.開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴

C.推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料

D.給汽車安裝尾氣處理器

2.（滾動單獨考查）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是（）

A.金屬性：Mg>Al>Na>Ca

B.非金屬性：F>0>S>P

C.堿性：K0H>Na0H>Al（OH）3>Ca（OH）2

D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3

3.下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）

A.配制150mL0.10mol?鹽酸

B.除去乙醇中的乙酸

C.制備Fe（0H）2

D.除去CO中的CO?

4.（?西安模擬）下列說法正確的是（）

A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們均為混合物

B.煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生

C.果糖、蔗糖和麥芽糖都能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物均為葡萄糖

D.乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)

5.下列常見有機物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）

A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸

6.（?濰坊模擬）進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象。通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習的方法之一。

對下列實驗操作和事實的解釋正確的是（）

A.某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH,先變紅后退色，是因為Clz有強氧化性

B.加熱碳酸氫鈉固體，質(zhì)量變輕，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

7.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.除去Nz中的少量Oz：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去CO?中的少量HC1：通入NazCOs溶液，收集氣體

C.除去FeCL溶液中的少量FeCk：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D.除去KC1溶液中的少量MgCU加入適量NaOH溶液，過濾

8.（滾動單獨考查）有一反應(yīng)：2A+B修92C,其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫

度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正

確的是（）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.「溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

口”點可表示丫（正）＜丫（逆）

9.（?深圳模擬）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低

的是（）

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了

②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥

C.②③④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

10.下列敘述的實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）

選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

將含有HC1雜質(zhì)的C0,通入飽和

A除去CO?中的HC1

Na2c。3溶液中

向溶液中加入新制氯水，再滴加2+

B則證明溶液中一定含有Fe

KSCN溶液，溶液變紅色，

向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生

C白色沉淀；再加入過量NaHSO」溶檢驗氫氧化鋁能否溶于酸

液，沉淀消失

分別向兩支試管中加入相同體積

研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影

D不同濃度的Na&Os溶液，再向其

響

中分別加入不同濃度的H2s溶液

11.用鐵制備較純凈的氧化鐵，下列實驗方案最好的是（）

A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化

B.鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解

C.使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解

D.使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解

12.已知：NaHCOs在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2c會吸收空氣中的水分：

Na￡03+nH20=Na￡03?nHzO（n為平均值，nW10）。取沒有妥善保管的NaHCOs樣品A溶于水配成溶液，慢

慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的C02的體積（標準狀況）如表。（不計溶于水的C0,氣

體）

鹽酸體8152050X120150

積(磯)

生成co2

0112224896224022402240

體積(mL)

下列說法中不正確的是()

A.x的最小值為110

B.x的最小值為100

C.所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol-L^1

D.樣品A中NaHCOs和Na2CO3-nH20的物質(zhì)的量分別為0.09mol和0.01mol

13.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為

()

A.15.6%B.26.7%

C.30%D.無法確定

14.(滾動單獨考查)物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關(guān)混合溶液中離子濃度關(guān)

系不正確的是()

A.c(SOf)>c(H+)>c(NHZ)>c(OT)

B,c(H+)>c(SOD>c(NHj)>C(0H-)

C.c(OH-)-c(NHf)=c(H+)-2c(SOD

+

D.c(0H-)+C(NH3?H20)=C(H)-C(SO匯)

15.(滾動單獨考查)(?濟南模擬)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確

的是()

溫度/七

①

S

(1O-

劉

導(dǎo)性LSO.

OFe(OH)3

EO51CU(0H)

)-2

O1——----------*flI????7?

新加入物質(zhì)的量1234567pH

難溶金屬氫氧化物的S-pH圖

③④

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A?(g)+3B(g)脩9

22AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)簿?>3c(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO&溶液中的Fe時可向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右

16.(?銀川模擬)下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()

B.酸堿中和滴定

C.吸收HC1尾氣D.中和熱的測定

第II卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）（?鄭州模擬）（1）某化學(xué)探究小組對S0?的化學(xué)性質(zhì)進行以下探究并寫如下實驗報告。請幫助他

們完成實驗報告。

實驗驗證（儀器：試管、膠頭滴管）

化學(xué)

物類

性質(zhì)實質(zhì)（離子方程式表

質(zhì)別實驗操作現(xiàn)象

預(yù)測示）

酸可以

將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中，SO2+H2O

性和水

并測定試管中溶液的pH嚕?>H2SO3

S02氧反應(yīng)

化與堿出現(xiàn)白

將SO?氣體通入澄清石灰水中

物反應(yīng)色沉淀

（2）另一化學(xué)探究小組根據(jù)S02中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗探究驗證了S02的其他性質(zhì)。探究過程

中選用的實驗藥品有濃硫酸、NazSOs固體、Na￡溶液、酸性KMnO"溶液、品紅溶液等。探究過程實驗裝置

圖如圖。請你回答有關(guān)問題：

ABC

①請你完成下面表格

裝置藥品作用

B酸性KMnOi溶液驗證S02的還原性

C

D

②B中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

③D中的現(xiàn)象為?

18.（12分）（滾動交匯考查）某強酸性溶液X含有Ba?+、Al"、NHj、Fe"、Fe"、COt,SOt>S（T、C「

NO「中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴上述離子中，溶液X中除酎外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子

是，若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）是否存在，化學(xué)方法是

（2）沉淀G的化學(xué)式為o

（3）寫出有關(guān)離子方程式：

①中生成A-

②。

19.（10分）（滾動交匯考查）納米材料二氧化鈦（TiOl可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃

SiCl4-7057.6

TiCl4-25136.5

I.工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

①將干燥后的金紅石（主要成分為Ti（k主要雜質(zhì)SiOj與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入CL反

應(yīng)，制得混有SiCL雜質(zhì)的TiCL

②將SiC14分離，得到純凈的TiCL

③在TiCT中加水、加熱，水解得到沉淀TiO??xH2

④TiO2-XH2O高溫分解得到TiO2

⑴根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCL與SiCL在常溫下的狀態(tài)是,分離二者所采取的操作名稱

是O

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑶若④在實驗室完成，應(yīng)將TiO2-XH20放在___________________

(填儀器名稱)中加熱。

II.據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO?,TiOz受太陽光照射后，產(chǎn)生的

電子被空氣或水中的氧獲得，生成員。2,其過程大致如下：

a.02-->20b.0+&0--?20H

c.OH+OH--?H2O2

(4)b中破壞的是(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(5)玲。2能清除路面空氣中的QH，、C0等，主要是利用了HzO?的(填“氧化性”或“還原性”)。

20.(10分)照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag(S203)2『-、Br」等離子。某研究性學(xué)習小組擬通過下列實驗

+3

程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和澳。(已知：4H+2[Ag(S203)2]-=

Ag2s；+3SI+3SO2t+S0f+2H20)

鋅粉空氣中灼燒

固體AAg

③

500mL

6mol/L鹽酸

加熱煮沸操作T

邊加邊攪拌|

廢定影液①L

(1)操作m的名稱是；操作II需要的主要玻璃儀器有o

(2)加入鋅粉的目的是將少量澳化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子方程式為

(3)液體B中除含有Br-外，還有sot,檢驗溶液中存在SOr的操作是

(4)步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼燒的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是

（5）上述回收銀的流程從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為。

21.（10分）（滾動交匯考查）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe）,通過下列化學(xué)反應(yīng)

制取膽磯。請回答相關(guān)問題：

含鐵

稀硫酸

試劑A*

XCU(OH)

廢銅2

1

pH控制可參考下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH

氫氧化鐵2.73.7

氫氧化亞鐵7.69.6

氫氧化銅5.26.4

⑴試劑A可以選用（填字母）；

a.H202b.氯水c.酸性高鎰酸鉀

⑵Cu（0H）2的作用是,還可以用（填一種試劑）代替；

⑶操作2中包含3個基本實驗操作，依次為、和過濾；

⑷某興趣小組對實驗得到的膽研進行結(jié)晶水實驗的測定，小組成員經(jīng)過討論，采用以下方案：先對一定

質(zhì)量的膽磯灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測定出剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)固體質(zhì)

量變化計算水的質(zhì)量，從而求算膽磯中的結(jié)晶水。

①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三腳架之外還有o

②如果實驗過程中測得的結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有

（寫出一種可能，忽略操作引起的誤差）。

答案解析

1?【解析】選D。塑料是難降解的物質(zhì)，A項“自備購物布袋，不用塑料方便袋”符合這一綠色環(huán)保主

題；化石能源的燃燒會產(chǎn)生污染，開發(fā)新能源是未來的方向，太陽能、風能等都是綠色能源，故B項正

確；C項“推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料”符合“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的主

題；汽車尾氣是造成環(huán)境污染的重要原因之一，D項“給汽車安裝尾氣處理器”只能減少尾氣中NQ，的含

量，并沒有減少COz的排放量，不符合“低碳經(jīng)濟”的綠色環(huán)保主題。

2.【解析】選B。元素金屬性和非金屬性的比較可以通過在周期表中的位置對其進行判斷，同周期金屬性

由左至右漸弱，非金屬性漸強；同主族由上到下，金屬性漸強，非金屬性漸弱，故A錯誤，B正確。水溶

液酸堿性可通過間接比較對應(yīng)非金屬或者金屬的非金屬性或金屬性，非金屬的氫化物穩(wěn)定性與其非金屬

性順序一致，選項C、D都錯誤。

3.【解析】選C。A選項，選用的容量瓶規(guī)格小了，A錯誤。B選項，乙醇與乙酸互溶，不可以用分液的

方法進行分離，B錯誤。C選項，用苯隔絕空氣，可以防止生成的Fe(OH)?被氧化，C正確。D選項，洗滌

氣體，導(dǎo)氣管要長進短出，D錯誤。

4.【解析】選B。油脂的成分為高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A錯誤；果糖屬于單糖，與葡萄

糖互為同分異構(gòu)體，不能水解，C錯誤；乙酸可溶解新制Cu(0H)z,屬于中和反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，D錯

誤。

5.【解析】選B。甲烷只能發(fā)生取代反應(yīng)；苯在一定條件下，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)；乙

醇和乙酸只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)。

6.【解析】選B。pH試紙退色是氯水中的次氯酸具有強氧化性而漂白了紅色物質(zhì)，A錯誤。加熱碳酸氫鈉

質(zhì)量變輕是因為NaHC%受熱容易分解，B正確。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時容量瓶不需干燥，C錯誤。

銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，與冷的濃硫酸不反應(yīng)，D錯誤。

7.【解析】選C。A中N?、Oz都不與灼熱的CuO粉末反應(yīng)，收集的氣體仍是N?、的混合氣體，故錯誤；B

中CO?、HC1都與Na2c溶液反應(yīng)，故錯誤；Fe+2FeCl3=3FeCl2,過量鐵粉過濾除去，C項正確；D中加

入NaOH溶液，使Mg'*轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?,同時帶入新的雜質(zhì)NaCl,故錯誤。

8.【解析】選B。根據(jù)平衡曲線知溫度升高，平衡時B的轉(zhuǎn)化率升高，即升溫正向移動，正向吸熱，A

錯。b點處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，B正確。a點轉(zhuǎn)化率比「溫度下平衡時的轉(zhuǎn)化率

高，所以要在「下達到平衡需要降低轉(zhuǎn)化率，而減壓平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，進而可達到平衡，C

錯。c點轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，表明未達到平衡，此時正在正向移動，所以v(正)>v(逆)，D錯。

9.【解析】選A。分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時，抓住公式c=3此行分析即可。①用天平(使

用游碼)稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了，溶質(zhì)質(zhì)量減少，物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；

②用滴定管量取液體溶質(zhì)時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)體積增大，所配溶液濃度偏

高；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；④所配溶

液濃度不變；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液

面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低。綜上所述，選項A正確。

10.【解析】選C。A項，飽和Na2c03溶液也能吸收CO"不符合“不減”原則，錯誤；B項，原溶液中可

+3

能含有Fe",錯誤；C項，發(fā)生的反應(yīng)依次為：A嚴+3限?HZO=A1(OH)3I+3NH。Al(OH)S+3H=A1

+

+3H20,正確；D項，作為對比實驗Na&Os溶液的濃度必須相同，錯誤。

11.【解析】選B。A選項，鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化生成鐵銹，A錯誤。C選項制得的物質(zhì)中可能夾雜

有氧化亞鐵，C錯誤。D選項，鐵與足量稀硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生氮氧化合物，污染空氣，D錯誤。

12.【解析】選B。由表中數(shù)據(jù)，加入8mL鹽酸時沒有二氧化碳氣體生成，說明樣品中含有

Na2C03-nHnOo發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Na2CO3-nH20+HCl=NaHC03+NaCl+nH20?,NaHCO3+HCl=CO2t+

NaCl+壓。②。當加入15mL鹽酸時生成112mLCO?氣體，當加入20mL鹽酸時生成224mLCO2氣體，可

得出當Na2C03?nHz。與HC1完全反應(yīng)生成NaHCOs之后，每加入5mL鹽酸就生成112mLCO?氣體；由此可

得出當樣品中開始加入10mL鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)①，當生成2240mLCO2時，對應(yīng)100mL鹽酸，再加上

開始時加入的10mL,可得當生成2240mLCO?時，加入的鹽酸的總體積為HOmL,該體積即為生成2

240mLCO2時的最小值。標準狀況下2240mLCO2的物質(zhì)的量為0.1moL由反應(yīng)②可得消耗NaHCOs的

物質(zhì)的量為0.1mol,消耗HC1的物質(zhì)的量為0.1mol,該反應(yīng)中消耗HC1的體積為100mL,則鹽酸的物

質(zhì)的量濃度為1.0mol?反應(yīng)①中消耗HC1的體積為10mL,其物質(zhì)的量為0.01mol,所以

Na2c?nH20的物質(zhì)的量為0.01mol,同時生成0.01molNaHCOs,所以樣品中NaHCOs的物質(zhì)的量為0.1

mol—0.01mol=0.09mol。

13.【解析】選B。乙烯可以看成(CH?)?,乙醇可以看成(CHJ曲0,因此乙烯和乙醇的混合氣體可以看成

CH?和比0的混合物，碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則C上的質(zhì)量百分含量為70%,混合氣體中HzO的質(zhì)

量百分含量為30%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為26.7%。

14.【解析】選A。兩溶液混合后生成NHFSOa,既要考慮電解質(zhì)NHJBOa的電離，還要考慮Niti■的水解。A

項離子濃度關(guān)系不正確，B項離子濃度關(guān)系正確；依據(jù)電荷守恒C項正確；NH4Hs溶液中存在：

++++-

NH4HS04=S04~+H+NH4,NH1+H2脩9NH3?H2O+H,HQ脩?H+OH,依據(jù)質(zhì)子守恒c(H+)=

-

c(SOt)+c(NH3-H20)+C(OH),D項正確。

15?【解析】選D。在圖①中找出v(正)和v(逆)的交點，此時v(正)=v(逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速

率均增大，但v(逆)〉v(正)，因此平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)2A(g)+

2B(g)脩93c(g)+D(s)為氣體系數(shù)減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)物的含量降低，B

錯誤；在乙酸溶液中，通入氨氣，二者反應(yīng)可生成強電解質(zhì)CLCOONH,，溶液導(dǎo)電能力增強，C錯誤；根

據(jù)圖像可以看出pH=4時，F(xiàn)e(OH)3可完全沉淀，而此時Cu?+不能沉淀，因此可向CuSO,溶液中加入CuO,

CuO可與溶液中的限反應(yīng)，使溶液的pH增大，可促進Fe"水解生成Fe(OH)3沉淀，D正確。

16.【解析】選A。CCL和水互不相溶，可用分液方法分離，A正確。用NaOH溶液滴定鹽酸，則NaOH溶液

不能放入酸式滴定管，B錯誤。吸收HC1氣體應(yīng)注意防止倒吸，C中倒置的小漏斗插入溶液部分太深，起

不到防止倒吸的作用，C錯誤。中和熱測定中需要測出混合液的最高溫度，因此溫度計應(yīng)插入小燒杯中，

D錯誤。

17.【解析】(DSOz易溶于水使試管中水面上升，且生成H2s使溶液呈酸性；SO?有類似CO?的性質(zhì)，與

Ca(OH)?反應(yīng)生成白色沉淀。

(2)①SOz中S呈+4價，既具有氧化性又具有還原性，SOz通入Na2s溶液，與

S?一反應(yīng)呈現(xiàn)氧化性，SOz通入品紅溶液，品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色，可驗證SO,使品紅退色的可

逆性。

③S02的漂白性不穩(wěn)定，加熱又可恢復(fù)紅色。

答案：(1)試管中水面上升，測溶液pH〈7

2+-

S02+Ca+20H=CaS03I+H20

⑵①

裝置藥品作用

CNa2s溶液驗證SO2的氧化性

D品紅溶液驗證SO?使品紅退色的可逆性

2++

②5sOz+2MnO7+2H20=2Mn+5S0f+4H

③通入SO2氣體品紅溶液退色，加熱燒杯后溶液又恢復(fù)紅色

18.【解析】由溶液呈強酸性知溶液中無S0「、C07；由加入Ba(N03)2后得到沉淀知原溶液中有SOT(無

Ba2+)；由產(chǎn)生氣體A知，原溶液中有Fe"(無N0「)，A是NO；由加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體知原溶液中有

NHt、產(chǎn)生沉淀知G為Fe(OH)3,但因反應(yīng)①中生成Fe'+,因此無法確定