高中化學(xué)同步必修第一冊：化學(xué)鍵（精練）（解析版）

4.3化學(xué)鍵（精練）

題組一離子鍵

X_________________________________________________________________________________________________

1.（2022?北京懷柔?高一期末）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是

A.NH3B.CO2C.NH4CID.Ch

【答案】C

【解析】A.氨氣為共價化合物，不含有離子鍵，只含有（極性）共價鍵，故A不符合題意；

B.二氧化碳為共價化合物，不含離子鍵，含有（極性）共價鍵，故B不符合題意；

C.氯化鍍?yōu)殡x子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C符合題意；

D.氯氣含有共價鍵，不含離子鍵，故D不符合題意；

答案為C。

2.（2022?北京昌平?高一期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.ChB.HC1C.NaClD.N2

【答案】C

【解析】A.在CI2分子中2個Cl原子通過非極性鍵C1-C1結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合題意；

B.在HC1分子中C1原子與H原子通過極性鍵H-C1結(jié)合，不存在離子鍵，B不符合題意；

C.在NaCl中陽離子Na+與陰離子Ct之間以離子鍵結(jié)合，C符合題意：

D.在N2分子中2個N原子通過非極性鍵N三N結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合題意；

答案選C。

3.（2022?福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A.H2OB.Br2C.CH4D.CaCl2

【答案】D

【解析】A.H2O為非金屬元素組成的簡單化合物，屬于共價化合物，故A不符合題意：

B.Bn為非金屬元素組成的單質(zhì)，故B不符合題意；

C.CH」為非金屬元素組成的簡單化合物，屬于共價化合物，故C不符合題意；

D.CaCb為活潑非金屬元素形成的陰離子（Cl。與活潑金屬元素形成的陽離子（Ca2+）組成的簡單化合物，屬于

離子化合物，故D符合題意；

故答案為D。

4.下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A.Br?B.CO2C.KC1D.H2O

1

【答案】c

【解析】A.溟分子中兩個澳原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故A項錯誤；

B.二氧化碳分子中C原子和。原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B項錯誤；

C.KC1中只含鉀離子與氯離子形成的離子鍵，為離子化合物，故C項正確；

D.水分子中0原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故D項錯誤；

故答案選Co

5.下列物質(zhì)屬于離子化合物且溶于水呈堿性的是

A.CaChB.NH3H2OC.NaHSO4D.Na2O2

【答案】D

【解析】A.CaCb為離子化合物，溶于水呈中性，故A錯誤；

B.NH.iHzO屬于共價化合物，故B錯誤；

C.NaHSO4溶于水電離出氫離子，溶液呈酸性，故C錯誤：

D.NazCh為離子化合物，溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，呈堿性，故D正確；

故選：D。

6.（2022?上海?華東師范大學(xué)張江實驗中學(xué)高一期末）下列能說明氯化鈉是離子化合物的事實的是

A.氯化鈉不易分解B.液態(tài)氯化鈉導(dǎo)電

C.氯化鈉溶于水發(fā)生電離D.氯化鈉水溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.不易分解的物質(zhì)不一定是離子化合物，如硫酸，故A錯誤；

B.液態(tài)氯化鈉即熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物說明該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，所以液態(tài)氯

化鈉能導(dǎo)電說明氯化鈉是離子化合物，故B正確；

C.溶于水能電離的物質(zhì)不一定是離子化合物，如HC1是共價化合物，故C錯誤；

D.水溶液顯中性的物質(zhì)不一定是離子化合物，如葡萄糖等，故D錯誤；

故選B。

題組二共價鍵

\_________________________________________________________________________________________________

1.（2021?內(nèi)蒙古包頭?高一期末）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.Na,O2B.NaCIC.Na2sD.C2H6

【答案】A

【解析】A.過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，兩個氧原子之間形成的是非極性共價鍵，A正

2

確；

B.氯化鈉中，鈉離子和氯離子形成的只有離子鍵沒有共價鍵，B錯誤；

C.硫化鈉中，鈉離子和硫離子形成的只有離子鍵沒有共價鍵，C錯誤；

D.C2H6中，元素全為非金屬元素，且不含氨根離子，只含有共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故選Ao

2.（2022.北京.清華附中高一期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.H2SO4B.KOHC.MgChD.Na2O

【答案】B

【解析】A.H2s04是共價化合物，分子中只存在共價鍵，故A錯誤；

B.KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；

C.MgCL中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；

D.NazO中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；

故選Bo

3.下列物質(zhì)中即含離子鍵又含極性共價鍵的是

A.S02B.Na2O2C.NaOHD.NaCl

【答案】C

【解析】A.SO2中只含硫氧極性鍵，A錯誤；

B.過氧化鈉為離子化合物，含恩子鍵，氧原子之間為非極性共價鍵，B錯誤；

C.氫氧化鈉為離子化合物，含離子鍵，氫原子和氧原子之間為極性共價鍵，C正確；

D.氯化鈉為離子化合物，只含離子鍵，D錯誤；

故選C。

4.（2022.陜西.長安一中高一期末）下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是

A.HC1B.KC1C.NH4clD.CI2

【答案】C

【解析】A.HCI是共價化合物，其中只有共價鍵，A錯誤；

B.MgO2是離子化合物，只有離子鍵，B錯誤；

C.NH4C1是由鏤根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，鏤根離子中含有氮氫共價鍵，既有離子鍵還有共價鍵,

C正確；

D.氯氣為單質(zhì)不是化合物，D錯誤；

3

故選c。

5.（2022.四川廣安.高一期末）下列物質(zhì)含極性鍵的離子化合物

A.CaCl2B.NaOHC.Mg3N2D.KI

【答案】B

【解析】A.CaCk是離子化合物，電子式為：白：：（|：：',只含離子鍵，故不選A；

B.NaOH是離子化合物，電子式為墟|哪1司Q，含有離子鍵和極性鍵，故選B；

C.Mg32是離子化合物，只含離子鍵，故不選C；

D.KI是離子化合物，只含離子鍵，故不選D；

選Bo

6.（2022.陜西漢中.高一期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物，且含有非極性共價鍵的是

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H20D.Na,O,

【答案】D

【解析】A.Ba（OH）2既有離子鍵又有極性共價鍵，故A不符合題意；

B.CaCL只有離子鍵，故B不符合題意；

C.此。只含有共價鍵，屬于共價化合物，故C不符合題意：

D.NazCh既有離子鍵又有非極性共價鍵，屬于離子化合物，故D符合題意；

答案為D。

7.（2022?陜西商洛?高一期末）下列組合中的物質(zhì)均為含共價鍵的離子化合物的是

A.NH￡1和CO?B.NaOH和NH4cl

C.so；和NaClD.Na?。?和Na?。

【答案】B

【解析】A.NH4cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，CO2是共價化合物，A不符合題意：

B.NaOH和NH4cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B符合題意；

C.SO3是共價化合物，NaCl是只含離子鍵的化合物，C不符合題意；

D.NazCh是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，NazO是只含離了鍵的化合物，D不符合題意;

故選B。

4

8.（2022?福建福建?高一學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.F2B.HC1C.NaClD.KOH

【答案】B

【解析】A.F2屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A不符合題意；

B.HC1中H和C1共用電子對，屬于共價化合物，故B符合題意：

C.氯化鈉是由Na+和以離子鍵結(jié)合成的離子化合物，故C不符合題意；

D.KOH是由K+和OH似離子鍵結(jié)合成的離子化合物，故D不符合題意；

答案為B。

9.（2022?上海財經(jīng)大學(xué)附屬北郊高級中學(xué)高一期末）含有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間能形成AB?型共價化合物

的是

A.12和17B.6和16C.8和11D.3和9

【答案】B

【解析】A.12號是Mg元素，17號是C1元素，二者形成的化合物MgCb是離子化合物，不是共價化合物，

A不符合題意；

B.6號是C元素，16號是S元素，二者形成的化合物CS2是共價化合物，B符合題意；

C.8號是O元素，H號是Na元素，二者形成的化合物Na?O是離子化合物，C不符合題意；

D.3號是Li元素，9號是F元素，二者形成的化合物L(fēng)iF是離子化合物，D不符合題意；

故合理選項是B。

10.（2022?上海市第二中學(xué)高二期末）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A.Cl2B.CuOC.NH,D.Na2SO4

【答案】C

【解析】A.Cl?為單質(zhì)，A錯誤；

B.CuO為含有離子鍵的離子化合物，B錯誤；

C.N也有且只有共價鍵，屬于共價化合物，C正確；

D.Na2s0」含有離子鍵，屬于離子化合物，D錯誤；

故選Co

11.（2022.北京房山.高一期末）下列電子式書寫不走顧的是

A.：N:=N：B.H：ci：C.H：d：HD.Na：Cl：

■■**一一

5

【答案】D

【解析】A.N原子最外層5個電子，氮氮原子間形成3個共用電子對，故電子式為:NWN：，A項正確；

B.HC1屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成I對共用電子對，HC1電子式為

H：C1：＞B項正確；

c.H2O為共價化合物，o與H之間形成I個共用電子對，故電子式為H：O：H,C項正確；

D.氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為D

項錯誤；

答案選D。

12（2022?全國高一課時練習(xí)）下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述正確的是（

:百：

A.CCL）的電子式為:

B.CaCh的電子式為CQ=CI：工

H

C.由NH3的電子式.u可知每個NH?分子中含8個電子

D.用電子式表示HC1的形成過程為HJH+：Cl：C1：--2HC1：

【答案】A

【解析】A.共價化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來,CCL的電子式為：

：CI：

：CI：C：C1：.故A正確；

B.電子式中相同離子不能合并，故氯化鈣的電子式為［:苔：］*Ca:t［：C1：］",故B錯誤；

H

C.氨氣的電子式為H：＜：||，故每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；

D.HC1為共價化合物，用電子式表示HC1形成過程為H*+.C1：一＞HrC1：.故D錯誤；

答案選A。

題組三化學(xué)鍵

1.（2022?山東黃澤?高一期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是

6

A.只含共價鍵的化合物是共價化合物B.破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化

C.MgCU既有離子鍵又有共價鍵D.干冰升華過程中破壞了共價鍵

【答案】A

【解析】A.只含共價鍵的化合物是共價化合物，故A正確；

B.破壞化學(xué)鍵的過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時H-C1鍵斷裂，故B錯誤；

C.MgJ電子式為|：自：「，只含離子鍵，故C錯誤；

????

D.下冰升華過程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯誤；

選Ao

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑧

【答案】B

【解析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，不存在于分子之間，這種相互作用的實質(zhì)是一種靜電作

用，故①④錯誤，②③正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但共價化合物中一定只含

共價鍵，不含離子鍵，故⑤⑧正確，⑥⑦錯誤；因此正確的是：②③⑤⑧，故答案為：B。

3.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na?。？③NaOH@HC1⑤H?。？⑥Mg月

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(填序號，下同)。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

7

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是。

(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是o

【答案】(1)⑥(2)④(3)①(4)⑤(5)③(6)②(7)??⑥

(8)④⑤

【解析】①C%屬于單質(zhì)，只含有非極性共價鍵；②Naz。？屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵;

③NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；④HCI屬于共價化合物，只含極性共價鍵；⑤H2O2

屬于共價化合物，含有極性共價健和非極性共價鍵；⑥MgE屬于離子化合物，只含有離子鍵；

(D只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥；

(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是④⑤。

題組四綜合運用

1.(2022?天津南開?高一期末)下表是元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列問

題：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

1①

2②③④⑨

3⑤⑥⑦⑧

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)①分別與②、③、④形成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

8

(3)③、④、⑤的原子半徑由小到大的順序為(填元素符號)。

(4)②、⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為(填化學(xué)式)。

(5)④⑤兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是o

(6)表中最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的元素是(填元素符號)。寫出該元素的單質(zhì)與⑤元素的最

高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。

【答案】⑴命〉8

(2)H2O

(3)O<N<Na

(4)HCIO4>H2s04>H2CO3

⑸Na'［：O：O：fNa離子鍵和(非極性)共價鍵

(6)AI2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H,②為C,③為N,④為0,⑤為Na,⑥為Al,⑦為S,

⑧為C1,⑨為Ne。

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑨炭元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

(2汨分別與C、N、0形成的簡單化合物有CH4、N%、比0中，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化

物越檢定，則最穩(wěn)定的是HzO；

(3)同周期元素從左到右原子半徑依次減小，Na為第三周期元素，原子半徑大于N、0,故N、O、Na的原

子半徑由小到大的順序為O<N<Na；

(4)同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，同周期從左到右非金屬性依次增強，②、⑦、⑧分別為C,S,

依據(jù)周期表位置可知:非金屬性:c<s<ci,則對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性HCIC)4>H2sO4>H2co3；

(5)Na和O元素形成的物質(zhì)為NazCh,為離子化合物，其電子式為:Na［：O:Q:fNa；含有離子鍵和(非

極性)共價鍵；

(6)⑥號AI元素最高價氧化物對應(yīng)水化物AI(OH)3具有兩性，A1和NaOH反應(yīng)的離子方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2t?

2.(2022?上海市進才中學(xué)高一期末)元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)，研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。根據(jù)元素周

9

期表和元素周期律的相應(yīng)內(nèi)容，完成下列3個小題。

(1)圖中是7x8的格子，用與隼畫出周期表的輪廓

defg

①鐵元素位于元素周期表中第4周期族。

②關(guān)于金字塔周期表的上述元素，下列敘述正確的是

A.h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氨化物的水溶液是強酸

D.原子半徑：h>e>f

E.氫化物的酸性：f強于g

③與b同族的短周期元素與b的非金屬性強弱關(guān)系是(填元素符號)。

④寫出元素e,d的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(3)五種短周期元素A、B、C、D、E的主要化合價和原子半徑如表所示。

元素代號ABCDE

主要化合價+34-1+2+5-3-1

原子半徑/nm0.0820.0370.1600.1100.071

已知：A是非金屬元素且C,D同周期?；卮鹣铝袉栴}:

①B、D元素組成的化合物的化學(xué)式為o

10

-2+

⑶PH，［：F：］Mg［：F：r

【解析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)及邊界分析，七個周期，18列中7個主族，7個副族，1個0族，1個第VII

族；由元素在周期表中的位置可知，a為H、b為N、c為F、d為Na、e為Al、f為S、g為Cl、h為K；

五種短周期元素A、B、C、D、E的主要化合價和原子半徑分析，已知：A是非金屬元素旦C,D同周期,

推斷A為B元素，B為H元素，C為Mg元素，D為P元素，E為F元素，據(jù)此分析作答。

(1)結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)得到周期表的輪廓為：

B.f為硫，硫與硒在同一主族，非金屬性S>Se,則S的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性強，B項錯誤；

C.c為氟，其氫化物為HF,HF的水溶液中電離不完全，則HF為弱酸，C項錯誤；

D.h為第四周期元素，有4個電子層，e為第三周期元素，f為第三周期元素，有3個電子層，電子層越多,

半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即原子半徑為h>e>f,D項正確；

E.f為的氫化物H2s屬于弱酸，g的氫化物為HC1為強酸，則酸性f弱于g,E項錯誤；

11

故答案為：AD；

③與b同族的短周期元素P,與b的非金屬性強弱關(guān)系是：N>P,故答案為：N>P；

④元素e,d的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間的反應(yīng)是Al(OH)j和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)

的離子反應(yīng)方程式為：A1(OH)3+OH=AIO-+2H2O,故答案為：A1(OH)3+OH^A1O；+2H2O;

(3)①B、D元素組成的化合物的化學(xué)式為：故答案為：PH3；

②C和E元素組成化合物為MgF2,為離子化合物，兩個氟離子分別與鎂離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為:

［：F：］-Mg2+［：F：］"-故答案為：［：F：rMg2+［：F：］_?

????????

3.(2022?上海市第二中學(xué)高二期末)下表為元素周期表中的一部分。

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)元素⑥所對應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素①③⑤所形成化合物的電子式_______。

(2)元素②在周期表中的位置是。

(3)元素④、⑦、⑧原子所對應(yīng)離子的半徑按由大到小的順序排列為(用離子符號表示)。

(4)上述元素中金屬性最強的是(填元素符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)為

(填化學(xué)式)。

【答案】⑴fl2)28Na［:d：Hr

??

(2)第二周期IVA族

(3)C1>F>A13+

(4)NaHCIO4

【解析】由元素周期表可知①為H、②為C、③為0、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為C1,據(jù)

此分析作答。

12

演：元素HMNa所形成化合物為NaOH,

(l)Mg的位置為第三周期IIA族,則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:

其電子式為Na，［@H「，故答案為：Na］：0：H「：

(2)元素②為C,在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

(3)F\AM具有相同的電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑由大到小的順序為F>A13+,

C「具有三個電子層，F(xiàn)\AU+只有兩個電子層，電子層多的的離子半徑大，則離子半徑由大到小的順序為

C1>F>A13+,故答案為：C1>F>A13+；

(4)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，則上述元素中Na的金屬性最強；非金屬性強

的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬

性減弱，則上述元素中F的非金屬性最強，但是F無正價，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)

為HC1O4,故答案為：Na；HC1O4O

4.(2022?四川成都?高一期末)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A元素的最外層電子數(shù)等于原子

序數(shù)，B元素的最簡單氫化物可做制冷劑，C元素的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，D元素的原子序數(shù)

是A、B、E三種元素的最外層電子數(shù)之和，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于6。用相關(guān)化

學(xué)用語回答下列問題：

(1)A元素的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,其核素的符號為,E元素在周期表中的位置是

(2)B元素的一種氫化物是一種高能燃料，常溫下為液態(tài)，其分子中電子數(shù)為18,該分子的電子式為

，它與元素A、C組成的一種18電子分子的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為,該反應(yīng)發(fā)生過程中斷裂的化學(xué)鍵為(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。

(4)D元素的單質(zhì)與四氧化三鐵混合，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實驗中引發(fā)該反

應(yīng)的操作是o

【答案】⑴：H第3周期VIIA族

HH

(2)N2H4+2H2O2=N2+4H2O極性鍵、非極性犍

H：N??：N??：H

13

(3)C1->NJ>O2->A1U

高溫

(4)8Al+3Fe3O4—4Al2O3+9Fe在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條

【解析】A的原子序數(shù)等于周期數(shù)，A為H；B元素的最簡單氧化物可做制冷劑，B為N；C元素的原子序

數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，C為O；E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于6,E為Cl；D元素

的原子序數(shù)是A、B、E三種兀素的最外層電子數(shù)之和，D為A1。

(1)A為H,氫元素的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,故中子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,其核素的符號為:H；E

為C1,在周期表中的位置是：第3周期VIIA族；

HH

(2)N元素的一種氫化物常溫下為液態(tài)，其分子中電子數(shù)為18,該分子為N2H4,電子式為：?八;

H：N??：N??：H

元素A、C為H和O,組成的一種18電子分子為H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成無污染的氮氣和水，化學(xué)方程式為：

N2H4+2H2O2=N2+