高中化學方程式內容

高中化學方程式內容：

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+02====2C0

碳與氧氣(充足)的反應C+02====C02

2.一氧化碳與氧氣的反應2co+02====2C02

3.二氧化碳與碳的反應C02+C====2C0

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHC03+HCl====NaCl+H20+C02t

5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2c03+2HC1====2NaCl+H2O+CO2t

6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaC03+2HCl====CaC12+H2O+CO2t

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHC03+Na0H====Na2C03+H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2c03+Ca(OH)2====CaC03l+2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHC03+Ca(OH)2====

CaC03I+NaOH+H2O

碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHC03+Ca(OH)2====

CaC03I+Na2co3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHC03====Na2c。3+H2O+CO2f

11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HC03)2====CaC03I+H2O+CO2t

12.碳酸鈣加熱的反應CaC03====Ca0+C02t

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2C02====

Ca(HC03)2

二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+C02====

CaCOsI+H2O

14.氮氣與氧氣的反應N2+02====2N0

15.一氧化氮與氧氣的反應2N0+02====2N02

16.二氧化氮與水的反應3N02+H20====2HN03+NO

17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2=========2NH3

18.氨氣與水的反應NH3+H2O====NH3.H20

19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HC1===NH4C1

20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2so4====(NH4)2S04

21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+====NH4+

22.氨的催化氧化的反應4NH3+502======4N0+6H20

23.碳酸氫錢加熱的反應NH4HC03====NH3t+CO2t+H2O

24.氯化鏤加熱的反應NH4C1====NH3t+HC1t

25.碳酸錢加熱的反應(NH4)2C03====2NH3t+C02t+H2O

26.氯化錠與氫氧化鈣的反應2NH4C1+Ca(0H)2====

CaC12+2NH3t+2H20

27.氯化鉉與氫氧化鈉的反應NH4C1+NaOH====NaCl+NH3t+H2O

28.碳酸氫鉉與氫氧化鈉的反應NH4HC03+2Na0H====

Na2cO3+NH3t+2H20

29.碳酸氫鉉與氫氧化鈣的反應NHdHCOs+Ca(0H)2====

CaC03I+NH3t+2H20

30.硝酸的分解的反應4HN03=========4N02t+02t+2H20

31,銅與濃硝酸的反應Cu+4HN03(濃)====Cu(N03)2+2N02t+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HN03(稀)====3CU(N03)2+2N0t+4H20

34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HN03（?。?===Fe（N03）3+NOf+2H20

35.碳與濃硝酸的反應C+4HN03（濃）===C02t+4N02t+2H20

36.一氧化氮與一氧化碳的反應2N0+2co=====N2+2C02

37.一氧化氮與氧氣和水的反應4N0+302+2H20====4HN03

38.二氧化氮與氧氣和水的反應4N02+02+2H20====4HN03

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2Na0H+N02+N0====

2NaN02+H2O

40.氨氣（過量）與氯氣的反應8NH3+3C12====6NH4C1+N2

氨氣（少量）與氯氣的反應2NH3+3C12====6HCI+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2N02====N2O4

42.硫與銅的反應S+2cu====Cu2S

43.硫與鐵的反應S+Fe====FeS

44.硫與鈉的反應S+2Na====Na2s

45.硫與鋁的反應3S+2A1====AI2S3

46.硫與汞的反應S+Hg====HgS

47.硫與氧氣的反應S+02===S02

48.硫與氫氣的反應S+H2====H2s

49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH====2Na2S+Na2so3+3H20

50.硫與濃硫酸的反應S+2H2so4（濃）====3S02+2H20

51.黑火藥點燃S+2KN03+3C====K2S+3C02t+N2t

52.二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應S02+2Na0H====Na2sO3+H2O

二氧化硫（過量）與氫氧化鈉的反應S02+Na0H====NaHSOs

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應S02+Ca（0H）2====CaS03I+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應S02+CaS03+H20====Ca（HS03）2

55.二氧化硫與水的反應S02+H20====H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應S02+2H2S====3SI+2H20

57.二氧化硫與氧氣的反應2so2+02======2S03

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應

S02+Na202====Na2S0d

59.二氧化硫與氯水的反應SO2+C12+2H20====H2S01+2HC1

60.三氧化硫與水的反應S03+H20====H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應2H2so3+02====2H2S04

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2so3+02====2Na2s04

63.濃硫酸與銅的反應2H2s04（濃）+Cu====CuS04+S02t+2H20

64.濃硫酸與碳的反應2H2s04（濃）+C====C02t+2S02t+2H20壽

65.工業(yè)制備硫酸（初步）4FeS2+1102====8so2+2Fe203

66.實驗室制備硫酸（初步）Na2s03+H2s04（濃）====Na2sO4+SO2t+H2O

67.硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氫（過量）與氫氧化鈉的反應H2S+Na0H====NaHS+H20

68.硫化氫（少量）與氨氣的反應H2S+2NH3====（NH4）2S

硫化氫（過量）與氨氣的反應H2S+NH3====NH4Hs

69.硫化氫與氧氣（不足）的反應2H2S+02====2SI+2H20

硫化氫與氧氣（充足）的反應2H2S+02====2S02I+2H20

70.硫化氫與氯氣的反應H2S+C12====2HC1+SI

71.硫化氫與濃硫酸的反應H2S+H2so4（濃）====SI+SO2t+2H20

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeS04+H2St

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H20====2NaOH+H2f+C12t

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質鈉)2NaCl====2Na+C12t

75.海水制鎂(1)CaC03====Ca0+C02

(2)CaO+H2O====Ca(0H)2

(3)Mg2++20H2-====Mg(OH)2I

(4)Mg(OH)2+2HCl====MgC12+2H2O

(5)MgC12====Mg+C12t

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應)2Mg+02====2MgO

(與氮氣的反應)3Mg+N2====Mg3N2

(與二氧化碳的反應)2Mg+C02====2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應Mg+C12====MgC12

78.鎂與水的反應Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2t

79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HC1====MgC12+H2t

80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+====Mg2++H2t

81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H20====3Mg(0H)2I+2NH3t

82.鎂與濱水的反應(顏色退去)Mg+Br2====MgBr2

(產生氣泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2t

83.澳與水的反應Br2+H20====HBr+HBrO

84.澳與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH====NaBr+NaBr0+H20

85.澳與氫氣的反應Br2+H2====2HBr

86.澳與鐵的反應3Br2+2Fe====2FeBr3

87.碘與鐵的反應l2+Fe====Fel2

88.澳與碘化鉀的反應Br2+2KI====2KBr+l2

89.氯氣與澳化鉀的反應2KBr+C12====2KC1+Br2

第四章

90.硅與氧氣的反應Si+02====Si02

91.硅與氯氣的反應Si+2c12====SiC14

92.硅與氫氣的反應Si+2H2=====SiH4

93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2====SiF4

94.硅與碳的反應Si+C====SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2Na0H+H20====Na2Si03+2H2f

96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF====SiF4+2H2t

97.單質硅的制備（1.制備）Si02+2C====Si+2C0

（2.提純）Si+2C12====SiC14

（3.提純）SiC14+2H2====Si+4HC1

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應Si02+2Na0H====Na2Si03+H20

99.二氧化硅與氧化鈉的反應Si02+Na20====Na2Si03

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應Si02+Na2co3====Na2Si03+C02f

101.二氧化硅與氧化鈣的反應Si02+Ca0====CaSi03

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應Si02+CaC03====CaSiO3+CO2t

103.二氧化硅與氫氟酸的反應Si02+4HF====SiF4+2H20

104.硅酸的制備Na2SiO3+C02+H20====H2S1O3I+Na2c03

105.硅酸加熱分解H2Si03====Si02+H20

106.鋁與氧氣的反應4A1+3O2====2A1203

107.鋁與氯氣的反應2A1+3c12====2A1C13

108.鋁與鹽酸的反應2A1+6HC1====2A1C13+3H2t

109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2Na0H+2H20====2NaA102+3H2t

110.鋁與水的反應2A1+6H20====2Al（0H）3+3H2t

111.鋁與三氧化二鐵的反應（鋁熱反應）2Al+Fe203====2Fe+A1203

112.鋁與二氧化鎰的反應（鋁熱反應）4Al+3Mn02====3Mn+2Al2O3

113.氧化鋁與鹽酸的反應A1203+6HCl====2A1C13+3H20

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應A12O3+2NaOH===2NaA102+H2O

115.電解氧化鋁2Al203====4A1+302t

118.氯化鋁與氫氧化鈉（少量