高中化學選修6 實驗化學第三單元 物質的檢測人教版復習鞏固

高中化學選修6實驗化學第三單元物質的檢測人教版復習鞏固

＞第1題【單選題】

如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCI2、FeCB、CuCI2）回收FeCI3溶液的方案，下列有關說法正確

的是（）

-----------------互洽4牝￡出！Mtt液

過一軟劑】，⑶

加—

A、試劑1可以是鐵也可以是銅

B、試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸

C、氣體C為CI2,不能用H2O2替換

D、步驟①②③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】解:從某含有FeCb、FeCECuCI2的工＞廢液中回收銅，HkJ發(fā)水中加入試劑1為過量的鐵，過濾,得到固體A為

Fe.Cu,注液氯化亞鐵溶液,A中力叭試劑2為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，過逢得到銅和注液氯化亞鐵溶

液，灌液合并通入氣體C為氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，A.由上述分析可知，試劑1只能為Fe,故A錯誤;

B.試劑2為鹽酸，不能為硫酸,硫酸可引入硫酸根離子，故B錯誤;

C.氣體C可利用過氧化氫替換，故C錯誤;

D.步驟①②③中發(fā)生的反應均含元素的化合價變化，均為氧化還原反應,故D正確；

嵋D.

【分析】從某含有、的口中回收銅,水中加入試劑為過量的鐵，過速，得到固體為、

FeCbFeCI3.CuC^1^1AFe

Cu,注液氯化亞鐵溶液,A中加入試劑2為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，過濾得到銅和注液氯化亞鐵溶液，造

液合并通入氣體C為氯氣，氧化亞鐵離子為氧化鐵溶液,以此來解答.

＞第2題【單選題】

三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水.分離三種混合物正確方法依次是（）

A、萃取、蒸偏、分液

B、萃取、分液、蒸儲

C、分液、蒸儲、萃取

D、蒸儲、萃取、分液

【答案】：

B

【解析】：

［解答］①碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取分離出碘；

②花生油和水分層，則選擇分液法分離；

③乙醇和水互溶，但沸點不同，則選擇蒸儲法分離，

故答案為：B.

【分析】①提取碘水中的碘，采取萃取的方法，②花生油和水互不相溶、且容度相差較大，③乙醇和水互溶，但沸點不同，據(jù)

此解答即可.

＞第3題【單選題】

下列實驗操作正確的是（）

D、過濾沉淀

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、用自來水制備少量蒸儲水，用蒸儲燒瓶,溫度計位置,冷卻水的流向均符合題意,選項A符合題意；

B.酒精和水互溶不分層,故不能用分液的方法分離，選項B不符合題意；

C、容量瓶不自縝接用于稀釋或配制溶液，選項壞符合題意;

D、過通操作必卿玻璃棒引流，選項D不符合題意.

故答案為：A.

【分析】A.根據(jù)制取蒸儲水的裝置、操作進行分忻；

B.分液是分離互不相容兩個液體的操作；

C.D.應該用玻璃棒引流燒杯內的溶液.

第4題【單選題】

凈化水的方法很多，下列凈化水的操作中凈化程度最高的是（）

B、

D、入水口,..........''

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、蒸懦可以將水轉化成水蒸氣，然后再液化的一種操作，得到的水中幾乎不含雜質,凈化程度最高,A符合題怠.

B、蒸發(fā)結晶不是水的凈化方法,B不符合題意。

C、過濾可以除去不溶性顆粒較小的雜質，不會除去細菌和可溶性的雜質fCF符合題意.

D、吸附只除去水中的異味和色素，不會除去其他可溶性的雜質,D不符合題意.

故答案為：A

【分析】A.蒸儲可以得到比較純凈的水；

B.蒸發(fā)是得到固體溶質的方法；

C.過海時分離固體與液體的方法；

D.活性炭只能吸附異味和色素。

>第5題【單選題】

某溶液可能含有。八-、S04八2八-、CO3A2八-、NH4A+>FeA3+>FeA2+>AM3+和NaN某同學為了確認

其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（）

_____L0,Q281氣體

廄0空七4>紅福色沉摘過電￥像一國固體

旦加熱!內燃

~些沼.叼黃色煩

上足量BaCl；溶液.Rj國核

無現(xiàn)象------工―*4.68圄體

K酸

A、原溶液中c(FeA3+)=0,2mol?LA-A1

B、要確定原溶液中是否含有Fe"2+,其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氨水，在加

KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有FM2+

C、SO4A2A->NH47、Na"+一定，CO3A2A->A1A3+一定不存在

D、溶液中至少有4種離子存在，其中QA-一定存在，且c(CP-)20.2mol?LA-"1

【答案】：

【解析】：

【解答】解：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+;產生的紅褐

色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為O.Olmol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,可能為Fe3+、

Fe2+,原溶液中一定沒有CO?2'；濾液通入二髭化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在A|3+；顏色反應為黃色，則溶液中一定

存在鈉離子，由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有Na+;4.66g不溶于鹽窿的固體為頑酸釵,硫酸釵的物質的量為

0.02mol,則原溶液中含有0。2moi硫酸根離子，據(jù)電荷守恒，原溶液中f有C廠,物質的量至少為0Q2mol*2+0。2moi

-0.02molx2=0.02mol,

A.根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有0.02mol鐵元蓑，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故A錯誤；

B.檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，此時溶液崛必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈血紅

色，則含有Fe2+,否則如果加入硫甄化鉀溶液后顯示紅色，則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤;

C.根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在SO42.、NH4\CP,只是存在Fe?+、Fe2+中的一種，其離子的物質的量為

0.02mol,一定不存在CO32\A|3+；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離

子，故C錯誤;

23+

D.根據(jù)以上分忻，原溶液中T存在0.02molNH4+,0.02molS04',0.02molFe,Fe2+中的f,當鐵元素全部為亞

鐵離子時,陽離子所帶電荷的物質的量最小，所以正電荷物質的量最少為：0.02molx2+0.02mol=0.06mol,而負電荷的物質

的量為:0.02molx2=0.04mol,根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在C「，且c（C「）＞°-06ino1~°-04rtlQ1=0.2

0.IL

mol?L"1,故D正確；

雌D.

【分析】力口入過量NaOH溶液,加熱，得到0。2moi氣體,該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；

產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為O.Olmol,則原溶液中含有0。2moi鐵元素，可能

為Fe3+、Fe2+,原溶液中一定沒有CC^一；

濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在AI3+；

4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸釵,硫酸釵的物質的量為0.02mol,原溶液中含有OQ2moi硫酸根離子;

顏色反應為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；

根據(jù)溶液電中性判斷是否存在氯離子.

第6題【單選題】

下列操作或敘述正確的是（）

A、配制lmol?L"-"lNaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶

C、向某溶液中加入BaCI2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有有誤

D、向沸水中逐滴滴加lmol?i-"lFeCI3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

【答案】：

B

【解析】：

【薛答］解：A、NaOH固體溶于水放熱，而容量瓶不能受熱,故應將NaOH溶液冷卻至室溫再轉移至容量瓶,故A錯誤;B,

試驗中剩余的液體藥品和粉末狀藥品不能放回原試劑瓶，但塊狀的藥品可以放回原試劑瓶，故B正確；

C、向某溶液中力QABaCb溶液產生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中可能含有硫酸根離子，還可能是Ag+與

BaCl2生成了AgCI,故C錯誤；

D,用玻璃棒攪拌膠體，可引起膠體的聚沉，故D錯誤.

港B.

【斷】A、NaOH固體溶于;

B.試驗中剩余的液體藥品和粉末狀藥品不能放回原試劑瓶，但塊狀的藥品可以放回原試劑瓶；

C、考慮Ag+等干擾離子；

D、用玻璃棒攪拌膠體，可^起膠體的聚沉.

＞第7題【單選題】

取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴

A、由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸

B、由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度

C、曲線b、c的滴定實驗可用酚醐做指示劑

D、由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L

【答案】：

D

【解析】：

［瞬即A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時,a的pH在開始階段變化較大,應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸

的滴定曲發(fā),由于濃度未知,則不能確定b、c,故不符合題意；

B.礴、鹽酸都為強酷,題中縱坐標為pH,不能確定濃度的大小，故不符合題意;

C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現(xiàn)酸性,應用甲基檢為指示劑，故不符合題意；

D.開始時談的pH為3,氫離子5?J^OO（nmol/L,:藺簸點的肖膜的5mL,貝?。萦衏*0.025=0.10x0Q15,解

c=0.06mol/L,故符合題意.

故答案為：D.

【分析】A.由于硫酸和鹽酸都是強酸，所以在用氫氧化鈉對它們進行滴定時,無法分辨；

B.鹽酸和硫酸都是強酸,在滴定曲線中的變化趨勢是相同的，無法確定其濃度；

C.由于是堿滴酸,為了使顯色明顯，應該選擇甲基橙為指示劑；

D.根據(jù)ph值以及氫氧化鈉的消耗量,可以計算出滴定前醋酸的物質的量濃度.

第8題【單選題】

下列說法正確的是（）

A、氨水能將分別含有FeA3A+>AIA3A+sMgA2A+>3八2八+等陽離子的四種溶液區(qū)分開

B、NaCI、NH3、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質

C、盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

D、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

【答案】：

C

【解析】：

【解答】AA|3+、Mg2+與氨水反應都生成白色沉淀，無法區(qū)分，A不符合題意；

B.NH3屬于非電解質，B不符合題意；

C孝酚易溶于酒精,可用酒精洗滌盛放過不酚的試劑瓶中殘留的笨酚,（:符合題意;

D石油、煤、溺氣、可燃冰都是化石燃料,而植物油屬于酯類,不屬于化石燃料，D不符合題意.

故答案為：C

【分析】A不能區(qū)分八|3+、Mg2+,都能生成白色沉淀，注意：氫氧化鋁只能溶于強堿

BNH3是非電解質，本身不能電離，能電離的是箕與水生成的一水合氨

D植物油不屬于.

第9題【單選題】

下列說法中正確的是（）

A、HCI。是弱酸，所以NaCIO是弱電解質

B、CCI4可用于鑒別溪水和碘水

C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張

D、用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.NaCIO屬于鹽,是強電解質，故A錯誤；B.涅、碘在四氯化碳中的顏色不同，可鑒§!!,故B正確；

C.漂白性與氧化性有關，與穩(wěn)定性無關，故C錯誤;

D.萃取劑與水互不相溶,但乙醇與水混溶，不能用于萃取,故D錯誤.

【分析】A.NaCIO是強電解質；

B.漠、碘在四氯化碳中的顏色不同；

C.漂白性與穩(wěn)定性無關；

D.乙醇與水混溶，不能用于萃取.

第10題【單選題】

準確取20.00mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?LA-?lNaOH溶液滴定，下列說法正確的是

A、滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B、隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C、用酚獻作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D、滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗,否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃度偏大,故A錯誤;

B.堿滴定酸,氨離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大,故B正確；

C.用酚酸作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤;

D.滴定終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤;

【分析】A.滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗；

B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減??；

C.用酚猷作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；

D.滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則消耗的標準液偏大.

第11題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.碳酸鈣溶于水，但CaO與水反應,則不能加水,除雜應高溫分解,故A錯誤;

B.CuO與稀鹽酸反應，而Cu不能，則加鹽酸后，造、洗滌、干燥可除雜，故B正確；

C.二者均與NaOH反應,不能除雜，應選CuO,故（:錯誤;

D.硫酸銅不能與氫氧化鋅反應,不能除雜，可選Zn除去，故D錯誤;

［分析］A.碳酸鈣溶于水，但CaO與水反應;

B.CuO與稀鹽酸反應，而Cu不能；

C.二者均與NaOH皈;

D.噲.

第12題【單選題】

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）

A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

C、除去FeCI2溶液中的FeCI3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D、Fe”A+與KSCN產生血紅色沉淀

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.赤鐵礦的主要成分是Fez。？,6不符合題意;

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2,B不符合題意;

除去溶液中的雜質可以利用+的氧化性向該溶液中加入鐵粉發(fā)生反應:然后過

C.FeCbFeCbFe3，，2FeCI3+Fe=3FeCI2,

濾，將鐵粉除去，C符合題意;

D.Fe3+與KSCN產生血紅色可溶性的物質，D不符合題意.

故答靠選C［分析］A、赤鐵礦主要成分氧化鐵;

B、鐵與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵；

、根據(jù)+的氧化性，發(fā)生反應:

CFe32FeCI3+Fe=3FeCI2

D、Fe3+與KSCN反應現(xiàn)象是溶液變成血紅色，不是沉淀.

A第13題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解匐A.膠體、溶液均可透過濾紙,則過濾不能分離，應選承析法，故A錯誤；

B.碳酸氫鉞加熱分解生成氣體，而純堿不反應,則加熱可分離，故B正確；

C.KNO3和NaQ的溶解度受溫度影響不同，利用結晶可分離，原理不合理,故C錯誤；

D.食用油和汽油互溶，但沸點不同，則利用蒸懦可分離，方法與原理均不合理,故D錯誤;

[fMff]A.Kit.溶液均可儂凝；

B.曦氫核加熱分解生成氣體，而純堿不反應；

C.KNO3和NaCI的溶解度受溫度影響不同；

D.食用油和汽油互溶，但沸點不同.

＞第14題【單選題】

某溶液中含有大量的C仍一、C037-、SO4A2-等三種陰離子。如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰

離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()

①滴加HNO3溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①④②③

B、④②①③

C、③②①④

D、④②③②①

【答案】：

A

【解析】：

【解答】檢驗Cl-可以使用Ag+,檢驗SO42-可以使用Ba2+,檢驗CO32-可以使用H+,而Ag+和Ba2+都可以與CC^-結合

成沉淀,所以需先檢瞼CO32-,此時可以力口入稀石肖酸,檢驗CI-所用的Ag+可以與SO42-結合成微溶于水的硫酸鎮(zhèn),所以需先

檢驗SO42-,此時可以加ABa（NO3）2溶液，最后檢驗O-,可以加入AgN03溶液，為不干擾的C「檢驗，在加入AgNO?溶

液之前先過濾，

故答案為：A.

【分析】硝酸可以檢驗出溶液中的CO32-;硝酸銀用來檢驗溶液中的C「；硝酸釵用來檢驗溶液中的SO42-;Ag+能使三種阻離

子都沉淀；Ba?+可以使CO32-、SO42-沉淀;因此先滴加硝最,除掉溶液中CO?2-,再滴加Ba（NC）3）2,除掉溶液中的SO42-,

過濾,在注液中滴加硝酸銀,生成白色沉淀檢驗cr;

第15題【單選題】

下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（）

A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸儲，收集微出物

B、溪乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C、苯（苯酚）：加澳水，振蕩，過濾除去沉淀

D、漠苯（澳）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.甲酸是有機酸，能與頻鈉反應生成M化碳和甲酸鈉和水,福爾馬林（甲醛溶液）中的溶質不與碳酸鈉反

應.甲醛易揮發(fā)，而鹽類不揮發(fā)，所以用蒸儲法就能除雜，故A正確；B.謨乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，多次加水振蕩，分

液，棄水層可分開,故B正確；

C.不中混有不酚，加入濱水，漠易溶于有機溶劑奉,引進了新的雜質,且生成的三漠笨酚也溶于羊中，應該加入NaOH后生成

可溶于水的萃酚鈉,然后用分液的方法分離，故C錯誤；

D.浸草不溶于水，溪與氫氧化鈉溶液反應,可用于除雜，故D正確.

婕C.

［分析］A.甲酸酸性大于碳酸酸性,甲酸能夠與碳酸鈉反應,而福爾馬林主要成分甲醛不與碳酸鈉反應；

B.乙醇易溶于水；

C.三溟不酚溶于笨；

D.澳與氫氧化鈉溶液反應.

第16題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【弊答】解：A.AI2O3可與NaOH溶液反應，而Fez。?與NaOH不反應,然后通過過灌可除去雜質,故A正確；

B.C02和HCI都能與NaOH溶液反應,用通過飽和碳酸氫鈉溶液,故B錯誤;

C.加入硫酸不能將雜質除去，在蒸發(fā)結晶操作較為復雜，不能得打純凈物，可用鹽穌除雜，故C錯誤；

D.NH3和濃硫酸反應,應用堿石灰除雜，故D錯誤.

雌A.

[分析]A.AI2O3可與NaOH溶液反應;B.應和HQ都能與NaOH溶液反應;C.應加入鹽酸;D.N電和濃硫酸反應.

>第17題【填空題】

純水在20℃的pH(填"大于"或"小于")80℃時的pH.

【答案】：

【第1空】大于

【解析】：

7+

【解答】已知室溫時，純水中的[H+]=[OH]=10-mol/L,又由于水的電離過程(H2C^H+OH')是吸熱反應,所以溫度

升高到80℃,水的電離度增大,致使溶液中[H+]=[OH-]>10-7mol/l,即pH<7,

所以純水在20℃的pH大于80℃時的pH,

故答案為：大于.

【分析】水的電離過程是吸熱反應,先分析溫度對水的電離程度的影響，再根據(jù)溶液的pH值與溶液中氧離子濃度的關系,分析

判斷純水在20℃的pH與80℃時的pH大小.

>第18題【實驗探究題】

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素.其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在.某興趣小組

設計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量.

ABCD

請回答下列問題：

硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產生熱脆性.硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是

A、-2

B、0

C、+4

D、+6

A

寫出在燒杯E中發(fā)生反應的離子方程式：;

ACO2<Vsub>+BaA2+<\/sup>+2OHA\ufe63<\/sup>=BaCO3<Vsub>\u2193+H2<\/sub>O

【第空】2+

1CO2+Ba+2OH'=BaCO3l+H2O

D中30%雙氧水的作用是；若無此裝置，所測定的含碳量將（填“偏高"、"偏低"或"不影

響”）

A\u5438\u6536SO2<Vsub>\u6cl4\u4f53

B\u504f\u9ad8

【第1空】吸收SO2氣體

【第2空】偏高

反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）;

A\u53d6\u5cll\u91cfD\u74f6\u6eb6\u6db2\u4e8e\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u6ef4\u52a0\u76d0\u9178

\u9178\u5316\u7684BaCI2<Vsub>\u6eb6\u6db2\uff0c\u82e5\u51fa\u73b0\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u

8bf4\u660e\u751f\u94cl\u4e2d\u542b\u6709\u786b\u5143\u7d20

【第1空】取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素

待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg,請計算出生鐵中的含碳量為；

【第1空】璃^%

197a

實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是.（任寫一種）

A\u6d53\u786b\u9178\u6709\u8150\u8680\u6027\uff0c\u4f7f\u7528\u65f6\u8981\u5c0f\u5fc3\ufflb\u5

2a0\u70ed\u65f6\u8981\u4f7f\u4e8c\u901a\u7bal\u5747\u5300\u53d7\u70ed\u7b49

【第1空】濃礴有腐蝕性，使用時要，卜匕；加熱時要使二通管均勻受熱等

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)鐵的化合價f為正價，而碳的非金屬小于疏的非金屬性，因此ST?示負價.故選：A;(2)二氧化碳

與與水，SJS離子;為CO2+Ba2++2OH'=BaCO3l+H2O.

2+

故答賓為：CO2+Ba+2OH'=BaCO3l+H2O;(3)如果沒有雙氧水的氧化,二氧化磕也會與氫氧化物反應生成沉淀,使碳

的百分含量偏高,故D中30%雙氧水的作用是吸收S02氣體.

故答賓為：吸收SO2氣體；(4)取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫

)?

故答案為：取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素；(5)若E中得到

bg碳酸銀,根據(jù)碳元素守恒可知碳酸釵的物質的量與二氧化碳的物質的量相等，故生鐵中碳的質量為一駕一xl2g/mol=

197g/wo/

黑g,生鐵中碳的質量分數(shù)為拼g*100%=嚼里%.

197ag197o

故答案為：琨挈%;(6)實驗過程中應注意的安全問題有：濃硫酸有腐蝕性,使用時要<J3；加熱時要使二通管均勻受熱

等.

故答室為：濃硫酸有腐蝕性,使用時要；加熱時要使二通管均勻型圖.

【分析】(1)鐵的化合價一定為正價，而碳的非金屬小于碗的非金屬性，因此ST?示負價；(2)裝置A中過氧化氫在二氧

化錨為催化劑的條件下生成氧氣，通過濃硫酸干燥后,將裝置C中的碳元素氧化為二氧化碳、硫元素氧化為二氧化成,兩種氣體

通過過氧化氫溶液后，二氧化硫被氧化并吸收，二氧化碳通過E裝置生成雌利沉淀；(3)如果沒有雙氧水的氧化，二氧化硫

也會與氫氧化物反應生成沉淀，使碳的百分含量偏高；(4)檢瞼裝置D的溶液中是否含有硫酸根即可驗證生鐵是否含有硫元

,方法是：取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有疏元素；(5)若E中沉

淀的質量為bg,是碳酸銀的質量,根據(jù)碳元素守恒可知碳酸釵的物質的量與二氧化碳的物質的量相等，計算生鐵中碳的質量,

進而計算生鐵中碳的質量分數(shù)；(6)實驗過程中應注意的安全問題有：濃硫酸有腐蝕性，使用時要<JW>;加熱時要使二通管均

勻受熱等.

>第19題【實驗探究題】

亞硝酸鈣［Ca(NO2)2］是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如

圖所示(夾持裝置略去)：

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2?

請回答下列問題:

將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為①、②。

【第1空】凹槽與小孔對齊(將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊)

【第2空】打開活塞，控制滴速(打開分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以商入三頸燒瓶)

向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2,原因為(用方程式表示)o

【第1空】NO+O2=NO2(排出裝置中的空氣,防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO?)

裝置D的儀器名稱是;裝置B所加試劑是。

【第1空】(球形)干燥管

【第2空】蒸惚水

裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的N。氧化成N03、,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反

應的離子方程式是。

2+3+

【第1空】Cr2O7-+2NO+6H=2Cr+2NO3-+3H2O

己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：。

【第1空】取少量裝置E中反應后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產生,則裝置E中有亞硝酸鈣生

成

工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、N02)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的

Ca(NO2)2,反應原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>1:1,則會導致：

②若n(NO)：n(N02),則會導致。

【第1空】排放NO氣體，污頻境

【第2空】產品中混有Ca(NC)3)2雜質

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)根據(jù)壓強原理,將分液漏斗中的熱肖酸滴入三頸燒瓶中，操作為①將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔.②打開

活塞，控制硝酸商速；(2)N0與。2反應生成NO2，NO+O2=NO2,通入一段時間的N2,可以排出裝置中的空氣，防止空氣

中的氧氣將NO氧化為NO2；(3)根據(jù)圖示，D裝置的名稱是球形干燥管；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B裝置的作用是除

去N。中的石瞰蒸汽，所以B中的試劑可以是蒸濯水；(4)幻。2。7溶液可磷余的NO氧化成NO3-，。2。72-被還原為03+

23+

,根據(jù)電子守恒配平，離子方程式為C^Oy-+2NO+6H+=2Cr+2NO3+3H2O;(5)Ca(NC)2)2溶液遇酸會產生Ng,

體,NO遇空氣生成紅棕色的NO2，證明裝置E中有亞硝酸鈣生成的方法是：取少量裝置E中反應后的固體于潔凈的試管中，滴

力口適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成;(6)根據(jù)Ca(OH)2+N。+NO2=Ca(NO2)2+H2O;①

Sn(NO):n(NO2)>1:1,NOH>,排放NE體，污;@gn(NO):n(NO2)2a>,的NO2與Ca(OH)2^^

成Ca(NC)3)2,使產品中混有Ca(NC)3)2雜質.

【分析】1、要注意分液漏斗的使用技巧；

2、利用氮氣可以排掉空氣避免一氧化氮被氧化；

3、注意石■和銅反應生成《肖酸銅、水、一氧化短,所以B為干燥裝置;

4、利用化合價變化,可以將氧化還原反應進行配平，注意電子得數(shù)總數(shù)要相等；

5、利用已知的信息，可以鑒別亞硝酸鈣；

6、要注意一氧化血過量時會污圖氣，二氧化氮過量時會和進一步反應生成硝酸鈣.

>第20題【實驗探究題】

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?3H20可用于攝影和藍色印刷.某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在

一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究.請利用實驗室常用儀器、用品和以下

限選試劑完成驗證和探究過程.

限選試劑：濃硫酸、1.0mol?LA-1HN03、1.0mol?LA-1鹽酸、1.0mol?LA-INaOH.3%H2O2、0.1mol?LA

-IKK0.1mol?LA-1CUS04>20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸儲水.

該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3.通過

可驗證固體產物中是否含有鉀元素.

【第1空】焰色反應

固體產物中鐵元素存在形式的探究.①提出合理假設：假設1：全部是鐵單質；假設2：；假設

3：.②設計實驗方案證明你的假設③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗.在寫出實驗步驟、預期現(xiàn)

象與結論.〈tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"><tbody><tdvalign="top"width="271">實驗步驟

<tdvalign="top"width="271">預期現(xiàn)象與結論<tdvalign="top"width="271">步驟1：①<tdvalign="top"

width="271">部分固體不溶解<tdvalign="top"width="271">步驟2：②<tdvalign="top"

width="271">③<tdvalign="top"width="271">步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2),進行固液分離，用蒸儲水

洗滌至洗滌液無色，取少量固體于試管中，滴加過量HCI后，靜置，取上層和清液，滴加適量H2O2,充

分振蕩后滴加KSCN<tdvalign="top"width="271">(4)</tbodyx/table>

【第1空】全部為FeO

【第2空】同時存在鐵單質和Fe。

【第3空】（依次為）步驟1:取適量固體產物與試管中，加入足量蒸儲水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解.分離不溶固體與溶

液，用蒸儲水充分洗滌不溶固體部分固體不溶解

【第4空】步驟2:向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩

【第5空】（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立.（2）若藍色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固

體生成,則證明有鐵單質存在

【第6空】結合步驟2中的（2）:（1）若溶液基本無色，則假設1成立；（2）若溶液呈血紅色，則假設3成立

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）可以驗證鉀離子來確定是否存在碳酸鉀，鉀離子的檢驗可以用焰色反應法，

故答案為：利用焰色反應；

（2）①根據(jù)題意:固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在,所以存在的可能是零價或是正二價的鐵元羲的單質或是化合

物，故答案為：全部為FeO;同時存在鐵單質和FeO;③金屬鐵不溶于水中，但是可以和硫酸銅發(fā)生置換反應,生成金屬銅和硫

酸亞鐵，氧化亞鐵不溶于水，可以和鹽酸反應生成氯化）維和水，可以檢驗亞鐵離子的存在進而確定氧化亞鐵的存在，故答案

依次為:步驟1:取適量固體產物與試管中，加入足量蒸微水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解.分離不溶固體與溶液，用蒸儲水充

分洗滌不溶固體部分固體不溶解；步驟2:向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩；

（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立.（2）若藍色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固體生成,則

證明有鐵單質存在;結合步驟2中的（2）:（1）若溶液基本無色,則假設1成立；（2）若溶液呈血紅色，則假設3成立【分

析】（1）利用熔色反應檢驗鉀元素；

（2）根據(jù)實驗探究的方法進行分析即可.

>第21題【實驗探究題】

某化學興是小組對一種度舊合金（含有Cu、Fe、Si等元素）進行分離、回收利用，所設計工藝流程如下。

KOI1淋液紅暮色

調節(jié)pH至“固體

過R還質劑C

過RFcClj溶液29~32

濟液操的H一定條件

濟癡

廢|心金絲”混體

L-*?內體A

已知298℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO人38,Ksp[Cu（OH）2]=2.2xlOA-20,Ksp[Mn（OH）2]=1.9xlOA-13

當離子濃度小于1x10人5認為離子沉淀完全。

回答下列問題：

操作I、II、川為,固體A是（填化學式）。

【第1空】過謔

【第2空】Si

加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式。

【第1空】2FeCb+Cu=2FeCI2+CuCI2

調節(jié)pH至2.9-3.2的目的o

【第1空】使Fe3+沉淀完全

①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為o

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00ml；再用amol/LKMn04溶液滴定,

恰好反應時消耗KMnO4溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質量為g（用含a、v的代數(shù)式表示）

2++2+3+

【第1空】MnO4*+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

【第2空】4aV

常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離

子為（填金屬陽離子）。

【第1空】Mn2+

用惰性電極電解（CS2+、K”、C入溶液）一段時間后，陰、陽兩極均產生標準狀況下的氣體6.72L,陰極

析出固體3.2g,則原溶液Cl人的物質的量為。

【第1空】0.5mol

【答案】：無

【解析】：

【解答】(D操作I、II、in都是將固體和液體分開，操作方法為過濾.合金中的銅、鐵能與氯化鐵溶液反應而溶解，硅不反應，

故剩余的固體為硅.合金中嗣不活潑，和氯化鐵溶液反應的是銅,方程式為+在

(2)2FeC13+Cu=2FeCI2+CuCI2.(3)Fe?

PH=3.2時沉淀完全,故調節(jié)pH至2.9-3.2使Fe3+沉淀完全.(4)①向溶液b中力口入酸性KMn()4溶液,高錨酸鉀會把Fe?+氧化

成方格為2+2+3+②由2+2+

Fe?+,:MnO4'+5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O.MnC)4-——5Fen(Fe)=