青海省西寧市海湖中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一階段測(cè)試化學(xué)試卷

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)考試卷第一次階段考試考試時(shí)間：75分鐘；命題人：審題人：常用相對(duì)原子質(zhì)量：碳12；氮14；氧16；鈉23；鎂24；鋁27；硫32；氯35.5；鉀39；鈣40；鐵56；銅64一、單選題（本題包括20小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1．把5.0g鋁片投入到500mL0.5mol?L-1稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列推論錯(cuò)誤的是

A．0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H＋)降低2．如圖所示，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1，下列說法或表達(dá)式正確的是A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=-1.9kJ·mol-1C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多3．25℃，101kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1的相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+483.6kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH<-483.6kJ·mol-1D．2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和4．已知反應(yīng)：

，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡后，升高溫度，K值增大B．時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D．達(dá)到平衡后，加入催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大5．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是A．SO2(g)＋NO2(g)?SO3(g)＋NO(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0C．2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH＜06．在2L恒容密閉容器中充入1molCO，2mol，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

kJ?mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B．圖像中X代表壓強(qiáng)，與代表不同溫度，且C．圖像中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K的數(shù)值為4D．若維持溫度不變，再充入1molCO，2mol，達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)增大7．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化B．其他條件相同，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小C．其他條件相同，升高溫度，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)減少D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是由于其僅能使活化能發(fā)生改變，而不能使反應(yīng)歷程發(fā)生改變8．關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-574.6kJ?mol-1B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.9kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3(g)并放熱38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ?mol-19．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH前者大于后者的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2C．1/2H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH1

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH2D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH210．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(夾持裝置已略去)A．驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響B(tài)．驗(yàn)證不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．測(cè)定中和反應(yīng)時(shí)溫度的變化11．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法中正確的是A．30min時(shí)該反應(yīng)使用了催化劑B．8min時(shí)A的反應(yīng)速率為C．反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．40min時(shí)該反應(yīng)可能為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)12．時(shí)在剛性密閉容器中使與發(fā)生反應(yīng)生成。反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為和時(shí)，的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)B．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小C．反應(yīng)進(jìn)行的前內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率D．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：13．已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ/mol B．＋386kJ/mol C．-746kJ/mol D．＋746kJ/mol14．已知：反應(yīng)。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A． B．C． D．15．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

ΔH＞0，在一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B．0～10min內(nèi)，v(CO)=0.075mol?L-1?min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1875D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡16．汽車尾氣凈化的主要原理為

。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．②④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥17．（原創(chuàng)題）假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．一定大于 B．C． D．18．一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入4.00molCO和6.00molNO，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無毒氣體。容器內(nèi)兩種氣體的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，反應(yīng)至60min時(shí)，僅改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)表示CO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線B．20min時(shí)，v正＞v逆C．60min時(shí)，改變的條件可能是降低溫度D．40min時(shí)，混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為38.1%19．下列敘述與圖像不相對(duì)應(yīng)的是A．圖1表示反應(yīng)

速率時(shí)間圖像，時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng)B．圖2是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài)C．圖3表示與足量鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)間圖像，其中段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高D．圖4表示用捕碳的反應(yīng)：，其中b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?0.下列措施不是為了改變化學(xué)速率的是A．冶煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎 B．將食物存放在冰箱中C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．加工饅頭時(shí)添加膨松劑二、填空題（每空2分，共40分）21．試回答下列有關(guān)熱化學(xué)問題。(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算的反應(yīng)熱。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/414489565155(2)已知在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：則全部被氧化成的熱化學(xué)方程式為：。(3)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如圖：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。(4)室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：①儀器a的名稱為。②保持其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所測(cè)的中和熱(填“相等”或“不相等”)，原因是。③若三次操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差分別為a．3.1℃；b．2.1℃；c．2.9℃。則所得的中和反應(yīng)的中和熱。(已知該溫度下該溶液的比熱容：，保留三位有效數(shù)字)。④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用銅棒代替圖中a儀器22.回答下列問題：(1)某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②4min時(shí)，υ正υ逆(填“>”“<”或“=")。③若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：υ(X)=0.3mol·L-1·s-1，乙：υ(Y)=0.12mol·L-1·s-1，丙：υ(Z)=9.6mol·L-1·min-1.則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?。④下列措施能增大該反?yīng)速率的是(選填字母)A．升高溫度

B．恒容條件下充入Ar氣C．減小Z的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小(2)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，在一定溫度下密閉容器內(nèi)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．2υ逆(NO)=υ正(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．υ(NO2)=2υ(O2)d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變f．c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2g．容器內(nèi)氣體顏色不變(3)常見的煙道氣中除去SO2的方法之一：2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)

(ΔH<0)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定在5min內(nèi)氣體的質(zhì)量減少了1.6g，則0～5min的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=。23．298K時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，開始時(shí)加入2molA、1molB、1molC，在tmin末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得B的物質(zhì)的量為2mol，C的濃度為0.75mol/L。(1)x=。(2)用A的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為(用含t的代數(shù)式表示)。(3)若將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率將(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。若保持容器的體積不變，向容器內(nèi)加入1molN2(不參與反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)速率將。(4)如圖，y軸表示下列選項(xiàng)中的物理量，其中與圖相符合，且可以判斷上述反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的選項(xiàng)是(填字母)。a．氣體的壓強(qiáng)

b．氣體的平均摩爾質(zhì)量c．氣體的密度

d．B與C的體積分?jǐn)?shù)

參考答案：題號(hào)12345678910答案CD