湖北省部分學校高三下學期三?？荚嚮瘜W試題2

化學本試卷共8頁。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.杭州第19屆亞運會開幕式于2023年9月23日成功舉行，其火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留下了深刻的印象。下列不能作為火炬燃料的是A.液氮 B.甲醇 C.金屬鎂 D.液氫2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是A.醋酸的水溶液中存在著電離平衡B.作供氧劑時既是氧化劑又是還原劑C.的非金屬性逐漸減弱D.充電時，陽極和陰極的反應同時發(fā)生3.下列化學用語表達正確的是A.HClO電子式：B.CH4分子和CCl4分子的空間填充模型均為C.Na2S溶液久置后出現(xiàn)渾濁，顏色變深：Na2S+2O2=Na2SO4D.向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓4.美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列勞動項目與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用明礬作凈水劑明礬是無色晶體B用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道鋁粉與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2C聚乙炔可用于制備導電高分子材料聚乙炔是線型結(jié)構(gòu)D用食鹽作腌制食品的防腐劑NaCl的水溶液呈中性A.A B.B C.C D.D5.中草藥麻黃的主要成分為麻黃堿，與鹽酸反應可制得其鹽酸鹽，常在臨床上用于治療習慣性支氣管哮喘。下列有關(guān)說法錯誤的是A.麻黃堿中含有2種官能團B.麻黃堿可發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應C.熔點：麻黃堿鹽酸鹽麻黃堿D.向麻黃堿鹽酸鹽中加入，可轉(zhuǎn)化為麻黃堿6.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molC3H6中含鍵的數(shù)目為B.三肽C6H11N3O4(Mr=189)中的肽鍵數(shù)目為0.3NAC.溶液中含有的數(shù)目為D.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA7.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中原子的電子只有一種自旋取向，基態(tài)原子的軌道上有1個空軌道，的單質(zhì)可通過分離液態(tài)空氣制取，是短周期中原子半徑最大的主族元素。下列說法正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.簡單氫化物的沸點：D.與形成的型化合物中不可能含有雙鍵8.如圖實驗裝置(部分夾持儀器略)正確的是A．稀釋濃硫酸B．制備NaHCO3C．檢驗生成的乙炔D．鑒別乙醇和甲醚A.A B.B C.C D.D9.蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析正確的是A.該實驗的缺點是可能帶來環(huán)境污染B.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.過程②固體體積膨脹，主要是因為反應過程中放熱D.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明蔗糖是還原糖10.如表所示為部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是化學鍵鍵能413348745326318226452347A.硬度：金剛石碳化硅B.熔、沸點：金剛石＞CO2C.SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物D.硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A鍵角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）中心原子雜化方式B摩氏硬度：金剛石(10)石英(7)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)羥基極性D苯酚的溶解度：高于65℃時(能與水互溶)室溫時(9.2g)電離程度A.A B.B C.C D.D12.已知鎂鐵氫化物的結(jié)構(gòu)如圖所示(氫未畫出)，晶胞參數(shù)原子間的最近距離為晶胞參數(shù)的一半，原子以正八面體的配位模式有序分布在原子周圍。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.該鎂鐵氫化物的化學式為B.所含元素的第一電離能：C.晶胞中與原子距離最近且等距原子有4個D.鎂鐵氫化物中氫的密度是標準狀況下的氫氣密度的倍13.用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(如圖所示)，可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH，有利于電解反應順利進行。下列說法錯誤的是A.電極電勢：電極b＞電極aB.電極a的電極反應式：+8e+7H2O=NH3·H2O+9OHC.當陽極產(chǎn)生32gO2時，“卯榫”結(jié)構(gòu)雙極膜處有36gH2O被解離D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨的生成速率14.如圖1，將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液緩慢滴加到的水溶液中，在水浴加熱和冰水浴冷卻條件下，分別得到化合物和化合物，反應過程中的能量變化如圖2所示。下列關(guān)于這兩種化合物的說法錯誤的是A.化合物和化合物不互為同系物B.可通過射線衍射法鑒別兩種產(chǎn)物C.升高相同溫度時，對活化能大反應影響更大D.曲線1代表化合物的反應歷程，曲線2代表化合物的反應歷程15.常溫下，在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2+(aq)+2I(aq)；HgI2(aq)HgI+(aq)+I(aq)；HgI2(aq)+I(aq)(aq)；HgI2(aq)+2I(aq)(aq)，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知、、、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.B.線表示的變化情況C.隨的增大，保持不變D.溶液中元素和元素的物質(zhì)的量之比始終為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除和少量外，還含有銦、鉍、鍺的氧化物]中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖。回答下列問題：（1）為了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施為_______。（2）“浸液1”中主要含有金屬陽離子有_______。（3）“酸浸2”時鉍的氧化物發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）“萃取”過程中用到的主要玻璃儀器有_______，分液時“有機相”從分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（5）“沉鍺”的反應原理為，該操作中需調(diào)節(jié)為2.5，不能過高或過低，原因為_______。（6）四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為，沸點為，則其晶體類型為___，中心原子的雜化類型為_______；四氯化鍺遇水蒸氣會產(chǎn)生一種強酸和一種弱酸，實驗室可用足量氫氧化鈉溶液吸收四氯化鍺氣體，寫出該反應的化學方程式：____。17.貝諾酯(J)是一種治療類風濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）用習慣命名法命名，的名稱為_______。（2）的反應類型為_______。（3）寫出的化學方程式_______。（4）的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）從AG經(jīng)歷了④⑤⑥三步，而不將A直接硝化的原因是_______。（6）G的沸點是279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(沸點是215℃)，其原因是_______。（7）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。①含有苯環(huán)；②1molD能與足量NaHCO3溶液反應，產(chǎn)生標準狀況下CO244.8L。其中苯環(huán)上的核磁共振氫譜圖中只有2組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。18.三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol]是一種重要的無機試劑，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]的制備。（1）制備硝酸銅時發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）由硝酸銅溶液獲得三水合硝酸銅晶體過程中的一系列操作包括_______、過濾、洗滌、干燥。在洗滌操作中用乙醇洗滌的原因是_______。（3）某工廠在用稀硝酸溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O時，為避免NOx的生成，工程師提出還應加入H2O2溶液，反應的化學方程式為_______，當消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg時，得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為_______。Ⅱ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]的熱分解實驗。（4）將24.2gCu(NO3)2·3H2O樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為_______，繼續(xù)升溫至時生成的固體產(chǎn)物為_______(填化學式)。19.近兩年來，碳中和連續(xù)成為兩會期間最受關(guān)注的議題之一，的回收和利用對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。（1）甲烷化反應最早由化學家PaulSabatier提出。已知：反應Ⅰ．反應Ⅱ．①的結(jié)構(gòu)式為_______。②甲烷化反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。③反應Ⅰ的和為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。（2）一定條件下，與反應可合成乙烯：。該反應分兩步進行：?。ⅲ?，壓強恒定為時，將的混合氣體和催化劑投入反應器中，達平衡時，部分組分