福建省泉州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

福建省泉州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖象，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（）A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．地熱能發(fā)電2．根據(jù)所學知識和已有生活經(jīng)驗，下列變化過程中ΔS<0的是（）A．NB．HC．2CO(g)+D．Mg(s)+3．反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大C．加入催化劑時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D．增大壓強，能夠加快反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的速率4．下列選項正確的是（）A．圖①可表示Fe2OB．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C．實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V1的H2SOD．已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示5．如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．化學電源是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的實用裝置B．干電池示意圖所對應(yīng)的電池屬于二次電池C．鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應(yīng)與外接電源正極相連D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源6．如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，接觸室發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式表示為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1。下列說法錯誤的是（）A．黃鐵礦進入沸騰爐之前需要進行粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率B．沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過凈化，并補充適量空氣，再進入接觸室C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，接觸氧化應(yīng)使用催化劑并盡可能提高體系溫度D．工業(yè)制硫酸的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨7．將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe?2B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快8．下列關(guān)于反應(yīng)2SOA．使用催化劑，SOB．增大O2C．當2vD．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢9．實驗室利用下列實驗方案探究影響化學反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯誤的是（）實驗編號溫度℃酸性KMnOH2①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實驗中要記錄溶液褪色所需要的時間B．對比實驗①②探究的是濃度對化學反應(yīng)速率的影響C．對比實驗①③探究的是溫度對化學反應(yīng)速率的影響D．起始時向①中加入MnSO10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-1120平衡濃度/mol·L-10.50.51A．Y的轉(zhuǎn)化率為25%B．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數(shù)為16C．反應(yīng)前后壓強之比為2：3D．增大壓強，該反應(yīng)平衡會正向移動，此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大11．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．NOB．在含有Fe(SCN)C．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺D．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)△H<0中采取高壓措施可提高SO3的產(chǎn)量13．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應(yīng)機理如下(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng)I更容易發(fā)生B．反應(yīng)I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)?H＜0C．通過控制催化劑的用量可以控制反應(yīng)的速率和反應(yīng)進行的程度D．CH3OH(g)與H2O(g)在高溫條件下更容易反應(yīng)14．廢水中通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。則下列敘述錯誤的是（）A．電池工作時需控制溫度不宜過高B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：+e-=+Cl-C．b極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．H+由b極穿過質(zhì)子交換膜到達a極15．法國化學家PaulSabatier較早提出可以利用工業(yè)廢棄物CO2轉(zhuǎn)化為CH4，其反應(yīng)原理為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ?mol-1。若在密閉容器中充入1molCO2、1molH2引發(fā)該反應(yīng)進行，下列說法正確的是（）ABCD恒溫恒容下，混合氣體中CH4與CO2的體積分數(shù)變化恒溫恒壓條件平衡后，t1時改變條件可能是充入少量N2升高溫度，平衡常數(shù)Kc的變化趨勢CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化趨勢A．A B．B C．C D．D16．在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．增加碳的量，平衡正向移動B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則有pC=pD＞pBD．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2二、填空題17．汽車尾氣中的主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式為。（2）N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：N2圖2①圖2中，該反應(yīng)的活化能為，該反應(yīng)的△H=；②在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則△H(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）利用NH3還原法可將NOx還原為N2進行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2（4）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。已知25℃和101kPa下：①2CH②2CO(g)+O③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為。18．2018年7月至9月，國家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋、發(fā)現(xiàn)并確認了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠艦。已知：正常海水呈弱堿性。（1）經(jīng)遠艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴重。艦體發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為。（2）為了保護文物，考古隊員采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船進行了處理。①下列說法錯誤的是。A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B．艦體有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過外加電源保護艦體，應(yīng)將艦體與電源正極相連D．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，艦體上正極的電極反應(yīng)式為。（3）船上有些器皿是銅制品，表面有銅銹。①據(jù)了解銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護層D．用HNO3溶液除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”②文獻顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為。（4）考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護文物。從電化學原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：。19．25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學方程式；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。（2）0~3min，v(C)=mol?（3）在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是。（4）如圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：ttttKKKKK1、K2、K3、K4由大到小的排序為三、綜合題20．以CO2和H2為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。（1）工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH)，過程中發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，△H=-51kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol①已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示，則a=kJ/mol?；瘜W鍵C-HC-OH-OH-HC≡O(shè)鍵能/kJ?mo406351465436a②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea'=124kJ?mo（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得反應(yīng)在不同壓強平衡混合物中甲醇體積分數(shù)φ(CH3OH)①圖1中P1P2(填“＞”、“＜”或“=”)；②圖2中x點平衡體系時升溫，反應(yīng)重新達平衡狀態(tài)時新平衡點可能是(填字母序號)。（3）若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO2)?c(H2)、v逆=（4）如圖4所示的電解裝置可實現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法錯誤的是____。A．a(chǎn)極連接外接電源的負極B．b極的電極反應(yīng)式為Cl--2e-+2OH-=ClO-+H2OC．電解過程中Na+從左池移向右池D．外電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論可催化還原標準狀況下CO2氣體11.2L

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，故A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，故B不符合題意；C．火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，故C符合題意；D．地熱能發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．風能是環(huán)保新能源；B．太陽能是新能源；C．火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，不是環(huán)保新能源；D．地熱能發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源。2．【答案】C【解析】【解答】A．NH4NB．同種物質(zhì)固態(tài)的熵小于液態(tài)小于氣態(tài)，所以H2O(s)→HC．2CO(g)+O2(g)=2CD．Mg(s)+H2S故答案為：C。

【分析】考查了混亂度，主要有以下方法判斷：1、有氣體生成，則反映的混亂度澤增加；若反應(yīng)前后都有氣體，則需比較反應(yīng)前后的化學計量數(shù)之和，生成的量增大，則混亂度增加。2、混亂度：氣體>液體>固體。對同分異構(gòu)體而言，對稱性越高，混亂度越小，其S越小。給體系提供熱量越多，混亂度越大。3．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．根據(jù)選項A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導致反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)熱，故在反應(yīng)體系中加入催化劑，對反應(yīng)熱無影響，C不符合題意；D．該反應(yīng)是由氣體參加的化學反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡后增大壓強，能夠增大氣體物質(zhì)的濃度，使化學反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間縮短，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導致反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減??；C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)熱；D．該反應(yīng)是由氣體參加的化學反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡后增大壓強，能夠增大氣體物質(zhì)的濃度，使化學反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間縮短；4．【答案】D【解析】【解答】A．產(chǎn)物能量比反應(yīng)物能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)e2OB．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為CO2，B項不符合題意；C．將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V1的H2SOD．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定順序B<A<C，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A．圖①放熱反應(yīng)，而Fe2OB．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C．當V1+VD．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定順序B<A<C；5．【答案】B【解析】【解答】A．化學電源是提供電能，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的實用裝置，故A不符合題意；B．干電池不可充電，屬于一次電池，故B符合題意；C．原電池的正極和電解池的陽極相連，則鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應(yīng)與外接電源正極相連，故C不符合題意；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物只有水，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B．干電池屬于一次電池；C．原電池的正極和電解池的陽極相連；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物只有水。6．【答案】C【解析】【解答】A．從反應(yīng)速率的影響因素考慮，增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．為防止催化劑中毒，喪失活性，沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過凈化，并補充適量空氣，再進入接觸室，B不符合題意；C．溫度較高可能導致催化劑失去活性，反而降低反應(yīng)速率，溫度適宜即可，C符合題意；D．工業(yè)制硫酸的尾氣中含有二氧化硫，排放到空氣中，可能導致硫酸型酸雨，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A．沸騰爐使黃鐵礦和空氣增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率；B．為防止催化劑中毒，喪失活性，沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過凈化，并補充適量空氣，再進入接觸室；C．溫度較高可能導致催化劑失去活性，溫度適宜即可；D．工業(yè)制硫酸的尾氣中含有二氧化硫，排放到空氣中與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，形成酸雨；7．【答案】C【解析】【解答】A．陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，A不符合題意；B．陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，B不符合題意；C．金屬M失電子，電子經(jīng)導線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，C符合題意；D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導電性越強，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A．陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，得到電子；B．陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，失去電子；C．鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護；D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度大，溶液的導電性越強，鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快；8．【答案】D【解析】【解答】A．使用催化劑，不能改變平衡狀態(tài)，SOB．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大O2C．當2vD．降低反應(yīng)溫度，導致反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)減少，因此反應(yīng)速率減慢，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.催化劑可以改變化學反應(yīng)的速率，不影響化學平衡的移動；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；

C.v正（SO29．【答案】D【解析】【解答】A．探究影響化學反應(yīng)速率的因素需要記錄溶液褪色所需時間，故A不符合題意；B．實驗①②只有濃度不同，探究的是濃度對化學反應(yīng)速率的影響，故B不符合題意；C．實驗①③只有溫度不同，探究的是溫度對化學反應(yīng)速率的影響，故C不符合題意；D．起始向①中加入MnSO4固體，引入離子Mn2+，Mn故答案為：D。

【分析】

A．探究影響化學反應(yīng)速率的因素需要記錄所需時間；B．控制單一變量，實驗①②只有濃度不同，探究的是濃度對化學反應(yīng)速率的影響；C．控制單一變量，實驗①③只有溫度不同，探究的是溫度對化學反應(yīng)速率的影響；D．MnSO10．【答案】B【解析】【解答】圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗濃度=0.15mol/L，Z生成濃度0.1mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)；A．依據(jù)圖表分析可知，Y消耗的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率=0.B．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，平衡常數(shù)K=12C．壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)前后壓強之比為(1+2)：(0.5+0.5+1)=3：2，選項C不符合題意；D．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，該反應(yīng)平衡會正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．Y的轉(zhuǎn)化率根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式初始濃度減去平衡濃度的差除以初始濃度即可；B．根據(jù)化學方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，代入平衡常數(shù)K計算即可；C．壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；D．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，該反應(yīng)平衡會正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；11．【答案】A【解析】【解答】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，反應(yīng)進行的方向相反，且變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，①符合題意；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，②不符合題意；③在反應(yīng)進行的任何階段，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2∶2∶1，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，③不符合題意；④混合氣體的顏色不再改變時，c(NO2)不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤混合氣體的質(zhì)量不變、體積不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，平衡前壓強在不斷發(fā)生改變，當混合氣體的壓強不再改變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量發(fā)生改變，則平衡前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，⑦符合題意；綜合以上分析，①④⑥⑦符合題意，故答案為：A。

【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化氮與二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫和一氧化氮的反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，則對該平衡體系加壓后顏色加深不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．硫氰化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—?Fe(SCN)3，向溶液中加入鐵粉，鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，硫氰化鐵的濃度減小，溶液顏色變淺或褪去，則溶液顏色變淺或褪去能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，則平衡體系加壓后顏色先變深后變淺能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的產(chǎn)量增大，則采取高壓措施可提高三氧化硫的產(chǎn)量能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件如濃度、壓強或溫度等，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。13．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的活化能低于反應(yīng)I的活化能，則反應(yīng)Ⅱ更容易發(fā)生，故A不符合題意；B．由圖可知，反應(yīng)I的生成物能量比反應(yīng)物的能量高，所以反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是催化劑不能時化學平衡發(fā)生移動，因此不能控制反應(yīng)進行的程度，故C不符合題意；D．由圖可知，CH3OH(g)與H2O(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且生成二氧化碳和氫氣后熵增加，則反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生；

B.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)；

C.催化劑不影響反應(yīng)進行的程度。14．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)中需要微生物膜，若溫度過高，微生物的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，將失去其生理活性，因此電池工作時需控制溫度不宜過高，A不符合題意；B．a(chǎn)電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=+Cl-，B符合題意；C．b電極上CH3COO-失去電子變?yōu)镃O2氣體，因此b極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．在內(nèi)電路中陽離子H+會向負電荷較多的正極移動，即H+由b極穿過質(zhì)子交換膜到達a極，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】醋酸根離子中碳元素價態(tài)升高失電子，故b極為負極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，a極為正極，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=+Cl-。15．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)該反應(yīng)特點，可設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的二氧化碳為xmol，則平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO2)=(1-x)mol，n(H2)=(1-4x)mol，n(CH4)=xmol，n(H2O)=2xmol，可以得出整個反應(yīng)過程中，CO2的體積分數(shù)為(1-x)mol(1-x)mol+(1-4x)mol+xmol+2xmol×100%=50％（x＜14），隨著反應(yīng)正向移動，x逐漸增大，CH4的體積分數(shù)表達式為xmol(1-x)mol+(1-4x)mol+xmol+2xmol×100%=B．若升高溫度，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均比初始的大，隨后正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率繼續(xù)減小，二者相等時再次達到平衡，從圖象中可以看出，t1時刻正反應(yīng)速率增大后一直保持不變，說明平衡未發(fā)生移動，能加快反應(yīng)速率但不影響平衡移動的因素應(yīng)為“加入催化劑”，B不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，C不符合題意；D．增大壓強，該平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的量減小，生成物的量增大；

B.濃度越大，反應(yīng)速率越快；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動。16．【答案】B【解析】【解答】A．C為固體，增加其用量對平衡無影響，A不符合題意；B．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時c(NO)高于平衡時NO濃度，故平衡正向移動，因此υ正＞υ逆，B符合題意；C．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此PD=PB，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點，因此壓強pC＞PD，C不符合題意；D．由圖示知，升高溫度，c(NO)濃度增大，說明平衡逆向移動，故平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．增加固體對化學平衡沒有影響；

B．D點c(NO)高于平衡時NO濃度，故平衡正向移動；

C．根據(jù)B點和D點的壓強相同分析；

D．根據(jù)溫度對平衡的影響分析。17．【答案】（1）N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol（2）134kJ/mol；-226kJ/mol；不變（3）172.5kJ（4）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=【解析】【解答】（1）物質(zhì)分子的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖示可知N2、O2、NO三種物質(zhì)的鍵能N2最大，其斷裂化學鍵需吸收的能量最高，則N2的穩(wěn)定性最強；反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差。則N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱△H=(946kJ/mol+494kJ/mol)-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；（2）①反應(yīng)物N2O(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)需要吸收的最低能量稱為活化能。根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為活化能為134kJ/mol；反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol；②在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，由于催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，因此該反應(yīng)的放熱ΔH不變；（3）若NO被還原，反應(yīng)為正反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)，15gNO的物質(zhì)的量是n(NO)=15g30g/mol=0.5mol。根據(jù)方程式可知：6molNO被還原，反應(yīng)放出熱量是2070kJ，則0.5molNO被還原釋放的熱量Q=（4）已知：①2CH②2CO(g)+O③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①×12+②×12+③×2，整理可得表示CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2

【分析】（1）物質(zhì)分子的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，可得N2的穩(wěn)定性最強.考查反應(yīng)熱的概念：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差列式計算即可。

（2）根據(jù)活化能的概念，反應(yīng)物N2O(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)需要吸收的最低能量稱為活化能，列式計算。

（3）根據(jù)能量守恒和化學反應(yīng)式計算即可。

（4）化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。18．【答案】（1）Fe-2e-=Fe2+（2）C；O2+4e-+2H2O=4OH-（3）A；4CuCl+O2+2H2O+2CO32?=2Cu2(OH)2CO3+4Cl（4）脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學腐蝕【解析】【解答】(1)艦體發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；(2)①A．鋅比鐵活潑，鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；B．艦體為正極，是電子流入的一極，正極被保護，可以有效減緩腐蝕，故B正確；C．采用外加電流的陰極保護法保護金屬時，被保護的金屬作陰極，若通過外加電源保護艦體，應(yīng)將艦體與電源負極相連，故C不正確；D．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同，都是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故答案為：C；②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，艦體上正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)①A．由圖片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散，所以屬于有害銹，故A正確；B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液，故B不正確；C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液，加快銅的腐蝕，故C不正確；D．HNO3溶液具有強氧化性，加快銅的腐蝕，故D不正確；故答案為：A；②將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32?=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2CO32?=2Cu2(OH)2CO3+4Cl(4)從電化學原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學腐蝕；故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學腐蝕。

【分析】(1)原電池負極，負極失去電子；

(2)①A．鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．艦體為正極，是電子流入的一極，得到電子；

C．應(yīng)將艦體與電源負極相連；

D．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同，都是犧牲陽極的陰極保護法；

②考查原電池正極離子反應(yīng)式；(3)①A．Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會使器物損壞程度逐步加劇，屬于有害銹；B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液；C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液，加快銅的腐蝕；D．HNO3溶液具有強氧化性，加快銅的腐蝕；

②考查Na2CO3溶液與CuC的離子方程式；

(4)考查電化學原理的防腐腐原理。19．【答案】（1）A+2B?2C；c（2）0.1（3）增大體系的壓強(或縮小容器體積)（4）K1＞K2=K3=K4；t2-t3【解析】【解答】（1）由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。3min時△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B?2C；化學平衡常數(shù)為可逆反應(yīng)達到化學平衡時生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，所以K=c2（2）0~3min，v(C)=Δn(C)Vt=（3）化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K值不變，說明反應(yīng)溫度不變。由圖可知：5min時各組分的物質(zhì)的量不變，后A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，則A的轉(zhuǎn)化率增大，化學平衡向正反應(yīng)移動，由于溫度不變，說明改變的條件只能是改變壓強。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以要使平衡正向移動，應(yīng)該是增大體系的壓強；（4）t3時刻，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，化學平衡向逆反應(yīng)移動，因此改變的條件應(yīng)為升高溫度，則化學平衡常數(shù)K1＞K2。t6時刻，正、逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，化學平衡向逆反應(yīng)移動，改變的條件應(yīng)為降低壓強，所以化學平衡常數(shù)K3=K4；t5~t6時正、逆反應(yīng)速率都增大，化學平衡不移動，改變的條件應(yīng)是使用催化劑；K不變，所以K2=K3，故化學平衡常數(shù)關(guān)系為：K1＞K2=K3=K4；t2-t3段反應(yīng)正向進行的程度最大，則該階段A的轉(zhuǎn)化率最高。

【分析】（1）反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；平