福建省泉州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

福建省泉州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖象，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是（）A．風(fēng)力發(fā)電 B．太陽(yáng)能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．地?zé)崮馨l(fā)電2．根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有生活經(jīng)驗(yàn)，下列變化過(guò)程中ΔS<0的是（）A．NB．HC．2CO(g)+D．Mg(s)+3．反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大C．加入催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D．增大壓強(qiáng)，能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率4．下列選項(xiàng)正確的是（）A．圖①可表示Fe2OB．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V1的H2SOD．已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖④所示5．如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)用裝置B．干電池示意圖所對(duì)應(yīng)的電池屬于二次電池C．鉛蓄電池充電時(shí)PbO2(正極)應(yīng)與外接電源正極相連D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源6．如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，接觸室發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．黃鐵礦進(jìn)入沸騰爐之前需要進(jìn)行粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率B．沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，接觸氧化應(yīng)使用催化劑并盡可能提高體系溫度D．工業(yè)制硫酸的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨7．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe?2B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快8．下列關(guān)于反應(yīng)2SOA．使用催化劑，SOB．增大O2C．當(dāng)2vD．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢9．實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃酸性KMnOH2①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褪色所需要的時(shí)間B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始時(shí)向①中加入MnSO10．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-1120平衡濃度/mol·L-10.50.51A．Y的轉(zhuǎn)化率為25%B．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數(shù)為16C．反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2：3D．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡會(huì)正向移動(dòng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大11．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部12．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．NOB．在含有Fe(SCN)C．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺D．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)△H<0中采取高壓措施可提高SO3的產(chǎn)量13．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng)I更容易發(fā)生B．反應(yīng)I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)?H＜0C．通過(guò)控制催化劑的用量可以控制反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度D．CH3OH(g)與H2O(g)在高溫條件下更容易反應(yīng)14．廢水中通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)需控制溫度不宜過(guò)高B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：+e-=+Cl-C．b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．H+由b極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)a極15．法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier較早提出可以利用工業(yè)廢棄物CO2轉(zhuǎn)化為CH4，其反應(yīng)原理為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ?mol-1。若在密閉容器中充入1molCO2、1molH2引發(fā)該反應(yīng)進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是（）ABCD恒溫恒容下，混合氣體中CH4與CO2的體積分?jǐn)?shù)變化恒溫恒壓條件平衡后，t1時(shí)改變條件可能是充入少量N2升高溫度，平衡常數(shù)Kc的變化趨勢(shì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)A．A B．B C．C D．D16．在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．增加碳的量，平衡正向移動(dòng)B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則有pC=pD＞pBD．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2二、填空題17．汽車尾氣中的主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是，圖1中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理如下：N2圖2①圖2中，該反應(yīng)的活化能為，該反應(yīng)的△H=；②在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則△H(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）利用NH3還原法可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2（4）“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。已知25℃和101kPa下：①2CH②2CO(g)+O③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。18．2018年7月至9月，國(guó)家文物局在遼寧開(kāi)展水下考古，搜尋、發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠(yuǎn)艦。已知：正常海水呈弱堿性。（1）經(jīng)遠(yuǎn)艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴(yán)重。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（2）為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)艦船進(jìn)行了處理。①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B．艦體有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過(guò)外加電源保護(hù)艦體，應(yīng)將艦體與電源正極相連D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同②采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，艦體上正極的電極反應(yīng)式為。（3）船上有些器皿是銅制品，表面有銅銹。①據(jù)了解銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護(hù)層D．用HNO3溶液除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”②文獻(xiàn)顯示Cu2(OH)3Cl的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為。（4）考古隊(duì)員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護(hù)文物。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：。19．25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）0~3min，v(C)=mol?（3）在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是。（4）如圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：ttttKKKKK1、K2、K3、K4由大到小的排序?yàn)槿⒕C合題20．以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向。（1）工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH)，過(guò)程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，△H=-51kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol①已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則a=kJ/mol。化學(xué)鍵C-HC-OH-OH-HC≡O(shè)鍵能/kJ?mo406351465436a②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea'=124kJ?mo（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)平衡混合物中甲醇體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)①圖1中P1P2(填“＞”、“＜”或“=”)；②圖2中x點(diǎn)平衡體系時(shí)升溫，反應(yīng)重新達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)新平衡點(diǎn)可能是(填字母序號(hào))。（3）若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO2)?c(H2)、v逆=（4）如圖4所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____。A．a(chǎn)極連接外接電源的負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為Cl--2e-+2OH-=ClO-+H2OC．電解過(guò)程中Na+從左池移向右池D．外電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論可催化還原標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2L

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．風(fēng)能是清潔無(wú)污染的環(huán)保新能源，故A不符合題意；B．太陽(yáng)能是清潔無(wú)污染的新能源，故B不符合題意；C．火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，故C符合題意；D．地?zé)崮馨l(fā)電是新開(kāi)發(fā)利用的環(huán)保新能源，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．風(fēng)能是環(huán)保新能源；B．太陽(yáng)能是新能源；C．火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，不是環(huán)保新能源；D．地?zé)崮馨l(fā)電是新開(kāi)發(fā)利用的環(huán)保新能源。2．【答案】C【解析】【解答】A．NH4NB．同種物質(zhì)固態(tài)的熵小于液態(tài)小于氣態(tài)，所以H2O(s)→HC．2CO(g)+O2(g)=2CD．Mg(s)+H2S故答案為：C。

【分析】考查了混亂度，主要有以下方法判斷：1、有氣體生成，則反映的混亂度澤增加；若反應(yīng)前后都有氣體，則需比較反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，生成的量增大，則混亂度增加。2、混亂度：氣體>液體>固體。對(duì)同分異構(gòu)體而言，對(duì)稱性越高，混亂度越小，其S越小。給體系提供熱量越多，混亂度越大。3．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)熱，故在反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，C不符合題意；D．該反應(yīng)是由氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，能夠增大氣體物質(zhì)的濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間縮短，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減??；C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)熱；D．該反應(yīng)是由氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，能夠增大氣體物質(zhì)的濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間縮短；4．【答案】D【解析】【解答】A．產(chǎn)物能量比反應(yīng)物能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)e2OB．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為CO2，B項(xiàng)不符合題意；C．將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V1的H2SOD．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定順序B<A<C，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A．圖①放熱反應(yīng)，而Fe2OB．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C．當(dāng)V1+VD．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定順序B<A<C；5．【答案】B【解析】【解答】A．化學(xué)電源是提供電能，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)用裝置，故A不符合題意；B．干電池不可充電，屬于一次電池，故B符合題意；C．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極相連，則鉛蓄電池充電時(shí)PbO2(正極)應(yīng)與外接電源正極相連，故C不符合題意；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物只有水，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B．干電池屬于一次電池；C．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極相連；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物只有水。6．【答案】C【解析】【解答】A．從反應(yīng)速率的影響因素考慮，增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．為防止催化劑中毒，喪失活性，沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室，B不符合題意；C．溫度較高可能導(dǎo)致催化劑失去活性，反而降低反應(yīng)速率，溫度適宜即可，C符合題意；D．工業(yè)制硫酸的尾氣中含有二氧化硫，排放到空氣中，可能導(dǎo)致硫酸型酸雨，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A．沸騰爐使黃鐵礦和空氣增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率；B．為防止催化劑中毒，喪失活性，沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室；C．溫度較高可能導(dǎo)致催化劑失去活性，溫度適宜即可；D．工業(yè)制硫酸的尾氣中含有二氧化硫，排放到空氣中與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，形成酸雨；7．【答案】C【解析】【解答】A．陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，A不符合題意；B．陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，B不符合題意；C．金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，C符合題意；D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A．陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，得到電子；B．陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，失去電子；C．鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)；D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快；8．【答案】D【解析】【解答】A．使用催化劑，不能改變平衡狀態(tài)，SOB．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大O2C．當(dāng)2vD．降低反應(yīng)溫度，導(dǎo)致反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)減少，因此反應(yīng)速率減慢，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；

C.v正（SO29．【答案】D【解析】【解答】A．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素需要記錄溶液褪色所需時(shí)間，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)①②只有濃度不同，探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同，探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C不符合題意；D．起始向①中加入MnSO4固體，引入離子Mn2+，Mn故答案為：D。

【分析】

A．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素需要記錄所需時(shí)間；B．控制單一變量，實(shí)驗(yàn)①②只有濃度不同，探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；C．控制單一變量，實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同，探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；D．MnSO10．【答案】B【解析】【解答】圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗濃度=0.15mol/L，Z生成濃度0.1mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)；A．依據(jù)圖表分析可知，Y消耗的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率=0.B．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，平衡常數(shù)K=12C．壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為(1+2)：(0.5+0.5+1)=3：2，選項(xiàng)C不符合題意；D．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡會(huì)正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．Y的轉(zhuǎn)化率根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式初始濃度減去平衡濃度的差除以初始濃度即可；B．根據(jù)化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，代入平衡常數(shù)K計(jì)算即可；C．壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；D．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡會(huì)正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；11．【答案】A【解析】【解答】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，①符合題意；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，②不符合題意；③在反應(yīng)進(jìn)行的任何階段，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2∶2∶1，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，③不符合題意；④混合氣體的顏色不再改變時(shí)，c(NO2)不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤混合氣體的質(zhì)量不變、體積不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，平衡前壓強(qiáng)在不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量發(fā)生改變，則平衡前混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑦符合題意；綜合以上分析，①④⑥⑦符合題意，故答案為：A。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化氮與二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫和一氧化氮的反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則對(duì)該平衡體系加壓后顏色加深不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．硫氰化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—?Fe(SCN)3，向溶液中加入鐵粉，鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫氰化鐵的濃度減小，溶液顏色變淺或褪去，則溶液顏色變淺或褪去能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，則平衡體系加壓后顏色先變深后變淺能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的產(chǎn)量增大，則采取高壓措施可提高三氧化硫的產(chǎn)量能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件如濃度、壓強(qiáng)或溫度等，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。13．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的活化能低于反應(yīng)I的活化能，則反應(yīng)Ⅱ更容易發(fā)生，故A不符合題意；B．由圖可知，反應(yīng)I的生成物能量比反應(yīng)物的能量高，所以反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是催化劑不能時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能控制反應(yīng)進(jìn)行的程度，故C不符合題意；D．由圖可知，CH3OH(g)與H2O(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且生成二氧化碳和氫氣后熵增加，則反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生；

B.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)；

C.催化劑不影響反應(yīng)進(jìn)行的程度。14．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)中需要微生物膜，若溫度過(guò)高，微生物的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，將失去其生理活性，因此電池工作時(shí)需控制溫度不宜過(guò)高，A不符合題意；B．a(chǎn)電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=+Cl-，B符合題意；C．b電極上CH3COO-失去電子變?yōu)镃O2氣體，因此b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．在內(nèi)電路中陽(yáng)離子H+會(huì)向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，即H+由b極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)a極，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】醋酸根離子中碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，故b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，a極為正極，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=+Cl-。15．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，可設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的二氧化碳為xmol，則平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO2)=(1-x)mol，n(H2)=(1-4x)mol，n(CH4)=xmol，n(H2O)=2xmol，可以得出整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為(1-x)mol(1-x)mol+(1-4x)mol+xmol+2xmol×100%=50％（x＜14），隨著反應(yīng)正向移動(dòng)，x逐漸增大，CH4的體積分?jǐn)?shù)表達(dá)式為xmol(1-x)mol+(1-4x)mol+xmol+2xmol×100%=B．若升高溫度，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均比初始的大，隨后正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率繼續(xù)減小，二者相等時(shí)再次達(dá)到平衡，從圖象中可以看出，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率增大后一直保持不變，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)，能加快反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)的因素應(yīng)為“加入催化劑”，B不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，C不符合題意；D．增大壓強(qiáng)，該平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的量減小，生成物的量增大；

B.濃度越大，反應(yīng)速率越快；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減??；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。16．【答案】B【解析】【解答】A．C為固體，增加其用量對(duì)平衡無(wú)影響，A不符合題意；B．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時(shí)c(NO)高于平衡時(shí)NO濃度，故平衡正向移動(dòng)，因此υ正＞υ逆，B符合題意；C．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此PD=PB，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點(diǎn)，因此壓強(qiáng)pC＞PD，C不符合題意；D．由圖示知，升高溫度，c(NO)濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．增加固體對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響；

B．D點(diǎn)c(NO)高于平衡時(shí)NO濃度，故平衡正向移動(dòng)；

C．根據(jù)B點(diǎn)和D點(diǎn)的壓強(qiáng)相同分析；

D．根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析。17．【答案】（1）N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol（2）134kJ/mol；-226kJ/mol；不變（3）172.5kJ（4）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=【解析】【解答】（1）物質(zhì)分子的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知N2、O2、NO三種物質(zhì)的鍵能N2最大，其斷裂化學(xué)鍵需吸收的能量最高，則N2的穩(wěn)定性最強(qiáng)；反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。則N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱△H=(946kJ/mol+494kJ/mol)-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；（2）①反應(yīng)物N2O(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)需要吸收的最低能量稱為活化能。根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為活化能為134kJ/mol；反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol；②在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，由于催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，因此該反應(yīng)的放熱ΔH不變；（3）若NO被還原，反應(yīng)為正反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)，15gNO的物質(zhì)的量是n(NO)=15g30g/mol=0.5mol。根據(jù)方程式可知：6molNO被還原，反應(yīng)放出熱量是2070kJ，則0.5molNO被還原釋放的熱量Q=（4）已知：①2CH②2CO(g)+O③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①×12+②×12+③×2，整理可得表示CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2

【分析】（1）物質(zhì)分子的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，可得N2的穩(wěn)定性最強(qiáng).考查反應(yīng)熱的概念：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差列式計(jì)算即可。

（2）根據(jù)活化能的概念，反應(yīng)物N2O(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)需要吸收的最低能量稱為活化能，列式計(jì)算。

（3）根據(jù)能量守恒和化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算即可。

（4）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。18．【答案】（1）Fe-2e-=Fe2+（2）C；O2+4e-+2H2O=4OH-（3）A；4CuCl+O2+2H2O+2CO32?=2Cu2(OH)2CO3+4Cl（4）脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析】【解答】(1)艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；(2)①A．鋅比鐵活潑，鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；B．艦體為正極，是電子流入的一極，正極被保護(hù)，可以有效減緩腐蝕，故B正確；C．采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬作陰極，若通過(guò)外加電源保護(hù)艦體，應(yīng)將艦體與電源負(fù)極相連，故C不正確；D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同，都是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為：C；②采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，艦體上正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)①A．由圖片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會(huì)使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散，所以屬于有害銹，故A正確；B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液，故B不正確；C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液，加快銅的腐蝕，故C不正確；D．HNO3溶液具有強(qiáng)氧化性，加快銅的腐蝕，故D不正確；故答案為：A；②將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32?=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2CO32?=2Cu2(OH)2CO3+4Cl(4)從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕；故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【分析】(1)原電池負(fù)極，負(fù)極失去電子；

(2)①A．鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．艦體為正極，是電子流入的一極，得到電子；

C．應(yīng)將艦體與電源負(fù)極相連；

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同，都是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

②考查原電池正極離子反應(yīng)式；(3)①A．Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會(huì)使器物損壞程度逐步加劇，屬于有害銹；B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液；C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液，加快銅的腐蝕；D．HNO3溶液具有強(qiáng)氧化性，加快銅的腐蝕；

②考查Na2CO3溶液與CuC的離子方程式；

(4)考查電化學(xué)原理的防腐腐原理。19．【答案】（1）A+2B?2C；c（2）0.1（3）增大體系的壓強(qiáng)(或縮小容器體積)（4）K1＞K2=K3=K4；t2-t3【解析】【解答】（1）由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。3min時(shí)△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B?2C；化學(xué)平衡常數(shù)為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，所以K=c2（2）0~3min，v(C)=Δn(C)Vt=（3）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K值不變，說(shuō)明反應(yīng)溫度不變。由圖可知：5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，后A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，則A的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于溫度不變，說(shuō)明改變的條件只能是改變壓強(qiáng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以要使平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該是增大體系的壓強(qiáng)；（4）t3時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，因此改變的條件應(yīng)為升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)K1＞K2。t6時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，改變的條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K3=K4；t5~t6時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是使用催化劑；K不變，所以K2=K3，故化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系為：K1＞K2=K3=K4；t2-t3段反應(yīng)正向進(jìn)行的程度最大，則該階段A的轉(zhuǎn)化率最高。

【分析】（1）反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；平