福建省三明市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

福建省三明市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列說法錯誤的是（）A．恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應正向能自發(fā)進行B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小C．反應NH3D．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應2．下列鐵制品防護的裝置或方法中，錯誤的是（）A．外加電流B．犧牲陽極C．表面鍍銅D．制成不銹鋼A．A B．B C．C D．D3．已知：A2(g)+BA．在相同條件下，1molA2(g)與1molB2(g)的能量總和小于2molAB氣體的能量B．1molA2與1molB2反應生成2mol液態(tài)AB時△H＞-46.6kJ/molC．在密閉容器中，投入1molA2(g)與1molB2(g)進行反應，當反應不再進行時，放出熱量一定為46.6kJD．該逆反應過程的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol4．下列關(guān)于水的電離H2O?H++OH-△H＞0的說法錯誤的是（）A．將水加熱至80℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性B．向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性C．在某溫度時，純水中水電離的c(H+)為1.0×10-6mol/L，水呈酸性D．25℃的某溶液中，水電離的c(H+)=1.0×10-12mol/L時，溶液可能呈酸性5．少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率，而不改變H2的產(chǎn)量。可以使用如下方法中的（）A．加入少量硫酸銅溶液 B．加入少量KNO3溶液C．加CH3COONa固體 D．加NaCl固體6．一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應：2N2O5?4NO2+O2。不同時刻測得生成O2的體積，換算成對應時刻N2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說法錯誤的是（）A．0~10min的平均反應速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B．10~20min的平均反應速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C．10~20min放出的O2體積為0.336L(標準狀況)D．80min后反應達到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)7．某溶液中含有兩種溶質(zhì)CuSO4和NaCl，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，用石墨作電極電解該混合溶液時，下列敘述錯誤的是（）A．陽極先析出Cl2后析出O2B．陽極析出Cl2時，陰極析出的一定只有CuC．電解最后階段為電解水D．電解最后階段溶液中pH會增大的8．如圖為某電化學裝置的一部分，電極材料為單一物質(zhì)。已知兩極反應式分別為a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Mg-2e-=Mg2+。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應 B．b電極材料是鎂C．該裝置一定是原電池裝置 D．電解質(zhì)溶液中含有Cu2+9．某反應的反應機理、能量與反應進程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（）A．I?B．第一反應、第二步反應，和總反應都是放熱反應|C．第一步反應決定總反應的速率D．S210．下列事實一定能說明NH3·H2O是弱堿的是（）①用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應產(chǎn)生Al(OH)3；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍A．①③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．③11．關(guān)于下列電化學裝置說正確的是（）A．裝置①中，構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增加也可減少B．裝置②表示鋅粒與鹽酸反應的速率隨時間變化的曲線，則t1時刻溶液的溫度最高C．裝置③鹽橋中的陰離子流向乙池D．裝置④中電流由Zn經(jīng)導線流向Fe12．在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應：2NO(g)+O①NO的體積分數(shù)不再改變的狀態(tài)②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤13．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+HA．通過加熱可以使B點變到C點B．在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則有v(正)＞v(逆)C．當反應從D點到B點時，容器內(nèi)氣體密度變小D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K214．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理如圖(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源兩極)。下列說法錯誤的是（）A．斷開K2、合上K1，OH-從電極B移向電極AB．電極B發(fā)生還原反應過程中，溶液中的KOH濃度沒有變化C．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應D．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd15．在密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。實驗測得，v正A．達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)B．壓強從大到小的順序為P3＞P2＞P1C．NO的物質(zhì)的量：b點＜a點D．逆反應速率：a點＞c點16．通過甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)，下列說法錯誤的是（）A．此制取甲酸甲酯的反應△H＜0B．圖中X點，延長反應時間能提高CO轉(zhuǎn)化率C．圖中W點，升高溫度能提高CO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，圖中Z點，c起始(CH3OH)=5.0×10-4mol/L，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K(z)=2000二、填空題17．回答下列問題：（1）某溫度時，水的KW=1×10?15，該溫度下，（2）在25℃時，pH=2的兩種一元酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是____A．稀釋后，A酸溶液的導電性比B酸溶液強B．稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．若a=5，則A是強酸，B是弱酸D．若2<a<5，則A、B都是弱酸（3）甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)一樣屬于一元弱酸，請寫出甲酸的電離方程式：，常溫下，測的同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，則K（4）25℃時，0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H+)①HClO4②Ba(OH)2（5）25℃時，0.1?mol?L?1的HA溶液中c(（6）25℃時，在體積為V1的pH=12的NaOH溶液中，加入體積為V2的pH=3的NaHSO4溶液。若反應后溶液的pH=11，(反應后溶液體積等于NaOH溶液與NaHS18．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取二氧化氯(ClO2)，ClO2為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極反應式為。（2）圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下，生成ClO2的電極與電源的(填“X”或“Y”)連接，產(chǎn)生ClO2的反應式為，C口出來的溶液是。（3）電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(標準狀況。忽略生成的氣體溶解)，電路通過的電子的物質(zhì)的量為：mol。燃料電池消耗的O2的質(zhì)量為g。19．為流少大氣污染?？茖W家采取多種措施處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、H2（1）某脫硝反應機理如圖所示，Cu+的作用為，此過程總反應的方程式為（2）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟脫硝技術(shù)，其反應原理主要為：4NH3(g)+4NO(g)+①若反應過程放出熱量為32.54kJ，則除去的NO物質(zhì)的量為。②不考慮催化劑因素，催化還原時應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是。（3）ClO2是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑，常溫下，pH=7的含S2?的鹽溶液中，ClO2能把S2?氧化生成硫酸鹽，自身被還原成20．為實現(xiàn)生產(chǎn)生活的“碳減”和經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，科學工作者開展CO（1）Ⅰ.利用太陽能分解H2O獲得氫氣，再通過CO2加氫制甲醇(過程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用過程：4H2O+2C（2）過程Ⅱ中CO主反應：CO2副反應：CO2①CO、H2生成CH3②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)③為提高CH3OH（3）Ⅱ.CO2催化加氫也可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)=C曲線b條件下投料比n(H2)n(CO2)改變，則x1(填“>”、“＜”或“=”)；反應從開始分別進行到M、M1、N三點時，放出熱量為Q（4）工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)，原因是。21．某興趣小組研究影響反應速率的因素：KMnO4(KMnO4溶液已酸化)和H2實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1?mol?L30mL0.01?mol?L②20mL0.2?mol?L30mL0.01?mol?L（1）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較多的是（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)；則在2min末，c(MnO（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)復合判據(jù)△G=△H-T△S△G<0時反應能自發(fā)進行分析恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應正向能自發(fā)進行，A不符合題意；B．同種物質(zhì)氣態(tài)是熵值最大，固態(tài)最小，B不符合題意；C．該反應為熵減，室溫下能自發(fā)進行，說明其為放熱反應，C不符合題意；D．改變條件使△G=△H-T△S<0時，反應能自發(fā)進行，若△H>0△S<0的反應在熱河條件下均不能自發(fā)進行，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)復合判據(jù)△G=△H-T△S△G<0判斷；

B、氣體熵值大于液態(tài)大于固態(tài)；

C、根據(jù)復合判據(jù)△G=△H-T△S△G<0，熵減少且可以自發(fā)，可以知道焓變小于零；

D、若△H>0△S<0的反應，一定為非自發(fā)反應。2．【答案】A【解析】【解答】A．此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應與電源負極相連，故A符合題意；B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，故B不符合題意；C．鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C不符合題意；D．制成不銹鋼可以起到防護作用，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．外加電源的陰極保護法，被保護金屬應與電源負極相連；B．鎂比鐵活潑；C．依據(jù)電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，含鍍層陽離子的溶液作電鍍液判斷；D．制成不銹鋼改變了鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，可以起到防護作用。3．【答案】D【解析】【解答】A．該反應的正反應是放熱反應，說明在相同條件下，1molA2(g)與1molB2(g)的能量總和大于2molAB氣體的能量，A不符合題意；B．物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)＞液態(tài)，當反應物的能量相同時，生成物含有的能量越低，反應放出熱量就越多，則該反應的反應熱就越小，所以1molA2與1molB2反應生成2mol液態(tài)AB時△H＜-46.6kJ/mol，B不符合題意；C．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故在密閉容器中，投入1molA2(g)與1molB2(g)進行反應，當反應不再進行時，放出熱量小于46.6kJ，C不符合題意；D．該反應的反應熱為-46.6kJ/mol表示正反應的活化能比逆反應小46.6kJ/mol。由于斷鍵吸收熱量，形成化學鍵會釋放熱量，所以正反應、逆反應的活化能都大于0，則逆反應過程的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

B、氣體轉(zhuǎn)化為液體需要進一步放出熱量；

C、可逆反應無法完全轉(zhuǎn)化；

D、逆反應的活化能可以看成是生成物的鍵能。4．【答案】C【解析】【解答】A．水電離過程會吸收熱量，將水加熱至80℃，水的電離平衡正向移動，但由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此水依然呈中性，A不符合題意；B．向水中加入少量NaOH，溶液中c(OH-)增大，水的電離平衡逆向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液呈堿性，B不符合題意；C．在某溫度時，純水中水電離的c(H+)為1.0×10-6mol/L，水電離程度增大，該溫度比室溫高，升高溫度導致水電離產(chǎn)生的c(H+)增大，由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此水仍然呈中性，C符合題意；D.25℃的某溶液中，水電離的c(H+)=1.0×10-12mol/L時，水電離程度比純水的低，抑制了水的電離，可能是向溶液中加入了酸，溶液顯酸性，也可能是加入了堿，使溶液顯堿性，因此該溶液可能呈酸性，也可能顯堿性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、升高溫度促進水的電離；

B、增大氫氧根濃度，平衡朝逆向移動；

C、水無論處于什么溫度都為中性；

D、氫離子濃度<10-7mol/L，溶液可能是酸性，也可能是堿性。5．【答案】C【解析】【解答】A．加入少量硫酸銅溶液時，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e與Cu及H2SO4構(gòu)成原電池，使反應速率加快，同時由于Fe消耗，導致反應產(chǎn)生H2的產(chǎn)量降低，A不符合題意；B．加入少量KNO3溶液時，H+與NO3-起HNO3C．加CH3COONa固體后，CH3COONa與HCl反應產(chǎn)生弱酸CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反應速率減慢，當反應進行一定程度后，CH3COOH電離產(chǎn)生H+與Fe反應產(chǎn)生H2，由于最終電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量不變，因此最終不影響H2的產(chǎn)量，C符合題意；D．加NaCl固體，NaCl與Fe及HCl都不反應，且c(H+)也不變，因此對反應速率及H2的產(chǎn)量都無影響，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】增大化學反應速率的方法：升高溫度，增大反應物的濃度，加入催化劑，增大接觸面積，氣體的反應壓縮體積；反之則減小化學反應速率。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0~10min的平均反應速率：v(N2O5)=(1.B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知越反應c(N2O5)越小，相同時間段平均速率越小，故10~20min的平均反應速率v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1，故B不符合題意；C.10~20min反應的n(N2OD.80min時反應達到平衡，v正(N2O5)=2v逆(O2)，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，利用v=B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知越反應，反應物濃度越小，相同時間段平均速率越??；C.依據(jù)分解反應方程式計算；D.根據(jù)化學平衡達到時，不同物質(zhì)的互為逆向的反應速率之比等于兩物質(zhì)化學計量數(shù)之比。7．【答案】D【解析】【解答】A．由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極先發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，后發(fā)生反應：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故陽極上先析出Cl2后析出O2，A不符合題意；B．陰離子放電能力Cl-＞OH-，故陽極上先析出Cl2，假設(shè)NaCl的物質(zhì)的量是1mol，CuSO4的物質(zhì)的量是2mol，當Cl-放電完全，轉(zhuǎn)移1mol電子。陽離子放電能力：Cu2+＞H+，陰極先發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，Cu2+放電完全時要轉(zhuǎn)移2mol電子，故Cl-放電完全時，只有一半Cu2+放電產(chǎn)生Cu單質(zhì)，因此陰極析出的一定只有Cu，B不符合題意；C．電解物質(zhì)的量的比是1：2的CuSO4和NaCl混合溶液時，由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，陽離子放電能力：Cu2+＞H+，所以電解到最后，Cl-、Cu2+放電完全，為OH-、H+放電，OH-、H+是水電離產(chǎn)生，故電解最后階段為電解水，C不符合題意；D．電解物質(zhì)的量的比是1：2的CuSO4和NaCl混合溶液時，根據(jù)離子放電順序可：當溶液中Cl-、Cu2+都放電完全，此時溶液為Na2SO4、H2SO4的混合溶液，再進行電解，實際上是電解水，導致溶液濃度增大，溶液酸性增強，則溶液pH會減小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氯離子優(yōu)先放電，后為氫氧根放電；

B、氯離子和銅離子按照物質(zhì)的量之比為2：1反應；

C、銅離子和氯離子放電完全后，為水中的氫離子和氫氧根放電；

D、電解水，使硫酸濃度增大，pH減小。8．【答案】C【解析】【解答】A．由a極發(fā)生的電極反應式：Cu2++2e-=Cu，可知a電極為正極，發(fā)生還原反應，A不符合題意；B．根據(jù)b電極反應式：Mg-2e-=Mg2+，可知b電極材料是鎂，發(fā)生失去電子的氧化反應，B不符合題意；C．當不連接電源時，該裝置為原電池，金屬Mg為電極材料；當有電源時，裝置為電解池，其中a電極連接電源負極，作陰極；b電極連接電源正極，作陽極，故該裝置不一定就是原電池裝置，C符合題意；D．由a電極反應式：Cu2++2e-=Cu，可知電解質(zhì)溶液中含有Cu2+，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、得到電子為還原反應；

B、b為負極，為鎂作為電極；

C、無論是原電池還是電解池，鎂為活性電極，優(yōu)先放電，銅離子在a極得到電子；

D、溶液中含有銅離子，得到電子形成單質(zhì)。9．【答案】C【解析】【解答】A．Fe2+在第一步反應中消耗，在第二步反應中生成，則Fe2+是該反應的催化劑，碘離子是反應物，故A不符合題意；B．由圖可知，第一步反應為吸熱反應，第二步反應和總反應都是放熱反應，故B不符合題意；C．由圖可知，第一步反應的活化能比第二步反應的大，第一步反應決定總反應的速率，故C符合題意；D．第一步反應中S2O8故答案為：C?！痉治觥緼、注意催化劑指的是第一反應的反應物，第二反應的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應的生成物，第二反應的反應物；

B、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

C、活化能大為決速步驟；

D、硫元素化合價降低，作為氧化劑。10．【答案】D【解析】【解答】①用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，只能表示溶液中自由移動的離子濃度很小，不能表示電解質(zhì)的強弱，①不符合題意；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應，只能證明NH3·H2O有堿性，不能表示電解質(zhì)的強弱，②不符合題意；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11，c(H-)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L＜0.1mol/L=c(NH3·H2O)，可以證明NH3·H2O是弱堿，③符合題意；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應產(chǎn)生Al(OH)3，證明NH3·H2O能夠電離產(chǎn)生OH-，具有堿性，不能證明其堿性強弱，④不符合題意；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶，可證明其易溶于水，不能證明其是否具有堿性及堿性的強弱，⑤不符合題意；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍，說明NH3·H2O具有堿性，不能證明NH3·H2O是否是弱堿，⑥不符合題意；綜上所述可知：能夠證明NH3·H2O是弱堿的只有敘述③，故答案為：D。

【分析】①導電性和溶液中離子濃度有關(guān)；

②一水合氨可以和酸反應，無法判斷為弱堿；

③若是強堿，此時pH=13；

④氫氧化鋁只能和強堿反應；

⑤一水合氨可以和水任意比例互溶只能證明其水溶性強；

⑥石蕊遇堿變藍。11．【答案】A【解析】【解答】A．裝置①中，構(gòu)成電解池時，若Fe極連接電源的負極作陰極，則Fe電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，F(xiàn)e電極質(zhì)量增加；若Fe電極連接電源的正極作陽極，則Fe電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e電極質(zhì)量就會減少，故Fe電極的質(zhì)量既可增加也可減少，A符合題意；B．裝置②表示鋅粒與鹽酸反應的速率隨時間變化的曲線，隨著反應的進行，c(H+)減小，導致反應速率減慢；反應放熱是溶液溫度升高，反應速率加快，在t1時刻前溫度升高對速率的影響大于濃度減小使反應速率減小的影響，故此時反應速率最快，此時溶液的溫度最高，后反應物濃度降低，反應速率逐漸減慢，B不符合題意；C．在裝置③中，由于金屬活動性：Cu＞Ag，所以Cu為原電池的負極，Ag為正極，鹽橋中的陰離子流向正電荷較多的負極區(qū)，即鹽橋中的陰離子流向甲池，C不符合題意；D．由于金屬活動性：Zn＞Fe，所以Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為原電池的正極，則電子由負極Zn經(jīng)導線流向正極Fe，電流則由正極Fe經(jīng)導線流向負極Zn，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、鐵為陽極質(zhì)量減少，為陰極質(zhì)量增加；

B、t1前為溫度起主導作用；

C、陰離子移向正極；

D、電流由正極流向負極。12．【答案】A【解析】【解答】①在反應達到平衡狀態(tài)時，體系中任何組分的濃度不變，則NO的體積分數(shù)不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，①符合題意；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO表示都是反應逆向進行，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③混合氣體中只有NO2是有色氣體，若混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，則體系中任何氣體的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應體系的體積不變，反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量也不變，則混合氣體的密度始終不改變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應的反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應達到了平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥混合氣體中NO與O2是同一邊的物質(zhì)，二者的物質(zhì)的量之比始終保持恒定不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦若反應正向進行，則NO與NO2的物質(zhì)的量的比就會減??；若反應逆向進行，則NO與NO2的物質(zhì)的量的比就會增大，當混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定時，任何組分的濃度不變，反應達到了平衡狀態(tài)，⑦符合題意；綜上所述可知：反應達到平衡狀態(tài)的敘述是①③⑤⑦；故答案為：A。

【分析】化學平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)不變，4、左右兩邊化學計量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計算，6、體系溫度、顏色不變。13．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：升高溫度，c(CO)增大，說明升高溫度，化學平衡正向移動，正反應方向，正反應方向為吸熱反應，故通過加熱可以使B點變到C點，A不符合題意；B．在T2時若反應進行到狀態(tài)D，由于c(CO)大于該溫度下的平衡狀態(tài)的c(CO)，因此化學平衡逆向移動，則有v(正)＜v(逆)，B符合題意；C．當反應從D點到B點時，化學平衡逆向移動，導致容器中氣體質(zhì)量減少，由于容器的容積恒定不變，則最終導致容器內(nèi)氣體密度變小，C不符合題意；D．溫度升高，平衡時CO的濃度增大，說明升高溫度，化學平衡正向移動，導致化學平衡常數(shù)增大。若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，由于溫度：T1＜T2，則化學平平衡常數(shù)：K1＜K2，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、升高溫度，平衡朝正向移動；

B、D點要達到平衡，需要使一氧化碳濃度降低，即平衡朝逆向移動；

C、結(jié)合公式密度=質(zhì)量/體積進行判斷；

D、吸熱反應，溫度和平衡常數(shù)為正比，反之為反比。14．【答案】B【解析】【解答】A．斷開K2、合上K1，形成原電池，在原電池中，OH-移向正電荷較多的負極電極A，故OH-從電極B移向電極A，A不符合題意；B．斷開K1、合上K2，裝置為原電池，電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，正極反應式為：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，溶液中c(OH-)增大，B符合題意；C．斷開K1、合上K2，裝置為電解池，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，C不符合題意；D．鎳鎘二次電池放電時發(fā)生反應：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充電時發(fā)生反應：Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiOOH+2H2O，故該電池的總反應式Cd(OH)故答案為：B?！痉治觥緼、陰離子移向負極；

B、得到電子發(fā)生還原反應，氫氧根濃度增大；

C、陰極得到電子，發(fā)生還原反應；

D、總反應式的判斷可以結(jié)合反應物、生成物以及化合價變化配平化學計量數(shù)。15．【答案】C【解析】【解答】A．達到平衡后，僅升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間有效碰撞此時增加，化學反應速率增大。由于物質(zhì)的濃度不變，則根據(jù)v正=kB．反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正反應是氣體體積減小的反應，在溫度不變時，增大壓強，化學平衡正向移動，導致CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)圖象可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率：P3＞P2＞P1，所以壓強大小關(guān)系為：PC．反應開始時加入的CO、NO的物質(zhì)的量相等，二者反應轉(zhuǎn)化量相同，因此平衡時二者的物質(zhì)的量也相同。根據(jù)圖象可知：a點、b點反應溫度相同，CO的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b，反應的轉(zhuǎn)化率越大，反應正向進行的程度就越大，平衡時氣體物質(zhì)的量就越少。所以NO的物質(zhì)的量：b點＞a點，C符合題意；D．a(chǎn)、c兩點都處于相應溫度和壓強下的化學平衡狀態(tài)，a點的溫度、壓強都比c點大，溫度越高，壓強越大，反應速率就越快，所以逆反應速率：a點＞c點，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、升高溫度，k正倍數(shù)增大；

B、增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

C、轉(zhuǎn)化率增大，平衡朝正向移動，則平衡時刻一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越少；

D、溫度越高、壓強越大，反應速率越快。16．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖象可知：CO的轉(zhuǎn)化率達到最高點時反應達到平衡，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，所以此制取甲酸甲酯的反應△H＜0，A不符合題意；B．根據(jù)圖象可知：X點反應未達到平衡而接近平衡，反應正向進行，正反應是放熱反應，反應進行使體系溫度升高，升高溫度，反應速率加快，反應正向進行速率加快，直至建立平衡狀態(tài)，故此時延長反應時間能提高CO轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．圖中W點反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，升高溫度加快反應正向進行的速率，直至化學反應達到平衡狀態(tài)，從而能提高CO轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.380℃下，圖中Z點，c起始(CH3OH)=5.0×10-4mol/L，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，由于在容積固定的密閉容器中，開始時投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，則平衡時c(HCOOCH3)=c(CO)=2.5×10-4mol/L=c(CH3OH)=2.5×10-4mol/L，該點時的化學平衡常數(shù)K(z)=c(故答案為：D。【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

B、延長反應時間，可以使體系內(nèi)溫度升高，朝吸熱方向移動；

C、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

D、結(jié)合三段式以及題目所給的數(shù)據(jù)進行計算判斷。17．【答案】（1）酸性（2）C；D（3）HCOOH?HCOO（4）④③①②（5）4（6）2：9【解析】【解答】（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，由某溫度時水的離子積常數(shù)小于1×10-14可知，該溫度低于25℃，該溫度下，溶液中氫離子濃度為1×10-7mol/L，c(OH-)=Kwc(H+)（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說，c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。A．由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，故A的酸性比B的酸性強，稀釋后，A酸溶液中的pH比B酸溶液的pH大，故B酸溶液中離子濃度較大，導電性較強，A不正確；B．A、B酸的強弱不同，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，故A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，B不正確；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，故A是強酸，B的pH變化小，故B為弱酸，C正確；D．pH=2的酸，加水稀釋到1000倍，若2＜a＜5，故A、B都是弱酸，D正確；故答案為：CD。（3）甲酸是一元弱酸，電離方程式為HCOOH?HCOO-+H+；同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，說明甲酸酸性強，電離常數(shù)大，即Ka(甲酸)＞Ka(乙酸)；（4）水的電離會被酸或堿抑制，Ba(OH)2是二元強堿，c(OH-)=0.2mol/L，對水的電離抑制最大，HClO4是一元強酸，c(H+)=0.1mol/L，而HCOOH、CH3COOH為弱酸，電離出的c(H+)＜0.1mol/L，HCOOH酸性較強，因此甲酸電離的氫離子濃度大于乙酸，故水電離出的c(H+)大到小的順序是④③①②；（5）c(H+)c(OH-)=106（6）混合后溶液為堿性，c(OH-)=10-2V1-10-3

【分析】（1）結(jié)合水的離子積以及氫離子的濃度，判斷氫氧根的濃度，最后判斷溶液的性質(zhì)；

（2）A、導電性和離子濃度有關(guān)；

B、pH相同時，弱酸濃度大于強酸；

C、弱酸每稀釋10倍，pH變化不到1個單位；

D、強酸稀釋1000倍，pH增大3個單位；

（3）甲酸為弱酸，部分電離；

（4）氫離子、氫氧根的濃度越大，對水的抑制程度越強；

（5）結(jié)合水的離子積和氫離子、氫氧根的比例可以計算氫離子和氫氧根的濃度，根據(jù)氫離子的濃度計算pH；

（6）混合后溶液為堿性，即可以根據(jù)題目數(shù)據(jù)以及氫氧根濃度的計算公式，計算體積比。18．【答案】（1）增大；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-（2）Y；Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；濃NaOH溶液（3）1；8【解析】【解答】（1）在甲醇燃料電池中，通入O2的電極Y為正極，正極上O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，反應消耗H2O產(chǎn)生OH-，使正極附近溶液的c(OH-)增大，溶液pH增大；通入燃料CH3OH的電極X為負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CO32-，則負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=C（2）在圖中電解池中，在b電極上Cl-失去電子被氧化產(chǎn)生ClO2，故b電極應該連接電源的正極，即b電極連接Y電極；在b電極上Cl-失去電子被氧化產(chǎn)生ClO2，該電極的電極反應式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a電極連接電源的負極，作陰極，由于放電能力：H+＞Na+，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，H+放電導致附近溶液中OH-濃度增大，因此從C口流出的溶液為較濃的NaOH溶液；（3）電解時，陰極發(fā)生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極發(fā)生反應：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知兩個電極產(chǎn)生氣體關(guān)系式為：5H2~2ClO2~10e-，根據(jù)關(guān)系式可知：若電路中電子轉(zhuǎn)移10mol，陰極比陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量多5mol-2mol=3mol，則陰極比陽極的氣體體積多3×22.4L=67.2L，現(xiàn)在從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L，則電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e-)=6.72L67.2L×10mol=1mol；在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，則原電池的正極上通入O2的物質(zhì)的量n(O2)=1mol4=0.25mol，則反應消耗O

【分析】（1）燃料電池為堿性，氧氣和水反應生成氫氧根，則堿性增強；

（2）氯元素化合價升高，失去電子，在陽極放電，因此連接電源的正極；

（3）陰極的氣體為氫氣，陽極的氣體為二氧化氯，此時兩者的物質(zhì)的量5：2，根據(jù)題目數(shù)據(jù)判斷此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。19．【答案】（1）催化劑；2（2）0.08；正反應放熱，溫度過高會降低NO的轉(zhuǎn)化