河南省南陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

河南省南陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、食鹽、生石灰，使用時使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯誤的是（）A．鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長放熱時間B．硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積C．過程中形成微小原電池，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．使用后的發(fā)熱包含有熟石灰屬于有害垃圾2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向敘述中錯誤的是（）A．2CaCO3B．NH4C．若ΔH<0，ΔS>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的自發(fā)性3．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2HA．當有10NB．當有NAC．當有22.4LC2HD．當有4N4．一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)?CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．平衡常數(shù)：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低5．5mL0.1mol·L-1KI溶液與1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I?(aq)?2Fe2+(aq)+I2(aq)，達到平衡。下列說法錯誤的是（）A．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動D．經(jīng)測定9min時c(Fe3+)=0.01mol·L-1，則該時間段內(nèi)υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-16．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSOA．ΔH2>ΔC．ΔH1+Δ7．由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示(a、b電極均為石墨電極)。下列說法正確的是(已知：溶液A為1L1mol/LAgNO3溶液；溶液B為1L4mol/LAgNO3溶液)（）A．電池放電過程中Ag(1)為正極，電極反應(yīng)為Ag＋+e－=AgB．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80g氫氧化鈉8．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積(在標準狀況下)為3.36LB．電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O通電__2Cu↓+O2↑+2H2C．電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個D．加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O9．用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2下列說法錯誤的是（）A．圖1中的A，B，C三個點中只有C點到達化學(xué)平衡B．圖2中G點的v逆小于F點的v正C．圖2中E點、G點：平衡常數(shù)K(E)=K(G)，NO2的平衡濃度c(E)＜c(G)D．在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小10．下列兩組實驗，將CO(g)和H2O(g)通入體積為2L的恒容密閉容器中：發(fā)生反應(yīng)實驗組溫度/℃起始量量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minHCOHCO1650241.62.452900120.41.63A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達到平衡B．實驗1中，反應(yīng)達到平衡后，CO的體積分數(shù)為60％C．升高溫度有利于提高實驗1和實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率D．實驗2的反應(yīng)平衡常數(shù)K=11．二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClOA．陽極產(chǎn)生ClO2B．當陰極產(chǎn)生的氣體比陽極多0.3mol時通過陽離子交換膜的NaC．該電解池的總反應(yīng)為：2NaCl+6D．若采用未經(jīng)精制的食鹽水，將降低離子交換膜的使用壽命12．鈉離子電池因其原材料豐富、資源成本低廉及安全環(huán)保等突出優(yōu)點，在電化學(xué)規(guī)模儲能領(lǐng)域和低速電動車領(lǐng)域中具有廣闊的應(yīng)用前景。某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，鈉離子電放電池總反應(yīng)方程式為NaxTMO2+Na1-xC?放電充電NaTMOA．充電時，電極B與外接直流電源的負極相連B．充電時，Na+得電子成為Na嵌入硬碳中C．放電時，電極A為正極，電極反應(yīng)式：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2D．放電時，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上硬碳質(zhì)量增加4.6g13．“神舟”飛船中的太陽能電池陣-鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)的工作原理：當飛船進入陰影區(qū)時，由鎳鎘電池提供電能，當飛船進入光照區(qū)時，太陽能電池為鎳鎘電池充電。其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K下列說法中錯誤的是（）A．斷開K2、合上KB．斷開K1、合上KC．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+214．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）A．當兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體B．若Y為固體，則當容器Ⅰ中氣體密度不變時，不能判斷反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C．當兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器的體積V(I)﹤V(II)，則容器Ⅱ達到平衡所需的時間小于t0D．若達平衡后，對容器Ⅱ降低溫度時，其體積減小，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15．在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置B．溶液中鐵絲被腐蝕時，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色C．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)16．科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4下列說法正確的是（）A．充電時電極b是陰極B．放電時NaCl溶液的pH減小C．放電時NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加二、計算題17．2022年2月，第24屆冬奧會在中國北京、張家口兩地成功舉辦。中國綠色碳匯基金會發(fā)起“我們的冬奧碳匯林”眾籌項目。碳匯，是指通過植樹造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳[6CO2(g)+6（1）碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為；有資料表明，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2為kg；葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（2）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。已知：①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol。反應(yīng)CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)的△H=kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3和CO2一樣，也是一種溫室氣體，其在大氣中能夠穩(wěn)定存在數(shù)百年。下表是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能/kJ/mol946.0157.0283.0①關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3F②NF3對半導(dǎo)體硅進行蝕刻時，在蝕刻物表面不留任何殘留物，試寫出蝕刻反應(yīng)方程式。三、綜合題18．用50mL0.50mol/（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該儀器(填“能”或“否”)。（2）向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是____(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.（4）小明利用上述裝置做實驗，測算所得中和熱ΔH偏大，請你分析可能的原因是____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就測量NaOH溶液溫度B．做本實驗的當天室溫較高C．大燒杯的蓋板中間小孔太大D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)19．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一（1）將0.050molSO2(g)和0①從平衡角度分析，采用過量O2的目的是②在上述反應(yīng)達平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)充入0.01molO2和③對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替其物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作K④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率（2）如圖所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．鐵粉、焦炭粉、鹽溶液可構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，該過程是緩慢氧化的放熱過程，可延長放熱時間，故A符合題意；B．硅藻土具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，可作反應(yīng)物的載體，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．鐵粉、焦炭粉、鹽溶液可構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，因此過程中形成微小原電池，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，故C不符合題意；D．生石灰與水反應(yīng)生成強堿氫氧化鈣，具有強腐蝕性，應(yīng)該作有害垃圾分類處理，不能作普通垃圾處理，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鐵在中性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕；

B.硅藻土疏松多孔，可增大反應(yīng)物的接觸面積；

C.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；

D.熟石灰具有腐蝕性。2．【答案】D【解析】【解答】A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，△S<0，在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0，A不符合題意；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，△S>0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H>0，B不符合題意；C．ΔH?TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進行，若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，C不符合題意；D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，則不能改變反應(yīng)的自發(fā)性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)ΔH?TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進行分析。3．【答案】A【解析】【解答】A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，消耗2.5molO2，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出的能量為1300kJ，A符合題意；B．有NA個水分子生成且為液體時，即生成時1molH2O(l)，放出的能量1300kJ，B不符合題意；C．沒有指明氣體所處的外界條件，無法計算氣體的物質(zhì)的量，不能確定能量的變化，C不符合題意；D.1個CO2分子有4個碳氧共用電子對，所以有4NA個碳氧共用電子對生成，即生成1molCO2，根據(jù)熱化學(xué)方程式知，放出熱量為650kJ，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其物質(zhì)的量；

D.有4NA個碳氧共用電子對生成，即生成1molCO2。4．【答案】C【解析】【解答】A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學(xué)平衡常數(shù)大于N點，故B不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C符合題意；D、根據(jù)圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.升溫二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，平衡逆向移動；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；

D.溫度高于250℃時升溫催化劑效率降低。5．【答案】D【解析】【解答】A．單質(zhì)碘易溶于有機溶劑苯中，向平衡體系中加入苯之后萃取單質(zhì)碘，使平衡正向移動，A不符合題意；B．經(jīng)苯2次萃取分離后，促進平衡正向移動，在水溶液中加入KSCN，溶液仍呈紅色，證明溶液中含有Fe3+，進而證明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，故B不符合題意；C．加入FeSO4固體，溶液中c(Fe2+)增大，平衡逆向移動，C不符合題意；D.5mL0.1mol·L-1KI溶液與1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時，c(Fe3+)的初始濃度為0.1×11+5=0.1故答案為：D。

【分析】A.苯可萃取生成的碘；

B.可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物同時存在；

C.加入FeSO4固體，溶液中c(Fe2+)增大。6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2，A不符合題意；B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3，B符合題意；C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3，C不符合題意；D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】溶于水會使溶液溫度降低，則為吸熱反應(yīng)，溶于水會使溶液溫度升高，則為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。7．【答案】B【解析】【解答】A．濃差電池放電時，兩個電極區(qū)的硝酸銀溶液的濃度差會逐漸減小，當兩個電極區(qū)硝酸銀溶液的濃度完全相等時，放電停止。電池放電過程中，Ag(2)電極上發(fā)生使Ag+濃度降低的還原反應(yīng)Ag++e-=Ag，Ag(1)電極發(fā)生使Ag+濃度升高的氧化反應(yīng)Ag-e-=Ag+，Ag(2)電極為正極，Ag(1)電極為負極，A項不符合題意；B．電解池中a、b電極依次為電解池的陽極和陰極，陽極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，水電離的氫離子在陰極(b電極)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項符合題意；C．電解過程中，兩個離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜d進入陰極（b極）區(qū)，SO42?D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硝酸銀溶液的濃度將由4mol/L降低到2.5mol/L，負極區(qū)硝酸銀溶液的濃度同時由1mol/L升高到2.5mol/L，正極反應(yīng)可還原Ag+的物質(zhì)的量為1L×（4mol/L-2.5mol/L）=1.5mol，電路中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，電解池的陰極反應(yīng)生成1.5molOH-，即陰極區(qū)可制得1.5mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為60g，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】濃差電池為同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池，溶液B濃度大，故Ag(2)為正極，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，Ag(1)為負極，電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，溶液B中的硝酸根離子由右池透過陰離子交換膜進入左池；a極與正極相連為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，硫酸根離子透過交換膜c進入陽極區(qū)，故c為陰離子交換膜，b極與負極相連為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鈉離子透過交換膜g進入陽極區(qū)，故d為陰離子交換膜。8．【答案】B【解析】【解答】A．電解分為兩步，電解硫酸銅和水生成O2的物質(zhì)的量0.1mol，電解0.1molH2O生成0.1molH2和0.05molO2，陽極反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是0.1mol+0.05mol=0.15mol，氣體標準狀況體積=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，A不符合題意；B．電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O通電__2Cu↓+O2↑+2H2SO4；第二階段：2H2O通電__2HC．電解第一個階段根據(jù)Cu原子守恒可知n(Cu)=n(CuO)=0.2mol，作用電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；電解第二個階段電解0.1molH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.1mol×2=0.2mol，則反應(yīng)過程電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.4mol+0.2mol=0.6mol，則電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N(e-)=0.6mol×6.02×1023/mol=3.612×1023個，C不符合題意；D．加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：

第一階段反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O通電__2Cu↓+O2↑+2H2SO4；

第二階段反應(yīng)為：2H2O通電__2H9．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，即平衡時，NO2的生成速率應(yīng)是N2的生成速率的2倍，只有C點滿足條件，A不符合題意；B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故圖2中E到F段曲線還未達到平衡狀態(tài)，v逆逐漸增大，F(xiàn)恰好達到平衡狀態(tài)，此時v正=v逆。G點增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)反應(yīng)逆向進行，圖2中G點的v逆大于F點的v正，B符合題意；C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)K不變，E點和G點溫度相同，故K(E)=K(G)，但E點和G點壓強不同，氣體濃度與壓強有關(guān)，壓強越大，容器體積越小，濃度越大，即c(E)＜c(G)，C不符合題意；D．在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，但與原平衡相比，等效于加壓，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓強越大，氣體的濃度越大；

D.向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，平衡正向移動，但NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，說明反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)M=B．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，說明反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，達到平衡后，混合氣體總物質(zhì)的量為6mol，達到平衡時，CO的體積分數(shù)為2.4mol6molC．實驗1：該溫度下的平衡常數(shù)K1=1.62×1D．根據(jù)C分析，實驗的平衡常數(shù)為16故答案為：D。

【分析】A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

B.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析，陽極上產(chǎn)生ClO2，有元素守恒，陽極電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，故A說法不符合題意；B．陽極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)式為2Cl-+6H2O通電__2ClO2↑+5H2↑+2OH-，當氫氣物質(zhì)的量比ClO2的物質(zhì)的量多3mol時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量10mol，交換膜為陽離子交換膜，只允許陽離子通過，共有10molNa+、H+通過交換膜，即當陰極產(chǎn)生的氣體比陽極多0.3mol時通過陽離子交換膜的Na+、HC．根據(jù)B選項分析，總反應(yīng)為2NaCl+6H2O通電__2ClO2↑+5HD．粗鹽中含有Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，能與陰極產(chǎn)生OH-結(jié)合，生成沉淀，阻塞交換膜，降低離子交換膜的使用壽命，故D說法不符合題意；故答案為：B?！痉治觥客ㄈ腼柡褪雏}水，制得二氧化氯，反應(yīng)過程中Cl元素的化合價升高，則產(chǎn)生二氧化氯的電極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。12．【答案】D【解析】【解答】A．充電時，電極B為陰極，與電源的負極相連，A不符合題意；B．根據(jù)鈉離子電池充電時的化學(xué)方程式可知，充電時發(fā)生反應(yīng)C+(C．放電時，電極A為正極，根據(jù)鈉離子電池的放電的化學(xué)方程式可知，其正極電極反應(yīng)為NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2，C不符合題意；D．放電時，Na1?xC?故答案為：D。

【分析】根據(jù)總反應(yīng)，結(jié)合圖示可知，放電時，B極為負極，電極反應(yīng)式為Na1?xC?(1?x)e?=C+(1?x)13．【答案】C【解析】【解答】A．斷開K2、合上K1，為放電過程，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，故A不符合題意；B．斷開K1、合上K2，為充電過程，電極A與直流電源的負極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，故B不符合題意；C．充電時，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，溶液中KOH濃度減小，故C符合題意；D．根據(jù)分析，放電時總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應(yīng)式為Cd+2NiOOH+2H2O?充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)故答案為：C。

【分析】斷開K2、合上K1，該裝置為原電池，電極A為負極，電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B為正極，電極反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，斷開K1、合上K2，該裝置為電解池，電極A為陰極，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，電極B為陽極，電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O。14．【答案】A【解析】【解答】A．由于兩容器一個為恒壓，一個為恒容，達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，說明壓強對該反應(yīng)的平衡沒有影響，所以該反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)應(yīng)相等，結(jié)合方程式3Z?3X+2Y可知：則Y的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，A符合題意；B．容器I為恒容密閉容器，若Y為固體，則當反應(yīng)正向進行，氣體的質(zhì)量減小，氣體密度減??；當反應(yīng)逆向進行時氣體質(zhì)量變大，氣體的密度也變大，故當容器Ⅰ中氣體密度不變時，可以判斷反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(I)﹤V(II)，說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中容器I的壓強大于容器II的壓強，壓強越大，反應(yīng)速率就越快，所以容器I中的反應(yīng)速率快于容器II，故容器II達到平衡所用時間大于t0，C不符合題意；D．容器II降低溫度時其體積減小不能說明發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因為II是恒壓密閉容器，氣體受熱彭脹，遇冷減小也能使體積減小，導(dǎo)致氣體壓強減小，為維持壓強不變，容器的容積就要減小，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】反應(yīng)物是Z、生成物是X和Y，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，化學(xué)計量數(shù)之比為3：3：2，則反應(yīng)的方程式為3Z?3X+2Y。15．【答案】C【解析】【解答】A、該裝置存在外電源，所以是電解池裝置，與正極相連的鐵為陽極，與負極相連的鐵為陰極，而電解質(zhì)溶液中的鐵絲又與鐵構(gòu)成閉合回路，所以該裝置可看成是串聯(lián)的電解池裝置，A不符合題意；B、溶液中鐵絲被腐蝕時，左側(cè)的鐵與正極相連，為電解池的陽極，失去電子生成亞鐵離子，而左側(cè)鐵絲與陽極相連，則為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電生成氫氣，所以氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合為白色氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中被氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，B不符合題意；C、溶液中鐵絲的左端是陰極，氫離子放電生成氫氣，C符合題意；D、地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，所以為保護地下管線，其表面涂絕緣膜(或油漆等)，防止被腐蝕，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.左邊鐵與正極相連為陽極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽極，右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個串聯(lián)電解裝置；

B.陽極鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；

D.表面涂絕緣膜（或油漆等）可以防止金屬被腐蝕。16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，充電時電極b是陽極，A不符合題意；

B．放電時電極反應(yīng)式與充電時相反，根據(jù)題干信息可知，放電時電極a的反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，沒有涉及c(H+)，所以NaCl溶液的pH不變，B不符合題意；

C．放電時負極的電極反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，正極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-，反應(yīng)后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，C符合題意；

D．充電時陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加2molNa原子，即23g/mol×2mol=46g，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】充電時為電解池，正極與陽極連接，負極與陰極連接，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題干信息可知電極a為陰極，則電極b為陽極，且電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。放電時為原電池，電極a為負極，電極b為正極，且電極反應(yīng)式與充電時的相反。17．【答案】（1）太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；1760；C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2820kJ/mol（2）-(2b-a)（3）-281.0kJ/mol；4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑【解析】【解答】（1）碳匯過程中，利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ，能量的轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則其吸收的CO2物質(zhì)的量為n(CO2)=1.88×107kJ470kJ/mol=4.0×1碳匯過程中，利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ，則吸收6molCO2反應(yīng)產(chǎn)生1mol葡萄糖C6H12O6時吸收能量Q=6mol×470kJ/mol=2820kJ，因此1mol葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為2820kJ，因此葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2820kJ/mol；（2）①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×2-①得CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)△H=-(2b-a)kJ/mol；（3）①反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能的差，則N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的反應(yīng)熱△H=(946.0+3×157.0)kJ/mol-(6×283.0)kJ/mol=-281.0kJ/mol；②NF3對半導(dǎo)體硅進行蝕刻時，生成N2和SiF4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑。

【分析】（1）碳匯過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ；1mol葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為2820kJ；

（2）根據(jù)蓋斯定律計算；

（3）①根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總