重慶市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

重慶市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．液態(tài)水汽化 B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C．Ba(OH)22．下列說法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?moC．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+3．下列描述正確的是（）A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2AB．熔融NaHSO4C．MgCl2D．NaHSO34．2SO反應(yīng)Ⅰ：V反應(yīng)Ⅱ：2反應(yīng)中的能量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)B．反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定C．加入催化劑改變了反應(yīng)的歷程D．2molSO2(5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)?2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)6．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(s)?A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大A的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑或通入氦氣使壓強(qiáng)增大后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高7．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為（）A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-18．合成氨工業(yè)中，原料氣(N2，H2及少量的CO，NH3的混和氣)在進(jìn)入合成塔前常用乙酸二氨合銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]+ΔH<0。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．必須除去原料氣中CO的原因是防止催化劑中毒B．吸收CO的生產(chǎn)適宜條件適當(dāng)溫度、加壓，壓強(qiáng)越大越好C．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件高溫、降壓D．合成氨工業(yè)中，采用循環(huán)操作，主要是為了提高N2和H2的利用率9．在恒溫、恒容，體積為2L的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2Xt/s050100150n(4.002.502.002.00下列說法錯(cuò)誤的是：（）A．100s時(shí)X2B．50s內(nèi)X2OC．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為D．T溫度下的平衡常數(shù)為K=810．下列事實(shí)不能證明HNO2A．25℃時(shí)0.1mol?L?1B．HNO2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)放出C．向20mL0.1mol?LD．常溫下，pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.511．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液來測(cè)定白醋中醋酸的濃度，下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是（）A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中振蕩時(shí)錐形瓶中有液滴濺出D．用托盤天平稱量NaOH固體（含KOH雜質(zhì)）配制NaOH溶液12．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+B．常溫下c(OH?C．澄清透明溶液中：HD．常溫下水電離的c(OH?13．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃800800850達(dá)到平衡時(shí)間/min401030平衡時(shí)c(D)/(mol?0.50.50.15反應(yīng)的能量變化QQQA．由表中信息可知：ΔH>0B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后，恒溫條件下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)到平衡時(shí)，cC．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ，30min內(nèi)：vD．由表中信息可知：Q14．溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=1A．該溫度下，KNO3B．該NaOH溶液中由水電離出的c(OC．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性D．該溫度下，0.05mol?L?1的H2SO4二、填空題15．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室中和熱的測(cè)定過程中，玻璃攪拌器的正確操作是____(填字母)A．順時(shí)針攪拌 B．逆時(shí)針攪拌 C．上下移動(dòng)（2）中和熱的測(cè)定，倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次倒入c.一次迅速倒入（3）若中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH(填“偏大“偏小”或“無影響”)。（4）向1L1mol?L?1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反應(yīng)恰好完全，生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH（5）已知：①F②3FeO③C碳與水蒸氣反應(yīng)制氫氣的總反應(yīng)熱化學(xué)方程式是。（6）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和16．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：N2（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是____。A．因?yàn)椤鱄<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．因?yàn)棣<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．容器內(nèi)N2B．N2C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)，固定氮?dú)獾耐度肓?，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量與平衡時(shí)氨氣的百分含量關(guān)系如圖：①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是：③合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是。（4）恒溫下，向一個(gè)4L的恒容密閉容器中充入1.8molN2和①20min后，反應(yīng)達(dá)平衡，氨氣的濃度為0.3mol?L?1，用N2表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L?min)。且此時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)為p，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(②若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中再加入1.8molN2和417．NH4Al（1）NH4Al（2）配制NH4Al（3）相同條件下，0.1mol?L?1NH4Al（4）下列圖像為0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線。其中符合0.1mol?L?1NH4（5）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L?1N①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)。②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18．滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：（1）Ⅰ.酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為0.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為(填“大于”“小于”或“等于”)（2）在加入堿之前，潔凈的堿式滴定管要。（3）Ⅱ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)，用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na實(shí)驗(yàn)步驟：稱取1.0g粗品配制250mL溶液待用。用堿式滴定管取25.用濃度為0.1000mol?L回答下列問題：配制待測(cè)液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、；（4）請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象。（6）酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”“無影響”)；讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果（7）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.5020.60第二次25.006.0025.90第三次25.001.4024.20依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算粗品中Na2S

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．液態(tài)水汽化需吸收熱量，但為物理變化，不是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。2．【答案】A【解析】【解答】A．由于等量的S(g)能量高于S(s)，故完全燃燒后，S(g)放熱更多，故A符合題意；B．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ?mol-1，故B不符合題意；C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化，則反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故C不符合題意；D．熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量小于196.64kJ，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

C.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化。3．【答案】C【解析】【解答】A．泡沫滅火器工作原理的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al(OH)3B．熔融NaHSO4只能電離為Na+和HSO4-，故電離方程式為NaHSO4═Na+C．鎂離子水解生成氫氧化鎂和氫離子，造成氫離子濃度大于氫氧根離子濃度因此溶液顯酸性，離子方程式為：Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，故C符合題意；D．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，水解的離子方程式為：HSO3-+H2O?H2SO3故答案為：C。

【分析】A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：鋁離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；

B.熔融NaHSO4電離為Na+和HSO4-4．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)I的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．由E2>E1可知反應(yīng)II的正反應(yīng)活化能高于反應(yīng)I的，根據(jù)活化能越大反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)II的速率低于反應(yīng)I的，整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率由最慢的一步反應(yīng)決定，即反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定，B不符合題意；C．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，C不符合題意；D．由圖可知，2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molS故答案為：D。

【分析】A.吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能。5．【答案】A【解析】【解答】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度到500℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達(dá)到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故答案為：A。

【分析】勒夏特列原理指的是在可逆反應(yīng)中，改變反應(yīng)中的某一條件，地方會(huì)向減弱這一條件的方向進(jìn)行。6．【答案】D【解析】【解答】A.t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，因此改變的條件為溫度或壓強(qiáng)，增大c(A)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A不符合題意；B.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但平衡不移動(dòng)；容積不變的密閉容器內(nèi)通入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物、生成物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，且反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C.加入催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D符合題意；故答案為：D

【分析】此題是對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)圖像的綜合考查，結(jié)合溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析即可。該反應(yīng)為的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。7．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol?！痉治觥扛鶕?jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算8．【答案】B【解析】【解答】A．由于CO參與，易使催化劑中毒，所以必須除去原料氣中CO，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，故促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，應(yīng)選擇低溫加壓，但不是壓強(qiáng)越大越好，故B符合題意；C．要使吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，只要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即可，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的吸熱反應(yīng)，所以在高溫低壓下使平衡逆移，故C不符合題意；D．合成氨工業(yè)中，是為了提高N2和H2的利用率，采用循環(huán)操作，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.CO會(huì)使催化劑中毒；

C.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

D.采用循環(huán)操作可提高N2和H2的利用率。9．【答案】B【解析】【解答】A．100s時(shí)X2O5B.50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol=1.5mol，50s內(nèi)X2O5分解速率=v=ΔnC．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K1＞K2，故C不符合題意；D．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)n(X2O5)=2mol，則：2X2O5(g)=故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計(jì)算；10．【答案】B【解析】【解答】A.25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH=2.2，則溶液中c(H＋)=10－2.2mol·L－1，小于0.1mol·L－1，說明HNO2在水中部分電離，因此HNO2屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；B.HNO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，說明酸性HNO2>H2CO3，不能說明HNO2為弱電解質(zhì)，B符合題意；C.等濃度的HNO2和NaOH溶液反應(yīng)后，溶液顯中性，消耗NaOH溶液的體積小于20mL，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaNO2和HNO2，說明溶液中存在NO2－的水解，因此HNO2為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D.常溫下，pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，稀釋后溶液的pH≈4.5，說明稀釋過程中，HNO2電離產(chǎn)生更多的H＋，因此說明HNO2是弱電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B

【分析】要證明HNO2是弱電解質(zhì)，則需證明HNO2溶液中存在部分電離；或證明其鹽溶液中存在NO2－的水解；或證明HNO2的酸性比弱酸的酸性弱。11．【答案】C【解析】【解答】A.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則堿式滴定管內(nèi)的水會(huì)稀釋NaOH溶液，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，最終結(jié)果偏高，A不符合題意；B.盛放待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，但不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，最終結(jié)果無影響，B不符合題意；C.振蕩時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則待測(cè)液的量減少，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小，最終結(jié)果偏低，C符合題意；D.NaOH固體中含有KOH雜質(zhì)，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，最終結(jié)果偏高，D不符合題意；故答案為：C

【分析】使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低，則實(shí)驗(yàn)過程中所消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)就進(jìn)行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．FeB．常溫下c(OH?)=10?12C．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．常溫下水電離的c(OH?)=1故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。13．【答案】B【解析】【解答】A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，生成物D的濃度降低，即平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，?H＜0，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)I達(dá)到平衡后，c(A)=c(D)=0.5mol·L-1，c(B)=0.25mol·L-1，K=0.520.52C．實(shí)驗(yàn)II達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)所用時(shí)間縮短，隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)III達(dá)到平衡時(shí)v(D)=0.15mol/L30min=0.005mol·LD．由于正反應(yīng)放熱，因此Q＞0，實(shí)驗(yàn)I、II參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量小于2mol，且達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I、II放出熱量相等，實(shí)驗(yàn)III升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，放出熱量比Q1小，所以有Q3＜Q1=Q2，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，生成物D的濃度降低，即平衡逆向移動(dòng)；

C.根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；14．【答案】D【解析】【解答】A．溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10?amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1，c(H+)c(OH-)=10-(a+b)=10-13，所以該溫度下Kw=10-13，KNO3溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，所以KNO3溶液的pH=6.5，故A不符合題意；B．NaOH溶液中的OH-來自NaOH的電離和水的電離，NaOH溶液中的H+全部來自水的電離，所以水電離出來的c(H+)水=c(OH-)水=10-amol/L，故B不符合題意；C．該溫度下，pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10?131D．該溫度下，0.05mol?L-1的H2SO4V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，則0.05mol?L-1×2×V1=10?1310?11×V2故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算；

B.NaOH溶液中的OH-來自NaOH的電離和水的電離；

C.等體積混合后NaOH過量。15．【答案】（1）C（2）c（3）偏大（4）Δ（5）C（6）減小；不變【解析】【解答】（1）玻璃攪拌器的正確操作是上下移動(dòng)，使酸液和堿液混合完全，故答案為：C；（2）中和熱的測(cè)定中，必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次并且迅速倒入燒杯中，故答案為：c；（3）簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，ΔH偏大，故答案為：偏大；（4）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，濃硫酸稀釋放熱，醋酸電離吸熱，則ΔH3>Δ（5）結(jié)合蓋斯定律可知，①+②+③得到C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=(+19.3kJ?mol-1)+(-57.2kJ?mol-1)+(+172.4kJ?mol-1)=+134.5kJ?mol-1，故答案為：C(（6）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減?。淮呋瘎┎荒芨淖兎磻?yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，故答案為：減?。徊蛔?。

【分析】（1）測(cè)定中和熱時(shí)，玻璃攪拌器上下移動(dòng)；

（2）為了減少熱量損失，應(yīng)一次性迅速倒入NaOH溶液；

（3）內(nèi)筒未加杯蓋，會(huì)導(dǎo)致熱量損失；

（4）濃硫酸溶于水放熱，稀醋酸電離吸熱；

（5）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（6）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱。16．【答案】（1）D（2）B；C（3）>；C；及時(shí)的分離出氨氣（4）0.0075；2P【解析】【解答】（1）A．△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則不能只根據(jù)△H＜0判斷反應(yīng)自發(fā)性，故A不正確；B．△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則不能只根據(jù)△S＜0判斷反應(yīng)自發(fā)性，故B不正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，在高溫下進(jìn)行是為了加快反應(yīng)速率，故C不正確；D．根據(jù)△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知△H＜0、△S＜0，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為：D；（2）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A不正確；B．N2百分含量保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D不正確；故答案為：BC；（3）①起始時(shí)n(H2)一定時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)n(NH3)減小，根據(jù)圖知，起始時(shí)n(H2)一定時(shí)，T2溫度下的n(NH3)大于T1溫度下的n(NH3)，則溫度：T1>T2，故答案為：>；②起始時(shí)n(H2)越大，N2的轉(zhuǎn)化率越大，起始時(shí)n(H2)：a＜b＜d＜c，所以c點(diǎn)反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；③合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)外，可減少生成物的濃度，則還可采取的措施是及時(shí)的分離出氨氣；（4）①20min后，反應(yīng)達(dá)平衡，氨氣的濃度為0.3mol?L?1，平均反應(yīng)速率v(NH3)=ΔcΔt=0.3mol/L②若維持容器體積不變，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，濃度平衡常數(shù)為Kc=c(NH3)2

【分析】（1）根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）①升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

②起始時(shí)n(H2)越大，N2的轉(zhuǎn)化率越大；

③提高氨氣的平衡產(chǎn)率應(yīng)使平衡正向移動(dòng)；

（4）①根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；列出反應(yīng)的三段式，結(jié)合Kp=17．【答案】（1）Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+（2）稀硫酸（3）大于（4）Ⅰ；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，c(H（5）a；c(Na+【解析】【解答】（1）NH4Al(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；（2）和鋁離子水解，都是結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-促使水電離出更多的H+，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O?NH3?H2O+H+，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，為了抑制和鋁離子的水解，配制硫酸鋁銨溶液時(shí)，需要加入適量的酸抑制和鋁離子的水解，為了不引入新雜質(zhì)，加入的酸為稀硫酸；（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中電離出的在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)，NH4Al(SO4)2溶液中鋁離子水解生成的氫離子會(huì)抑制水解，CH3COONH4在溶液中電離出的CH3COO-會(huì)促進(jìn)的水解，等濃度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的濃度大于CH3COONH4溶液中的濃度，故答案為：大于；（4）NH4Al(SO4)2溶于水電離出的和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，故答案為：I；（5）NH4HSO4在水中完全電離成、H+和SO42-，滴加同濃度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，當(dāng)?shù)稳?00mLNaOH溶液時(shí)，H+恰好被中和，此時(shí)為a點(diǎn)，溶液中存在、Na+和SO42-；繼續(xù)滴加NaOH溶液，部分和OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，溶液呈中性時(shí)，達(dá)到b點(diǎn)，此時(shí)溶液中含有、NH3?H2O、Na+和SO42-；繼續(xù)滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為150mL時(shí)到達(dá)c點(diǎn)，溶液中的一半和OH-反應(yīng)生成了NH3?H2O；當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為200mL時(shí)為d點(diǎn)，和OH-①在溶液中水解促進(jìn)水的電離，NH3?H2O是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，由分析可知，a→d的過程中，濃度依次減小，NH3?H2O濃度依次增大，促進(jìn)水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；②由分析可知，b點(diǎn)為硫酸銨、硫酸鈉和NH3?H2O的混合溶液，溶液