高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第34講 分子的性質(zhì) 配合物和超分子 課件

第六章

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第34講

分子的性質(zhì)

配合物與超分子考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性1.鍵的極性(1)極性鍵與非極性鍵的比較

極性鍵非極性鍵成鍵原子______種元素的原子間_____元素的原子間電子對(duì)_____偏移(電荷分布不均勻)_______偏移(電荷分布均勻)成鍵原子的電性

呈電中性同種不同發(fā)生不發(fā)生一般地，電負(fù)性差值小于1.7為共價(jià)鍵，大于1.7為離子鍵。且電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。如：H-F>H-Cl>H-Br>H-I考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性1.鍵的極性(1)極性鍵與非極性鍵的比較極性鍵：不同非金屬原子間成鍵，存在共價(jià)化合物(如HCl、H2O等)和部分離子化合物(如NaOH等)中非極性鍵：同種非金屬原子間成鍵，存在非金屬單質(zhì)(如P4、O2等)和部分共價(jià)化合物(如H2O2中O-O等)中考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性1.鍵的極性(2)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性1.鍵的極性(2)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變羧基中羥基的

而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越

，則羧酸的酸性越強(qiáng)。①與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，羧基中

，則羧酸的酸性越強(qiáng)。②烷基是推電子基團(tuán)，從而減小羥基的

，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)

，羧酸的酸性

。極性容易電離出H＋羥基的極性越大極性越大越弱考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性1.鍵的極性(2)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響③與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大。如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH

CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH

羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量,相同條件下pKa越小,酸性越強(qiáng)。考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性2.分子的極性(1)概念

極性分子:分子的正電中心和負(fù)電中心不重合,鍵的極性的向量和不等于零。非極性分子:分子的正電中心和負(fù)電中心重合,鍵的極性的向量和等于零。H2Oδ-δ+CO2δ-δ+δ-正電中心和負(fù)電中心不重合極性分子正電中心和負(fù)電中心重合非極性分子δ+(1)正電中心和負(fù)電中心是否重合(2)化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零判斷方法注意：鍵的極性具有方向性,由正電荷中心指向負(fù)電荷中心考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子，F(xiàn)合≠0，為極性分子，即當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和=0為非極性分子，向量和≠0為極性分子。正四面體型，對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，4個(gè)C-H鍵的極性的向量和等于零(

F合=0)，鍵的極性互相抵消，是非極性分子。CH4考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性2.分子的極性(2)極性分子和非極性分子的判斷方法

考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性2.分子的極性(2)極性分子和非極性分子的判斷方法

③ABn型多原子分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷

立體構(gòu)型對(duì)稱(chēng)的是非極性分子;立體構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)的是極性分子①只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，如O2、H2、P4、C60。②雙原子分子:A-A型一定是非極性分子、A-B型一定是極性分子。對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子有極性，如HCl、HF、HBr、CO均為極性分子。

考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性③ABn型多原子分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷

立體構(gòu)型對(duì)稱(chēng)的是非極性分子;立體構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)的是極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱(chēng)直線形平面{正三角}形正四面體分子的空間結(jié)構(gòu)不完全對(duì)稱(chēng)V形三角錐形四面體等極性分子非極性分子三角雙錐形、正八面體形等考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性③ABn型多原子分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷

立體構(gòu)型對(duì)稱(chēng)的是非極性分子;立體構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)的是極性分子直線形平面{正三角}形正四面體V形三角錐形四面體等極性分子非極性分子三角雙錐形、正八面體形等中心原子無(wú)孤電子對(duì)且鍵長(zhǎng)相等中心原子有孤電子對(duì)或無(wú)孤電子對(duì)但鍵長(zhǎng)不同考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性③ABn型多原子分子：利用孤電子對(duì)判斷

中心原子無(wú)孤電子對(duì)且鍵長(zhǎng)相等的是非極性分子,有孤電子對(duì)或無(wú)孤電子對(duì)但鍵長(zhǎng)不同的是極性分子③ABn型多原子分子：|中心原子化合價(jià)|=最外層電子數(shù)，則為非極性分子|中心原子化合價(jià)|≠最外層電子數(shù)，則為極性分子考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價(jià)鍵②臭氧是極性分子，但很微弱，共價(jià)鍵為極性鍵③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子δ-δ+δ-考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性變式：(雙選)S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)BC

考點(diǎn)一

鍵的極性與分子極性變式：已知，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)是___________(填“平面正方形”或“四面體”)。(2)淡黃色固體物質(zhì)由____________(填“極性分子”或“非極性分子”，下同)組成，黃綠色固體物質(zhì)由_________組成。(3)請(qǐng)?jiān)谝韵聶M線上畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體：______________，黃綠色固體：____________。平面正方形解析:由于PtCl2(NH3)2存在兩種同分異構(gòu)體，所以是平面正方形結(jié)構(gòu)。非極性分子極性分子考點(diǎn)二

分子間作用力1.分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間

存在的相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。(2)分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是

和

。(3)強(qiáng)弱：范德華力

氫鍵

化學(xué)鍵。(4)作用：分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)______________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。普遍范德華力氫鍵＜＜共價(jià)化合物

單質(zhì)

考點(diǎn)二

分子間作用力1.分子間作用力(5)變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也________。例如，熔、沸點(diǎn)：I2______Br2______Cl2______F2越大

越高

>

>

>

考點(diǎn)二

分子間作用力(6)氫鍵①形成：已經(jīng)與

的原子形成共價(jià)鍵的

(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中

的原子之間的作用力，稱(chēng)為氫鍵。②表示方法：A—H…B（A、B一般為F、O、N）③特征：具有一定的

性和

性。④分類(lèi)：氫鍵包括

氫鍵和

氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。存在分子內(nèi)氫鍵，會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。電負(fù)性很大氫原子電負(fù)性很大方向飽和分子內(nèi)分子間升高O、F、N

①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類(lèi)物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S②氨氣極易液化，是因?yàn)橐喊狈肿娱g存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)樵诠虘B(tài)水(冰)中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間?？键c(diǎn)二

分子間作用力(7)氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)考點(diǎn)二

分子間作用力

(2)分子內(nèi)氫鍵：(不屬于分子間作用力)對(duì)羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲酸

(1)分子間氫鍵：(屬于分子間作用力)鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲酸鄰硝基苯酚氫鍵氫鍵氫鍵氫鍵氫鍵考點(diǎn)二

分子間作用力[例]已知鄰羥基苯甲醛(

)與對(duì)羥基苯甲醛(

)的沸點(diǎn)相差很大，其中沸點(diǎn)較高的是________________，請(qǐng)畫(huà)出上述兩種物質(zhì)形成氫鍵的情況：___________________________________________________________________________鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵：

；對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵：對(duì)羥基苯甲醛考點(diǎn)二

分子間作用力考點(diǎn)二

分子間作用力

氫鍵對(duì)水分子的影響水的熔點(diǎn)(℃)水的沸點(diǎn)(℃)水在0℃時(shí)密度(g/ml)水在4℃時(shí)密度(g/ml)0.00100.000.99981.0000①氫鍵使水分子沸點(diǎn)反常的高②水結(jié)冰時(shí),體積膨脹,密度降低③接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大。每個(gè)水分子與相鄰4個(gè)水分子以氫鍵相連接,含1molH2O的冰中,最多可形成2mol氫鍵。常溫下液態(tài)水中除了含有簡(jiǎn)單H2O外，還含有通過(guò)氫鍵聯(lián)系在一起的締合分子(H2O)2……(H2O)n等。當(dāng)水結(jié)成冰后，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成為晶體，因此在冰的結(jié)構(gòu)中形成許多空隙，體積膨脹，密度減小。

范德華力氫鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體分子)H與N、O、F等電負(fù)性很大的原子分類(lèi)

分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵特征____方向性和飽和性____飽和性和方向性強(qiáng)度共價(jià)鍵＞______＞_________無(wú)有氫鍵范德華力(8)范德華力、氫鍵的對(duì)比影響其強(qiáng)度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量______,范德華力越大；②分子的極性_____,范德華力越大對(duì)于A—H…B，A、B的電負(fù)性

，B原子的半徑

，氫鍵鍵能越大對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn))越大越大越大越小考點(diǎn)二

分子間作用力2.分子的溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律①非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑。②分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)易互溶。(2)氫鍵對(duì)分子溶解性的影響若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度

。(3)隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性極性增大考點(diǎn)二

分子間作用力3.分子的手性(1)手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為

，在三維空間里

的現(xiàn)象。(2)手性分子：具有

的分子。(3)手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有

的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如

鏡像不能疊合手性異構(gòu)體四個(gè)不同基團(tuán)或原子→手性碳原子必須是飽和碳原子考點(diǎn)二

分子間作用力3.分子的手性(4)手性分子的判斷方法一般：※當(dāng)分子中只有一個(gè)手性C*，分子一定有手性?！?dāng)分子中有多個(gè)手性中心時(shí)，要借助對(duì)稱(chēng)因素。無(wú)對(duì)稱(chēng)軸，又無(wú)對(duì)稱(chēng)中心的分子，必是手性分子。手性分子非手性分子鏡面考點(diǎn)二

分子間作用力4.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值(非羥基氧原子數(shù))越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4?？键c(diǎn)二

分子間作用力理解應(yīng)用1.H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)孩貶2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：____________________________________________。②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________。第一步電離生成的氫離子抑制了第二步的電離H2SeO3和H2SeO4可分別表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋考點(diǎn)二

分子間作用力理解應(yīng)用2.亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為①___________，②______________。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________②______________________________。H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2OH3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O考點(diǎn)二

分子間作用力理解應(yīng)用(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_________________________________________________，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_____________________________。H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO3＋3HCl==AsCl3＋3H2O專(zhuān)項(xiàng)突破二、分子間作用力與分子性質(zhì)原因分析4.有關(guān)分子的溶解性，解答下列各題：(1)H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_____________________________________________________________。(2)ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是____________________________________________________________。(3)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都極易溶于水的原因是___________________________________________________________。H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是極性分子，且都能與H2O形成氫鍵考點(diǎn)三

配合物和超分子1.配位鍵(1)形成：由一個(gè)原子單方面提供

而另一個(gè)原子接受孤電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，即“電子對(duì)給予—接受”鍵被稱(chēng)為

。(2)表示方法：常用“→”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH4+可表示為_(kāi)_______________，在NH4+中，雖然有一個(gè)N—H形成過(guò)程與其他3個(gè)N—H形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全

。孤電子對(duì)配位鍵相同考點(diǎn)三

配合物和超分子2.配位化合物(1)概念：金屬離子或原子(稱(chēng)為中心離子或原子)與某些

(稱(chēng)為配體或配位體)以

結(jié)合形成的化合物。(2)形成條件中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過(guò)渡金屬離子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有電中性的原子等。配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配合的原子)有孤電子對(duì)。配位體可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是離子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。分子或離子配位鍵考點(diǎn)三

配合物和超分子(3)組成：如[Cu(NH3)4]SO4配位原子配位體配位數(shù)考點(diǎn)三

配合物和超分子(3)組成：如[Cu(NH3)4]SO4①中心原子或離子：配合物的中心離子一般都是帶正電的陽(yáng)離子，過(guò)渡金屬離子最常見(jiàn)。②配體：配體可以是陰離子，如X－(鹵素離子)、OH－、SCN－、CN－等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。③配位原子：是指配體中直接同中心離子配合的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子。④配位數(shù)：直接同中心離子(或原子)配位的原子的數(shù)目叫中心離子(或原子)的配位數(shù)，如[Cu(NH3)4]2＋的配位數(shù)為4?？键c(diǎn)三

配合物和超分子[名師點(diǎn)撥]

配合物的組成(1)有的配合物沒(méi)有外界。如五羰基合鐵Fe(CO)5、四羰基合鎳Ni(CO)4。(2)有的配合物有多種配體。如[Cu(NH3)2(H2O)2]SO4、[Co(SO4)(NH3)5]Br。(3)配合物的穩(wěn)定性配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。(4)配合物形成時(shí)性質(zhì)的改變①顏色的改變，如Fe(SCN)3的形成；②溶解度的改變，如AgCl沉淀可溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋。(1)[Cu(NH3)4]2＋與[Cu(H2O)4]2＋哪個(gè)配位離子更穩(wěn)定？原因是什么？提示[Cu(NH3)4]2＋更穩(wěn)定。因?yàn)镹和O都有孤電子對(duì)，但O電負(fù)性大，吸引孤電子對(duì)的能力強(qiáng)，故NH3提供孤電子對(duì)的能力比H2O大。(2)NH3與Cu2＋形成配合物，但NF3很難與Cu2＋形成配合物，原因是什么？提示電負(fù)性：F＞H，使得NF3提供孤電子對(duì)的能力小于NH3。思考與討論：考點(diǎn)三

配合物和超分子3.配合物的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式

滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)__________：________________________________，氨水過(guò)量后沉淀逐漸_____，得到深藍(lán)色的透明溶液_________________________，滴加乙醇后析出深藍(lán)色晶體：[Cu(NH3)4]2＋＋

＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓藍(lán)色沉淀Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+溶解Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－考點(diǎn)三

配合物和超分子3.配合物的制備

溶液變?yōu)開(kāi)__色：_________________________

滴加AgNO3溶液后，試管中出現(xiàn)__________：__________________，再滴加氨水后沉淀______，溶液呈___色:______________________________紅白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓溶解無(wú)AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－考點(diǎn)三

配合物和超分子4.超分子(1)概念超分子是由

的分子通過(guò)

形成的分子聚集體。(2)超分子內(nèi)分子間的作用力多數(shù)人認(rèn)為，超分子內(nèi)部分子之間通過(guò)非共價(jià)鍵相結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。(3)超分子的兩個(gè)重要特征是分子識(shí)別和自組裝。(4)超分子的應(yīng)用在分子水平上進(jìn)行分子設(shè)計(jì)，有序組裝甚至復(fù)制出一些新型的分子材料。兩種或兩種以上分子間相互作用注意：超分子定義中的分子是廣義的，包括離子?？键c(diǎn)三

配合物和超分子(3)重要特征及其應(yīng)用——①分子識(shí)別：

a.“杯酚”分離C60和C70選2P98杯酚與C60通過(guò)范德華力相結(jié)合，通過(guò)尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別考點(diǎn)三

配合物和超分子(3)重要特征及其應(yīng)用——①分子識(shí)別：

b.“冠醚”識(shí)別堿金屬離子選2P98考點(diǎn)三

配合物和超分子(3)重要特征及其應(yīng)用——①分子識(shí)別：

b.“冠醚”識(shí)別堿金屬離子冠醚是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴，能與正離子，尤其是堿金屬離子絡(luò)合?？键c(diǎn)三

配合物和超分子(3)重要特征及其應(yīng)用——①分子識(shí)別：

b.“冠醚”識(shí)別堿金屬離子思考：冠醚靠什么原子吸引陽(yáng)離子？C原子是環(huán)的骨架，穩(wěn)定了整個(gè)冠醚，O原子吸引陽(yáng)離子。冠醚與金屬陽(yáng)離子通過(guò)配位作用相結(jié)合形成超分子?？键c(diǎn)三

配合物和超分子(3)重要特征及其應(yīng)用——①分子識(shí)別：

b.“冠醚”識(shí)別堿金屬離子冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)12-冠-415-冠-518-冠-621-冠-7120~150170~220260~320340~430Li＋（152）Na＋（204）K＋（276）Rb＋（304）Cs＋（334）

選2P99

表3-6冠醚識(shí)別鉀離子不同冠醚的空腔尺寸不同，與不同的陽(yáng)離子相匹配，從而實(shí)現(xiàn)選擇性結(jié)合?？键c(diǎn)三

配合物和超分子——超分子自組裝超分子自組裝過(guò)程是使超分子產(chǎn)生高度有序的過(guò)程。自組裝：在不受外力介入下，分子自行聚集、組織成規(guī)則結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。例如，分子的結(jié)晶即是一種自組裝現(xiàn)象。(3)重要特征及其應(yīng)用易錯(cuò)辨析1.配位