云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題2

2022級高二年級教學(xué)測評月考卷(五)化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第6頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Co—59第Ⅰ卷(選擇題，共48分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列敘述正確的是A.第三能層某能級的符號為3fB.同一能層中的不同能級的能量高低相同C.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2D.3d能級最多容納5個(gè)電子2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.NH3的VSEPR模型： B.HCl的spσ鍵電子云圖：C.Na2O2的電子式： D.SO2空間結(jié)構(gòu)模型：3.下列關(guān)于金屬鍵或金屬晶體的敘述不正確的是A.含有金屬元素的離子不一定是陽離子B.任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子C.金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B.合成氨工業(yè)采用高溫條件能使平衡移動從而提高生產(chǎn)效率C.合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.在漂白液中加入適量鹽酸能增強(qiáng)其漂白效果5.在FC≡CF分子中，C—F采用的成鍵軌道是A.spp B.sp2s C.sp2p D.sp3p6.下列各種說法錯(cuò)誤的是A.KAl(SO4)2·12H2O不屬于配合物B.NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子7.下列說法錯(cuò)誤的是A.凡是共價(jià)晶體都含有共價(jià)鍵 B.凡是共價(jià)晶體都有正四面體結(jié)構(gòu)C.凡是共價(jià)晶體都具有三維骨架結(jié)構(gòu) D.凡是共價(jià)晶體都具有很高的熔點(diǎn)8.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是A.雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和1個(gè)C原子的2p軌道混合起來而形成的C.s軌道和p軌道雜化不可能有sp4雜化軌道出現(xiàn)D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵9.下列說法正確的是A.氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子容易B.離子半徑Na+>Mg2+>O2C.基態(tài)硫原子的電子排布式若寫成違背了洪特規(guī)則D.兩個(gè)p軌道之間只能形成π鍵，不能形成σ鍵10.下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子晶體中不一定存共價(jià)鍵B.離子晶體中一定含金屬元素C.碘和干冰升華所克服的微粒間的作用相同D.現(xiàn)代科技已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學(xué)變化11.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，所屬晶體類型相同的是A.NH3、Si、C10H18 B.CCl4、Na2S、H2O2C.金剛石、C60、石墨 D.PCl3、CO2、H2SO412.下列狀態(tài)的磷微粒中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A.[Ne]3s23p3 B.[Ne]3s23p2 C.[Ne]3s23p24s1 D.[Ne]3s23p14s113.下列敘述正確的是A.以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵14.下列說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低B.HF比HCl穩(wěn)定可用范德華力強(qiáng)弱解釋C.中不含手性碳原子D.形成氫鍵A—H…B—的三個(gè)原子總在一條直線上15.下列分子的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致的是A.CCl4 B.SO2 C.CS2 D.BF316.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A.HCl和NaOH化學(xué)鍵類型都相同 B.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.CH3COONa中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵 D.H2O、HF、NH3中的共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱17.四種物質(zhì)的一些性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)單質(zhì)硫120.5271.5——單質(zhì)硼23002550硬度大氯化鋁190182.7177.8℃升華苛性鉀3001320晶體不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電下列判斷錯(cuò)誤是A.單質(zhì)硫是分子晶體 B.單質(zhì)硼是共價(jià)晶體C.氯化鋁晶體是離子晶體 D.苛性鉀是離子晶體18.As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.As4O6中As原子、O原子雜化方式相同B.As4O6中As原子和O原子上的孤電子對數(shù)之比為3∶1C.1個(gè)As4O6分子中共有12條極性鍵D.As4O6對應(yīng)的晶體屬于分子晶體19.下列對關(guān)系圖像或?qū)嶒?yàn)裝置(如圖)的分析正確的是A.對于反應(yīng)，由圖甲可知，溫度，B.利用圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于C處C.圖丙可表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度、壓強(qiáng)變化的曲線D.利用圖丁所示裝置，可實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：20.某有機(jī)酸M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)酸的敘述錯(cuò)誤的是A.一個(gè)M分子中氧原子形成2條碳氧σ鍵B.M分子屬于極性分子C.一個(gè)M分子中含有2個(gè)手性碳原子D.M分子中碳原子的雜化方式有2種21.元素X的價(jià)電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.X元素可形成多種同素異形體 B.晶胞中含有4個(gè)X原子C.X、Y形成的晶體屬于原子晶體 D.X與Y所形成化合物晶體的化學(xué)式為YX22.下列關(guān)于晶體的敘述不正確的是A.CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C點(diǎn)的坐標(biāo)為(，，)B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰6個(gè)ClC.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)ClD.1個(gè)干冰晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子23.已知：25℃和101kPa時(shí)，①H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol1；②CH4(g)的燃燒熱為890.3kJ·mol1；③H2O(g)=H2O(1)△H=44.0kJ·mol1.則反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H為A.82.45kJ·mol1 B.164.9kJ·mol1C.+164.9kJ·mol1 D.+82.45kJ·moll24.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均為非金屬元素，且X與Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的質(zhì)子數(shù)小1，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比M的質(zhì)子數(shù)大3.下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：Z>Y>XB.的空間構(gòu)型為平面三角形C.X、Y形成的化合物中一定既含極性鍵又含非極性鍵D.M單質(zhì)在Z2中燃燒生成淡黃色固體第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共52分)25.回答下列問題：（1）Fe成為陽離子時(shí)首先失去___________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為___________。（2）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。（3）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，該原子價(jià)層電子的軌道表示式___________，該元素名稱為___________。（4）已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。（5）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子內(nèi)含有___________(填序號)。A.11個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 B.10個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C.10個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵 D.11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵（6）已知元素X的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量如下表所示：I1I2I3I4電離能/(kJ·mol1)5781817274511578元素X的常見化合價(jià)是___________(填序號)。A.+1 B.+2 C.+3 D.+426.N、P同屬于第VA族元素。試回答下列問題。（1）基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有___________種。（2）NH3分子可與Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，該配合物中H—N—H鍵角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H鍵角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為___________NA。（3）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸點(diǎn)比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的雜化類型為___________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其主要原因是___________。（5）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為第ⅢA族元素)晶胞結(jié)構(gòu)都與金剛石的晶胞相似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化的原因：___________。物質(zhì)氮化硼磷化鋁磷化鎵熔點(diǎn)3000℃2000℃1477℃27.試運(yùn)用化學(xué)原理知識解答下列問題。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡時(shí)百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。②溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1___________K2(填“>”“<”或“=”)。③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。（2）在一定溫度下的某可變?nèi)萜髦斜３趾銐簵l件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到后，若向平衡體系中通入氦氣，平衡___________移動(填“向左”“向右”或“不”)。（3）含鎘(Cd2+)廢水是危害嚴(yán)重重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法。用CaCO3處理Cd2+的離子方程式是___________。工業(yè)常選用CaCO3而不用Na2CO3的主要原因是___________。[已知：常溫下，Ksp(CdCO3)=5.6×1012、Ksp(CaCO3)=2.8×109]（4）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇___________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。②反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________，電解一段時(shí)間后，右側(cè)溶液質(zhì)量___________(填“增加”或“減少)。28.鉻、鈦、鈷都屬于過渡元素（1）鉻元素屬于周期表的___________區(qū)，基態(tài)Cr原子有___________個(gè)未成對電子。同周期的基態(tài)原子中，與Cr最高能層電子數(shù)相同的還有___________(寫元素符號)。（2）鈦元素形成的鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體經(jīng)X射線分析得出，重復(fù)單元為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)