第02講 離子反應(yīng)、離子方程式（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講離子反應(yīng)、離子方程式目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】電解質(zhì)的電離 【題型二】離子反應(yīng)和離子方程式02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一電解質(zhì)的電離1．（2024·浙江·三模）下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3【答案】A【解析】A．P2O5和水反應(yīng)生成磷酸，磷酸電離出陰陽(yáng)離子而使P2O5的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不合題意；C．醋酸在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子，所以醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì)，故C不合題意；D．AlCl3在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子，所以AlCl3水溶液能導(dǎo)電，但AlCl3是電解質(zhì)，故D不合題意；故選A．2．（2024·湖南衡陽(yáng)·三模）廢水中的可用雙氧水處理，反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的球棍模型為B．的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HC．在水中的電離方程式為D．的電子式為【答案】A【解析】A．水是V形分子，但中心氧原子半徑大于H原子，故A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故B正確；C．在水中部分電離，電離方程式為，故C正確；D．氨氣的電子式為，故D正確；故選A。3．（2024·陜西西安·一模）將溶于水配成的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子為B．溶液中含有NA個(gè)C．水合b離子中水分子的取向不科學(xué)D．某溫度測(cè)定該溶液小于7與鹽類的水解無(wú)關(guān)【答案】B【解析】A．氯離子的離子半徑大于鈉離子，則離子半徑大的黑球代表氯離子，故A正確；B．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量和鈉離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，應(yīng)與水分子中帶負(fù)電荷的氧原子相吸引，所以水合b離子中水分子的取向不科學(xué)，故C正確；D．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，則某溫度測(cè)定該氯化鈉溶液pH小于7與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故D正確；故選B。4．（2024·浙江金華·三模）下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A．HI B． C．KOH D．【答案】D【分析】電解質(zhì)的定義是：溶于水或熔融時(shí)可導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)的定義是：溶于水以及熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物。【解析】A．HI是酸，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．KOH是堿，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。題型二離子反應(yīng)和離子方程式5．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．用KI檢驗(yàn)食鹽中是否加碘：B．利用廢舊鉛蓄電池氧化：C．溶液吸收CO生成：D．堿性條件下，Zn空氣電池放電：【答案】A【解析】A．用KI檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池中的PbO2在酸性條件下氧化，自身被還原Pb2+，離子方程式：，故B正確；C．溶液吸收CO生成，對(duì)比化學(xué)式，可知缺少NH3，方程式：，故C正確；D．堿性條件下，Zn空氣電池放電，氧氣作負(fù)極，方程式：，故D正確；答案選A。6．（2024·湖北武漢·模擬預(yù)測(cè)）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，描述其反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．用惰性電極電解硫酸銅溶液：B．向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：C．將溶液滴入溶液中：D．向氫氧化鈣溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：【答案】B【解析】A．用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為水失電子生成氧氣，陰極發(fā)生的反應(yīng)為銅離子得電子生成銅單質(zhì)，因此電解反應(yīng)的總方程式為：，故A正確；B．向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．二價(jià)鐵的檢驗(yàn)是加入溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)為：，故C正確；D．碳酸氫鈣溶液加入是少量，因此以碳酸氫鈣配平可得，反應(yīng)為：，故D正確；故答案為：B。7．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：B．已知酸性：，將少量通入溶液中：C．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：D．利用與制備沉淀：【答案】C【解析】A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫，溶液變渾濁且生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為，故A正確；B．由于的大于的小于的，因此將少量通入溶液中生成和，離子方程式為，故B正確；C．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，正確的離子方程式，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入溶液得到沉淀，離子方程式為，故D正確；故選C。8．（2024·內(nèi)蒙古·三模）下列對(duì)應(yīng)離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是A．與冷石灰乳反應(yīng)：B．鋅錳堿性電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：D．足量的氯氣和溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．石灰乳作反應(yīng)物時(shí)不能用，與冷石灰乳反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．鋅錳堿性電池放電時(shí)正極得到電子，電極反應(yīng)式：，B正確；C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C錯(cuò)誤；D．足量的氯氣和溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2024·上海浦東新·一模）氧化鐵黃(FeOOH)純度可以通過(guò)產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合離子)，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿液反應(yīng)。（1）在溶液c中滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，設(shè)氧化鐵黃的式量為A，則氧化鐵黃樣品純度為；(用含w、n1、n2、A的代數(shù)式表示)（3）測(cè)定時(shí)，若滴入Na2C2O4不足量，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)（2）（3）偏小【分析】氧化鐵黃(FeOOH)加入過(guò)量H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液加熱溶解，得到溶液b中含有Fe3+，F(xiàn)e3+和Na2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合離子)，向溶液c中加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定過(guò)量H2SO4的物質(zhì)的量，從而測(cè)定氧化鐵黃樣品純度?！窘馕觥浚?）在溶液c中含有過(guò)量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能轉(zhuǎn)化為H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由關(guān)系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，則氧化鐵黃樣品純度為。（3）測(cè)定時(shí)，若滴入Na2C2O4不足量，F(xiàn)e3+不能完全轉(zhuǎn)化為Fe(C2O4)，F(xiàn)e3+也會(huì)消耗NaOH，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量偏大，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。10．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)燃的Cl2可在H2中燃燒生成HClB．工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁C．鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子的躍遷有關(guān)D．石墨、銅絲能導(dǎo)電，與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同【答案】A【解析】A．氫氣是可燃物，點(diǎn)燃的H2可在Cl2中燃燒生成HCl，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故B正確；C．鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子的躍遷有關(guān)，鈉燃燒時(shí)基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，而電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，會(huì)釋放能量，產(chǎn)生黃色，故與電子的躍遷有關(guān)、與原子光譜有關(guān)，故C正確；D．石墨、銅絲能導(dǎo)電，與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同，前者是因?yàn)橛凶杂呻娮?，后者有自由移?dòng)的陰、陽(yáng)離子，故D正確；故選A。11．（2024·廣東廣州·一模）苯胺()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是A．中碳原子的雜化軌道類型為B．水溶液加水稀釋，降低C．水溶液中：D．在水中的電離方程式為：【答案】D【解析】A．苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；B．鹽酸鹽()屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，增大，B錯(cuò)誤；C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；故選D。12．（2024·福建泉州·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，用濃度均為和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①各取，混合后滴加一定濃度的溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化如圖1所示；②各取，分別滴加上述溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液：B．水的電離程度：C．：D．由圖2可知等濃度時(shí)的電導(dǎo)率：【答案】D【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液相當(dāng)于濃度均為0.10mol?L?1HCl和CH3COOH溶液等體積混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氫離子濃度大于0.10mol?L?1，故pH<1，A錯(cuò)誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，與KOH反應(yīng)生成KCl，離子數(shù)目基本不變，溶液體積增大，濃度減小，溶液導(dǎo)電率降低，b點(diǎn)鹽酸剛好完全反應(yīng)，醋酸是弱酸，反應(yīng)后生成醋酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，故離子數(shù)目增大，溶液導(dǎo)電率升高，c點(diǎn)醋酸完全反應(yīng)，當(dāng)酸完全被反應(yīng)，相當(dāng)于加入氫氧化鉀溶液，溶液導(dǎo)率繼續(xù)增大，故c點(diǎn)溶液相當(dāng)于KCl和醋酸鉀的混合液，醋酸鉀會(huì)水解，水電離程度最大，故B錯(cuò)誤；C．由電荷守恒c(Cl?)+c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，溶液導(dǎo)電率d>c，d、c兩點(diǎn)離子種類相同，故所有離子濃度d>c，故c(Cl?)+c(CH3COO?)+c(OH?)：c<d，C錯(cuò)誤；D．由圖2，根據(jù)起始時(shí)的溶液導(dǎo)電率，上方曲線表示鹽酸，KOH溶液V>80mL時(shí)，兩溶液中K+濃度相同，加入KOH越多，氯離子和醋酸根離子濃度也越接近，但是鹽酸對(duì)應(yīng)的導(dǎo)電率一直更大，D正確；本題選D。13．（2024·廣東東莞·三模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能完全表示相應(yīng)事實(shí)的是A．向溶液中滴加過(guò)量的氨水：B．將還原性鐵粉加入過(guò)量的稀硝酸中：C．向溶液中加入溶液：D．模擬侯氏制堿法制備晶體：【答案】D【解析】A．向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水會(huì)生成四氨合銅離子，方程式為：Cu2++4NH3?H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉加入過(guò)量稀硝酸中，生成硝酸鐵和一氧化氮、水，離子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．模擬侯氏制堿法制備晶體，是將CO2、NH3通入到飽和食鹽水中生成晶體，離子方程式為：，故D正確。答案選D。14．（2024·江西·模擬預(yù)測(cè)）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．久置于空氣中的溶液變質(zhì)：B．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液：D．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：【答案】B【解析】A．久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)為硫酸鈉，離子方程式為：，A正確；B．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，和I-反應(yīng)生成I2，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，C正確；D．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：，D正確；故選B。15．（2024·陜西安康·模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式正確的是A．向稀硫酸中加入熟石灰：B．向含的廢水中加入C．向溶液中滴加少量溶液：D．溶于稀硝酸：【答案】D【解析】A．熟石灰的成分是，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．少量時(shí)，先與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，自身被還原為，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；選D。16．（2024·河北唐山·模擬預(yù)測(cè)）下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是A．向稀硫酸溶液中加入固體出現(xiàn)黃色沉淀：B．向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色：D．向HI溶液中加入后溶液變?yōu)樽攸S色：【答案】B【解析】A．Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A項(xiàng)正確；B．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀是Fe(OH)3膠體發(fā)生了聚沉，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黃色加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性、被氧化成，被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C項(xiàng)正確；D．H2O2將I-氧化成I2、自身被還原成H2O，反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選B。17．（2024·貴州黔南·二模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中滴加?。築．將溶液長(zhǎng)時(shí)間煮沸時(shí)形成水垢：C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)：D．向含的溶液中通入【答案】D【解析】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、、NO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Mg2+與在煮沸時(shí)發(fā)生雙水解生成Mg(OH)2和CO2，則將Mg(HCO3)2溶液長(zhǎng)時(shí)間煮沸時(shí)形成水垢的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．因還原性：Fe2+＞Br?，Cl2先與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再與0.1molBr?發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?，則向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?，D正確；故選D。18．（2024·甘肅張掖·模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：B．藥物碘化鉀片和加碘鹽不可同時(shí)服用：C．向溶液中加入足量NaOH溶液：D．向食鹽的氨水溶液中通入足量氣體后生成沉淀：【答案】B【解析】A．鉛酸蓄電池放電時(shí)Pb在負(fù)極失去電子生成PbSO4，電極方程式為：，A錯(cuò)誤；B．酸性下，碘鹽中的碘酸根離子可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，離子方程式為，B正確；C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向食鹽的氨水溶液中通入足量氣體后生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。19．（2024·安徽六安·二模）草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為，含少量、、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取的工藝流程如圖：（1）“550℃焙燒”的目的是。（2）“堿浸”過(guò)程中浸出液主要成分是。（3）“鈷浸出”過(guò)程中，不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)榕c鹽酸反應(yīng)生成污染環(huán)境，該反應(yīng)的離子方程式為，的作用是。（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，先在加入，再升溫至，加入溶液，調(diào)pH至4.5。濾渣1的主要成分是金屬離子與反應(yīng)的離子方程式為。（5）“凈化除雜2”過(guò)程中，加入NaF以除去原溶液中（濃度為）和，若控制溶液中，則的去除率準(zhǔn)確值為。[已知某溫度下，]【答案】（1）除去碳和有機(jī)物（2）(或和NaOH)（3）將和還原為和（作還原劑）（4）（5）90%【分析】550℃焙燒含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）除去碳和有機(jī)物，加入氫氧化鈉溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，過(guò)濾，則浸出液的主要為NaAlO2，向過(guò)濾得到的固體加入稀硫酸和亞硫酸鈉，Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化為Fe3+，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3調(diào)pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去鈣、鎂，過(guò)濾后，濾液中主要含有Co2+，加入草酸銨溶液得到草酸鈷（注意：最新教材中NaAlO2可能改為四羥基合鋁酸鈉）?！窘馕觥浚?）“550℃焙燒”高溫條件下通過(guò)燃燒除去碳和有機(jī)物；（2）氫氧化鈉溶液溶解了氧化鋁，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)；（3）Co2O3在酸性條件下將氯離子氧化為氯氣、自身被還原為Co2+，離子方程式為；Na2SO3具有較強(qiáng)還原性將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；（4）根據(jù)沉淀pH范圍，控制pH是為了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此濾渣1的主要成分是；雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下的離子方程式為；（5）控制溶液中，，則此時(shí)溶液中，則Ca2+的去除率為。20．（2024·河南信陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）五氧化二鉭(Ta2O5)主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學(xué)玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5的工藝流程如圖所示：已知：H2TaF7是弱酸。回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，若過(guò)濾出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？(請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟)。已知：常溫下，，溶液中離子濃度小于或等于時(shí)可視為沉淀完全。（4）“浸鉭”時(shí)，加入4g/L的HF溶液，浸出時(shí)間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示，浸出的最佳溫度為℃“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaO3，寫(xiě)出“浸鉭”時(shí)生成H2TaF7的離子方程式：。（5）“沉鉭”時(shí)，生成，反應(yīng)化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)SiO2（2）（3）“調(diào)pH=5”時(shí)，此時(shí)溶液中，可得，沉淀完全（4）80（5）或【分析】以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5，含鉭廢料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到對(duì)應(yīng)沉淀，“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaO3，“浸鉭”時(shí)生成H2TaF7和水，“沉鉭”時(shí)，H2TaF7與NH3?H2O反應(yīng)生成Ta(OH)5，焙燒得Ta2O5。據(jù)此分析解題。【解析】（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3發(fā)生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，SiO2不溶于硫酸，濾渣的主要成分是SiO2；（2）加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（3）常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，若過(guò)濾出沉淀后溶液的，，，沉淀完全；（4）由圖可知，浸出的最佳溫度為80℃，溫度過(guò)低，浸出率低，溫度過(guò)高，Ta浸出率變化不大，但耗能增大；“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaO3，“浸鉭”時(shí)生成H2TaF7和水，離子方程式：；（5）沉鉭”時(shí)通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3?H2O反應(yīng)生成Ta(OH)5，反應(yīng)化學(xué)方程式為：或。1．（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【解析】A．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的Cu2+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng)NH4HCO3溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應(yīng)后自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2．（2021·浙江卷）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)?！窘馕觥緼．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選A。3．（2020·浙江卷）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；B．CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；C．HCl是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；D．K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。4．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故答案選B。5．（2023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．通入氫氧化鈉溶液：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C．過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：D．溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【解析】A．通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B正確；C．過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。6．（2022·全國(guó)卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過(guò)量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。7．（2022·浙江卷）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：