第02講 離子反應、離子方程式（練習）（教師版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第02講離子反應、離子方程式目錄01模擬基礎練【題型一】電解質的電離 【題型二】離子反應和離子方程式02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一電解質的電離1．（2024·浙江·三模）下列物質溶于水能導電，且屬于非電解質的是A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3【答案】A【解析】A．P2O5和水反應生成磷酸，磷酸電離出陰陽離子而使P2O5的水溶液導電，但電離出陰陽離子的物質是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非電解質，故A符合題意；B．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不合題意；C．醋酸在水溶液里能電離出陰陽離子，所以醋酸水溶液能導電，但醋酸是電解質，故C不合題意；D．AlCl3在水溶液里能電離出陰陽離子，所以AlCl3水溶液能導電，但AlCl3是電解質，故D不合題意；故選A．2．（2024·湖南衡陽·三模）廢水中的可用雙氧水處理，反應原理為，下列說法錯誤的是A．的球棍模型為B．的結構式為H—O—O—HC．在水中的電離方程式為D．的電子式為【答案】A【解析】A．水是V形分子，但中心氧原子半徑大于H原子，故A錯誤；B．的結構式為H—O—O—H，故B正確；C．在水中部分電離，電離方程式為，故C正確；D．氨氣的電子式為，故D正確；故選A。3．（2024·陜西西安·一模）將溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．離子為B．溶液中含有NA個C．水合b離子中水分子的取向不科學D．某溫度測定該溶液小于7與鹽類的水解無關【答案】B【解析】A．氯離子的離子半徑大于鈉離子，則離子半徑大的黑球代表氯離子，故A正確；B．缺溶液的體積，無法計算1mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的物質的量和鈉離子個數(shù)，故B錯誤；C．鈉離子帶正電荷，應與水分子中帶負電荷的氧原子相吸引，所以水合b離子中水分子的取向不科學，故C正確；D．氯化鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，則某溫度測定該氯化鈉溶液pH小于7與鹽類的水解無關，故D正確；故選B。4．（2024·浙江金華·三模）下列物質中不屬于電解質的是A．HI B． C．KOH D．【答案】D【分析】電解質的定義是：溶于水或熔融時可導電的化合物；非電解質的定義是：溶于水以及熔融狀態(tài)均不導電的化合物?！窘馕觥緼．HI是酸，屬于電解質，A不符合題意；B．是鹽，屬于電解質，B不符合題意；C．KOH是堿，屬于電解質，C不符合題意；D．屬于非電解質，D符合題意；故選D。題型二離子反應和離子方程式5．（2024·重慶·模擬預測）下列過程的化學反應，相應的離子方程式書寫錯誤的是A．用KI檢驗食鹽中是否加碘：B．利用廢舊鉛蓄電池氧化：C．溶液吸收CO生成：D．堿性條件下，Zn空氣電池放電：【答案】A【解析】A．用KI檢驗食鹽中是否加碘，反應生成碘單質和水，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．鉛蓄電池中的PbO2在酸性條件下氧化，自身被還原Pb2+，離子方程式：，故B正確；C．溶液吸收CO生成，對比化學式，可知缺少NH3，方程式：，故C正確；D．堿性條件下，Zn空氣電池放電，氧氣作負極，方程式：，故D正確；答案選A。6．（2024·湖北武漢·模擬預測）對于下列實驗，描述其反應的離子方程式錯誤的是A．用惰性電極電解硫酸銅溶液：B．向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：C．將溶液滴入溶液中：D．向氫氧化鈣溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：【答案】B【解析】A．用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生的反應為水失電子生成氧氣，陰極發(fā)生的反應為銅離子得電子生成銅單質，因此電解反應的總方程式為：，故A正確；B．向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應為：，故B錯誤；C．二價鐵的檢驗是加入溶液后產生藍色沉淀，反應為：，故C正確；D．碳酸氫鈣溶液加入是少量，因此以碳酸氫鈣配平可得，反應為：，故D正確；故答案為：B。7．（2024·湖南長沙·三模）下列離子方程式書寫錯誤的是A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：B．已知酸性：，將少量通入溶液中：C．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：D．利用與制備沉淀：【答案】C【解析】A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫，溶液變渾濁且生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為，故A正確；B．由于的大于的小于的，因此將少量通入溶液中生成和，離子方程式為，故B正確；C．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，正確的離子方程式，故C錯誤；D．向溶液中加入溶液得到沉淀，離子方程式為，故D正確；故選C。8．（2024·內蒙古·三模）下列對應離子方程式或電極反應式書寫正確的是A．與冷石灰乳反應：B．鋅錳堿性電池放電時正極反應式：C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：D．足量的氯氣和溶液反應：【答案】B【解析】A．石灰乳作反應物時不能用，與冷石灰乳反應：，A錯誤；B．鋅錳堿性電池放電時正極得到電子，電極反應式：，B正確；C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C錯誤；D．足量的氯氣和溶液反應：，D錯誤；故選B。9．（2024·上海浦東新·一模）氧化鐵黃(FeOOH)純度可以通過產品的耗酸量確定，如下圖所示。已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合離子)，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿液反應。（1）在溶液c中滴加NaOH標準溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為；（2）若實驗時加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，設氧化鐵黃的式量為A，則氧化鐵黃樣品純度為；(用含w、n1、n2、A的代數(shù)式表示)（3）測定時，若滴入Na2C2O4不足量，會使實驗結果(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)（2）（3）偏小【分析】氧化鐵黃(FeOOH)加入過量H2SO4標準溶液加熱溶解，得到溶液b中含有Fe3+，F(xiàn)e3+和Na2C2O4溶液發(fā)生反應：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合離子)，向溶液c中加入NaOH標準溶液進行滴定，測定過量H2SO4的物質的量，從而測定氧化鐵黃樣品純度。【解析】（1）在溶液c中含有過量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能轉化為H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH標準溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。（2）若實驗時加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由關系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，則氧化鐵黃樣品純度為。（3）測定時，若滴入Na2C2O4不足量，F(xiàn)e3+不能完全轉化為Fe(C2O4)，F(xiàn)e3+也會消耗NaOH，則消耗NaOH標準溶液的物質的量偏大，則消耗H2SO4的物質的量偏小，實驗結果偏小。10．（2024·重慶·模擬預測）下列說法不正確的是A．點燃的Cl2可在H2中燃燒生成HClB．工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁C．鈉燃燒時火焰呈黃色與電子的躍遷有關D．石墨、銅絲能導電，與電解質溶液導電原因不同【答案】A【解析】A．氫氣是可燃物，點燃的H2可在Cl2中燃燒生成HCl，故A錯誤；B．Al2O3在熔融狀態(tài)下能導電，工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故B正確；C．鈉燃燒時火焰呈黃色與電子的躍遷有關，鈉燃燒時基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，而電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，會釋放能量，產生黃色，故與電子的躍遷有關、與原子光譜有關，故C正確；D．石墨、銅絲能導電，與電解質溶液導電原因不同，前者是因為有自由電子，后者有自由移動的陰、陽離子，故D正確；故選A。11．（2024·廣東廣州·一模）苯胺()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是A．中碳原子的雜化軌道類型為B．水溶液加水稀釋，降低C．水溶液中：D．在水中的電離方程式為：【答案】D【解析】A．苯環(huán)內碳原子都采用sp2雜化，A錯誤；B．鹽酸鹽()屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，增大，B錯誤；C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；故選D。12．（2024·福建泉州·模擬預測）常溫下，用濃度均為和溶液進行實驗：①各取，混合后滴加一定濃度的溶液，測得溶液的電導率隨溶液體積變化如圖1所示；②各取，分別滴加上述溶液，測得溶液的電導率隨溶液體積變化如圖2所示。下列說法正確的是A．a點溶液：B．水的電離程度：C．：D．由圖2可知等濃度時的電導率：【答案】D【解析】A．a點溶液相當于濃度均為0.10mol?L?1HCl和CH3COOH溶液等體積混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氫離子濃度大于0.10mol?L?1，故pH<1，A錯誤；B．鹽酸是強酸，與KOH反應生成KCl，離子數(shù)目基本不變，溶液體積增大，濃度減小，溶液導電率降低，b點鹽酸剛好完全反應，醋酸是弱酸，反應后生成醋酸鉀是強電解質，故離子數(shù)目增大，溶液導電率升高，c點醋酸完全反應，當酸完全被反應，相當于加入氫氧化鉀溶液，溶液導率繼續(xù)增大，故c點溶液相當于KCl和醋酸鉀的混合液，醋酸鉀會水解，水電離程度最大，故B錯誤；C．由電荷守恒c(Cl?)+c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，溶液導電率d>c，d、c兩點離子種類相同，故所有離子濃度d>c，故c(Cl?)+c(CH3COO?)+c(OH?)：c<d，C錯誤；D．由圖2，根據起始時的溶液導電率，上方曲線表示鹽酸，KOH溶液V>80mL時，兩溶液中K+濃度相同，加入KOH越多，氯離子和醋酸根離子濃度也越接近，但是鹽酸對應的導電率一直更大，D正確；本題選D。13．（2024·廣東東莞·三模）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能完全表示相應事實的是A．向溶液中滴加過量的氨水：B．將還原性鐵粉加入過量的稀硝酸中：C．向溶液中加入溶液：D．模擬侯氏制堿法制備晶體：【答案】D【解析】A．向硫酸銅溶液中滴加過量氨水會生成四氨合銅離子，方程式為：Cu2++4NH3?H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A錯誤；B．鐵粉加入過量稀硝酸中，生成硝酸鐵和一氧化氮、水，離子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；C．向溶液中加入溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，故C錯誤；D．模擬侯氏制堿法制備晶體，是將CO2、NH3通入到飽和食鹽水中生成晶體，離子方程式為：，故D正確。答案選D。14．（2024·江西·模擬預測）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列反應方程式書寫錯誤的是A．久置于空氣中的溶液變質：B．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．向溶液中加入等物質的量的溶液：D．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：【答案】B【解析】A．久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質為硫酸鈉，離子方程式為：，A正確；B．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，和I-反應生成I2，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中加入等物質的量的溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，C正確；D．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：，D正確；故選B。15．（2024·陜西安康·模擬預測）下列離子方程式正確的是A．向稀硫酸中加入熟石灰：B．向含的廢水中加入C．向溶液中滴加少量溶液：D．溶于稀硝酸：【答案】D【解析】A．熟石灰的成分是，與稀硫酸反應的離子方程式為，A錯誤；B．難溶于水，反應的離子方程式為，B錯誤；C．少量時，先與反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，故C錯誤；D．稀硝酸將二價鐵氧化為三價鐵，自身被還原為，反應的離子方程式為，D項正確；選D。16．（2024·河北唐山·模擬預測）下列相關離子方程式表示錯誤的是A．向稀硫酸溶液中加入固體出現(xiàn)黃色沉淀：B．向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色變?yōu)闊o色：D．向HI溶液中加入后溶液變?yōu)樽攸S色：【答案】B【解析】A．Na2S2O3與稀硫酸反應生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反應的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A項正確；B．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀是Fe(OH)3膠體發(fā)生了聚沉，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色發(fā)生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黃色加深，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B項錯誤；C．SO2具有還原性、被氧化成，被還原成Mn2+，反應的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C項正確；D．H2O2將I-氧化成I2、自身被還原成H2O，反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D項正確；答案選B。17．（2024·貴州黔南·二模）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加?。築．將溶液長時間煮沸時形成水垢：C．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應：D．向含的溶液中通入【答案】D【解析】A．稀硝酸具有強氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3會發(fā)生氧化還原反應生成S、、NO和H2O，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．Mg2+與在煮沸時發(fā)生雙水解生成Mg(OH)2和CO2，則將Mg(HCO3)2溶液長時間煮沸時形成水垢的離子方程式為：，B錯誤；C．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應為：，C錯誤；D．因還原性：Fe2+＞Br?，Cl2先與Fe2+發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再與0.1molBr?發(fā)生反應：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?，則向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應的離子方程式為：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?，D正確；故選D。18．（2024·甘肅張掖·模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：B．藥物碘化鉀片和加碘鹽不可同時服用：C．向溶液中加入足量NaOH溶液：D．向食鹽的氨水溶液中通入足量氣體后生成沉淀：【答案】B【解析】A．鉛酸蓄電池放電時Pb在負極失去電子生成PbSO4，電極方程式為：，A錯誤；B．酸性下，碘鹽中的碘酸根離子可以和碘離子反應生成單質碘，離子方程式為，B正確；C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，C錯誤；D．向食鹽的氨水溶液中通入足量氣體后生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：，D錯誤；故選B。19．（2024·安徽六安·二模）草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為，含少量、、CaO、MgO、碳及有機物等）制取的工藝流程如圖：（1）“550℃焙燒”的目的是。（2）“堿浸”過程中浸出液主要成分是。（3）“鈷浸出”過程中，不能用鹽酸代替硫酸，因為與鹽酸反應生成污染環(huán)境，該反應的離子方程式為，的作用是。（4）“凈化除雜1”過程中，先在加入，再升溫至，加入溶液，調pH至4.5。濾渣1的主要成分是金屬離子與反應的離子方程式為。（5）“凈化除雜2”過程中，加入NaF以除去原溶液中（濃度為）和，若控制溶液中，則的去除率準確值為。[已知某溫度下，]【答案】（1）除去碳和有機物（2）(或和NaOH)（3）將和還原為和（作還原劑）（4）（5）90%【分析】550℃焙燒含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）除去碳和有機物，加入氫氧化鈉溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，過濾，則浸出液的主要為NaAlO2，向過濾得到的固體加入稀硫酸和亞硫酸鈉，Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化為Fe3+，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3調pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，濾液中主要含有Co2+，加入草酸銨溶液得到草酸鈷（注意：最新教材中NaAlO2可能改為四羥基合鋁酸鈉）?！窘馕觥浚?）“550℃焙燒”高溫條件下通過燃燒除去碳和有機物；（2）氫氧化鈉溶液溶解了氧化鋁，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)；（3）Co2O3在酸性條件下將氯離子氧化為氯氣、自身被還原為Co2+，離子方程式為；Na2SO3具有較強還原性將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；（4）根據沉淀pH范圍，控制pH是為了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此濾渣1的主要成分是；雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下的離子方程式為；（5）控制溶液中，，則此時溶液中，則Ca2+的去除率為。20．（2024·河南信陽·模擬預測）五氧化二鉭(Ta2O5)主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5的工藝流程如圖所示：已知：H2TaF7是弱酸。回答下列問題：（1）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的基本反應類型為，濾渣的主要成分是(填化學式)。（2）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為。（3）常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？(請寫出簡要步驟)。已知：常溫下，，溶液中離子濃度小于或等于時可視為沉淀完全。（4）“浸鉭”時，加入4g/L的HF溶液，浸出時間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示，浸出的最佳溫度為℃“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，寫出“浸鉭”時生成H2TaF7的離子方程式：。（5）“沉鉭”時，生成，反應化學方程式為?！敬鸢浮浚?）復分解反應SiO2（2）（3）“調pH=5”時，此時溶液中，可得，沉淀完全（4）80（5）或【分析】以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5，含鉭廢料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到對應沉淀，“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，“浸鉭”時生成H2TaF7和水，“沉鉭”時，H2TaF7與NH3?H2O反應生成Ta(OH)5，焙燒得Ta2O5。據此分析解題?！窘馕觥浚?）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3發(fā)生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反應，屬于復分解反應，SiO2不溶于硫酸，濾渣的主要成分是SiO2；（2）加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為：；（3）常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的，，，沉淀完全；（4）由圖可知，浸出的最佳溫度為80℃，溫度過低，浸出率低，溫度過高，Ta浸出率變化不大，但耗能增大；“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，“浸鉭”時生成H2TaF7和水，離子方程式：；（5）沉鉭”時通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3?H2O反應生成Ta(OH)5，反應化學方程式為：或。1．（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【解析】A．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當CuSO4溶液過量時，其電離產生的Cu2+、導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當NH4HCO3溶液過量時，其電離產生的、導電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當H2SO4溶液過量時，其電離產生的H+、導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故合理選項是D。2．（2021·浙江卷）下列物質屬于強電解質的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質?！窘馕觥緼．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強電解質，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質，D不符合題意；故答案選A。3．（2020·浙江卷）下列物質在熔融狀態(tài)下不導電的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導電，A不符合題意；B．CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導電，B不符合題意；C．HCl是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導電，C符合題意；D．K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和，故其在熔融狀態(tài)下能導電，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。4．（2023·湖南卷）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故答案選B。5．（2023·浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是A．通入氫氧化鈉溶液：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：D．溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【解析】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B正確；C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，選項C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，選項D不正確；答案選D。6．（2022·全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤；D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。7．（2022·浙江卷）下列實驗對應的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：