第03講 離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第03講離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 4考點(diǎn)一離子共存 4知識(shí)點(diǎn)1離子共存的實(shí)質(zhì) 4知識(shí)點(diǎn)2離子不能大量共存的原因 4知識(shí)點(diǎn)3判斷離子能否大量共存的“六個(gè)要點(diǎn)” 5考向1考查無(wú)限制條件的離子共存的判斷 6考向2考查題干中有限制條件的離子共存 7考向3考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存 8考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷 9知識(shí)點(diǎn)1離子的檢驗(yàn) 9知識(shí)點(diǎn)2離子推斷 11考向1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 12考向2溶液中離子的推斷 1404 16考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析離子共存2024浙江卷5題，2分2022天津卷8題，3分2022重慶卷4題，3分2022湖北卷4題，3分2021重慶卷3題，3分2021天津卷9題，3分2021福建卷6題，4分2021湖南卷12題，3分1.從近幾年高考試題來(lái)看，離子能否大量共存的判斷仍是高考命題的熱點(diǎn)，經(jīng)典題型仍保留。2.從考查形式和內(nèi)容上看，高考中考查離子反應(yīng)主要以教材知識(shí)為主體，進(jìn)行離子推斷、離子檢驗(yàn)；3.從命題思路上看，高考離子反應(yīng)考查側(cè)重于：（1）在選擇題中考查離子大量共存問(wèn)題。（2）非選擇題密切聯(lián)系化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等熱點(diǎn)。（3）離子共存及檢驗(yàn)中常考的離子：NH4+、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、HSO3-、Cl－出現(xiàn)率較高，S2O32-、SiO32-、MnO4-、C2O42-也會(huì)在試卷中有所涉及。4.預(yù)測(cè)新的一年高考中：（1）選擇題中考查溶液中離子能否大量共存的判斷問(wèn)題；（2）實(shí)驗(yàn)型選擇題中考查常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)；（3）在實(shí)驗(yàn)大題中考查離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法或物質(zhì)的推斷等。5.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)需注意：（1）高考不回避熱點(diǎn)和經(jīng)典考點(diǎn)。例如，H2O2與MnO4-，H2O2與Fe2＋，F(xiàn)e2＋與HNO3等多次考過(guò)。（2）離子共存題的題干大多隱含著豐富的信息，需要有較強(qiáng)的語(yǔ)感和信息處理能力。

離子檢驗(yàn)2023浙江卷16題，2分2023遼寧卷4題，3分2022廣東卷11題，4分2021海南卷6題，2分離子推斷2022全國(guó)乙卷9題，6分2021浙江卷28題，12分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2．能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，進(jìn)行離子的推斷和設(shè)計(jì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方案。

考點(diǎn)一離子共存知識(shí)點(diǎn)1離子共存的實(shí)質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。知識(shí)點(diǎn)2離子不能大量共存的原因1.離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)或微溶物。如Ca2+和CO32?生成CaCO3，H+和SiO32?生成H2SiO3，Cu2+和OH陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)2.離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)及揮發(fā)性物質(zhì)。如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)3.離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3COO-、OH-、PO43?等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3PO4.離子之間彼此促進(jìn)水解。①常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：a．Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。b．Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但反應(yīng)程度仍較小，能大量共存。5.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S2-、I-、SO32?分別與NO3-(H+)、ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；Fe3+與S氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)6.離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。知識(shí)點(diǎn)3判斷離子能否大量共存的“六個(gè)要點(diǎn)”1.一色——溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2.二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在?！咎貏e提醒】1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。（附：常見(jiàn)既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)。）3.三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?.四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。5.注意特定情況下的隱含因素充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。③含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。④含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。6.掌握4種氧化性離子與7種還原性離子①氧化性離子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－。②還原性離子：I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、Br－?？枷?考查無(wú)限制條件的離子共存的判斷例1（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．銅離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)所給離子間不相互反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．銀離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化銀沉淀并轉(zhuǎn)化為氧化銀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化有還原性的二價(jià)鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。【變式訓(xùn)練1】（2024·浙江溫州·三模）在溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．和可形成紅色絡(luò)合物，A不符合題意；B．、、、相互不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C．和可形成Ag2S沉淀，C不符合題意；D．在酸性條件下可氧化，D不符合題意；故選B。【變式訓(xùn)練2】（2024·浙江杭州·二模）在溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A錯(cuò)誤；B．鎂離子與碳酸根離子、硫離子均不共存，B錯(cuò)誤；C．銅離子和硫氰根離子反應(yīng)方程式是2Cu2?+4CN?＝，不能共存，C錯(cuò)誤；D．離子均可大量共存，D正確；故選D?？枷?考查題干中有限制條件的離子共存例2（2024·重慶·三模）某溶液中含有下列離子，通入后，離子依然能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【分析】SO2與水反應(yīng)生成H2SO3?！窘馕觥緼．碳酸氫根會(huì)與SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)所給離子都可以共存且通入SO2后不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．次氯酸根有強(qiáng)氧化性無(wú)法和亞鐵離子共存，次氯酸根也會(huì)和SO2反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．硝酸根酸性條件下有強(qiáng)氧化性會(huì)和SO2反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；本題選B?！咀兪接?xùn)練1】（2024·天津南開(kāi)·二模）用經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水配制的溶液中，能大量共存的離子組是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【分析】經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子?！窘馕觥緼．三種離子在自來(lái)水中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．自來(lái)水中，碘離子酸性條件下會(huì)與高錳酸根離子、氯氣和次氯酸反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子會(huì)與鋁離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．自來(lái)水中，氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪接?xùn)練2】（2024·天津·二模）由水電離出的的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【分析】由水電離出的的無(wú)色溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。【解析】A．無(wú)論是酸性還是堿性溶液中，、、、都可以大量共存，A正確；B．堿性條件下不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．酸性還是堿性溶液中均不能大量存在，酸性條件下不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．、酸性條件下不能大量存在，堿性條件下不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選A?？枷?考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存例3（2024·江西·模擬預(yù)測(cè)）下列各組離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、B．0.1mol·L-1HNO3溶液中：、、、C．0.1mol·L-1氨水中：、、、D．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：、、、【答案】B【解析】A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]會(huì)反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)不符合題意；B．在硝酸中，Cu2+、Al3+、、能大量共存，B項(xiàng)符合題意；C．，0.1mol·L-1氨水中不共存，C項(xiàng)不符合題意；D．不能在堿性環(huán)境中大量存在，同時(shí)，，D項(xiàng)不符合題意；選B?！咀兪接?xùn)練1】（2024·黑龍江·三模）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：B．在氯化亞鐵溶液中：C．麥芽糖溶液中：D．的溶液中：【答案】B【解析】A．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，會(huì)和反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．離子之相互不反應(yīng)，能共存，B正確；C．能與麥芽糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．的溶液呈堿性，堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪接?xùn)練2】（2024·重慶·二模）室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是A．溶液中：、、、B．滴加酚酞變紅的溶液：、、、C．新制氯水中：、、、D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：、、、【答案】B【解析】A．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，所給離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．滴加酚酞變紅的溶液含有大量的，所給離子兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．氯水中的、具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化，所給離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液可能為強(qiáng)酸（除硝酸）、強(qiáng)堿溶液，酸性條件下所給離子可以大量共存，強(qiáng)堿條件下不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！練w納總結(jié)】常見(jiàn)的離子共存題限定條件（1）溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等。（2）常見(jiàn)表示溶液呈酸性的描述①常溫下pH=1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)=0.1mol·L－1的溶液。（3）常見(jiàn)表示溶液呈堿性的描述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)=0.1mol·L－1的溶液。（4）常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷知識(shí)點(diǎn)1離子的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)需加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色HSOeq\o\al(－,3)有干擾I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無(wú)變化，滴加氯水后變紅色②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2.離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，變渾濁【易錯(cuò)提醒】

①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。③向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。④向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。⑥做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因?yàn)殁浀难嫔磻?yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。3.離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題A.實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)B.現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒(méi)有……等)C.得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)知識(shí)點(diǎn)2離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見(jiàn)離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷?！咎貏e提醒】必須注意兩點(diǎn)：①所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。3.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。5.離子推斷常見(jiàn)解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過(guò)多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問(wèn)題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))考向1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)例1（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測(cè)）下列由離子檢驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色溶液X中一定有，一定沒(méi)有B取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液Y中一定有，一定沒(méi)有C取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無(wú)氣體生成溶液Z中一定有，一定沒(méi)有D取少量溶液W，加入少量淀粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，向其中加入新制氯水，溶液變藍(lán)溶液W中一定有，一定沒(méi)有【答案】D【解析】A．觀察鉀的焰色試驗(yàn)顏色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色的光，故溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色不能判斷沒(méi)有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中也可能含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無(wú)氣體生成，不能說(shuō)明溶液Z中一定含有，也可能含，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W變藍(lán)，說(shuō)明溶液W中含有，與可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)正確。答案選D?！咀兪接?xùn)練1】（2024·甘肅張掖·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A．檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有碘元素B．驗(yàn)證久置的是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)C．測(cè)定純堿樣品(含)的純度取一定質(zhì)量的純堿樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，測(cè)定堿石灰的增重D．確認(rèn)某鉀鹽中含有硫元素向該鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色【答案】B【解析】A．滴入硝酸銀前應(yīng)先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)干擾檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，故B正確；C．堿石灰的增重包括生成的CO2、揮發(fā)的氯化氫和水蒸氣的質(zhì)量，無(wú)法利用增重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，即純度無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成Cl2，Cl2也能使品紅溶液褪色，且硫元素未必以亞硫酸鹽存在，加入鹽酸后產(chǎn)生的未必是二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！咀兪接?xùn)練2】（2023·吉林長(zhǎng)春·一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀原樣品已變質(zhì)B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X不一定是氧化性氣體D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該固體試樣中不可能存在【答案】C【解析】A．若樣品未變質(zhì)，在溶液中亞硫酸氫根離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，也會(huì)與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故結(jié)論無(wú)法得出，A錯(cuò)誤；B．若溶液中含有或，滴加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，通入石蕊試液中石蕊會(huì)變紅，但二氧化硫無(wú)法漂白石蕊，故溶液不會(huì)褪色，B錯(cuò)誤；C．氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后，氨氣與二氧化硫優(yōu)先反應(yīng)，生成亞硫酸銨，后與氯化鋇復(fù)分解生成亞硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．與氫氧根離子反應(yīng)若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨，不會(huì)產(chǎn)生氨氣，故D錯(cuò)誤；故選C?？枷?溶液中離子的推斷例2（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無(wú)色，溶液無(wú)沉淀生成。某無(wú)色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則有關(guān)該無(wú)色溶液下列判斷正確的是A．氧化性 B．一定不含有C．一定含有 D．可能含有【答案】C【解析】A．根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說(shuō)明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于，即的還原性強(qiáng)于，但向無(wú)色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說(shuō)明溴的氧化性不如碘單質(zhì)強(qiáng)，因?yàn)楸簧倭康匿逖趸氖?，A錯(cuò)誤；B．由A分析知，不能判斷是否有，B錯(cuò)誤；C．判斷無(wú)色溶液中一定含有，可能含有，根據(jù)電荷守恒，一定存在，C正確；D．由于溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪接?xùn)練1】（2024·湖南長(zhǎng)沙·二模）某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是A．溶液X中一定不存在的陰離子為和B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．溶液G中一定含有的陽(yáng)離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+【答案】D【分析】溶液X加入過(guò)量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說(shuō)明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故氣體A為被還原生成NO氣體，還原劑是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入過(guò)量NaOH溶液生成氣體D為氨氣，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；【解析】A．溶液X加入過(guò)量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說(shuō)明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故A正確；B．氣體A為NO，生成NO的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽(yáng)離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪接?xùn)練2】（2024·湖南長(zhǎng)沙·一模）某白色固體混合物可能含有、、、、、。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色；④取少量溶液A加入過(guò)量的氨水，生成白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是A．、B．、C．、D．、【答案】A【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、與鎂離子不能同時(shí)存在；②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，說(shuō)明不存在能和高錳酸根離子反應(yīng)的亞硫酸根離子、氯離子，故不存在、；③取少量溶液A進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則含有鈉元素；④取少量溶液A加入過(guò)量的氨水，生成白色沉淀，則含有鎂離子，故不存在，則存在；故選A?！舅季S建?！康谝徊剑簩徢孱}意，一般包括通讀題目，判明條件、知識(shí)回顧、確定解題方向。第二步：尋求突破，尋找解題的突破口，即所謂的“題眼”；第三步：猜測(cè)分析，從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)和所學(xué)知識(shí)，結(jié)合下面“四項(xiàng)”原則，進(jìn)行大膽猜測(cè)，運(yùn)用多種思維模式進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。第四步：驗(yàn)證假設(shè)，將初步得出的結(jié)論或結(jié)果代入原理檢驗(yàn)，完全符合才算正確。第五步：規(guī)范答題，根據(jù)題目要求，進(jìn)行規(guī)范書(shū)寫(xiě)、答題。1．（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．會(huì)生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；答案D。2．（2022·重慶卷）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。3．（2021·重慶卷）25°時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、【答案】B【解析】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．Fe2+會(huì)與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸是強(qiáng)氧化劑會(huì)與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．（2021·天津卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2020·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中