高中化學(xué)同步必修第一冊(cè)：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平（精講）解析版

1.3.2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平（精講）

思維導(dǎo)圖

依據(jù)_電子一失相等,黃化合愉升件總數(shù)相等

袱化劑和還16得失電子空散相等

電子守怛.化合價(jià)-低總敦二空姐A通

股則一/陸?守恒:反應(yīng)的石原子的鐘類和個(gè)傲不變

,電荷守怛一惠子反應(yīng)N后.陰用離子所蒂電背空敷相等

①標(biāo)好價(jià)一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)

方②內(nèi)變化一一列出兀素化合怖升降變化

程③求是做一求出化合椅升降的最小公倍數(shù).

式使化合價(jià)開高如降低的數(shù)目相等

的

④配系數(shù)-一配出氯化N、狂原劑、氯化產(chǎn)物、訐原產(chǎn)物的系數(shù).

配

觀察法配平其它構(gòu)陸的系數(shù)

平

⑤作檢青一一青旗子是否守恒、電荷是否守恒

（通常通訶除備氧元素的原子數(shù)）.網(wǎng)上等號(hào)

氧籟：配平，分鬣平含有變價(jià)元食的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).

由元京守恒*定未知物，再根據(jù)族子守恒

化和電管守恒講行配平.反補(bǔ)J*原則和

還修性條件物（望）或多0（寓補(bǔ)肥.少0（就）補(bǔ)1M（水）

硼朱仲卿（氧）或多0（氧）補(bǔ)13（水）.少0（班）補(bǔ)0H

原就原配平

>-

反

應(yīng)守怛律

先R—料還原劑遇到雙化!1不日的幾種的酶時(shí).若均能反應(yīng).則技氧化

后曲由魂到弱的嗔序依次反應(yīng)，同腎.同種粗化劑遇掰原竹不同的

祝兒抑物質(zhì)時(shí),若均能反應(yīng).則技還賒性由強(qiáng)制其的?序依次反應(yīng)

律

基在氧化還《（反應(yīng)申.“移的電子數(shù)F化劑得到電子的總數(shù)還原削

本失去電子的總數(shù)

堪

律

價(jià)

態(tài)

垠

律日一料元素不同價(jià)公〉間發(fā)々氧化還原反后時(shí).元素的化合價(jià)“只

靠近向小交叉”即，高筑要降低.低價(jià)要升高,它力?多變?yōu)槿找?/p>

怖態(tài).不可能發(fā)生交叉現(xiàn)疑

1

常見考點(diǎn)

考點(diǎn)一?化還原反應(yīng)的配干

考點(diǎn)二氧化還原的基本一一

(M化還原反應(yīng)\—

\/考點(diǎn)三氧化還偵的實(shí)際運(yùn)用

一一四氧化述般反應(yīng)的卷合運(yùn)用

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的配平

【例11配平下列化學(xué)反應(yīng)。

A

⑴HC1(濃)+—MnO2=Ch?+MnCh+H2O

(2)_Cu+__HNCh(稀)=___Cu(NO3)2+NOf+H2O

⑶S+___KOH=___K2S+K2SO3+H2O

(4)—C10+Fe(OHC+=C1+FeO：+H2O

A

【答案】(I)4HC1(濃)+MnO2=CbT+MnC12+2H2O

(2)3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

(3)3S+6KOH=2K2S+IK2SO3+3H2O

(4)3ClO+2Fe(OH)3+4OH-3Cl+2FeO^+5H2O

【解析】(1)反應(yīng)中Mn化合價(jià)由+4價(jià)到+2價(jià)降低2價(jià)，。化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子

守恒，Mn02配系數(shù)I,HC1配系數(shù)2,又MnCh的系數(shù)也為1,故HC1配系數(shù)4,根據(jù)原子守恒水的系數(shù)

A

為2,故方程式為4HC1(濃)+MnO2=C12f+MnC12+2H2O；

⑵反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由。到+2價(jià)升高2價(jià)，N的化合價(jià)由+5到+2價(jià)降低3價(jià)，用逆向配平法，硝酸銅的

系數(shù)為3,一氧化氮的系數(shù)為2,根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8,水的系數(shù)為4,故方程式為3Cu+

8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(3)反應(yīng)中S的化合價(jià)由0升高到+4價(jià)的亞硫酸鉀，由0降低到-2價(jià)的硫化鉀，用逆向配平法，亞硫酸鉀配

系數(shù)1,硫化鉀配系數(shù)2,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，故方程式為3s+6KOH=2K2S+1K2SCh+

3H2Oo

2

(4)反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+1到-1降低2價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3到+6升高3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒氫氧化鐵配

系數(shù)2,次氯酸根的系數(shù)配3,再根據(jù)電荷守恒配氫氧根的系數(shù)，根據(jù)原子守恒配水的系數(shù)，故方程式為3C10

+2Fe(OH)3+4OH-3C1+2FeO：+5匕0。

【一隅三反】

配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

⑴_(tái)____KI+_______KIO3+_______H2so4二—____h+_______K2so4+____—H2O

2+

⑵_____MnO4+_____H*+___—Cl-=—___Mn+____ChT+______H2O

(3)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O

(4)KOH+

p4+H2O=K3PO4+PH3

_____=___FeO：+____

⑸_____C1O-+—___Fe(OH)3+_cr+___—H2O

2+

(6)_____Mn+—C1O；+—___H2O=______MnO21+______ChT+_—

【答案】(1)513333

(2)21610258

(3)36213

(4)29335

(5)3240H一325

(6)524518Hi

【解析】

(1)在該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由反應(yīng)前KI中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后b的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)；I元素化合價(jià)由

反應(yīng)前KI03中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后L的。價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是5,所以KI的系

數(shù)是5,KIOs的系數(shù)是1,12的系數(shù)是3；再根據(jù)K元素守恒可知K2sCM的系數(shù)是3；然后根據(jù)S元素守恒，

可知H2s04的系數(shù)是3；最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H?O的系數(shù)是3,則配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5KI+KQ+3H2so4=3h+3K2so4+3比0；

(2)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO』中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Mn?+的+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；C1

元素化合價(jià)由反應(yīng)前C1一中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cb中的0價(jià)，化合價(jià)升高1x2=2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)

是10,所以MnO,、Md+的系數(shù)是2,C「的系數(shù)是10,CL的系數(shù)是5；然后根據(jù)電荷守恒，可知H+的系

數(shù)是16,最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H9的系數(shù)是8,則配平后的化學(xué)方程式為：2MnO,

3

+2+

+16H+10Cr=2Mn+5C12T+8H2O；

(3)在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2s的-2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)：S元素化

合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2s03的+4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4,所

以K2s的系數(shù)是2,K2s03的系數(shù)是1,S的系數(shù)3,然后根據(jù)K元素守恒，可知K0H的系數(shù)是6,最后根

據(jù)H、O元素守恒，可知HzO的系數(shù)是3,則配平后的化學(xué)方程式為：3s+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O；

(4)在該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由反應(yīng)前P4單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后PH3的-3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)；P元素化

合價(jià)由反應(yīng)前P4單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K3P0」的+5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是15,

所以P%的系數(shù)是5,K3P0斗的系數(shù)是3,則P4的系數(shù)2,然后根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是9,

最后根據(jù)H、0元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3,則配平后的化學(xué)方程式為:2P4+9KOH+3H?O=3K3Po4+5P%；

(5)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe(0H)3的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeO：的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)；C1

元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后C1-的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6,

所以Fe(0H)3、FeO：的系數(shù)是2：。0-、的系數(shù)是3；然后根據(jù)電荷守恒，可知缺項(xiàng)物質(zhì)微粒是0什，其

系數(shù)是4；最后根據(jù)H、。元素守恒，可知H?0的系數(shù)是5,則配平后的化學(xué)方程式為：

3CQ+2Fe(OH)3+4OH-=3Cr+2FeO：+5H2O；

(6)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Mn?+的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCh中的+4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；C1

元素化合價(jià)由反應(yīng)前的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Ch的0價(jià)，化合價(jià)降低5x2=10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)

是10,所以Md+、MnCh的系數(shù)是5,CIO^的的系數(shù)是2,則CL的系數(shù)是1；根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可

知反應(yīng)后缺項(xiàng)微粒是H+,系數(shù)是8：最后根據(jù)H、0元素守恒，可知H8的系數(shù)是4,則配平后的化學(xué)方

+

程式為：5MM++2ClOj+4H2O=5MnO2；+C12t+8Ho

考點(diǎn)二氧化還原的基本規(guī)律

【例2-1］含有氧化劑XO-的溶液與亞硫酸鈉(Na2so3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2sCh被氧化為Na2so4,

并且參加反應(yīng)的X0；與SO；的個(gè)數(shù)比為1：2.則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是

A.+2價(jià)B.-2價(jià)C.+1價(jià)D.-1價(jià)

【答案】C

【解析】Na2so3被氧化為Na2sCh,S元素化合價(jià)由+4升高為+6,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，X0,中X元素

化合價(jià)降低，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是a,根據(jù)得失電子守恒5-a=2x(6-4),a=+l,故選C。

【例2-2］根據(jù)反應(yīng)：6+2H2s=2SJ+2H20,Na2S+l2=2NaI+S；,4NaI+Ch+2H2so4=2b+2Na2so4+2H2O,判斷

4

下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是

A.02>h>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>02D.H2O>NaI>H2S

【答案】A

【解析】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2s=2S1+2H2。中，氧化性；

O2>S；反應(yīng)Na2S+l2=2NaI+S1中，氧化性：I2>S；反應(yīng)4NaI+Ch+2H2so4=2L+2Na2so4+2H2O中，氧化性

O2>l2?因此，氧化性O(shè)2>l2>S。故選A。

【例2-3】氧化還原反應(yīng)存在一定規(guī)律性，根據(jù)你對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，下列化學(xué)反應(yīng)一定不存在的是（未

配平）

A.NO2+H2O=HNO3+NOB.S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O

C.HNO=NO+HOD.SO2+HS=S|+

222H2O

【答案】c

【解析】A.3No.,+11,0=211N0.,+N0有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

0-2+4

B.3S+6NaOH=2Na2S+Na2sO3+SI%。有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確

c.HNO.=N0+II.,0只有化合價(jià)降低，違背氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，c錯(cuò)誤；

M-20

D.so,+211.,S=3SI+2H.0有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。

【一隅三反】

2+3+

1.R2O；-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：R2O；-+3S+14H=2R+3S1+7H2O,則R2。；中R化合價(jià)

為

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】C

【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，存在得失電子守恒，其中S元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，失去2ex3=6e,則

R元素化合價(jià)降低，得6e-,反應(yīng)前R元素化合價(jià)為+殍，則其得電子總數(shù)可表示為：2號(hào)-3）e?',

解得n=2,故反應(yīng)前R元素化合價(jià)為+6價(jià)，故答案選C。

2.已知：①2Br0；+C12=Br2+2C10；；②5cl2+I2+6H2O=2HKh+10HCl；③C1O；+5C1+6H+=3Cb+3H2O判斷

下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

A.ClO；>BrO3>IO3>CLB.BrO3>。03>C12>IO；

C.BrO；>C12>ClO3>IO；D.Cl2>BrO；>ClO；>IO；

5

【答案】B

【解析】①中BrO；是氧化劑，CIC>3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO；>ClO；；②中CL是氧化劑，IO3是氧化

產(chǎn)物，所以氧化性02>10；；③中C10；是氧化劑，C12是氧化產(chǎn)物，所以氧化性C1O；>C12,則氧化能力強(qiáng)

弱順序?yàn)锽rO；>CK)3>C12>K)；,故B正確;故選B。

3.有反應(yīng)2A-+C2=2C+A2,2C+B2=2B+C2,2D+A2=2A+D2,由此可推斷的結(jié)論

A.氧化性：A2>B2>C2>D2

B.還原性：D>A>C>B

C.反應(yīng)：A2+2B-=2A-+B2能進(jìn)行

D.反應(yīng)：2D-+C2=2C-+D2不能進(jìn)行

【答案】B

【解析】A.由分析可知，氧化性：B2>C2>A2>D2,A錯(cuò)誤：

B.由分析可知，還原性：D>A>C>B,B正確；

C.由分析可知，由于氧化性：B2>A2,故反應(yīng)：A2+2B=2A-+B2不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，由于氧化性：C2>D2,反應(yīng)：2D+C2=2C-+D2能進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

4.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,且還原性：「>Fe2+>Cl->Co"。下列反應(yīng)在水溶液中不可能

發(fā)生的是

A.3C1,+6FeI2-2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C.CO2O,+6HC1=2COC12+C12T+3H2OD.2Fe"+2r=2Fe"+L

【答案】A

【解析】A.根據(jù)氧化性是:Ch>FeO3>h,因此氯氣可以氧化Fe2+,也可以氧化卜，但是碘離子還原性強(qiáng)于

亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：CL不足時(shí)，C12+2I-2C1-+I2,Ch過量時(shí)，

3Ch+2Fe2++4I-=6Cr+2h+2Fe3+,所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2,得出氧化性是：C12>I2,和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不

符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)：CO2O,+6HC1=2COC12+C12T+3H,O,得出氧化性是：CO2O3>C12,和題意相符合，反應(yīng)可

能發(fā)生，故c不符合題意:

6

D.根據(jù)反應(yīng)2Fe3-+2「=2Fe2，+U，得出氧化性是：FeCh>I2,和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合

題意；故選A。

考點(diǎn)三氧化還原的實(shí)際運(yùn)用

【例3】下列變化過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.還原Fe粉用作食品脫氧劑

B.Fe(0H)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色

C.FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳

D.用干燥潔凈的伯絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色

【答案】D

【解析】A.還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用Fe的還原性，避免去氧化食品，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，與氧

化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；

B.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.FeSCU補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳，是利用維生素C的還原性來防止Fe?+被空氣中的Ch氧化，

與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；

D.焰色試驗(yàn)屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D。

【一隅三反】

1.下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是

A.石膏B.亞硝酸鈉C.維生素CD.蘇丹紅

【答案】D

【解析】A.石膏可作為制豆腐的凝固劑，A不符合題意；

B.亞硝酸鈉可作為肉類食品的防腐劑，B不符合題意；

C.維生素C可作為水果飲料的抗氧化劑，C不符合題意；

D.蘇丹紅不是食品添加劑，有毒，不能添加到食品中，D符合題意；故選D。

2.2019年10月1日,我國(guó)舉行了盛大的閱兵儀式，閱兵式上首次展示了東風(fēng)一41洲際導(dǎo)彈，它使用到一種燃

料是偏二甲胱CH8N2)和四氧化二氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2f+2cChT+4H2OT,下列敘述錯(cuò)

誤的是

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

7

C.在反應(yīng)中C2H8N2作氧化劑

D.1個(gè)N2O4分子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子

【答案】C

【解析】A.N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),

A正確；

B.偏二甲肺和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛

行，B正確；

C.N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲腫中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲腳作還

原劑，C錯(cuò)誤；

D.N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移4x2=8個(gè)電子，D正確；

33.砒霜的成分是AS2O3,劇毒。研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)As（碑）元素，它

對(duì)人體是無毒的。但同時(shí)食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生AS2O3而中毒。專家給出的解釋是：大量海鮮+大量

維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

A.青菜中含有維生素B.維生素C具有還原性

C.維生素C能將+5價(jià)碑氧化成AS2O3D.致人中毒過程中+5價(jià)神發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.大量海鮮+大量維生素C=砒霜，同時(shí)食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2ch而中毒，說明青菜中

含有維生素，故A正確：

B.海鮮體內(nèi)的As（伸）元素是+5價(jià)，AS2O3中的As（碑）元素是+3價(jià)，大量海鮮+大量維生素C=砒霜，說明

維生素C具有還原性，故B正確；

C.海鮮體內(nèi)的As（礎(chǔ)）元素是+5價(jià),AS2O3中的As（礎(chǔ)）元素是+3價(jià)，說明維生素C能將+5價(jià)礎(chǔ)還原成AS2O3,

故C錯(cuò)誤；

D.海鮮體內(nèi)的As（碑）元素是+5價(jià)，AS2O3中的As（硝元素是+3價(jià)，食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生AszCh

而中毒，說明致人中毒過程中+5價(jià)碑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；本題答案C。

考點(diǎn)四氧化還原的綜合運(yùn)用

【例4】對(duì)于反應(yīng)3C12+6NaOH（熱）=5NaCl+NaC103+3H20,下列敘述正確的是

A.CL是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的質(zhì)量之比為5：1

C.CL既是氧化劑又是還原劑

D.氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5：1

8

【答案】c

【解析】A.C12轉(zhuǎn)化為NaCLCl元素的化合價(jià)降低被還原，Ch是氧化劑，NaOH中元素化合價(jià)沒有發(fā)生

變化，所以NaOH不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.由C1元素守恒及元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中ImolCl原子失去電子時(shí)5moic1原子得到電子，則

被氧化的C1原子和被還原的C1原子的個(gè)數(shù)之比為1:5,質(zhì)量之比也為1:5,故B錯(cuò)誤；

C.CI元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C正確；

D.根據(jù)電子守恒，氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)要相等，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【一隅三反】

I.工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來

判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A.氧化劑是CLB.氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：8

C.每生成1個(gè)N2,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D.被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為1：3

【答案】B

【解析】A.在反應(yīng)中，CI元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以C12是氧化劑，故A正確；

B.CL是氧化劑，但“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3:2,故B不正確；

C.在反應(yīng)中，發(fā)生價(jià)態(tài)變化的氮元素，由-3價(jià)升為0價(jià)，所以每生成1個(gè)N2,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；

D.“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，“6NH3”顯堿性，所以被氧化與未被氧化的NEL個(gè)數(shù)之比為2:6=1:3,

故D正確；答案B。

2.一定條件下硝酸鉉受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NOJ=2HNO3+4N2?+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原

的氮原子數(shù)之比為

A.1：1B.5：4C.5：3D.3：5

【答案】C

【解析】在5NH4NO3=2HNO3+4N2f+9H20的反應(yīng)中，氮元素由錢根中-3價(jià)升高為。價(jià)，被氧化，

氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知

被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0)：[0-(-3)]=5：3。故選：C。

A

3.關(guān)于反應(yīng)2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2O,下列說法正確的是

A.NH3是氧化劑B.CuO中的Cu元素被氧化

C.還原產(chǎn)物是N2D.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為34：240

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【答案】D

【解析】A.N元素化合價(jià)升高，NH3是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.CuO中的Cu元素化合價(jià)降低被還原，故B錯(cuò)誤；

C.還原產(chǎn)物是Cu,氧化產(chǎn)物是N2,故C錯(cuò)誤：

D.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為=(17x2)：(80x3)=34：240,故D正確；故選D。

4.已知下列反應(yīng)：

①CL+2NaBr=2NaC