高中化學全程考評特訓卷課練26

課練26溶電解質(zhì)的溶解平衡

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

優(yōu)基礎(chǔ)

1.[2022?上海青浦中學月考]將等量的固體Mg(0H)2置于等體積的下列液體中，最終固

體剩余最少的是()

A.純水

B.0.1moLL/i的MgCb溶液

C.0.1mol-L-1的氨水

D.0.1mol-L?的CH3coOH溶液

2.[2022?福建三明期末]下列說法正確的是()

A.升高溫度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移動

B.用Na2s作沉淀劑，可除去廢水中的CM+和Hg2+

C.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀

D.向BaSCU飽和溶液中力口入Na2s04固體，c(Ba2+)增大

3.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)

H+H

查資料得知：Ag+2NH3H2O^[Ag(NH3)2]+2H2O,平衡常數(shù)記為[Ag(NH3)2]},下列

分析不正確的是()

A.濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)^Ag+(aq)+Cr(aq)

B.實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管

C.由實驗可以判斷：N%結(jié)合Ag+的能力比C「強

D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

4.[2022?安徽安慶二中月考1已知一定溫度下Ksp(AgCl)=1.6Xl(Ti°,下列敘述正確的

是()

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B.AgCl懸濁液中:c(CF)=4X10^5-5mol-L1

C.將0.001mol-L^1AgNCh溶液滴入等體積0.001mol-L1的KC1溶液中，最終無沉淀

析出

D.向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K‘p(AgCl)<Ksp(AgBr)

5.[2022?山東濰坊一模]下列實驗操作、現(xiàn)象以及得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

用pH試紙測定1mol-L1

A的Na2cO3和Na2s03溶液前者的試紙顏色比后者深非金屬性：S>C

的pH

向盛有稀Fe(NO3)2溶液

溶液中的NO；被Fe2+還原

B的試管中加入0.1mol-L-1試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

為NCh

的H2sO4溶液

向兩支盛有KI3溶液的試

前者溶液變藍，后者有黃色KL溶液中存在平衡：b村2

C管中分別滴加淀粉溶液

沉淀生成+F

和AgNCh溶液

D0.1molL?的NazCrCU溶紅棕色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨獽sp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

液中滴入AgNCh溶液至

不再有AgzCrCU紅棕色沉

淀產(chǎn)生，再滴加0」mol-L

1的NaCl溶液

被懸)考

6.[2021.全國乙卷，13]HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變

化，M*不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)?c(H-)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。

2Z

.5

2S

z.0

1Z.5

-rq

1.05

?S

C

E12

I

O1.05

U

(O.

+Z

WS

).0

%

2.51_:_；_:__?__:__:_:_:_:_:__:__:_

05101520253035404550556065

(?(H^/dO-5mol?L-1)

下列敘述錯誤的是()

A.溶液pH=4時，c(M+)<3.0XlO^mol-L^1

B.MA的溶度積&p(MA)=5.0X108

C.溶液pH=7時，c(M^)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)K；,(HA)22.0*101

7.[2021?全國甲卷，12]已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)vKsp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶

液中一lg[c(SOf)1、-lg[c(CO,)]與一lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。

10.0

9.0

8.0

rC

O7.0

rU

0S6.0

5S

早

早5.0

4.0

3.0

2.0

1.0

1.02.03.04.05.06.07.08.0

-Igk<Ba2*)l

下列說法正確的是()

A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSCU的KspCBaSO。值為1.OX1O-10

C.加適量BaCb固體可使溶液由a點變到b點

D.c(Ba2l)=105J時兩溶液中需=10y—yi

42

8"全國卷II]絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)

是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

()

A.圖中〃和h分別為，、於溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應(yīng)的Kp的關(guān)系為：Ksp(m)=K，p(n)<Kp(p)vKsp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

優(yōu)模擬

9.［2022?駐馬店質(zhì)檢］已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Kp)如下表:

化學式Fe(OH)

Mg(OH)2MgF23CU(OH)2

溶度積5.6X10127.4X10114.0X10F2.2X1020

下列說法不正確的是()

A.在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4cl固體，c(Mg2+)增大

B.在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF?

C.CuCL溶液中混入了一定量FeCb溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法調(diào)節(jié)溶

液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)

D.向含一定濃度的Mg2+和CiP+的溶液中加過量NaOH溶液，完全反應(yīng)后過濾，濾液

中二次T=25X108

10.［2022.濰坊一模［根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向2.0mL濃度均為0.1mol-L1NaCl和

ANai的混合溶液中滴加2滴0.1mol-L1Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

室溫下，將BaSCU投入飽和Na2cCh溶液

中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足

BKsp(BaSCU)>Ksp(BaC03)

量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)

生

向10mL0.2moLL/iNaOH溶液中滴入2

滴0.1moll〉MgCb溶液，產(chǎn)生白色沉

CKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

淀后,再滴加2滴0.1mol-L1FeCh溶液，

有紅褐色沉淀生成

在2mLO.Olmol-L-1Na2s溶液中先滴入

幾滴0.01mol-L-1Z11SO4溶液,有白色沉

DKsp(CuS)vKsp(ZnS)

淀生成，再滴入0.01mol-L-1C11SO4溶液，

又出現(xiàn)黑色沉淀

1U2022.威海質(zhì)檢］某溫度下，分別向10.00mL0.1molL-1的KC1和K2C1O4溶液中滴

加0.1moLLiAgNCh溶液，滴加過程中一lgc(M)(M為C「或CrOf)與AgNC)3溶液體積(V)

的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()

A.曲線Li表示一1gc(C「)與MAgNCh)的變化關(guān)系

B.M點溶液中：c(NO；)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)

12

C.該溫度下，^p(Ag2CrO4)=4.0X10

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol-Lr的KC1和KzCrCU溶液，則曲線L2中N點移

到Q點

12.[2022.山東名校聯(lián)考]HgS常作著色劑、防腐劑。不同溫度下，HgS在水中的沉淀溶

解平衡曲線如圖所示。pHg=—lgc(Hg2+),pS=—lgc(S2)o下列說法正確的是()

A.若HgS(s)wHg2+(aq)+S2-(aq)AH>0,則圖像中7k20℃

B.圖中各點對應(yīng)的HgSKp大小關(guān)系：Ksp⑴〉Ksp(c)=Ksp(e)

C.升高溫度，f點的飽和溶液的組成由f點沿fd線向d方向移動

D.向d點溶液中加入少量K2s固體，溶液組成由d點沿cde線向e方向移動

13.[2022?三亞一模]常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01molLi的KSCN、

K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.Kp(Ag2cg4)的數(shù)值為10"92

B.a點表示的是AgzCrCU的不飽和溶液

C.沉淀廢液中的Ag+用K2C1O4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好

1208

D.Ag2CrO4(s)+2SCNlaq)^2AgSCN(s)+CrOj(aq)的平衡常數(shù)為IO

14.[2022?長郡質(zhì)檢]為了研究Mg(OH)2溶于鏤鹽溶液的原因，進行如下實驗：①向2mL

0.2mol-L^1MgCL溶液中滴加1moIL_1NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。

②向一份中逐滴加入4mol-L1NH4CI溶液，另一份中逐滴加入4molL~'CH3COONH4溶液

(pH^7),邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與鍍鹽溶液的體積的關(guān)系如圖所示：

③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗。下列說法不正確的是()

A.Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s戶Mg2+(aq)+2OH(aq)

2+

B.②中兩組實驗中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4'=Mg+2NH3H2O

C.H*可能參與了NH4C1溶液溶解Mg(OH)2的過程

D.③中獲得的圖像與②相同

合測評?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)wMg2+(aq)+2OH-(;iq),

已知25℃時^sp[Mg(OH)2]=1.8X10",A：sP[Cu(OH)2]=2.2X102。。下列說法錯誤的是()

A.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NHEKs),c(Mg2+)會增大

B.若向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSC>4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色

C.若向Mg(OH)2懸濁液中加入適量蒸儲水，Kp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動

D.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量Na2co3(s),固體質(zhì)量將增大

2.往鍋爐中注入Na2cCh溶液浸泡，將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh，再用鹽酸去除,

下列敘述中正確的是()

A.溫度升高，Na2c。3溶液的《增大，c(OH]減小

B.CaSCU能轉(zhuǎn)化為CaCCh，說明Ksp(CaCCh)>Ksp(CaS04)

C.CaCCh溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO「(aq)+CaSO4(s)wCaCCh⑸+SO『(aq)

3.下表是五種銀鹽的溶度積(25℃)。下列說法錯誤的是()

AgClAg2so4Ag2sAgBrAgl

化學式

(白色)（白色）(黑色)(淡黃色)(黃色)

溶度積1.8X10101.4X1056.3X10507.7X1048.51X10-16

A.AgCkAgBr和Agl在常溫下的溶解度隨氯、漠、碘的順序減小

B.將AgCl飽和溶液與Agl飽和溶液等體積混合，會析出Agl沉淀

C.用AgNCh溶液作標準液測定C「含量時，可用Na2so4溶液作指示劑

D.將適量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2s固體，可生成黑色沉淀

132+

4.已知1g2=0.3010,Arsp[Mn(OH)2]=2.0X10?實驗室制氯氣的廢液中含c(Mn)

=0.1mol.L向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至MM+完全沉淀的最小pH等于()

A.8.15B.9.3

C.10.15D.11.6

5.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中碎元素含量極高，為控制碑的排放，采

用化學沉降法處理含碑廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2\AP\Fe3+的濃度均為

1.0X104mol-Lc(AsOf)最大是()

難溶物

Ca3（AsO4）26.8X1019

A1ASO41.6Xio-16

FeAsO45.7X1021

A.5.7X10-|6mol-L_|

B.8.2X10-3mol-L-1

C.1.6XIOl2mol-L1

D.5.7X10-17mol-L1

6.下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式中，不正確的是()

2+

A.由MgCb溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg+2OH=Mg(OH)2I

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCb溶液，生成紅褐色沉淀：

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4C1溶液，濁液變澄清：

2+

Mg(OH)2+2NH4=2NH3-H2O+Mg

2+

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2+2H^=Mg+2H2O

V|Na2CO3(aq)|/mL

7.[2021?吉林四平四中模擬]已知：pBa=Tgc(Ba2+),pKa=TgKa。已知常溫下H2co3：

pKai=6.4,pKa2=10.3°常溫下，向20mL0.1moLL-iBaCL溶液中滴加0.2molL-iNa2c。3

溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.E、F、G三點的七從大到小的順序為G>F>E

B.其他條件相同，用相同濃度、相同體積的MgCb溶液替代BaCb溶液，F(xiàn)點向G點

遷移[已知Ksp(MgCCh)>Ksp(BaC03)]

C.常溫下,Ksp(BaC03)為1.0X109

D.常溫下，COf的pKhi=7.6

8.某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

c(M2*)/(mol-L-')

Mn"

--------L2S.--------?

6x10*3x10-"c(S2_)/(mol-L-1)

A.a點對應(yīng)的網(wǎng)大于b點對應(yīng)的Ksp

B.向C11SO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：Cu2'(aq)+MnS(s)^=CuS(s)+Mn2(aq)

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中，c(Cu2+):c(Mn2+)=(2X1O-23)：1

D.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

9.常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中逐滴加入0.1molL」的氨水，反應(yīng)過程

中一lgc(Ag+)或一lgc[Ag(NH3)2]與加入氨水體積的關(guān)系如圖(忽略溶液體積變化)。下列說

法錯誤的是()

慢

&

S

3

OO

T

L/1

mol-

是0.1

濃度

液的

銀溶

硝酸

A.原

8

為10

量級

)的數(shù)

AgOH

Ksp(

銀的

氧化

的氫

生成

反應(yīng)

B.

度

的濃

H：

中N

溶液

于c點

度大

的濃

NH：

液中

點溶

C.b

)

c(NH：

；]+

NH3)

[Ag(

+)+c

c(Ag

；)>

(NO

中c

溶液

m點

D.

()

確的是

說法正

，下列

所示

如圖

曲線

平衡

溶解

沉淀

中的

在水

CuS

Ag2s與

溫下,

10.常

-29.2

2S)=10

sp(Ag

A.K

)減小

Ksp(CuS

液，

和溶

Na2s飽

加入

液中

懸濁

淀的

uS沉

含C

B.向

解)

)>0(溶

(沉淀

系，。

分散

2s的

為Ag

Z點

C.若

完全

應(yīng)趨于

，反

很大

常數(shù)

平衡

+(叫)