高二化學(xué)1月期末聯(lián)考試題

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)1月期末聯(lián)考試題

（本試卷共6頁，共25題，全卷滿分：100分，考試用時(shí)：90分鐘）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答

題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在

試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。

本試卷中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—120—16S—32

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共40分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是

B.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱

C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因水中生成了硫酸

A.丙烯球棍模型：B.乙醇的分子式：C2H50H

H：N：H（TVOH.（TVOfeOH

C.的電子式：HD.O毋U互為同系物

B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)

C.鋁罐、鐵罐可以盛裝冷的濃硫酸、濃硝酸

D.鐵、銅都是具有可變化合價(jià)的過渡元素

4.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是

+2+

A.用醋酸除去水垢：2H+CaC03=Ca4-C02t+HQ

2_+

2s203溶液中滴入稀硫酸：S203+2H=SI+S02t+H20

C.向足量的稀硝酸中加入少量鐵粉：2N(V+8H++3Fe=3Fe2++2N0t+倔0

3+-

2(S(h)3溶液中加入過量氨水：A1-4NH3?H20=A1024-4NH/+2H20

6.將SO?通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K￡rO溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為

①SG+2Fe"+2H2O=SO?-+2Fe2++4W；

2-2++3+3+

@Cr207+aFe+Z)H->xCr+yFe+zH20.下列有關(guān)說法正確的是

A.還原性：Cr3+>S02B.方程式①中W為OH一

C.方程式②中，a=6,8=14八Fe?+在反應(yīng)中均只能做還原劑

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源，X在地

殼中含量最豐富，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。

下列說法不正確的是

A.W、X兩種元素都可以形成多種同素異形體。

B.X、Y的最高化合價(jià)等于其主族序數(shù)

2=20：,是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學(xué)變化

9.下列熱化學(xué)方程式，正確的是

kj/mol：

CH3coOH(aq)+NaOH(aq)=CH3C00Na(aq)+H20(l)kj/mol

molSO?與2molO2在某密閉容器中反應(yīng)放出88kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2S02(g)+02(g)=2S0Ng)AH=-176kj/mol

C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-moK1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

-1

CHi(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AkJ?mol

g固體硫完全燃燒生成SO2,放出74kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kj/mol

10.甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醉，一

極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫陷子(H+)。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧

化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是&+4『+46一=240。下列敘述中不正確的是

+

30H+H20-6e-=C021+6H

30H4-302=2C024-4H20

C.電池工作時(shí)，由正極移向負(fù)極

D.電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通氧氣的一極

11.漠是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的漠元素以Br的形式存在于海水中，所以人們

稱浜為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是

A.從海水中提取澳時(shí)，涉及的氧化還原反應(yīng)只有一個(gè)

4萃取濱水中的濱

2溶液中通入Ck時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

2+3+

2Fe+4Br-+3c12=2Fe+2Br2+6C1

CHa—tH—C^CH

A.CH3的系統(tǒng)命名為3—甲基一1一丁煥

CH：.

J

B.3的系統(tǒng)命名為1,3,4一三甲苯

2=CH-CH=CH21,3一二丁烯

3coecH2cH2。0(蕪出乙二酸二乙酯

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.果糖與葡萄糖，蔗糖與麥芽糖，淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體

D.纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

?溶液中，溶液褪色說明有乙煥生成

溶液中，溶液褪色說明有乙烯生成

?溶液中，溶液褪色說明石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體中一定有乙烯生成

下列說法正確的是

t/min749

n(Y)/mol0.120.110.100.10

XIO-mol?L-,?min

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）〉v（正）

molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

二、填空題（共5個(gè)大題，共60分）

21.（11分）下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

化合”

*|||>

（1）元素A在周期表中的位置為________________________o

（2）用電子式表示D2G的形式過程：___________________________________________________,

其所含化學(xué)鍵類型為。

（方仁一、D\G?一半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）。

（4）C、G的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是（填化學(xué)式），原因是。兩

種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CG（填或

（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為o

22.（16分）硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品，號(hào)稱“工業(yè)之母”。

在中學(xué)化學(xué)教材中有多處涉及其應(yīng)用。

（D利用濃硫酸配制稀硫酸

已知某濃硫酸的密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為；

現(xiàn)用該濃硫酸配制480nli濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒

杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有;

（2）硫酸與無機(jī)物的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣時(shí)，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，請(qǐng)

寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:

不活潑金屬銅在與濃硫酸反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)；非金屬碳在加

熱條件下也能與濃硫酸反應(yīng)，若要你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則檢驗(yàn)出氣體產(chǎn)物

的正確順序?yàn)?

(3)硫酸在有機(jī)中的應(yīng)用

利用硫酸的性質(zhì)可以制取多種有機(jī)物，比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類物質(zhì)、不飽和燃

等。請(qǐng)寫出制取TNT的化學(xué)方程式:

請(qǐng)寫出用乙醉制取乙烯的化學(xué)方程式:

稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機(jī)物發(fā)生水解，請(qǐng)寫出蔗糖水解的產(chǎn)物名稱________o

23.(5分)物質(zhì)的分離和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程非常重要的一環(huán)，請(qǐng)回答以下問題：

(1)用大理石與鹽酸獲得的氣體中往往混有HC1氣體，可以通過盛有試劑的洗氣瓶

除去；實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸的雜質(zhì)，可以向其中先加入足量的—

試劑，再通過方法可以獲得較為純凈的乙酸乙酯。

(2)汰苯中溶解的浜?jiǎn)钨|(zhì)，都可以采用試劑除去；乙烷中混有的乙烯氣體則

可以通過盛有試劑的洗氣瓶除去

24.(14分)汽車尾氣中含有CO、NO、N02、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)

方程式表示)。

⑵已知：

-1

2C4HW(g)+1302(g)=8CO2(g)+1OH/)(g)AHi=-5316kJ?mol

N2(g)J-O2(g)=2NO(g)AH2

-

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)△乩=一746kJ?mol'

①若HmD=H2()(g)△H=+44kJ?mol”則表示正丁烷燃短砂的熱化學(xué)方程式為

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為

494kJ-mol-1；C=0的鍵能為799kJ-mol-1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076kJ?mol-'

-1

請(qǐng)計(jì)算出反應(yīng)2co(g)+02(g)=2C02(g)的△11=kJ?mol

由此可以計(jì)算4112=kJ-mol-1

(3)1573K時(shí)，N2+O2^±X1OA若測(cè)得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)?、氧氣的物質(zhì)的量分別為

0.2mok0.OOlmol,則生成NO的物質(zhì)的量為mol,N2的轉(zhuǎn)化率為c

(4)T〈500K時(shí)，反應(yīng)NOXg)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行:

第一步：NO2(g)4-N02(g)=NO3(g)+NO(g)(慢反應(yīng))

第二步：NOa(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)(快反應(yīng))

下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）

2濃度有關(guān)

25.（14分）以苯為原料合成F,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

CH（CH3）2

A/AlCh入農(nóng)HNCh「試劑①「

O反應(yīng)①*Cj濃HSO；

soa試劑②CHCHMgCI

2*D-------------------s-----2------>F

乙醛

F是一種具有重要工業(yè)價(jià)值的芳香化合物，含有C、H、0、N四種元素，其蒸氣密度是相同

狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，試劑

②為Fe/HCL

RCOOII

KM叫內(nèi)

6H+U；

②而Owq%苯胺：弱堿性，易被氧化）

③RCOClR'^'>RCOR'o

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A的化學(xué)式：。

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為_______；生成B時(shí)，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可

能還含有（寫出一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）試劑①是;試劑①和試劑②的順序能否互換：（填“能”或“不能”）；

為什么？。

（4）E生成F的化學(xué)方程式為,,

⑸參照上述合成路線，以（CHMCHCH0和CH^MgCl為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備

（CDEHCOCH：,的合成路線。

A佳經(jīng)典?高二期末考試試題

化學(xué)（紅色字體為更改部分）

一、單項(xiàng)選擇題（40分）

1.答案：B。解析：碳化硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng)，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強(qiáng)度

大，熱膨脹系數(shù)小，熱導(dǎo)率大，以及抗熱震和耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)良特性.屬新型無機(jī)非金屬材

料；新制氯水中存在Ck+FhOUECl+HClO的可逆反應(yīng)，因HC10不穩(wěn)定會(huì)分解使平衡向右進(jìn)

行，所以酸性會(huì)增強(qiáng)，但漂白性會(huì)減弱，故B錯(cuò)誤；酸雨中存在SOLHa-H2s62+02=2H2S0.,

H2sO3是弱酸而H2SO4是強(qiáng)酸故雨水的pH會(huì)變小。

2.答案：Ao解析：C曲OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)；NHg的正確電子式為H：N：H故c錯(cuò)；

II

Cf°H是酚，而是芳香醇，故D錯(cuò)。

3.答案：A。解析：金屬鈉很活潑會(huì)與水劇烈反應(yīng)，故只能通過電解氯化鈉的熔融液來制取，

故A錯(cuò)：鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，起到了隔絕空氣、保護(hù)鎂的作用；冷的

濃硫酸、濃硝酸能使金屬鋁和鐵發(fā)生鈍化，故可以用鋁罐、鐵罐來盛裝；鐵具有+2、+3,銅

具有+1、+2。

4.答案：B。解析：A中二氧化硫做還原劑；C中一氧化碳做還原劑；D中二氧化氮既做氧化劑

又做還原劑

5.答案：Bo解析：A中醋酸是弱酸不能拆；硝酸具有強(qiáng)氧化性，在足量硝酸條件下，鐵應(yīng)被

氧化成F，+,故C錯(cuò)；氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，而氨水是弱堿，生成的氫氧化鋁不會(huì)溶解于

過量的氨水中，故D錯(cuò)。

2+

6.答案：Co解析：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)①中還原性：S02>Fe②中還原性：Fe2+>Cr”因此

還原性：S02>CF?故A錯(cuò);方程式①中W應(yīng)為吃故B錯(cuò);②配平后為Cn0r+6Fe2++14H+

3+3+

=2Cr4-6Fe+7H,0.故C對(duì)：SO八F/+中硫元素鐵元素的化合價(jià)均為中間價(jià),既能做壞原劑

也能做氧化劑，故D錯(cuò)。

7.答案：B。解析：MX、Y、Z分別為C、0、F、Na。C、0可以形成CO、COZ等化合物，碳元

素可以形成金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，而氧元素則可以形成氧氣、臭氧等，故A

對(duì)；0沒有最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，故B錯(cuò)；F\Na”均是10電子微粒，故C對(duì)；Na的氧化物有

Na20和Na202只有Na20是堿性氧化物，故D對(duì)。

8.答案：A。解析：因?yàn)?。2=2。3是吸熱反應(yīng)，那么臭氧比氧氣的能量高，所以臭氧化學(xué)性質(zhì)更

活潑，故A對(duì)。一個(gè)反應(yīng)的能量變化只與始終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要

高溫引發(fā)卻是劇烈的放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)；根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物的總能量高于生成物，多余

的能量應(yīng)該是釋放出來，故C錯(cuò)；物質(zhì)的三態(tài)變化伴隨著能量變化，但不是化學(xué)變化，故I)

錯(cuò)。

9.答案：Do解析：CIhCOOH是弱酸，電離需吸熱，故A錯(cuò);2soz(g)+0；(g):=2S03(g)是可

逆反應(yīng)，所以ImolSOz與2mo在某密閉容器中反應(yīng)消耗S02的物質(zhì)的量小于ImoL而反應(yīng)熱

應(yīng)為消耗2molSd所放出的熱量，故B錯(cuò)；甲烷的燃燒熱是指Imol甲烷完全燃燒生成C(Ug)、

40(1)所放出的熱量，故C錯(cuò)。

10.答案：以解析：電池工作時(shí)，陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)。

Cl2熱空氣SO2吸收①C12

11.答案：Co解析：海水制7臭：濃縮海水--叩門吹時(shí)----*HBr(aq)②再迸二步操作Bm

，故A錯(cuò)；苯與漠水只能發(fā)生萃取，而不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)；向FeBn溶液中通入Ck

時(shí)，反應(yīng)與兩者的相對(duì)量有關(guān)，故D錯(cuò)。

12.答案：A。解析：有機(jī)物在進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)按照官能團(tuán)優(yōu)先原則，A正確；B的正確命名為

1,2,4-三甲苯；C的正確命名為1,3-丁二烯；D的正確命名為二乙酸乙二酯，故BCD均錯(cuò)。

13.答案：Co解析：?jiǎn)翁遣荒馨l(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)；淀粉與纖維素因聚合度不確定而不能

互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)；油脂屬于小分子，故D錯(cuò)。

14.答案：Do解析：電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有的硫化氫等氣體雜質(zhì)也會(huì)使酸性KMnOi溶

液褪色，故A錯(cuò)；揮發(fā)出?來乙醇蒸汽也會(huì)使酸性KMnOj溶液褪色，故B錯(cuò)；石蠟油裂解產(chǎn)生的

氣體通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色說明石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體中有烯燒，不一定是乙烯，

故C錯(cuò)。

15.答案：Bo解析：該有機(jī)物的分子式為以HA,A錯(cuò)誤；維生素C中含有酯基、羥基、碳碳雙

鍵，沒有觸鍵，c錯(cuò)誤；維生素C與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是維生素C的2倍,

D錯(cuò)誤；故B對(duì)。

16.答案：D。解析：能與N&HC03,所以Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生Imol氫氣，

結(jié)合分子式，推測(cè)該有機(jī)物含有一個(gè)竣基、一個(gè)羥基。于是同分異構(gòu)體數(shù)目的分析可以轉(zhuǎn)化

為按基、羥基在由3個(gè)碳原子組成的碳鏈上的位置移動(dòng)問題。

17.答案：Bo

18.答案：Bo解析：建立平衡前某物理量在變化著，進(jìn)行到不變方可判斷可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平

衡狀態(tài)。此題中混合氣體密度一直處于不變中，故不能用來判斷，A錯(cuò)；壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率

的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度，恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)鉀]有改變?cè)旌象w系中物質(zhì)的濃度，所以

速率不受影響，故C錯(cuò)；外界條件的改變必須使正逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的改變才會(huì)使平

衡發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊母淖冋娣磻?yīng)速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生

移動(dòng)，故D錯(cuò)。

19.答案：Co解析：容器體積擴(kuò)倍之后，A的濃度必然變?yōu)樵瓉淼囊话?，?.0mol/L變?yōu)?/p>

0.5mol/L,所以平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，推得x+y=z,故C對(duì)。

20.答案：Co解析：A、根據(jù)公式v=Ac/At代入數(shù)據(jù)計(jì)算得，v（Y）=2.OX1071noi.L-.min\

v（Y）/v⑵=1/2,則v（Z）=4.0X10":,mol-L-1?min錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)放熱，其他條件

不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）VvQE）,錯(cuò)誤；C、根據(jù)三行

式計(jì)算，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.44,正確；D,其他條件不變，再充入0.2molZ,

相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。

二、填充題（60分）

21.（11分）答案：（1）第2周期NA族（2分）（2）NaGSGNa-Na?[$：rNa*（2分）離

子鍵（1分）（3）52-＞（）2-＞附+（2分）（4）H2s（1分）水分子間存在氫鍵（2分）＞（1

分）

（5）iNa*[：0:0:r'Na.（2分）

22.（16分）（2分），500ml容量瓶（2分）（2）Zn+Cu2+