高中化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件的練習(xí)題

高中化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件的練習(xí)題

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件

的練習(xí)題》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,

想要學(xué)好化學(xué)，學(xué)生要多做一些的練習(xí)題，下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于影

響化學(xué)平衡條件的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。和答案一、選擇

題.??

化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科、想要學(xué)好化學(xué)，學(xué)生要多做

一些的練習(xí)題，下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于影響化學(xué)平衡條件的練習(xí)題的

介紹，希望能夠幫助到大家。

和答案

一、選擇題

1.在下列反應(yīng)中，降低溫度和增加壓強(qiáng)時(shí)都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

的是（）。

A.C0+H20（氣）C02+H2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B.2S03（氣）2S02+02（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C.2HCI（氣）H2+C12（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

D.CaO+CO2CaCO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

答案：D

2.可逆反應(yīng)2Hl（氣）H2（氣）+12（氣）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在一固定容積

的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的

措施為（）

A.減小容器體積B.降低溫度C.充入HI氣體D,加入催化劑

答案：AC

3.化學(xué)反應(yīng)C（固）+1120（氣）C0（氣）+H2（氣）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平

衡，下列敘述中正確的是（）。

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)

B.加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

答案：D

4.反應(yīng)mA+nBPC,A、B、C代表氣體物質(zhì)的分子式，m、n、p為系數(shù)，若

反應(yīng)生成物的濃度在溫度升高、壓強(qiáng)降低時(shí)增大，那么下列式子中正確的

是（）。

A.m+n>p（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.m+n

C.m+n>p（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）D.m+n

答案：B

5.不能用勒沙特列原理解釋的是（）。

A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺

B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.燃燒粉碎的硫鐵礦利于S02的生成

答案：BD

6.在下列平衡體系中，采用括號(hào)內(nèi)的措施后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且

反應(yīng)速率增大的是（）。

A.N2（氣）+02（氣）2N0（氣）（加壓）

B.N2（氣）+3H2（氣）2NH（氣）（移出NH3）

C.2S03（氣）2S02（氣）+02（氣）（降溫）

D.2N02（氣）N204（氣）（加壓）

答案：D

7.在1000℃以上的高溫，存在下列平衡:C+CO22co（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），

根據(jù)熱化學(xué)方程式，采取什么手段來抑制C0的生成?其答案是（）。

手段：①升溫②降溫③加壓④降壓理由：a.放熱反應(yīng)b.吸熱反應(yīng)c.

氣體分子數(shù)增加d.氣體分子數(shù)減少

A.①④和adB.②③和beC.②④和bdD.①③和ac

答案：B

8.當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA（氣）+nB（固）pC（氣）已達(dá)到平衡后，將密閉容器

的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么下列幾個(gè)表示化學(xué)方程式

系數(shù)關(guān)系的式子中，普遍適用于上述一類反應(yīng)的是（）。

A.m

pC.m+n

P

答案：A

二、填空題

9.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng):

aA+bBcC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol,B減少了mol,C增加了

mol,D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)分別為：

abcdo

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中

各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A：、B：、D：o

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到

相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填''放熱"或〃吸熱")。

答案：(1)2;1;3;2

⑵氣；固或液;氣

(3)放熱

10.在一密閉容器內(nèi)加入HBr氣體，在一定溫度下，建立2IlBr+Br2(氣)(正

反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的化學(xué)平衡，若升高溫度：

(1)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率o

(2)化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)混合氣的顏色應(yīng)變o

(4)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量___________o

(5)若將密閉容器的體積減小為原來的，則化學(xué)平衡,混

合氣的顏色___________o

答案：⑴加快;加快⑵正⑶深(4)不變(5)不移動(dòng);變深

綜合練習(xí)

一、選擇題

1.反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）pC（氣）,qD（氣）,測(cè)得平均反應(yīng)速率（C）=2（B）,

達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則〃m、n、p、

q的數(shù)值正確的是（）。A.2,6,3,5B.3,1,2,2C.3,1,2,1D.1,

3,2,2

答案：B

2.在一定溫度下將各ImolCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)，

CO（氣）+H20（氣）C02（氣）+H2（氣）達(dá)到平衡后,測(cè)得C02為0.6mol,再通入

4moi水蒸氣達(dá)到新的平衡后，C02的物質(zhì)的量是（）。

A.等于0.6molB.等于lmol

C.大于0.6mol小于lmolD.大于lmol

答案：C

3.水煤氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為0）（或+1120（。0）2（。+112（8）（正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)），下列敘述正確的是（）。

A.當(dāng)一定條件下，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，表明已經(jīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)

B.當(dāng)一定條件下，H20的生成速率與CO的消耗速率相等，表明已經(jīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)

C.增加水蒸氣的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

D,增加CO的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

答案：C

4.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（氣）A2（氣）+3B2（氣）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖

像（圖2—2的四幅圖中為反應(yīng)速率，T為溫度，P為壓強(qiáng)，t為時(shí)間，AB3%

為百分含量）中正確的是（）。

答案：BC

5.可逆反應(yīng)mA（g）+nBPC（g）+qD中A和C都是無色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，

下列敘述正確的是（）。

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明（m+n）一定等于（p+q）

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若B是氣體，增加A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都一定增大

D.若增加B的量平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

答案：D

6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）cZ（氣）+dW（氣），若反應(yīng)

達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，再次達(dá)到平衡

時(shí)，W的濃度為原來平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（）。

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b>c+d

C.Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.X的轉(zhuǎn)化率降低

答案：AD

7.常溫常壓下，將分別裝有等體積NO和02的兩個(gè)試管連起來，氣體充

分混合后，在保持溫度和容積不變的情況下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)P為（）。

A.0.75大氣壓

C.0.5大氣壓

答案：C

8.可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）PC（氣）+qD（氣）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),

當(dāng)溫度升高時(shí)，混合氣對(duì)氫氣的平均相對(duì)密度從16.5變?yōu)?5.9,則下列

敘述中正確的是（）。

A.m+n>P+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n〉p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Cm+n>p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.m+n>p+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

答案：AC

9.圖2-3表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響

L（固）+G（氣）2K（氣）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在圖中，y軸是指（）。

A.平衡混合氣中K的百分含量

B.平衡混合氣中G的百分含量

C.G的轉(zhuǎn)化率

D.L的轉(zhuǎn)化率

答案：B

10.在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣），起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為

B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系中正確的是（）。

A.A的轉(zhuǎn)化率：乙〈丙〈甲（丁B.A的轉(zhuǎn)化率：甲〈乙〈丙〈丁

C.A的轉(zhuǎn)化率：甲丙>乙>丁

答案：A

二、填空題

11.反應(yīng)用（或+施心注（：（8）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變

大，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量減少（其他條件不變），試推測(cè)逆反

應(yīng)是反應(yīng)，m+nP（填""或當(dāng)改變

下列條件(其他條件不變)填入相應(yīng)項(xiàng)目的變化情況。

答案：放熱;>

(1)減壓后，A的百分含量_______________;

(2)加入B,A的轉(zhuǎn)化率;

(3)升溫后，[D]/[C]將變;

(4)降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________;

(5)使用催化劑，氣體混合物的總物質(zhì)的量_________o

答案:(1)增加(2)增加(3)減小(4)減小(5)不變

12.某溫度下,向某密閉容器中加入lmolN2和3m01H2,使之反應(yīng)合成

NH3,平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量,

使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加

入量用工x、y、z表示，應(yīng)滿足：

(1)溫度、體積恒定時(shí)，若x=0,y=0,則z：o

溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x=0,y=0,則z：o

(2)溫度、體積恒定時(shí)，若工x=0.75moi，則v：,z：;

溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x=0.75mol,則y：,z：

(3)溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是

答案:(l)2mol;>0

(2)2.25mol;0.5mol

2.25mol;0

(3)3x;0

13.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+31122H3(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))圖2—4

是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是o

答案：tO~tl;t2?t4;t5?t6

(2)tl、t3、t4”時(shí)刻體系中發(fā)生了變化的條件分別是

答案：升高溫度、加催化劑

(3)下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是。

A.tO-tlB.121t3

C.t3-t4D.t5-t6

答案：A

拓展練習(xí)

一、填空題

1.將N02,充入易傳熱材料制成的容器A、B中(如圖2-5)進(jìn)行

2N02N204(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)。始終保持溫度與外界相等。A的容積

固定不變，B的上蓋可隨容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化而上、下移動(dòng)，以保持內(nèi)

外壓強(qiáng)相等。在同溫同壓條件下，將等量N02充入始態(tài)體積相同的A、B

中，反應(yīng)同時(shí)開始。問：

(1)反應(yīng)開始時(shí).兩容器中生成N204的速率AB(填〃>〃、"="

或"<")原因是o

(2)兩容器都達(dá)到平衡時(shí)，A、B中N02的轉(zhuǎn)化率aAaB(填”>〃、

"/或〃<")原因是。

答案：（1）=;兩容器的起始濃度相同

（2）＜;相當(dāng)于A達(dá)到平衡后，加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變

的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖2—6）,容器中發(fā)生以下反應(yīng)：

N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積、據(jù)此回答以下問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)d、6、c分別代表起始加入的N2、H2和

NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述

平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=l,c=2。則6=o在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

方向進(jìn)行（填〃正"或〃逆"）。

②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則C的范圍是O

答案：①3;逆反應(yīng)②1

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取措

施是。其原因是

________________________________________________________________________________________O

答案：降溫;上述平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即此反應(yīng)向放熱反

應(yīng)方向移動(dòng)

3.把氮?dú)夂蜌錃獍?：1（物質(zhì)的量之比）混合后取四等份，同時(shí)充入A、

B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空密閉容器中，在保持相同溫度的條件下，

四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表中數(shù)據(jù)并回答

問題（用A、B、C、D）填空:

容器代號(hào)ABCD

平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量1617

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率20%

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率30%

(1)都達(dá)平衡時(shí)，容器中NH3的百分?jǐn)?shù)最大。

(2)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的是容器。

(3)四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是o

答案:(1)C(2)B(3)CDAB

二、計(jì)算、簡(jiǎn)答題

1.某可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)C(氣)。在兩個(gè)完全相同的密閉容器中分別加

入A、B各Imol,第一個(gè)容器溫度為400℃,達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來的75%,

第二個(gè)容器溫度為600℃,達(dá)到平衡時(shí)A的體積百分含量為25%,通過計(jì)

算推斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

答案：經(jīng)計(jì)算400℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%,600℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為67%。該

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

高中化學(xué)原電池原理及其應(yīng)用的練習(xí)題

一、選擇題(每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.實(shí)驗(yàn)室用純鋅與稀H2S04反應(yīng)制H2的反應(yīng)速率慢，下列方法能提高

反應(yīng)速率的是()。

A.再加入幾塊鋅B.加入少量CuOC.增大硫酸的濃度D.加入醋酸銅

答案：B

2.用鋅片、銅片和AgN03溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

（）o

A.2H++2e-=H2B.Zn-2e=Zn2+

C.2H20+02+4e-=40H-D.Ag++e-=Ag

答案：D

3.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu,該反應(yīng)的原

電池的正確組成是（）。

ABCD

正極ZnCuCuFe

負(fù)極CuZnZnZn

電解質(zhì)溶液CuC12H2S04CuS04CuC12

答案：CD

4.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y;X和Z組

成原電池時(shí)，Z為正極;Z與Y的硝酸鹽溶液反應(yīng)置換出Y;M離子的氧化性

強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM

答案：D

5.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述中正確的是（）。

A.吸氧腐蝕正極放出氧氣B.析氫腐蝕正極放出氫氣

C.化學(xué)腐蝕的速率超過電化學(xué)腐蝕D,析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

答案：B

6.表面鍍有保護(hù)金屬的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)，比普通鐵片不易被腐蝕

的有（）。

A.白鐵（鍍鋅鐵）B.馬口鐵（鍍錫鐵）C.鍍鍥鐵D.鍍銅鐵

答案：A

7.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是

（）。

A.在含鐵元素較多的酸性土壤里B.在潮濕疏松透氣的土壤中

C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含炭粒較多、潮濕透氣的中性土壤

中

答案：C

二、填空題

8.Cu放入稀112S04中不溶解，再加Ag2S04或加入NaN03,均見溶液變

藍(lán)，其原因是o

答案：Cu與Ag+發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu2+;NaN03在酸性條件下具有氧

化性，將Cu氧化為Cu2+

9.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速率相近，試設(shè)計(jì)一個(gè)

實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活潑性。o

答案：將A、B兩種金屬片用導(dǎo)線相連并插入鹽酸中，有氣泡逸出的電

極為較不活潑的金屬，無氣泡逸出的電極為較活潑的金屬

10.電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接電路，這是因?yàn)?/p>

答案：在潮濕空氣中，銅與鋁接觸能形成原電池，鋁很快被腐蝕

三、計(jì)算題

11.將mg鐵粉在500mLpH=l的鹽酸中完全溶解,往溶液中通入適量的C12

恰好完全反應(yīng)后，再加入0.02mol/L的Nilx溶液500mL時(shí),剛好使I-轉(zhuǎn)

變?yōu)?2單質(zhì)，此時(shí)溶液的pH=2。已知反應(yīng)前后Ni的化合價(jià)沒有改變，反

應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，試通過計(jì)算求m值和x值。

答案：m=l.12gx=2

12.為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的

濃HN03,待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶

液的pH=0,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL,試計(jì)算：

（1）被還原的HN03的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：（1）0.3mol（2）w（Ag）=36%

綜合練習(xí)

一、選擇題

1.將鋅片和銀片接觸放入物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)

間后，溶液質(zhì)量減輕的是（）。

A.AC13D.CuS04C.AgN03D.H2S04

答案：C

2.如圖4-7所示，下列各容器中盛有水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順

序?yàn)椋ǎ?/p>

A.④②③①B.④③①②C.③①②④D.②①③④

答案：B

3.電子表和計(jì)算機(jī)的電源是微型銀鋅電池，其電極材料分別為Ag20和

Zn,電解液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+20H—2e-=Zn0+H20,Ag20+H2

0+2e-=2Ag+20H）下列說法中正確的是（）。

A.Zn為正極，Ag20為負(fù)極

B.電子由鋅極經(jīng)外電路流人Ag20極

C.Zn為負(fù)極，Ag20為正極

D.工作一段時(shí)間后，Zn的質(zhì)量減少，Ag20的質(zhì)量增加

答案：C

4.由四種金屬W、X、Y、Z兩兩組成原電池的兩極時(shí)，W都是正極;在由

這四種金屬組成的混合物中加入鹽酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶解;在上

述反應(yīng)的濾液中加入過量的NaOH溶液，得到Y(jié)離子所形成的沉淀。這四

種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.W>Y>X>ZB.Y>X>Z>WC.X>Y>Z>WD.W>X>Y>Z

C

5.如圖4-8所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著

一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心從燒杯中央滴入CuS04溶液，片刻后可

觀察到的現(xiàn)象是（）。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)

C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜

答案：D

6.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制C12,已知鉛蓄電池放電

時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+S042-=PbS04+2e-正極：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

今若制取0.05molC12,這時(shí)電池內(nèi)消耗H2S04的物質(zhì)的量至少是（）。

A.0.025molB.0.050molC.0.lOmolD.0.20mol

答案：C

7.一種以多孔鉗片作電極，以K0II溶液為電解質(zhì)溶液的CH4燃料電池中，

兩極發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)：R極：CH4-8e-+100H-C032-+7H20;S極：

202+8e-+41I20=80H-,下列關(guān)于C114燃料電池的各項(xiàng)敘述中肯定不正確的

是（）。

A.通人CH4的R極是電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng);通人02的S極是電池

的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.該燃料電池每通入2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷時(shí)，將有1.Omol的電子產(chǎn)

生

C.該燃料電池屬于堿性電池，在使用過程中K0I1的物質(zhì)的量保持不變

D.該燃料電池在使用過程中，在S極附近的pH將會(huì)升高

答案：C

二、填空題

8.將鋅片和碳棒連接，浸入NH4cl溶液中，也可以產(chǎn)生電流，此時(shí)正極

為,電極反應(yīng)式為,負(fù)極為，電極

反應(yīng)式為O

答案:C;2H++2e-=H2;Zn;Zn-2e-：Zn2+

9.我國(guó)首先研制的以鋁_________空氣海水電池為能源

的新型航標(biāo)燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空

氣中的02使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,

就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20?50倍。試推斷這種新型電

源的基本結(jié)構(gòu)：是負(fù)極，是正極，電極反應(yīng)式為

答案：鋁;鐵或碳；負(fù)極：4Al-12e-=4A13+,正極：302+12e-+6H20=120H-

10.(1)如今有2H2+022H20反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的氣體應(yīng)是

，正極通的氣體應(yīng)是,電極反應(yīng)式分別為

(2)如把K0II改為稀U2S04作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為

；(1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何

變化?o

(3)如把H2改為甲烷，K0H作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為

答案：(l)H2;02;負(fù)極:2H2+40H-4e-=4H20,正極：02+2H20+4e-=40H-

(2)負(fù)極：2H2-4e-=4H+,正極：02+4e-+4H+=2H20;(1)變小(2)變大

(3)負(fù)極：CH4+100H—8e-=C032-+7H20,正極：202+4H20+8e-=80H-

11.有人設(shè)計(jì)以鉗和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)做某種心臟病人的心臟

起搏器的能源，它依靠人體內(nèi)血液中有一定濃度的02和H20進(jìn)行工作，

其正極材料是,電極反應(yīng)式為;負(fù)極材料是

，電極反應(yīng)式為。

答案：Pt;02+2H20+4e-=40H-;Zn;Zn-2e-=Zn2+

12.富有經(jīng)驗(yàn)的木工在向木器釘鐵釘時(shí)，習(xí)慣用口水把鐵釘尖部潤(rùn)濕，

然后釘入木器，其目的有兩個(gè)，一是，二是

答案：起潤(rùn)滑作用，有利于鐵釘?shù)尼斎?加速鐵釘?shù)纳P，使鐵釘不易

脫落

13.剪約6cm長(zhǎng)、2cm寬的鋁片、銅片各一片，分別用接線柱平行地固定

在一塊塑料板上(間隔2cm)。將Cu片和Al片分別與電流表的〃+〃、〃-〃端

連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入40mL

濃硝酸，在另一燒杯中注入40mL0.5moi/L的稀H2s04。試回答下列問題：

(1)兩電極同時(shí)插入稀H2s04中，電流計(jì)指針偏向極(填〃鋁

”或〃銅〃)，鋁片上的電極反應(yīng)式為;

(2)兩電極同時(shí)插入濃HN03,電流計(jì)指針偏向極(填〃鋁〃或“

銅”)，此時(shí)鋁是m極(填〃正”或〃負(fù)〃)，鋁片上的電極反應(yīng)式為o

答案：(1)鋁;Al-3e-=A13+(2)銅；正;N03-+4H++3e-=N0+2H20(Al鈍化)

三、計(jì)算題

14.有一硝酸鹽晶體的化學(xué)式為M(N03)xnII20,經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為

242g/mol,取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液，將其置于電解槽

中用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)有O.Olmol電子通過電極時(shí)，溶液中的全部金

屬離子都在電極上析出，經(jīng)測(cè)定陰極增重0.32g,求：

(1)L21g此晶體是多少摩?x值是多少？

(2)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

(3)如果電解過程中溶液的體積不變，計(jì)算電解后溶液的pHo

答案：(1)0.005mol;x=2(2)64;n=3(3)pH=l

拓展練習(xí)

一、填空題

l.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原于序數(shù)依次增大，其中A、

C及B、D分別為同族元素;又知B、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C

兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中有兩種