考場(chǎng)仿真卷01（解析版）-2021年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷（課標(biāo)全國(guó)Ⅱ卷）

絕密★啟用前

2021年高考理科綜合化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷

第一模擬

試卷滿分100分考試用時(shí)50分鐘

注意事項(xiàng)：

I.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16Se-79In-115

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求

7.范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，…光耀十里。以竹筒盛之，接其光而無炭也。

取井火還煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是

A.火井中可擴(kuò)散出大量天然氣，天然氣的主要成分為CH4

B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進(jìn)行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶

D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”

【答案】B

【解析】

A.天然氣的主要成分為CH」，是綠色燃料，故A正確；

B.纖維素和淀粉同為多糖，（CsHioOa，但是n可能不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.“煮井水”是利用天燃?xì)馊紵龝?huì)放出大量的熱，對(duì)食鹽溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；

D.通過燃燒薪放出的熱量小于甲烷燃燒放出的熱量，獲得食鹽的速率可能小于“井火”，故D正確；

故選B。

8.研究表明連花清瘟制劑中的金絲桃甘是對(duì)新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制劑。其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.金絲桃的背分子式為C21H20O12

B.金絲桃昔中所有碳原子不可能在同一平面上

C.金絲桃昔既能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，還能使澳的四氯化碳溶液褪色

苯環(huán)上的二氯代物有5種

【答案】D

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，金絲桃甘中含有酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、談基、醒鍵宜能團(tuán)。

A.由結(jié)構(gòu)可得，金絲桃的昔分子式為C21H2oO⑵A正確；

結(jié)構(gòu)中，上部分由于苯環(huán)、碳碳雙犍、默基的存在，使得所有

碳可能在同一平面上中，下部分的碳，都是采用Sp3雜化，碳原子不在同一平面上，所以所有碳原子不可能

在同一平面上，B正確；

C.金絲桃昔中酚羥基、醇羥基和酚羥基鄰對(duì)位氫都能發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、醇羥基和碳碳雙鍵都能發(fā)生

氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能與浪發(fā)生加成反應(yīng)，能使澳的四氯化碳溶液褪色，C正確；

HOn

D.苯環(huán)上的二氯代物，先確定一氯代物，有三種結(jié)構(gòu)，再加上一個(gè)氯原子，則有

，共有4種，D錯(cuò)誤;

答案選D。

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①②③④

A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO?生成

B.裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置③用于制備少量含NaGO的消毒液

D.裝置④用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】

A.木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)可生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫均可與澄清石灰水反應(yīng)、使澄清石灰

水變渾濁，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.HG04和KMnCh的物質(zhì)的量比分別為10:1,5:1,草酸均過量，KMnCh溶液滴入H2c2O4溶液均看不到

顏色變化，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B錯(cuò)誤;；

C.上端與電源正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH,上端生成的

氯氣無法接觸到NaOH,無法制備消毒液，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)在絕熱裝置中進(jìn)行，碎泡沫塑料起保溫作用，故圖示裝置是簡(jiǎn)易絕熱裝

置，環(huán)形玻璃攪拌棒用于使酸堿充分混合反應(yīng)、溫度計(jì)用于測(cè)量最高溫度，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案為D。

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)

的2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W與Z形成的Imol晶體中含4moi極性鍵

C.與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔沸點(diǎn)一定低于W的氣態(tài)氫化物

D.W與Y形成的化合物可作耐火材料

【答案】C

【解析】由化合物的結(jié)構(gòu)示意圖知，X為+1價(jià)離子、Y為+3價(jià)離子，則X為IA、Y為HIA,短周期主族

元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)的2倍,

即6個(gè)，W為VIA,則W為氧、X為鈉、Y為鋁、該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，則Z共用4對(duì)電子對(duì)，Z原子的最外層電子數(shù)為4,Z為硅。

A.。原子核外電子只有2層、鈉、鋁和硅原子核外電子有3層、同周期從左到右原子半徑遞減，原子半徑

由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z>W,故A說法正確；

B.W與Z形成的晶體為二氧化硅晶體，每個(gè)硅形成4條Si-O極性鍵，1mol中含4moi極性鍵，故B說

法正確：

C.Z為Si,與Z相鄰的短周期同族元素為C,形成的氧化物是荒，隨著碳原子數(shù)增大，燒的熔沸點(diǎn)升高，

則熔沸點(diǎn)不一定低于H20,故C說法錯(cuò)誤；

D.W與Y形成的化合物是氧化鋁，其熔點(diǎn)很高，可作耐火材料，故D說法正確：

故選C。

11.乙醇水蒸氣催化重整是一種清潔且可持續(xù)的制氫方法，Ni-Co-Cu水滑石復(fù)合催化劑具有較好的催化活

性，反應(yīng)過程如圖所示。（乙醇可用鍵線式表示為，、OH）

CILCO

下列敘述不無敬的是

A.過程①和②中乙醇被吸附在Cu表面，被氧化為乙醛

B.乙醇分子間存在氫鍵，分子內(nèi)的0-H鍵反應(yīng)中容易斷裂

C.上述反應(yīng)過程中復(fù)合催化劑的使用不僅提高反應(yīng)速率，同時(shí)提高了平衡轉(zhuǎn)化率

一，、催化劑，、

D.該過程的總反應(yīng)：，C2H50H（g）+340（g）6H2（g）+2C（）2（g）

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，過程①中乙醇被吸附在Cu表面，過程②中去氫生成乙醛，故A正確；

B.O-H鍵中電子對(duì)極度偏向氧：①反應(yīng)中易斷；②氧原子明顯帶負(fù)電（類似氧離子），氫明顯帶正電（類

似氫離子)，導(dǎo)致相鄰乙醇分子間存在氫鍵(一個(gè)分子O-H中的氧與另一分子O-H中的氫的靜電作用)，故

B正確；

C.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，整個(gè)過程的反應(yīng)物為乙醇和水，最終得到氫氣和二氧化碳，總反應(yīng)的方程式為：

/、，、催化劑八，、

C2H5cH(g)+3H20(g)-----------6H2(g)+2C02(g),故D正確；

答案選C。

12.汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是

M/陽(yáng)極

水"2/飽和食鹽水

乎OH溶液Na]oH-汞淡一水.

A電解室;

解求室

鈉未合金鈉汞合金汞陰極

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。電解2NaOH+H2T+Cl2T

+

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?

C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

【答案】A

【解析】汞陰極法電解食鹽水發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2Hg=CI2T+2(NaHg),陰極上發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na++e-+Hg=NaHg,石墨或不活潑的金屬電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極。一發(fā)生失去電子的氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2C「-2e-=CLT，在解汞室中，鈉汞齊(NaHg)與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

2Na+2H2O=2NaOH+H2T或2(NaHg)4-2H2O=2NaOH+H2t+2Hg,據(jù)此分析解答。

A.電解室中陰極上Na+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na++e-+Hg=NaHg,石墨或不活潑的金屬電極

作陽(yáng)極，陽(yáng)極Ck發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2C「-2e=CLT，總反應(yīng)方程式為：

2NaCl+2Hg=Cbf+2(NaHg),A錯(cuò)誤；

B.解汞室中鈉汞齊(NaHg)與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,離子方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f.B正確；

C.Hg是重金屬，在室溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，產(chǎn)生的汞蒸氣會(huì)造成大氣的重金屬污染，C正確；

D.電解室產(chǎn)生的C12與解汞室產(chǎn)生的H2在一定條件下化合得到HC1,HC1溶于水產(chǎn)生鹽酸，因此該裝置可

用于制取鹽酸，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

13.常溫下，將Ba(OH”溶液滴加到0.05molL舊2s溶液中,pH和電導(dǎo)率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所不。

下列說法正確的是

E

20S/

15)

*-

150曲

也

1020304050

時(shí)間?

A.由圖可知，稀溶液中H2s04的二級(jí)電離完全

B.可利用該反應(yīng)測(cè)定稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱

C.隨反應(yīng)時(shí)間的變化，溶液中水的電離程度與電導(dǎo)率的變化相反

D.沉淀量最大時(shí)，電導(dǎo)率最低，溶液中由水電離的c(OH-)=lxl()TmolL?

【答案】C

【解析】

A.因?yàn)榱蛩釣槎?，c(H2so4)=605mohL，若二級(jí)電離完全時(shí)，c(H+)=0.1mol-L-',則開始滴定時(shí)pH=l,

與圖示不符，A錯(cuò)誤；

B.稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱，應(yīng)該是指H++0H-=H20,而題給反應(yīng)中生成了硫酸根沉淀，狀態(tài)變化會(huì)產(chǎn)

生熱量變化，不可利用該反應(yīng)測(cè)定稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱，B錯(cuò)誤；

C.觀察圖像可看出，隨著時(shí)間的變化，電導(dǎo)率的變化先減小后增大，對(duì)于水的電離，開始酸溶液中較小，

隨著加堿的變化，水的電離程度增大，中和后，水的電離程度減小，與電導(dǎo)寶的變化相反，c正確；

D.沉淀量最大時(shí)，氫氧化鋼和硫酸恰好反應(yīng)完全，此時(shí)產(chǎn)物為硫酸鋼和水，溶液呈中性，因反應(yīng)放熱，由

水電離的c(OH-)大于lxlO-7mol.LT,但遠(yuǎn)小于1x10-molL,D錯(cuò)誤;

答案選C。

二、非選擇題：共58分。解答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。第26~28題為必考題，每個(gè)試題考

生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共48分。

26.114分)我國(guó)是世界上稀土資源最豐富的國(guó)家，鈕(Y)作為稀土元素之一，在激光材料和超導(dǎo)材料方

面有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上通過鉆礦石(主要成分為YzFeBezSizOio)制取氧化鈕和鍍的工藝流程如下圖所

示：

NaOH

已知：①留(Y)的常見化合價(jià)為+3；②被(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似：

③25℃時(shí)，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表：

(假設(shè)表中金屬離子初始濃度Co(Mn+)=0.01mol/L,當(dāng)溶液中某種離子濃度c<l.0xl0-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為該離

子沉淀完全)。

離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PH

Fe3+2.13.1

Y3+6.57.5

(1)YzFeBezSizOio可用氧化物的形式表示為。

(2)已知將鈕礦石與NaOH⑸在高溫下共熔，生成的固體產(chǎn)物有Y(OH)3、FC2O3^NazSQ和NazBcO?，試

寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平1，

(3)若向漉液II中加入過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)有o

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算常溫下Ksp[Y(OH)3]=o

(5)實(shí)驗(yàn)室洗滌過濾所得Y(OH)3沉淀的操作是。

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)用石墨棒和銅棒作兩極，通過電解NaQ-BeCL混合熔融鹽來制備Be同時(shí)得到副產(chǎn)物Cl2,

則銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

【答案】

(1)Y2O3FeO-2BeO-2SiO2

(2)4Y2FeBe2Si2Oio+32NaOH+O2=^=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O

2+2

(3)H++OH=比0、Be+4OH-=BeO2'+2H2O

(4)1.0x1O-245

(5)將所得Y(OH)3沉淀置于過濾器中，向過濾器中注入蒸儲(chǔ)水至恰好完全浸沒沉淀后，靜置，待水自然

流下后，重復(fù)操作兩到三次即可。

(6)陽(yáng)Be2++2e=Be

【解析】(1)YzFeBezSizOio中Y為+3價(jià)，Be為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0,可知

鐵元素為+2價(jià)。故Y2FeBe2Si20io可表示為Y2O3FeO-2BeO-2SiO2o

(2)由所給產(chǎn)物可知鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化而其他金屬元素化合價(jià)不變，故一定有氯氣參與反應(yīng)，由所給

產(chǎn)物結(jié)合元素守恒和得失電子守恒可以配得相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。

(3)分析流程可知，濾液H是由NaCl、HCkBeCb組成的混合液，故加入過量氫氧化鈉溶液首先會(huì)發(fā)生

中和反應(yīng)，再由“己知②”可知BeCb與過量NaOH溶液反應(yīng)可參照A1CL與過量NaOH溶液的反應(yīng)來寫。

(4)常溫下，當(dāng)丫3+沉淀完全時(shí)，其PH=7.5,故此時(shí)溶液中c(OH-)=LOxlO"moi/L,c(Y3+)=LOxl()50moi/L,

3+3

故KSp[Y(OH)3]=c(Y)c(OH)=l.OxlO^o

(5)將所得Y(OH)3沉淀置于過濾器中，向過濾器中注入蒸儲(chǔ)水至恰好完全浸沒沉淀后，靜置，待水自然

流下后，重復(fù)操作兩到三次即可。

(6)由電解混合液所得產(chǎn)物可知，銅棒只能作陰極，石墨棒作陽(yáng)極，銅棒上是被離子放電生成被單質(zhì)。

27.(14分)苯乙月青主要用作農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料和香料的中間體，某學(xué)習(xí)小組在通風(fēng)櫥中制備苯乙胎的反應(yīng)原

理和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

O-CH2cl

,化節(jié)+NaCN二甲胺CHCN

80'100'C2+NaCl

已知：苯乙般具有刺激性，毒性作用與氫鼠酸(易揮發(fā))相似；氯化羊的密度為1.1g?mL1,為具有強(qiáng)烈刺激

(CHNCCH,NC

性氣味的有毒液體。制備苯乙情時(shí)會(huì)有異睛(\=/2)生成，\/"=A/-■在酸性溶液中被水解成

《'一CHzNH、E皿，CH2NH2

\=/和甲酸，\=/、甲酸均可溶于水。有關(guān)信息如表所示:

相對(duì)分

名稱顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

子質(zhì)量

苯乙盾117無色油狀液體不溶于水，溶于醇一23.8233.5

氯化節(jié)126.5無色或微黃色的透明液體微溶于水，可混溶于乙醇-39179.4

乙醇46無色的液體、粘稠度低與水混溶-11478

二甲胺45無色氣體，高濃度的帶有氨味易溶于水，溶于乙醇-92.26.9

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取100mL的燒杯，用10mL乙醇與11.5mL氯化葦配制混合液，將混合液小心加入a中;

②把適量二甲胺加入a中；

③向室溫下的混合液中逐滴加入足量Imo卜L」NaCN溶液，邊滴邊攪拌，混合均勻，在80~100℃下發(fā)生反應(yīng),

直至反應(yīng)結(jié)束；

④將反應(yīng)液減壓蒸儲(chǔ)得到苯乙睛粗品，將粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸激烈搖動(dòng)除去異“青后,

依次用碳酸氫鈉溶液和飽和食鹽水洗滌，并分液；

⑤往分出的產(chǎn)物中加入無水CaCb顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸儲(chǔ)燒瓶中，棄去CaCk，進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化，收

集得到純米乙月青9.36g。

回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱是倒置漏斗的作用是

（2）乙醇在反應(yīng)中起溶劑的作用，能否用水代替乙醇作溶劑？__（填“是”或“否”）。制備實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)

行的目的是一,為了使反應(yīng)在80~100℃下進(jìn)行，常用的加熱方法是一。

（3）球形冷凝管的出水口為_（填“b”或笛》為除去異儲(chǔ)，能否將反應(yīng)液加入到濃硫酸中，并說明理由：

（4）在洗滌操作中，碳酸氫鈉溶液的作月是一；無水CaCb顆粒的作用是_。

（5）在蒸儲(chǔ)純化過程中，因苯乙臍的沸點(diǎn)為233.5C,應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是

（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的苯乙睛產(chǎn)率是

【答案】（1）三頸燒瓶防止倒吸（2）否防止氫氟酸、苯乙精和氯化不等使人中毒水浴加熱

（3）0不能，易暴沸飛濺（4）除去硫酸除去水分，干燥有機(jī)物（5）苯乙胎的沸點(diǎn)超過

140℃,應(yīng)使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂（6）80%

【分析】

NaCN在水中會(huì)發(fā)生水解生成氫解酸，因氫鼠酸、苯乙脯、氯化茉均具有毒性，苯乙臍、氯化不在水中溶解

度較小，在乙醇中溶解度大，因此選擇乙醇作為溶劑，防止氫氟酸、苯乙睛、氯化葦揮發(fā)，加入試劑并發(fā)

生反應(yīng)后，因乙醇、二甲胺與苯乙情、氯化玉的沸點(diǎn)相差較大，先經(jīng)過減壓蒸儲(chǔ)除去乙醇、二甲胺，得到

苯乙脂粗品，粗品中含有苯乙騰、氯化葦、異騰，將粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸激烈搖動(dòng)

除去異胎后，生成\—/~和甲酸，依次用碳酸氫鈉溶液和飽和食鹽水洗滌，并分液.碳酸氫鈉溶

液用于除去硫酸，飽和食鹽水降低苯乙胎、氯化節(jié)的溶解度，分液后分離出有機(jī)層，向有機(jī)混合物中加入

無水CaCk顆粒，用于吸收水分，靜置片刻，將有機(jī)物進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化，分離出苯乙月青。

【解析】

（1）由圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶；因乙醇、二甲胺易溶于水，且二者沸點(diǎn)較低，制備過程中會(huì)揮

發(fā)，為防止倒吸，需將漏斗倒置：

（2）苯乙精、氯化節(jié)在水中溶解度較小，在乙醇中溶解度大，因此選擇乙醇作為溶劑，不能用水代替乙

醇作溶劑；因?qū)嶒?yàn)過程中會(huì)用到有毒易揮發(fā)試劑，因此需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；控制溫度為80~100℃一般采用

水浴加熱；

（3）為提高冷凝效率，冷凝水需下進(jìn)上出，因此出水口為c；濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出大量熱，容易產(chǎn)生

暴沸使?jié)饬蛩犸w濺，因此需要將濃硫酸加入反應(yīng)液中；

（4）濃硫酸呈粘稠狀，易與有機(jī)物混合，因此加入碳酸氫鈉溶液洗滌除去硫酸；無水CaCL顆粒具有吸水

性，能夠吸收水分干燥有機(jī)物，避免后續(xù)蒸儲(chǔ)時(shí)水分蒸發(fā)影響產(chǎn)品純度；

（5）在蒸儲(chǔ)純化過程中，因苯乙晴的沸點(diǎn)為233.5C,氯化節(jié)沸點(diǎn)為179.4C,因此先將溫度升至233SC

以下以收集雜質(zhì)，然后需將溫度升高至233.5C以上收集苯乙晴，若采用直形冷凝管，冷凝管內(nèi)外壁溫差過

大，冷凝管易碎，因此選用空氣冷凝管；

12.65g

（6）11.5mL氯化平的質(zhì)量為11.5mLxl.lg.mL」=12.65g,其物質(zhì)的量為126.5g/molmoM.imol,則苯乙腦

的理論產(chǎn)量為O.lmolx117gmorJl1.7g,因此本實(shí)驗(yàn)所得到的苯乙”青產(chǎn)率是口?7=80%。

28.（15分）氨是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃獯呋铣砂笔侨斯す痰闹饕侄危瑢?duì)人類生

存、社會(huì)進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示：

能量/kJ

過渡態(tài)I

N2（g）+3H2（g）*/；90.1

?N2+3-H2

2-N+6-H

反應(yīng)歷程

①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

②對(duì)總反應(yīng)速率影響較大的步驟的能壘（活化能）為kJ,該步驟的化學(xué)方程式為。

（2）按照n（N2）：n（H2）=l：3投料，發(fā)生合成氨反應(yīng)，N%的平衡體積分?jǐn)?shù)“NH3）在不同壓強(qiáng)下隨溫度變

化如圖所示。

26.5<X\20-8

①判斷壓強(qiáng)從小到大的順序?yàn)?理由是

②A點(diǎn)（700K,0.5MPa）的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=,此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率a（N?=。

（3）常溫常壓下，以N2和H20為原料的電化學(xué)合成氨是極具應(yīng)用前途的綠色合成氨過程。在陽(yáng)極室、陰

極室中加入Na2s04電解液，以銀的有機(jī)配位化合物與炭黑合成的物質(zhì)以及伯為電極，實(shí)驗(yàn)室模擬氨的電化

學(xué)合成過程如圖所示。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

②電路上轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，陰極收集到的氣體體積小于U.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可能的原因?yàn)椤?/p>

【答案】（1）2（8）+3氏值）口2NH3（g）AH=-92.2kJmor'352.02-N+6H=2-NH3（2）

Pl>P2>P3合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NH3的物

質(zhì)的量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，使（P（NH3）增大等（MPa『（或533.3（MPa『）75.0%

+

（3）2H2O-4e=O2T+4H制得的氨部分溶液電解液中

【解析】

（1）①根據(jù)合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化圖可得，N2（g）+3H2（g）D2NH3（g）,

AH=（500-307.8-100）kJ-mol-'=-92.2kJ-mol-1,所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N2(g)+3H2(g)□2NH3(g)AH=-92.2kJ-mol

②對(duì)總反應(yīng)速率影響較大的步驟的能壘（活化能）為（500.0-148.0）kJ=352kJ,該步驟的化學(xué)方程式為:

2N+6H=2NH3；

（2）①合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量

增大，氣體總物質(zhì)的量減小，使（P（NH3）增大，所以P|>P2>P3；

②按照n（N2）：n（H2）=l：3投料，設(shè)起始時(shí)N?為Imol,生為3mol,轉(zhuǎn)化的N&的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)

題意列出三段式：

N2(g)+3H2(g)□2NH3(g)

起始130

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x3-3x2x

n(NHj2x

A點(diǎn)（p（NHj=60.0%,則有一777

、，:FL-s「/=60.0%,解得x=0.75,則

（P（N2）=1O%,（P（H2）=3O%,A點(diǎn)（700K,0.5MPa）的壓強(qiáng)平衡常數(shù)

22

p（NHj（O.6XO.5）/V2/V2

3=:\MPa2=533.3MPa）"；此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率

3V

Pp（N2）p（H2）（O.1XO.5）X（O.3XO,5）

a（N2）=^xlOO%=75%；

+

（3）①由圖可知，右側(cè)為陽(yáng)極室，是水中的OH放電，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2T+4H：

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為N2+6H2O+6e=NH3+6OH,陰極產(chǎn)生氨氣，制得的氨部分溶液電解液中，使陰極

收集到的氣體體積小于H.2Lo

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

銅錮釵硒薄膜太陽(yáng)能電池（CIGS）是第三代太陽(yáng)能電池的典型代表。

（1）Cd價(jià)層電子排布式為,

（2）硫酸銅分別和氨水、EDTA［（HOOCCH2）2NCH2—CH2N（CH2co0H”］配制配合物［CU（NH3）4（H2O）2］SO4、

ICU（EDTA）JSO4O

①SO；的空間構(gòu)型為,EDTA中碳原子雜化方式為o

②C、N、0、S四種元素中，第一電離能最大的是。

③在［CU（NH3）4（H2O）2］SO4化合物中，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示）。該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵

類型有，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是。

（3）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為o如果將Se原子看做密堆積，則其堆積

模型為o若該晶體中A原子和B原子的坐標(biāo)分別為（0,0,0）、（0,0,2）,則C原子坐標(biāo)為

o已知晶胞參數(shù)a=b=0.524nm,c=1.032nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為

gtmN列出計(jì)算式)。

【答案】(1)34°(2)正四面體形sp2、sp3N共價(jià)鍵和配位鍵H2O(3)CuInSez面

j[31)4x64+4x115+8x79

心立方最密堆積1"屋9NAX0.524X0.524X1.032X10N

【解析】

(l)Cu位于第四周期第IB族，其價(jià)層電子排布式為34°4$I,失去最外層一個(gè)電子形成Cu+,因此Cd

價(jià)層電子排布式為3dq

6+2-4x2

(2)①SO；中。鍵數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為2=0,則空間構(gòu)型是正四面體形；根據(jù)EDTA的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子：飽和碳原子和形成雙鍵的不飽和碳原子，飽和碳原子為sp3雜化，不飽和碳

原子為sp?雜化；

②C、N、0屬于同一周期，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素的第

一電離能大于第VIA族的，所以第一電離能大小順序是N>O>C,同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸

減小，即O>S,故最大的為N；

③根據(jù)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)圖可以看出，銅離子分別與4個(gè)氨分子和2個(gè)水分子形成配位鍵，氨分子和水分子內(nèi)

部有共價(jià)鍵，即該陽(yáng)離子中存在配位鍵和共價(jià)鍵；由于銅離子與水所形成的配位鍵要比與氨氣所形成的配

位鍵弱，所以該化合物加熱時(shí)首先失去水；

1_￡

(3)Cu原子有4個(gè)位于棱上，6個(gè)位于面上，故個(gè)數(shù)為6x2+4x^=4,In原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)上，4

1_1_

個(gè)位于面上，1個(gè)在體心，故個(gè)數(shù)為8X§+4X2+1=4,Se原子有8個(gè)，全部在晶胞內(nèi)部，共8個(gè)，因此

晶體的化學(xué)式為Cu【nSe2；晶胞從頂部向底部看Se原子分布有四層，排布符合ABABAB,故堆積方式為面

1(1311m

心立方最密堆積；C原子位于下面正方體的體對(duì)角線的4處，故坐標(biāo)為1448；,根據(jù)〃=丫，質(zhì)量加

4x64+4x115+8x79

$g,體積V=0.524x0.524x1.032x102,cm3,所以CuInS?晶體的密度是

4x64+4x115+8x79

^x0.524x0,524xl.032xl0-g.cm^

36.［選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診

療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯噬和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比

多爾中間體I的合成路線如下：

V

（2）步驟④經(jīng)過兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次是、

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.含有苯環(huán)b.含有-NO2c.其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6

（5）設(shè)計(jì)以<^-NO2、CH3CHO、（CH3）2CO3為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任用,

合成路線圖如題干）。

OOCCHj

NO

【答案】（1）羥基硝基（2）加成反應(yīng)消去反應(yīng)（3）|fj（4）H3c飛'c2Hi

NOj

NCh

或Ci（5）

H3c人久CHs

<H，CH<>

^2^-NO2）^^-NH2>不2cH3,

氣歆2cli3