高中化學(xué)專項培優(yōu)-高考熱點-中和熱 酸堿中和滴定

目錄

第一套：高中化學(xué)專項培優(yōu)中和熱

第二套：高中化學(xué)專項培優(yōu)酸堿中和滴定

高中化學(xué)專項培優(yōu)中和熱

一、選擇題（每小題2分，共14分。每小題有1?2個正確答案）

1.在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤

差的是

A.碎泡沫塑料B.環(huán)形玻璃棒

C底部墊紙D.兩個量筒

2.含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol?L_1H2s0,溶液反

應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)二二二K2SO4(aq)+H20(1)；△於一

11.46kj/mol

B.2K0H(aq)+H2SO4(aq)=-=K2SO4(aq)+2H20(1)；△於一

11.46kj/mol

C.2K0H+H2SO4===K2SO4+2H20；46kj/mol

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H20(1)；△廬一

57.3kj/mol

3.含Ba(OH)2lmol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6

kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)-==BaCl2(aq)+2H20(1)；

△年一114.6kj/mol

B.Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)===BaCl2(aq)+2H20(1);△於

+114.6kj/mol

C.Ba(OH)2(aq)+HC1(aq):=BaCl2(aq)+H20(1)；

△年一57.3kj/mol

D.Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)-BaCl2(aq)+H20(1)；△廬

+57.3kj/mol

4.在做中和熱實驗測定中和熱時，應(yīng)使用的儀器正確的組合是

①天平②量筒③燒杯④滴定管⑤溫度計⑥試管⑦

酒精燈

B.②③⑤

D.全部

5.下列實驗都需要使用溫度計，其中水銀球應(yīng)懸空在反應(yīng)的溶

液中的是

A苯和硝酸的反應(yīng)制硝基

苯B.

中和熱的測定

C混合液的蒸

鐳

D.濃H2sO,與乙醇反應(yīng)制乙

烯

6.用0.5mol?L-1NaOH溶液分別與0.5mol?廣1的鹽酸、

醋酸溶液反應(yīng)，且所取的溶液體積均相等，測出的中和熱數(shù)值分

別為△〃和'壓,貝IJ△〃和△豆兩者的關(guān)系正確的是

A>

NHz

B.

C<

D.無法比較

7.為了測其酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后

溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后濃度變化⑦

操作所需的時間

A①②③

⑥

B.①③④

D.全部

二、填空題（18分）

8.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的

量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量

避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變

化?；卮鹣铝袉栴}：

（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：

，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）

其作用是。結(jié)合日常生活的實際該實驗改

在中進(jìn)行效果會更好。

（2）該實驗常用0.50mol?L-1HC1和0.55mol?「的NaOH

溶液各50mLoNaOH的濃度大于HC1的濃度作用是。

當(dāng)室溫低于10C時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因

是o

（3）若上述HC1、NaOH溶液的密度都近似為1g/cni',中和后生

成的溶液的比熱容信4.18J/（g?℃）,則該中和反應(yīng)放出熱

量為kJ（填表達(dá)式），△廬

kj/mol（填表達(dá)式）。

9.（1）在101kPa時，壓在1.00mol。2中完全燃燒生成2.00

molH20（1）放出571.6kJ的熱量，壓的燃燒熱為,

表示乩燃燒熱的熱化學(xué)方程式為O

（2）1.00L1.OOmol?廠1口2sCh溶液與2.00L1.00mol?L

tNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和

熱為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為

三、計算題（18分）

10.某人浸泡在盛有60.0L水的浴盆中，在lh內(nèi)，人體所散

發(fā)出的熱量使水溫從30C上升到31.5℃（假設(shè)人體體溫保持恒

定，且熱量沒有損失），該人一天可釋放多少熱量？1.00g脂

肪燃燒放出39.7kJ的熱量，如果該人一天所需的熱量以食入

脂肪來計算，則他一天至少需要食入多少克脂肪？

-1

11.在量熱計中（見下圖）。將lOOcn?、0.500mol?LCH3C00H

溶液與100cm\0.500mol?NaOH溶液混合,溫度從298.16

K升高到300.71Ko已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每

-1-1

升高1K所需的熱量）是150.5J?K,0.250mol?LCH3COONa

溶液比熱容為4.03J-g-1-K-1,溶液的密度為0.963g-cm

-3

(1)試求CH3COOH的中和熱(中和反應(yīng)生成1mol水時放出的

熱量)。

(2)OLCOOH中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ?mol-1,你認(rèn)為(1)

中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？

(3)你認(rèn)為CH3C00H的中和熱與HC1的中和熱相比，哪個大?

為什么？

參考答案

一、1.D2.D3.C4.B5.BD6.A7.C

二、8.(1)大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒保溫、隔熱、減

少實驗過程中熱量的損失保溫杯

(2)保證鹽酸完全被中和散熱太快

(3)0.418(方2—G)-

9.(1)285.8kj/molH2(g)+02(g)==H20(1)；△氏一

285.

(2)57.3kj/molH2so4(aq)+NaOH(aq)---Na2so4(aq)

+H20(1)；AH=57.3kj/mol

三、10.9028.8kJ；227.4g

11.(1)47.3kj/mol(2)實驗值比文獻(xiàn)值??；保溫效果差

或測溫不準(zhǔn)。(3)鹽酸大，因OLCOOH電離中要吸熱。

高中化學(xué)專項培優(yōu)酸堿中和滴定專項訓(xùn)練

總分100分

一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題

只一個選項符合題意。)

1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHC1溶液，其液

面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再

用0.Imol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

()

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

2.進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移

液管

3.刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是

()

A.滴定管B.移液管C.量筒D.燒杯

4.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將

甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通

入少量C02,丙不變?nèi)缓蟮渭又甘緞┓铀岷?，用同濃度的H2s

溶液滴定至完全反應(yīng)后，

所需溶液的體積

()

A.甲:丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.乙＞丙＞甲D.甲二乙二丙

5.下列有關(guān)敘述中正確的是

()

A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管

B.在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)。

C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡。

D.滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化。

二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題

有一個或兩個選項符合題意。)

6.中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是

()

A.膠頭滴管B.量筒C.滴定管D.移液管

7.25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)和C(0H-)的乘積

為1〉10個下列說法正確

的是

()

A.該溶液的pH-一定是9B.該溶液可能

pH=5

C.該溶液的pH不可能是7D.不會有這樣的

溶液

8.常溫下，0.Imol/L的一元酸HA溶液的pH=2,0.Imol/L的一

元堿BOH的溶液中

c(0H)/c(H+)=1012,將此兩種溶液等體積混合后，溶液中離子

濃度大小關(guān)系正確的是()

A.c(OH)>c(H+)>c(B+)>c(A)B.c(OH)<c(H+)

<c(A-)<c(B+)

C.c(H+)<c(OH)c(A-)<c(B+)D.c(B+)=c(A)

>(H+)=c(0H)

9.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳，若

有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2c

以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；

鹽酸濃度的測定結(jié)果會()

A.偏低1%B.偏高1%C.無

影響D.偏高0.1%

10.用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)

的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，

消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為%和%,則％和V2的關(guān)

系正確的是

)

A.VDV2B.Vi<V2C.VED.VWV2

11.下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影

響的是()

A.氨的噴泉實驗B.實驗室制氧

氣：試管

C.中和滴定：錐形瓶D.中和滴定：滴定管

12.用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線,

滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度

()

A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定

13.25℃時，若PH=a的10體積某強酸溶液與PH二b的1體積某

強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的PH與強

堿的PH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

()

A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=7

14.將PH=3的強酸溶液和PH=12的強堿溶液混合，當(dāng)混合液的

PH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是()

A.9：2B.1：9

C.10：1D.9：1

15.在通常狀況下，把醋酸滴入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)溶液中c

+

(CH3C00)=c(Na)時，溶液的PH是()

A.大于7B.等于7C.小于7D.不能確定

16.將PH=3的鹽酸與PH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子

濃度關(guān)系正確的是()

++

A.c(NH4)>C(cn>c(H)>c(OH)B.c

++

(CD>c(NH4)>C(H)>C(OHO

++

C.c(NH4)>C(CD>c(OHO>c(H)D.c

++

(CD>c(NH4)>C(OH)>c(H)

17.一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中

性，下列判斷中正確的是()

A.加入的堿過量B.混合前酸與堿

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C.生成的鹽不發(fā)生水解D.反應(yīng)溶液中c(AD、c(M+)

相等

18.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙

作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

()

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2?3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣

泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液

面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

19.室溫時某強酸溶液和某強堿溶液等體積混合后，所得溶液的

PH為7。下列說法中正確的是（）

A.原有的酸溶液和堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.如果生成鹽的水溶液為堿性，則酸的濃度大于堿

C.原有酸、堿溶液的物質(zhì)的量濃度沒有確定關(guān)系

D.原有堿溶液的物質(zhì)的量濃度更大。

20.用0.01mol/LH2s滴定O.Olmol/LNaOH溶液，中和后加水至

lOOmLo若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2sCh;②

少加了1滴H2s。4（設(shè)1滴為0.05mL）。則①和②中c（H+）

之比是

（）

A.5X103B.104C.50D.10

三、填空題（共30分）

21.（3分）某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴

定管；（2）用蒸鐳水洗凈；（3）即加入待測的NaOH溶液;

（4）記錄液面刻度讀數(shù)；（5）用酸式滴定管精確放出一定

量標(biāo)準(zhǔn)酸液；（6）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中；

（7）加入適量蒸儲水；（8）加入酚酸試液兩滴；（9）滴定

時，邊滴邊振蕩；（10）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（11）

當(dāng)小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定；（12）

記錄液面刻度讀數(shù)；（13）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH

溶液體積為22mL,指出上述實驗過程中錯誤之處（用序號

表

示）O

22.（11分）25℃時，若體積為VA、pH=a的某一元強酸與體積VB、

pH=b的某一元強堿混合，恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）,其理

由是

____________________________________________;

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）,其理

由是

_____________________________________________;

C3）a的取值范圍是

______________________________________O

23.（4分）用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性：

a.Ba（0H）2、b.NaOH、c.NL?乩0（以下鹽酸的體積分別用VA、

VB、Vc表示）

（1）若A、B、c物質(zhì)的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系

為。

（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系

為o

24.（12分）用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液

中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCL溶液，使

Na2c。3完全變成BaC()3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚醐

用指示劑)，試回答：

(1)向混有BaCU沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會

使BaCC)3沉淀溶解而能測定NaOH的含量？

(2)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴

定終點，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？

(3)能否改用甲基橙作指示劑？,若用甲基橙作指

示劑，則測定結(jié)果如何？o

25實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%,為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L

的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸儲水溶解于燒杯中，

并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至

刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的

五處錯誤。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL—滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在

處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器

有。用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色

由剛好至色時為止。

(4)滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL,計算NaOH的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為o

(5)試分析滾蛋定誤差可能由下列哪些實驗操作引起

的。

A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯

B、酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，直接裝鹽酸

C、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

26朱經(jīng)武教授等人發(fā)現(xiàn)的高溫超導(dǎo)材料YBazCuQ”，其零電阻轉(zhuǎn)

變溫度Tw=90KoYBazCu307r中x的值與一有一定的關(guān)系,x

值介于0.00?0.50之間，一般x的值越接近于零，L就越

高。在YBazCu307r中,Y、Ba、0都有固定的化合價,分別為

+3、+2、-2；而Cu有+2、+3價的混合情況?？捎玫饬糠y

定Cu的量繼而求得x的值。碘量法是氧化還原滴定法的一

種，通常用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液直接滴定還原性物質(zhì)，也可根據(jù)某些

氧化性物質(zhì)在酸性溶液中與「作用生成單質(zhì)碘的性質(zhì)，用標(biāo)

準(zhǔn)還原劑Na2s2O3溶液滴定生成的碘單質(zhì)，間接計算該氧化性

223+

物質(zhì)的含量。在滴定過程中,S2(V一轉(zhuǎn)化為s406-,Cu\Cu

均被還原為Cui。

現(xiàn)取4.00XlO-gYBazCu307r樣品，用稀鹽酸溶解，在氤氣保

護(hù)下加入LOOgKI固體充分反應(yīng)，Cu2\Cd均轉(zhuǎn)化為Cui,

用O.OlOOmol/LNa2s2O3溶液滴定反應(yīng)生成的L,在滴定終點時消

耗0.0100mol/LNa2s2O3溶液18.14mL。填空并回答：

(1)盛裝Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定的儀器是—,該實驗選用的

指示劑為,到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是—。

(2)寫出滴定過程中S2(V「轉(zhuǎn)化為S,CV-的離子方程式：

(3)求出所用樣品中x的值：x=o

(4)根據(jù)題給YBazCuQi的電阻與溫度關(guān)系的R-T圖示說明曲線

中AB、BC段的物理意義。

四、計算題(10分)

27.(10分)有PH為13的Ba(0H)2、NaOH的混合溶液100mL,從

中取出25mL用0.025mol/LH2s。4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭?/p>

加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。

求：

(1)當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的PH(設(shè)體積可以加和)

(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度。

參考答案

一、二選擇題

題