高中化學常見離子檢驗

（一）常見陽離子的檢驗方法

離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式

①將酸度計的探頭

①酸度計浸泡在待測液中②

①、②pH<7

②pH試紙用玻璃棒蘸取少量

FT

③石蕊試待測液滴到干燥的

③石蕊變紅

液pH試紙上③取樣，

滴加石蕊試液

①粕絲用鹽酸洗滌淺紫色（通過藍色

K焰色反應后在火焰上灼燒至鉆玻璃片觀察鉀

原火焰色②蘸取溶離子焰色）

液，放在火焰上灼

Na焰色反應火焰分別呈黃色

燒，觀察火焰顏色。

取少量待測溶液于

加熱，生成有刺激

試管中，加入NaOH

NaOH溶液性氣味、使?jié)駶櫦t

+濃溶液并加熱，將

NHNH：+0H=NH3t+HQ

（濃）色石蕊試紙變藍

濕潤紅色石蕊試紙

的氣體

置于試管口

取少量待測溶液于試

稀HNQ稀

管中，加入稀HN硝生成白色沉淀，不

Ag+鹽酸（或Ag*+CI-=AgCI\

加入稀鹽酸（或NaCI）溶于稀HN@

NaCI）

①稀HSQ取少量待測溶液于

2+2-

或可溶性產生白色沉淀，且

-2+

Ba硫酸鹽溶試管中，加入稀沉淀不溶于稀Ba+SO4=BaSQI

液②稀HSQ再加入稀HNQHNQ

HN?

取少量待測溶液于

KSCN溶液試管中，加入KSCN變?yōu)檠t色溶液FeV3SCN=Fe(SCN)3

溶液

取少量待測溶液于

3+加苯酚溶液顯紫色

Fe試管中.加采酣

淀粉KI溶

滴加淀粉KI溶液溶液顯藍色2Fe++2l-=2Fe+L

海

加NaOH溶

加NaOH溶產生紅褐色沉淀Fe"+3OH=Fe(OH)31

--------------------

離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式

①KSCN溶

①取少量待測溶液①加入KSCN溶液

液，新制的2Fe2t+CI^2Fe3++2CI

于試管中，加入不顯紅色，加入少2

氯水

KSCN溶液，新制的量新制的氯水后，

Fe+3SCN=Fe(SCN)3

氯水立即顯紅色。

②開始時生成白

②取少量待測溶液

色Fe(OH”沉淀，F(xiàn)e2++2OH=Fe(0H)?4Fe(OH)Jq+2日

2②加NaOH于試管中，加入

Fe+迅速變成灰綠色，

溶液NaOH溶液并露置在

最后變成紅褐色O=4Fe(OHJ

空氣中

Fe(OH)3沉淀。

③(無其它

還原性物取少量待測溶液于

加入酸性高鎬酸

質如SQ2)試管中，加入酸性

鉀溶液紫色褪去

酸性高鐳高缽酸鉀溶液

酸鉀

A產+3OH=AI(OH)3J

加入適量NaOH溶

取少量待測溶液于

液后生成白色沉

Al&NaOH溶液試管中，逐滴加入AI(OH)3+OH=AIO2+2HQ

淀，該沉淀溶于過

NaOH溶液至過量

量NaOH溶液中

取少量待測溶液于加入適量NaOH溶CU+2OH=CU(OH)23

Cu+NaOH溶液試管中，加入NaOH液后生成藍色沉

溶液淀

(-)常見陰離子的檢驗方法

離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式

①將酸度計的探

頭浸泡在待測液

①酸度計②②②pH>7

中②用玻璃棒蘸

pH試紙③酚

0H取少量待測液滴

酰或石蕊試③酚醐變紅或

到干燥的pH試紙

液石蕊變藍

上③取樣，滴加石

蕊試液

1.力口入BaCI2

取少量待測溶液溶液后生成白

Ba+COs=BaCQI

①BaCb溶于試管中，加入色沉淀，沉淀溶

液、稀鹽酸BaCL溶液再向沉于稀鹽酸，并放

RAC餅2H=BS+-Q[+R0

淀中加入稀鹽酸。出無色無味公I

2-

CQ體

取少量待測溶液2.加入稀鹽酸

于試管中，加入稀后放出無色無CQ2+2H=HO+CQt

②稀鹽酸、

鹽酸后放出的氣味氣體，通入澄

Ca(0H)2溶液清的溶禽

體通入使澄清的Ca(OH)C#2OH+CO=CaCO1+H0

2232

Ca(0H)2溶液液變渾濁

取少量待測溶液

BaCL溶液、生成不溶于矛■c

so2.于試管中，加入2+2-

4稀硝酸或稀硝酸或稀鹽酸Ba+SO4=BaSOI

BaCL溶液再向沉

鹽酸的白色沉淀

淀中加入稀鹽酸。

取少量待測溶液

加入稀鹽酸后

①稀鹽酸、品于試管中，加入稀

放出的氣體使SQ2+2H=HO+SOt

紅溶液鹽酸后放出的氣

品紅溶液褪色

體通入品紅溶液

加入BaCL溶液

SQ2

取少量待測溶液后生成白色沉

②BaCk溶于試管中，加入淀，沉淀溶于稀

SO2+2H=l-bO+SOt

液、稀鹽酸BaCL溶液再向沉鹽酸，并放出刺

淀中加入稀鹽酸。激性氣味的氣

體

離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式

AgNQ溶液、生成不溶于稀

CI稀硝酸或稀硝酸或稀鹽酸Ag*+cr=AgCI1

鹽酸取少量待測溶液的白色沉淀

于試管中，加入

AgNG)溶液，再向

AgNG溶液、生成不溶于稀

沉淀中加入稀鹽

Br稀硝酸或稀硝酸或稀鹽酸Ag"+Br-=AgBrI

酸。

鹽酸的淺黃色沉淀

①生成不溶于

①AgN。溶

稀硝酸的黃色Ag'+I=Agl!

液、稀硝酸

沉淀

Ag*+I'AglI

I-取少量待測溶液②滴入新制

②新制氯水，于試管中，加入新CI2,振蕩后再

21+CI2=12+2CI

淀粉溶液制氯水，再加入淀滴入淀粉溶液，

粉溶液變藍

12遇淀粉變藍

取少量待測溶液

于試管中，加入淀粉-KI溶液變

HCI、ObKI

HCI溶液，然后加藍

入淀粉-KI溶液

CIO

取少量待測溶液

于試管中，加入石蕊先變紅后

HCI、石蕊

HCI溶液，然后加褪色

入石蕊試液

注意：

1.若SQ2與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應先用Ba(NQ)2溶液將SO?.檢出，并濾去BaSQ,

然后再用AgNG)檢驗CI-?

2.檢驗SQa的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO?氧化成SO2?

3.若Ag*和Ba?*同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag.檢驗出并濾去沉淀，然后再

用稀硫酸檢驗Ba\

4.若Ag和Ba同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag檢驗出

5.若cS和HC@同時檢驗，應先用足量的BaCL溶液將C。,檢出，靜置，取上層清夜用Ba(OH)2

或Ca(0H)2檢出HCO

初中化學知識歸納:重要離子的檢驗更新時間：2006-4-19【大中小】

酸堿鹽在水溶液中能發(fā)生電離,電離產生的離子將反映出它們的性質，酸堿

鹽的鑒別與推斷依賴構成它們的'S字。重要離子網鑒別聶推叫無疑盤中《考察電3+

熱點。初中范圍內，這里包含的重要離子有：H>Ba\Ag、NH,Ca\Cu\Fe\

-2-2-

OHSO、Cl、CQ等。

在這里，我們要對初中重要離子的檢驗來做一次分析與總結，讓大家在理解

離子檢驗基本思想的基礎上,熟悉離子檢驗的各種題型，提高相關的解題能力。

總體思路

首先我們來看一下物質檢驗（包括離子檢驗）的定義：

物質的檢驗是指根據(jù)物質具有的不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇

適當?shù)脑噭⒉捎靡欢ǖ姆椒?，將物質區(qū)分或鑒定，要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、

操作簡便、結論清晰可靠。

鑒定：指根據(jù)物質的某一特性，用化學方法來確定其中的成分。

鑒別：指利用物質的特性，用物理或化學方法將若干種區(qū)分開來的操作。

推斷：指根據(jù)已經進行的檢驗步驟，反應現(xiàn)象和物質的性質，分析推斷被檢

驗的是什么物質，并判斷什么物質可能存在、一定不存在。

接下來，我們來總結一下常見離子的檢驗方法:

離子檢驗方法現(xiàn)象

H滴入紫色石蕊試這石蕊試液變紅色

Ba+加入HSO（SO2起作用）產生.白色沉淀__________________

Ag+加入HCI（CI起作用）產生白色沉淀

產生使?jié)駶櫟募t色使蕊試紙變

NH加入NaOH溶液加熱（0H起作用）

藍的刺激性氣味