高中化學(xué)新教材必修一試題 (七)

第2章海水中的重要元素-鈉和氯

培優(yōu)提升卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.為鑒別Na2cCh和NaHCCh兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判

斷正確的是（）

A.分別加入lmol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生

B.分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀

C.用伯絲蘸取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

D.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

【答案】D

【解析】A.分別加入lmol/L的鹽酸溶液，Na2cCh和NaHCCh都能產(chǎn)生氣泡。故不可以鑒別二者。錯誤。

B.分別取樣配成溶液，滴加Ca（0H）2溶液，都會產(chǎn)生白色CaCCh沉淀.故不可以鑒別二者。錯誤。

C.因為都是鈉元素的化合物，所以焰色反應(yīng)都是使火焰呈黃色，故不可以鑒別它們。錯誤。

D.Na2c。3穩(wěn)定受熱不分解，而NaHCO不3穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2,能夠使澄清石灰水變渾濁。因此觀察有無

白色渾濁就可以鑒別二者。正確。

2.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗CL的性質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.I圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnCh可全部消耗完

B.II圖：證明新制氯水只具有酸性

C.III圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.IV圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性

【答案】A

【解析】A、MnCh只與濃鹽酸反應(yīng)，所以若濃鹽酸過量，則理論上MnCh可全部消耗完，故A正確;

B、新制氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明新制氯水具有酸性和氧化性，故B錯誤；

C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯誤；

D、氯氣沒有漂白性，故D錯誤。

3.有下列三個反應(yīng)：①C12+Fel2=FeCb+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③CO2O3+6HC1=2COCL+C12T+3H2。。下列說法

正確的是（）

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是L、Fe3\CoCh

3+

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe>Co2O3

C.可以推理得到Cb+FeBr2=FeC12+Br2

D.在反應(yīng)③中當(dāng)ImolCozCh參加反應(yīng)時，2moiHC1被氧化

【答案】D

【解析】A、③中的氧化產(chǎn)物為氯氣，A錯誤；

B、氧化性Co2O3>CL>Br2>Fe3+,B錯誤；

2+3+

C、由②可知，F(xiàn)e2+不能和母2共存，正確的離子方程式為：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-,或

2+3+

3Cl2+2Fe+4Br-6Cl-+2Fe+2Br2,C錯誤；

D、③中，6份HC1,只有2份HC1被氧化，所以當(dāng)ImolCozCh參加反應(yīng)時，2moiHC1被氧化，D正確；

4.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

（）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D,用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

【答案】C

【解析】A.S02、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；

B.工業(yè)上利用CL和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D,用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在

時發(fā)生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯誤；

5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子

C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；

B.發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，其失去電子，元素化合價升高，B錯誤；

C.電子帶負(fù)電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，C錯誤；

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧間的轉(zhuǎn)化，D正確；

6.有l(wèi)OOmLMgCb和AlCb的混合溶液，其中c(Mg2+)為O.lmol/L,c(C「)為0.65mol/L,要使M0+轉(zhuǎn)化為沉淀分

離出來，至少需加Imol/LNaOH溶液體積是()

A.40mLB.60mLC.80mLD.120mL

【答案】C

【解析】根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl)=0.65mol/L,故c(A13+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀

分離出來，需要將AF+轉(zhuǎn)化為A1O2,若恰好實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlCh,所以需要

的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/Lx0」Lx2+0.15mol/Lx0.1Lx4=0.08mol,所以至少需加Imol/LNaOH溶液的體積

是80mL。答案選C。

選

實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑

項

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Na2s。3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2s。3溶液濃硫酸

C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸

DCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

【答案】D

【解析】A.用MnCh和濃鹽酸制取C12需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤;

B.用Na2sCh與濃鹽酸制取SO2,二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應(yīng)用飽和的亞硫酸氫鈉進(jìn)行除雜，若用亞

硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤;

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進(jìn)行除雜，后進(jìn)行干燥可

得到純凈的二氧化碳，故D正確；

8.用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為Na2co3,C中盛有NazSiCh溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為KMn€）4,C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為Na2sCh固體，C中盛有Na2s溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

【答案】C

【解析】A.濃鹽酸揮發(fā)的HC1在C中也能與NazSiCh溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比

H2SiO3強,故A錯誤；

B.A為濃鹽酸，B為KMnCU,則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,其中HC1O有強

氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；

C.A為較濃硫酸，B為Na2s。3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SCh有氧化性，則與C中Na2s溶

液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；

D.儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmoLL-Na2c。3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL中的分子數(shù)目為O」NA

C.常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NA

D.3.2g由Ch和。3組成的混合物含有分子數(shù)目為O」NA

【答案】C

【解析】A.沒有溶液體積，無法計算，A錯誤；

B.CC14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算，B錯誤；

C.17g氨氣有Imol,每個氨氣分子中有3個氫原子，Imol氨氣分子有氫原子3mol,C正確；

D.若3.2g全是02,則分子的物質(zhì)的量為O.lmol,若3.2g全是O3,則分子的物質(zhì)的量為上mol,最后的結(jié)果

應(yīng)該是在兩者之間，D錯誤;

10.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴

加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HC1)的關(guān)系有下列圖示四種情況(不計CO2的溶

解)，則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是()

A.含有兩種溶質(zhì)

B.只含有一種溶質(zhì)

D.有碳酸鈉和碳酸氫鈉

0V/HC1

【答案】C

木n(C就O,)洛反應(yīng)按

【解析】CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3,?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,當(dāng)

1n(CO2)

①進(jìn)行，等于1時,CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO；大于1時，生成NaHCO,CO2有剩余；當(dāng)工V工?入

332n(NaOH)

n(CO,)1

<1,反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCCh、Na2cO3;當(dāng)［二二、，反應(yīng)按

n(NaOH)2

②進(jìn)行，等于!時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2co3；小于!時，生成Na2co3,NaOH有剩余；則

22

A.由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2co3、NaOH,還是NaHCCh、Na2CO3,滴加鹽酸都不能立即

產(chǎn)生氣體，選項A錯誤；

B.①當(dāng)溶質(zhì)為Na2c。3時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)

生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的

鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積v(C02)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系為②當(dāng)溶質(zhì)

為NaHCCh時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V(C02)與加入鹽酸

的體積V(HCD的關(guān)系為選項B錯誤;

C.由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2cCh時，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCD

的關(guān)系為

D.M含有Na2cCh和NaHCCh,與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所

消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HC1)的關(guān)系為

錯誤。答案選C。

11.下列說法正確的是()

①NazCh投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；

@Na20和NazCh投入到水中都能生成NaOH；

③質(zhì)量相等的NaHCCh與Na2cCh分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CCh的物質(zhì)的量相等；

④取agNa2cCh和NaHCCh混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,能測定Na2cO3和

NaHCCh混合物中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

⑤區(qū)別NaHCO3與Na2cCh溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑥NaHCCh固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；

⑦NaHCCh粉末中混有Na2co3,可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純。

A.②③④B.②⑤⑦C.①②⑦D.③④⑥

【答案】C

【解析】①NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{(lán)色，又由于過氧化鈉具有強的氧化性而

具有漂白性，所以又有藍(lán)色然后變?yōu)闊o色，①正確；

②Na?。與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,因此二者都能與水反應(yīng)生成NaOH,②正確；

③根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCCh與Na2c。3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸

完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，③錯誤；

④堿石灰既能吸收CO2,也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2CO3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④錯誤；

⑤Ca(0H)2與NaHCCh與Na2c。3溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh白色沉淀，故不能用Ca(0H)2溶液鑒別二者，⑤錯誤;

⑥NaHCCh固體受熱分解產(chǎn)生CO2,可用于滅火，金屬鈉起火時產(chǎn)生的NazCh與CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,

因此不能用干粉滅火劑滅火，⑥錯誤；

⑦由于Na2cCh在溶液中會與CCh、氏。發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCCh,所以NaHCCh粉末中混有Na2cO3,可配制成

溶液通入過量的C02,反應(yīng)產(chǎn)生NaHCCh,然后再低溫結(jié)晶得到提純得到，⑦正確；

綜上所述可知正確說法是①②⑦，故合理選項是C。

12.在t℃時胳agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為pgenH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為s,其中含N的物質(zhì)

的量為bmol。下列敘述中不正確的是()

a

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—xlOO%

pV-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol.L1

C.溶液中c(OH)=1000b/Vmol-L1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5s

【答案】A

加(質(zhì))a

【解析】A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0=-7T^yxlOO%=-----xlOO%,A錯誤；

加(液)，打

a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=2=W=把也mol-L-1,B正確；

rii7v

1060

C.根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OJT)=c(NH：)+c(H+)=竺篝moLL-i+c(H+),C正確；

D.將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過

程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D正確；

故選Ao

13.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()

A.NaHSCU和Ba(OH)2

B.AlCb和NaOH

C.NaAlCh和H2s。4

D.Na2cO3和H2so4

【答案】A

【解析】A.無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸/白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；

3+

B.NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：A1+4OH=A1O2+2H2O>

3+

Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3i,現(xiàn)象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：

3+

A1+3OH=A1(OH)3；,A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不

同，B不符合題意；

3+

C.偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：A1O2-+4H+=AF++2H2。、Al+3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3；,現(xiàn)象為開始無沉淀，

++3+

后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：H+A1O2-+H2O=A1(OH)31，3H+A1(OH)3=A1+3H2O,現(xiàn)象開始

產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，c不符合題意；

2+2+

D.碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO3+2H=CO2t+H2O,現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡;硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng):CO3+H=HCO3\

HCO3-+H+CO2T+H2O,現(xiàn)象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；

14.相同體積的KI、Na2S,FeB"溶液，分別通入足量的Cb,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗CL的體積相同(同溫、

同壓條件下)，則KI、Na2S,FeBrz溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()

A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：1

【答案】C

【解析】首先，寫出相關(guān)化學(xué)方程式

2KI+C12=2KC1+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S；2FeBr2+3C12=2FeCl3+2Br2

2

2nnnn—nn

3

2

可知在CI2相等的情況下，KI、NazS、FeBn的物質(zhì)的量之比為2n：n：-n=6：3：2,在三種溶液體積相等的前

3

提下，物質(zhì)的量濃度之比就等于物質(zhì)的量之比.故選C.

15.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，者B有

氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()

A.2.5mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

【答案】B

1

【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳,后無氣體,碳酸鈉完全反應(yīng),需要鹽酸的濃度為"°義

0.2L

=2mol/Lo當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體放出，需要鹽酸的濃度==lmol/L,后

0.2L

再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L?

2L/mol之間，答案選B。

16.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2c。3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實相符的是()

12

A.OH+2CO3+3H+—2HCO3+H2O

2+

B.2OH+CO3-+3H^CO2T+2H2O

2-+

C.2OH-+CO3+4H^CO2T+3H2O

2_+

D.OH+CO3+3H^CO2t+2H2O

【答案】D

+

【解析】A.設(shè)NaOH和Na2co3的物質(zhì)的量都為Imol,則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H=H2O,Imol

氫氧化鈉消耗Imol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)C0j+H+=HC03,將兩個方程式相加得：

+

OH+2H+CO^=HCO'+H2O,故A錯誤；

B.設(shè)NaOH和Na2cCh的物質(zhì)的量都為2mol,則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：20HM2H+=2H2O,2moi氫氧化

鈉消耗2moi鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO；+H+=HCO],鹽酸不足之消耗Imol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：

20H+3H++CO；-=HCO:+2H2。，故B錯誤；

C.設(shè)NaOH和Na2cCh的物質(zhì)的量都為2mol,2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，乘馀2mol氫離子與2mol碳酸

鈉反應(yīng)生成2moi碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH+4H++2cO；=2HCC）3+2H2。，即

+

OH+2H+CO；=HCO'+H2O,故C錯誤；

D.設(shè)NaOH和Na2cO3的物質(zhì)的量都為Imol,則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OIT+爪=氏0,Imol氫氧化鈉

消耗Imol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)2H++CO；-=CC）2T+H2O,將兩個方程式相加得：

+

OH+3H+CO^=CO2T+2H,0,故D正確；

第n卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。

17.（11分）I.化合物A由三種元素組成，氣體B是含氫量最高的燒。固體E既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化

鈉溶液。按如下流程進(jìn)行實驗：

（1）E的化學(xué)式為：,氣體C與Na2t）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（2）A的化學(xué)式為：,A與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

II.某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）裝置來探究潮濕的C12與Na2c03反應(yīng)制備C12O和得到的

固體物質(zhì)的成分。

試劑X

干燥的NaiCO.

(1)C中反應(yīng)時同時生成兩種鈉鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)有關(guān)該實驗說法正確的是

A,組裝好實驗儀器后，先添加藥品，然后檢查裝置氣密性

B.X為濃鹽酸，Y為濃硫酸

C.E裝置的作用是吸收尾氣、防止污染

D.CbO進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12O+2NaOH=2NaClO+H2O

(3)設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中含有HCO3：。

【答案】I.(1)Al(0H)3(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2(2分)

(2)A1(CH3)3(1分)Al(CH3)3+3HCl=AlCb+3CH4T(2分)

II.(1)2ck+H2O+2Na2co3==2NaHCO3+2NaCl+CLO(2分)

(2)CD(1分)

(3)取少量反應(yīng)后固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCL溶液，靜置一段時間后，再向其中滴加氫氧化鈉

溶液，若變渾濁，說明有HCO3或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則說

明固體中含有HCO3(2分)

【解析】I.(1)固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸，則E為A1(OH)3；氣體B是含氫量最高的燒，則B

是CH-B和足量氧氣燃燒后產(chǎn)生CCh,氣體CO2與NazCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2；

故答案為：A1(OH)3；2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

(2)由分析可知：F為AI2O3,n(AlO)==0.01mol,A中含有Al元素的質(zhì)量為：

23102g/mol

m(Al)=27g/molx0.01molx2=0.54g,固體從NazCh變?yōu)镹a2co3,固體增重1.68g,則可得等式

℃、m(CO2)Am1.68g

〃(CC>2)=w、=777=7^~-=0.06mol,A中含有C元素的質(zhì)量為：m(c)=12g/molx0.06mol=0.72g,

A/(CO2)AM28g/mol

A中應(yīng)該含有H元素，結(jié)合質(zhì)量守恒可知m(H)=1.44g-0.54g-0.72g=0.18g,〃(H)=°*=018mol,A分子中

Ig/mol

n(Al)：n(C)：n(H)=0.02mol：0.06mol：0.18mol=l：3：9,A的化學(xué)式為A1(CH3)3；A1(CH3)3足量鹽酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：A1（CH3）3+3HC1-AICI3+3CH4T，故答案為：A1（CH3）3；A1（CH3）3+3HC1=AlCl3+3CH4t；

II.（1）C中反應(yīng)物有Cb、Na2c。3還有氣體從B裝置中帶來的H2O,生成兩種鈉鹽，由原子種類推測為NaCl、

NaHCO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2c12+H2O+2Na2co3==2NaHCO3+2NaCl+C12。；故答案為：

2Cb+H2O+2Na2co3==2NaHCO3+2NaCl+CbO；

（2）A.加入藥品前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，故A錯誤；

B.實驗室制備氯氣是二氧化鋅和濃鹽酸加熱反應(yīng)，則試劑X是濃鹽酸，依據(jù)裝置分析，進(jìn)入C之前需要吸收氯

化氫氣體，需要用飽和食鹽水吸收，則Y為飽和食鹽水，故B錯誤；

C.反應(yīng)產(chǎn)生CL,是有毒氣體，則需要E裝置中的NaOH溶液，作用是吸收尾氣、防止污染，故C正確；

D.CEO進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12O+2NaOH=2NaC10+H20,故D正確；

答案選CD,故答案為：CD；

（3）驗證C中生成的固體中含有HCO3的實驗設(shè)計方案：取少量反應(yīng)后固體于試管中，加水溶解，滴加足量

BaCL溶液，靜置一段時間后，再向其中滴加氫氧化鈉溶液，若變渾濁，說明有HCO3或取少量固體加熱，將

產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則說明固體中含有HCO3。

18.（10分）I.實驗室需要配制98mL3moi工-1的NaCl溶液，回答下列問題：

（1）配制上述溶液除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器有（填儀器名稱）。

（2）配制前應(yīng)用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為go

II.海帶中富含碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。下面是某

?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗。

（1）將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在_____________（填儀器名稱）中灼燒成灰燼。

（2）待海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸儲水后，攪拌、煮沸、冷卻、

（填操作名稱）。

（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-

（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCL,振蕩、靜置，可以觀察到CC14層呈____色。

III.某同學(xué)通過硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，研究反應(yīng)速率的影響因素，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下，

請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

參加反應(yīng)的物質(zhì)

反應(yīng)

實驗序號Na2s2O3H2SO4H2O

溫度/℃

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

A4050.1100.15

B2050.1100.15

C2050.150.110

（1）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為=

（2）實驗A和B的比較，是為了探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）在上述實驗中，反應(yīng)速率最慢的可能是（填實驗序號）。

【答案】L（1）100ml容量瓶、膠頭滴管（2分）（2）17.6（1分）

+

n.（1）用煙（1分）（2）過濾（1分）（3）2r+H2O2+2H=I2+2H2O（1分）（4）紫紅（1分）

2+

III.（1）S2O3-+2H=S1+SO2t+H2O（1分）（2）溫度（1分）（3）C（1分）

【解析】L（1）配制98mL3moi工-1的NaCl溶液步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，

用到的儀器除了托盤天平、量筒、藥匙、玻璃棒以外，還需要的玻璃儀器有：100ml容量瓶、膠頭滴管；

（2）所需NaCl固體的質(zhì)量為=3mol/Lx0.1Lx58.5g/mol=17.6g

II.（1）實驗室用于灼燒固體物質(zhì)一般用用堀；

（2）將海帶灰加入蒸儲水后進(jìn)行攪拌和煮沸是為了將海帶中的碘鹽及其他可溶性物質(zhì)加速溶于水中，然后冷卻

到室溫，過濾將濾液與難溶物分離開來，將殘渣除去，故答案為：過濾；

+

（3）濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為：2r+H2O2+2H=I2+2H2O;

（4）L在CC14中的溶解度大于碘在水中的溶解度，CC14與水不能互溶，且CC14和L不反應(yīng)，故CC14起的是萃

取作用，若得到的是含12的CC14溶液，靜置后出現(xiàn)分層，CC14的密度比水大在下層，故下層為紫紅色，答案為：

紫紅；

2+

III.（1）由分析可知硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O3+2H=S1+SO2T+H2O

（2）A和B的組合中不同的物理量是反應(yīng)溫度，所以是為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，答案為：溫度；

（3）A、B、C三組實驗中，物質(zhì)相同，所以比較快慢需要從外因上進(jìn)行考慮，對比A、B兩組，研究的是溫度

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度越高反應(yīng)速率越快，A組溫度高，故A組反應(yīng)快，即v（A）＞v（B）；對比B、C兩組,

研究的是改變濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越快，B、C兩組中，Na2s2O3的濃度相同，B組H2SO4

是C組的2倍,且加的水是C組的一半，所以B組H2s04濃度大,故v（B）＞v（C）,綜上，三組實驗中v（A）＞v（B）＞v（C）,

反應(yīng)最慢的是C組，答案：C。

19.（11分）（1）最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為

Nao.35coO2-1.3H2O（該晶體的摩爾質(zhì)量為122g-molT）,若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子

數(shù)為一，氫原子的物質(zhì)的量為一molo

（2）FeCb溶液可以用來凈水，用100mL2moi-L-i的FeCb溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)—（填“大

于”“等于”或“小于”）0.2NA。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶解在1L水（水的密度近似為Ig/cn?）中，假設(shè)氣體完全溶

解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為pg/cn?,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=_mol/L(用以上字母表示，且

必須化簡)。

(4)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備C1O2反應(yīng)：NaClO2+HCl^ClO2T+NaCl+H2Oo寫出配平的化學(xué)方

程式—o

(5)向100mL的FeBrz溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CL3.36L(已知還原性：Fe2+>Br),反應(yīng)后的溶液中C「和

的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度為—mol/L0反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)若向盛有l(wèi)OmLlmoLLiNH4Al(SC)4)2溶液的燒杯中加20mLlZmoLL-iBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中

產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為—moL

【答案】⑴O.33NA(1分)0.26(1分)

(2)小于(1分)

lOOOVp

(3)(2分)

22400+MV

(4)5NaClO2+4HC1=4C1O2T+5NaCl+2H2O(2分)

2+3+

(5)2(1分)4Fe+2Br+3Ch=4Fe+Br2+3C1-(2分)

(6)0.022(1分)

m12.2g

【解析】(1)根據(jù)n=—,12.2g該晶體的物質(zhì)的量是I”/■,=0」mol,含氧原子數(shù)為0.1X3.3XNA=0.33NA,

M122g/mol

氫原子的物質(zhì)的量為0.1molx2.6=0.26mol；

(2)100mL2moi?!/的FeCb溶液中FeCb的物質(zhì)的量是0.1Lx2molL/=0.2mol,生成具有凈水作用的微粒是氫氧

化鐵膠粒，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，所以微粒數(shù)小于0.2NA。

VVVM

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體的物質(zhì)的量是——mol；VL某氣體的質(zhì)量是一molxMg/mol=—g；所

22.422.422.4

VM

得溶液的質(zhì)量是Og+lOOOg,溶液的體積是五4S00°L—VM+22400L,所以物質(zhì)的量濃度為

224lOOOp-22400夕

V,VM+22400lOOOVp

------mol+---------LT=------------------mol/L；

22,422400夕22400+MV

(4)NaCICh中部分氯元素化合價由+3升高為+4、部分氯元素化合價由+3降低為-1,所以NaCICh既是氧化劑又

是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑還原劑的比為1:4,所以反應(yīng)方程式是5NaC102+4HCl=4C102T+

5NaCl+2H2O。

(5)還原性：Fe2+>Br,FeBr2溶液中通入CL,氯氣先氧化Fe?+；標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCL的物質(zhì)的量是

---------------=0.15mol,設(shè)FeBr的物質(zhì)的量為xmol,氯氣與Fe?+反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl=2Fe3++2C1-,

22.4L/mol22

YJr

則Fe2+消耗氯氣的物質(zhì)的量是7mol；與Br反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量是0.15mol--mol,氯氣與Br反應(yīng)的離子方程

22

式是2Br+C12=Br2+2Ch剩余Br的物質(zhì)的量是2x-0.3+x=(3x-0.3)mol,根據(jù)氯元素守恒，反應(yīng)后溶液中C1的物

質(zhì)的量是0.3mol,反應(yīng)后的溶液中C「和B廠的物質(zhì)的量濃度相等，貝i|3x-0.3=0.3,x=0.2mol；原FeB"溶液的物

0.2

質(zhì)的量濃度為0.2moK0.1L=2mol/L；與Br反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量是0.15mol------mol=0.05mol,被氧化的Br的物

2

質(zhì)的量是O.lmol,被氧化的Fe2+、Br的物質(zhì)的量比是2:1,所以反應(yīng)方程式是4Fe2++2Br+3cl2=4Fe3++Br2+

3C1-；

(6)10mLlmol?L-iNH4Al(SO4)2溶液中AF+物質(zhì)的量為O.Olmol,NH4+的物質(zhì)的量為O.Olmol,SO42-的物質(zhì)的量

22+

為0.02mol,20mL1.2mol?L」Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH為0.048mol；由SO4+Ba=BaSO41,

可知SCV-不足，所以可以得到0.02molBaSO4;根據(jù)A13++3OH-=A1(OH)3］可知反應(yīng)剩余0出為

+

0.048mol-0.03mol=0.018mol,根據(jù)H4+OH=NH3.H2O可知反應(yīng)剩余OH為0.018mol-0.01mol=0.008mol,根據(jù)

A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2?？芍玫紸1(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol,則最終得到固體為

0.02mol+0.002mol=0.022mol0

20.(8分)I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

(1)NaClO中C1元素的化合價是一。

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：

(已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-)O

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程

式是：一。

II.C12是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。

(4)已知：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,化工廠可用濃氨水來檢驗CL是否泄漏。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)

的量比為

(5)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量CL泄漏造成的危害。CL和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)實驗室常用燒堿溶液吸收CL若將Cb通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaCICh的混合液。

當(dāng)NaCl和NaCQ的物質(zhì)的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaCICh的物質(zhì)的量之比為一?

【答案】(1)+1(1分)

(2)CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-,生成次氯酸漂白效果更好(2分)

+

(3)Cr+C10+H=C12T+H20(1分)

(4)3：2(1分)

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(2分)

(6)5：2(1分)

【解析】I.(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,可得

NaClO中氯元素的化合價為：(+1)+x+(-2)=0,解答x=+l；

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，與空氣中二氧化碳反應(yīng)

C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

（3）“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用離子方程式是C1-+C1O-+H+=C12T+H2O

（4）根據(jù)反應(yīng)3cl2+8NH3=6NHQ+N2,氧化劑3moicL,只有2moiNH3變價做還原劑J,該反應(yīng)中氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量比為3:2

（5）CL和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cl2+2Ca（OH）2=CaCL+Ca（ClO）2+2H2O

（6）將C12通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaCICh的混合液.過程中氯氣既是氧化劑又是還

原劑，當(dāng)NaCl和NaCQ的物質(zhì)的量之比為15：2時，C1原子得電子是15mo1,NaC。的物質(zhì)的量是2mol,所

以NaClO的物質(zhì)的量是5mol,混合液中NaClO和NaCICh的物質(zhì)的量之比為5：2。

21.（12分）用濃鹽酸和二氧化鎰制氯氣的實驗裝置如圖所示：

（1）下列氣體實驗室制備時，可以用相同發(fā)生裝置的是

A.02B.H2C.HC1D.CO2

（2）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過裝有的洗氣瓶除去。

（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca（0H）2］制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為；漂白粉在空氣中很容易

變質(zhì)，請寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方