高中化學必修一檢測

高中化學必修一測試題

一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)

1.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

AL(S02)3化學性質(zhì)實際應用

A.和小蘇打反應泡沫滅火器滅火

B.鐵比銅金屬性強Fe?腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

D.HF與SiO?反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

2.從為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.18gD20和18gH2中含有的質(zhì)子數(shù)均為104

B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的兩種數(shù)為2瓜

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.Imol氧氣轉移的電子數(shù)為0.24

D.密閉容器中2moiN0與lmol()2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為24

3.下列指定反應的離子方程式正確的是

2+

A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H*+2N()3-CU+2N02t+H20

B.向Fez(S03溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe：^=2Fe3+

3+

C.向Ab(SO。3溶液中加入過量氨水:A1+3NH3.H20^=A1(OH)3I+3NH；

++

D.向NazSiOs溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H^=H2SiO3I+3Na

4.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()

選項實驗現(xiàn)象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為Fe3

A.+

滴加KSCN溶液血紅色

溶液變藍、有黑色固

B.將銅粉加LOmol?「平會(5。4)3溶液中金屬鐵比銅活潑

體出現(xiàn)

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過熔化后的液態(tài)鋁滴落

C.金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱下來

將0.Imol?L-MgSOa溶液滴入NaOH溶

先有白色沉淀生成后Cu(OH)z的溶度積比

D.液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加

變?yōu)闇\藍色沉淀Mg(OH)?的小

0.Imol?草七血。4溶液

5.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH；廢水和工業(yè)廢氣(主要含N?、CO?、SO?、

NO、CO,不考慮其他成分)，設計了如下流程：

下列說法不正硬的是

A.固體1中主要含有Ca(0H)2、CaCO3>CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

+

D.處理含NHj廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4+N02==N2t+2H=0

6.O2F2可以發(fā)生反應：HzS+MRfSFe+2HF+4C)2,下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.02F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

7.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全

部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可

能為

A.NaHCOs、Al(OH)3B.AgCl、NaHC03C.Na2s0八BaC03D.Na2cO3、CuS04

二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)

8.(20分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5-H20和Fe304,

還有少量FeQ、FeO、CaO、A1Q和SiO?等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所

示：

注渣含鐵讓母液

回答下列問題：

(1)寫出與硫酸反應的化學方程式0為提高浸出速率，

除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)。

(2)利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是

(化學式)。

(3)“凈化除雜”需先加溶液，作用是。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,

目的是o

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBHA,它是有機合成中的重要還原劑，其電

子式為=

（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單

質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程o

9.（14分）氮的氧化物（NO,）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NHs

將NO,還原生成Nz,某同學在實驗室中對N%與NO*反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應的化學方程式為o

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一

（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH,充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入N02（兩

端用夾子Ki、K?夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

打開K,推動注射器活塞，使X①Y管中_______________②反應的化學方程式

中的氣體緩慢通入Y管中

將注射器活塞退回原處并固Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集

定，待裝置恢復到室溫

打開K2③_________________④________________

10.（12分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解

CuCl2?2H2O制備CuCL并進行相關探究。

【資料查閱】

七

>300CuCl+CI

CuClj?2H2

I△CuO

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)學.科.網(wǎng)。

A

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是O

(2)實驗操作的先后順序是a--c(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻

c.在“氣體入口”處干燥HC1d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HC1,然后通入N?

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是?

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是o

(5)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCk或CuO雜質(zhì)，根

據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuClz,則產(chǎn)生的原因是0②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是0

11.(12分)配平下列化學方程式及離子方程式

(1)Cl2+Nal+NaOH===NaCl+NaIO3+H20

(2)[2010?福建理綜?24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反

應的離子方程式：

OFe(OH)2+□CIO-+口_____^=1IFe(OH)3+

口ci-

(3)[2011?安徽理綜?27(2)改編]配平反應的離子方程式是

2t

[Mn+口C1O3'+口H2O^=||MnO2J,+||Cl2f

+O________o

(4)已知:①MnO；+e--(綠色)(強堿性條件)

②MnO；+8H++5屋一＞Md+(無色)+4也0(強酸性條件)

將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，

寫出反應的離子方程式:

(5)KMnO4+H2C204+壓S0&===MnS04+K2S04+C02+H20

22+

(6)S208+Mn+===SO?+MnOr+

答案

1-7BCCDBDD

2試題分析：A、D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD20和18gH2。的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)

子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于

2NA,錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的0元素，所以生成

0.Imol氧氣時轉移電子0.2NA,正確；D、NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化

氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,錯誤，答案選C。

4.試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子

生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，

生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔

點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂

沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度

更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。

27.

(1)Mg?B20sH2。+2H2SO4—2H,B0,+2MgsO,

提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑

(2)FejO4SiO?和CaSO,

(3)將Fe"氧化成Fe"使Fe"與Al',形成氫氧化物沉淀而除去

(4)(七水)硫酸鎂

*H'-

(5)Na+H：B：H