2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)評(píng)價(jià)23鹽類的水解含解析魯科版

PAGE7-課時(shí)評(píng)價(jià)23鹽類的水解(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．只有①②③ B．只有②③④C．只有①④⑤ D．①②③④⑤D解析：①NH4Cl與ZnCl2溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性，可溶解金屬銹蝕生成的氧化物，故可用作除銹劑，正確；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，其原理是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3，正確；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其緣由是草木灰中含有K2CO3，COeq\o\al(2－,3)與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，釋放出NH3，降低了肥效，正確；④試驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，其緣由是COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性，易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使玻璃塞與瓶口粘連，正確；⑤加熱蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl正向移動(dòng)，加熱蒸干得到Al(OH)3固體，正確。2．室溫下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度D．室溫下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度B解析：pH＞4.4時(shí)甲基橙顯黃色，故A正確；由于CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以NH3·H2O是比HCN更強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤，C正確；CN－、NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正確。3．常溫下，下列各組離子肯定能在指定溶液中大量共存的是()A．eq\f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A解析：eq\f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈強(qiáng)酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說(shuō)明溶液中存在Fe3＋，F(xiàn)e3＋能夠氧化I－，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；由水電離的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液，則為酸溶液或堿溶液，溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1或c(OH－)＝0.01mol·L－1，則堿溶液中不能大量存在Al3＋，故D錯(cuò)誤。4．已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)C解析：NaHSO3溶液顯酸性，則HSOeq\o\al(－,3)的電離程度>HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，加入鈉后平衡①左移、平衡②右移，c(HSOeq\o\al(－,3))減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒可知B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))；加入少量NaOH，平衡②右移，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大，C項(xiàng)正確；依據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，則c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．25℃時(shí)，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中－lgeq\f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)或－lgeq\f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．直線L2表示－lgeq\f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)的關(guān)系B．通入HCl過(guò)程中，水電離的c(OH－)與水電離的c(H＋)的乘積不斷增大C．Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10－7D．在NaHA溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C解析：多元弱酸的第一步電離遠(yuǎn)大于其次步電離，直線L1表示－lgeq\f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)的關(guān)系，直線L2表示－lgeq\f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；通入HCl過(guò)程中，酸性增加，水電離的c(OH－)與c(H＋)均減小，故乘積不斷減小，B錯(cuò)誤；直線L2表示－lgeq\f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的關(guān)系，當(dāng)－lgeq\f(cH＋,cHA－)＝3.2時(shí)，即eq\f(cH＋,cHA－)＝10－3.2，－lgc(A2－)＝3，c(A2－)＝10－3mol·L－1，Ka2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝10－3.2mol·L－1×10－3mol·L－1＝10－6.2mol2·L－2，故Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10－7，C正確；NaHA溶液中HA－電離大于水解，故c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，D錯(cuò)誤。6．將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變更的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．n＝1.0B．水的電離程度：b>c>a>dC．c點(diǎn)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)Kh＝(n－1)×10－7mol·L－1D解析：氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，圖中V(NH3·H2O)＝10mL時(shí)溶液的pH＝7，說(shuō)明氨水略過(guò)量，則有c(NH3·H2O)>c(HCl)＝1.0mol·L－1，A錯(cuò)誤。由圖可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時(shí)水的電離程度最大；d點(diǎn)溶液pH未知，無(wú)法推斷a、d兩點(diǎn)電離程度大小，B錯(cuò)誤。c點(diǎn)溶液的pH＝7，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，C錯(cuò)誤。由圖可知，25℃時(shí)，c點(diǎn)溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，因?yàn)槿芤后w積是鹽酸的二倍，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，c(NH3·H2O)＝0.5nmol·L－1－0.5mol·L－1，NH4Cl存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，則水解常數(shù)Kh＝eq\f(c平NH3·H2O·平H＋,c平NH\o\al(＋,4))＝eq\f(0.5nmol·L－1－0.5mol·L－1×10－7mol·L－1,0.5mol·L－1)＝(n－1.0)×10－7mol·L－1，D正確。7．亞硝酸鹽為肉制品護(hù)色劑，其外觀及味道都與食鹽相像，由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高。常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝7.1×10－4(已知eq\r(7.1)＝2.66)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變更如圖所示，下列推斷正確的是()A．X＝20B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)＝2.66×10－3mol·L－1C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度漸漸減小D．b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))B解析：向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)須要?dú)溲趸c溶液體積20mL，c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，K＝eq\f(c平H＋·c平NO\o\al(－,2),c平HNO2)≈eq\f(c2H＋,cHNO2)，則7.1×10－4≈eq\f(c2H＋,0.01mol·L－1)，得到c(H＋)＝2.66×10－3mol·L－1，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度漸漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1∶1，由NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－，HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，溶液呈酸性，可知電離程度大于水解程度，微粒濃度大小為c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(HNO2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)8．25℃時(shí)，向10mL0.10mol·L－1的HA(Ka＝1.0×10－4)中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨滴入的V(NaOH溶液)變更如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．x點(diǎn)，c(HA)>c(A－)B．y點(diǎn)，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.10mol·L－1C．z點(diǎn)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．水的電離程度，x點(diǎn)小于y點(diǎn)D解析：A項(xiàng)，x點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為5mL，則此時(shí)溶液中NaA、HA的物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c(HA)<c(A－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若忽視體積變更，y點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液的總體積為20mL，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，z點(diǎn)溶液中有電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，x點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaA、HA，溶液顯酸性，抑制水的電離；y點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaA，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度，x點(diǎn)小于y點(diǎn)，正確。9．25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．隨溶液pH增大，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的值先減小后增大B．25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1＝10－6C．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1D．b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)B解析：由eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(Ka2H2CO3,cH＋)知，溫度肯定時(shí)，隨著pH增大，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的值漸漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)，c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，pH＝6，c(H＋)＝10－6mol·L－1，Ka1＝eq\f(c平H＋·c平HCO\o\al(－,3),c平H2CO3)＝c(H＋)＝10－6mol·L－1，B項(xiàng)正確；從圖像可以看出，pH＝4時(shí)，c(H2CO3)<0.03mol·L－1，c(HCOeq\o\al(－,3))、c(COeq\o\al(2－,3))趨向于0，說(shuō)明此時(shí)有二氧化碳生成，依據(jù)物料守恒可知，c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)pH>10，且c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，依據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2024·寶雞模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。在25℃下，向其水溶液中加酸或堿變更溶液的pH時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(nX,nFe總)，忽視溶液體積變更]。下列說(shuō)法正確的是()A．K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時(shí)，H2FeO4＋H＋H3FeOeq\o\al(＋,4)的平衡常數(shù)K>100C．由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1約為4.15×10－4D．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：C>ACD解析：溶液中存在H2FeO4，說(shuō)明H2FeO4在溶液中存在電離平衡，則H2FeO4屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合題圖可知，25℃下，c(H2FeO4)＝c(H3FeOeq\o\al(＋,4))時(shí)，溶液的pH<2，則c(H＋)>0.01mol·L－1，H2FeO4＋H＋H3FeOeq\o\al(＋,4)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cH3FeO\o\al(＋,4),cH＋·cH2FeO4)＝eq\f(1,cH＋)<eq\f(1,0.01)＝100，即K<100，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝4，δ(HFeOeq\o\al(－,4))＝0.806，則δ(H2FeO4)≈0.194，由于溶液體積相同，則eq\f(cHFeO\o\al(－,4),cH2FeO4)＝eq\f(δHFeO\o\al(－,4),δH2FeO4)≈4.15，則H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1＝eq\f(cHFeO\o\al(－,4)·cH＋,cH2FeO4)≈4.15×10－4，C項(xiàng)正確；A點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明H2FeO4的電離程度大于HFeOeq\o\al(－,4)的水解程度，抑制水的電離，C點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明HFeOeq\o\al(－,4)的電離程度小于FeOeq\o\al(2－,4)的水解程度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度：C>A，D項(xiàng)正確。三、非選擇題11．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)肯定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“不變”或“減小”)；寫(xiě)出表示該混合溶液中全部離子濃度之間的一個(gè)等式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)土壤的