（江蘇版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第6-8題 元素及其化合物（原卷版）

押江蘇卷第6-8題元素及其化合物核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測(cè)備考策略化學(xué)反應(yīng)2023·江蘇卷，62022·江蘇卷，6結(jié)合離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)綜合考查，注重物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化考查1．重點(diǎn)關(guān)注元素化合物與基本概念和基本理論的融合考查；2．掌握元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途2023·江蘇卷，72022·江蘇卷，7元素化合物的轉(zhuǎn)化2023·江蘇卷，82022·江蘇卷，81．（2023·江蘇卷，6）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．水煤氣法制氫：

B．催化加氫生成的反應(yīng)：C．電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：D．與水反應(yīng)：2．（2023·江蘇卷，7）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D．中的N原子與形成配位鍵，具有還原性3．（2023·江蘇卷，8）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)室制備少量的原理：4．（2022·江蘇，6）周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見(jiàn)燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成(在水中完全電離為和)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺與共熱制得了門(mén)捷列夫預(yù)言的類(lèi)硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與HF溶液反應(yīng)：B．高溫下還原：C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D．甲烷的燃燒：5．（2022·江蘇，7）我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料6．（2022·江蘇，8）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過(guò)催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”1．化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷(1)離子方程式正誤判斷的三個(gè)關(guān)鍵化學(xué)式拆寫(xiě)“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒(2)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤①未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤。②反應(yīng)熱的符號(hào)使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“＋”號(hào)，放熱反應(yīng)未標(biāo)出“－”號(hào)，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。③漏寫(xiě)ΔH的單位，或者將ΔH的單位寫(xiě)為kJ，從而造成錯(cuò)誤。④反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)而造成錯(cuò)誤。⑤對(duì)燃燒熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1mol可燃物而造成錯(cuò)誤。⑥對(duì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱理解不準(zhǔn)確。a.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若用弱酸代替強(qiáng)酸(或用弱堿代替強(qiáng)堿)，因電離吸熱，放出的熱量減少。b.若用濃硫酸(或NaOH固體)作反應(yīng)物，放出熱量增多。c.若是稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)，生成1molH2O(l)時(shí)所釋放的熱量會(huì)比57.3kJ多，原因是H＋與OH－結(jié)合成1molH2O(l)的同時(shí)，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成BaSO4沉淀也會(huì)放熱。(3)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(4)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)技巧方法一：直接書(shū)寫(xiě)方法二：間接書(shū)寫(xiě)第一步，寫(xiě)出電池總反應(yīng)式。第二步，寫(xiě)出電極的正極反應(yīng)式。第三步，負(fù)極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－正極反應(yīng)式。2．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)生活中的應(yīng)用生理鹽水是消毒后的0.9%的氯化鈉溶液用于靜脈注射、沖洗隱形眼鏡和鼻腔沖洗等生石灰、無(wú)水氯化鈣能與水反應(yīng)可用作(食品)干燥劑P2O5能與水反應(yīng)可用作(不可用作食品)干燥劑硅膠能吸收水分可用作(袋裝食品)干燥劑ClO2具有較強(qiáng)的氧化性用于自來(lái)水的殺菌消毒次氯酸(鹽)具有強(qiáng)氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆可用作防火材料硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化鋁和鐵制容器可盛裝或運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱可用于焊接鐵軌MgO、Al2O3熔點(diǎn)高作耐高溫材料明礬溶液中Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性明礬作凈水劑(混凝劑)小蘇打和硫酸鋁反應(yīng)生成二氧化碳可以作泡沫滅火器明礬溶液顯酸性中國(guó)古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車(chē)廂材料K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體K2FeO4作新型凈水劑CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“鋇餐”3．元素及其化合物的價(jià)—類(lèi)二維圖元素價(jià)—類(lèi)二維圖鈉鎂鋁鐵銅氯硫氮碳硅考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)1．（2024·江蘇常州第一中學(xué)高三期初檢測(cè)，6）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClOC．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O2．（2024·江蘇海安高級(jí)中學(xué)高三11月月考，6）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的。和均為兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿形成。和都具有難溶于水、高熔點(diǎn)等性質(zhì)。和在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在，的結(jié)構(gòu)如圖所示。B和均能溶于溶液生成鹽和氫氣。工業(yè)上用焦炭和石英砂（主要成分為）在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅。硼酸和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類(lèi)似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，常用作消毒劑、潤(rùn)滑劑等。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．氫氧化鈹溶于強(qiáng)堿：B．可溶性鋁鹽凈水原理：C．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．焦炭與石英砂反應(yīng)：3．（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研一，6）氮的常見(jiàn)氫化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生NHeq\o\al(－,2)，液氨能與堿金屬(如Na、K)反應(yīng)產(chǎn)生H2。NH3中一個(gè)H被—NH2取代可得N2H4，常溫下N2H4為液體，具有很高的燃燒熱(622.1kJ·mol－1)。以硫酸為電解質(zhì)，通過(guò)催化電解可將N2轉(zhuǎn)化為N2H4；堿性條件下，NaClO氧化NH3也可制備N(xiāo)2H4。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.肼在氧氣中燃燒：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝622.1kJ·mol－1B.液氨與鈉反應(yīng)：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑C.NaClO氧化NH3制備N(xiāo)2H4：4NH3＋ClO－＋2OH－=2N2H4＋Cl－＋3H2OD.電解法制備N(xiāo)2H4的陰極反應(yīng)：N2＋4H＋－4e－=N2H44．（2024·江蘇南京鹽城高三一模，6）能將溶液中的還原為，生成黑色沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)。燃煤煙氣中的可用飽和溶液進(jìn)行捕集。下列化學(xué)反應(yīng)表示項(xiàng)正確的是A．焦炭與石英砂反應(yīng)：B．與酸性溶液反應(yīng)：C．的水解反應(yīng)：D．飽和溶液與足量反應(yīng)：5．（2024·江蘇海安高級(jí)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試，6）甲醇是易燃液體，能與水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃燒熱為。工業(yè)使用原料氣、氣相法合成甲醇的主反應(yīng)：。有少量存在時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：。甲醇是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備二甲醚、甲醛、甲酸等有機(jī)物。下列化學(xué)反應(yīng)或轉(zhuǎn)化過(guò)程表示正確的是A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．氣相法合成甲醇的副反應(yīng)：C．實(shí)驗(yàn)室由甲醇制備二甲醚：D．甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸：6．（2024·江蘇連云港五校高三12月聯(lián)考，8）1mol液態(tài)肼完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用和制取尿素[]，尿素在高溫條件下可將汽車(chē)尾氣中的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．燃燒的熱化學(xué)方程式：

B．堿性燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C．NaClO氧化氨氣制取的離子方程式：D．與高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：7．（2024·江蘇南通海門(mén)高三第二次調(diào)研，7）周期表第ⅤA族元素及其化合物用途廣泛。在強(qiáng)堿性條件下能被NaClO氧化生成肼()，常溫下呈液態(tài)，是常用的火箭燃料。的燃燒熱為624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。與高溫條件下可制備半導(dǎo)體材料砷化鎵，的沸點(diǎn)為55℃。下列化學(xué)反應(yīng)或說(shuō)法不正確的是A．制備時(shí)，應(yīng)將緩緩?fù)ㄈ隢aClO溶液中B．與反應(yīng)方程式為C．向溶液中通入HCl可以制得D．燃燒的熱化學(xué)方程式為：8．（2024·江蘇鎮(zhèn)江丹陽(yáng)高三10月期中，7）從廢定影液［主要含有H+、、H2SO3、Br-等微粒］中回收Ag和Br2的主要步驟：向該廢定影液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在7.5～8.5之間，然后再加入稍過(guò)量Na2S溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；濾液中通入Cl2氧化Br-，用苯萃取分液。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．廢液用過(guò)量的硝酸處理：B．用銅電極電解CuSO4溶液：C．稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：D．CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉：9．（2024·江蘇南通如東中學(xué)，如東一高等四校高三12月學(xué)情調(diào)研，6）廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2g、1.3g。上述流程中各步反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁箔溶于過(guò)量堿液：B．酸浸液中水解：C．濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發(fā)生反應(yīng)：D．濾液中加入試劑X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)：考點(diǎn)二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途10．（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研一，7）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.NH3分子間存在氫鍵，NH3極易溶于水B.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑C.N2H4中N原子能與H＋形成配位鍵，N2H4的水溶液呈堿性D.N2H4具有還原性，可用作燃料電池的燃料11．（2024·江蘇句容三中、海安實(shí)驗(yàn)中學(xué)10月月考，4）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦 B．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多 D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗餐具上的油污12．（2024·江蘇海安高級(jí)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試，7）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．甲醇分子間能形成氫鍵，可與水任意比例互溶B．具有氧化性，可用于冶金工業(yè)C．干冰能溶于水，可用作制冷劑D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料13．（2024·江蘇海安高級(jí)中學(xué)12月月考，7）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒B．濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體C．二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白D．硫化氫具有酸性，可用于沉淀重金屬離子14．（2024·江蘇連云港五校高三12月聯(lián)考，7）下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na質(zhì)軟，可用于冶煉金屬鈦B．溶液顯堿性，可用于去除物品表面的油污C．具有還原性，可用于吸收尾氣D．呈淡黃色，可用于呼吸面罩中作供氧劑15．（2024·江蘇南通如東中學(xué)，如東一高等四校高三12月學(xué)情調(diào)研，7）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al(OH)3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑B．H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C．炭黑硬度大，可用于電極材料D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕速率16．（2024·江蘇南通如皋高三2月適應(yīng)性考試（一），4）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．中化學(xué)鍵非常牢固，可用作保護(hù)氣B．乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與反應(yīng)制D．是極性分子，可用于漂白紙漿考點(diǎn)三元素化合物的轉(zhuǎn)化17．（2024·江蘇宿遷3月學(xué)情調(diào)研，8）下列有關(guān)氮、硫、氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化正確的是()A.工業(yè)制備漂白粉：飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(通電))Cl2eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉B.工業(yè)制備硫酸：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C.實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2OD.實(shí)驗(yàn)室制備SO2：Na2SO3＋2HNO3=2NaNO3＋SO2↑＋H2O18．（2024·江蘇句容三中、海安實(shí)驗(yàn)中學(xué)10月月考，6）氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來(lái)水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B．MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2MgC．NaCl(aq)Cl2(g)FeC13D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)19．（2024·江蘇連云港五校高三12月聯(lián)考，9）元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途