燃燒熱反應(yīng)熱計算復(fù)習(xí)(帶問題詳解)

燃燒熱反應(yīng)熱計算復(fù)習(xí)(帶問題詳解)燃燒熱反應(yīng)熱計算復(fù)習(xí)(帶問題詳解)文檔大全燃燒熱反應(yīng)熱計算復(fù)習(xí)(帶問題詳解)燃燒熱反應(yīng)熱計算復(fù)習(xí)一、燃燒熱（1）概念：25℃、101Kpa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為KJ/mo?！咀⒁狻竣賹ξ镔|(zhì)的量限制：必須是1mol：②1mol純物質(zhì)是指1mol純凈物（單質(zhì)或化合物);③完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。如C→CO2（g）；H→H2O(l)；N→N2（g）;P→P2O5（s)；S→SO2(g)等；④物質(zhì)的燃燒熱都是放熱反應(yīng)，所以表示物質(zhì)燃燒熱的△H均為負值，即△H＜0（2）表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的寫法以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),所以熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。（3）有關(guān)燃燒熱計算：Q（放）＝n（可燃物）×△Hc。Q（放）為可燃物燃燒放出的熱量，n（可燃物）為可燃物的物質(zhì)的量，△Hc為可燃物的燃燒熱?！揪毩?xí)1】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(）A。NH3(g)+O2(g)NO（g）+H2O（g）；ΔH=—akJ·mol-1B。C6H12O6（s）+6O2(g）6CO2(g）+6H2O（l)；ΔH=—bkJ·mol-1C.2CO（g）+O2(g）2CO2(g);ΔH=-ckJ·mol-1D。CH3CH2OH（l）+O2（g）CH3CHO(l)+H2O(l）；ΔH=-dkJ·mol—1答案B【練習(xí)2】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(）A。2C2H2（g)+5O2（g)4CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-4bkJ·mol—1B.C2H2(g）+O2(g)2CO2（g)+H2O(l）;ΔH=2bkJ·mol—1C.2C2H2（g)+5O2(g)4CO2（g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2（g)+5O2(g）4CO2(g）+2H2O（l）；ΔH=bkJ·mol—1答案A【練習(xí)3】．已知2H2（g）＋O2（g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8（g）＋5O2(g）=3CO2（g)＋4H2O（l)；ΔH＝－2220kJ·mol－1設(shè)有氫氣和丙烷的混合氣體5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ,則混合氣體中H2和丙烷的體積比是（）A．1∶3 B．3∶1C．1∶4 D．1∶1解析：本題主要考查根據(jù)燃燒熱計算反應(yīng)物的組成。解法一:假設(shè)二者以物質(zhì)的量之比為1∶1混合,則2.5mol丙烷燃燒放出的熱量已大于3847kJ,則A、C、D均不可能正確，可得答案為B。解法二：已知：1molH2燃燒所放出的熱量＝eq\f(571。6,2）kJ·mol－11mol混合氣體燃燒所放出的熱量＝eq\f(3847，5)kJ·mol－1eq\f(nH2，nC3H8)＝eq\f（1450.6,483.6）≈eq\f（3,1)解法三:設(shè)混合氣體H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x、y。eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（x＋y＝5mol,\f(571。6，2)kJ·mol－1x＋2220kJ·mol－1y＝3847kJ·mol－1)）解得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（x＝3。75mol，y＝1.25mol))答案:B二、蓋斯定律(1）內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的;即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)（2)、應(yīng)用：a、利用總反應(yīng)和一個反應(yīng)確定另一個反應(yīng)的熱效應(yīng)b、熱化學(xué)方程式之間可以進行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理（3)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系①鍵能：鍵能既是形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量，也是斷裂1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量。②由鍵能求反應(yīng)熱:反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量(為“＋”）和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量(為“－"）的代數(shù)和.即△H＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＝∑E反－∑E生③常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所含化學(xué)鍵類別和數(shù)目:1molP4中含有6molP-P鍵；28g晶體硅中含有2molSi—Si鍵;12g金剛石中含有2molC—C鍵；60g二氧化硅晶體中含有4molSi—O鍵（4)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系計算反應(yīng)熱的公式為：△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量【練習(xí)4】已知:（1）Zn（s）+O2(g）===ZnO（s）,ΔH=—348.3kJ·mol—1，(2）2Ag(s）+O2（g)===Ag2O（s)，ΔH=—31.0kJ·mol-1,則Zn（s)+Ag2O（s)===ZnO(s)+2Ag（s）的ΔH等于（）A．-379.3kJ·mol-1

B．-317。3kJ·mol—1

C．—332。8kJ·mol-1

D．317。3kJ·mol-1答案：B【練習(xí)5】已知：2CO（g）+O2（g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2（s）+CO2（g)=Na2CO3(s)+1/2O2ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJB。右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C。2Na2O2(s）+2CO2（s)=2Na2CO3(s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/molD。CO(g）與Na2O2（s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6。02×1023【練習(xí)6】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是(）①CH3OH(g)+H2O（g）==CO2(g）+3H2(g)；ΔH＝+49。0kJ·mol—1②CH3OH(g）+O2（g)==CO2(g)+2H2（g);ΔH＝－192.9kJ·mol-1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192。9kJ·mol-1B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+O2(g)==CO2（g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol—1三、反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系不同物質(zhì)的能量（即焓）是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定"的規(guī)律，因此，對于同素異形體或同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化，若為放熱反應(yīng)，則生成物能量低，生成物穩(wěn)定；若為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物的能量低,反應(yīng)物穩(wěn)定.【練習(xí)7】灰錫(常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2(aq）+H2（g)ΔH1②Sn（s,灰）+2HCl(aq）==SnCl2（aq)+H2（g）ΔH2③Sn（s,灰）Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol—1下列說法正確的是(）A．ΔH1〉ΔH2B．錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞答案：BD【練習(xí)8】S（單斜）和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S（單斜，s)＋O2(g）===SO2(g）△H1＝－297.16kJ·mol—1②S(正交，s）＋O2（g)===SO2（g)△H2＝－296.83kJ·mol—1③S(單斜，s)===S(正交,s)△H3下列說法正確的是(）A．△H3＝—0。33kJ·mol—1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s）===S(正交，s）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定答案：AC強化練習(xí)1.已知H2（g)、C2H4（g）和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol—1、—1411.0kJ·mol-1和-1366。8kJmol—1,則由C2H4(g)和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH(l）的△H為AA．—44.2kJ·mol—1 B．+44。2kJ·mol-1C．—330kJ·mol—1 D．+330kJ·mol-12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是BA．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57。3kJ·mol－1,則H2SO4和Ca(OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g）＝2CO（g）＋O2（g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱3．已知:CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)4CO2（g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g）＋13/2O2（g)4CO2(g）＋5H2O(l)；H=－2869kJ下列說法正確的是AA．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多4．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是CA．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g)＋Cl2(g）=2HCl（g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的H=－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=－183kJ/mol5．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖（E1、E3表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變D．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2【解析】由圖中物質(zhì)A、B、C的能量相對大小可知，AB是吸熱反應(yīng)，BC是放熱反應(yīng)，A項錯誤；三種物質(zhì)中C的能量最低，故化合物C最穩(wěn)定，B項正確；催化劑改變反應(yīng)途徑和活化能大小，但不能改變焓變，C項錯誤;整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E4，D項錯誤.【答案】B6．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4（g）＋4NO2（g)=4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO(g）=2N2（g)＋CO2(g)＋2H2O（g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是（)A．若用標準狀況下4。48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g）＋4NO2（g)=4NO(g)＋CO2（g)＋2H2O（l）ΔH<－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol【解析】根據(jù)蓋斯定律，(①＋②)×eq\f（1，2)得到如下熱化學(xué)方程式：CH4（g)＋2NO2（g)=N2(g)＋CO2（g）＋2H2O（g)ΔH＝－867kJ·mol－1，標準狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1＝173。4kJ；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小,即ΔH<－574kJ·mol－1；反應(yīng)②中每1molCH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8mol，因為沒有指明氣體的溫度和壓強，4。48LCH4的物質(zhì)的量無法求算?！敬鸢浮緿7．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為CA．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ8．（2010·課標全國卷，11）已知：HCN（aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12。1kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（)A．－67。7kJ·mol－1 B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1 D．＋67。7kJ·mol－1答案C9．一些烷烴的燃燒熱如下表:化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891。0正丁烷2878.0乙烷1560。8異丁烷2869.6丙烷2221。52.甲基丁烷3531.3下列表達正確的是（)A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷〉異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)＋7O2(g）=4CO2（g)＋6H2O（g）ΔH＝－1560。8kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多【解析】分析表中數(shù)據(jù)可得出規(guī)律：①烷烴中，碳原子數(shù)越多，燃燒熱數(shù)值越大，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，燃燒熱數(shù)值越低.A項，綜合表中數(shù)據(jù)可知正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1，A正確;B項,穩(wěn)定性：正丁烷〈異丁烷,B錯誤；2mol乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2C2H6(g）＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3121。6kJ·mol－1,C錯誤;相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少,D錯誤?！敬鸢浮緼10．在一定條件下，當(dāng)80gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是(）A．SO2(g）＋eq\f(1，2)O2（g）SO3(g） ΔH＝－98。3kJ/molB．2SO2(g）＋O2（g）2SO3（l) ΔH＝－196。6kJ/molC．SO2(g)＋eq\f(1,2）O2（g)SO3（g） ΔH＝－78.64kJ/molD．2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196。6kJ/mol【解析】SO2的轉(zhuǎn)化率為80％,所以參加反應(yīng)的SO2為1mol，即1molSO2氣體完全轉(zhuǎn)化成SO3時的熱效應(yīng)為98。3kJ，所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g)＋eq\f(1，2）O2(g）SO3(g）ΔH＝－98。3kJ/mol?！敬鸢浮緼11．已知H2SO4（aq）與Ba(OH）2（aq)反應(yīng)的ΔH＝－1584。2kJ·mol－1;HCl（aq)與NaOH（aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則生成BaSO4（s)的反應(yīng)熱等于 （）A．－1528.6kJ·mol－1 B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1 D．＋1528.6kJ·mol－1答案B12。（2011重慶）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵.已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）+3F2（g)SF6（g)的反應(yīng)熱△H為（

）.

A.－1780kJ/mol

B。－1220kJ/mol

C。－450kJ/mol

D。+430kJ/mol13．（2010重慶卷）已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr（g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量436a369則表中a為（）A．404B．260C．230D．20014．已知A(g)＋C(g）=D(g）；ΔH＝－Q1kJ/mol，B（g）＋C(g)=E（g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0,且Q1〉Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（）A.eq\f（Q3－Q2,Q1－Q3） B.eq\f（Q1－Q3，Q3－Q2）C.eq\f（Q3－Q2，Q1－Q2） D。eq\f(Q1－Q3，Q1－Q2)答案：A15．已知下列熱化學(xué)方程式:①CH4(g）＋2O2(g）=CO2(g)＋2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g）＝4CO2(g）＋6H2O(l)ΔH＝－3116.7kJ·mol－1③C2H4(g）＋3O2（g)＝2CO2(g）＋2H2O(l)ΔH＝－1409。6kJ·mol－1④2C2H2(g）＋5O2(g)＝4CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－2596。7kJ·mol－1⑤C3H8（g）＋5O2(g）＝3CO2(g)＋4H2O（l)ΔH＝－2217。8kJ·mol－1現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的（）A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4解析：分別充分燃燒1molCH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8放出的熱量為：890kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、1298。35kJ、2217.8kJ。完全燃燒1mol混合氣體放出的熱量為eq\f(3037。6kJ,2）＝1518.8kJ，故充分燃燒1mol氣體放出的熱量大于1518。8kJ和小于1518.8kJ的兩種氣體混合均符合題意，C組中C2H6和C3H8均大于1518。8kJ,故該組不可能。答案：C16．根據(jù)所學(xué)知識，比較下列反應(yīng)熱的大小.(1）同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，反應(yīng)熱不同。例如：2H2(g）＋O2(g）=2H2O（g)ΔH1①,2H2（g)＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2②，則ΔH1________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(2）同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時，反應(yīng)熱不同.例如：S（g）＋O2(g）=SO2（g)ΔH1①,S（s)＋O2(g)=SO2(g）ΔH2②，則ΔH1________ΔH2。（3)兩個相聯(lián)系的不同反應(yīng)，其反應(yīng)熱不同.例如：C（s）＋O2（g)=CO2(g)ΔH1①，C(s)＋eq\f(1，2)O2（g)=CO（g)ΔH2②,又知CO的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1________ΔH2。解析：(1)由蓋斯定律知，用①式—②式得2H2O(l)=2H2O（g)ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，故ΔH1＞ΔH2。（2）由蓋斯定律知，用①式—②式得S(g）=S(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。（3)由蓋斯定律知,用①式—②式得CO(g)＋eq\f(1，2）O2（g）=CO2(g）ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。答案：（1)＞（2）＜(3)＜17．依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23gNO2需要吸收16。9