高中化學(xué)20個常考實驗總結(jié)

中學(xué)化學(xué)教材?？荚囼灴偨Y(jié)

一、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mLl.OOmol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移

（5）洗滌（6）定容：將蒸謂水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最

低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名

稱、濃度。ni

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）,抄

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、留意事項：J<

（1）容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有運用溫度和量程規(guī)格,只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（薪）

（另外運用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒

（2）常見的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL

容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必需注明規(guī)格,托盤天平不能寫成托盤天秤！

（3）容量瓶運用之前必需查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托

住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立若不漏水，方可運用。（分液漏斗

與滴定管運用前也要查漏）

（4）命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是試驗誤差分析。

二、Fe（0H）3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCb的飽和溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCb溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

3++

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H

強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫

三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該試驗用伯絲或鐵絲

3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4、Na,K的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）

5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰肯定有Na,可能有K

6、命題角度：試驗操作步驟及Na,K的焰色

四、Fe（OH）2的制備:

1、試驗現(xiàn)象：白色沉淀馬上轉(zhuǎn)化灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。

2+

2、化學(xué)方程式為：Fe+2OH=Fe（OH）24e（OH）2+O2+2H2O=4e（OH）3

3、留意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往

往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)實行措施的緣由

五、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和NazSiCh溶液，滴入1—2滴酚醐溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊

加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消逝時停止。

2、現(xiàn)象：有透亮的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HQ=H2SiO31+2NaCl（強酸制弱酸）

4、NaSiCh溶液由于SiC^-水解而顯堿性，從而使酚試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

I、。一的檢驗：加入AgNCh溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（解除

CCh%干擾），再滴加AgNCh溶液，如有白色沉淀生成，則說明有C「存在

2、SO/一的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCk溶液，生成白色沉淀即可證

明。若無沉淀，則在溶液中干脆滴入BaCb溶液進(jìn)行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算

七、氨氣的試驗室制法

1,反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaC12+2NH3f+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避開空氣對流）

3、驗滿：①將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃筑水或濃錢溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水干脆加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)試驗制取氣體中唯一的試驗，其地位不行估量。主要角度為:

反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究試驗。

八、噴泉試驗

1、試驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700）,、\

使燒瓶內(nèi)壓強快速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HC1、HBr、\\

HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。\\

2、試驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚猷:遇堿顯紅色）/______

3、試驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充溢②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣/——

4、試驗拓展：C02、H2S、Cb等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉二:=

九、銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗|

二

ZZI

1、試驗原理：Cu+2H2so4（濃）=

C11SO4+SO2T+2H2。

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色,

或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。

3、緣由說明：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO,CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSOa溶液。

【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于剛好抽出，削減污染。

命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十'鋁熱反應(yīng)：

1、試驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉勻稱混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固

體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、試驗現(xiàn)象：馬上猛烈反應(yīng)，發(fā)出刺眼的光線，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)

皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+AI2O3

4、留意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃.

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗耍厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）試驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：試驗操作步驟及化學(xué)方程式。

十一、中和熱試驗（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量

+

留意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應(yīng)的方程式：H+OH=H2OAH=-57.3KJ/mol

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時不帶正負(fù)號。

2、中和熱的測定留意事項：

（1）為了削減誤差，必需確保熱量盡可能的少損失，試驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采納H+或OH-稍稍過量的方法

（3）試驗若運用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

十二、酸堿中和滴定試驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=（2堿丫堿

2、要求：①精確測算的體積.②精確推斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②運用滴定管

時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酬、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。

④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)肯定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1molL」的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛凝視錐形瓶中溶液中溶液顏色的改變，當(dāng)?shù)蔚阶罱K一滴，溶液顏色發(fā)生明顯改變且半分鐘內(nèi)部不變

色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十三、氯堿工業(yè)：

1、試驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCI+2H2。2NaOH+H2T+Cl2t

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2C1+2H2。2OH+H2T+CI2T.陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,陰極被電解的H卡是

由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)旁邊滴幾滴酚配試液，可發(fā)覺陰

極區(qū)旁邊溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將潮濕的KI淀粉試紙放在陽極旁邊，試紙變藍(lán)。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的推斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬

制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶

解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng):

M-ne=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)M"+ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu2\Fe-2e=Fe2+

陰極（純銅）：Cu2++2e=Cu

（2）問題的說明：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au

等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性依次表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、

等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子實力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，

而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的實力比銅更弱，難以在陽極失去

電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等珍貴金

屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的改變

十六、鹵代煌中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：

1、試驗步驟：

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溟；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代燃是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNCh只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必需

使鹵代煌中的一X轉(zhuǎn)變?yōu)閄-,再依據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵燒中鹵原子的種類和數(shù)目，

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnC）4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO」溶液中；也

可用溟水干脆檢驗（則不用先通入水中）。

十七、乙烯的試驗室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H50HCH2=CH2T+H2O

2、液液加熱型，與試驗室制氯氣制法相同。

3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4.留意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應(yīng)溫度要快速上升到170℃

⑤該試驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SCh,故檢驗乙烯時，肯定先用堿液除去S02,再通入KMnCU或濱水

5.本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2=CH2t+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H50c2H5+H2O

C+2H2s0“濃）3cChT+2so2T+2H2O\\

十八、乙酸乙酯的制備\--------留意事

項：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱當(dāng)心勻稱的進(jìn)行，/'I以防乙

酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體猛烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2c03/n——:液體中，

防液體倒吸。-----

4、用飽和Na2c03溶液汲取主要優(yōu)點：

=1\*GB3①汲取乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，視察乙酸乙

酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-0H+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2so￡濃）—CO2T+2SO2T+2H2O

6、