高中化學(xué)必修1基礎(chǔ)知識(shí)填空

中學(xué)化學(xué)必修1基礎(chǔ)學(xué)問填空

第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法

1.化學(xué)試驗(yàn)中，手上不當(dāng)心沾上濃硫酸應(yīng)馬上用，然后途上；不當(dāng)心沾上燒堿應(yīng)馬上，然后涂上;灑在桌面

上的酒精燃燒，應(yīng)馬上用;水銀灑在桌面上，可灑上進(jìn)行回收;誤食重金屬離子，可服用

等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒；誤食領(lǐng)鹽溶液，可服用（不行用Na2cCh）解毒。試驗(yàn)中要做到“五防”:

防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不"，即不能用手接觸藥品、

不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的須要水浴加熱的試驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙

酯的水解。

2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的，把某物質(zhì)中所

含雜質(zhì)除去的操作叫。

3.過濾操作適用于分別混合物。運(yùn)用的裝置叫。它常由

裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“”，一貼:，二低匕，三靠:2。

4.蒸發(fā)操作適用于的分別,運(yùn)用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由、、、等儀器組裝而成。應(yīng)留意：加入蒸發(fā)皿的液

體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的；在加熱過程中，用玻璃棒不斷，防止，造成液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用

余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸儲(chǔ)操作適用于提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫出裝

置中各儀器的名稱（編號(hào)和名稱要對(duì)應(yīng)）：①、②、③、④、⑤、⑥。、

⑦、⑧。該裝置中溫度計(jì)的水銀球,測(cè)得收集蒸氣的溫度，以確保

收集到的譙分的純凈；冷凝水進(jìn)出,以達(dá)到良好的冷卻效果;燒瓶中

盛飯的液體不能超過容器的2/3；運(yùn)用前要；試驗(yàn)時(shí)要在蒸儲(chǔ)燒瓶中

加入，防止。

6.分液是的操作。所用的主要儀器是:，協(xié)助性儀器還需、。主要儀器中的上層液體應(yīng)，而下層液體應(yīng)。

7.萃取是利用的操作。所用的主要儀器是:，協(xié)助性儀器還需、。常見萃取劑：（密度比水小用（密度比水小）、

（密度比水大）。

8.SOF的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加酸化,目的是為了的干擾，再在酸化后的試液中加，若有，說明原試

液中有SOF存在。立的檢斑_(dá)一般在試樣中先加酸化，目的是為了排等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNOi

溶液，有白色沉淀，說明原試液中有cr存在?CO.F-檢驗(yàn)：在試樣中加入HC1,產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca

（OH）2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。

其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用

1.任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與相等時(shí),所含粒子的數(shù)目都是。我們把含有6.02X1023個(gè)

粒子的集體計(jì)量為1摩爾。簡(jiǎn)稱,符號(hào)為。6.02XI集叫做,符號(hào)為。物質(zhì)的量事實(shí)上表示肯定數(shù)目微光粒

子的集體，它的符號(hào)是。粒子集合體可以是分子一離壬二原五壬盛聿至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等

微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為ImolFe、3摩爾氧分子可表示為3moi。2、10摩爾鈉離子可表示為ImolNa*。

2.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為，常用單位為。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的

相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。出0的相對(duì)分子質(zhì)量為18,摩爾質(zhì)量為，1mol%。的質(zhì)

量是，含有個(gè)水分子；0.5mol氏。的質(zhì)量是，含有個(gè)水分子。

3.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的、、。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)，單

位。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為。氣體摩爾體積的數(shù)值確定于氣體所處的溫度和

壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度(TC,壓強(qiáng)1.01X105)時(shí)Vm=;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物

質(zhì)的量是，微粒數(shù)是個(gè)，所占體積為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CL和質(zhì)量為硫酸所含的分子數(shù)相等。

4.,這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下H.2L的CL和COz、％、W的質(zhì)量分別為，但他們所含的

分子數(shù)都是個(gè)。同溫同壓下C12和COz的體積之比為，它們的分子數(shù)之比為；同溫同體積的C12和COz,它們的

壓強(qiáng)之比為，則它們的物質(zhì)的量之比為。

5.稱為物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為.

單位為。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M),溶液的密度0之間的關(guān)系為。6.肯定物

質(zhì)的量濃度溶液的配置須要用到的儀器有:、、、、。主要儀器是，常用規(guī)格有,在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)特別，還有該

儀器的運(yùn)用溫度。主要試驗(yàn)步驟:......裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中,洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中；混勻后

發(fā)覺液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？。在上述步驟中，哪幾步需運(yùn)用玻璃棒：。定容時(shí)運(yùn)用

的儀器名稱為。

★☆☆7.試驗(yàn)中下列狀況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒有加入容量瓶:；②

定容時(shí)是仰視:；③定容時(shí)是俯視:，④混勻時(shí)發(fā)覺體積變小，又加入兩滴水：；⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：；⑥起先時(shí)

容量瓶不干燥:；⑦溶解時(shí)運(yùn)用的燒杯玻璃棒沒有洗滌:。

其次章化學(xué)物質(zhì)及其改變

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1.分散系:。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系

有9種組合方式。霧是液一氣分散系；煙是是固一氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為:、、。膠體區(qū)分于溶

液和濁液的本質(zhì)特征：。

分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

濁液—不穩(wěn)定

溶液—穩(wěn)定

膠體介穩(wěn)性

2.飽和FeCb溶液滴入沸水中，可視察到液體顏色為紅褐色，這是形成了的原因(制備Fe(OH).\膠體的試驗(yàn)

室方法，當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以視察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫工，這條“通路”是由于形成的。利

用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí),

濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子可以濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

其次節(jié)離子反應(yīng)

1.叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸（如：）、強(qiáng)堿（如：）、絕大多數(shù)鹽（如:）都是電解質(zhì).

電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了。電離時(shí)生成的

的化合物叫做酸:電離時(shí)生成的?的化合物叫做堿;生成金屬陽離子（包括氨跟離子）和

酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

①NaCl；②CuSCh；

③HC1；④HNCh;

⑤H2sO4；@NaOH；

⑦Ba（OH）2；⑧Na2sCh；

⑨NaHCCh；?NaHSO4;

3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)

來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的

離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)____________;④硫酸鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)_____________;

⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)______________;⑥試驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

⑦試驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

⑨氯化鐵溶液中加鐵粉;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)_________;

4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:。只要具備上述條件之

一的反應(yīng)就能發(fā)生。

★☆☆5.離子共存問題：（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+

等不能與大量共存;Ag+與?等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如、-、-、-、?等離子與H+不能大量共存。

③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與一不能大量共存;等與H+不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大

量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與不能大量共存。②在酸性或堿性

介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與、、、等還原性離子不能大量共存;SOai

與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe,+與不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.還失升氧:還原劑，失去電子，化合價(jià)上升，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

推斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否一_氧化劑—一還原劑_______

自溫

②CuO+CCu+CO21是或否氧化劑還原劑

③一氧化劑—―還原劑_______

CaCOj+2HCI====CaC12+H2O+CO21是或否_

--回溫

④FejO4+4CO3Fe+4cO2是或否氧化劑還原劑

⑤Cl2+H2O====HC1+HC1O是或否,氧化劑還原劑

⑥

2Na2O2+2CO2====2Na2cO3+O2是或否_一氧化劑—一還原劑_______

⑦2FeCb+Fe====3FeCb是或否…氧化劑______還原劑_______

⑧CH20H(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH.水泠加熱->CH20H(CHOH)4COONH4+2Ag；+3NHj+

H20是或否氧化劑還原劑

@CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否氧化劑還原劑

⑩302?裁處北-203是或否氧化劑還原劑

2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，在下列圓圈中填實(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型。

非氧化還原反應(yīng)

第一節(jié)鈉和鈉的化合物

一、鈉

1.物理性質(zhì)：

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）和非金屬反應(yīng)

①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng):現(xiàn)象:，方程式，在空氣或氧氣中燃燒:現(xiàn)象u方程式

②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式

鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）

CH4

CHjCOONa

H982（少量）

NaONaOH￡=1Na2cCh*

2Ca(OH)

022

1NaOH或X

02（加熱）Ca（OH）“過量）CO2

Na?O2一C標(biāo)嬴fNaHS

⑵和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①（）、（）、（）、（）。

（3）和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)猛烈。

（4）和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中

的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式

3.鈉應(yīng)置于中保存,其緣由是，且不和煤油反應(yīng)，可以。

4.鈉的重要用途

（1）

（2）;

（3）.

二、堿金屬

堿金屬包括（按核電荷數(shù)增大依次填寫元素符號(hào)）。它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相像。

一般說來，按上述依次，金屬性越來越，反應(yīng)得越來越。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成LizO,鈉

可形成NazO、Na2O2,鉀可形成K2O、K2O2>KO2,而鋤形成的氧化物就更困難了。

焰色反應(yīng)是，是改變。是

的性質(zhì)。Na的焰色：K的焰色（）：

三、氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

氫氧化鈉是，易汲取空氣中的而潮解，溶解時(shí)熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱、、。

2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

③與酸性氧化物（如CO?、SO2等）發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用塞,緣由NaOH易吸水，與CO2、SKh反應(yīng)。

四、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式

電子式

氧元素的化合價(jià)

色、態(tài)

穩(wěn)定性

與水反應(yīng)方程式

與二氧化碳反應(yīng)方程式

氧化性、漂白性—

用途

保存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2cChNaHCO3

俗名

色、態(tài)

水溶性

熱穩(wěn)定性

與澄清石灰水反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)—

用途

其次節(jié)鋁和鋁的化合物

一、單質(zhì)鋁

1.化學(xué)性質(zhì)

鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）

②

II.④⑥W

A1^^A12O3V^A1（0H）3AICI3

⑤，⑩⑨

1

_^-?NaAlO2^=—J

（1）和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層。這層氧化膜愛護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。

鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加熱鋁箔試驗(yàn)時(shí)，溶化的鋁并不滴落,緣由是ALO3薄膜將熔化的A1承接住了，

這個(gè)試驗(yàn)也說明的熔點(diǎn)比高。

鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：

①鋁在氯氣中燃燒；

②鋁粉和硫粉混合加熱。

(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①HC1反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式

②H2s反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式；

(3)和NaOH溶液反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式。

等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶

液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。

(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式；

(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱；

②鋁粉和三氧化二輅粉末混合加熱。

3.用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

鋁制導(dǎo)線、電線：；包裝鋁箔：；

鋁合金用于制門窗:；鋁制炊具：性

二、鋁的化合物

氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

試驗(yàn)室制取A1(OH)3的方法：。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要緣由是。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱

時(shí)，A1(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示):。

三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAI(SO4)2。明磯是一種重要的

復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成A1(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明磯可用作凈水劑。

第三節(jié)鐵和鐵的化合物

鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))

②

①③④-自⑦?

Fe3O4-*^Fe(OH),^?-Fe(OH)3^=*：FeCl3

[I⑤⑨.⑧

⑩

一、單質(zhì)鐵

1化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①在純凈的氧氣中燃燒；

②在氯氣中燃燒；

③鐵粉和硫粉混合加熱。

(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式

①鐵和HCI：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子方程式；

②鐵和H2SO4：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子方程式。

(3)鐵和水反應(yīng)：鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng),下圖是鐵粉

和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問題。11

①試在裝置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱。

②寫出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式:.

二、鐵的氧化物(參照白皮書)

三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(參照白皮書)

四、Fe2+和Fe?+的性質(zhì)

1.Fe3+的檢驗(yàn):_________________________________

滴入KSCN溶液

FeCb溶液現(xiàn)象：；離子方程式：

FeCL溶液現(xiàn)象

2.Fe3+的氧化性。寫出下列改變的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式:

FeCb溶液和鐵粉反應(yīng):，離子反應(yīng)

FeCL溶液和銅片反應(yīng):，離子反應(yīng)

3.Fe2+的還原性。寫出下列改變的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FeCL溶液中加入氯水:，

第四節(jié)用途廣泛的金屬材料

1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成

分金屬的,多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬。

2.銅合金是用途廣泛的合金。我國(guó)最早運(yùn)用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊

鼎是青銅制品。

3.鋼是用量最大、用途最廣的合金,按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、

低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角一硅

硅及硅的化合物的相互關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))

CaSiO?⑧

①⑤?I.

Si<>Si。?，公aNa2SiC)3-----H^SiO^

②旗④”

自SiF4

一、硅單質(zhì)

1.物理性質(zhì)

單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點(diǎn)、硬度、是良好的材料，可用來制造、、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽能

電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O

2.化學(xué)性質(zhì)

硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?？隙l件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列改變的化學(xué)方程式：

①硅和非金屬反應(yīng):和。2：

②和NaOH溶液反應(yīng):。

③和氫氟酸反應(yīng):。

二、二氧化硅和硅酸鹽

1.二氧化硅

①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上,硅主要以熔點(diǎn)很高的是SiO2

和硅酸鹽形式存在。Si(h是硅最重要的化合物。二氧化硅具有

結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大。

③化學(xué)性質(zhì)。寫出下列改變的化學(xué)方程式。

a.和強(qiáng)堿反應(yīng)（NaOH）：；

玻璃的組成成分中含，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用塞。

b.和堿性氧化物反應(yīng):；

C.和HF酸反應(yīng):。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。

2.硅酸和硅酸鹽

①H2SK）3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)來制備?如：向NazSiCh溶液中滴加HCL可發(fā)

生反應(yīng)：得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。

②碳化硅俗稱金剛砂,具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理（用化學(xué)方程式表示）為:。在這

個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.

三、硅酸鹽組成的表示

硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)困難，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示

為:NazO￡€>2。一般規(guī)律:低價(jià)態(tài)金屬氧化物?高價(jià)態(tài)金屬氧化物?非金屬氧化物?水。試寫出明研［KA1（SO4）2丑2。］

氧化物表示的化學(xué)式,Mg2Si3Os氧化物表示的化學(xué)式。

其次節(jié)富集在海水中的元素一氯

氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）

一、氯氣

1.物理性質(zhì)

氯氣是一種色，有猛烈氣味的有氣體,能溶于水（），比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為。在自然界中氯元

素以化合態(tài)存在。

2.化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：

和Na：,和Cu：,

和Fe：,比較Cb和HC1的氧化性:。

②與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：

和H2：,燃燒現(xiàn)象:；

少量Cb和P：（Cb少量）；過量Cb和P：

③與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式，此反應(yīng)中氧化劑是一，還原劑是一。

HC1O的特性：a.弱酸性（電離方程式）：，（酸性比碳酸還弱）

_____________b.不穩(wěn)定性（光照條件）:，

_____________c.強(qiáng)氧化性（作用）：殺菌、消毒

④與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為：_______________________________________

______________離子方程式:_______________________,

試驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來汲取多余的氮?dú)?。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為:,漂白粉的主要成分是，而有效

成分是。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要緣由是漂白粉溶于水中可生成HC1。，

方程式為:。

⑤氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

氯水滴入NaBr溶液中；氯水滴入KI溶液中；氯氣和硫化氫氣體混和—；

還可和很多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCL溶液中,基本反應(yīng)類型是；歸中反應(yīng)；S€h氣體通入氯水中

第三節(jié)硫及硫的化合物

硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）

⑥Cu

⑤?

aS02S03—?H2s。4

⑦c

一、硫：

硫是色固體，難溶于水，微溶于，易溶于。

硫在空氣中燃燒發(fā)精彩火焰，其化學(xué)方程式為:。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為:。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：。

2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①和水作用：，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的一類反應(yīng)。

H2s03是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。

②和堿反應(yīng)：

③和堿性氧化物反應(yīng)::、.

④具有極弱的氧化性：和HzS：,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比—.

⑤具有極強(qiáng)的還原性:

SO2通入溟水的化學(xué)反應(yīng)方程式：離子方程式:.

SO2與o2制取SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式:.

⑥漂白性：SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象，然后稍稍加熱,。

二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要緣由。正常雨水由于溶解了C02,pH約為，酸雨的pH。

三、SO3：常溫?zé)o色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為。

四、硫酸

1.稀硫酸

①硫酸的電離方程式為:。稀硫酸中主要存在。

②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊試液變，無色酚酸溶液變；b.和金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和放出；

c.和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的和；d.和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的和；

e.和某些鹽反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水。

2.濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以“2SO4分子形式存在，它主要具有如下性質(zhì)：

①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如:濃硫酸和NaCl固體反應(yīng):，這是試驗(yàn)室制備HC1

的方法。

②強(qiáng)酸性。

③吸水性。右圖是試驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的

試驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問題：

A.關(guān)閉活塞b,打開活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中的有色

布條。關(guān)閉活塞a,打開活塞b,裝置左邊集泰酷因氐J后卻@邑瑞黯氣瓶中的有色

布條。

B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的汲取裝置,這是為什

么？。

④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是:。

⑤強(qiáng)氧化性。（i）和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式:。氧化劑是,還原劑是o稀硫酸和銅能反應(yīng)

嗎？o

（ii）和活潑金屬能反應(yīng)，但產(chǎn)生的是。

（道）鈍化：常溫下，F(xiàn)e和A1在濃硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜，阻擋里面金屬接著被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍

化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

（iv）和非金屬C反應(yīng)的方程式:。氧化劑是還原劑是要證明此反應(yīng)中確有SO2生成，可把產(chǎn)生

的氣體通過溶液，若溶液顏色褪色，證明確有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生，必需先把氣體通入飽和溶液，再

通入溶液，最終通入中，說明存在的現(xiàn)象是不退色，澄清石灰水變